1แก้_merged_merged

49

NH / NH <, Cl
,

NHHI > NHI' + ( [

NBNHI'

base acid

เ ม H} NH ฿0 NH + µ

เ ม OII NHI +0II. ' NH Hะ0

pH = -1cg [ H ] pOH = -1g [ OH]
Iogcibloga
pH log เอง= แ×
- log | 0=

Iog log= - 5

า-

= 5kg10 - logt log 10 ะ 1

plt 5= plt + pOH = 14

pOH ะ 14-5=9

plt = - / og แ × เอง

= - logz - Iog เ

= 5 /ogw - log 2

= 5-0.301

PH = 4.699

จงหา [ H, ][OH] H[ ] [ OH] = | × 1

plt1- -- 5 "4

= 5-0 [OH] เ × io
= 5

1×1

= 510g เอ - logt = 1×1 M

Igt log 5_ -

=

1g -1g][ H- = 4 × เอง

3

H[ เ า] เ= × ร ทร

ัภีธ้อ๋ํม๋ย้ห๋ัขัย๋ิข๋ํม๋ย๋ัย๋ํว๋วิต๋ง๋ง๋อิต

so

2.PH = 4.699 ][ ] [ "
= 4.699 + 1- | H OH = 1×1

][OH = 1×|

zxits

= 5- 0.301

= 51g w - log 2 = 5×1 M

= -1g 2- 1cgเอง
log- [H ]
= - Iogczx เอง

H[ ] = 2×1

ร ทร

ัภีธ๋ัอ๋ํม๋ํมํข๋ิยัอ๋ํม

บท แ "
_
ร การ
เค ไฟ า

น11.1 เลข แก เค Oxidation Number

t Na KBa Hz Ni 0 ค งป ยาออก เด น
.

2Noำ 2N +2 e- Qidafionreafin

µ+2 e- , Reduction reaction

ค งป ยา ก น

Na + [ 12 N> +2C I

Redox ดอก

2 H 20 CH H2504 0ผลรวมของ × No = 0

4

←4 41"วะ ° > C +4H = 0

CH
+

[ +4 (+1) = 0

[ = -4

"" [+5 3 2) = -1 ; ออก เด น ประ2) =-3 =
ผลรวมของ เลข
" N 03 4

3. gg
4

50 5+40 ะ -2

5+4 (-2) = -2

S ะ -2+8 = +6

4. เลขออก เด นของธา 0=-2

21 +1) -2 = 0

N a. 0

21+1) -2=0

HN

ยกเ น

21+1) -2=0

t Hz02 ะ0 = peroxide

0

+เ- าะ อ ⑦0 = superoxide

2. Na 02 อะ

" ""

3. 0

ีธุ๋ธ้ย๋ญ⃝?ุญ้วุต่ัชิซุ้วุจ่ัชิซ๋ํอ้ืษ์ซีร๋ผ่ัชัดีริริกิฏ่ึรํย๋ัร่ัชิซิริกิฏ่ึรุร่ัชิซ้ฟีม่ีท

52

5. ธา H ในสารประกาย = +1

ยกเ น n ะ- โลหไะ รไร

Nalt

4- 4( +1) น NH4N03 -341+1) +5 3C 2- ) = -1
ๆ
CH4 > NH 4 + N0

2C+1) +64 1-2) = 0 2 (+1) +4 2 [- 2) = 0 ำCNI - |

H2 504 H 2 503

3แก +3 แ" ะ ° > 3kt + [

K Fel CN )
3เ

4(+1) +2 6C-1) ะ0 4kt + 4-

Kq Fe KNP [ Fecc NH

+2 0 2+
[ culHะ014]

+ 2 -2 Cr ะ +2

[r0

+ 6 4 [2) = -2 21+6) 7(2) = -2

OICr cr = +เ ำCr 0 Cr เะ +
,

IICI " " " +1 -1 2(+1| -2 Non - Redo ×

① + Naat > Na[ | ๋H0
,
② ๐ +2 2-
+2 2- 0
Zn + Cu 504
Zn 50 + Cu
+
[> Ca "+50
Cu504

1 Zn >2 +2 ② Cu"caqi 2 > Cu เรา
oxidation Reduction

Zncs ) > Zncg Sublimation

Zncs) 2+ IE +2 +64L-2) = 0

Zncg ง +2 Cw 504

การทดลอง 11.1

Zn เรา + Cu504 caop > Zn 504 caq) + Cu (5)

1 Zncs) > 2 aqา +2

ว ว Reducingagent

ว กออก ได oxidiud

2. Cu " ป ยาค ง> cucn กน
วออก
ไดcaOopxidic+ing2agee-nt
ว ก ว Reduced Reduction

ใจตรวจสภ บความเ
.

1. Cuเรา + 2 Agtcaop > ๛"caoi +2 Agcss HI2. 2A / เรา +6 aqi HI> 2 aqi 3 Hug,

Cua > 2 Cutaqi +2 Oxidation 2A / เรา 3+ Oxidation × 2

วว > 2A lcaqs +2×3

2 Ajcaqi +2 Ag> 2 เรา Redacfion × 2 3×2HIagi3×2 > 3 Hzcgi Reduction ะ 3
วออก ได

Cum ÷ 2 Agtaqi > อa 2 Hgcs ) Redox 2A 1m + GHIaqi > 2 171ำaop +3Hzcgs Redox

ร ทร

ัภีธู๋ห้ผ์ซิซัตัยัย์ซิดีรัตัยัย้ข์ซิดีรูถัต์ซิซัต่ัชัดีริริกิฏ่ึร์ซิซูถัต์ซิดีรัตัย้ัทัยัยัย๋ํท๋ืห๋ํห้ว่ือุ๋ญ้ว์ดุต

2 2+ 53
ท
อ1. Zncaoi ร ทร
เรา + Cu µ > + Cum

Znm /0%> Zn aoi +2 เ ย ei Oxidation

/④Cu"eaqi + > Cua บ Reduotion

2. Cum +2 aop >

วก Zn > Cw [> ว ว
← Cu "
วออก ได >2 ว กออก ได

3. Alm F+ 3+ Redox

Oxidation caqi >- 2A Icaoi +3Fem
Reduotion 3+
2A 1 เรา
Alcaqiา 2 +2×3[× 2

3 Fetaop +3×2 s 3 /ย ×3

4. Aum + Ciiq, / s

Oxidyation Pbm s P1 caop +2

5. Pba + Agc+aop >

Oxidation Pba > Pb ำaqเ +2 ×1
×2
Reduotion 2 Agtaqi +2 e- > 2 Agcss

Nicss +2 Hiroi > Niiqi + Hzcop

Nim → Nicaqi +2

2Htaqi + 2 > Hz

ัภีธัยัยัยัย๋ํวัอ๋ํย์ซิซูถัต๋ํท์ซิซัต์ซิดีรัต์ซิดีรูถัตำทัยัรีสัย

ลด 1 54

0 T | +5 -2×3 + 1 +3 -เ (4) +4 (-2×2)

Au + HNO + HCI → HA ucla +3N02 + Hะ0
, 1
1

" เ ม3 Oxidation

H +4C 1 \→ HA ucl 4+3

Au + 4 HCI

3 i 3 HNO + 3 > 3N02 + 311-20 ×3 Reduotion
,

Au +3HNO } +4 HCI → HAulla +3N02+31+20

วอ าง 5

ลด 3 Redaction
-2 [ 4) า= -
l 32 " + อ |า 4
2.
+7
2 Mn02+411-20+80 H '
8 -80 +32 + 2 MnOI - >

8 4 20 เ |
4"
เ ม 2 Oxidatior

3 Zn + 2 Mn OI +4 |-1,0 > 32 +2M แ04 +801T

Oxidafion 3 Zn > 32 +32 > ×3

Reduction OI2. Mn +2.4 +2.401T +2.3 > 2 Mn02 ๋ 2211-20 + 2.40 •2

'

ว8 "งา° 4h0

3 Zn + 3 Mn0[ +4 H0 > 3 Zn " +2M +801T
,

ใจตรวจสภยความ เ
.

๋ [-2×7) ะ -2 ! เ ม2ะ 1 อ ไ ง Acid

+1×2 2 {> 2 อ q, +35 เรา ← 7 H ,0

าt Crz 0 caqi +3 HzScaq, +81"

Cr 0 " +311-25+811- ๋ > Cr" + 35+71+20
, ๆ

(-2×7) = -2 เ ม 2 ะา

' +3 }/5เรา + าHะ0 +80A

ำCr 0 +1 2 - 2 "
,
cag + 3 Hzseaap +80 +8 2 Cr ( +

t aqi

ลด 3 × 2 #81 ka

อ

Cr 20ๆำaqi 311-25+11-20 า 2 Cr3+35+80

{acid Oxidation 3.lt 5 +3.2ftาย~>
Reduction , 3.5 + 3-2 3- ×

Cr %☒+ # → 2cm mo ร ทร
,
8H ๋

Redox ำCrz 0 + 3H 5+81 >- 2C " + 35+71.120
, r

๋ัวัภีธ้ท้ีหํง๋ัห้ีห่ิพ๊ืซุท้ข๋ัว่ิพ๋ัห้ขำท้ีหัย๋ัหัย๋ิท้ัท่ิพ๋ัท้ท้ีท๋ัห่ีท่ยัตัย๋ัหัย่ิพ

55

{ Oxidafion 3 < H 25 -> 3.5 +3.2 /+3 ะ ×3
>~
hase Red"( t"" G, + EEIEIK 2 Cr" + -
/Y4 11-20 7 H า0 >
+3 µ + ๆ µ 71µ + HOH
อt2C +35 +6 ""
แtลL+ 80

ร ทร

ัภีธ้ัท๋ัห๋ึขุ้อุ้ยัห๋ัห

ก66บ 41 ด 11.2 เ ม เ× ะ ะ 56

¥+ (-2×7) = -2 เ ร ทร

1. 3 Cr20 ๐-1 ④ H0
๐+ 6 1 > 2 Cr" ,
+ 14 Ht +2.3 CT 12+ 3C + 7
เ

Red ำCr 0 , " > 2 Cr 3 +7 H 20
> 3s C12 + 3. 7
+ HH +6
_
0 × 32[ T ×3

ำ20Cr +14 + 6( [ ะ2 + 3C Iz +7Hะ0

1.4 22ำ d-+ 7 2 ×4) = -1 ลด 3 Red ง+ 4 ( × 2\

1 + 2 MnOI +7 + 2 Mn 0g +4H ,0 +801T

เ ม 2 OX > 22

1

+ > 32 e-+3 ' 2 3- ×

+ 8 H +8 OII

8HN.lt 4H 0
ะ

0× 3Zn

Red Mn [0 ้ ง 2 Mn 0g + 2 Hgo +2.40 E- × 2

2 +4 +4 OH

ก41%า0
2. 2 H , 0+2.3[

Redox Mn+4
[ Q3 Zn + 2 Mn0 H 0 → 32 +2 + 8 OII
,

2. 4 CrlOH} + CN [> Cr 0 + CI

2 Cr COH ) , " Hะ0 t 2.50 > 2. [Cr0 + 2+.25.H5๋501+-5+2/39- 0 × 2- ×
3C 1 +32 H ำ 3.201I
5 Hz 0

-> 3 CT + 31720 +3 ะ20

Redox 2 Cr COH ) 3 +3C 10ำ 4 - [-> 2C r0 +3C [ + 51%0

OH

Na 5 > Cr " + S Acid
,
ำ3
+ Crz 0

3 Na 25 > 35 + 3.2N 3.25 0× ×3

OICr + |4 H ๋+6 → 2 [r " + แ+20 Red
,

/2 edox 3 Na 25 + Cr, + HH ๋ → 35 +6N +2C +7Hz0

4 [ + Mn04 > Mn02 + IV.

]I +31-1,0+601 I- IO-> +6H๋ +60II +6e- 0×

2 Mn 04 +2.41 +2.40 +2.3 t t 2 Mn 02-+2 ะ 21%0+2.40 Red

OqtRedox
I ้ Mn H 0+ -> I 0 + 2mn02 +20
,
+3

ัภีธ้ีห้ว้ีหัอ้ีห๋ว๋ึข๋ผู้ผ้ย๋ห้ีหัย้ัท๋ํก๋ัห๋ํก่ิพ๋ํท๋ิย๋ัห์ยัย๋ว่ว่ิพัหึฝ

ไฟ า11.3 เซล เค Ekctrochemical oelt 57

ไฟ าแ 1ง. . อง ประกอบของเซล เค ร ทร

Aride Zn → Zn " +2 Oxidation → Anode G
ผํ๋-hode → Cu Reduction → Cathode ①
Cw" +2

zn + " Redox
CuZn→
×

สะพานเก อ Nafl →N + a-

t t

Cathode Anode

เ มไอออนบวก เ มไอออนลบ

KCI KN03 NH N03
4

KCI → ti.ci

tt

④ Cathode ๐ Anode

Ii รKN03 →
+ 0;

NH4N03 > NHI + ของ
tr t

⑦(athode 0 Anode

Electrode /สอง

Anode Zn Zn→ "

+ษ

เ ด Rx ไ เ ด Rx

Catkode Cu" +2 -> Cu

เ ด 12× ไ เ ด Rt

Zn ก อน ย

นCu Cw" บ
หนา

เซล ลง }t ลง ก ; เซ มา ก Valtaic ceh

Galvaniceetl วอลตา ก

ป ยา เค → พ งงาไนฟ า เ ดเอง

2 เซ เ กโทร ก Electrolytic cdl เ ได เอง ไ
พ งงานไฟ า →
ยา เค

ัภีธ้ด่มิกีมิริก่ฐ้ฟัลิติล็ลิอ์ลิก้ฟัลีมิริกิฏิอิอินัก์ล์ยัร้ึข้ยีฉ่ริก่มิกัยิก่มิก็ก่ิพ่ิพ๋ผืลู้ผัยัย้ฟีม์ล์ค้ฟ์ล

spontaneous 58
galvanic
Zn + Cu" 2- ไฟ า+ พ งงา ร ทร
_ ๛+
elefrolytio +

ทอท - spontaneous

Zn " อย - Anade 0×
แ7-
อ. ํ

(+ - อ . 15 v [ มาก - Cathode Red

Cathode อ บไลบ
Anode
%นอ บ มา

C ×2 > Cu Red

Zn 2มา a 25 0×

ก ดแบบ 11.3 .e-c→ h

zn

/ Zn Cn" Zn" c ui .

Zn" × × I. ×
✗

%กกyกฐลgฏ ม ก Cn" บ ไ กา 2

" [+

Zn

→ 80อ.. A9
.
t % พน-0.44

แน

Fe" Aj

F → F e" 2 Aj +2 → 2 Ag
+
cathode
Anode

AjFe + 2 AgFe> " +2

2 ② mm0

Cd → Cd"+2 Cd" fryqygpesgsgpgpggagggog C""
.

cd2 + a 2- Cu" +2 → Cu

Cd Cu" Cd " Cn Redox
+→ +

ัภีธัยัยัยัห่ก้พัอ้ท๋ห่วีด้ดัยัรำร๋ีฟุ๋ฏ๊ัทืยัหึฝ๋ิทัย๋ัห้ันัก่ตัก่ต้ห้น์ิษ้ฟัล้ท

11.3.2 แผนภาพ เซล 5 Cell nofation 59

caoplZncg / 2 aq || ๛" Cu เรา ร ทร

Oxidation | Reductior

Saltbridgelmembrane

ป ยาค งเซล- แผนภาพ ออก เด น 0 Zna / Zn " - ยา แ
อ.34 v
Caiiaqi caqi

ป ยาเซลค ง- แผนภาพ กน① / Cum +

- Oxidation c Anodes Zn เรา > Zn " 2 e-

caqt

- Reduction เ Cathodei [ Cu+2 e- → เรา

- Redox iaqiZnm + Cu" caqi → 2 + Cu เรา

Ecdl cafhode[= Eanode- ะ 0.34 - c- อ 7. แ = แอบ

Cum / Iaoi 112 Iaailtnm

ป ยาค- แผน ภาพ ง เซล ออก เด น G Cum | Iaop
2 agil Znm
ป ยา- คแผนภาพ งเซล ก น⑤

- Oxidation c Anodei Cwm > CuEaqi +2

- Reduction c Cathodei Zn"caqi +2e- > Zncn

- Redox Cua +2 aqi > [ [aqi Lncn

Ecell = [ cathode - Eanode .764+0.34) = -1.10 V

วอ าง a

- Oxidation c Anodei Snm 5> ะa ษ
- Reduction c Cathodei Cu4aqi-2ei.ca a

ป ยา- คแผนภาพ ง เซล ออก เด น Snm 15 aop
( aop / Cucs
ป ยา- คแผนภาพ งเซล น

- แผนภาพ เซล Sna / 5 aย 11 Cvicaopl Cnm

ัภีธำ้ท์ลืหัชำดีริริกิฏ์ล่ึร้ท่ัชิซิริกิฏ์ล่ึรู๋ห้ท่ีท่ยัต้ผ้ทัอำ้ทัชัดีริริกิฏ์ล่ึร้ผ่ัชิซิริกิฏ์ล่ึร้ท้ผ้ท๋ิผัชัดีริริกิฏ์ล่ึร่ัชิซิริกิฏ์ล่ึรำท์ล

0 tz 60

วอ าง เอ IaopMgcsi 2 Fe Mg Yaop-> + Fe " ร ทร

ะ caq

- Oxidation c Anodei Mgm → Mjiaqi 2

- Reduction ccathode 2 Fe"caqi + 2 → 21ย "

caqi

- Redox

แผนภาพ 0× Mgm Mg/ "
แผน ภาพ Red เอายา

แผนภาพ เซล Fe " , Fe %aqil Ptm

caqi

Mgm / Mg"caoill Fe%agi , Fe"caop / Pta

วอ าง 11

Znm / 2 caq , ทาง Htiaqim / Hzcgiatm ง / Pt เรา

- Oxidafion c Anodes Znm ะ Zn " +2e-

เaqง
- Reducfionc Cafhode) 2 HIaqi +2ย > Hzeg

- Redox Zncss +2 Htaq > Zn" caq, + H แgา

แผน ภาพ /0 × Zn เรา 2 aqim

แผน ภาพ Red HTaqim) IHigmatm / Pt เรา

แบบ ก ด 11.4

1. 1 Feเรา / Fe %aopll Cliaqi / Gzg / Ptm

- Oxidation c Anodei Fem → Feย + ษ

- Reduction 1Cathodes Cli 2 → zcr

- Redox Feแวะ 42cg> > Fe อย +2CTcaop

1.2 Ptm / Sriaop , 5 cagi // Cr"iaqi , ( [aqil Ptm

- Oxidation c Anodex 5 [ aop > Srtiaqmei

- Reduction c Cathode) 2C " × 2 → 2 Cr"cagi

r caqs

- Redox Sntaop + 2C haop Eaqi> Sn 2 Cr"
เยา

r aqา Feiaoiใ2.1 2(
+ 3 [aq > 2C "3

แผนภาพ 0 × Ptm / Hugi / Htaop

แผนภาพ Red Aojcaql Agcsi

แผนภาพเซล Crmlcr"caopll Fetaq / Fem

์ลัภีธุ๋ว๊ํหัย้ท้ก๋ํก์ยัหึฝ้ท้ท่ีท่ยัต์ลัยัย่ีท่ยัต

61

0 +1 +า 0

2.2 Hzcgi + ะ Ajcaqi > 2 Hiwpa Agะ เรา

แผน ภาพ 0× Ptml H.gl/tIaop

แผนภาพ Red Ajcaqi / Agm

แผนภาพ เซล Ptal Hgl HTaqi 11 Ajcaqi / Agm

Exercise

1 What isthe correct cell notation fora roltaic cell basedon the reactionbelow ?

Cutaqi 0 +2
Fe เรา → Cum + Fe "

caqi

0× Feal Fiaop Red C aqา 10am

Cell natation Fecssl Fe"เaษ 11 Cw" caopl Cwcn

2 Choosefhe conect cell notationforthe reaction below

+3 0 0 +3
Au
" Alm > Aucsi + AHaop

แ

0× AI al AI " Red Avicaoi / Aun

caqi

Cell notation Acsil Airop Il Autiaqil Aum

3 Given fhefdlowingnHoItaaotpiollnAfogiraaqniek/AcgtrmochemicalcelPtalH.gl

what isthe balanced overallcneticell reaction?

0× H > ฑื้ +2
,

Red 2A + 2 Ag> 2

AjRedox H +2 ะAg> 2 +
ะ

4 Determine thedl notation โ- the redox reaetion givenbelow

☐ ๋1 +2 0

HiaqSnm + 2 >- 5 Iaqi Higi

0× Sncss / Sricaof

Ked Hiaopl Higil Pta

Snm / Srtiaoyll Hiaoi IH.gl Ptm

ร ทร

ัภีธ้ท๋ัทัยุ๋งัยู้ห้ห์ล

62

5A roltaic cell prepared using nickeland iodinehasthefollowingcdl notation
l.ca/liaqilgraphiteWhichof hefoHowingrepresentstheNicn /Niiaoi 11
correctly talanced spontaneous reation equationfor thecell ?

0 × Ni > Ni " +2

Red tizei → Ti

Redox Ni I+ Ni ±" -
,
s +2

6 Write the standardcellnotationcPtekctrodesforthefollowingreucl.in

3M ใ +2 Iiaqi > 2 Mn Eaqi + Iiss

0× Ptml Iiaop / Im Red Mn"caop , Mriiaop / Ptcn

cell notation Ptm / Iiaoi / I.cn/lMn'Iaop,Mn%aailPtcss

ไฟ า11.3.3ก ของ เซล

Cell potential , Eell

ไฟ าการะแ นมา ว> ลบ
ว> บวก
e- ลบ

ไ1. อทองแดง บ บวก และ งกะ ลบ

Anode Zn > Zn "

+2

Cathode Cu"+2e- > Cw

Half cdl notation

Ecell ะ t.atn.ae-Ean.de Oxidation Zncn / 2 ะaย
Reduction
= + อ ว. 4- to m Cutaql Cum

= + แอบ Cell notation

Znm / Zn " H C ะ aqi / Cum

น eaqi

0.76V e 3kV

2. อ ทองแดง บ ลบ และ งกะ บ บวก

Anode Cwcn [> Iaop +2

Cathode Zntaqi +2 > Znm ร ทร

Half cetl notation

ัภีธัยัย้ผ้ันักีสัส้ัหัก่ต่ืย้ห้ทัย้ัขีสัสัก่ต้ัข้ัช้ัข้ัข้ฟ์ล้ฟ์ยัศ้ทัย

Cell notation Oxidation Cnmkviiaq 63

Cum 1 ะ 12 ะµ 12mn Reduction 2 แµ / Znm ร ทร
ำ EำEcell [= - athode - -node

=

-0.76 - ( 0.39)

= -1.10 V

กไฟ ามาตรฐานของค งเซล ก น

Standard reduction potential ;
ค ง เซล ไฮโดรเจนมาตรฐาน
Standard hydrogen halfcell

2Hiaqi 2e- → Hzcagi

[°

= อ. อ0V

ไฟ าไฮโดรเจนมาตรฐาน

Standard hydrogen electrode 5HE
,

Anode COxidation ) Huoj > 2 Hiagi + 2

Cathodec Reductiom ๛"cagi +2 → Cmn
Cell notation

PIHt.gms/AiaopIlCucagilCn Ptm/H,cgiatm/H'caq, caq, เรา ) / Cum
เรา ง 11C

ำ EA[ cdl [ะ - athode ncde

Ecathode0.34V = - อ .อผ

Ecathode = +0.3kV

Anode Zn เรา → 2 iaoi +2 Ecdl ะEำathode - Einode

Cathode 2 HT aq, + 2 > Higi [ำ- อ.76 = 0.00T -node)
Oxidation
Reduction Zn เรา / Zn " Ehnode = -0 แV

cagi

Hiaqil HugilPtm

Cell notation

2ms, 12 เอายา 11 Hiaqi / Higs / Ptm

้ทัภีธัยัย้ท้ห­mัยัย้ฟ้ัข์ล่ึร์ิษัชัดีร์ล่ึร้ฟ์ยัศำท้ท่ฑ้ผ

64

ใจตรวจ สภย ความ เ
.

ออก ไดใน เ นt บความสามาร การ ว cบ ง 0× no ลด

ว ว เเ ย ง เ ม0× no

วอ าง เ 2

การ อ ค ง เซล Al "aail Alm , Cu " aoikna
เ

AP:3 → Al [° Anode
> Cu แแ=
c -

iaฑํ๋๛Al เรา→" E = + อ .34 V Cathode

+

Ecell = Eำathode-EAn.de Cell notation

= Alcsง 1AMaqill iaop / Cncsi

+ อ .ว 4- c- แแ

= × 2.00 V ร ทร

ัภีธ้ผ้ห๋ํกัย์ล่ึร่ต่ีท่ยัต่ิพัยีส์ซิดีรัตัยัร์ซิซัต็ปัดำล้ข

วอ าง 13 65

การ อ ค งเซล Cukaqi / /Cum , Ptm Fe %แ Fe " ร ทร

caop

rl [ + 2 r r Cn [ ำ +อ .34 V

F+ → Fe " = + omv

Cu → Cu" + ษ

Edl EA°[= - node

cafhone

= +0.77 - [ +0.3 4)

= +0.43 V

Cell notation

/Cuin Cu"caqi /1 Fiiiaq / Ptm

วอ าง H ° ำ อ. อov

[ = -0.76V HCI เ. อ M
tyi+ [ i
ใ ในแ น ไปZn ลง สารละลาย กรด

t Oxidation Zncn 2s caop +2

Reducfion ะHำaqi +2 > Higi

Redox Zncn + 2 HI aop > 2 aย + Hg

2 Ecell = Eiathode - Anode

= 0.00 - C- 0.7 6)
= +0.76 V

วอ าง เย

2 Alm +3C caop "
3+
Ecell = Eiathaee -
> 2 Alcaqi + Cun

Anode

= 0 <34- C- 1.66)

= 2.00 V

0× 2A/ เรา 2A1 " Anode [ ำ - i. แv
Red
ง + 235

3 ( caqi ๋ 3.2 > 3 Cum Cathode = + อ . 34v

ัภีธ้ัษัย้ห้ิษ้ห­ง่ีท่ยัตํษ๋ัทัยัย๋ํท่ผ่สุถ๋ัก่ีท่ยัต้ิษัย๋ํยัย๋ิห์ล่ึร่ต่ีท่ยัต

ก ดแบบ 11.5 แ
ร ทร
oridation Reduction

เซล1 หนด แผนภาพ Crcn / Cr"อaย / 15 aแ 5 n " / Ptcn

1.1 Oxidafion caqi
Reduction
Redox 2 Cr → 2 Cr" + 2.3 ำE - อ.74 ข

35 + 3- 2 > 35 = + อ. 13v

2 Cr × 35 > 2 Cr" +35

ะEำ1.2 Ecell Eํafhode - Anode

= 0.13 - C- 7 9 )

อ .

= +0.87 V

ไฟ า2 นวณ า ก มาตรฐานของเซล อไป

2.1 Niml Niaop 11 Cvicaoplcnm
- 0.25 V +0.34 V

Ecell = Ecathode - Ehnode

= +0.34 G- 0.25)

= + 0.59 V

2. 2 Fem / Fe"cagill Ajcaoi / Agm
- 0 เ44 V +0.80 ✓

Ecell [= -
cathode Anode

= +0.80 - f- 0.44)

= +1.24 V

2.3 Mgml Mjiaoill ,FFe"caop aย / Ptm
- 2.37V
+0.77 V

EำEcell = Ecathode - - ncde

= +0.77 - f- 2.3 7)

= +3.04V

ัภีธ๋ํย้ิษ้ีน่ต์ล้ฟ์ยัศ่คำค๋ท๋ัก้ิษืกัย๋ัทัย๋ํก์ลำกัหึฝ

ไฟ า3 นวณ า ก ป ยามาตรฐานของเซล จาก ไป 67

3.1 Mgcs) +2 Agiaop -ง Mg Iaoi +2Agisleldox ร ทร

{"" Mg"caopl Mgm }Eํะ - แพ standard
Ajiagi | Agm ° reduction
Cellnotatian [ ..
Potential

ม... " °"
.
[

Ecell = Ecothade - Eำnode
-

= + 0.80 - ( -2.7 7)

= +3.11 V

0 +2

3.2 Znm + C 12 (g) → 2 อย t 2 CI caop

Halfcell notation

Anode /2" " Zn" eaq, Eยาแ
Cafhode
" "9) / Cliag, | pfa = × 1.36V

Cell notation

Znm 12 Iaqi Ncgi 1C Tcaqil Ptm

Edl ะ Ecathode ำ[- + แ6- 1- อ า. 6) ะ mv
_ ncde

3.3 5 a 2Fe aoi → 5 % agi → Fe "

แก

Half cell notation

Anode Ptm 15 caqy 5 ะµ Eำ= อ แข
.
(athode IayFe Fe / Ptcci
Cell notation aqi [ ำ +0.77V
,

Ecell = [cafhode - Efnode = +0.77 - [ +0.13)

= × 0.64 V

Fetaq2A /3.4 %→ 2A1 ยา → 3 Fem
เรา + 3

Half ce11 notation

Anode AI m 1A 1ำaop ำE .แบ

Cathode Fe%aopl Fem 44 V=

อ.
.

Cell notation Akn 1 AMaoillfeiaoyl Fecn

Ecdl EIEcathode node= - = -0.44 - 1- แแ

= +1.12 V

ัภีธ้ัษุ๋ว๋ท๋ิท่ทุ๋วู้ห๋ัท้ท้ัษ้ก้ีน่ติริกิฏ์ล้ฟ์ยัศ่คำค

68

4 ภาชนะ ใวย เหมาะสม บรร สาร ละลาย Snci ห อไ ใดเพราะ ห

Fe ำ aqn +3 e- → Feai 4อ อ= . v Red
-

5 aqi +2e- → Sncs) ✓14อ= . 0×
-

Oxidation Sn3 เรา -> 35 Iaop + 3.2

Reduction " + 2- 3 → z . Fea

Redox 2 Fe caop + 2 Fe%aq) → 35 Taop +2 Fem
Half cell 35 ท เรา

notation

Anode

Cathode

Cellnotation

Ecd ะ cathode - Eanode

= -0 อ 4- f- 0.14)
.
= × อ . เอ V

ร ทร

ัภีธ้ิษ้ทัย้อ้ท้ัษำท้ิษ่มืรุจ้ช่ีท้ดำท่ีท

69

แ4 ปรโยช ของเซล เคไฟ า

11.4.1 แบตเตอ

เซล ปฐม Primarycdl ใ ไป
หมด

เซล ย Secondarycell ชา จให ไ
แบตเตอ ง - คา บอน ; านไฟฉาย

Anode G Zn → "
[athode ① zn ← 2e-

Kedox 2 Mn 0g + NHI' → Mnz Oni NH 3 + HN

Zn +2 Mnq +2N → 2 + Mn ,03+2 NH3+1-1,0

แบตเตอ แอลคาไล ใ Naott 1h0 H แทน NH ¢1 2กอ 12

Anode Zn + H ,0+2 Ott → Zno +2 H๋ +20 +2

> zn +20 → 2ท0 → H 0+2 e-
,

Cathode 022 Mn +2 × 20 II +2 Mn 203 + H20 +2015

s 2 MnOz + H20+2 → Mn 203+20

Redox Zn +2 Mn 02 → Zn 0 + Mn 203

2+120

แบตเตอ ลเวอ ออกไซ Anode Zn + H ,0 +201T > 2nA +20 +

Zn +201+- ะ Zn 0 + H 0+2
,

AgCathode 20 +2 +20 > 2Ag + H 20 +201T

Ag Ag20s +2 OH
H+ ,0 → 2

AgRedox
AgZn +0
→ Zn0+2
,

แบตเตอ ตะ ว

ายไป PI + [รอ → iii. 2

Anode Pb02+5 +4 +2 → Pb504+2H 0
Cathode
Kedox ,

ประ ไฟ Pb504+2 → pb +5 [ Pb + P60 [250 +4แ+ → 2 Pb50 2H ,อ
-
Anodeo → Cathode-0

[Cathade ⑤ → Anode ④ Pbq +2µ → Pb02+50 +4A % 2
Redox 2 Pb504 +2A20 → Pbt Pb02+2501+4

ร ทร

ัภีธ๋ัหัย้อัย๋ห๋บุจัย๋ัทุ๋ยัอ่จ่ัก่ีร้ีห๋ัทัยัษ้ีท๋ิห์ด์ริซ่ีร้ีหัยํอ๋ัห้ีหัอัห้ช์น่ีร๋ิท๋ัห่ถ์ร์คิซ่ีร้ด่ม์ริมูภิตุท์ล้ชิมูภ์ล่ีร้ฟ์ล์น

70

เ อเซล เพ ง 2H 02เ2t อ
.

ekctrdytic Base

เซล เ อเพ งแบบ ลคไาล AIKalinefuelcets ; AFC

0

Anode าaIHzt H 20+2OII → Hµ 12 + +2

IH ง2 Hz + 220 → 20 + °
[ Vอ 83-
= -

.

Cathode 02 + 4 +401T +4[ > LH 0 +401T
,
> 41%0

02 + 211-20 + 4 → 40

Redox 2Hz +02 → 2H 0
,

ใ[ = cathode - Emode

= +0.40 - ( -0.83)

เซล เ อเพ เง แบบ อแลกเป ยนออกน = + 1.23 V
.
Proton exchange membrane fuelcell ; PEMFC

Anode ำ2 Hz → า+ [ E ำ ooov
Cathode
Redox 02 +4A 4[ → 2 Hzo °
2A 2+02 → 2H 20
E = +1.23V

โลหะ11.4.2 การ ดก อนขอ และ การ อง น

การ เ ดส มเห ก Fe ก อน ปH0 .อ

2× Oxidafion 2 Fe Fe→ 2 "
+

Reduction 02+4 +40A +4 -> /2A า0+40

ง IHzo

02+2 Hz0 +4 → 40

Redox 2 Fe +02+2 HN → 2 Fe" +4

① Fe" +20 → Fecat ) , จ ย เส ม C02 สภาวะกรด

② 4 Fe ( OH 12+02+2 H 0 → 4Fe (0Hhg H 20+002 → H 2[03
,

③ 4 Fe +302+21%0 -> 2 Fe, 032 H0 2× Anode 2 Fe Fe "2 +
→
,

tFe +302+3 Hzo → 2 Fe 203. 3H 20 Cathode /02 ๋4A" 4 → 21+ µ
Redox
Fe 203mHz0 2 Fe +0[ 41+ +→ 2Fe"+2H 20

ร ทร

ัภีธัอู้ษิรัจัปัหัอ้ีทัอ้ัทัย๋ัทัห่รุผ็ลินิกัก้ป่รัก๋ัท่ีล่ืยิล้ืช์ล้ิษ้ัทัอ๋ํท๊ิห้ัทัย๋ัฑู๋ฑ์นัอิล้ืช์ล๋วิล้ืช์ล

71

อตรวจสอบความ เ

นวณ ก ไฟ า มาตรฐานของป ยา ในดอก กระบวนการ เ ดส ม

เ น① ภาวะ กลาง

Anode 2 Fe → 2 Fe" +4 = - อ 45 บ
.

Cathode 02+211-20+4e- -> 40เI = + 4อบ

Eอแ = [athode - Anode อ .

=

+ อ .40-(-0-45)

= +0.85 V

เ น② สภาวะ กรด

Anode Fe → Fe " Eำ 45อ- - V
+
.

Cathode 02+4 +4 → 2 HN = +1.23 V

Eอ Eอ A11= thode - ncde

= -1.23 - [ +0.40)

= +1.68 V

Anode M 22 Mg >2 = -2.37 V

Cathode 02+4 +4 → 2#0

Redox Mg Mg"

2 +0 4 → ว + 2Hะ0

ร ทร

ัภีธ๋ัห๋วัย๋ัท๋ิธัย๋ัง์ิธ์ิษัย๋ัหัห็ป่ีท์ิษ์ิษ้ัษ้ิษัย็ป่ีทินิก์ซีริริกิฏ้ฟ์ยัศำคำค้ข

โลหะ11.4.3 การ 72

④ 2ท → 2 +2 ยา ร ทร

Anode " +2[ → zn
Cat①hode
Zn

t

เค อบตะ เห ก

④ Ag "
Ag→
Anode +
cathดode
AgAg " →
+
t

เค อบแรด

ไฟ า11.4.4 การ แยกสลาย วย Anode ⑦ 2C TCe) → Clzcg 2

ไป① การแยกสลาย Nall หลอมเหลว วย า Cafhodeo Nat 1) + ei → Nacss

Na Clcs , → N เอา + Cl Th Redox 2N cl า +2C Icl) → 2Na (5)

Eำ๚ = cathode - Anode

6)= -2.7 ๅ - (+ 1.3

= -4.07V

ไฟ า⑥ การ แยกสารละลาย Nad วย

N + [ → Na °
Cl , +2 → zci
E = -2 ๚V

°

[ = +1.3แ

(02+4 +4[ → 2 H,0 -- +1.23V Oxidation
2A 20+2 → HI 20 Reduction
°

E = -0.83v

20บ 2 H → 02 4 41+ + +4 [

A de 21%0 → 02+4 +4 e-

Cathode 417,0+4 → 2Hz + 401T

Redox 217,0 → 02+21+2

ัภีธัย๋ีห๋ว็ก้ีหัย์ิธ๋ัหัอ๋ผ้ฟ้ด๋ห้ิษ์ิษ๋ผัจ๋ว้ฟ้ด้ฟ้ดืลัยัห็ลูปืล้ัทุช

73

ไฟ า④ การ แยก สารละลาย Cu504 วย

Eำn

[+ (→ n +0.34
+2 อ 1
[0× 5 2 08" +2ย → 250
.

[Ked 50 +4 +2 → 50, +2 µ +า
อ+4 +4 .
มา 21+20 + 1.23 0×

2 Hz 2 Hz→ + 20 -0.83 Ked
.

An⑦ode เอก 2 µ20 s 0 4 +4 = +1.23ข
= +0.34ข
G Cu" +2 → 2C a

[Cu 50 [athode Rech
+
→ Cu"+50 Redox 20 +21+20 → 2๛ +0 4

Eia = cathode - Anode

= +0.34 - ( +1.23)

= -0.89ป

รท

์รัภีธ์ิษ้ิษ๋ัห๋บ้ผ์ิษัย์ิธัอ๋ีห๋บ้ีทัยัอ๋ัหุย­าัอ๋ัห้ห๋ํห้ฟ้ด