3- مذكرة المنار - محمد رجب

مدرسةآل السعيد الثانوية شربا صورة اسم الطالب ............................................................................... ..

مقدمة مرحباً بك عزيزى طالب الصف الثانى الثانوى و تهنئة من القلب على إجتيازك الصف األول الثانوى بنجاح و نتمنى لك كل التوفيق فى هذه املرحلة ادجييي من حياتك الللمية لتتضح الرؤية أمامك لتحييي مستقبلك . فتلاىل نتلرف على علم الكيمياء من خالل هذا املنهج و مذكر املنار مع أطيب أمنياتى بالنجاح و التوفيق . أهم أسباب التفوق فى المرحلة الثانوية ) إن شاء الله ( التقوووو : جيووووى الوووو ال الووووى تق اتوووو ا اوووو جوووو وووو ت عالوووو تق الوووو حيتوووو الوووو الوووو العلوووو ا وووو ق لوووو تعالي " اتق ا ا اعل ك ا " لذلك جيى الي تبعاً لذلك ترك املعاص الت ة إىل ا ت ة نل حيا. احملا ظة ال الل ة يف ت قاتها خاصة ص ة الفجر . اللج ء كثرة الدااء ل الت ك الي الت ي املذاكرة ت حيلي العل . تنظي ال قت جيداً ا جد ل تسب ا لل وذاكرة ييوت تكو ق كنواك سوااات و اليو ملوذاكرة الود جل ادداودة ا و ال اجبوات سااات تخر ملراجعة القدا ، ك ا اراا التنظي تق تراجع ك مادة ال األق مرة احيدة األسب ع. قبوووو املووووذاكرة اقوووورت لوووو صووووف ة احيوووودة مووووب القوووور ق الكوووورا كيوووو ووووداد متعووووب توووود ر حيتوووو اكوووو ق كنووووك صووووا ياً عد لك ابدت اقلك ال كي حتلي العل قط د ق تش اش مب ت مؤثر خا ج . ا دت املذاكرة دااء قب املذاكرة اخت ها دااء عد املذاكرة . تثناء املذاكرة حيا ل تق تستخد ادة طور لتثبيوت املعل موات كالتواىل : اقورت ادو ء الوذ سوتذاكر كوام ً ت ل مورة ثو قو تقسوي إىل اودة انا اب تج اء ث اكر ك ج ء ال حيدة الل ت العالي مرة القراءة مرة الكتا وة مورة تخور ثو اكور أليوع األجو اء معواً ثو قو يو عض األسئلة ال الد جل كام ً . دعاء قبل المذاكرة " الله إن تسألك ه النبيني حيفظ املرسلني إهلا امل ئكة املقر ني ، الله اجع تلسنتنا اامرة ذكرك قل نا خبشيتك تسرا نا ااتك إنك ال ك ئ قدار حيسبنا ا نع ال كي " دعاء بعد المذاكرة " الله إني تست داك ما قرتت ما حيفظت رد الي اند حياجيت إلي اا ب العاملني " ) اللهم أجعل هذا العمل املتواضع خالصاً لوجهك الكرمي وأن تنفع به و جتعله عوناً ألبنائنا الطالب ( ) ال تنسونا بدعوة صاحلة بظهر الغيب ليقول لك امللك و لك مثله (

كلمات مضيئة عمـل بدون أمـل يـؤدى إىل ضـيـاع العـمـل و أمل بدون عمل يؤدى إىل خيبة األمل فــ سعادة العمـل جتـدها مع األمـل و روعة األمـل تـجدها فى العمل .

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr مقدمة تارخيية عن املراحل التىمر بها الفكر البشرى الكتشاف تركيب املادة : عند جتزئة أى قطعة مادية إىل أجزاء وجتزئة هذه األجزاء إىل ما هو أصغر منها وهكذا حىت ميكن الوصول إىل أجزاء ال تقبل التجزئة أو االنقسامكل جزءمنها ميثل جسيماً أطلقوا عليهأسم الذرة atom (. a ىف اللغة اإلغريقية تعىن ال , tom تعىن ينقسم ( . رفض فكرة الذرة . تبنى فكرة قديمة تقول أن كل املواد مهما اختلفت طبيعتها تتكون من مكونات أربعة هى : تراب و هواءو ماءو نار . أعتقد العلماء أنه يمكن تحويل الملوا الرخيصلة مثل الحديلد أو النحلا إللى ملوا نفيسلة كاللذب وذلل بتغييلر نسل المكونات األربعة . رفض العالم األيرلندى بويل مفهوم أرسطو عن طبيعة الما ة و أعطى أول تعريف للعنصر . العنصر بمفهوم بويل : مادة نقية بسيطة ال ميكن حتليلها إىل ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية املعروفة. تعتبر نظريته أول نظرية فى تركي الذرة و فروضها : 1 -يتكون العنصر من قائق صغيرة جداً تسمى الذرات . 2 -يتكون ك عنصر من ذرات مصمتة متنابية فى الصغر غير قابلة للتجزئة . 3 -ذرات العنصر الواحد متشابهة فى الكتلة و لكن تختلف الذرات من عنصر آلخر . 4 -تتكون المركبات من إتحا ذرات العناصر المختلفة بنس عد ية بسيطة . إكتشاف أشعة املهبط 7981م أجريت تجارب على التفريغ الكهربي خالل الغازات و الحظوا ما يلي : جميع الغازات تحت الظروف العا ية من الضغط و رجة الحرارة تكون عازلة للكهرباء . عند تفريغ أنبوبة زجاجية من الغاز بحيث يصبح ضغط الغاز فيها منخفض جداً و تعريض الغاز لفرق جهد مناس فإن الغاز يصبح موصالً للكهرباء . إذا زيد فرق الجهد بين القطبين إلى حوالى )11111 فولت ( يخرج سي من األشعة غير المنظورة من المهبط تسب وميضاً على جدار أنبوبة التفريغ ) أشعة المهبط Rays Cathode ( و سميت فيما بعد اإللكترونات . 1 -تتكون من قائق ما ية صغيرة سالبة الشحنة . 2 -تسير فى خطوط مستقيمة . 3 -تتأثر بكالً من المجال الكهربى و المجال المغناطيسى . 4 -لها تأثير حرارى . 5 -ال تختلف فى سلوكها أو طبيعتها باختالف ما ة المهبط أو نوع الغاز مما يثبت أنها تدخ فى تركي جميع الموا . جهد كهرىب عال أنود كاثود أنبوبة التفريغ أوالً: : دميوقراطيس : أرسطو ثانياً: : بويل 1661مم ثالثاً: : ذرة ذرةدالتون1081مم رابعاً: أهم خواص أشعة املهبط

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr استنتج طومسون تصور جديد للذرة و بو : الذرة عبارة عن كرة متجانسة من الكهرباءاملوجبة مطمور بداخلها عدد من الشحنات السالبة تكفى جلعل الذرة متعادلة كهربياً . تجربة : ذرة رذر فورد أجرى كالً من جيجر , ماريسدن بناء على اقتراح رذرفور تجربة رذرفور الشهيرة . 1 -سمح لجسيمات ألفا أن تصطدم باللوح المعدنى المبطن بطبقة من كبريتيد الخارصين ) تحدث ما ة كبريتيد الخارصين وميضاً عند مكان اصطدام جسيمات ألفا بها ( و حد عد و مكان جسيمات ألفا على اللوح المعدنى . 2 -وضع صفيحة رقيقة جداً من الذهب بحيث تعترض مسار جسيمات ألفا قبل اصطدامها باللوح المعدنى . المشاهدة : معظم جسيمات ألفا ظهر أثرها فى المكان األول الذى ظهرت فيه قبل وضع صفيحة الذهب . اإلتسنتنا : معظم الذرة فراغ و ليست كرة مصمتة كما صورها كالً من دالتون وطومسون . المشاهدة : نسبة قليلة جداً من جسيمات ألفا لم تنفذ من رقيقة الذهب و فى عكس مسارها و ظهرت بعض ومضات على الجانب األخر من اللوح . اإلتسنتنا : يوجد بالذرة جزء كثافتهكبرية ويشغل حيزاً صغرياً جداً أطلق عليهالنواة . المشاهدة : ظهرت بعض الومضات على الموضع األول ) انحرفت ( . اإلتسنتنا : البد أن تكون شحنة اجلزءالكثيف ىف الذرة مشاهبهلشحنة جسيمات ألفا املوجبة لذا تنافرت معها. س : كيف تميز عملياً بين كل من : جسيمات ألفا وأشعة المهبط ؟ صتدوق من الرصاص يحنوى على مادة مشعة شريحة رقيقة جسيمات ألفا من الذهب لوح معدنى مغطى بطبقة من كبرينيد الخارصين رقيقة من الذهب انحرفت ارتدت نفذت دقائق ألفا خامساً: : ذرة ذرةطومسون1081مم من قال سبحان اهلل و حبمده تكتب له ألف حسنة أو حتط عنه ألف سيئة ) سبحان اهلل و حبمده سبحان اهلل العظيم (

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr من التجربة السابقة وجتارب أخرى لغريه من العلماء متكن رذر فورد من وضع منوذجه لبنية الذرة :) فروض رذرفورد ( 1 -تشبه الذرة فى تكوينها المجموعة الشمسية ألنها تتركب من نواة مركزية ) مثل الشمس ( تدور حولها اإللكترونات ) مثل الكواكب ( . 2 -يتركز فى النواة معظم كتلة الذرة و الشحنة الموجبة . ) بها البروتونات الموجبة و النيترونات المتعادلة ( 3 -كتلة اإللكترونات ضئيلة جداً إذا ما قورنت بكتلة النواة . 4 - عدد اإللكترونات السالبة التى تدور حول النواة = عدد الشحنات الموجبة داخل النواة . ) لذا الذرة متعا لة كهربياً ( 5 - تدور اإللكترونات حول النواة بسرعة كبيرة فى مدارات خاصة رغم قوى الجذب المتبا لة بينها وبين النواة . ) ألنها تتأثر بقوتين متساويتين فى المقدار مضادتين فى اإلتجاه هما قوة الجذب المركزى و قوة الطرد المركزى ( . علل: الذرة ليست مصمتة . جـ : لوجود مسافات شاسعة بني النواة و مدارات اإللكترونات . اإلعتراض على النموذج الذرى لـ ) رذرفورد ( لم توضح نظرية رذرفورد النظام الذى تدور فيهاإللكترونات حول النواة . طيف االنبعاث للذرات عند تسخين ذرات عنصر نقى - فى الحالة الغازية أو البخارية - لدرجات حرارة عالية أو تعريضها لضغط منخفض فى أنبوبة التفريغ الكهربى فإنه ينبعث منها إشعاع عند فحصه بالمطياف نجده مكوناً من عد صغير و محد من الخطوط الملونة تفص بينها مسافات معتمة يسمى بالطيف الخطى ) طيف اإلنبعاث ( لوجو مسافات فاصلة بين ك خط و آخر و مما بو جدير بالذكر أن علماء الفيزياء فى بذا الوقت لم يتمكنوا من تفسير بذه الظابرة . س علل : يسمى الطيف اخلطى بهذا اإلسم . جـ : لوجود مسافات فاصلة و معتمة بني كل خط و آخر . الطيف اخلطى ألى عنصر هو خاصية أساسية و مميزة له سادساً: : ذرة ذرةرذرفورد 1811مم الطيف اخلطى عدد حمدد من اخلوطط املولطة تنتج من تسخني ذرات العناصر فى احلال الغازي أو البخاري إىل درجات حرارة عالي أو تعريضها لضغط منخفض فى أةبطب التفريغ الكهربى . احلمد هلل اللّهم ربنا لك احلمد مبا خلقتنا و رزقتنا و هديتنا و علمتنا و أنقذتنا و فرجت عنا , لك احلمد باالميان و لك احلمد باإلسالم و لك احلمد بالقرآن و لك احلمد باألهل و املال و املعافاة , كبت عدونا و بسطت رزقنا و أظهرت أمننا ومجعت فرقتنا و أحسنت معافاتنا و من كل ما سألناك أعطيتنا , فلك احلمد على ذلك محداً كثرياً و لك احلمد بكل نعمة أنعمت هبا علينا ىف قدمي و حديث أو سراً و عالنية أو حىّ و ميت أو شاهد و غائب حىت ترضى , و لك احلمد إذا رضيت , و لك احلمد بعد الرضا , و صلى اللّهم على حممد و على آله و سلم .

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr الطيف الذرى بو المفتاح الذى ح لغز التركي الذرى وبو ما قام به العالم الدانماركى ) نيلز بور ( و استحق عليه جائزة نوب عام 1222. 1 -يوجد فى مركز الذرة نواة موجبة الشحنة . 2 -عدد البروتونات الموجبة داخل النواة يساوى عدد اإللكترونات السالبة التى تدور حول النواة . 3 -أثناء دوران اإللكترون حول النواة تنشأ قوة طاردة مركزية ناتجة عن سرعة دوران اإللكترونات تتعادل مع قوة الجذب المركزية الناتجة من جذب النواة لإللكترونات . 1-تتحرك اإللكترونات حول النواة حركة سريعة دون أن تفقد أو تكتسب أى قدر من الطاقة . 2-تدور اإللكترونات حول النواة فى عدد من مستويات الطاقة المحددة و الثابتةة و تعتبةر الفراغةات الموجةودة بةين هةذه المستويات مناطق محرمة تماماً لدوران اإللكترونات فيها . 3-لإللكترون أثناء حركته حول النواة طاقة معينة تتوقف على بعد مستوى الطاقة عن النواة ) تزداد طاقة المستوى كلما زاد نصف قطره = كلما ابنعد عن النواة (و يعبر عن طاقة كل مستوى بعدد صحيح يسمى عدد الكم الرئيسى . 4-فى الحالة المستقرة : يبقى اإللكترون فى أقل مستويات الطاقة المتاحة . 5-فى الحالة المثارة : يكتسب اإللكترون كماً من الطاقة عن طريةق التسةيين أو التفرية الكهربة ى فينتقةل مؤقتةاً لمسةتوى طاقة أعلى ) يتوقف على مقةدار الكةم الةذى اكتسةبه ( و يكوو اإللكنورو فو ى المسونوى األعلوى فو ى وضو غيور مسونقر فيعود مرة أخرى لمستواه األصلى حيث يفقد نفس الكم من الطاقة المكتسب على هيئة إشعاع من الضوء له طول موجى و تردد مميز منتجاً طيف خطى مميز . احلالة املستقرة : أكثر حاالت الذرة أو الجزئ أو األيون استقراراً " الحالة األقل طاقة " . 1 -تفسير طيف ذرة الهيدروجين تفسيراً صحيحاً . 2 -أول من أدخل فكرة الكم ) الكوانتم ( فى تحديد طاقة اإللكترونات فى مستويات الطاقة الميتلفة . 1 -لم يفسر سوى طيف ذرة الهيدروجين فقط حتى الهيليوم الذى يحتوى على إلكترونين لم يستطع تفسير طيفه . 2 -اعتبر أن اإللكترون جسيم مادى سالب و لم يأخذ فى اإلعتبار أن له خواص موجية . 3 -افترض أنه يمكن تعيين كالً من سرعة و مكان اإللكترون معاً فى نفس الوقت و هذا يستحيل عملياً . 4 -افترض أن ذرة الهيدروجين مسطحة ) ألنه افترض أن اإللكترون يتحرك فى مسار ائرى مستوى ( و ثبت بعد ذل أن الذرة لها االتجابات الفراغية الثالثة ( Z , Y , X. ( سابعاً : : ذرة ذرةبور بور

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr يعرب عن طاقة كل مستوى بعدد صحيح يسمى عدد الكم الرئيسى . كثري من الذرات متتص كمات من الطاقة ىف نفس الوقت الذى تشعفيهالكثري من الذرات كمات أخرى من الطاقةو نتيجة لذلك تنتج خطوط طيفية تدل على مستويات الطاقة الىت تنتقل اإللكترونات منها)تفسري خطوط الطيف ىف ذرة اهليدروجني ( . ال ينتقل إلكترون من مستوى الطاقةاملوجود بهإىل مستوى طاقة آخرإال إذا كان كم الطاقـة الـذى إكتسـبه أو فقده = فرق الطاقة بني املستويني و بالتاىل فاإللكترون ال يستقرأبدا ىف أيةمسافة بني مستويات الطاقة إمنا يقفـز قفزات حمددة هى أماكن مستويات الطاقة.. مثل الكرة الىت تتدحرج على السلم ال تقف بني درجات السلم . الفراغات بني مستويات الطاقةتقل كلما إبتعدنا عن النواة و بالتاىل يكون الفرق ىف الطاقة بني املستويات غري متساو. الفرق ىف الطاقة بني املستويات يقل كلما إبتعدنا عن النواة . الكم الالزم لنقل اإللكترون بني املستويات غري متساو و لكنه يقل كلما إبتعدنا عن النواة . الكم عدد صحيح و ال يساوى صفراً أو كسراً و هو ال جيمع. س علل :كم الطاقة الالزم إلنتقال اإللكورن ب ن مستييا الطاقة غري متسان . جـ : ألن الفرق ىف الطاقة بني املستويات غري متساو فهو يقل كلما ابتعدنا عن النواة . س : علل : يستحيل عملياً حتديد مكا ن سرعة اإللكورن معاً بدقة فى نقت ناحد . جـ : بسبب احلركة املوجية لإللكترون فاجلهاز املستخدم سوف يغري من مكانه أو سرعته مما يشكك ىف دقة النتائج . قامت بذه النظرية على تعديالت أساسية فى نموذج بور من أبم بذه التعديالت : 1-الطبيعة املزدوجة لإللكترون . 2-مبدأ عدم التأكد )هايزنربج( . 3-النظرية امليكانيكية املوجية)شرودجنر( . أوالً : الطبيعة املزدوجة لإللكرتون : اإللكرتون جسيم مادى سالب له خطاص مطجي . علل : اإللكورن له طبيعة مزدنجة . جـ : ألنه جسيم مادى و له خواص موجية. ثانياً : مبدأ عدم التأكد لــــ ] هايزنربج( : توصل )هايزنبرج( باستيدام ميكانيكا الكم إلى مبدأ مهم وبو : يستحيل عمولياً حتديد مكان و سرع اإللكرتون معاً فى وقت واحد و لكن التحدث بولغ اإلحتماالت هط األقرب إىل الصطاب . مقدار الوطاق املكتسب أو املنوطولق عندما ينتقل اإللكرتون من مستطى طاق إىل مستطى طاق آخر . الكم " الكيانتم " ذرة إكتسبت كماً من الوطاق تسبب فى اةتقال إلكرتون أو أكثر من مستطاه األصولى إىل مستطى طاق أعولى. الذرة املثارة : النظرية الذرية احلديثة ثامناً :

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr ثالثاً : النظرية امليكانيكية املوجية للذرة )شرودجنر( : عام 1221م استطاع العالم النمساوى شرودنجر تأسيساً على أفكار كل مةن بالنو و أيتشونين و دى براولو ى و هوايزنبر مةن وضةع النظرية الميكانيكية الموجية للذرة و من وضع المعادلة الموجية التى يمكن تطبيقها على حركة اإللكترون فى الذرة .. و التى بحلها أمكن : 1 -تحديد مستويات الطاقة المسموح بها فى الذرة . 2 -تحديد مناطق الفراغ حول النواة التى يزيد احتمال تواجد اإللكترون فيها . استخدام مفهوم السحابة اإللكترونية للتعبري عن املنطقة من الفراغ احمليط بـالنواة و الـىت متمـل وجـود اإللكتـرون فيهـا مـن كـل اإلجتاهات و األبعاد . يوجد داخل السحابة اإللكترونية مناطق يزداد إحتمال تواجد اإللكترون فيها يطلق على كل منطقة إسم أوربيتال . س : قارن بني املدار مبفهوم بور و األوربيتال مبفهوم النظرية امليكانيكية املوجية للذرة مبفهوم شرودجنر ؟ ) معلومة إضافية ( أعطى احلل الرياضىللمعادلة املوجية لشرودجنر أربعة أعداد مسيت بأعداد الكم . يلزم لتحديد طاقة اإللكترون فى الذرات عديدة اإللكترونات معرفة قيم أعدا الكم التى تصفه و عد با أربعة بى : 1 -عدد الكم الرئيسى (n : (الذى يصف بُعد اإللكترون عن النواة . 2 -عدد الكم الثانوى (ℓ : (الذى يصف شك السحابة اإللكترونية لك مستوى فرعى . 3 -عدد الكم املغناطيسى (mℓ : (الذى يصف شك و رقم المدار الذى يوجد به اإللكترون . 4 -عدد الكم املغزىل (ms : (الذى يصف الدوران المغزلى لك إلكترون . املدار األنربيتال - هو مسار دائرى و همةى ثابةت يةد ور فيةه اإللكتةرون حول النواة . منةاطق داخةل السةحابة اإللكترونيةة يةزداد فيهةا احتمةال تواجد اإللكترون . منوطق داخل السحاب اإللكرتوةي يزداد احتمال تطاجد اإللكرتون فيها . األنربيتال منوطق الفراغ حطل النطاة و التى حيتمل وجطد اإللكرتون فيها من كل اإلجتاهات و األبعاد . السحابة اإللكورننية السحابة اإللكترونية هى أعداد حتدد األوربيتاالت و طاقتها و أشكاهلا و إجتاهاتها الفراغي بالنسب حملاور الذرة . أعداد الكم ) معلومة إضافية (

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr عدد الكم الرئيسى دائماً عدد صحيح ) يأخذ القيم 1 ,2 ,3 , 4 ) ... ,و ال يأخذ قيمة الصفر أو قيماً غير صحيحة . عد سبق و استخدمه ) بور ( فى تفسير طيف ذرة الهيدروجين و يرمز له بالرمز ( n ( و يستيدم فى تحديد : 1 -رتبة ) رقم ( مستويات الطاقة الرئيسية فى الذرة ) عد مستويات الطاقة الرئيسية فى أثق الذرات المعروفة و بى فى الحالة المستقرة يساوى سبعة ( . 2 -عدد اإللكترونات التى يتشبع بها ك مستوى رئيسى ) عد اإللكترونات التى يتشبع بها ك مستوى طاقة معين = 2 ضعف مربع رقم المستوى 2n ) حيث n بى رقم المستوى الرئيسى ( . . إلكترون 2 = ) 2 الغالف األول يتشبع بـ ) 2 × 1 . إلكترون 8 = ) 2 الغالف الثاني يتشبع بـ ) 2 × 2 . إلكترون 18 = ) 2 الغالف الثالث يتشبع بـ ) 2 × 3 . إلكترون 32 = ) 2 الغالف الرابع يتشبع بـ ) 2 × 4 2 علل : ال تنطبق القاعدة 2n( ( على مستييا الطاقة األعلى من املستيى الرابع ( N . ( جـ : ألن الذرة تصبح غري مستقرة إذا زاد عدد إلكترونات أى مستوى رئيسى عن 32 إلكترون . علل : عدد الكم الرئيسىدائماً عدد صحيح . جـ :ألنهيعرب عن رتبة مستويات الطاقةالرئيسية فهو ال يأخذ قيمة الصفر أو قيم غري صحيحة. ينقسم كل مستوى رئيسى إلى عدد من مستويات الطاقة الفرعية ) تحت المستويات ( لها طاقة تحدد القيم التى يأخذها عدد كم جديد يسمى عدد الكم الثانوى . عدد حيدد مستطيات الوطاق الفرعي فى كل مستطى طاق رئيسى و عددها . عدد الكم الثانوى يصف أشكال السحابة اإللكترونية للمستويات الفرعية . تأخذ المستويات الفرعية الرموز التالية ( s , p , d , f. ( أستدل على هذا العدد من خطوط الطيف الدقيقة التى ظهرت للعالم تسمرفيلد . يحتوى المستوى الرئيسى على عدد من مستويات الطاقة الفرعية يساوى رقمه ) رتبته ( . ال يزيد عدد المستويات الفرعية عن 4 مستويات فى أى مستوى طاقة رئيسى . تيتلف المستويات الفرعية لتفس المسنوى الرئيسى فى الشكل و تيتلف اختالفاً بسيطاً فى الطاقة . تيتلف طاقة المستويات الفرعية و أحجامها تبعاً لبعدها عن النواة . ( 1s > 2s > 3s > 4s( املستوى األساسى الرتبة (n (عدد املستويات الفرعية 1s 1 K 2s, 2p 2 L 3s, 3p, 3d 3 M 4s, 4p, 4d, 4f 4 N عدد الكم الرئيسى ى ((nn(( عدد الكم الثانوىى((ℓℓ((

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr قيم عدد الكم الثانوى لكل مسنوى فرعى ثابتة ال تتغير و يجب أن تحفظ : املستوى f d P S 0 1 2 3 قيمة عدد الكم الثانوى قيمة عدد الكم الثانوى ألى مسنوى رئيسى ال تقل عن 0 و ال تزيد عن ) 1 - n ) فهى تتراوح بين : → 0 , ….. , ( n – 1 ) داللة قيمة عدد الكم الثانوى قيمة عدد الكم الثانوى ( ℓ ( رتبة املستوى الرئيسى ) n) أى به مستوى فرعى واحد هو : s 0 1 أى به مستويين فرعيين هما : P , S 0 2 1 أى به 3 مستويات فرعية هى : d , P , S 0 3 1 2 أى به 4 مستويات فرعية هى : f , d , P , S 0 4 1 2 3 عدد ميثل عدد األوربيتاالت فى املستطيات الفرعي و إجتاهتها الفراغي . ) و هط عدد فردى غالباً ( املستويات الفرعية عدد األوربيتاالت الشكل الفراغى عدد اإللكترونات 2 متماث كروى 1 S 3 P ( Px , Py , Pz ) كمثرتين متقابلتين عند الرأ فى نقطة تنعدم عندبا الكثافة اإللكترونية 6 10 معقدة 5 d 14 ًجدا معقدة 7 f عدد الكم املغناطيسىى ( mℓ( x y z x y z x y z x y z x y z x y z

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr أوربيناالت مسنوى الطاقة الفرعى الواحد منساوية فى الطاقة و منشابهة فى الشكل . حساب عدد الكم المغتاطيسى ينطلب معرفة عدد الكم الثانوى ( ℓ ( ألن قيمة عدد الكم المغناطيسى تتراوح بين : ) ℓ , … , + 0 , … , ℓ ) - و ذلك لكل قيمة لـ ℓ. فمثالً : إلكترون المستوى الفرعى s يكو عدد الكم الثانوى له = صفر و عدد الكم المغتاطيسى له = صفر . فمثالً : إلكترون المستوى الفرعى P يكو عدد الكم الثانوى له = 1 و عدد الكم المغتاطيسى له أحد اإلحنماالت من . ) +1 إلى- 1 ( فمثالً : إلكترون المستوى الفرعى d يكو عدد الكم الثانوى له = 2 و عدد الكم المغتاطيسى له أحد اإلحنماالت من . ) +2 إلى- 2 ( فمثالً : إلكترون المستوى الفرعى f يكو عدد الكم الثانوى له = 3 و عدد الكم المغتاطيسى له أحد اإلحنماالت من . ) +3 إلى- 3 ( ( 3Px ) جـ : أى األوربيتال ( Px ( يتبع املستوى الفرعى ( P ( الذى يتبع املستوى الرئيسى الثالث . قيمة عدد الكم املغناطيسى (1 - 2ℓ = mℓ ( قيمة عدد الكم الثانوى ( ℓ ( رتبة املستوى الرئيسى ) n) 1 0 ( 1s ) 0 0 ( 2s ) 0 2 1 ( 2p ) - 1 , 0 , + 1 0 ( 3s ) 0 3 1 ( 3p ) - 1 , 0 , + 1 2 ( 3d ) - 2 , -1 , 0 , +1 , +2 0 ( 4s ) 0 4 1 ( 4p ) - 1 , 0 , + 1 2 ( 4d ) - 2 , -1 , 0 , +1 , +2 3 ( 4f ) -3 , -2 , -1 , 0 , +1 , +2 , +3 هط عدد حيدد ةطع احلرك املغزلي لإللكرتون حطل حمطره . لكل إلكترون حركتان : حركة حول محوره تسمى حركة مغزلية – حركة حول النواة تسمى حركة دورانية . كل أوربيتال يتسع لـ ) 2 ) إلكترون . س علل : يتشبع املستيى الفرعىP بستة إلكورننا بينما يتشبع املستيى الفرعى d بعشرة إلكورننا . جـ : ألن املستوى الفرعى P به 3 أوربيتاالت و املستوى الفرعى d به 5 أوربيتاالت و كل أوربيتال يتشبعبإلكترونني فيتشبع املستوى الفرعى P بستة إلكترونات واملستوى الفرعى d بعشرة إلكترونات . عندما يتواجد إلكترونين فى نفس األوربيتال يدور كل منهما حول محوره و تأخذ حركة أحدهما اتجاه عقارب الساعة ) ↑ ( و قيمة mS له 1/2 + و اآلخر عكس اتجاه عقارب الساعة ) ↓ ( و قيمة mS له 1/2 - . عدد الكم املغزىل ( mS(

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr س علل : بالرغم من أ إلكورننى األنربيتال الياحد حيمال نفس الشحنة السالبة لكنهما ال يتنافرا . جـ : ألنهنتيجة دوران أحدمها حول حموره داخل األوربيتال ىف إجتاه عقارب الساعة ينشأ جمال مغناطيسى يالشى اجملال املغناطيسى الناشئ من دوران اإللكترون اآلخر حول حموره ىف عكس إجتاه عقارب الساعة . س : علل : يستحيل تياجد مستيى الطاقة الفرعى 2d فى الذرة . جـ : ألن مستوى الطاقة الرئيسى الثاىن يتكون من مستويني فرعيني فقط و مها 2S , 2p. س : غزل اإللكورننا املفردة فى إجتاه ناحد . جـ : ألن هذا جيعل الذرة أكثر إستقراراً ) أى أقل طاقة ( . حدد عدد الكم الرئيسى ن الثانيى ن املغناطيسى ن املغزىل لإللكورننا التى تقع فى املستيى الرئيسى الثالث قيمة عدد الكم املغناطيسى ( mℓ ( قيمة عدد الكم املغزىل ( ms( - ℓ , … , 0 , … , + ℓ قيمة عدد الكم الثانوى ( ℓ( ℓ = 0 , …. , ( n - 1 ) قيمة عدد الكم الرئيسى ) n) 0 ( 3s ) 0 - 1/2 أو + 1/2 3 1 ( 3p ) - 1 , 0 , + 1 - 1/2 أو + 1/2 2 ( 3d ) - 2 , -1 , 0 , +1 , +2 - 1/2 أو + 1/2 حدد القيم املمكنة لعدد الكم الثانيى لإللكورن الذى يقع فى املستيى الرئيسى الثانى ؟ أقصى قيمة لعدد الكم الثانوى = 1 - n ( ← 1 - 2 = ) 1 أقل قيمة لعدد الكم الثانوى ℓ = 0 و 2 = n قيم عدد الكم الثانوى " ℓ " تترواح بني : 0 : 1 أى تساوى : 0 , 1 العالقة بني عدد الكم الرئيسى و عدد االملستويات الفرعية عدد المستويات الفرعية يساوى رقم المستوى المنتمى له) n. ) مثال : المستوى األول له مستوى فرعى واحد والمستوى الثانى له مستويين فرعيين . عدد األوربيتاالت عدد األوربيتاالت يساوى مربع رقم ( n المستوى 2 . ) مثال : المستوى الثانى له أربعة أوربيتاالت بى : ( 2s , 2px , 2py , 2pz ) عدد اإللكترونات اليت يتشبع هبا املستوى عدد اإللكترونات يساوى ضعف 2 مربع رقم المستوى 2n( . ) مثال : المستوى الثانى يتسع لثمانية إلكترونات تتوزع كاآلتى : 2s ( 2 , 2px 2 , 2py 2 , 2pz 2 ) اللّهم من اعتز بك فلن يٌذل ، و من اهتدى بك فلن يٌضل ، و من استكثر بك فلن يٌقل ، و من استقوى بك فلن يٌضعف ، و من استغنى بك فلن يٌفتقر ، و من استنصر بك فلن يٌغلب ، و من توكل عليك فلن يٌخيب ، و من جعلك مالذاً فلن يٌضيع ، و من اعتصم بك فقد هٌدى إىل صراط مستقيم ، اللّهم فكن لنا ولياً و نصريا ، و كن لنا مٌعيناً و جمريا ، إنك كنت بنا بصريا ......... .

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr حدد عدد الكم الرئيسى ن الثانيى ن املغناطيسى ن املغزىل لإللكورننا التى تقع فى املستييا الفرعيةة 4f , 3d , 2p , 1s : األتية قيمة عدد الكم املغزىل ( ms ) قيمة عدد الكم املغناطيسى ( mℓ( - ℓ , … , 0 , … , + ℓ قيمة عدد الكم الثانوى ( ℓ ( قيمة عدد الكم الرئيسى ) n) املستوى الفرعى 1s 1 0 0 - 1/2 أو + 1/2 2p 2 1 - 1 , 0 , + 1 - 1/2 أو + 1/2 3d 3 2 - 2 , -1 , 0 , +1 , +2 - 1/2 أو + 1/2 4f 4 3 - 3 , - 2 , -1 , 0 , + 1 , +2 , +3 - 1/2 أو + 1/2 قواعد توزيع اإللكرتونات البد لإللكرتوةات أن متأل املستطيات الفرعي ذات الوطاق املنخفض أوالً ثم املستطيات الفرعي ذات الوطاق األعولى . يكون الترتيب احلقيقى للطاقة ىف الذرة حسب ترتيب املستويات الفرعية)احلقيقية( املوجودة ىف املستويات األساسية و الىت ختتلف عن بعضها إختالف طفيف ىف الطاقةو تترتب املستويات الفرعية تصاعدياً كما يلى حسب طاقتها : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p ◊ مدد طاقة املستوى الفرعى قيمىت كالً من n , ℓ فمثالً : طاقة املستوى الفرعى 4s = 0 + 4 = 4 بينما طاقة املستوى الفرعى 3d = 2 + 3 = 5 فتكون طاقة 3d أكرب من طاقة 4s س علل : ميأل مستيى الطاقة الفرعى 4s باإللكورننا قبل املستيى الفرعى 3d . جـ : طبقاً ملبدأ البناء التصاعدى ألن املستوى الفرعى 4s أقل ىف الطاقة من املستوى الفرعى 3d ) ظاهرة تداخل املستويات ( . مالحظا هامة جداً جداً إذا انتهى التوزيع اإللكتروىن للعنصر باملستوى الفرعى d و كان متوى على ) 4 ) أو ) 9 ) إلكترون فالبد من إنتقال إلكترون من املستوى الفرعى 4s إىل املستوى الفرعى 3d ليصبح الـمستوى الفرعى d مكتمل أو نصف مكتمل مما جيعل الذرة أكثر استقرار . تصبح الذرة مستقرة عندما تكون أوربيتاالهتا اخلارجية ىف إحدى احلاالت اآلتية : 1-فارغة متاماً. 2-نصف ممتلئة. 3-تامة اإلمتالء . س : الوركيب اإللكورننى للغالف اخلارجى لذرة النحاس ) Cu29 ) فى احلالة املستقرة هي : [18Ar] 4s 1 , 3d10 [18Ar] 4s يكي ال ملاذا 2 , 3d9 . جـ : نتيجة إنتقال إلكترون من املستوى الفرعى 4s إىل املستوى الفرعى 3d فيصبح املستوى الفرعى 4s نصف ممتلئ و املستوى الفرعى 3d تام اإلمتالء فهذا جيعل الذرة أكثر استقراراً . 11 --مبدأ البناء التصاعدىى

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr ال حيدث إزدواج بني إلكرتوةني فى مستطى فرعى معني إال بعد أن تشغل أوربيتاالته فرادى أوالً . س علل :تفضل اإللكورننا أ تشغل األنربيتاال فرادى أنالً قبل أ تزدنج . جـ : ألن ذلك أفضل هلا من حيث الطاقة , ألن التنافر بني اإللكترونات ىف حالة اإلزواج يقلل من إستقرار الذرة . س علل : يفضل اإللكورن أ يزدنج مع إلكورن أخر فىنفس أنربيتال املستيى الفرعىعن االنتقال إىل أنربيتال مستقل فىاملستيى الفرعىاألعلى . جـ : ألن ذلك أفضل هلا من حيث الطاقة , ألن التنافر بني اإللكترونات ىف حالة اإلزواج أقل من الطاقة الالزمة لنقل اإللكترون إىل مستوى فرعى أعلى . ذرة النيتروجين 7N : 1s2 , 2s2 , 2p3 7N : 1s2 ,2s2 ,2px 1 ,2py 1 ,2pz 1 ذرة األكسجين 8O : 1s2 , 2s2 , 2p4 8O : 1s2 ,2s2 ,2px 2 , 2py 1 ,2pz 1 ذرة الفلور 9F : 1s2 , 2s2 , 2p5 9F : 1s2 ,2s2 ,2px 2 ,2py 2 ,2pz 1 نجد فى المثال األول .. فى ذرة النيتروجين : يوجد فى المستوى الفرعى 2p ثالثة أوربيتاالت 2pz , 2py , 2px وهى متساوية فى الطاقة و تبعاً لقاعدة هوند فقد تم وضع ثالثة إلكترونات فى كل أوربيتال فرادى أوالً قبل أن تزدوج . نجد فى المثالين الثانى و الثالث تم تطبيق اإلزدواج . ال يتفق إلكرتوةني فى ذرة واحدة فى ةفس أعداد الكم األربع . 2 مثال : إلكورننى املستيى الفرعى 3s ms mℓ عدد الكم n ℓ + 1/2 0 0 3 األول اإللكترون - 1/2 0 0 3 الثاىن اإللكترون ميكن تيزيع اإللكورننا ألقرب غاز خامل كالتاىل : [2He] 2s [10Ne] 3s [18Ar] 4s [36Kr] 5s [54Xe] 6s [86Rn] 7s 22 --قاعدة هوند 11--مبدمبدأأباوىل لإلستبعاد من قال سبحان اهلل و حبمده تكتب له ألف حسنة أو حتط عنه ألف سيئة سبحان اهلل و حبمده سبحان اهلل العظيم

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr س : ب ن التيزيع اإللكورننى للذرا التالية تبعاً ملبدأ البنا التصاعدى : [ 9F , 11Na , 19K , 20Ca , 30Zn ] 9F : 1s2 , 2s2 , 2p5 19K : 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s1 11Na : 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s1 20Ca : 1s2 , 2s 2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 30Zn : 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 س :كيف ميكن تيزيع ذرة النيورنج ن 7N إلكورننياً بثالثة طرق خمتلفة . 2 , 5 : بور طريقة طريقة مبدأ البناء التصاعدى : 1s 2 , 2s2 , 2p3 طريقة قاعدة هوند : 1s 2 , 2s2 , 2px 1 , 2py 1 , 2pz 1 حدد عدد الكم الرئيسى ن الثانيى ن املغناطيسى ن املغزىل لإللكورن األخري فى ذرة الفلير F9 - البد من كتابة التوزيع اإللكترونى بقاعدة بوند : 1s : 9F 2 ,2s2 ,2px 2 ,2py 2 ,2pz 1 - آخر إلكترون فى الذرة يقع فى 2py 1 و بذلك يكون : 1 -عدد الكم الرئيسى = 2 2 -عدد الكم الثانوى = 1 ( ألن التوزيع اإللكترونى ينتهى بالمستوى الفرعى p) 3 -عدد الكم المغناطيسى= صفر ) ألن اإللكترون األخير موجود فى األوربيتال Py ) 4 -عدد الكم المغزلى = - 1/2 ) ألنه ثانى إلكترون فى األوربيتال ( س : العدد الذرى لعنصر الفلير = 9 .. أكتب التيزيع اإللكورننىلكل من F[ + , F , F - [ فىاحلالة املستقرة ن ما هىالوركيب اإللكورننىفىالغالف اخلارجىلكل منها . النوزيع اإللكتروىن لألوربيتاالت ىف حالة اإلستقرار : F - : 1s2 , 2s2 , 2p6 F : 1s2 , 2s2 , 2p5 F + : 1s2 , 2s2 , 2p4 التركيبات اإللكترونية ىف الغالف اخلارجى ) غالف تكافؤها ( : F - : 2s2 , 2p6 F : 2s2 , 2p5 F + : 2s2 , 2p4 العدد الذرى : هو عدد الربوتونات املوجبة ىف النواة . ملحوظة : العدد الذرى للذرة يساوى العدد الذرى لأليون فالعدد الذرى لذرة الفلورو أيون الفلوريد السالب يساوى 9. كلمات مضيئة بصحتك، و السرور يف احلياة فاعنتِ ّ إذا كنت حتب السعادة يف احلياة ّ إذا كنت حتب فاعنتِ خبلقك، و بعقلك، و اخللود يف احلياة فاعنتِ ّ إذا كنت حتب ّ إذا كنت حتب ذلك . كله بدينك فاعنتِ

كلمات مضيئة ّ بصحتك، و إذا كنت حتب السرور يف احلياة فاعنتِ ّ إذا كنت حتب السعادة يف احلياة اخللود يف احلياة ّ فاعنتِ خبلقك، و إذا كنت حتب ذلك كله ّ بعقلك، و إذا كنت حتب بدينك. فاعنتِ فاعنتِ

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr اجلدول الدورى احلديث : هو جدول رتبت فيه العناصر ترتيباً تصاعدياً حسب الزيادة فى أعدادها الذرية . مت ترتيب العناصر ىف اجلدول تبعاً ملبدأ البناءالتصاعدى حبيث يزيد كل عنصر عن العنصرالذى يسبقهبإلكترون واحد . باسترجاع ترتيب املستويات الفرعية تبعاً للزيادة ىف الطاقة جندها تتفق معترتيب العناصر ىف اجلدول الدورى احلديث كما يلى : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p وصف اجلدول الدورى احلديث 1 -يتكون من 11 مجموعة رأسية و 7 دورات أفقية . 2 -رتبت فيه العناصر تصاعدياً حسب الزيادة فى العدد الذرى و طريقة ملء مستويات الطاقة الفرعية . 3 -تبدأ كل دورة بامتالء مستوى طاقة جديد بإلكترون واحد و يتتابع ملء المستويات الفرعية حتى نصل للغاز الخامل . 4 -عناصر كل دورة لها نفس عدد الكم الرئيسى ) n. ) 5 -عناصر المجموعة الواحدة متشابهة فى التركيب اإللكترونى لمستوى الطاقة األخير فيما عدا عدد الكم الرئيسى n. 6 -ينقسم إلى أربع فئات هى ) f , d , p , s. ) 1 -تشغل المنطقة اليسرى من الجدول الدورى . 2 -تحتوى على العناصر التى تقع إلكتروناتها الخارجية فى المستوى الفرعى s . 3 -توزع عناصرها فى مجموعتين فقط ألن المستوى الفرعى s يتسع إللكترونين فقط هما : 1 المجموعة ( 1A ( وتركيبها اإللكترونى ns . 2 المجموعة ( 2A ( وتركيبها اإللكترونى ns . 1 -تشغل المنطقة اليمنى من الجدول الدورى . 2 -تحتوى على العناصر التى تقع إلكتروناتها الخارجية فى المستوى الفرعى p . 3 -توزع عناصرها فى ستة مجموعات ألن المستوى الفرعى P يتسع لـ 6 إلكترونات وهى : ( np الخارجى وتركيبها ( III-A ( المجموعة 1 ( , المجموعة ) A-IV ) وتركيبها الخارجى np( 2 . ) ( np الخارجى وتركيبها ( V-A ( المجموعة 3 ( , المجموعة ) A-VI ) وتركيبها الخارجى np( 4 . ) ( np الخارجى وتركيبها ( VII-A ( المجموعة 5 ( , المجموعة ( 0 ( وتركيبها الخارجى np( 6 . ) س : قارن بني عناصر الفئة s و عناصر الفئة p . 1 -تشغل المنطقة الوسطى من الجدول الدورى . 2 -تحتوى على العناصر التى تقع إلكتروناتها الخارجية فى المستوى الفرعى d. 3 -توزع عناصرها فى عشرة صفوف رأسية ] 7 تخص مجموعات B و ثالثة تخص المجموعة الثامنة 8 . ] 4 -توزع عناصرها فى ثالثة دورات أفقية . ( s ) الفئة( ( 11(( ( p ) الفئة( ( 22(( ( d ) الفئة((33((

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr توزع عناصر الفئة ) d ) ىف اجلدول الدورى احلديث ىف ثالث سالسل أفقية هى : a )السلسلة االنتقالية األوىل : تقع فى الدورة الرابعة - يتتابع فيها امتتالء المستتوى الفرعت ى 3d - تشتمل العناصتر متن السكانديوم Sc حتى الخارصين Zn. b )السلسلة االنتقالية الثانية : تقع فى الدورة الخامسة - يتتابع فيها امتالء المستوى الفرعى 4d - تشتمل العناصتر متن اليوتيريوم Y حتى الكادميوم Cd. c )السلسلة االنتقالية الثالثة : تقع فى الدورة السادسة - يتتابع فيها امتالء المستوى الفرعى 5d - تشمل العناصر من اللنثانيوم La حتى الزئبق Hg. - تفصل أسفل الجدول الدورى حتى ال يكون طويل . - تحتوى على العناصر التى تقع إلكتروناتها الخارجية فى المستوى الفرعى f. - تستوعب أربعة عشرة عنصراً و تتكون من سلسلتين هما اللنثانيدات و األكتينيدات. س : قارن بني سلسلة اللنثانيدات و سلسلة األكتينيدات . اللنثانيدات األكتينيدات تقع فى الدورة السادسة . تسمى العناصر األرضية النادرة . يتتابع فيها امتالء المستوى الفرعى 4f . تقع فى الدورة السابعة . تسمى العناصر المشعة . يتتابع فيها امتالء المستوى الفرعى 5f . س علل : تسمى األكتينيدات بالعناصر املشعة . جـ : ألن أنويتها غري مستقرة . س علل : كانت تسمى عناصر اللنثانيدات بالعناصر األرضية النادرة . جـ : ألهنا شديدة التشابه حبيث يصعب فصلها عن بعضها ألن مستوى التكافؤ اخلارجى هلا مجيعاً هو 6S 2 . أنواع العناصر ىف اجلدول الدورى احلديث يضم اجلدول الدورى احلديث أربعة أنواع من العناصر هى : )1 )العناصر النبيلة هى عناصر المجموعة الصفرية أو 18 ( الصف الرأسى األخير من الفئة p . ) تركيبها اإللكترونى np 6 2 ماعدا الهيليوم 2He تركيبه 1s . تتميز بإمتالء جميع مستويات الطاقة باإللكترونات لذا فهى مستقرة . س علل : العناصر النبيلة مستقرة متاماً وتكون مركبات بصعوبة . س علل : ال تدخل العناصر النبيلة فىأى تفاعل كيميائىفى الظروف العادية " . )2 )العناصر املمثلة هى عناصر الفئتين s , p ما عدا المجموعة الصفرية ) العناصر الخاملة ( . تتميز بامتالء جميع مستويات الطاقة ما عدا مستوى الطاقة األخير . تميل للوصول للتركيب اإللكترونى : ns 2 , np6 لمستوياتها الخارجية بفقد أو إكتساب أو مشاركة اإللكترونات . ( f ) الفئة( ( 44((

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr )3 )العناصر اإلنتقالية الرئيسية هى عناصر الفئة d . تتميز بامتالء جميع مستويات الطاقة ما عدا المستويين األخيرين . )4 )العناصر اإلنتقالية الداخلية هى عناصر الفئة f . تتميز بامتالء جميع مستويات الطاقة ما عدا الثالثة مستويات األخيرة . س : قارن بني العناصر االنتقالية الرئيسية والعناصر االنتقالية الداخلية . س علل : تفصل العناصر االنتقالية الداخلية حتت اجلدول . س : كيف ميكنك أن حتدد موقع أى عنصر فى اجلدول الدورى . لتحديد الدورة : عن طريق أكبر عدد كم رئيسى فى التركيب اإللكترونى للعنصر . ) أعلى رقم أمام املستوى الفرعى s) لتحديد المجموعة : بالنسبة للعناصر الممثلة : رقم المجموعة = مجموع إلكترونات المستويين p , s اللذين لهما نفس رقم n. بالنسبة للعناصر االنتقالية : يتم جمع اإللكترونات فى المستويين الفرعيين [ d) 1 - n , ( ns [ فإذا كان : - المجموع من ) 3 إلى 7 : ) يضاف حرف ( B ( إلى المجموع . - المجموع ) 1 أ, 9 أ, 11 : ) تسمى المجموعة الثامنة . - المجموع ) 11 : ) تسمى المجموعة ( B 1. ( - المجموع ) 12 : ) تسمى المجموعة ( 2B . ( س : اكتب التوزيعاإللكتروىن للعناصرالتالية و حدد موقعها ىف اجلدول الدورى: ( 30Zn , 20Ca , 18Ar , 8O( رقم اجملموعة رقم الدورة التوزيعاإللكتروىن العنصر 1s 2 ( 6A ) السادسة 2 ,2s2 ,2p4 األكسجين 8O 1s 3 ( 0 ) الصفرية 2 ,2s2 ,2p6 ,3s 2 ,3p6 األرجون 18Ar 1s 4 ( 2A ) الثانية 2 ,2s2 ,2p6 ,3s2 ,3p6 ,4s2 الكالسيوم 20Ca 1s 4 ( 2B ) عشر الثانية 2 ,2s2 ,2p6 ,3s2 ,3p6 ,4s2 ,3d10 الخارصين 30Zn مالحظات هامة عناصر الدورة : - مجموعة من العناصر مختلفة الخواص مرتبة تصاعدياً حسب الزيادة فى أعداها الذرية من اليسار الى اليمين . - لها نفس عدد مستويات الطاقة )عدد الكم الرئيسى ( و تختلف فى عدد اإللكترونات فى مستوى الطاقة األخير . - يزيد كل عنصر عن الذى يسبقه بمقدار واحد إلكترون . - كل دورة تبدأ بعنصر من الفئة s و تنتهى بغاز خامل . عناصر اجملموعة : - هى مجموعة من العناصر متشابهة الخواص مرتبة تصاعديا من أعلى الى أسفل حسب الزيادة فى أعداها الذرية . - لها نفس عدد اإللكترونات فى مستوى الطاقة األخير و تختلف فى عدد الكم الرئيسى . - يزيد كل عنصر عن الذى يسبقه بمقدار مستوى طاقة مكتمل . ) معلومات إضافية (

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr س علل : عناصر اجملموعة الواحدة متشابهة فى اخلواص . جـ : ألهنا حتتوى على نفس عدد اإللكترونات ىف مستوى الطاقة األخري . س علل : الدورة األوىل تضم عنصرين بينما الدورة الثانية تضم 8 عناصر . جـ : ألنه ىف الدورة األوىل يتتابع ملء املستوى الفرعى s فقط بينما ىف الدورة الثانية يتتابع ملء املستويني الفرعيني s , p. س : عنصر توزيعه اإللكتروىن هو 4s] 18Ar[ 2 , 3d5 أكتب التركيب اإللكتروىن للعنصر الذى يليه ىف نفس الدورة و التوزيع اإللكتروىن للعنصر الذى يليه ىف نفس اجملموعة . جـ : .................................................................................................................................................................. .......................................................................................................................................................................... تدرج اخلواص ىف اجلدول الدورى أوالً : نصف قطر الذرة) احلجم الذرى ( س علل : ال ميكن قياس نصف قطر الذرة فيزيائياً . جـ : ألن النظرية املوجية أظهرت أنه ال ميكن حتديد موقع اإللكترون حول النواة بالضبط لذا فمن اخلطأ أن نعرف نصف القطر على أنه املسافة بني النواة و أبعد إلكترون . نصف القطر التساهمى: هو نصف املسافة بني مركزى ذرتني متماثلتني فى جزئ ثنائى الذرة . طول الرابطة : هو املسافة بني نواتى ذرتني متحدتني . فى المركبات األيونية : التى تتكون من أيونات موجبة و أيونات سالبة مثل بلورة كلوريد الصوديوم فيمكن قياس المسافة بين مركزى األيونين و بالتالى فإن طول الرابطة يساوى مجموع نصفى قطرى األيونين ) نصف القطر هنا أيونى و ليس تساهمى بسبب الرابطة األيونية ( و يعتمد نصف القطر األيونى على عدد اإللكترونات المفقودة أو المكتسبة . تدرج خاصية نصف القطر ىف اجلدول الدورى أوالً : ىف الدورات األفقية : يقل نصف القطر كلما اتجهنا يميناً فى الدورات األفقية بزيادة العدد الذرى ألنه بزيادة العدد الذرى تزداد شحنة النواة الفعالة تدريجياً فتزداد قوة جذب النواة إللكترونات التكافؤ فيتقلص نصف قطر الذرة . ثانياً : ىف اجملموعات الرأسية : يزداد نصف قطر الذرة كلما اتجهنا ألسفل فى المجموعات الرأسية بزيادة العدد الذرى بسبب : زيادة التنافر بين اإللكترونات و بعضها - زيادة عدد مستويات الطاقة - مستويات الطاقة الممتلئة تحجب تأثير جذب النواة على اإللكترونات . لكل نواة شحنتان : 1 -الشحنة الفعالة : و هى الشحنة الفعلية للنواة التى يتأثر بها إلكرتون ما فى ذرة ما . 2 -الشحنة الكلية : وهى الشحنة التى يعرب عنها بعدد الربوتونات داخل النواة . و تكون الشحنة الفعالة للنواة أقل من الشحنة الكلية ألن بعض اإللكترونات الداخلية تحجب جزء من هذه الشحنة عن اإللكترون موضع الدراسة . أكبر ذرات عناصر الدورة الواحدة ) حجماً ( هى ذرات عناصر المجموعة األولى . أقل ذرات عناصر الدورة الواحدة ) حجماً ( هى ذرات عناصر المجموعة السابعة ) الهالوجينات ( .

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr فى الفلزات: 1 -يقل نصف قطر األيون الموجب عن نصف قطر ذرته . السبب : زيادة شحنة النواة الفعالة ىف حالة األيون . + س علل : يقل نصف قطر أيون الصوديوم املوجب Na عن نصف قطر ذرة الصوديوم Na. 2 -كلما زادت شحنة األيون الموجب كلما قل نصف قطره . السبب : زيادة عدد الربوتونات عن عدد اإللكترونات. س علل: نصف قطر أيون احلديد ( III( أقل من نصف قطر أيون احلديد ( II.( فى الالفلزات: 1 -يزداد نصف قطر األيون السالب عن نصف قطر ذرته . السبب : زيادة عدد اإللكترونات عن عدد الربوتونات. - س علل : يزداد نصف قطر أيون الكلوريد السالب Cl عن نصف قطر ذرة الكلور Cl. 2 -كلما زادت شحنة األيون السالب كلما زاد نصف قطره . السبب : ألنه كلما زادت الشحنة السالبة يزداد التنافر بني اإللكترونات فيزيد نصف القطر . س علل: نصف قطر أيون األكسجني ( I( أقل من نصف قطر أيون األكسجني ( II. ( رتب العناصر األتية حسب نصف القطر : 19K , 17Cl , 11Na قوانني هامة فى الذرتين المتماثلتين : طول الرابطة = 2 × نصف قطر إحدى الذرتين ) 2 نق ( فى الذرتين غير المتماثلتين : طول الرابطة = مجموع نصفى قطرى الذرتين ) نق1 + نق2 ) فى المركبات األيونية : طول الرابطة األيونية = نصف قطر األيون الموجب + نصف قطر األيون السالب . مثال : 0 إذا كان طول الرابطة فى جزئ الكلور ( Cl – Cl ( تساوى 89,1 A و طول الرابطة بين ذرة الكربون و الكلور A 1,66 تساوى ) C – Cl ) 0 .. احسب نصف قطر ذرة الكربون . الحــــل A 1,99 = = = ) Cl ) الكلور ذرة قطر نصف 0 نصف قطر ذرة الكربون (C = (طول الرابطة ( Cl – C ( ـــ نصف قطر ذرة الكلور ( Cl ) A 0,66 = 0,88 – 1,66 = 0 تدريبات 1 -إذا كان طول الرابطة فى جزئ أكسيد النيتريك ) 36,1 A 0 ) و طول الرابطة فى جزئ األكسجين ) 32,1 A 0 ) احسب نصف قطر ذرة النيتروجين . طول الرابطة (Cl - Cl( 2 1,91 2

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr 2 -إذا كان طول الرابطة فى جزئ الكلور ) 89,1 A 0 ) و طول الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين ) 28,1 A 0 ) احسب نصف قطر ذرة الهيدروجين . 3 -إذا كان طول الرابطة فى جزئ اليود )66,2 A 0 ) و طول الرابطة فى جزئ الهيدروجين ) 6,0 A 0 ( احسب طول الرابطة فى جزئ يوديد الهيدروجين . 4 -إذا كان طول الروابط فى جزئ الماء )86,1 A ( احسب 0 ) و طول الرابطة فى جزئ الهيدروجين ) 6,0 A 0 نصف قطر ذرة األكسجين . ثانياً : جهد التأين ) طاقة التأين ( هو مقدار الطاقة الالزمة إلزالة أو فصل أقل اإللكرتونات ارتباطاً بالذرة املفردة و هى فى احلالة الغازية . إذا إكتسبت الذرة كمية محدودة من الطاقة ) طاقة إثارة ( فإن إلكتروناتها تثار و تنتقل لمستويات طاقة أعلى , و لكن إذا كانت كمية الطاقة كبيرة ) طاقة تأين ( فإنها طرد أضعف اإللكترونات إرتباطاً بالذرة و تصبح الذرة أيون موجب . س : قارن بني طاقة اإلثارة و طاقة التأين . حيث أنه يمكن إزالة إلكترون أو إثنين أو ثالثة من الذرة لذا يوجد جهد تأين أول و ثان و ثالث ... إلخ . جهد التأين يتناسب عكسياً مع نصف القطر الذرى و مع قابلية فقد اإللكترونات . عناصر المجموعة 7A أعلى العناصر فى جهد التأين فى الدورة الواحدة . عناصر المجموعة 1A أقل العناصر فى جهد التأين فى الدورة الواحدة . جهد التاين ماص للحرارة . س: قارن بني جهد التأين األول و جهد التأين الثانى. جهد التأين األول جهد التأين الثانى مقدار الطاقة الالزمة لنزع إلكترون واحد من الذرة المفردة الغازية . M M + e مقدار الطاقة الالزمة لنزع إلكترون واحد من أيون يحمل شحنة موجبة واحدة . 2 M M + e يؤدى لتكوين أيون يحمل شحنة موجبة يؤدى لتكوين أيون يحمل شحنتين موجبتين قيمته أقل من جهد التأين الثانى أكبر من جهد التأين األول لزيادة شحنة النواة الفعالة تدرج خاصية جهد التأين ىف اجلدول الدورى أوالً : ىف الدورات األفقية : تزداد قيمة جهد التأين كلما اتجهنا يميناً فى الدورة الواحدة بزيادة العدد الذرى لصغر نصف قطر الذرة و زيادة شحنة النواة الفعالة فيزداد جذبها إللكترونات التكافؤ فتزداد الطاقة الالزمة لفصلها عن الذرة . ثانياً : ىف اجملموعات الرأسية : يقل جهد التأين رأسياً فى المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذرى لزيادة نصف قطر الذرة فتقل قوة جذب النواة إللكترونات التكافؤ فتقل الطاقة الالزمة لفصلها عن الذرة . س علل : جهد التأين األول للغازات النبيلة فى اجملموعة الصفرية مرتفع جداً . جـ : إلستقرار نظامها اإللكتروىن حيث يصعب إزاحةإلكترون من مستوى طاقة مكتمل .

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr س علل : يزداد جهد التأين الثانى عن جهد التأين األول . جـ : بسبب زيادة شحنة النواة الفعالة. ( 12Mg له أكثر من جهد تأين : مثال : عنصر الماغنسيوم ) جهد ال ت أي ن األو ل (2 8 2) (2 8 1) Mg Mg e , H 737 k.j /mole ن أي ت ال جهد 2 ال ث ان ي (2 8 1) (2 8) Mg Mg e , H 1450 k.j /mole 2 3 ن أي ت ال جهد ال ث ال ث (2 8) (2 7) Mg Mg e , H 7730 k.j /mole س علل : يزداد جهد التأين الثانى للماغنسيوم عن جهد التأين األول له . جـ : لزيادة شحنة النواة الفعالة . س علل : جهد التأين الثالث للماغنسيوم يزداد زيادةكبرية جداً . جـ : ألنهيتسبب ىف كسرمستوى طاقة مكتمل . )3 )القابلية اإللكرتونية ) امليل اإللكرتونى( هى مقدار الطاقة املنطلقة عندما تكتسب الذرة املفردة الغازية إلكرتوناً . المعنى : ميل الذرة إلكتساب إلكترون يكون مصحوب بإنطالق طاقة : X e X e vH ة اق ط تكون قيم الميل اإللكترونى كبيرة عندما يعمل اإللكترون المكتسب على ملء مستوى طاقة فرعى أو جعله نصف ممتلئ فكالهما ) اإلمتالء النصفى أو الكلى ( يعمل على استقرار الذرة . الميل اإللكترونى يتناسب عكسياً مع نصف القطر الذرى . عناصر المجموعة 7A أعلى العناصر فى الميل اإللكترونى فى الدورة الواحدة . ترتيب عناصر المجموعة 7A حسب الميل هو Cl > F > Br > I. عناصر المجموعة 1A أقل العناصر فى الميل اإللكترونى فى الدورة الواحدة . الميل اإللكترونى طارد للحرارة . تدرج خاصية امليل اإللكتروىن ىف اجلدول الدورى أوالً : ىف الدورات األفقية : يزداد الميل اإللكترونى فى الدورة الواحدة بزيادة العدد الذرى لصغر الحجم الذرى مما يسهل على النواة جذب اإللكترون الجديد . ثانياً : ىف اجملموعات الرأسية : يقل الميل اإللكترونى فى المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذرى لزيادة الحجم الذرى فيقل جذب النواة لإللكترون الجديد . علل : عدم االنتظام فى امليل اإللكرتونىلكل من : البرييليوم 4Be والنيرتوجني 7N والنيون 10Ne . 2 * فى حالة البيريليوم : توزيعه اإللكترونى 1s ,2s2 نجد أن المستوى الفرعى األخير 2S ممتلء فتكون الذرة مستقرة 2 * في حالة النيتروجين : توزيعه اإللكترونى 1s ,2s2 ,2p3 نجد أن المستوى الفرعى األخير 2p نصف ممتلئ فتكون الذرة مستقرة . 2 * فى حالة النيون : توزيعه اإللكترونى 1s ,2s2 ,2p6 نجد أن جميع مستوياتها الفرعية ممتلئة فتكون الذرة مستقرة .

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr س علل : امليل اإللكرتونى للفلور أقل من امليل اإللكرتونى للكلور رغم أن حجم ذرة الفلور أصغر . جـ : لصغر حجم ذرة الفلور فيتأثراإللكترون اجلديد بقوة تنافر قوية معاإللكترونات التسعةاملوجودة أصالً حول نواة ذرة الفلور . رابعاً : السالبية الكهربية هى قدرة الذرة على جذب إلكرتونات الرابطة الكيميائية . تدرج خاصية السالبية الكهربية ىف اجلدول الدورى أوالً : ىف الدورات األفقية : تزداد السالبية الكهربية فى الدورات األفقية بزيادة العدد الذرى . ثانياً : ىف اجملموعات الرأسية : تقل السالبية الكهربية فى المجموعات الرأسية بزيادة العدد الذرى ) علل بنفسك ( . الفلور يعتبر أعلى العناصر سالبية كهربية " علل " ألنه يقع أعلى يمين الجدول و السالبية الكهربية تزيد فى الدورات و تقل فى المجموعات . السيزيوم يعتبر أقل العناصر سالبية كهربية " علل " ألنه يقع أسفل يسار الجدول و السالبية الكهربية تزيد فى الدورات و تقل فى المجموعات . الفرق فى السالبية الكهربية يلعب دور فى تحديد نوع الرابطة بين الذرات. الفلزات لها أقل سالبية كهربية لكبر نصف قطرها . الالفلزات لها أكبر سالبية كهربية لصغر نصف قطرها . الميل اإللكترونى السالبية الكهربية مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية . الغازية إلكتروناً . مصطلح يشير إلى طاقة يتم التعبير عنها بأرقام و ال تشير إلى طاقة تعبر عن الذرة المفردة تعبر عن الذرة المرتبطة )5 )اخلاصية الفلزية و الالفلزية الفلزات الالفلزات عناصر يمتلئ غالف تكافؤها بأقل من نصف سعته . عناصر يمتلئ غالف تكافؤها بأكثر من نصف سعته . تتميز بكبر أنصاف أقطارها مما يؤدى إلى صغر جهد تأينها و ميلها اإللكترونى و سالبيتها الكهربية . تتميز بصغر أنصاف أقطارها مما يؤدى إلى كبر جهد تأينها و ميلها اإللكترونى و سالبيتها الكهربية . عناصرها كهروموجبة ؛ ألنها تفقد إلكترونات غالف تكافؤها و تصبح أيونات موجبة لتصل إلى التركيب اإللكترونى للغاز الخامل الذى يسبقها . عناصرها كهروسالبة ؛ ألنها تكتسب إلكترونات لتكمل غالف تكافؤها و تصبح أيونات سالبة لتصل إلى التركيب اإللكترونى للغاز الخامل الذى يليها . جيدة التوصيل للكهرباء ؛ لسهولة انتقال إلكترونات تكافؤها من مكان آلخر داخلها . رديئة التوصيل للكهرباء ؛ لشدة ارتباط إلكترونات التكافؤ بالنواة لذا يصعب انتقال هذه اإللكترونات من مكان آلخر داخلها . أقواها السيزيوم و يقع أسفل يسار الجدول الدورى . أقواها الفلور و يقع أعلى يمين الجدول الدورى .

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr أول من قسم العناصر إىل قسمني رئيسيني ــ فلزات و الفلزات ــ هو العامل “ برزيليوس”. أشباه الفلزات 1 -عناصر لها مظهر الفلزات و معظم خواص الالفلزات . 2 -سالبيتها الكهربية متوسطة بين الفلزات و الالفلزات . 3 -توصيلها الكهربى أقل من الفلزات و أكبر كثيراً من الالفلزات . 4 -لها استخدامات صناعية مهمة ؛ فى صناعة أجزاء من األجهزة اإللكترونية مثل الترانزستورات كأشباه موصالت . أمثلة : تدرج اخلاصية الفلزية و الالفلزية ىف اجلدول الدورى أوالً : ىف الدورات األفقية : تقل الصفة الفلزية من اليسار إلى اليمين بزيادة العدد الذرى بسبب نقص نصف القطر حتى تظهر أشباه الفلزات ثم تزداد الصفة الالفلزية و تنتهى الدورة بغاز خامل . نالحظ أنه فى أى دورة : تحتوى المجموعة األولى ) األقالء ( على أقوى الفلزات و تحتوى المجموعة السابعة ) الهالوجينات( على أقوى الالفلزات. ثانياً : ىف اجملموعات الرأسية : كلما اتجهنا ألسفل فى المجموعة بزيادة العدد الذرى تزداد الخاصية الفلزية . نستنتج مما سبق أن : أقوى الفلزات ىف اجلدول الدورى يقع أسفل يسار اجلدول و هو السيزيوم. أقوى الالفلزات ىف اجلدول الدورى يقع أعلى ميني اجلدول و هو الفلور. سادساً : اخلاصية احلامضية والقاعدية أوالً : األكاسيد احلامضية : هى أكاسيد الفلزية تذوب فى املاء و تعطى أمحاض . SO + H O H SO 3 2 2 4 يك ت بري ك ال ض حم عند ذوبان أكاسيد الالفلزات فى الماء تعطى أحماضاً : CO + H O H CO 2 2 2 3 يك ون كرب ال حمض تتفاعل األكاسيد الحامضية مع القلويات لتعطى ملح و ماء : CO + 2NaOH Na CO + H O 2 2 3 2 ثانياً : األكاسيد القاعدية : هى أكاسيد فلزية بعضها يذوب فى املاء و تعطى قلويات . بعض أكاسيد الفلزات تذوب فى الماء لتعطى قلويات , و بعضها ال يذوب فى الماء : 2 2 2 2 Na O + H O 2NaOH K O + H O 2KOH تتفاعل األكاسيد القاعدية مع األحماض لتعطى ملح و ماء : 2 2 2 4 4 2 Na O + 2HCl 2NaCl + H O MgO + H SO MgSO + H O بورون سليكون جرمانيوم زرنيخ أنتيمون تيلوريوم إستاتني At Te Sb As Ge Si B

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr ثالثاً : األكاسيد املترددة : هى أكاسيد تتفاعل تارة كأكاسيد قاعدية و تارة أخرى كأكاسيد حامضية . أمثلة : أكسيد األلومنيوم Al2O3 , أكسيد األنتيمون Sb2O3 , أكسيد الخارصين ZnO , أكسيد القصدير SnO ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O ZnO + 2 NaOH Na2ZnO2 + H2O تدرج اخلواص احلامضية و القاعدية ىف اجلدول الدورى أوالً : ىف الدورات األفقية : بزيادة العدد الذرى تقل الصفة القاعدية لألكسيد و تزداد الصفة الحامضية . ثانياً : ىف اجملموعات الرأسية : في المجموعة األولى ( 1A ( نجد أنه تزداد الصفة القاعدية كلما اتجهنا ألسفل و فى المجموعة ( 7A ( تزداد الصفة الحامضية فى مركباتها الهيدروجينية . س علل : تزداد الصففة احلامضفية لعناصفر اجملموعفة السفابع ة ( 7A( فف ىمركباتهفا اهليدروجينيفة علفى عكس املتوقع . جـ : لزيادة نصف قطرذرة العنصر فيقل جذب ذرة اهليدروجني فيسهل تأينها. الصيغة العامة ( MOH ( تستخدم هذه الصيغة للتعبير عن األحماض و القواعد و هى مركبات هيدروكسيلية " M ذرة العنصر " . طرق تأين ( MOH : ( نفترض أن الذرات الثالثة مرتبة فى مثلث فإن هناك ثالثة حاالت للتأين : 1 -حالتان للذرة M( + ( إما أن تكون ذرة فلز أو ذرة ال فلز : + الذرة M( ( فلز الذرة M( + ( ال فلز نصف القطر كبير صغير + قوة الجذب بين M ( قوة الجذب ( أقل من قوة￾O, + الجذب بين H( , O- ) + قوة الجذب بين M( ( أكبر من قوة￾O, + الجذب بين H( , O- ) التأين تتأين كقاعدة و تعطى أيونات هيدروكسيد تتأين كحمض و تعطى أيونات هيدروجين + معادلة التفاعل M MOH + OH- MOH MO- + H+ 2 -أما الحالة الثالثةة : إذا تستاوت قوتتا التجتاذب بتين ) M + + ( متن جهتة و بتين ) H- O, ( متن جهتة أخترى فت إن￾O, المادة تتأين كحمض أو كقلوى و يتوقف ذلك على وسط التفاعل فهى تتأين كحمض فى الوسط القلوى و تتأين كقلوى فى الوسط الحمضى و تسمى فى هذه الحالة مادة مترددة مثل هيدروكسيد األلومنيوم 3)OH(Al .

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr األمحاض األكسجينية تعتمتد قتوة األحمتاض األكستجينية علتى عتدد ذرات األكستجين غيةر المرتبطةة بتذرات الهيتدروجين , فتإذا مثلنتا الحمتض األكسجينى بالصيغة العامة [ m)OH(MOn [ حيث : M هى ذرة العنصر فنجد أن الحمض األقوى هو الذى يحتوى على عدد أكبر من ذرات األكسجين On غير المرتبطة بالهيدروجين . صيغة الحمض تبعاً للقاعدة أسم الحمض و صيغته MOn (OH)m عدد ذرات األكسجين غير المرتبطة n بذرات هيدروجين O قوة الحمض حمض األرثوسيليكونيك H4SiO4 4)OH(Si صفر ضعيف متوسط 1 PO(OH)3 H3PO4 األرثوفوسفوريك حمض قوى 2 SO2(OH)2 H2SO4 الكبريتيك حمض حمض البيروكلوريك HClO4) OH(ClO3 3 قوى جداً س علل :محض (OH(ClO3 أقوى من محض 3)OH(PO . جـ : ألن محض البريوكلوريك (OH(ClO3 حيتوى على 3 ذرات أكسجني غري مرتبط باهليدروجني بينما محض األرثوفوسفوريك 3)OH(PO حيتوى على 2 ذرة أكسجني غري مرتبط باهليدروجني و كلما زاد عدد ذرات األكسجني الغري مرتبطة باهليدروجني كلمـا زادت قوة احلمض األكسجيىن . سابعاً : أعداد التأكسد التكافؤ : هو عدد ذرات الهيدروجين التى تتحد مع ذرة واحدة من العنصر . مثال : األكسجين ثنائى التكافؤ ألن ذرة منه تتحد مع ذرتين من الهيدروجين كما فى الماء ( H2O( عدد ميثل الشحنة الكهربية ) املوجبة أو السالبة ( التى تبدو على األيون أو الذرة فى املركب سواء كان مركباً أيونياً أو تساهمياً . ما هى مميزات استخدام أعداد التأكسد : ) عدد التأكسد أفضل من التكافؤ ( عدد التأكسد يوضح نوع التغير الحادث للعنصر أثناء التفاعل الكيميائى من أكسدة أو اختزال . األكسدة : عملية فقد الذرة إلكترونات ينتج عنها زيادة فى الشحنة الموجبة أو نقص فى الشحنة السالبة . االختزال : عملية إكتساب الذرة إلكترونات ينتج عنها زيادة فى الشحنة السالبة أو نقص فى الشحنة الموجبة . حساب أعداد التأكسد * جزئ العنصر الذى يتكون من ذرتين أو أكثر مثتل P4 , O3 , S8 , N2 يكتون عتدد تأكستد العنصتر مستاو صةفر ألن اإلزاحة اإللكترونية فى الروابط بين الذرات متساوية ألن الذرات متساوية فى السالبية الكهربية . قواعد أساسية لحساب أعداد التأكسد ) 1+ ( = [ Li , Na , K , Rb , Cs ] مركباتها فى ) 1A ) األقالء عناصر تأكسد عدد- 1 ) 1- ( = [ F , Cl , Br , I ] مركباتها فى ) 7A ) الهالوجينات عناصر تأكسد عدد- 2 صفر ] = He , Ne , Ar , Kr , Xe , Rn ] ( 0 ) النبيلة العناصر تأكسد عدد- 3 4 -عدد تأكسد أى ذرة فى جزئ العنصر [ S8 , P4 , O3 , N2 , Cl2 = [ صفر

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr ) 2+ ( = [ Mg , Ca , Ba ,….. ] ( 2A ) الثانية المجموعة عناصر تأكسد عدد- 5 6 -عدد تأكسد عناصر المجموعة الثالثة ( 3A ( مثل األلومنيوم ) Al+ ( = ) 3) 9 -عدد تأكسد األكسجين (O (فى معظم مركباته = ) -2 .... ) ما عدا : ) 1- ( = [ H2O2 , Na2O2 , K2O2 ] الفوقية األكاسيد ( أ) )ب( سوبر أكسيد البوتاسيوم ( KO2 ) ½ -( = ( )جـ( فلوريد األكسجين ( OF2+ ( = ( 2) 8 -عدد تأكسد الهيدروجين فى معظم مركباته )+1 .. )عدا هيدريدات الفلزات [ CaH2 , NaH , LiH- ( = [ 1) 10 -مجموع أعداد التأكسد العناصر المختلفة فى الجزئ المتعادل = صفر 11 -عدد تأكسد المجموعات الذرية = الشحنة التى تحملها المجموعة مثل : ( SO4 الكبريتات- 2 ( , الكربونات CO3( -2 ( , األمونيوم NH4( + ( , النترات NO3( - . ) أمثلة على حساب أعداد التأكسد مثال ) 1 ) احسب عدد تأكسد الفوسفور فى حمض األرثوفوسفوريك ( H3PO4 ( صفر ( = 1×3 ( + س ( + 2-×4 ( = H3PO4 : الحــل 5+ = س صفر = 3 + س + 1 - مثال ) 2 ) احسب عدد تأكسد الكبريت فى ثيوكبريتات الصوديوم ( Na2S2O3( صفر( = 1 × 2( + س2 + ) 2-×3 ( = Na2S2O3 : الحــل 2+ = س 4+ = س2 صفر = 2 + س2 + 6- مثال ) 3 ) احسب عدد تأكسد الكروم فى جزئ كرومات البوتاسيوم ( K2Cr2O7( صفر( = 1 ×2 ( + س2 + )2 -×7 ( = K2Cr2O7 : الحـــل 6+ = س 12+ = س2 صفر = 2 + س2 + 14- 3 -مثال ) 4 ) احسب عدد تأكسد الفوسفور فى مجموعة الفوسفات PO4( ) 3 -الحـــل : 5+ = س 3 – 1 = س 3- = س ( + 2-×4 ( = PO4 مثال ) 5 ) احسب عدد تأكسد النيتروجين فى جزئ الهيدرازين ( N2H4( 2- = س 4- = س2 صفر = س2 + ) 1 × 4 ( = N2H4 : الحـــل مثال ) 6 ) احسب عدد تأكسد الكلور فى جزئ كلورات الصوديوم ( NaClO3( صفر = 1 + س ( + 2-×3 ( = NaClO3 : الحـــل 5+ = س صفر = 1 + س + 6- احسب عدد تأكسد كل من : [ NH2OH , NH4 : فى النيتروجين- 1 + , NaNO3 , N2 ] [ K2S2O3 , H2SO4 , SO3 , S8 ] : فى الكبريــــت- 2 [ MnBr2 , Mn , MnSO4 , KMnO4 ] : فى المنجنيــــز- 3 [ P2O5 , PH4 : فى الفوسفــور- 4 + , Na3PO4 , P4 ]

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr قاعدة حل التغير الحادث من أكسدة و اختزال لعنصر معين يتم حساب عدد التأكسد للعنصر المطلوب قبل و بعد التفاعل فإذا حدث للعنصر : 1 -زيادة فى عدد التأكسد فإن ذلك يدل على حدوث ) أكسدة ( . 2 -نقص فى عدد التأكسد فإن ذلك يدل على حدوث ) اختزال ( . مثال : يتم التفاعل بين ثانى كرومات البوتاسيوم و كلوريد الحديد (II (بين نوع التغير الحادث من أكسدة أو اختزال لكالُ من الكروم والحديد حسب المعادلة : K Cr O + 6FeCl + 14HCl 2KCl + 2Cr 2 2 7 2 3 3 2 Cl + 6FeCl + 7H O الحـــل أوالً : الكروم (Cr: ( K Cr O CrCl 2 2 7 3 -3 + س = صفر - 14+ 2س+2 =صفر س = +3 س= +6 حدث للكروم نقص في الشحنة الموجبة و بالتالى حدثت له )عملية إختزال ( ثانياً : الحديد (Fe: ( 2 3 FeCl FeCl -3 + س = صفر -2 + س = صفر س = +3 س = +2 حدث للحديد زيادة في الشحنة الموجبة و بالتالى حدثت له ) عملية أكسدة ( س : وضح التغير الحادث من أكسدة أو اختزال ) إن وجد ( في التفاعالت الكيميائية التالية: -1 وس ق N + O 2NO 2 2 كهرب ي 3CO + Fe O 2Fe + 3CO 2 3 2 -2 اللّهم من اعتز بك فلن يٌذل ، و من اهتدى بك فلن يٌضل ، و من استكثر بك فلن يٌقل ، و من استقوى بك فلن يٌضعف ، و من استغنى بك فلن يٌفتقر ، و من استنصر بك فلن يٌغلب ، و من توكل عليك فلن يٌخيب ، و من جعلك مالذاً فلن يٌضيع ، و من اعتصم بك فقد هٌدى إىل صراط مستقيم ، اللّهم فكن لنا ولياً و نصريا ، و كن لنا مٌعيناً و جمريا ، إنك كنت بنا بصريا ......... . في الدورات األفقية يقللل : نصللف القطللر و الخاصللية الفلزيللة و الخاصللية القاعدية . يللزداد : جهلد التللأين و الميللل اإللكترونللي و السللالبية الكهربية و الخاصية الالفلزية و الخاصية الحامضية . في المجموعات الرأسية عكس الدورات األفقيلة

دعاء عند التوجه لإلمتحان اللهم إنى توكلت عليك و فوضت أمرى إليك وال ملجأ وال منجى إال إليك دعاء دخول اإلمتحان ربى أدخلنى مدخل صدق و أخرجنى مخرج صدق و اجعل لى من لدنك سلطانا نصيراً دعاء قبل اإلجابة على اإلمتحان رب اشرح لى صدرى و يسر لى أمرى و أحلل عقدة من لساني يفقهوا قولى بسم اهلل الفتاح اللهم ال سهل إال ما جعلته سهال و يا ارحم الراحمين دعاء عند النسيان ال اله إال أنت سبحانك إنى كنت من الضالين يا حى يا قيوم برحمتك استغيث رب إنى مسنى الضر و أنت أرحم الراحمين اللهم يا جامع الناس ليوم ال ريب فيه اجمع على ضالتى دعاء بعد اإلنتهاء من اإلمتحان الحمد هلل الذى هدانى لهذا و ما كنا لنهتدى لو ال أن هدانا اهلل يا قارئ خطى ال تبكى على موتى ... فاليوم أنا معك و غداً أنا ىف التراب فإن عشت فإىن معك ...... و إن مت فللذكرى ! و يا ماراً على قربى ... ال تعجب من أمرى .... باألمس كنت معك ... و غداً أنت معى... أمــــــــــــــوت و يبقى كل ما كتبته ذكـــــــــــــرى فياليت ... كل من قرأ كلماتى ... يدعو لــــــى....

يا قارئ خطى ال تبكى على موتى ... فاليوم أنا معك و غداً أنا فى التراب فإن عشت فإنى معك ...... و إن مت فللذكرى و يا ماراً على قبرى ... ال تعجب من أمرى .... باألمس كنت معك ... و غداً أنت معى... أمــــــــــــــوت و يبقى كل ما كتبته ذكـــــــــــــرى فياليت ... كل من قرأ كلماتى ... يدعو لــــــى....

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr تدخل كل العناصر الكيمائية فى تفاعالت كيميائية عدا العناصر الخاملة ) النبيلة ( ألن كل العناصر تحاول أن تفقد أو تكتسب أو تشارك باإللكترونات لكى يكتمل مستواها األخير و يتساوى مع التركيب اإللكترونى ألقرب غاز خامل , و العناصر الخاملة ال تدخل فى تفاعالت كيميائية ألنها أصالً مستقرة . التوزيع اإللكترونى الغاز الخامل التوزيع اإللكترونى الغاز الخامل (18Ar) , 4s2 , 3d10 , 4p6 1s 36Kr 2 2He (36Kr) , 5s2 , 4d10 , 5p6 (2He) , 2s 54Xe 2 , 2p6 10Ne (54Xe) , 6s2 , 4f14 , 5d10 , 6p6 (10Ne) , 3s 86Rn 2 , 3p6 18Ar التفاعل الكيميائى هو كسر للروابط بني ذرات جزيئات املواد املتفاعلة و تكوين روابط جديدة بني ذرات جزيئات املواد الناجتة من التفاعل . مثال : عند خلط برادة الحديد مع الكبريت ال يتكون مركباً كيميائياً جديداً و ذك ألن الروابط بين الحديد و بعضها و بين الكبريت و بعضها لم تتكسر لكى تتكون روابط جديدة بين الحديد و الكبريت و يحدث ذلك بالتسخين لينتج مركب جديد هو كبريتيد الحديد . و تلعب إلكترونات التكافؤ داخل الذرة دوراً مهماً فى طبيعة الروابط و قام العالم لويس بوضع طريقة مبسطة لتمثيل إلكترونات التكافؤ مستخدماً النقاط كما هو موضح بالجدول : المجموعة Ι A ΙΙ A ΙΙΙ A ιν A ν A νι A νιι A 0 الثالثة الدورة Na11 Mg12 Al13 Si14 P15 S16 Cl17 Ar18 3s2 ,3p6 3s2 ,3p5 3s2 ,3p4 3s2 ,3p3 3s2 ,3p2 3s2 ,3p1 3s2 1 التركيب اإللكتروىن 3s ●● ●●Ar●● ●● ● ●●Cl●● ●● ● ●●S● ●● ● ●●P● ● ● ●Si● ● ● ● Al● ● Mg● ●Na منوذج لويس النقطى أطلق لويس على زوج اإللكترونات املوجود ىف أوربيتاالت املستوى اخلارجى و الذى مل يشارك ىف تكوين الروابط اسم زوج حر pair Lone و على زوج اإللكترونات املسئول عن تكوين الرابطة اسم زوج اإلرتباط pair Bond. ىف ضوء معلوماتنا اجلديدة عن تركيب الذرة سوف تقوم بدراسة نوعان من الروابط مها : 1-الروابط الكيميائية : مثل الرابطة األيونية ، الرابطة التساهمية ، الرابطة التناسقية . 2-الروابط الفيزيائية : مثل الرابطة الهيدروجينية ، الرابطة الفلزية . هى رابطة ليس هلا وجود مادى حتدث بني عناصر طرفى اجلدول الدورى الطرف األيسر ) الفلزات ( و الطرف األمين ) الالفلزات ( بشرط أن يكون فرق السالبية الكهربية بني العناصر أكرب من ) 7,1 . ) 1 -تكوين األيون الموجب : نتيجة لفقد العنصر الفلزى إللكترون أو أكثر ؛ و ذلك لكبر حجمها و صغر جهد تأينها فيسهل عليها فقد إلكترونات . أوالً : الرابطة األيونية

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr 2 -تكوين األيون السالب : نتيجة إلكتساب العنصر الالفلزى إللكترون أو أكثر ؛ و ذلك لصغر حجمها و كبر جهد تأينها فيسهل عليها اكتساب اإللكترونات التى تفقدها الفلزات . 3 -تكوين الرابطة األيونية : نتيجة حدوث تجاذب كهربى بين الكاتيونات ) األيونات الموجبة ( و األنيونات ) األيونات السالبة ( لذا فهى ليس لها وجود مادى أو إتجاه محدد . Na Mg Al العنصر 0,9 1,2 1,5 الكهربية السالبية 3 MgCl2 أيونى NaCl أيونى قوى كلوريد العنصر AlCl تساهمى 2,1 = 0,9 – 3 1,8 = 1,2 – 3 1,5 = 1,5 – 3 السالبية فرق 0 درجة اإلنصهار 190 714 c 0 810 c 0 c 0 درجة الغليان يتسامى 1412 1465 c 0 c التوصيل للكهرباء ال يوصل موصل جيد موصل جيد جداً - رابطة تتم غالباً بني ال فلزيني , يتم اإلرتباط بينهما باملشاركة ) املساهمة ( اإللكرتونية . - حتدث بني ذرات العناصر املتشابهة أو املتقاربة فى السالبية الكهربية ) فرق السالبية الكهربية أقل من 7,1 . ) رابطة تساهمية نقية رابطة تساهمية غير قطبية رابطة تساهمية قطبية تتكون بنيذرتني لعنصر ال فلزى واحد . تتكون بنيذرتني لعنصرين ال فلزيني تتكون بني ذرتني لعنصرين ال فلزيني. الذرتني متساويتنيىف السالبية الكهربية )فرق السالبية بني الذرتني = صفر ( الذرتني خمتلفتنيىف السالبية الكهربية)فرق السالبية بني الذرتني أكرب من 0 حىت 4,0) الذرتني خمتلفتني ىف السالبية الكهربية)فررق السالبية بني الذرتني أكرب من 4,0 و أقل من ) 1,7 يقضى زوج اإللكترونات وقتاًمتساوياًمع كالً من الرذرتني )تكرون شرننة كرل مرن الذرتني = صفر ( . يقضى زوج اإللكترونات وقتاً أطول مع الذرة األكثر سالبية)تكتسب الرذرة األكثرر سرالبية شننة سالبة جزئية -δ و الذرة األخرى شننة موجبة جزئية +δ. ) أمثلة : جزئ النيتروجني( N2– ( جزئ الكلور( Cl2 – ( جزئ الفلور ) ( F2 – جزئ اهليدروجني( H2( أمثلررة : الررروابط بررني الكربررون و اهليدروجني . أمثلة : جزئ فلوريد اهليدروجني HF– جزئ املاء H2O – جزئ النشادر NH3– جزئ كلوريد اهليدروجني HCl ثانياً : الرابطة التساهمية

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr س علل : الرابطة فى جزئ كلوريد اهليدروجني تساهمية قطبية . جر : ألن الفرق ىف السالبية الكهربية بني الكلورو اهليدروجني كبري نسبياًولكنهأقل من 1.1 فيقضى زوج اإللكترونات وقتاً أطول ىف حيازة ذرة الكلور األكثر سالبية فتكتسب شننة سالبة جزيئية وتكتسب ذرة اهليدروجني شننة موجبة جزيئية . س علل : الرابطة فى جزئ الكلور تساهمية نقية . جر : ألن الفرق ىف السالبية الكهربية بني ذرتى الكلور يساوى صفر فيقضى زوج إلكترونات الرابطة وقتاً متساوياً ىف حيازة كال الذرتني فتصبح الشننة النهائية على كل من الذرتني صفر. س علل : الرابطة فى جزئ امليثان CH4تساهمية غري قطبية . جر : لتقارب الذرتني ىف السالبية الكهربية فالفرق ىف السالبية الكهربية بني الذرتني مساو4,0. CO22 س علل : جزئ ثانى أكسيد الكربون CO2 غري قطبى رغم أن الروابط فيه تساهمية قطبية . جر : ألن الشكل اخلطى للجزئ O = C = O يتسبب ىف أن تالشى كل رابطة التأثري القطىب للرابطة األخرى ) حمصلة عزم اإلزدواج القطبية تساوى صفر ( . النظرياتاملفسرةللرابطةالتساهمية ً أو ال : نظرية الثمانيات تعرف بالنظرية اإللكترونية للتكافؤ و ضعها العالمان كوسل و لويس عام 1111 م . تنص على : خبالف اهليدروجني و الليثيوم و الربيليوم متيل مجيع ذرات العناصر للوصول إىل الرتكيب الثمانى ملستوياتها اخلارجية. -حسب هذه النظرية تتكون الرابطة التسامهية نتيجة تالمس عدد من الكترونات الغالف اخلارجى للذرتني حبيث يصل التركيب اإللكتروىن لكل منهما إىل مثانية الكترونات . -يرمز إللكترونات الغالف اخلارجى بنقط ● أو عالمة × . املاء H2O النشادر NH3 الكلور Cl2 ●● H X● O ● X H ●● ●● H X● N ● X H X ● H ●● ●● ●● Cl ●X Cl ●● ●● ●●

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr عيوب نظرية الثمانيات : 1 -لم تستطع تفسير خواص اجلزيئات مثل الشكل الفراغى ) الهندسى ( للمركب و قيم الزوايا بين الروابط فيه. 2 -لم تستطع تفسير الرتابط فى كثير من الجزيئات على أساس قاعدة الثمانيات و التى يزيد أو يقل فيها عدد اإللكترونات حول الذرة المركزية عن ثمانية مثل : جزئ خامس كلوريد الفوسفور PCl5 – جزئ ثالث فلوريد البورون BF3. جزئ ثالث فلوريد البورون BF3 جزئ خامس كلوريد الفوسفور PCl5 تكون ذرة البورون محاطة بستة إلكترونات فقط . F X ● F X ● B ● X F تكون ذرة الفوسفور محاطة بعشرة إلكترونات. ً ثانيا : نظرية رابطة التكافؤ بنيت على نتائج ميكانيكا الكم ...على إعتبار أن اإللكترون جسيم مادى و له خواص موجية حيتمل تواجده ىف أى منطقة من الفراغ احمليط بالنواة. تنص على : تتكون الرابطة التساهمية نتيجة تداخل أوربيتال إحدى الذرتني به إلكرتون مفرد مع أوربيتال لذرة أخرى به إلكرتون مفرد أيضاً . مثال ) 1 : ) تفسري تكوين جزئ اهليدروجني ( H2 ( عن طريق تداخل أوربيتال ( 1s ( لذرة الهيدروجين الذى يحتوى على إلكترون مفرد مع أوربيتال ( 1s ( لذرة الهيدروجين األخرى و الذى يحتوى أيضاً على إلكترون مفرد . 1 S 1 S أوربيتالى تداخل H H H2 مثال ) 2 : ) تفسري تكوين جزئ فلوريد اهليدروجني ( HF ( عن طريق تداخل األوربيتال ( 2pz ( لذرة الفلور و الذى يحتوى على إلكترون مفرد مع األوربيتال ( 1s ( لذرة الهيدروجين و الذى يحتوى على إلكترون مفرد أيضاً. + + + + + + + px py pz 2p 2s 1s 9F : 1s2 , 2s2 , 2p5 , 1H : 1s1 1s px py pz 1s 1H + + 9F px py pz x P Cl Cl Cl Cl Cl x x x x

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr 1 -يحدث التهجين بين أوربيتاالت نفس الذرة . 2 -يحدث التهجين بين األوربيتاالت المتقاربة فى الطاقة مثل ) 2s مع 2p . ) 3 -عدد األوربيتاالت المهجنة = عدد األوربيتاالت الداخلة فى التهجين و تأخذ رمزها . يرمز لألوربيتاالت الجزيئية بالرمز سيجما σ و باى π و دلتا δ و يرمز لألوربيتاالت الذرية النقية بـ f , d ,p , s و يرمز لألوربيتاالت الذرية المهجنة بالرموز sp , sp 2 , sp3 أمثلة : أوربيتال ( s + ( 3 أوربيتال ( p = ( 4 أوربيتال من نوع sp( 3 ) ( sp نوع من أوربيتال 3 = ( p ) أوربيتال 2 + ( s ) أوربيتال 2 ) أوربيتال ( s + ( 1 أوربيتال ( p = ( 2 أوربيتال من نوع ( sp( س علل: األوربيتاالت املهجنة أكثر بروزاً للخارج من األوربيتاالت النقية. جر : لتصبح قدرهتا على التداخل أقوى من األوربيتاالت العادية . CH44 بينت القياسات الفيزيائية الحقائق التالية : جزئ الميثان يأخذ شكل هرم رباعى األوجه . الزوايا بين الروابط 5,109. ° الروابط بين ذرة الكربون و ذرات الهيدروجين األربعة متساوية فى الطول و القوة . تفسري هذهاحلقائق : 1 -ذرة الكربون في الحالة المستقرة تحتوى على إلكترونين مفردين فى أوربيتالين بالمستوى الفرعى ( 2p ( ثم تحدث عملية إثارة لذرة الكربون . 2 -تحتوى ذرة الكربون فى الحالة المثارة على أربعة إلكترونات مفردة نتيجة إنتقال إلكترون من المستوى الفرعى ( 2s ( إلى األوربيتال الفارغ فى المستوى الفرعى ( 2p ( ثم تحدث عملية تهجين من نوع sp( 3 . ) 3 -ذرة الكربون المهجنة تتكون عن طريق خلط و تهجين أوربيتال فى ( 2s (و األوربيتاالت الثالثة فى ( 2p( 3 ليتكون أربعة أوربيتاالت مهجنة من النوع sp( ( متكافئة فى الطاقة . 4 -يتكون جزئ الميثان عن طريق إرتباط األربع إلكترونات المفردة فى األوربيتال sp( 3 ( مع أربع ذرات هيدروجين ليكون جزئ الميثان ( CH4( S + P SP عملية احتاد أو تداخل بني أوربيتالني خمتلفني أو أكثر فى نفس الذرة لينتج أوربيتاالت جديدة تسمى أوربيتاالت مهجنة متساوية فى الشكل و الطاقة . التهجني

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr ذرة كربون مثارة ذرة كربون مستقرة ذرة كربون مهجنة من نوع sp( 3 ) س علل:قيمة الزوايا بني الروابط فى جزئامليثان ( CH4 ( هى 5,109 °و ليس 90 . ° جر : ألن األوربيتاالت املهجنة كل منها عبارة عن إلكترون سالب فتتباعد عن بعضها ىف الفراغ 5,109 °لتقليل قوةالتنافربينها. ً ثالثا : نظرية األوربيتاالت اجلزيئية تنص على : اجلزئ وحدة واحدة أو ذرة كبرية متعددة األنوية حيدث فيها تداخل بني مجيع األوربيتاالت الذرية لتكوين أوربيتاالت جزيئية . نظرية رابطة التكافؤ نظرية األوربيتاالت الجزيئية اعتربت اجلزئ جمرد ذرتني متحدتني أو أكثر اعتربت اجلزئ ذرة كبرية متعددة األنوية تنشأ الرابطة التساهمية من تداخل بعض األوربيتاالت الذرية ) بها إلكرتونات مفردة ( تنشأ الرابطة من تداخل مجيع األوربيتاالت الذرية لتكوين أوربيتاالت جزيئية الرابطة سيجما ( σ ( الرابطة باى (π( تنشأ من تداخل األوربيتاالت الذرية مع بعضها بالرأس تنشأ من تداخل األوربيتاالت الذرية مع بعضها باجلنب األوربيتاالت املتداخلة على خط واحد األوربيتاالت املتداخلة متوازية قصرية –قوية –صعبة الكسر طويلة – ضعيفة – سهلة الكسر sp3 sp3 sp3 sp3 1s2 2p3 2s1 1s2 2p2 2s2 1s2 H 109,5 ° sp3 sp3 sp3 sp3 C H H H

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr C22H44 جزئ اإليثيلين يتخذ شكل مثلث مستو ) مسطح ( . قيم الزوايا بين الروابط 120 . ° تفسري هذهاحلقائق : 1 -ذرة الكربون فى الحالة المستقرة تحتوى على إلكترونين مفردين فى أوربيتالين بالمستوى الفرعى ( 2p ( فيحدث عملية إثارة لذرة الكربون . 2 -تحتوى ذرة الكربون فى الحالة المثارة على أربعة إلكترونات مفردة نتيجة انتقال إلكترون من المستوى الفرعى ( 2s ( إلى األوربيتال الفارغ فى المستوى الفرعى ( 2p ( ثم تحدث عملية تهجين من النوع sp( 2 . ) 3 -ذرة الكربون المهجنة تتكون عن طريق خلط و تهجين أوربيتال فى ( 2s ( مع أوربيتالين من األوربيتاالت الثالثة فى ( 2p ( ليتكون ثالثة أوربيتاالت مهجنة من النوع sp( 2 ( متكافئة فى الطاقة . 4-يتكونفى اجلزئ ستة روابط كالتاىل : بين ذرتى الكربون : 2 رابطة واحدة سيجما σ قوية بين األوربيتالين SP لذرتى الكربون . رابطة واحدة باىπ ضعيفة بين األوربيتالين 2Pz لذرتى الكربون . بين كل ذرة كربون و ذرات الهيدروجين : 4 روابط سيجما σ قوية بين األوربيتال 1S لكل ذرة هيدروجين و األوربيتاالت SP 2 لذرتى الكربون . °121 Sp C 2 Sp2 Sp2 H H pz C Sp2 Sp2 Sp2 H H pz 1s2 2pz sp2 sp2 sp2 ذرة كربون مهجنة 2 من نوع sp 1s2 2pz sp2 sp2 sp2 ذرة كربون مهجنة 2 من نوع sp احلمد هلل اللّهم ربنا لك احلمد مبا خلقتنا و رزقتنا و هديتنا و علمتنا و أنقذتنا و فرجت عنا ، لك احلمد باالميان و لك احلمد باإلسالم و لك احلمد بالقرآن و لك احلمد باألهل و املال و املعافاة ، كبت عدونا و بسطت رزقنا و أظهرت أمننا و مجعت فرقتنا و أحسنت معافاتنا و من كل ما سألناك أعطيتنا ، فلك احلمد على ذلك محداً كثرياً و لك احلمد بكل نعمة أنعمت بها علينا فى قديم و حديث أو سراً و عالنية أو حىّ و ميت أو شاهد و غائب حتى ترضى ، و لك احلمد إذا رضيت ، و لك احلمد بعد الرضا ، و صلى اللّهم على حممد و على آله و سلم .

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr C22H22 جزئ األسيتيلين يأخذ شكل خطى . قيم الزوايا بين الروابط 180 . ° تفسري هذهاحلقائق : 1 -ذرة الكربون فى الحالة المستقرة تحتوى على إلكترونين مفردين فى أوربيتالين بالمستوى الفرعى ( 2p ( فيحدث عملية إثارة لذرة الكربون . 2 -تحتوى ذرة الكربون فى الحالة المثارة على أربعة إلكترونات مفردة نتيجة انتقال إلكترون من المستوى الفرعى ( 2s ( إلى األوربيتال الفارغ فى المستوى الفرعى ( 2p ( ثم تحدث عملية تهجين من النوع ( sp . ( 3 -ذرة الكربون المهجنة تتكون عن طريق خلط و تهجين أوربيتال فى ( 2s( مع أوربيتال من األوربيتاالت الثالثة فى ( 2p ( ليتكون أوربيتالين مهجنين من النوع ( sp ( متكافئة فى الطاقة . 4-يتكونفى اجلزئ مخسة روابط كالتاىل : بين ذرتى الكربون : رابطة واحدة سيجما σ قوية بين األوربيتالين SP لذرتى الكربون . 2 رابطة باىπ ضعيفة ) واحدة بين األوربيتالين 2Pz و األخرى بين األوربيتالين 2py لذرتى الكربون ( . بين كل ذرة كربون و ذرات الهيدروجين : 2 رابطة سيجما σ قوية بين األوربيتال 1S لكل ذرة هيدروجين و األوربيتاالت SP لذرتى الكربون . °180 H sp C sp sp C sp H pz pz py py 1s2 sp sp 2pz 2py ذرة كربون مهجنة من نوع ( sp( 1s2 2pz sp sp 2py ذرة كربون مهجنة من نوع ( sp(

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr sp المقارنة 3 Sp2 sp األوربيتاالت الداخلة فى التهجين أوربيتال ( s ( مع ( p ) أوربيتاالت 3 أوربيتال ( s ( مع 2 أوربيتال ( p ) أوربيتال ( s ( مع أوربيتال ( p ) األوربيتاالت المهجنة ( sp أوربيتاالت 4 3 ) متكافئة فى الطاقة و الشكل الفراغى ( sp أوربيتاالت 3 2 ( باإلضافة إىل أوربيتال ( 2pz ( غري مهجن يكون عمودى 2 أوربيتال ( sp ( باإلضافة إىل غري ) 2py, 2pz ) أوربيتال 2 مهجن عمودى 120 °109,5 الزوايا 5 180 5 الشكل الفراغى هرم رباعى األوجه مثلث مستوى خطى مثال امليثان اإليثيلني األسيتيلني نظرية تنافر أزواج إلكرتونات التكافؤ الزيادة فى عدد أزواج اإللكرتونات احلرة فى الذرة املركزية حبيث يؤدى إىل زيادة التنافر بينها و يكون ذلك على حساب النقص فى قيم الزوايا بني الروابط التساهمية فى اجلزئ . -أزواج اإللكترونات املرتبطة ال حتدد شكل اجلزئ ألهنا تكون مرتبطة بنواتى الذرتني املرتبطتني من اجلهتني. -تتنكم أزواج اإللكترونات احلرة ىف حتديد قيم الزوايا بني الروابط ىف اجلزئ ألهنا ترتبط بنواة الذرة املركزية من جهة و تنتشر ىف الفراغ من اجلهة األخرى . -الزيادة ىف عدد أزواج اإللكترونات احلرة ىف الذرة املركزية للجزئ يؤدى إىل زيادة قوى التنافر بني هذه اإللكترونات فيقل مقدار الزوايا بني الروابط التسامهية ىف اجلزئ ) عالقة عكسية: كلما زاد التنافر بني أزواج اإللكترونات احلرة قلت قيم الزوايا ( و بشكل عام يكون : التنافر بني : زوج حر ، زوج حر <التنافر بني : زوج حر ، زوج إرتباط <التنافر بني : زوج إرتباط ، زوج إرتباط .. س : كيف ميكنك تفسري صغر الزوايا بني الروابط التساهمية فى جزئ املاءH2O (105 0 ( عن جزئ األمونيا 107 ( NH3 0 ( عن جزئ امليثان CH4 ( 109 0 ( فى ضوء ما سبق ؟ جر : ألن جزئ املاء حيتوى على زوجني من اإللكترونات احلرة بينما جزئ األمونيا حيتوى على زوج واحد من اإللكترونات احلرة و جزئ امليثان ال حيتوى على أى أزواج من اإللكترونات احلرة و كلما زاد عدد أزواج إلكترونات التكافؤ احلرة يزداد التنافر بينها فتقل قيم الزوايا بني الروابط التسامهية ىف اجلزئ . ) عالقة عكسية ( س علل : تتحكم أزواج اإللكرتونات احلرة فى حتديد قيم الزوايا بني الروابط فى اجلزئ. جر : ألهنا ترتبط من جهة بنواة الذرة املركزية و تنتشر فراغياً من اجلهة األخرى . س علل : ال تتحكم أزواج اإللكرتونات املرتبطة فى حتديد قيم الزوايا بني الروابط فى اجلزئ. جر : ألهنا ترتبط بنواتى الذرتني املرتبطتني من اجلهتني.

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr ●● H ▬ O ●● H H + + H3O + أشكال اجلزيئات تبعاً لنظرية تنافر أزواج إلكرتونات التكافؤ تختلف أشكال الجزيئات تبعاً لعدد أزواج اإللكترونات ) الحرة و المرتبطة ( التى تتواجد فى أوربيتاالت الذرة المركزية للجزئ . و الجدول التالى يوضح أشكال بعض الجزيئات حسب نظرية تنافر أزواج إلكترونات التكافؤ : الصيغة أمثلة الجزيئات العامة شكل الجزئ فى الفراغ ) الشكل البنائى = اهلندسى ( ترتيب أزواج اإللكترونات أزواج اإللكترونات الحرة المرتبطة المجموع خطى 2 2 0 خطى AX2 BeF2 ) ألن احملصلة 2( AX3 BF3 3 0 مستوى مثلث 3 مثلث مستوى ( 3 احملصلة ألن ) 2 1 زاوى AX2E SO2 AX4 CH4 4 0 األوجه رباعى 4 رباعى األوجه ) ألن احملصلة 4( AX3E NH3 3 1 القاعدة ثالثى هرم 2 2 زاوى AX2E2 H2O ) حيث A : الذرة املركزية ، X : الذرات املرتبطة بالذرة املركزية ، E : أزواج اإللكترونات احلرة ( O8 , N7 , C6 , S16 , B5 , Be4 رابطة تتكون بني ذرتني أحدهما حتتوى أوربيتال به زوج حُر من اإللكرتونات ) ذرة ماحنة ( متنح هذا الزوج احلُر من اإللكرتونات إىل ذرة أخرى بها أوربيتال فارغ ) ذرة مستقبلة ( . )علل( الرابطة التناسقية نوع خاص من الروابط التساهمية. جر : ألن كالً منهما عبارة عن زوج من اإللكترونات و الفرق بينهما ىف منشأ هذا الزوج من اإللكترونات ففى الرابطة التناسقية يكون مصدره ذرة واحدة و ىف الرابطة التسامهية يكون مصدره كال الذرتني . + مثال )1 : )تكوين أيون اهليدرونيوم H3O( : ) عند إذابة األحماض فى الماء تمنح ذرة األكسجين الموجودة بجزئ الماء زوج حُر من اإللكترونات إلى بروتون الحمض ( H + ( ليكون أيون الهيدرونيوم الموجب H3O( + ) س علل : ال يوجد أيون اهليدروجني الناتج من تفكك األمحاض فى املاء منفرداً . جر : ألنه ينجذب إىل زوج اإللكترونات احلرة املوجودة على ذرة أكسجني أحد جزيئات املاء و يرتبط معها برابطة تناسقية مكوناً أيون اهليدرونيوم . ثالثاً : الرابطةالتناسقية

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr NH4 + H + + ●● H ▬ N ▬ H H + مثال )2 : )تكوين أيون األمونيوم NH4( : ) عند إمرار غاز النشادر فى محاليل األحماض تمنح ذرة النيتروجين الموجودة بجزئ النشادر زوج حُر من اإللكترونات + إلى بروتون الحمض H( ( ليتكون أيون األمونيوم الموجب NH4( + . ) ملحوظة هامة جداً أيون األمونيوم حيت وى على نوعني من الروابط هما : 3 روابط تسامهية قطبية بني النيتروجني و اهليدروجني ىف جزئ النشادر + رابطة تناسقية بني أيون اهليدروجني جزئ النشادر . أيون اهليدرونيوم حيت وى على نوعني من الروابط هما : رابطتني تسامهيتني قطبيتني بني األكسجني و اهليدروجني ىف جزئ املاء + رابطة تناسقية بني أيون اهليدروجني و زوج اإللكترونات من ذرة األكسجني ىف جزئ املاء . أى مركب فيه كلمة أمونيوم ) كلوريد أموني وم مثال ( البد أن حيتوى على 3 أنواع من الروابط هى : 3 روابط تسامهية قطبية بني ذرة النيتروجني و ذرة اهليدروجني ىف جزئ النشادر + رابطة تناسقية بني أيون اهليدروجني و جزئ النشادر + رابطة أيونية بني أيون األمونيوم املوجب و األيون السالب املرتبط معه . الروابط الفيزيائية رابطة تتكون عندما تقع ذرة اهليدروجني بني ذرتني هلما سالبية كهربية عالية نسبياً فتعمل ذرة اهليدروجني كقنطرة تربط الذرتني معاً . الرابطة اهليدروجينية هى رابطة تنشأ بني ذرة هيدروجني ) مرتبطة مع ذرة أخرى برابطة تسامهية قطبية ىف جزئ ما (و زوج من اإللكترونات احلرة لذرة أخرى سالبيتها الكهربية مرتفعة)ىف جزئ آخر ( . الذرات ذات السالبية الكهربية العالية هى : الفلور F ، األكسجني O ، النيتروجني N. . H ▬ F ، H ▬ O ، H ▬ F : هى القطبية الروابط بالرغم من أن الكبريت يقع تحت األكسجين مباشرة فى المجموعة السادسة فى جدول ترتيب العناصر إال أن مركباتهما 5 بينما يغلى كبريتيد الهيدروجين عند – 61 5 مع الهيدروجين مختلفة فالماء يغلى عند 100 ) علل ( ألن السالبية الكهربية لألكسجين أكبر من السالبية الكهربية للهيدروجين فيصبح جزئ الماء قطبى فتتكون روابط هيدروجينية بين جزيئات الماء فتستهلك الطاقة الحرارية العالية فى تكسير الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء . أوالً : الرابطةاهليدروجينية اللّهم إنى أعوذ بك من القسوة و الغفلة و الذلة و املسكنة ، و أعوذ بك من الكفر و الفسوق و الشقاق و السمعة و الرياء ، و أعوذ بك من الصمم و البكم و اجلذام و احلذام و سيئ األسقام .

املنار ىف الكيمياء للصف الثاىن الثانوى 5448031-0122 Ramadan Ragab Mahmoud. Mr : الروابط فى جزئ الماء تساهمية قطبية , بينما الروابط بين جزيئات الماء و بعضها روابط هيدروجينية . الرابطة الهيدروجينية أطول و أضعف من الرابطة التساهمية . تعتمد قوة الرابطة الهيدروجينية على فرق السالبية الكهربية للذرتين التي تربطهما معاً فالرابطة الهيدروجينية بين جزيئات HF أقوى منها بين جزيئات HCl ألن السالبية الكهربية للفلور أعلى من الكلور . رابطة تنتج من سحابة إلكرتونات التكافؤ احلُر التى تقلل من قوى التنافر بني أيونات الفلز املوجبة فى الشبكة . لكل فلز شبكة بلورية هلا شكل معني ترتتب فىى هى ا الشىبكة أيونىات الفلىز املوجبىة أمىا إلكرتونىات مسىتوى الطاقىة اخلارجى لكل ذرة فتتجمع معاً مكونة سحابة إلكرتونية حرة احلركة تربط ه ا التجمع الكبري بني األيونىات الفلزيىة املوجبة . الرابطةالفلزيةتنتج من السنابةاإللكترونية) علل ( لتقلل من قوى التنافر بني أيونات الفلزاملوجبة ىف الشبكة البلورية. الفلزات موصلة للنرارةو الكهرباء) علل ( ألهنا حتتوى إلكترونات التكافؤ احلُر. تلعب إلكترونات التكافؤ ىف ذرة الفلز دوراً مهماً ىف قوة الرابطةالفلزية) علل ( ألنهكلما زادت عدد إلكترونات التكافؤ احلُر ىف ذرة الفلز كلما زادت قوة الرابطة الفلزية وأصبنت الذرات أكثر متاسكاً و بالتاىل يصبح الفلز أكثر صالبة و ترتفع درجة إنصهاره. األلومنيوم ( 13Al ( أكثر صالبةو درجة انصهاره أعلى من الصوديوم ( 11Na ( ألن األلومنيوم حيتوى على 3 إلكترونات تكافؤ حُر بينما الصوديوم حتتوى على إلكترون تكافؤ حُرواحدمما تزيد من قوةالرابطة الفلزية لألملونيوم . الفلز توزيعه اإللكتروىن إلكترونات التكافؤ الصالبة لني 1 2, 8, 1 11Na طرى 2 2, 8, 2 12Mg صلب 3 2, 8, 3 13Al سلسلة مستقيمة حلقة مغلقة شبكة مفتوحة ثانياً : الرابطةالفلزية من قرأ الواقعة كل ليلة قبل أن ينام لقى اهلل عز و جل و وجهه كالقمر ليلة البدر .

قال تعاىل حيداث القدس تحيى ث ثة حيب لث ثة ت د : تحيى الغن الكرا حيب للفقري الكرا ت د ، تحيى الفقري املت اضع حيب للغن املت اضع ت د ، تحيى الشيخ ال ائع حيب للشاب ال ائع ت د . ت غض ث ثة غض لث ثة ت د : ت غض الفقري البخي غض للغن البخي ت د ، ت غض الغن املتكرب غض للفقري املتكرب ت د ، ت غض الشاب العاص غض للشيخ العاص ت د .

Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031 ٣٩ الثانوى الثانى للصف الكيمياء فى المنار مقـــدمة : من أهداف دراسة الجدول الدوري تصنيف العناصر لتسهيل دراستها بشكل منظم و سنتناول هنا دراسة العناصر الممثلة فى بعض المجموعات المنتظمة و تأثير العوامل التي سبقت دراستها في الجدول الدورى مثل نصف قطر الذرة و جهد التأين و السالبية الكهربية على الخواص الكيميائية و الفيزيائية لهذه العناصر . . ما ا       رج  ت : المنتظمة موعاتا [ءا  ] (1A) ا  : أو تعرف عناصر هذه المجموعة بالفلزات القلوية ( مكونات القلويات أو الأقلاء ) لأن علمـاء المسـلمين أطلقـوا اسـم ( القلـ ى ) على مركبات الصوديوم و البوتاسيوم و نقل الأوروبيون هذه التسمية ( Alkali . ( التوزيع الإلكترونى الرمز العنصر [2He] 2s1 الليثيوم 3Li 2, 1 [10Ne] 3s1 الصوديوم 11Na 2, 8, 1 [18Ar] 4s1 البوتاسيوم 19K 2, 8, 8, 1 [36Kr] 5s1 الروبيديوم 37Rb 2, 8, 18, 8, 1 [54Xe] 6s1 السيزيوم 55Cs 2, 8, 18, 18, 8, 1 [86Rn] 7s1 الفرانسيوم 87Fr 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1 :ا  ءا دو (١ (الصوديوم : یحتل الترتیب السادس من حیث الإنتشار فى القشرة الأرضیة . أھم خاماتھ : الملح الصخري ( NaCl . ( (٢ (البوتاسيوم : یحتل الترتیب السابع من حیث الإنتشار فى القشرة الأرضیة . أھم خاماتھ : كلورید البوتاسیوم KCl الموجود فى ماء البحر ، رواسب الكارنالیت [ 6H2O.MgCl2.KCl[ (٣ (الفرانسيوم : عنصر مشع فترة عمر النصف لھ ( عشرون دقیقة ) ناتج من انحلال عنصر الأكتنیوم (  ( 2He أ  4 87Fr : ) 223 + 2He4 89Ac 227 (٤ (باقى العناصر : نادرة الوجود . الخواص العامة لعناصر اموعة الأولى ( فلزات الأقلاء ) ( ns ا ا ى ا ا ى د ونإ   د ونإ ى-١ 1 : ذ   و ذ   و( یقع كل عنصر منھا فى بدایة دورة جدیدة فى الجدول الدورى الحدیث . عدد تأكسدھا (+١ . ( نشیطة كیمیائیاً ( علل ) لسھولة فقد إلكترونات التكافؤ . جھد التأین الأول للمجموعة الأولى ( 1A ( صغیر جداً ( علل ) لسھولة فقد إلكترون مستوى الطاقة الأخیر بینما جھد تأینھا الثاني كبیر جداً ( علل ) لأنھ یؤدى إلى كسر مستوى طاقة مكتمل .

Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031 ٤٠ الثانوى الثانى للصف الكيمياء فى المنار معظم مركباتھا أیونیة ، و أیون كل عنصر منھا یشبھ تركیب الغاز الخامل الذى یسبقھ . عوامل مختزلة قویة ( علل ) بسبب صغر جھد تأینھا و سھولة فقد إلكترونات التكافؤ . أكثر الفلزات لیونة و أقلھا فى درجة الانصھار و الغلیان ( أكثر العناصر ليونة) ( علل ) لضعف الرابطة الفلزیة التى تكونھا لأن مستوى طاقتھا الأخیر بھ إلكترون واحد. : ذ  و ذ  و  ورىا ولا وا ولا أ- ٢ كثافتھا صغیرة . سالبیتھا الكھربیة صغیرة جداً لذا عند إتحادھا مع اللافلزات تكون مركبات أیونیة بسھولة . عناصر كھروموجبة ( علل ) لسھولة فقد إلكترون التكافؤ الحُر لكبر حجم ذراتھا . یستخدم البوتاسیوم و السیزیوم فى الخلایا الكھروضوئیة ( علل ) لكبر حجم ذرتھ و صغر جھد تأینھ فعند تعرضھ للضوء تتحرر إلكترونات من على سطحھا . الظاهرة الكهروضوئية : ظة إمث إومت  ح  اات   اء  . ٣ - إرةاوم اوم إ ت ط أ بالتسخین تعطى ألوان مميزة للعنصر : وینتج عن ذلك یستخدم كشف اللھب [ الكشف الجاف ] فى التعرف علیھا . طریقة الكشف الجاف يغمس سلك من البلاتين فى حمض الهيدروكلوريك المركز لتنظيفه ثم يغمس السلك في الملح المجهول و يعرض للهب بنزن غير المضئ فيكتسب اللهب اللون المميز لكاتيون العنصر مثل : العنصر ا ا اد اد ا ا ا ا اللونالمميز قرمزى أصفر ذھبى بنفسجى فاتح أزرق بنفسجى ٤- اءارومت ارومتا ا مثل الكيروسين نظراً لنشاطها الكيميائى الكبيـر لحمياتها من تأثير الهواء و الرطوبة لأنها نشطة جداً . ( 1 - A )وا ا  اصاا أولا : تأثير الهواء الجوى : ً تصدأ الأقلاء بسھولة فى الھواء الجوى ( علل ) لأنھا نشطة جداً فتتفاعل م￾ع الھ￾واء الج￾و ى و تفق￾د بریقھ￾ا الفل￾ز ى اللام￾ع نتیجة تكون الأكاسید . N 2Li N + 6Li 3 2 ا یتحد مع نیتروجین الھواء الجوى مكوناً نیترید لیثیوم : : النشادر غازً مكونا الماء فى اللیثیوم نیترید یذوب و 3 2 3Li N + 3H O 3LiOH + NH ملاحظة : نيتريد فلز + ماء ← هيدروكسيد فلز + نشادر ت أن إ ا لد    ة   ا آ أ 

Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031 ٤١ الثانوى الثانى للصف الكيمياء فى المنار ثانيا : تأثير الماء : ً تحتل ھذه الفلزات قمة السلسلة الكھروكیمیائیة لذا فھى تحل محل ھیدروجین الماء بسھولة و یكون ھذا التفاعل مصحوباً بانطلاق طاقة كبیرة تؤدى إلى إشتعال الھیدروجین المتصاعد بفرقعة و یزداد التفاعل عنفاً من اللیثیوم إلى السیزیوم . . ء دا ا ءإط  :  س . ءا   دا   :  س .را ا  ءا  دا ت ى  :  س H + 2NaOH O 2H + 2Na 2 2 جـ : لأن الصوديوم يحل محل هيدروجين الماءالذى يشتعل بفرقعة. ثالثا : تأثير الأكسجين : ً یظھر التدرج فى نشاط عناصر الأقلاء فعند إحتراق ھذه العناصر فى وجود الأكسجین ینتج ثلاثة أنواع من الأكاسید : c ) عدد تأكسد الأكسجین فیھ = - ٢ . ( 0 الليثيوم : یعطى الأكسید العادى عند درجة حرارة 180 2 2 4Li + O 2Li O وم￾￾￾￾￾￾￾￾￾￾اللیثی ید￾￾￾￾￾￾￾￾￾￾أكس c ) عدد تأكسد الأكسجین فیھ = - ١ . ( 0 الصوديوم: یعطى فوق الأكسید عند درجة حرارة 300 2 2 2 2Na + O Na O ودیوم￾￾￾￾￾الص ید￾￾￾￾￾أكس وق￾￾￾￾￾ف c ) عدد تأكسد الأكسجین فیھ 0 البوتاسيوم و الروبيديوم و السيزيوم : تعطى سوبر الأكسید عند درجة حرارة 300 س￾￾￾￾￾￾￾￾￾￾وبر أكس￾￾￾￾￾￾￾￾￾￾ید البوتاس￾￾￾￾￾￾￾￾￾￾یوم KO O + K . ( ½ - = 2 2 .اتا و تاا   ا أ   :  س جـ : لأنهيستبدل غاز ثانى أكسيد الكربون الناتج من هواءالزفير بغاز الأكسجين 2 CuCl 2 2 2 3 2 از￾￾￾￾حف ل￾￾￾￾عام 4KO + 2CO 2K CO + 3O ملاحظات هامة يمكن تحضير أكاسيد عناصر الأقلاء بإذابة الفلز فى غاز النشادر المسال ثم إضافة الكمية المحسوبة من الأكسجين . الأكسيد المثالى لهذه العناصر هو ( X2O ( فيما عدا أكسيد الليثيوم Li2O و هو أكسيد قاعدى قوى يعطى أقوى القلويات المعروفة عند ذوبانه فى الماء مركبات فوق الأكسيد و السوبر أكسيد عوامل مؤكسدة قوية جداً ( علل ) لأنها تتفاعل مع الماء و الأحماض و تعطى Na2O2 + 2 HCl 2 NaCl + H2O2 : أكسجين و الهيدروجين أكسيد فوق 2 KO2 + 2 HCl 2 KCl + H2O2 + O2 ً : الأحماض تأثير : رابعا تحل الأقلاء محل ھیدروجین الحمض و ینتج ملح و غاز الھیدروجین و یكون التفاعل عنیف : 2 2Na + 2HCl 2NaCl + H ً : الهالوجينات تأثير : خامسا تتفاعل الأقلاء مع الھالوجینات بشدة ویكون التفاعل مصحوباً بانفجار و تتكون ھالیدات أیونیة شدیدة الثبات . 22Na + Cl 2NaCl ودیوم￾￾￾￾￾￾￾الص د￾￾￾￾￾￾￾كلوری 2 2K + Br 2KBr یوم￾￾￾￾￾￾￾￾￾￾البوتاس د￾￾￾￾￾￾￾￾￾￾برومی

Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031 ٤٢ الثانوى الثانى للصف الكيمياء فى المنار سا : تأثير الهيدروجين : ً ساد تتفاعل الأقلاء مع الھیدروجین و یتكون ھیدریدات . 2 2Na + H 2NaH ودیوم￾￾￾￾￾￾￾الص د￾￾￾￾￾￾￾ھیدری 2 2Li + H 2LiH وم￾￾￾￾￾￾￾￾￾￾اللیثی د￾￾￾￾￾￾￾￾￾￾ھیدری الهيدريدات : - مركبات أیونیة عدد تأكسد أیون الھیدروجین فیھا = - ١ . - عند التحلیل الكھربى للھیدریدات یتصاعد غاز الھیدروجین عند المصعد ( أنود ) و یترسب الفلز عند المھبط ( كاثود ).- الھیدریدات مواد مختزلة تتفاعل مع الماء و ینطلق غاز الھیدروجین : H2 + LiOH H2O + LiH سابعا : تأثير اللافلزات الأخرى : ً تتحد الفلزات القلویة الساخنة مباشرة مع الكبریت و الفوسفور . 2 2Na + S Na S ودیوم￾￾￾￾￾￾￾￾الص د￾￾￾￾￾￾￾￾كبریتی 3 3K + P K P یوم￾￾￾￾￾￾￾￾￾￾البوتاس فید￾￾￾￾￾￾￾￾￾￾￾فوس أثر الحرارة على الأملاح الأكسجينية للأقلاء تمتاز الأملاح الأكسجينية للأقلاء بأنها ثابتة حرارياً .. لذا نجد أن : c : 0 جميع كربونات الأقلاء لا تتحلل بالحرارة عدا كربونات الليثيوم التى تنحل عند 1000 1000 C 2 3 2 2 Li CO Li O + CO تنحل نترات الأقلاء جزئياً إلى نيتريت الفلز و الأكسجين : 3 2 2 2NaNO 2NaNO + O . رودا   ا اتم  :  س جـ : لأن نترات البوتاسيومتنحل مصحوبة بانفجار شديد . . رودا   دا اتم   :  س جـ : لأن نترات الصوديوممتميعة تمتص بخار الماءمن الجو. استخلاص فلزات الأقلاء من خاماتها لا توجد عناصر الأقلاء فى الطبیعة على حالة إنفراد نظراً لنشاطھا الكیمیائى الكبیر و لكن توجد على ھیئة مركبات أیونیة مثل كلورید الصودیوم NaCl . الطريقة المستخدمة فى تحضیر الفلز الحُر لعناصر الأقلاء هى التحلیل الكھربى لمصھور ھالیداتھا فى وجود بعض المواد الصھارة لخفض درجة انصھار الھالید : 2 Na ( الكاثود ( المهبط عند + + 2 e- 2 Na 2 Cl ( المصعد ( الآنود عند - Cl2 + 2 e- س  : ات اء أى اا ا . جـ : لأا أكثرالفلزات قدرة على فقد إلكترونات تكافؤها لكبر حجم ذراا.

Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031 ٤٣ الثانوى الثانى للصف الكيمياء فى المنار دتا أ (١ (هيدروكسيد الصوديوم ( NaOH ( أهم خواصه : ١ -مركب صلب لونه أبيض متميع. ٢ -له ملمس صابونى و تأثيره كاو على الجلد . ٣ -يذوب فى الماء بسهولة ليعطى محلول قلوى مع انطلاق طاقة ( ذوبان طارد للحرارة ) . ٤ -يتفاعل مع الأحماض مكوناً ملح الصوديوم للحمض و الماء . NaOH + HCl NaCl + H O 2 2 4 2 4 2 2NaOH + H SO Na SO + 2H O أهم استخداماته : فى كثیر من الصناعات مثل ( الصابون ، الحریر الصناعى ، الورق ) . تنقیة البترول من الشوائب الحمضیة . ( . +3 ، ) كاتیون الألومنیوم Al+ ( 2 الكشف عن الشقوق القاعدیة ( الكاتیونات ) مثل كاتیون النحاس Cu( ١ -محلول الملح + محلول ھیدروكسید الصودیوم : يتكون راسب أزرق من هيدروكسيد النحاس يسود بالتسخين : CuSO + 2NaOH Na SO + Cu(OH) 4 2 4 2 أزرق ب￾￾￾￾راس Cu(OH) H O + CuO 2 2 ود￾￾أس ب￾￾راس ٢ -محلول الملح + محلول ھیدروكسید الصودیوم : يتكون راسب أبيض جيلاتينى من هيدروكسيد الألومنيوم يذوب فـ ى وفـرة من هيدروكسيد الصوديوم لتكون ميتا ألومينات الصوديوم الذى يذوب فى الماء . جیلاتینى أبیض راسب Al (SO ) + 6NaOH 3Na SO + 2Al(OH) 2 4 3 2 4 3 Al(OH) + NaOH NaAlO + 2H O 3 2 2 (٢ (كربونات الصوديوم ( Na2CO3 ( التحضير فى المعمل : بإمرار غاز ثانى أكسيد الكربون فى محلـول هيدروكسـيد الصـوديوم السـاخن ثـم يتـرك المحلـول ليبرد تدريجياً فتنفصل بلورات كربونات الصوديوم المائية : 2 2 3 2 2NaOH + CO Na CO + H O التحضير فى الصناعة ( طريقة سولفاى ) : بإمرار غاز الأمونيا و ثانى أكسيد الكربون فى محلول مركز من كلوريد الصوديوم فينتج بيكربونات الصوديوم ، ثم تسخن لتنحل إلى كربونات صوديوم و ماء و ثانى أكسيد الكربون : NH3 + CO2 + H2O + NaCl NH4Cl + NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 فى تستخدم لأنها ) Na2CO3.10H2O ) ا دا  ا دا تم ف إزالة عسر الماء المستديم حيث تتفاعل مع أملاح الكالسيوم و الماغنسـيوم الذائبـة فـ ى المـاء العسـر مكونـة كربونـات كالسيوم و كربونات ماغنسيوم لا يذوبا فى الماء فيزول عسر الماء . Na2CO3 + CaSO4 Na2SO4 + CaCO3 Na2CO3 + MgSO4 Na2SO4 + MgCO3