1แก้_merged_merged

✗

นาย ร ทร ขผ ง C[ fไM.
น ม ปา
เลข 4

้ัช่ีทู่หุดุสัภีธ

สาร ญ

บท ห า

10.0 1

10.1 4

10.2 q

10.3 28

10.4 31

10.5 32

10.6 39

10.7 39

10.8 42

1 1. า 48
11.2 5}
II. 3 57
69
11.4

บ้น่ีทั

ีภัร์ธ

t

รท

2

ร ทร

ธัภี

3

ร ทร

ธัภี

4

ร ทร

ธัภี

5

ร ทร

ธัภี

6

ร ทร

ธัภี

7

ร ทร

ธัภี

8

ร ทร

ธัภี

q

แ

แ

แ

y

H

15

แ

วเอา การ แตก ของกรด - เบส และ

10.3.1 การแตก ตา ของ กรด แ และ เบส แ

HCKCH3C OOH NH< < Na OH PH
3
0.01M 0.01M อ . อ 1M ส าง
อ . อ 1m
✓✓ ✓ N
✓

HCI → HICT }Initial

I o.am - - Change ICE

C 0m amo.cm Equllibrium Table

CH 00 H H+ 0 → H3 +(H 0
,
I อ . อ 1m -
- -
ex
C ex×- -
×
E ✗อ . อา - - ×
¥×
¥ka =

Eaา > เออ ka =

¥ka ะ
( X = jomtta
ง [ H, ] Tokat
[ ] =
OH ← icokbt

→ รนาย ทร ขผ ง

HX H A- น ม 5/1 เลข 4

่ีท้ัชุดุสัภีธ๋ํว๋ข้ัฐ้ถ๋ืฏุ๋ญ้อ์ว๋อ์ว่ว่ก่กำ้นัต

17

Na0 H N→ +

[ 0.1M - _

C- 0.1M 0 < 1M

-

BalOHI → Ba" +20 H
I,
อ . นา - -

C- →

0.1M 2 × อ . เรา Ba"

Bal01% 01-5

/[ OH] = 2m01 0 mctm -
าmd Ba แµ × " mal BalOH} = 0.2 md [ : _

L

Hydro HF weakacid

}HCI

HBr strongaid
HI
Oxoacid
① HN03 } strongacid
H2 504 %0 H5 strong
HC 10g +
← H30"
H② H504 + Hะ0 = +50 weak

ตาอ าง 2 → Hg0¥13
0
HB r +
HBrcaq) > เaqา + Briaqi
อ . 6M 0.6M สารละลาย

2L

md HBr :| % × 0.6 ตอ 1 × rd12L 5 " HBr

1L SoH 1.2-
=

อ

เคสมการ ความเ ม น

นาย รการ ขผ ง

น ม 5/1 เลข 4

่ีท้ัชุดุสีธ้ข้ขีม๋ัหูห๋ัห้ข่ย้ิจ๋ํมู้ผ้ห้หัย๋ห

18

M md /L ; nd / dm3

µำI = =1

§1 md /L 2 md/L
ะ ตอ1
L (tmd
ะL
1L
เL
1 mol
2 |ทอ

ตา อ าง 3 s Sr "+20

Sr COH} 1. 0m01 /L
0.40L

นวน2 ล SrcOH} = mol SrlOH} × 1m61 0 × 0.40L
2m01 OHT 1L

สมการเค [ OH]

= 0.2 mol SrcoH )2

2 [ SrcOH เ] = 0 เ 2m01 = 0.1 mol /L

mol/L 2L

2*2 [ Src OHII = า mol Sr 101+12 * 1 mo / 0 × Lะ

Imol / LJ 2 mol 0 1L 0.1 md/L

[ Sr"] = /า mo = อ.1 mol /L ๐Src×OH0ะ.240L =

Sr" × 1-0m01

10นาย - 1L 2.00L

µ

[ 0 ] = 2 mot 0 /0.1 Md Sr" = 0.2 md L

า mol s + ะL

นาย รการ ขผ ง

น ม 5/1 เลข 4

่ีท้ัชุดุสีธ้ข้ัห้ีท้ีท้ีทู๋วฺว้ีหีม้ัหำจ้ีห่ย

19

เ าตรวจสอบ

1 HI [H + -

>+

500mL ? onmol/L

นวนโพล H H= ะ mol ขอ2m01 1L × 500mL = 0.1 md H30+

md ± _ ×
เออ0mL
1L

2 KOH > k¥0 H -

0.5M 250mL

โมเล ลวาว KOH =39 4 16 +1 = 56g /mol
56g2 มวล KOH = kdt mal KOH 0.5 mol OH 250mL
× × ×

mol KOH OHเทาอ1 " เออ 0mL

LCSatelcpul.:laW/-reittehetpheercbeanltaionnoiezadraticoindofadois.osomdasfoiolunfiorenaocftaiocneficaid caweakacid)

งานCH 360011- + 0 ← CH 0 H+
3

Step 2 : Wrife fheexpressionforka

Ka = [ CH 3600] [H ]
3
[3C HCOOH ]

Sfep3 ะ Usean ICE tabletodetermine algebraicexpressioasfoequilibitionconcentratias
inns.oEuqruaktiaonCexHp3reCsOsioOH+ H20 ← CH 3 600ไ3
I เออ .
- - -

C ×- - +× +×

E อ . เอ ✗- - × × รนาย ทร ขผ ง

น ม 5/1 เลข 4

่ีท้ัชุดุสัภีธ๋อ๋ย๋อัข้วุก้ัห๋ํม๋ํมำจ้ข

20

ka = £ ¥ำ

×_
=

s-

1. 8 × เ 5 =

☐ 5 / H1 [= 1.8 × ]
×= 6 = 1.34×1 mol =
0.10×1.8 ×

Step t.ca/ca1arfepercentdissociation ][ะ CH,(00

% ตาแตก %= เออ แ/gมาั =

อาญาอ . า + × 1<34×10

Calcu /afethe percenfioniztionofaonsmsolufionofmitraaaidnitha ¢ไป- of
Sfept :Converthingtheprorided
pHtokydroniwionmolarityyields.HN1 2 อ.

02 + H0 ft " NOI
,
เา × า nifritefion
อ . เขา m

plt = 2=2-0
= zlogw - log 1
logIog=
- เ- 1

tg [Hglf] = -Iogcixi
[H 30"] = " rol / L
ะ ×
เอ

Step 2 :Calculatepercentdissociation
ฐ¥% แตก ว "

p H = แ๚ xmo ต

๓ Iogplt = - [| | ]

เ อ แ 9 เ- plt Hะ Iog [ ]
- ะ -1 og [
+ ๚- Hf]

.

= 7+0.301

Iog= 71 ogw - 2

= -log 2- log เ า Iog / og=
-
- lcrglH30 - log แ × 7) 2-

M][H 30 Iog= 71og 10 - 2

ะ 2 นะ = 7- อ . 301

= 6.699

นาย รการ ขผ ง

น ม 5/1 เลข 4

่ีท้ัชุดุสีธ๋ัย๋ัฎ๋ัห้ย๋ํม๋ํวัตำ้ย้ัย้อ๋ํม๋ัย๋ํม้ัยัย๊ืฐ

21

อนะ0.3.2 การ แตกตาของ กรด

HAcaqi-T-HIaq.ttiaop
AiaofHA caql + Hgo = H 3 caqi "
เ ม น เ0M
- - -

วแตก 5%

[ ]H, = / Hา mo mol HA = อ .อ5 ๓

mol HA • าL × รนาย ทร

mol /[ น ม 5/1

สม ล HA + H 20 " H30ำ- A-
←n
10 - ออ. 5 0.05 0.05

0.9 5M

Ka ะ [H , ][A- ] ฐ=
[HA]

วอ าง 4

20 HHF + H
' +
- 3
-

0.5M 0 ① 2 M
.

% ionized อ¥= H๓x อ . 02 = 4%
µ,

เตรวจสอบความ าใจ > H3 t HSOI ①-

H 2504 " H 20

1. 0M 1.0M 1.0M

I 20 Hเ . อ ๓ "
HSOI + H E-
+50

4

- - -

[ ××-
- = +×

E ×า อ - - ××
.
[yka เ[ ] [ ]= H,
50 = า อ. ×

[ HS0 []

= × = 1×1

เ า=ก × × แ 1อ - ×

2- ".

× - ก X- × 10

ขผ ง

เลข 4

่ีท้ัชุดุสัภีธ๋ัอุท้ข้ข้ัย๋ัฐ้ัย๋ข๋ํม๋อ้ข๋ํม๋ยฺย้ัห๋อ่ยัต๊ืฐ๋อุด๊ัฐ๋บ๋อัต้ต่ิร๋อ่อ

22

2+1 เ ำ bxec× × + ะ อ. × =0
=o a× -

b รวย× - - ±
-

2a

เ า ำ= - เรา ± เ ำ -4 แ ) 1- 10

= _ 2 -4+4×1
±

เ= - ± 2

4.02 × เ า เ± 2.0 ✗

เ= - เอา ± g. 0 ✗ = อ.า×1 2

2

= 9.5×1 g- 1.05×1

H = 1.0×0.095

= 1.095M

วอ าง 5

CH g COOH + Hzo ←น + + CHง 60[

H 30

I อ 5M - - -

.

C ×- - +× +×

E อ.5- × ย ××

[ ]ka = H3 [ ]CH,(00 5

= 1. 8. ×

[CH 3 COCH ]

¥ ผํ๋0.5 > 1 °°° อ .5-✗ 0.5
=
1.8ย ×

= 1.80×10-5

×= 1.80 × เ 5 × as 3
=3× 1

[H ] ะ [ CH,[00] = Coka =3 × 1 3
3
5
เ าใจตรวจสอบความ ka อา 1=
. ×

HA + H,0 H} + ][ ]Ka = [H,0 | อ= ×
.

I า ×1 - - - [HA]

[ ×- +× +× เ ำ เ2

×=
- ××

เ าE เ ×× - ×× ×ำ × ะ × -เออ

๋ ÷- ×= - ,น

Hg 0 = 1.0×1

~ 0.001

นาย รการ ขผ ง

น ม 5/1 เลข 4

่ีท้ัชุดุสีธุญ้ัอ๋ัร้ข๋ัอัอ๋ัย๋ัผักัก๋ขัอ้ขัย๋อัอัย๋ืฏ้ห๋ข่ยัต๋ํว่ัอ้ัอ้ัอ่ิอ่ัย้ข้ัอ้ัอ้ห้ข้ัอ้ิอ

23

10.3.3 การ แตก วของ เบส อน

Ba 1011-12 " +201T strong

s Ba

0.5M > 0.5M 0.5M

วอ าง 6 NH, + Hะ0 i ' + OII weak

I NH

C อ . นา - - -
-
×- +× +×

E อ. 2-× - ×
×

]Kb = [NH'I][OH = 1.8×1

NH] > เออ0

2 = 1.80×10-5
×

#

3.6×10-6[0
= 0.2 8×า . × เอา 5 =

= 1.9×1

% ionized = เออ % × 1.9 × ตอ

0.2 MOH

× = Coka

จกรรม 10.1

HA +1%0 - H' +
,
]µ✗ = = coka

กรดช ด เ ยว น ka เ า น [HA] มาก ก า แตก ว มาก ก า

กรด างช ด นj [HA] เ า น กรด ka กมาก า แตก ว กมาก า

า10.3.4 การ แตก ตาของ Theself ionizationof water
-

H,0 . + + 0 cch ะ '
ะ
H3 caop + OHTaqi

acid base

kw = [H 3 ] [OH]
[1-1 ] = [OH ] kw ะ [µ ] E [0H]2

][H , ] = [OH = kw ะ เ xici "

Mะ 1.0×1

densityเ อ[H .อ] = ? = า g /ml
md /L of H 0 = imol H 0 1000mL
, ,× 1g Hะ0 × นาย ร ท
18g Hi 1mL าL
/md = 55.5 mol /L น ม 5/1 ขผ ง
18gMw = 21 1) +16 ะ
เลข 4

่ีท้ัชุดุส์รัภีธ่ืม๋ัอ๋อ๋อ๋ํว๋อ๋อำโ้ํน่วัต่วีม่ีทัก่ทักิน่ต่วัต่วัก่ทักีดิน๋ขัก๋ขิก้ัท๋ัห๋ัอ้ีห่ัห๋ัขิห๋ัว่ีท่ยัติห่อัต

24

10.3.5 ความ ม น ระห าง Kaskb และ kw
①
NHINH 3 + H,0 . " +0 kb = [NHI'] [OH ]
②
[ NH 3]
①+②
[ +1%0NH ' H NH' ka = [H ][ NH]

- [ NH ]
+ ,
3

H2 H20 . . +0 kw = [H ][OH]
3

kaxkb = [ NH +] [OH ] [H×NH ] [ ] = [OH][H3 ] = kw

4 3

[ NH ] [NH 4+]

3

katkb = kw

ฐKa = ะ 1.0 ✗ 1

kb

kii"วะ = แ×

Kw

นาย รการ ขผ ง

น ม 5/1 เลข 4

่ีท้ัชุดุสีธ๋ืย๋ัย๋ข๋ํว๋อ้ีห๋ํว๋ัว๋ํว๋ข้ีห่ว์ธัพัส

25

ก ดแบบ เอา 3

1 จะ โจท ไจะ BacoHi > 13ผํ๋ +20 -

H

100 ML I. 0๓

แมวโพล Bal OH12 = 171g/mol

2) มวล Ba 10H ) = 171g Bac OH k เขา01 Bac OH )2 × 1.0 mol 0 × Iooml BaloH12
2 1000 mL
, × 2 mol OH

1m01 Bal OHI2

ะ 8.6 g BacoH ง2

โจทจะ ka > ka
,.

HH 2503 + H20 - ' + H50 ①- kcn

งH 50 HHz0+ ' " 1<
r
+503 ②- a.

[H, ] = า Coka

Hi. > HS > 50

โพล ง3 1) นวน ของสาร สอง เ า บ

[ H ] = Coka

Ka 14N 02 = 5.62×1

"

ka HF = 6.31×10

i. ka HF ะ Ka KN02

4 Xiaqi iaopjk+ Hiida " Hxcaoi + OH " hydrolysis

เ = mo <

สลล ใด/Na X 2.อ mol L จะ ความ เ ม นของ แ ง เ า

Nax >N ึ

+✗

2. 0M 2.0๓ 2.0M Kb ะ [ Hx ] [OH] -1✗1

[ x]

H×ำ- ,อ . ' Hx +01

I 2๓ - - - Co = ง >
kb า×เ 4
C ×- _ +× +×
= า × ผํ๋

[ 2- × - X X ✗= "
2 อ. × เ. อ .. เอ

]i. [OH " ]OH = 1.4 า × 1 m

= 1.41×10 M

นาย รการ ขผ ง

น ม 5/1 เลข 4

่ีท้ัชุดุสีธ้ัอู้รัย้ัว๋ัอ๋ผ่ท้ห้ข้ขีมำทีธิว๋ํอ๋ํมัก่ท้ัทำจำทีธิวุ้งู้ผ๋ํว๋อ๋ํว้ว๋ํว์ยำทีธิว้ีห้ด์ยำทีธิวัหึฝ

26

5 CH NH ใด ใด0.50 M จะ ความ เ ม นของ CH 3NH เ า และ อยละ การ แตก วของ CH 3N Hz เ น เ า
3,

CH 3 NH H0 ' + OH -
, ,
+ - CH3N

I asom - - ใ อการ แตก ว

-

c ×- - +× +× ใน ไเอา มาละลา ง สมการ

E 0.5 - × - ×✗ Co > เอออ
ka
Kb ะ [ C-113N H ] [OH ] = 4.57×1 4

[ CH งNH ] 2 457×10-4
×
z

=

[ [ ]]i. 0.5

CH 2N 1-| = 0H = 1.5 × | m × = 0.50×4.57×10"

% ionized ะ เออ % × "5 × 1 M = 3.0 %

0.50 ตอ 1+ แHz

นวณ เป ยบเ ยบ ใน6 และ //0.25
อยละการแตก ว า % ionized ของ cmioa+ เ ม นส ล ล. . ความ mol L และ อ 40 mol L
.

[H ]= Coka
3

[ ]1) H 3 = 0.25×5.75×1 5 = 1.44×1 5 = " M= 3.79×1

14.4 × 10

]2) [H 3 = 0.40×5.75×10-5 = 2.3× เอง = 23×เอ" M= 4.80×1

นวณ คง งา7 เ นอยละการ แตก ว อ.42
การ แตก ว ของ HA 0.8อก

HA H 30" ๋
อ+ . H+
.

I 0.80m - - _

C ×- - +× +×

[- 0.80 - × M -

0.48% ✗

[ 30 ]/ / 3m- = 0.80M × 0.42% = 3.36×1
เอย ÷

k ะ [ 1-13 ] [ A ] }= (3.36 × เอ 2 " 6
A 12.29×10 า4. แ × 1
[ HA ] -3
= 1.41 × 10-5 0.80
อ.เอ -3,3เ × เอ

" ใดเบสของกรด แ-ะ แทน า kb ของ เบส เ นเ า
= 2.0×10 จง
8 สลล กรด HY า ระKa
.

HHY + 1%0 . " +

acid base

ka × kb = kab

Kb = "" = 5.0 × เอา 9

1.0×10
2.0 × เอ -6

9 ส ลล เบส อนช ดห ง า kb อง5ะ อ × หา า ka ของ กรด
. .

kaxkb = kab

Ka "" "ะ " "
= เ.อ × เอ
go.no. .. รนาย ทร ขผ ง

น ม 5/1 เลข 4

่ีท้ัชุดุสัภีธำทีธิวู่ค่ค้ห่คีม่ึนิน่อ้ัท๋ํวำทีธิว่ท็ป้ีน่คู่คุบ่คีม้ย้ขูญ๋ยัยักำทีธิว็ปัต้รีม่ึซัต่ีท่คำค๋ย๋อ๋ัอัยัอ๋อ๋อำทีธิว้ข้ขีมัต้รีทีรำค้ัอ้ัอ๋งัอ๋ว้ีน้ดึจ้ํทืค็กัต้หำท่ีทุ๋ทำทีธิว่ท็ปัต้ร่ท๋ว้ข้ขีม

27

ไทเทรตอสอบ เ า มหา ย กา กรด เบส

1 สลล ไทเทรตBacoH วะ พอ บ HCI เ ม น อ.อ1M '
ส ลล } นวน
40cm 10cm
..
ใดBacOH วะ ความ เ ม นเ า

mol Acid = md Base

Bac1) OH วะ + 2HCI > Bacb +21%0

40mL 0อา md / L

10 mL

B + 2 HCT +2 H " +2C I

Ba2) [ COH ) ] = เ mol 13 0.01 md A 10mL A = 0.00125=1.25×103 md /L Bacomz
×
, ×

md / L 2 mol A ะ LA 40mL B

ใ เ น2 md /dm3
สลล. NaOH 0.500 mol /dm' เหาความ ม นของสาร Hiq ความ เ ม นของกรด

า กรด 20.0cm3 สะเ น พอ บเบส 40.0cm 3

D 2 Nao H + H 2504 > Na , 504+21%0

0.5M 20mL 2N +201ft 21 +5

40mL

2) [ H 2 504 ] = imol A ำ5m01 B B× 40 mL /= 0.5 md L H,50g
×

mol/L 2 md B 1 LB 20 mL A

ใ ฟอสฟอ ก3
า องการสะเ น ส.ส.จ ป มาตรBacOH ะ เ ม น อ .อ5m 3 เ ม น( H,P04ง

cm จะ
อ30 กรด อ 25
.

1) 0.4 2) 4 3) 8 4) 12

1) 3BacOH า * 2hPa > BaiPOHะ +6 0

0.05M 0.25M 313ผํ๋ +20 +31 +2
30mL
?

ป มาตร2) H POq 1000mL A mL2 mol A B
3 ×
ะ Bอ. อ 5 mol =30

×

0.25 md A 3m01 B 1000 mL B

ะ 4 mL H3 P04

ใi. อ กรด H 3POa 4cm3

4เอ สส ล Hct อ.อา mol มา ป ยา สะเ น วย ส ลล CacOH} เ ม น องอ.1m01 /dm3 จะ Cac OH ะ "
. . cm
1) 21-14 tcacOH y
Tdb + #0

0.01 md 0.1M 2 H๋+2 [ [ * Ca"+20

ป มาตร2) OHCac ะ= เออ0 mL B md B × อ .อา mo1A นาย ร ท ขผ ง
×
น ม 5/1 เลข 4
0.1 mol B 2 mol A

= sonicacom

่ีท้ัชุดุส์รัภีธิร้ีทำทีธิวีก้ช้ต้ข้ข้ดิทิริกิฏำทีม่ีทำน่ืม้ช้ติร้ิญ๋ัว้ีหำทีธิวำน่ีท้ข้ขิร้ช้ติร้ข้ขิท้ต้ถ๊ํย๋ิว๋ผำทีธิวักีดิท้ถ่ีก็ป้ข้ข้ข้ข้ช๋ัหำทีธิว่ท้ข้ขีมำจ้ข้ขักีดัล้ข้ข

28

ปต ก นไป ไนเทรต เ อเ มส5
ลล กรด 504 " ก' วย ล ล Na01+ เ ม น1 อ เอ mdfdm3 พบ า 7ง
3อ อ0cm ม .
. มา เอ. อ0cm .

ดใ Hไ /Nao9. . " ส ล ล กรด Hio .. นต มา เ ม น md/dm3
ะอ อ0cm .

1) 1%504 + 2 Na OH s Na2504 +2 Hะ0

10 Ml 0.20M

30mL 20mL [2 H " 50 +2N + 201T

40mL

2) [ H, 504 ] = /เ mo A × 0.20 mol B x 20mL B ./md5ออ= L
40mL A
2แ B า LB

[3) H,(02] = 0.05 mol md× /L
1L 40mL อ 2=.

10 mL

เ น ใน6 Mgc OH วะ ผสม แ9ง-/ ไทเทรตเ นกระเพาะอาหาร า มา oiog วย HCI ใcnomd /dm> ปรากฏ า
ยาลด การ สล ล แ ว
..

ไป ในาHCI Mgc OH ะ เ น วนผสมอ ก ม
3 ยา ลดกรด า ก ม

เอ cm จงหา

1) Mgc OH วะ + 2 HCI $ Mg C 12 + 21+20

แ ง+ = 0.10g 0.20M

10mL

โมเล ล2) มว Mgc 5g/OH ะ = 24+24 6) +21 1) = mol

Mgc3) มวล OH 58g= B × B1 ตอ/ × 1g0.2 mol A × 10mL × ยา
ง2
1 Bเทาอ 2 md 1000 mL
0.1g ยา
= 0.58g Mgc OH า2

นาย รการ ขผ ง

น ม 5/1 เลข 4

่ีท้ัชุดุสีธุกุก้ปำทีธิวัร่ีกู่ย่ส็ปีมัร้ีน่ว้ช่ว้ด้ล็ปำทำน้ถ็ป๋ผำทีธิว่ีก้ข้ข์ต็ป่ีท้ชิตุยุจึถ่ืม่ว้ข้ขีศ้ดีอ่ัลำ้นิต์ต็ป

10.4 สม กรด - เบสของกรดเก อ 29

1) Naclcsi > Natcaqi + CHaqi strong ร ทร

Na ๋+01T s Na0H base

2) NH4C/ cs ) strong

NHI' caqา + CIcaqi base

NHI +01ft NH OH weakbase
,

Hydrolysis reacfion

HNH + H,0 I + NH]

acid ase acidr base

µ

Ka °

= 5.56 ✗ 1

3) CH 3C00N a > CH 3[ 00ำN

CIBCOOH weak aeid /
base
Naolt strong X

Hyd.ro/ysisCH3C00+H,0a'CciHd 3C00aHci+d0H'babsaese

kb "
= 5.56×10

pกHารi.ตHNรว/tจ4สNอOบ3csiU'NnHivIcearospa+lN0inicdaiqciNatHoI'r+0ใHr'NHq0Hweak
base

H๋ + NOI > HN 03 strongacid

Hydrodysis NHI H' + NH 3
H"
อ+ .
,

Ka = " acid

5.56×10

NaHC 03 าN + HCOI

acidNaNa"
แอ+ - →
-
OH weak

Hแ + +HCOI+ \ weak base
- .

11 HC 0 IIO %0+ ← ๋
acid +

acid

+

H

<

2) HCOI + Hz 0 = Hd03 + 01-5
base base
8
Kb = 2.24 ×เ

Amphoteric kbska Baae

ัภีธัอุ้ย้ว๋ผ๋ํวีส้ห๋ผ่ิอุ่ก๋ํว๋วืลิตับ

30

CH 3C 00/NHq ง CH 0 + NH
CH 3C00A weak aeid
weak base
NH40 H
CH3C 0 + H20.iCH.COOH +0

Kb "°

= 5.56 × เอ

NH HN H" + NH
3
+.
3

ka = 5.56 เ×

ka ะ kb neutral c กลางา

1. Ka > kb acid

2. ktika base
ka ะ kb
neufrat

กรดแ + เบสแ

อน> กรด + เบส อน

Ka= kb

ร ทร

ัภีธ่อ่อ่ก่ก๋ํย๋อ๋ับ้ีทัย๋ัวัย้ว

31

ก ดแบบ เอ. 4

ไอออน ไป ไโในเ ไ
สาร ประกอบ ของเก อ เ ด ± ดร

1.1 KCN :C N P1.4 เ NH43 P0 NHI' ,

1. 2 CH 3[00 Li :(H360 I.5 Na2C03 :C

ไแ Nal 1อ.. ะ ไ"

แ kของ

ไใคร2. เ ยนสมการ เ ด ± สของเก อ อไป เ นและ ระ ความ กรด - เยส

2. 1 HC 00k เ→ น เบส

ำaqาวaqาHL00
+ Hะ0ohm " HCOOH cuqi + OH

2.2 NH N 02
q

NHqiuqi + H 20 ili NH3 eaqi + Hs0อยา

Ka "°
ะ 5.56×10

[ iagiN 0
caop + H0 เ b. \ HNOzcaqi + OH
,

kb = kw เ= 1 × " ำ= 1.78
Ka
4

5.62 ×เอา

ka > kb เ น กรด

2.3 NH 4HC03

NH cagi + Hfcl วะ " NH3caq H+ caop

ka ะ 5.56×1 °

HCOI ง' ka ะ 4.68 × เ "
caq) + H,0 เอา ' ( 0 [ aqi + H3 caqi

นHC 0 caqi + Hzoili ← HEOgcaqi + OHiaqi = 2.24 ✗ 1
เ น เบส

ร ทร

ัภีธ็ป์ิอ้อ๋อ่ิย๋ํม๋ัว็ป่ิย้บ็ป็ปุบ้ีน่ตืลิซิลิกีขีม่มีม่มุ้อ้ยู๋บ่น้ดิซิลิก้ีน่ตืลัหึฝ

10.5 ของสารละลายกรด เบส " Powerof Hydrogen " 32
Iog[ H- ]
plt ะ 3 นาย ร ทร ขผ ง

2 H 0 ← H} eat

, "

]]Kw
= [H [0A = µ นะ
,

[A ] [ ]= OH × m
1= า อ

.

plt p-1g H µะ [ ] 0 H ะ - [Oit]
,
plt Iog [ ]ะ -
H3

Iogะ - แ × อง

1- → "
×=
nloglog jloglog-- X
-
glog= 7 / oglo - log 1 j Iog เอ= 1
เะ 0

plt ะ 7

p OH ะ 7 kw ะ [H ] [ 0H]

pA + pOH ะ 14

<

ตาอ าง 7 CH3COOHo.sn pHะ ?

3CCH 00 H + H20 ะ " CH 0 ๋

+ H30

[ H, ]ะ Co - ka ำi > µoo

= 0.50M × 1.80 × 10-5 0.30m > 1,000
1. 8 xws

m= 3×1

plt -1g 3เ= เ 3 ×

= 310g - Iog 3

= 3- 0.477 จะ [H ] = ?
= 2.523 *

pH ะ 2+0.523+1-1

= 3-0.477

Iog= 31ogw - 3

- 3-
1cglog=_ 3

log- [H} ] = nlog แวะ

[ H3 ]"
ะ 3 × เอ M

๋อำ้ย๋อุดุสัภีธ๋ํวีมัอ๋ัอ่ัย๋ยัย์วีม่ีท่ย๋ํว้ห๋ย๋ํม๋ัอ๋ํวัย๋อ๋ย๋อ

วอ าง 8 pltยา ลดกรด เอ [ai] ? m= B

plt + pOH ะ H นาย ร ทร ขผ ง

p OH ะ 14-10=4

POH ะ 4-0

ะ 4kg10 - Iog 1

-- log เอา4- logd
1g Iog[ ]0A-
ะ งแ × 1
-

[ ]0A = เ .อ × 1 ๓

วอ าง 9 A :[Hglf] เ mะ 2 อ × pH
.
B :[ ]OH" p0H
= 2.0×10" ๓
C :[ H ] ะ 5.0×10 " M plt

plt Iog ] -1cgA H1)=- [ = เ าแ .อ ×
ของ
3

logะ 211cg 20 - 2

= 2 - 0.301 = 1.699

p2) OH ของ 13 = 1.699

= า 4. 1 699 ะ 12 เ 301

plt -1cg3) 5 ะ 9-0.699 = 8.3อา
ของ C ogะ 91 10

วอ าง plt = 8.301 จะ [อH] = ? ๓

p OH 14ะ 8.301
-

= 5.699 = 5+0.699 + 1-1

= 6-0.301

ะ 6kg10 - log 2

log1g[ ]0H- = - ( 2 × 6)

[OH] = 2 × ict M

วอ าง 10 โมplt [% ] นวน ล % ป มาตร

ทา+ nz V , + V2

plt [H, ]

D HCI pltz ป มาตร อเออ ml เ ง

pltเหา [ H 3 ] จาก า ะ2

่ค๋อู่ยีมิรุดุสัภีธ๋ยิรำจ๋อ่ีท่ยัตัหีม่ยัต้อ๋ย๋ํม้ัอ่ีท่ยัต๋ิอัยีม่ีท่ยัต

34

pH = 2- 0
21g 1cg 1= เอา

- logllt,0 ] = -1cg เนiำ

H[ ] = 1 ตรง m

นวน2. มล ๋ mimol xwomh

%0 =

1000 mL

เ อ2) ๆเ ม HCI pHt = 1×10-3 mo / 100mL

ป มาตร

11-3011. หา [ = 1×1 " m

เ= เ ×

นวนมลH mol"
2. = mo × 100 mL

1 ยยย mh

= 1×1 mo /

นวน3. บลรวม = 11 × เอง +4 × เอง mol

= อ .อ01 +0.01 = อ อ แ mol
.

ป มาตรรวม ะ 100+100 nooml

4. [ % 7 ให = 0.011 mol เออ 0mL
200
5. onplt ให ML ×
1L

= 0.055M = 5.5 ✗ 1 ๓

= -Iog [1ฆ1 ํ๋]

= /- og ( 5.5×1 )

Iog21gะ 10 - 5.5

= 2-0.74

= 1.26

ในป มาตร3) เ ม
ในเออ mLล สาร ละลาย HC 1 อt

1 × 3 mol

=
[ H ] -3mMLi.
10 ° 0 = 5 ×µ

×
เอย + เออ mh 1L

plt = - log เราเอง
= 31 ogw - log 5

= 3- 0.7

ะ 2.3

นาย ร ทร ขผ ง

ุดุสัภีธ้ห๋ํว้ขิร้ํนิต้ัอ่ม้อ่ม๋อิรำจ้ัย๋ํมำจ๋อ๋ํยิริต่ืมำจ๋ํว

ตาอ าง ะ 1 35

1. เต ยม HCI pH 3 ป มาตร 1 ตร นาย ร ท ขผ ง

1) [ H เ า] ะ เ × M

นวนมลH md 1L2)
" ×
= เ × เอ

1L

|3m= า ✗ 1 อ

อป มาตร2 HCI pHS
400 mL เ ง

H ]1) [ = า ×1 M

นวน Hg2)
3m01มล ML× 4ออ
= 1×1

1 อย 0 mL

6m01-

= 4 5 10

นวน เ ม3 ล องเ ม

เ md"

1 × - 4- เอ

0.001 - / /อ .ยา04 MO
= 0.001
า อย

/m .

ป มาตร4 ของ HCI cnom องเ ม เ ม

= 1000 mL /× 0 0 า mo
0.10 md

เปต Hอ 1 mL

ป = 10

มาตร ยาย

ใจตรวจ สาย ความ เ

1 เ อง บ pH ของ HN02 HN03 CH3C00A อ.เรา kci ?

[1) H 3 ] ของ HN02 = 4

อ เรา × 5.แ × เอา
.

M= 7.2 ๆ

PH log 31gเ ำะ= - Iog7.2
- 17.2 -

= 3-0.36 = 2.14

[ ]2) H3 ของ HN031 แตก ว %)เออ = อ .เรา

PH log ilogioเอง= -แ×ะ -1cg 1=1

3) [ 30 ำH ของ CH3COOH = เองอ.เรา ×1.8 × เ า= 1.34 ×

PH = - log (1.34×103)

= 3-0.13 ะ 2.87

i.PH CH3COOH > HN02 > HNO3 /ha อ

Acid HN03 > HN0iCH.coat
ka HN 03 > HNOz > CH 3COOH

ุดุส์รัภีธุ่ฅ้อัต๋อัอ๋อ๋ยัดำล่ืร้ขิร์ติป่ิพิต้ต่ีทิร้น่ค๊ัอ่ิพิต้ต่ีทำจัอ๋ยำจ๋ัอ๋ํบู่ยีมิรัย๋ํวำจ้ข๋ํมิลิรีร่ีท่ย

p 3N Hz2 H ยอง CH เอ ๓ 36
.
นาย ร ท ขผ ง
CH 3NH 2+1%0 ← CH3N H 0 kb

[OH ] = f.OMx4.57xIOEt-2.tk เ× ๓

p 21gOH
/ เog= - )=
C 2.า 4 × Iogเอ - มา 4

= 2 - 0.33 = 1.67

pH = 14-1.67=12.33

PH NHของ 3 1.0 ๓

NH 3 + H20 ← NH +0 kb

[OH] = 1.0×1.8×1 ง = 4.24×1 M

p logOH = - /og (4.24×10-3) =3 log- 4.24 = 3-0.63=2.37

p H = 14-2.37=11.63

ใน10.5.2 การด p/1- สารละลาย กรด เบส

t.PH เตอ

น2 เค เตอ fka= ktn

HI n + Hะ0 1% + Iri
baseform
acidfrom ใ> เอ ใ
ปของ กรด [Int > เอ ปของ เบส
{1
[ HIn]

k [= H ] [ Iri]
±n ,

[ HI n]

11ฆ1 ํ๋] = 14 × [HI ]
☐ n

[± ]

/ / logkmH ]- =- - เอง [HI ]
0g
n

[± ]

plt = pk µ- - logllt In]
LI ]
plt pk= +1g [ Iri] Henderson - Hasselbalch Education
[ HIn]

pltการ หา วง เป ยนของการ น เค เตอ

pltrange = pk± 1

pkเ น ±. = 5 pttะ < 4- แดง

pltrange = 5 + 1- า p H > 6- เห อง

ะ (4-6) เห( แดง - อง ) Hp = 4- 6- ม

้สีสืลุดุส์รัภีธืลีสีส่ช๋ัท์ริดิกีส่ีล่ชัทัท๋ํม้ก๋อูรีส้หูรีส้ห๋อ์ริดิอ์ริมึอัย้ีท๋ว้ัอีอ้ีท๋ัว

37

วอ าง 13

น เค 6ตอ สาร ละลาย A สาร ละลาย B

เม ลอตรน > 4.4 > 4.3

โยนไทยอลบ <6อ > 7.6
. < 8.3
ไปนอก ทา น
< 8.3 4.4-7.6

PH = 4.4-6.0 Acidnewtral Base
range
Acid

ก ดแบบ เอ 5

.

[ ]1 + / ]1. 3)OH "
1. 1) H30 =3 × 1
= แ × เอ

p H = 4kg10 - log 3 pOH loglogแ= แ
เอ -

= 4-0.477 = 11-0

= 3.5 23 acid = ||

p OH ะ 14 - 3.5 23 plt = เ4- แ

= 10.4 77 =3 base

1.2) [Hg0 ]+ = 2×1 1. 4) [ OH] "

plt = 81g 10 - log 2 = 5×10

= 8-0.301 p 0A ะา 1cg เอ - log5

= 7.699 = 7-0.62

= 6.38 acid

p OH = 14 - 7.699 plt = 14-6.38

= 6.301 = 7. แ

2 CacOH 12 * Ca" +20
0.2g /200mL
[ ott] = zmol OH - × Imolcacom × 0.2g Cal0A) 2 × 1000mL

1 Mot Ca [OH ง2 74g Cac UHY 200mL 501 " าL

โมเล ลมว ะ 40+211 6) +2[ 1) ะ 74g /md

= 0.027M

pOH = -1cg [2.7×1 log) = 21cg 10 - 2.7=1.57
pH
p= 14 - OH = 14-1.57

= 12,43 นาย ร ทร ขผ ง

ุดุสัภีธ้ัอุก้ีห๋ัย๋ัอัหึฝีส่ีฝูล์ทิท์ริดิอ่ยัต

}8

3 HCI + HN H" + CT
12m cmol /LI
10m01 5am L

นวนD. ล HCI ะ 12 md HCI × 10mL

1000 mL

= 1.2×1 = 0.12 mol

า2) เ ม จนสารละลาย ป มาตร 500mL

[HCI ] mol= 0.12 × 1000mL = อ . 24 ๓
2L
500mL

①+ 2 [ HCI ] = 12 mol HCI × 10mL × 1000mL
1L
1000 ML 500mL

= 0,24 M

-1cgpH = 0.24 = 0.62

นาย ร ทร ขผ ง

ุดุสัภีธิรีม้ํนิต่ัอำจ๋ํม

ป ยา10.6 เค ระห างกรด น เบส }9
II.CI + N 0
Hะ> Nacl + 0 นาย ร ทร ขผ ง
sfr strbase
salf

Neutralization ป ยาreaction " สะเ น "

ไNa " ( I เด Hydrolysis pltกลาง 7
,

[ H [] ]= OH m= า × 1

* CH3C 01 + 01I.CH3C00Na + H 20

CH3C00Na > CH3C0 +N

✓ ×

อCH3( 201 1+ - . " CH 00H +01T
Base
เก อ7 NH4N03 pH >7

> NHI' + NOI

HIO อ บางNHI' +
H' +
3
.

acid

เ าใจตรวจสรวบความ PH <7

แ

1. HA + NaOH > Na A + H 0

204.22g /mol M= ? ,
0.204 g HA 8 ะ ml

12 mL

นวน1) พล HA = lmol HA 4g× อ . ะอ เ= เ × mol มวโมเล ล HA
204.22g

2) [NaOH] = า mol Na0H " md HA × 12 ML HA × 1000 mL
× 1L
= lmol เ × เอ 8 mL NaOH
HA
12 mL HA

0.125M Cmol /

1) + 2) สมการเค มว โมเล ล g/mol × 12mL HA x 1000 mL
1 mot HA ✗ ° "% HA
[NaOH ] = lmd Na0H
×
เ md HA 204.22g HA 12mL HA g แกแµ ะL

= 0.125 mol /L

ไทเทรต10.7 กะ กรด เบส

สารละลาย วอ าง M = ? ป มาตร

- สาร ละลาย มาตรฐาน

เ- ทราบความ ม น M แรต

- ป มาตร tifrate

ด- endpoint ด น เคเตอ เป ยน

- ดสม ล tquivalent Point

ด กรด เบส md Acid = md Base

ุดุสัภีธ่ีทุจูมุจีส่ีล์ริดิอ่ีทุจิตุยุจิร์ติบ้ข้ขิร่ยัตุกีมุก๋ยำจำ่น้ขืลัวัย๋ผัย๋ญ๋ังัย๋ัอ๋ํวิก่มิทิริกิฎิห้ีท๋รัก่วีมิริกิฏ

a0It1 HII + > Nall + Hะ 0 40

M ?= / /อ .นา cmo Cะ นาย การ ขผ ง

10 mL titrade เอ ml ๆ ท = CV

CAVA = CBVB

mol Acid = mol Base [= 0.2 × เอ

A 10

①① [ นวน] Naat }HCI md 10mL md ① +②
×
มล = อะ า= 2 × [ HC 1) ะา mol HCI 0.2 mol NaOH

µm l Mol NafH ×

เออ0mL Nar OH

mol" × 1000 MI = 0.2 M × 10 mL NaOH × 1000 mL
w mLHCI
= 2×10 1L

wm 1L

2 2 HCI + Bac OHง 2 > Balh +2 HN

กะ ? 0.2 ๓ Cmd /
10mL
titrate wml

นวน BalOH md1) บล
) 2 = อ.า KML× ะ 2 × mol -- md A

เออ0mL

2) [ HCI] ะ 2mol A × 2 × / mLทอ B = A × 1000 = อ. 4M

, ma B 10 mol A าL

CAVA = CBVB CA = 2× × 10 ะ 0.4M

ก ดแบบ 10.7

[ HN 03 + KOH > KN03+11-20

?M ะ 0.1M
25mL
titrate 20mL

mol Acid = md Base

นวน1) มล NH = omol × 20mL = 2×1 mol CVA = CVB

µn CA = 0.1 × 20
25
[ ]2) HNO = 2×1 mol × 10°0mL = 0.08M
= 0.08M

2g m 1L

[* HNO ] ะ เขา01A × อ. า molB 20 mL B 1000mL
1 mol B woomh B
3 × ×
,L
25 mL A

= 0.08M

2 NaOH + HCI " Nall H+

1.0M 0.0☐2M
100mL

นวน④ HCIล ะ อ.ออนา × 100 ML
100cm2

= 2×1 mol

② นวน Naล 0H ะ หยด Gmh ะห หยด)

ออ= × × 1 หยด ะ 5×1 md
ยก

นวน③ พลของ HCI เห อ

md Acid - md Base

" md 5×1 md md"
= 1.5 × เอ
2×10

๋อุดุสืธืล่ีทำจ๋อำนู่ภุทำจ๋ัขำจูข๋อ๋ัอำจัหึฝูรุยุ่ว๋ัห๋ํหำจ๋ัอำจูท๋ฟ

④ หาความ เ ม นของ HCI cmom 41

1.5×1 4M 0| 1000mL นาย การ ขผ ง

= ×
1L
100 mL

:[ ] 3MH3
ะ 1.5 ×

p logH ะ - แ5×1 31cg log=10 - 1.5

= 3-0.18 ะ 2.82

นวน2) พล NaOH 4 หยด

= 1. 0m01 × 1mL × 4 หยด = 2×1 md NaoH
2× mol HCI
เอออ ml 2อ หยด

เอ ป ยานวนเ า น แสดง า สารละลาย พอ น

ใ เ นเ ดสารละลาย PHกลาง =7 า [ H ] ะmภื๋
7
เ= 1 ×

pH า o= -

- log [H 3 ] = 71cg เอ - Ioga = -1cg แ × เอง

H m[ ] = 1×1 - [อH]

นวน3) มล Nao H 6 หยด

I.0 mol ยค × 6 หยด

=×
looomh

=3 × 1 md Na0H
2×1 4 mol HCI

นวนมล Na0 H เห อ " "
=3 × เอ - mo
= 1×1 tmo/

i. [อ ] เ 1×- "
- = 1×1
1 × µง-

plt = - log แ × เอง
= 111cg 10 - Iog1

= 11

3 NH 3 + HCI > NHHI

2. 5 mL 0.5 V
% WN
30.40mL

/ 7g% W V = | NH} × 1 Mol NH 0.5 mol Hll × 32.40 mL HU × เออ
เ mol NH 3 g×
= 1.1 % w/V T mol HCI 1000 mL HCI
25mL Nk3

โมเล ล4 1. มา GH80เ = 611 2) +1(8) +6 แ6) ะ 176g /mol

2. % W /W = 176 C เ H80 เ × Imol C เHs06 × อ .อ 2 mol NaOH × " 20 mL NaOH × เออ
1 md C 6H806
2 mol NaOH Iooom L Nao H 0.1g

/= 27 % w 0

ุดุสืธุกัอัด๋ํอ้ีหัยืล่ีทำจัย๋ัยู่ห๊ํหำจ๋อ๋ํว๋ยัอ๋ํม็ป่ีทิก้หำทักีดิริกิฏำท่วัก่ทำจ่ืม๋ัห๋ัอำจำ้ย้ห๋อัย้ข้ข

10.8 สารละลายเปเปอ 42

1 CH ( OOH บ Ckbc00 Na นาย ร ท ขผ ง
,

CH 3C00N a • C1-1,60 N+

CBCOOH /CH>60

เ- ม 1ฆ1 ํ๋

HCH 3C 0 + ÷ CH 00 H + H ,0

เ- ม 0

CH3COOH + OHi.CH360 + HN

2 HN,oPiHQ.POบIH3PONH.IO
I
เ- ม H
3
HะPOI +1% 'HงP04 + H 20
เ- ม OH
H , PG +01T i HPOI + H ,0

6 NHICI บ NH3
NHI /NH3

เ- ม 1ฆ1 ํ๋
NH 1% . ' NHIHIO

เ- ม OH

NH +01T i NH3+1%0

อตรวจ สายความเ

t CH 3 COOH /CH 600

3

Hเ- ม

CH 3C0 +H ← CBCOOH + Hz0
,

-IเCมH3COOHtOHICH.CO
+ Hzo

ุดุส์รัภีธัอิต๋อัอ๋ํมิต๋ิญ้ขุ๋วิต๋อุ๋ฑิตักิต๋อ๋อิตักัย้ีหิต้ว๋ํมัยิตัอ๋ผัยัก์ร

ไ2 สารละลายด อไป ควบ ม µ+ ด 43
ไ2. 1 HCL + Nao H > เ น ป เปอ นาย ร ท ขผ ง

^" +1×2

strong

2. 2 N HCOI งและ Nad03 • 2N +60

HCO} %

0.1M 0.1M

2.3 CH 3C00 บ CHHOH

CH 3C OOH /CH %

3

2.4 H 3Pa บ N HะPOI

Naltz P04 N" +1%POI

H 3P04 /HzPOI

0.5M 0.5M

3 NHICT/NH3

20NHI' + H %1" + NH3

.

pA = pka - log [ NHI]
[ NH]

① [NHI = [NHI

plt = pka - Iogt
plt pka
- r
-

-1g= 15.56×10%

10kg1 -1g= 0 5.56=10-0.745 =9.255

② [ NH ] > [NH3]

2M 1M

plt = pka - Iog }
pka= -0.301
pH < pka
-0.301 = 8.9 54
PH = 9.255 m
pka

ุดุส์รัภีธ๋ัง๋ย๋ห๋ยักัก๋ิญ๋ผ๋ห์รับ็ป่มุส่ีทีด้ดุค้ีน่ต

③ [ NHI' ] < [NHD . Clog เ - log 2) 44

1M 2M นาย ร ท ขผ ง

plt = pka - logt
= 9.2 55 + 0.301

pH = 9.556

pH > pka

สารละลาย ฟเปอ บสมการ

Henderson - Hasselbalch

CH3600H /CH 360 งka

3CCH OOH + H20 " H + CH3[ 0
>
.

Ka ะ [ H 30 ]๋ [CH,(00]

LCH COOH]
}

Hg ][0 ka= × [ CH ( 00 H]

}
[ CH 3C00]
logl H loglogka] 1Gt ]600H-
=- -

3
plt [CH 3C 00 ]

= pka - log KH 00 HI
[ CH 3600]

ความ ม น plt กบ pka
[ CH (OOH ] =
① , CH3C00]

pH pka- - logt

-

plt ะ pka

② KHHOH ] > [CH,(0 ]

2M 1M

plt - pka Iog }
-

-

plt pka 301อ= -
.
plt < pka

ุดุส์รัภีธัข์ธัพัส์ว๋ํวัย๋อัยัก์รับ

③ [ CHHOOH] < lcH 0 ง 45
นาย ร ท ขผ ง
1M 2M

plt - pka - logt
-

= pka - llgt - log 2)

plt pka= + อ.>อา
pltspka

CH 3C0 + H0 ← CH ,(OOH + OII
,

ะ [ CH3COOH ] [OH]

KH 3C00]

[OH] = [ CH 3600]

[ CH 3C OOH ]

Iogl logkbOH]- = - logk- H 3600]

[ CH 3 COOH]

POH -1g= pkb KH 36 00]

LCH3 [00 H]

plt + pOH = 14
pA 14ะ - pOH

pH = 14 - pkb -1g CH3C0 ]
KH3COOH ]

อตรวจสอบ ความ เ

+ HะP 4 " Na#P04 + 1-1 20
LH3 P04 N+ 0

0.1M 0.1M M= ?

10mL 5 ML

เห อ7 หมด สาร เ ดป มาณ

ใน ปนวน① หา
ใบล 1%µ การ เ ด ยา

= 1m01 H 3P04 × 0.1 Md Naat × 5mL = " md

5×10

เตย1 Na0H 1000mL

โม อ②
นวน %ลของ 1 PO เอ นา wmb
.. .

ะ 0.1 Md md×
10mL = "
1000mL
า × เอ

ุดุส์รัภีธู่ยีม่ีทำจิริกิฏิก้ช่ีทำจิรินำกืล้ีห๋ผัอ๋ัห้ขัยัยัย็ว

③ นวนลH 04 เห อ 46
" mol
1×1 นาย ร ท ขผ ง
-5×10

10×1 -5×1 = " mol

5×10

④ [HงP04) = 5×10" md × 1000mL

15mL 1L

= 0.033 M

⑤ นวนมลของ Naitzpoi เ ด น

ะ 1 Md Na HาP04 × 0.1 Md NaOH × 5mL = 5×1 mol

1 MOI NaOH เออ0mL

⑥ PH[ H mol" × 10 ต 1 = อ อ. 33 ๓
,
ะ 5×10

15 ML

⑦ plt - pka-loglH3PO.cl
-

[ Hzp0[ ]

pH.pka- logt
3kg1 Iog/og=
-
(6.92×1 ) ะ 0 - 6.92=3-0.84

p H = 2.16

2 CH (OOH + NaOH.CH 00Na + H 20
,
0.1M }0.1M
10 ML ไ เ น ฟเปอ

µµ

สารละลาย สก าง

CHyCOONa.CH3600ำN

CH360 20H+ ' ' ( H COOH + OII
,

นวน① นมล ( เออNa เ ด base

= 1m01 CH3C 00Na × 0.1 Md GBCOOH × 10 ML

1 mol CH gCOOH 1000mL

md= 1×1 3

ุดุส์รัภีธัอ้ึขิก่ีทำจัย๋ผ์รับ็ป่มัว๋ัอุอุย๋ิอ้ึขิก่ีทำจ๋ํย๋ัย๋ัอืล่ีทํวำจ

47

② [ ]CH 00 1เ= md × 1000mL
×

20mL 1L
= 5×10" M

CH 3C OOIH,0 (H,(0011-+0

"

5×10 M

[ OH ] ะ 15×10%5,556×-1 "

= 5.3×10 M

③ pOH ะ -1g 15.3×10ำ
ะ 61g 10 - Iog 5.3

= 6-0.724 = 5.276

plt = 1 4- 5.276

= 8.7 24 Base

"

นาย ร ท ขผ ง

ุดุส์รัภีธ๋ํอ้ีท๋อ์ว

pltการหา า ณ ดสม ล 48

plt รภดร

"

⑥ ①

ณล ④ป มาตร Na OH

่
เ

p H 7= กรดแ + เบสแ

plt > ๆ

t plt = 7 NaOH +141 > Nacl + Hะ 0
base
PH2 > 7

NaOH + CH3COOH.CH,(00 Na + Hะ0

CH (00 Na > CH ( 00ำN
,,

อH OIIOCH 0 + Hd IH360 +

base

3 plt < > acid

HN03 + NHNH > NH 4N0 Hะ0

NH4N03 }NHI NO'

>+

NHI + 0 ๐ญื่ + NH3
NHNNH.at
acid

NB

ฟ เปอ

CBCOOH /CBCOONa > CH3C0 N+

" ""

(H,[00 Na

CH3COOHCH360

เ ม 1ฆ1 ํ๋

CH (00ำ H 0๋ = CBCOOH #1.0
, ,

เ ม at

CH3C OOH +0A ICH ( 00ำ #0
,

ีธิติต้อ๋หัข์รับ้ัต๋วัข้ัว๋ผ่ก่กิรูม๋ํณูมุจ่ค