Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031 ٤٤ الثانوى الثانى للصف الكيمياء فى المنار أهم خواص كربونات الصوديوم : ١ -مسحوق أبيض يذوب بسهولة فى الماء و محلوله قاعدى التأثير . ٢ -لا يتأثر بالتسخين فهو ينصهر دون تفكك . ٣ -يتفاعل مع الأحماض و يتصاعد غاز ثانى أكسيد الكربون : CO2 + H2O + 2NaCl = 2HCl + Na2CO3 أهم استخداماته : ١ -صناعة الزجاج . ٢ -صناعة الورق . ٣ -صناعة النسيج . ٤ -إزالة عسر الماء . اور ا اى د اور ا اى CO2 + H2O + Na2CO3 NH4Cl + NaHCO3 + H2O Na2S NaCl + H2 2NaCl 2NaH NaCl + H2O Na2SO4 + H2O + H2SO4 + HCl 2 NaOH + H2 Na2O2 + O2 3000 c + 2H2O + 2 HCl 2 NaCl + H2O2 + H2 + Cl2 + 2HCl + S NaOH + H2 + CO2 Na2CO3 + H2O MgSO4 + + CaSO4 Na2SO4 + CaCO3 Na2SO4 + MgCO3 + NH3 + CO2 + H2O Na + - من المصادر الطبيعية للصوديوم : اللبن ، الخضروات خاصة الكرافس . - تعتبر أيونات الصوديوم من أكثر الأيونات تواجداً فى بلازما الدم و المحاليل المحيطة بالخلايا . - تلعب أيونات الصوديوم دوراً هاماً فى العمليات الحيوية ( علل ) حيث تكون الوسط اللازم لنقل المواد الغذائية مثل الجلوكوز و الأحماض الأمينية . - من المصادر الطبيعية للبوتاسيوم : اللحوم ، اللبن ، البيض ، الحبوب ، الخضروات . - تعتبر أيونات البوتاسيوم من أكثر الأيونات تواجداً داخل الخلايا . - تلعب أيونات البوتاسيوم دوراً هاماً فى : ١ -تكوين البروتينات التى تحكم التفاعلات الكيميائية داخل الخلية . ٢ -أكسدة الجلوكوز لإنتاج الطاقة اللازمة لنشاط الخلية التى تحكم التفاعلات الكيميائية داخل الخلية كربونات الصوديوم ، هيدروكسيد الصوديوم . س :
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031 ٤٥ الثانوى الثانى للصف الكيمياء فى المنار س : ادرس ا ا أ ا ا : ١ -أكمل المخطط السابق . ٢-ما هى أسماء المواد من ( أ ) الى ( هـ ) ٣-أكتب المعادلات الكيميائية التى توضح التفاعلات التى حدثت فى المخطط . ٤-ما هى أسماء العمليتين ١ ، ٢ . : ارةا تأد و : س ٥-كربونات الليثيوم . ٦-كربونات الصوديوم . ٧-نترات الصوديوم . ٨ -هيدروكسيد النحاس . ٩-بيكربونات الصوديوم . : تد و : س ١-كربونات الصوديوم من كلوريد الصوديوم . ٢-كربونات الصوديوم من هيدروكسيد الصوديوم ٣-ميتا ألومينات الصوديوم من كلوريد الألومنيوم . ٤-كربونات الصوديوم من الصوديوم . H2SO4 + + NaCl NaOH H2O + + H2SO4 H2SO4 + إمرار غاز CO2 مع التسخین حرارة CO2 , NH3 عملیة ( ٢(
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031 ٤٦ الثانوى الثانى للصف الكيمياء فى المنار ( 5A ) ا : م التوزيع الإلكترونى الرمز العنصر [2He] 2s2 , 2p3 وا 7N 2, 5 [10Ne] 3s2 , 3p3 را 15P 2, 8, 5 [18Ar] 4s2 , 3d10, 4p3 رما 33As 2, 8, 18, 5 [36Kr] 5s2 , 4d10, 5p3 نما 51Sb 2, 8, 18,18, 5 [54Xe] 6s2 , 4f 14, 5d10, 6p3 تا 83Bi 2, 8, 18, 32, 18, 5 :ا ( 5 - A )ا دو (7N : یمثل من حجم الھواء الجوي تقریباً و ھو أكثرھم انتشاراً فى الطبیعة . ١ -النيتروجين ) (15P : و ھو أكثرھم انتشاراً فى القشرة الأرضیة و یوجد على ھیئة : ٢ -الفوسفور ) . Ca3( PO4 )2 الصخرى الكالسیوم فوسفات الأباتیت (ملح مزدوج لفلورید و فوسفات الكالسیوم) 2 )PO4( Ca3. CaF2 . ٣ -الزرنيخ : یوجد على ھیئة كبریتید الزرنیخ ( As2S3 . ( ٤ -الأنتيمون : یوجد على ھیئة كبریتید الأنتیمون ( Sb2S3 . ( ٥ -البزموت : یوجد على ھیئة كبریتید البزموت ( Bi2S3 . ( الخواص العامة لعناصر اموعة الخامسة عشر ( A – 5 ( : ا وا ا اارجا) ١) یغلب الطابع اللافلزى على خواص المجموعة و تزداد الصفة الفلزیة و تقل الصفة اللافلزیة بزیادة العدد الذرى او و ار : لافلزات ارم و امن : أشباه فلزات ات : فلز ضعيف و رغم ذلك قدرته على التوصيل الكهربى ضعيفة. ( را ا ) :ا ئراتا د (٢) او و اث : یتكون الجزئ فى الحالة البخاریة من ذرتین ( N2 , Bi2 . ( ار و ارمو امن: یتكون الجزئ فى الحالة البخاریة من أربع ذرات ( P4 , As4 , Sb4( . اتا اص ا تا : س جـ : لأنه فى الحالة البخارية يتكون الجزئ منهمن ذرتين بينما باقى الفلزات تتكون جزيئاا من ذرة واحدة – البزموت شحيح التوصيل للتيار الكهربى بينما الفلزات جيدة التوصيل للكهرباء. ٤ ٥ . إ و كإ ن ، مإ أم إم ا
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031 ٤٧ الثانوى الثانى للصف الكيمياء فى المنار : ا اداأ) ٣) تتعدد حالات التأكسد لعناصر المجموعة ( A - 5 (حیث تتراوح بین ( -٣ + : ٥) ( علل) لأنھا إما أن تكتسب ثلاثة إلكترونات عن طریق المشاركة أو تفقد خمسة إلكترونات . ت : أعداد تأكسد النیتروجین فى مركباتھ الھیدروجینیة سالبة (علل) لأن السالبیة الكھربیة للنیتروجین أعلى من السالبیة الكھربیة للھیدروجین . أعداد تأكسد النیتروجین فى مركباتھ الأكسجینیة موجبة (علـل ) لأن السالبیة الكھربیة للأكسجین أعلى من السالبیة الكھربیة للنیتروجین . عدد التأكسد المركب الصيغة عدد التأكسد المركب الصيغة NH درا ٣- 3 N وزا أ ١+ 2O N رازا ٢- 2H4 NO ( N ا أ ٢+ 2O2 ) NH أرو ٣+ N2O3 وا أ ١- 2OH N وا أ ٥+ 2O5 NO وا أ م ٤+ 2 ( N2O4) . ا اصا و ا ا ر ة ا دو : التآصل ظاهرة تتمیز بھذه الخاصیة اللافلزات الصلبة فقط . ترجع ظاھرة التآصل إلى وجود العنصر فى أكثر من شكل بلورى یختلف كل شكل عن الآخر ف ى ترتیب الذرات و فى عددھا . النیتروجین ( لافلز غاز ) و البزموت ( فلز ضعيف ) لذلك لا یوجد بھما ظاھرة التآصل . العنصر الصورة التآصلية العنصر الصورة التآصلية أ / أ / الزرنيخ أد/ ردى / أ الفوسفور أ /أد الأنتيمون الخواص الكيميائية لعناصر اموعة الخامسة عشر ( A – 5 ( ١- ا :تتكون أكاسید بعضھا حمضى و بعضھا متردد و بعضھا قلوى ملحوظة : تزداد الصفة القاعدیة و تقل الصفة الحامضیة بزیادة العدد الذرى . ثالث أكسيد الأنتيمون خامس أكسيد النيتروجين خامس أكسيد البزموت N2O5 Sb2O3 Bi2O5 دد ى
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031 ٤٨ الثانوى الثانى للصف الكيمياء فى المنار ٢- ارو :تتكون مركبات ھیدروجینیة عدد تأكسد العنصر فیھا ( - ٣ : ( AsH3 PH3 NH3 ادر ا ارز تحتوى ذرة العنصر على زوج حُر من الإلكترونات لذا یمكنھا منح ھذا الزوج من الإلكترونات لأیون أو ذرة أخرى لتكوین رابطة تناسقیة . ملحوظة : مع زیادة العدد الذرى للعنصر فإن المركب الھیدروجینى : . ا ئ أ درا ئ ا ا تقل- - تقل ا ا و تقل ون اء . .ارة یقل- س : ادر أى ا ) . معلومة إضافية ) . + جـ : لصغر حجم ذرة النيتروجين فيسهل على ذرة النيتروجين جذب أيون الهيدروجين H ا وا ز الطريقة الأولى ( الطريقة الرئيسية ) من الھواء الجوى بالتخلص من بخار الماء و غازى ثانى أكسید الكربون و الأكسجین حیث : ١ -یمرر الھواء الجوى على محلول ھیدروكسید الصودیوم للتخلص من غاز ثانى أكسید الكربون : 2 NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O ٢ -ثم یمرر على حمض كبریتیك مركز للتخلص من بخار الماء . ٣ -ثم یمرر ما تبقى من الھواء على خراطة نحاس مسخنة لدرجة الإحمرار للتخلص من غاز الأكسجین : 2 Cu + O2 2 CuO ملحوظة : فى الطریقة السابقة یجمع غاز النیتروجین بإزاحة الماء لأسفل أو یجمع فوق الزئبق للحصول علیھ جاف . N2
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031 ٤٩ الثانوى الثانى للصف الكيمياء فى المنار قوس كهربى الطريقة الثانية تسخین خلیط من محلولى نیتریت الصودیوم و كلورید الأمونیوم : NaNO2 + NH4Cl NaCl + NH4NO2 NH4NO2 2 H2O + N2 : ا دا ا دا و NaNO2 + NH4Cl NaCl + 2 H2O + N2 أ ااص او : ١ -غاز عديم اللون و الطعم و الرائحة . ٢ -متعادل التأثير على عباد الشمس . . 1,25 gm/L تساوى S.T.P فى كثافته- ٣ c ) يمكن إسالته فى 0 ٤ -درجة غليانه 79,159- c . ( 0 الضغط الجوى المعتاد عند درجة حرارة 79,159- ٥ -أخف قليلاً من الهواء ( لأن الهواء به غاز الأكسجين الأثقل من النيتروجين ) . ٦ -شحيح الذوبان فى الماء معدل ذوبانه فى الماء فى P.T.S يساوى ( H2O ( 1L ) / N2 ( ml 23 . أ ااص ا : لا تتم تفاعلات النيتروجين مع العناصر الأخرى إلا فى وجود شرر أو قوس كهربى أو تسخين شديد (علل) لصعوبة كسـر الرابطة الثلاثية بين ذرتى النيتروجين فى جزئ النيتروجين . :روا روا-١ 3 2 2 2NH 3H + N شرر كھربي c و یتكون غاز النشادر : 0 فى وجود شرر كھربى عند 550 :ا -٢ 0 في وجود قوس كھربى عند 3000 c و یتكون أكسید النیتریك ( NO ( عدیم اللون الذى سرعان ما یتأكسد إلى ثانى أكسید النیتروجین ( NO2 ( لونھ بنى محمر : 2NO O2 + N2 2NO + O2 2NO2 : ارةتدراتا اتا-٣ یتفاعل النیتروجین مع الفلزات مثل الماغنسیوم و یتكون نیترید الفلز : 2 3 2 3Mg + N Mg N یومالماغنس دنیتری ملحوظة : اات اء و ز ادر : Mg N + 6H O 3Mg(OH) + 2NH 3 2 2 2 3 ٤- ا ا : بواسطة القوس الكھربي و یتكون سینامید الكالسیوم : ربيكھ وسق CaC + N CaCN + 2 2 2 C ملحوظة : ا د زرا ) علل )موب ء اى و ز ادر :رااا در ر CaCN2 + 3H2O CaCO3 + 2NH3
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031 ٥٠ الثانوى الثانى للصف الكيمياء فى المنار ا درا ز بتسخین خلیط من كلورید الأمونیوم و الجیر المطفأ ثم یمرر ناتج التسخین على أنبوبة ذات شعبتین بھا مادة مُجففة ھى جیر حى ( أكسید الكالسیوم CaO . ( 2NH Cl + Ca(OH) CaCl + 2NH + 2H O 4 2 2 3 2 CaO ا درا ز تسمى بطریقة " هابر / بوش " من عنصرى النیتروجین و الھیدروجین فى وجود عوامل حفازة ھى الحدید أو c . 0 المولیبیدنیوم تحت ضغط ٢٠٠ جو عند درجة حرارة 500 Fe/Mo 500 C N + 3H 2NH 2 2 3 200 atm.P أ ااص از ادر : عدیم اللون و لھ رائحة نفاذة . لا یشتعل و لا یساعد على الاشتعال . . ٣ كثافتھ أقل من كثافة الھواء و تساوى ٧٧.٠ جم/سم یذوب فى الماء بسھولة لیعطى محلول قلوى التأثیر على عباد الشمس لذا فھو ( انھیدرید قاعدة ) . س : ز ادر أمر ة. جـ : لأنه شديد الذوبان فى الماءو محلولهقلوى . .ا ا درا ز ا : س جـ : لأن النشادر له تأثير قلوى فيتفاعل مع حمض الكبريتيك و لكن الجير الحى (أكسيد قاعدى ) لا يتفاعل معالنشادر القاعدى . NH3 غاز نشادر كلوريد أمونيوم + جير مطفأ ( أكسيد كالسيوم ) جير حى للتجفيف جهاز تحضير غاز النشادر فى المعمل
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031 ٥١ الثانوى الثانى للصف الكيمياء فى المنار ارة تستخدم لإثبات أن : ١ -غاز النشادر یذوب فى الماء . ٢ -محلول النشادر فى الماء قلوى التأثیر على عباد الشمس . ات ا : (١ (من از ا. (٢ ( اورق اى ل ادر . . ا ا د ل ا ورقا (٣) . اء ر م) ٤) ا : (١ (امع ل د ا ا ة ا اورق اى و م ن ازرق . اج : (١ (ز ادر وب اء. . ا د ا ى ءا درا ل (٢) ا ز ادر بتعریض ساق زجاجیة مبللة بحمض ھیدروكلوریك مركز لغاز النشادر یتكون سُحب بیضاء كثیفة من كلورید الأمونیوم NH + HCl NH Cl 3 4 یا قارئ خطى لا تبكى على موتى ... فالیوم أنا معك و غداً أنا فى التراب فإن عشت فإنى معك ...... و إن مت فللذكرى ! و یا ماراً على قبرى ... لا تعجب من أمرى .... بالأمس كنت معك ... و غداً أنت معى... أمــــــــــــــوت و یبقى كل ما كتبتھ ذكـــــــــــــرى فیالیت ... كل من قرأ كلماتى ... یدعو لــــــى....
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031 ٥٢ الثانوى الثانى للصف الكيمياء فى المنار ام و اة أهمية النيتروجين للنبات يعتبر النيتروجين من أهم مصادر التغذية للنبات (علل) لأنھ عنصر ھام في تكوین البروتین و یوجد النیتروجین في التربة ضمن المواد العضویة أو المركبات الغیر عضویة المكونة للتربة . كمیة النیتروجین في التربة تقل مع مرور الزمن و یجب تعویضھا بإضافة الأسمدة النیتروجینیة ( الأزوتیة ) أو الأسمدة الطبیعیة ( روث البھائم ) . على الرغم من أن النیتروجین یشكل حجم الھواء و لكن لا یستطیع النبات الاستفادة منھ وھو فى الحالة الغازیة لذا یتم إمداد التربة بأملاح الیوریا و الأمونیوم التي تذوب في ماء الري و تمتصھا جذور النباتات . النشادر ( الأمونيا ) ھو المادة الأولیة للأسمدة النیتروجینیة ( الآزوتیة ) . اة ا السماد مواصفاته یحتوي على نسبة عالیة من النیتروجین ( ٣٥ . ( % مات ام سریعة الذوبان في الماء . NH + HNO NH NO 3 3 4 3 . التربة حمضیة تسبب منھا الزیادة ت ام ( ت ادر ) تعمل على زیادة حامضیة التربة لذلك یجب معادلة التربة التي تعالج بصفة . الأسمدة من النوع بھذا مستمرة 3 2 4 4 2 4 2NH + H SO (NH ) SO سریع التأثیر في التربة حیث یمد التربة بنوعین من العناصر الأساسیة وھما ت ام والفوسفور النیتروجین H PO + 3NH (NH ) PO 3 4 3 4 3 4 یحتوي على نسبة عالیة من النیتروجین ( ٤٦ . ( % ار من أنسب الأسمدة المسـتخدمة فـي المنـاطق الحـارة (علـل ) لأن درجة الحرارة المرتفعة تساعد على سرعة تفككھ إلى أمونیا و ثاني أكسید الكربون . د ا او یسمى سائل الأمونیا اللامائي . یتم إضافتھ في التربة على عمق حوالي ( ١٢ سم ) . یتمیز بارتفاع نسبة النیتروجین فیھ حیث تصل إلى ( ٨٢ . ( % ٤ ٥ يجيئ القرآن يوم القيامة كالرجل الشاحب يقول لصاحبه : هل تعرفنى ؟ أنا الذي كنت أسهر ليلك ، واظمئ هواجرك و إن كل تاجر من وراء تجارته ، و أنا لك اليوم من وراء كل تاجر ، فيعطى الملك بيمينه ، و الخلد بشماله ، و يوضع على رأسه تاج الوقار ، و يكسى والداه حلتين لا تقوم لهم الدنيا و ما فيها ، فيقولان : يا رب ! أنى لنا هذا ؟ فيقال : بتعليم ولدكما القرآن . و إن صاحب القرآن يقال له يوم القيامة : اقرا و ارتق فى الدرجات ، و رتل كما كنت ترتل فى الدنيا ، فإن مترلتك عند آخر آية معك .
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031 ٥٣ الثانوى الثانى للصف الكيمياء فى المنار تحضير حمض النيتريك في المعمل : بتسخین محلول نترات البوتاسیوم مع حمض كبریتیك مركز فى معوجة زجاجیة ( لا تزید درجة الحرارة عن º١٠٠م حتى لا ینحل الحمض ) و یجمع بتكثیف بخاره فى قابلة موضوعة فى ماء بارد ( لا یستخدم سدادات مطاطیة لأن للحمض تأثیر تالف على المواد العضویة ) . 2 KNO3 + H2SO4 K2 SO4 + 2 HNO3 فكرة التحضیر : الحمض الأكثر ثباتا یطرد الحمض الأقل ثباتا من أملاحھ . الخواص الفيزيائية لحمض النيتريك : سائل عدیم اللون إذا كان نقیاً . كاو التأثیر على الجلد و الفلین . حمضى التأثیر على عباد الشمس . الخواص الكيميائية لحمض النيتريك : . ا زار م() ا : بالتسخين الإنحلال- ١ 4HNO3 4NO2↑+ 2H2O + O2 ٢ -مع الفلزات : یتوقف ناتج تفاعل حمض النیتریك مع الفلزات على : تركیز الحمض ، نوع الفلز تتفاعل الفلزات التى تسبق الھیدروجین فى السلسلة الكھروكیمیائیة مع حمض النیتریك المخفف لیتكون نیترات الفلز و غاز الھیدروجین الذى یختزل الحمض إلى أكسید النیتریك NO و الماء . Fe + 4 HNO3 Fe(NO3)3 + 2H2O + NO . ا ا II ا اتم ن وІІІ اتم ن : س جـ : لأن حمض النيتريك عامل مؤكسد قوى يؤكسد أيون الحديد ІІ إلى أيون الحديد ІІІ . . ا ا ا روا ز : س جـ : لأن الهيدروجين الناتج يختزل حمض النيتريك إلى ماء و غاز أكسيد نيتريك عديم اللون . HNO3 نترات بوتاسيوم + حمض كبريتيك مركز معوجة قابلة حمض نيتريك ماء بارد Conc. 1000 c conc. dil.
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031 ٥٤ الثانوى الثانى للصف الكيمياء فى المنار تتفاعل الفلزات التى تلى الھیدروجین فى متسلسلة النشاط الكیمیائى مع حمض النیتریك حیث یؤكسدھا الحمض ثم یتفاعل الحمض مع الأكسید : (ِA (مع الحمض المخفف : یتكون أكسید النیتریك NO ) عدیم اللون ) : 3 Cu + 8 HNO3 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O (ِA (مع الحمض المركز : یتكون ثانى أكسید النیتریك NO2 ) بنى محمر ) : Cu + 4 HNO3 Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O لاحــظ : رغم أن النحاس یلى الھیدروجین فى السلسلة إلا أنھ یتفاعل مع حمض النیتریك لأن الحمض عامل مؤكسد قوى یؤكسد الفلز ثم یتفاعل الأكسید مع الحمض . بعض الفلزات النشطة مثل الحدید والألومنیوم والكروم لا یؤثر الحمض المركز فیھا لأنھ عامل مؤكسد قوى یغطى سطح الفلز بطبقة من الأكسید واقیة غیر مسامیة حجم جزیئاتھا أكبر من حجم جزیئات الفلز تسبب ظاھرة الخمول فیقف التفاعل بعد حدوثھ . ظة ال و ا ا اتا ا ا ارا ا ط ن ا و او . ا ت - ا أن اات NO3 ( ا ا ) [١ [محلول ملح النیترات + محلول مركز من كبریتات الحدید (II (حدیث التحضیر. [٢ [إضافة قطرات من حمض الكبریتیك المركز باحتراس على جدار الأنبوبة الداخلى حیث یھبط الحمض إلى قاع الأنبوبة تظھر حلقة بنیة عند سطح الإنفصال تزول بالرج أو التسخین . 2 NaNO3 + 6 FeSO4 + 4 H2SO4 3 Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + 4 H2O + 2 NO FeSO4 + NO FeSO4 . NO ( البنية الحلقة مركب( dil. conc. HNO3 Cu(NO3)2 + 2H2O +2NO2 Fe(NO3)2 + 2H2O + NO 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO dil. conc. dil. conc. 2 H2O + 4 NO2 + O2
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031 ٥٥ الثانوى الثانى للصف الكيمياء فى المنار - و أن ا NO2 - ا أن اات NO3 إضافة محلول برمنجنات البوتاسیوم المحمضة بحمض الكبریتیك المركز إلى محلول كل منھما : - إذا زالان البنفسجى للبرمنجنات یكون الملح م . 5 KNO2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 5 KNO3 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 3 H2O - إذا ول ان یكون الملح مات (س١ (كيف تميز عملياً بين : حمض النيتريك المركز و حمض النيتريك المخفف . (س٢ (كيف تحصل على : غاز ثاني أكسيد النيتروجين من حمض النيتريك بطريقتين . (س٣ (كيف تحصل على : أكسيد النيتريك من حمض النيتريك بطريقتين مختلفتين . (س٤ (كيف تميز عملياً بين : نترات الصوديوم و نيتريت الصوديوم . : ا ا دا ا العنصر الاستخدام او صناعة النشادر . صناعة حمض النیتریك . صناعة الأسمدة النیتروجینیة . تزوید إطارات السیارات . ملء أكیاس بطاطس الشیبس . حفظ و نقل الخلایا الحیة و علاج بعض الأورام الحمیدة " الثألیل " . صناعة أعواد الثقاب الآمنة . صناعة الأسمدة الفوسفاتیة . ار صناعة سبائك برونز فوسفور (نحاس + قصدیر + فوسفور) التى تصنع منھا مراوح دفع السفن . مادة حافظة للأخشاب . ارم یدخل فى تركیب ثالث أكسید الزرنیخ الذى یستخدم فى علاج سرطان الدم " اللوكیمیا " . امن صناعة سبیكة الأنتیمون رصاص (أصلب من الرصاص) وتستخدم فى بطاریات الرصاص الحامضیة . یستخدم فى تكنولوجیا أشباه الموصلات لصناعة أجھزة الكشف عن الأشعة تحت الحمراء . ات یستخدم مع الرصاص و الكادمیوم فى صناعة سبائك تتمیز بانخفاض درجة انصھارھا لذلك تستخدم فى صناعة الفیوزات . . راتا راتإط و وا : س جـ : لتقليل إحتمالات إنفجارها لأن معدل تسرب النيتروجين أقل من الهواء و لا يتأثر بسهولة بالتغيرات فى درجة حرارة الجو . . ا ط سأ ء وا : س جـ : لتحتفظ رقائق الشيبسى بقرمشتها . .ةا وراا ج و ا ا م و وا : س جـ : لخموله النسبى .