เคมี บท10-11

GBBMM

. . . .

. . . . . .

_ . . .

Teacher Suthad Chanprakhon
- - -

- - - - -

_ _ _ .

. . . . . .

. .

1

cria

Name Harirak Tuekpvakhon Class M ยา
.

No 10
.











- __ _ _ -- - - -_

ำอ ง ทฤษ กรด - เบส '
.
.. .
i. . ..
. ..

ทฤษ กรด - เบส อาเรเยส ( Areheniustheory)

กรด

HA → H # Aiaqi กรด ธา , กรด ทาง ภาค

HE # ti + " binary acid " Harirak
Ha → ti + ci
HB r → ti + Bi
Hi → ti + [

กด 43 [ ]/ - +
µ
hydrogenio" % µ hydronium
µµ Ion

H

¥6- 2- =1 hydroxonium
ion

ti +2 Hzo # Hg

H๋ + 3 tk 0 #H

ๆ

+ 4 11 20 E Hq 0

P* ำH 2-อ 2 Htt 2
1. hydrogen ion =D " proton "
.

e- = 1 →

ท= 0

กรด ออก ( Oxy acid)

HSOIH ะ 504 + Hะ 0 -ร + H3 ①

+ Hsoi + µ ÷ H, ②

Hsai + Hะ 0 # H 3 +50

[+ 90

๋ห้ํห๋อ๋อ๋ํห๋ัห๋อ่ืซ๋ัหัอุ๋ห๋ัหุ๋อุ๋อุ๋อ๋อ้ืห้ีธู่คุตีฎีฎ

tHN 03 + H 20 -☐ + ของ

HN 03 D + NO

CH3 1 00 H D CH , (0 +

Hำ |- %1 . .

i.H - 1 µ →- อ_ . +

c- µ

µ ⑦0 ti 00

±

6- 4- 2 ะ 0 {6- b- = -1

ๅ [☐ 5-0-4=+1 Harirak
-

→
: .LT µ= N- /
|
④

H- " ข - + ti
°
=
a |
aa ①

a.

Coordinate :O i :O :

dย ป0

5+31 6) +1=24 e- t

N 0H 6- 6- 1 } ะ-
แ-

- - - - -

.
.

I. เตรวจสอบ ความ าใจ

-_ _ - - -

กรด

HCI 04 →> + Cl Oci - %

6- % 2 เY ำ+ µY→ 1④ + ti
a=
:O i -

a- 1 :-O

ao :O

1 a.

ะ 7-0-5=+2

- °
| :[I. |
0:
"
Cloi
% = - ii.
.u

7- 0-6

☒
6-6-1=-1

ุ๋ษํหํอึกู๊ษุ๋ฎู่อุ่อือุ๋ฑ๋ห้ขุ๋ฎัอํอึอุ๋ญ๋ํหึอ⃝?๋ัหัอ้ว๋ัห๋ํห

Baae Na 2,8 า 1 Na → N +

* " 2,8

Na OH → N + Oti hydroxide ion

KOH → K+ + Oti

Bal OHI2 → 1} +20|-[ µ+ + H20 ÷ H 3

ILi OH ะ- Li + + Ot µ
Es

Hz 504 + Hะ 0 EHSOI + 1-13 1

HH 504- + Hะ0 # + SOEI aoid

→ + Hsai → Hะ รอ¢

H+

HNO 3 + H 20 →> H3 + ของ
/\
Harirak
N3

- :ะ )H-

µ"" = -

อ i

H 5 °4

1+6+4161 ะ 31 I

31+1 ะ 32

0

µ |Hsoi → +50ii ioi ° "

"

_

⑤

24

t.io:O

ๆ- °

-

%° f [ะ C0

i.

resoraae ฐํ๋ ำ อ

.

ุ่อุ้รุ๋ง๋ืกุ่อุ่วู๋อู๋ญ๋ิญ้ืฏ๋ัผู๋อ๋ัหัอุ๋หู๋อุ่รู๋อ่อัอ๋ัห๋อ๋ัห๋ํห๋อ๋อ๋ัห๋ิห๋ผัอ๋ผ๋ํอ

HA + H 20 >1 1-13 +

+ IFTI# Harirak

µ

µ

ทฤษ10.1.2 กรด - เบส 6 รนสเตก-ลาว

โปร" ใ " protondonor
กรด ตอน
อ สาร

" เบส อสาร รบโปรตอน" protonacceptor y

13cgHCI g) + Nt -" Nt + ci !Hydrogenchloride / \ [ ]1-H-
µµ
,

¥#4นltHC /(g) + NH3cg "- ( Ammoniumchloride H

กรด เบส ,

tt _ µ

H ca µ ! [Hclcaqi + H20๚~" CIcagi

acid base
Htci

N Iเ20 NH + Oti

AX 3 E ii

,'
Ht, H

เตรวจสอบ ความ าใจ

CH 3600Na-DCH 3C0 + Nat

5odiumacetate อ ล กรด

CH 3C 0 + H 20 ' CH 3 COOH + Oti
-\

bage acid
acidbaseliii.FI"
:)c- c- Oti Hydrolysisreaction

-

_

µ

๋ักุ่อัอูมุนัอ้ขุ๋น๋ัญู้ห๋ํจุ๋งุ๋ญ๋ัห่ีทืค้ห่ีทืคีฮิบีฎัก๋อ

NHINH 4C1 "- tc E

[ ci+-

NH 4C 1 + 11 20 "- NH 40 H THCI
strongad
N ci + - weakbase
+ + µ + อµ
Harirak
tt

Hydrolycis =D NH + H 20 → H + NH

-\ 3

¥" acid

CH3100N +14 ~ 1> CH3C0 + NH
Ammoniumacetate acetateion Ammoniumion

CH 3COOH NH 404

CH 3C0 t Hz 0 ← CH3 COOH + Oti
--
เบส กรด
กรด เบส

NH + H 20 # NH3 + H 3

กรด เบส เบส กรด

* |-120 }ไฟสาร แอม เทอ ก Amphoteric suhtame เ นไ ง กรด - เบส

แอม โปร ก Amphiprotic subtance

ทฤษ สกรด - เบส ง Lewis Theory
เบส สาร ใ
กรด สาร บ

NH 3+ HCI → NH 4cL
base aid

H- + ci

H

๋ัห้ืหุ่ญัอู่ค้ห่ีทัอู่คัร่ีทีอิลีฎิต่ิฟำนํท้ด็ปัร๋อ๋ยัอุ๋ยัอ๋อ๋ัย๋ัญุ๋ญ

BE 3 + NH 3

บ~ H

B \ " " F-B- µ_
F- \ [ µ
#'
H µ

- c- TT rme ราย Te rrn Tr rnn a- rn - F- F- mr TL

ne ee nn re e - rne |-

rne

| Definitonsofaoidsandbaaed onthe compoundciabilitiestoeitherdonate oraccept เ
1

1 protonsltiionsl n- i

- - - - - - _ _ _ _ _

- - - _ _ _

. . . . . _ _

1 เ Conjugateba
-DNHI t CI Conjugate acid - baae
NH 3 + HCI 1

1 กรด- เบส

bae acid conjugateacid

เตรวจสอบ ความ าใจ

q µ→ AHYcl - H- Harirak
\
4- AHI µ dti

1

cl

acid baae

"

ะr

A [ :→ " [

[ :] - H c- :
H + = c-
""

Hi .

µ- "

c- -

r 7" µ→> :[ฑํ๊

[ [H - [= = - c-

←

% :] 2-

1-

ุ้อู่อุ๋อุ่อฺอุ้อุ๋ฎุ้อุ่อู่อุ่อู๋อู๋อํอืซ่อุ่ฎุ๋กุห้ขู่ค่ญุ่ญ้หุ๋หุ๋ฐ

[ :[H - + [ำ ]แ
¥→= - H-

base acid

Harirakµ .io:[ai
/"

r-

II.เ ก - -

e. . i

1. 1 - i. . .

1. 2 .

- - - - - _ _ _

_

HF + H 20 ' H, + Fl เ กรด ก ามาก เบส 2

- IEF

--

acid 1 1 I baae 11 L I= -
baae 2
acid 2 A + 2 NH3 ใ[T

toHSOI + +s l "2 ~4 - Ag H 1

e-- .. tl \
_
ำHA + l
acid1 baae 2 acid 2 baaet 1 2
9 +

1 ' aoid base

l

เเ

2. 1 - H 20 ้' HCN + Ott 3.2 (CH3) [ NHcaoptAIC13caqi-DCCH312NH.AM3laoi
--
CN +

base1 aoid2 aoid 1 base 2 \ itA H→ /

l l \ H - c- N - c- H c- a-
- -
| 1 tt
\ d {1 H A1 H

Hgotaq22 H 25 caqง ttlz0(แ T-' Hsiaqi + , าง แ\

acid 1 bage 2 base 1 acidz y ่์cl CICI

1 ์

\ำ -
ง \2.3 - -

1

CH3 600ำ aoi + H 20 (1) -\ CH3 ④Haq, + a-[
-\

bagt aoid 2 aoid 1 baae 2 \

'

''
Oticaql2.4
CH3MHzlaqา + H 20 (1) caqi~\

-\
CH 3Mt1

based aoid 2 acid 1 base 2 1

1 1i

_

a- _ _ _

_ _

๋ว่ด๋หุยุญุ๋ทุหุทุ๋หุ่ญุ๋ญ๋ัพ๋งุ๊อ๋อุ่ญ่มัตู่ค่ว๋ํหีมูค๋ิอิมัอ้ฏ้ด้ัห๋ืฟ้บู่อู่อู่อู่อ

กรด - เบส ( acid - baae paira)
Conjagate10.2

กรด- เบส

+ F-HF 20+ H
' H3

-e-

acid base กรด- เบสacid baae

* มาก ก า เบส 1 ว * Harirak

กรด

กรด - เบส

เ 1

CH 360 + 1120 ้' CH 3LOOH + Oti

-

\

baae acid กรด- เบส acid base

กรด - เบส acid

base

NH } + Hะ 0 ้' [NH < + Oti
-\
bahe
acid กรด- เบส

ตรวจสอบ ความ เ าใจ

1.HN0 l1 + ของ
1
1 Hะ0-1>1-13 base

hcid base acid

Hา2. MHI + 0 0hI µ µ +

base acid acid baae

I 1

กรด - เบส
|ง

HCOOH3. + Hzo -e-า H3 + Hc

acid base กรด- เบสacid base
H-
"

µ - c-

ุ่อู่คือัอุอ๋อู่ค๋อุ๋ฑ้ขู่คู่คู่คัอู่คัตู่ค่ว๋ัหีมู่คู่ค๋อู่คู่ค

t4. +01-I
CH3MHz + H20 ' CH 3N

\-

baae auib acid baae

☐ย }HF

H - c- N H- HCOOH monoprotic acid

tl

methyl amine HN 03

H0
| 11
f-H - c- NH 2 ! }H2504 pdyproticacid

n

methyl amide ,

-- - -

n . l ii 1 - -

_ _

* H201ฑํ้า เ น ไปสาร แอม เทอ ก * i

POIHioH3 P04 +
~" H3 + Hz 1 แอม โปร ก l
--

aoid base acid baae i. t

. . __

H 3 + HPOI _

Hz POI t Hz 0

acid baae acid baae

เ 1 Harirak

9 2- + Hzo HI + Oti

base acid acid baae

1 |

เ H 20 # 1

H5 + acid Hzs + Oti

baae 1 acid base

1

เตรวจสอบความ าใจ

อ. .

กรด สาร เบส "

- Hg 1704 H- - - H-
H2 POI
H 3P 04 H 25 H 2 POI
H5
- HPOI :O i
HPOI tlsl
H 25
H 2C03 s2-
Hz POI
HCO j POI
-
HC
H 2C0
CO

้ิวัวุ้อุ่อุ้งุ่อู่คู่ค้ข๋อัติฟ๋อิฮ็ป์รุ๋ภุ้รุ่หุ๋น

CHCOi + Hz 0 # H3 +

acid baae aoid base

Example

1. Whatigthe conjugateacidortheconjugatebaaeof

a. Hll

HI I+ H 20 → H30" +

acid base

b. CH 3N Hz

CH3N Hzt H 20 ้ CH3NH + Oti

base acid acid bage

C. Oti ะอ + Hะ 0 Harirak

oii + H 3

base acid |

1

d. HC

Hcoj + Hะ0 # c + H3

acid

HC + H20 ¥ H 2603 + Oti

base

2. KH904→ K๋ + Hs 4 Natk03 → N + Hcoi

① Hsai + HC 0ำ # Hi 03+90¥ Hsai + tlcoj ¥ H 25 04 + [ ②
✓ acid
acid base base acid acid ✗

bage baae

p3. K} POg-173 +

HPOIPOICH 3COOH +
้' +

\- CH 3C 0

acid base baac acid

แบบ ก ด 10.2

แ conjugate acid - baaepair

NH3 + Hiont Nt +0

baae acid acid base

11

conjugate acid - baaepair

่ัห๋หัหึฝัอุ๋อ๋ัหุ้อ๋ห้อุ้อ๋อุ้อุ้อ่ห๋อ๋วุ้อ๋อ

:O1.2 GH 3 COOH + H #µ + a-1 3 60

acid base acid baoie

2. 1 จง เ ยน เบส H 2403 =D H 50 กรด 50 =D Hs

HC20 =D [ 20[ " NH g =D NHI

NH =P NH3 H 20 =D H 3
H 20 =D [01- C =D HCN

to !4. Hะ0 +
=-\ H + oti Harimk

acid baae acid baae

1 1

๋อัข๋อุ๋ยุ้บุ้อ้ิว่คัวู่คีขัอ่ัอ

20.3 การ แตก ว ของ กรด - เบส และ

( 10.3.1 การแตก ของ กรด แ และ เบสแ

1) HCI < CH 3 COOH < NH3 < Na OH ]PH

อ . อ 1M 0.01M 0.01M 0.01M าง

✓ ✓ ✓ ✓ ป✓

HCI ☐ + CI

I อ . อ1 - - Initail Ice Table

C0 0.01 0.01 CEhqaunigliebrium

CH3 COOH + H 20 ' C143C 0 + H3

- _ _

_ +× +✗
× ×
I 1Mอ . อ -

c ×- -

E อ อ1- × -
.

ka = [4- เออ] [ µ ] = ะ

[CH 3COOH ] ×

0.01 - ×

*า ¥ > า ooo ka 2
=×
0.01

#ka - ÷; > 1 °°° Harirak
-

[ X = เ 0.01 × ka
[☒ H3 ] Coka
[Oti ] = Ookb

๋อ้ถ๋อ๋อัอ๋ัห่ด่ก่กัต้ํทัต

NaOH Nat + Oti
I 0.1M
-
C-
_

0.1M 0.1M

Balo µ 12 ☒ Ba" +20

[ 0.1 -

_

C - 0.1M 2 × 0.1M

[ oti] = zmdoti °1 M ° "39Gt" = 0.2 mo 1/2
× ' 2

2 Mo 1Pa⑥µ 1L

" Harirak

Balotllz 13 Oti

Hydro า HF weakacid

}HC 1 strongaoid

HB r
HI

}Oxoacid
HN 03 strong

1-16 1 04

① tks 04 + H 20 I+ strong

เ> H 30 + Hso weak

② H 5 4 t H20 -า' H 3 + 1-12 5 04

๋อ้อิห๋ิผัห

Ex 2

HB r + 1-120 D H, Br+ -

HB rcg) " 1 aqา + Briaqs สารละลาย

0.60M 0.60M = 1) 2. Oo L

MOI HB r ะ 1 moltl Br × 0 . เอ mdtlt × 2.00 Lsol "
1 mol H ๋
1 Lso12
สมการ เค
เความ ม น

= 1.2 mol HBV

M mol / L ; md /dm 3

ๆอ 1. L = 1
-
md

1. 0m01/ L 2.0 Mo / / L

( 2. ° md 2 อ mol
.
[ 1L 1L
D 2L
1. 0m01 1L
2.0 mol

Harirak

้ข้ขีม๋ัภ๋อ

[× 3

SHOH) 2 D9 [+ 201-

0.40L 1.0m า/L

1. นวนโม ล Srl OHI 2 = 1 mol 9 r (01-1)2 × 1.0 MO / Oti 0.4 oh
×

| 2 mol 0 1-[ 1L
สมการ เค
[ OH ]

ะ 0.2 /mo Sr COH ) 2

[ ]2. ① Srl OH )2 = 0.2 mol = 0.2 mol / L

mol / L 2L

[② 9 v10Hb ] ะ 1m01 5 v01-112 × 51. 0mT01 ti × 0โ.401

Cmol /L ) fmolottl " EE 2.00L

= 0.1 mol /2 5 v10 1-1)2

[ ]" ะ 1 molsr" X 1 Md ° × ° < 40L = 0.1 md / L

4r 2.00L

|- 1L

2 mo 0 µ

[ ]OH = 2m01 0 ti × °-1 MO / 5 0.2 mo 1 / L

=

1m01s v2+ 2L

- -

e- - - - - .

. Harirak

เ ตรวจสอบ ความ เ าใจ i

le '

-

_ _

_ _ _

2. HI ->เ +

gooml ? 0.2 mol / L

นวนโมล H3 = 1 mol H 3 × ำ 2 MOII ้ × 5 ออ ml

1 md I. 1000mL

/= 1- MO H 3 × 0.2 mol I × 500mL × In

1 mol I 1L 1000mL

๋อ๋อ๋อำจ้ีฎ๋ัห้ข๋ิข้ีหีมำจ่ว๋ิข

2. KOH แ K๋ + Oti

0.9 Md /L 250 Mh

โมเล ล2. มวล /KOH = 39+16+2 = 56 g / mo amu

2. มวล KOH = gk5 เ 0 H × 1 °H × 0.5 md Oti zgomh
×

1 mdko µ 1m01 0 1-5 1 00 0 mL

Exampleicalcalationot Percent lonization

30TCH 3 COOH + 1-120
1.) step 1 ' CH 3C0 +H

-

_

step 2 Ka = [ ct13C0 ] [ 1-13 ] Harirak

step 3 [CH 3 COOH ]

Equation HCH 3 COOH + HzO # c H , ( 0 +

tnitial อ . เอ - _ _

Change ✗- - +× +×

Equilibrium

1. 8 × | 2

=×

0.10

× = า 0.10×1.8×1 = า ย × เ อ = 1.34×1 mol /L [= H , ]
.

[H3 ] cokz [ะ CH 30 ]

step 4 ว% แตก = 100 % × 1<34×1 3mthfgot

คน.

0.10 ๆ µ, อ

ัอัตัอ๋อ๋อ้ัว่อ๋ัอ๋ัอ๋ํวัอ๋อัอัอำทุก

2.) step 1 NOIHgHN 02 + H 20
' +

\-

0.125 M nitriteion

pH = 2 = 2- O

= 210g 10 - log 1

log- Iog1 - เ2 Harirak

=

loglog }[ } ( เ 2)t 1- ×
=-

[1-13 ] = 1×1 md / L

% แตก ว = 100% 7×10-2M

0.12s ก * log xlog

-
_

p3. H = 6.699 ptl ะ - log [H ]
ตน }

ะ 6+0.699+1-1 ะ -10g 12×1 )

-

= 7- 0.301 = alog 2- log 1 7

ะ 7 logio - / og 2 = 76g 10 - log 2

loglog= -2- 1 ะ 7- 0.301

yfgo[H} ] itogfi2×1 ) = 6.6 99

[H 3 ] ะ 2 × เอา md / L

ptl

๋อ๋ิอ๋อ๋อัอ๋ิอ๋อ๋ัห๋หัต้ัอ๋อัอ๋อัอ๋อ

อน10.3.2
การ แตก ว ของ กรด

HำaqาHA caqii ' + caqา

HAIaqs + H 20 ำH 30 aqi + ( aq)

เ ม น 1.0 M - - _

แตกตา 9 % tฑื๋ × 1. omoltlA × 5 100 %
1L
ะ[ H ]

md/ L

แตก ตา 9 % M×
[ H3 ] = 5% = อ อ5
.

.

สม ล HA + H 20 า0.050~\ H3 +

--
5Mอ . 50อ . อ Harirak
. อ.

④°

Ka = [1- ][ ] ะ_
=

[ HA]

Ex 4

HF + H 20 H3 + E

0.5M - 1> อ . อ 2M

% ionized = า 00 % × 1ftอ . 02 ๓ 1- = 4%

อ . 5mก43n

ตรวจสอบความ เ าใจ

H ะ 504 + Hz O " H3 + HSOI ①-

[[ [ 1.0M Mา า < om
อ

.

Table HSOI ้' [H , + 50
เม น + H 20 \~

1.0M - - -

Initial ; I

เป ยนแปลง Changejc

สม ล Equilibriumj [

ุด่ีล้ต่ิร๋อ๋อ้ข๋อ๋อุ้รุอ๋ิก๋อ้ถ๋อุดุข๋อุ๊ญุ่ข๋ํล้ต่ิรักัก่อัต

Ka = [ H3 ][ " ] - า1 อ ×
.
504

_

[Hsoi ] Harirak

= 2.×us 2
ะ ๆ. อ × 1
1. 0 - ×

= 2.0×1 แ อ . ×) ×
2 1.0 × 1 .
-1 . อ × 1
×=

2

×

× = b- ± ibz.FI

2a

= -1 . อ × 1 ± 11 อ × 1 -4(1) (-1.0 ✗ 1
.
2 (1)

= าา อ-× ± โา.อ×เ 4+4Txเ 2
.

2

= -1.0×1 ± โ4.อา×เ

2

เอา= -1 อ × . ± 2.0×1

2

เ= 9.9 × g- 1.05 × |

Ex 5

CH 3 COOH + H 20 าน H3 + CH 3C 0
I 0.9 M
C X- - -
E 0.9.x
- - +×

✗- + ×

×-

Ka = [ H 3 ] [[ H 3C0 ] 1.80×1
=
[ CH 3C OOH ]

๋ัอัอ๋อัอ๋อ้ด่ิอ้ัอ๋ิอ้้ร้ัว้ัอ้ดัอัอ้ัอ้ิอ้ว้ัอ้ัอ้ัอ้ัอ้ัว้ัขัอ๋ัอ๋อ

2 1<80×1 0.9 X 1
q× |
O× .si /"

X= 0.9×1.8×1 = 3.0 × 1 3

[ ] [ ]H 3 ะ CH ๆออ ะ Coka

ตรวจสอบ ความ เ าใจ Harirak

HA + Hz O -' Hg +
-\
3

1. 0 × 1

10.3.3 การ แตก ว ของ เบส อน

BaloH )2-" 13 + 20 stronga

0.5M D 0.5M 0.5 M

Ex 6 NH H 20 = MH + Oti weak

I 0.2M - - -

c ×- - +× x
E ✗ ✗
0.2 - × -

า[K 6
= N 1 ] [ Oti ] - 1.80 ×
_

[ NH 3]

# > า 000 *

2 = 1.80 × 1

✗
0.2

[Oti ] = แ 0.2×1.80×1 = 0.36×1

= i3.6xloF-T.iq × า 3 M

% ionized = 1 ออ % × 1.9×1 IM 01-

0.2 MO ti

✗ = Coka

๊ิอัอ๋ัอ๋ัอ๋อ๋อุ๋ญิห๋ัย๋ว้ัห๋ิห่อัตัอัก๋อ้ข้อ๋ํอัอ๋ัอ้ํอ๋อ้ัอ

จกรรม 10.1

HA + Hะ 0 -' H3 +

[✗ = µ3 ]= -
_

Coka

กรดช ด เ ยว น Ka เ า น [ HA] มากก า แตก ว มากก า กรด างช ด [น ; HA] เ า น กรด Ka

มาก ก า แตก ว มากก า

10.3.4 การ แตก ตา ของ of water

The self-ioniz.at ion

µ µ. แ 0m # "" 3 "" " " Harjyak
] [oti]
acid base = [H

Kw

[[ H 3 ] = oti ] ][[ ]2 2
Kw ะ H 3 ะ OH

โ[ H } ] = [ oti ] =

[ H, อ] = ? เ อ density = 1. og / ml

md /L of 1-1,0 = 1 mol H 20 × 1.0g H 20 × 1000 mL MW 2 (1) +16 ะ 18 g / md
18g H 20 1L
1 mL

= 55.5 md / L

10.3.5 ความ ม น ระห าง Kag Kb และ Kw

① NH} t Hzo # N 1- + 0 K 5- [ NHI ] [ Oti ]

[Nths]

② Nt + Hะ 0 # H 3 + NH3 Ka ะ [ H 3 ] [Nth]
[ Nt ]

④② 2 H 20 ้' 113 - Oti Kw ะ [ H3 ] [Oti ]

-

\

๋อ๋อ๋ห๋อ๋อุ๋หัหุ๋ห่ว์ธัพัส่ืมู้พ๋อ๋อ๋อ๋ํจ๋อึญำ้น่วัต่วีม่ีทัก่ทักิน่ต่วัต่วัก่ทักีดิน๋อัก๋อิก

Ka × Kb = [ NH 7 [0 ti ] × [ H 3 ] [ NH3] = Kw

[ NH 3 ] [ NHI]

Ka × Ky = Kw

ยKa= = เา . อ ×
Kb
Kb #

¥ki "= × Harirak

Ka ☒

ป ยา ป ยาระห าง (กรด - เบส พอ น)

1. mol Acid - md Base
-

1.) Ba (014) + 2 HCI →> Ballz + 1 11 20 #
2

40 mL อ.อ1 md/L

10 mL

Ba" +2 oti +2 +2C I

2.) [ Bal01-112] = 2 md B × 0.01 md A 10 ml A
×

2 mo 1A 12A 40m113

= 0.00125 = 1.25×1 md /L BalOH)
2

2. 1) 2 Nao H + H 2 5 04 ~17 Na 2 5 04 + 2 H 20
20mL
0.9 M
2N +20 +2 + 5
40mL

2.) [ H2 5 04] ะ 1 mdtx 0 × 40mL B
20mL A
;ฑื่2 md B

/ะ 0.9 MO / L H 25°4

ุ๋อ๋ํห้ัห๋ห๋อ๋ัหักีดิริกิฏำท่วิริกิฏ๋ิย้ิอ๋อุ๋ย

3. 2.) 3 BdOHK + 21-131704 ~>1 Ba 3 (P 04) 2+6 Hzo
P313 +20 1-[ +3 +2
0.05 M 0.2g M

30 mL

ป มาตร 1 °°° mlt 2 md A อ. อ 5 md B 30 mL B
2.) Hgpq × 3 Md B × ×
. ° ะ 29 m 01A
. ๆออ m LB

ะ 4mL H P °4
3

4. 1.) 2 HCI T Ca(01-1) 2 TD Ca CI zt 2 H 20

0.01 md Mอ า I้ ca" + 20 1-I
.
2 1- +24 +

ป มาตร /Cal2.)
OH 12 = 1000 mL|3 × 1 md B อ อา mo A
× .

0.1 mol B 2 Md A

ะ 90 mL Ca COH 12 Harirak

5. 1.) H 2 5 04 + 2 NaOH →> Na 2 5 04 +2 H 2 °

10mL 0.20M [21 +50 + 2N I+201-

+ 20mL

30mL

40mL

ๆ2.) [ H 2 5 04] = × 0.20 md 13 × 20mL B = 0.05 mol /L

,3 1 LB 40mL A

[3.) H 2 5 04] = 0.05 mol × 40 mL = 0.2 Mol / L

1L 10 mL

Mgl Mg6. 2.1 แ ง42 + 21-120 +
OH ) 2 + 2 HCL -17 ะ 0.10g 0.20 M

10 mL

โมเล ล Mgl2.) มวล OH / 2 = 24 + 211 6) +2 (1) = 58 g / md

Mg Mg0.1g3.) COH ) 2
มวล (01-1)2 ← 58g B 1m01 B 0.2 molt 1 ° ml A × 1 g ยา = 0.58 g
× ×
× ยา

1m01 13 2 mo 1A เออ อ ml A

ุก้ปฺฑ๋ห๋วิริรุ๋อ๋ัห๋ํท

10.4 สม เกกรด - เบส ของ อ

⑦ Naclcsi -1> Noicaq + CI caqs atrong

Nat + Oti " NaOH base

H 20 + Oti

* nentralc กลาง I+ [ " Hcl strong acid

② NH44 (a) - 1) t

Ntkaop + Cliaqi

NHI I+01- ' NH 4 OH weak base
้

-
-

Hydrdysis reaction

NHI + Hะ 0 ' H + NH 3 Harirak
-
--

aciiie acid base

Ka เ= g.9 เ × °

③ CH 3C00N a Ttt> CH3C 0 + N
weak acid ✓
CH 3 COOH
strongaoidx
Naotl

Hydrolysis CH 310 + 11 20 ' CH 3 COOH + Oti
base -

-

-

acid acid base

Kเ = 9.56 × ๆ °

การตรวจสอบ Univeraal indicator ใ p H 1- 14

ีส้ห๋อัอ๋ผัอ่ิอ๋ิล๋ํห๋ํหืลิตับ

NH 4N03 เรา D- Ntcaq + ของ caql

NHI Oti+ -- NH 40 H weak base

ti + N 3-" HN 03 strong acid

Hydrolygis

งNHI + Hz 0 # H + NH g Harirak

Ka ° acid
= 5.56×1

Na HCO g-" N + HC DN a OH str base

N + Oti

+ + HC -้ Hd 03 weak aoid

µ

กก.

]1. HCO + Hะ 0 \ ' + [0

H3

acid Ka "

= 4.68 × เ

☒~ ti

j2. H20 ้้' H 2C03 + 0 1-I
HCO + -

base base Kb = 2.24×1

Amphoteric K> Ka Base
เ
CH 3 COONH 4
E CH 3C 0 + NHI

CH 3 COOH weak acid

NH 40H weakbase

ัอ๋อัอุ้ง๋อ้อ๋ํห๋หุ้อ๋ห่อ๋อัอ้ด

CH 3C0 + H 20 Ti CH ๆ COOH + Oti

Kb = 9.56 × เ า °

A -\ H3 + NH 3
--
NH + H 20

Ka เ= 9.9 เ ×

Ka ะ Kb nentral ( กลาง )

a. ka > a "" Harirak

2. Kg > ka => base

Ka ะ Kb nentral

µ กรด แ + เบส แ
อน" กรด อน + เบส

Kai Kb

1. 1 Kc N K๋$ + c

เ [01+ - ะ> KOH str base

+[ า' HCN weak acid
-
-

CN + Hอ -\ HCN + Oti Kb ะ
..
-
-

NHI1- 4 CNH 413 P 04 ~1) 3 +P

= ✓✓

NH 4 OH P3 + # H } PO ¢

10.9 p H ของ สารละลายกรด และ เบส

" Power of Hydrogen "

| ptl = - Iog [ 43 ]

๋อุ๋อ๋ํหุ๋อ้ข๋ัห๋กัข่อ่อ่ก่ก๋ิอ๋อ๋ัร้จัอ

ะHะ 0 " H 3 + Oti
้
--

[ ] [ ]kw = า= า อ ×
H3 OH .

:[[ 1-13 ] ] าOti M
า อ= ×
.

logp H ะ [H3 ] p OH = - log [ Oti ]
-

logp H ะ - [ H3 ]

log= - เองแ อ ×
.

-10glog= - 1 อ. เ j logx" ะ nlogx

= 7 logio - log 1 logJ า จะ 1 Harirak

µะ 7

p OH ะ 7

p H + p OH = 14

[Kw = H ] [ Oti ]

3

[× 7 CH 3 COOH 0.9 M pH = ?

_

20CH COOH + H -' ้
--
ๆ CH 3C 00 + Hg

[ H3 ] = CO - ka ¥j > 1000

= 0.50M 1. go × ๆ 5 0.50M
1. 80×1 5 7 1000

= 3 ×1 M

ึอัอัอ๋อ๋อีม๋อ๋ิอ๋อ๋อ๋ํอ๋อ๋ิอ๋อ๋อ

ptl = -10g 13 เอง

= 3 logio - log 3

ะ 3- 0.477

|ะ 2.5 23

pH = 2.5 23 จะ [ 113 ]-? M
_

pH = 2 + 0.523 + 1-1

= 3 - 0.477 Harirak

= ๆ 10g 10 -10g 3

Iog= - ะ -10g3

- log [ µ ] logะ 13 เ× )
-

[H, ] Mาะ 3 × 3

[× 8 ยาลด กรด p H เอ [ OH] ?= M

p H + p OH = 14

p OH 14= - 10 = 4

p OH ะ 4- 0

ะ 4 log 10 - logl

log logะ -
1- 1

๋ัอีมัอ๋อ๋อ๋อ๊ิอ๋อีม

log logc- [ Oti] = - า1 × 1

[ 0 ] ะ 1.0 ✗ 1 M

[× 9

A :[ H 3 ] เ= 2.0 × M =D ptl

B :[ Oti ] ะ 2.0×1 M = >1 p OH

C :[ H3 ] 5 อะ × M =D p H
.

[ H3 ] = )
log IogczHp① ของ A ะ - - าอ ×

.

ะ แgะo - Iog ะ Harirak

i 2- 0.301 |= 1.6 99

p OH ของ B ะ 1.6 99

p H = 14 - 1.6 99 = 12.3 01

3 p H ของ C 910g logะ 5 ะ 9- 0.699 = 8.3 01
10 -

ptl [Ex Oti ] = ? M
ะ 8.3 01 จะ

POH = 14 - 8.3 01

= 5.6 99 ะ 5 + 0.699 + 1 1-

ะ 6- 0.301

10g= 61 og เอ - 2

loglzIog [ ]0 =-- ×1ำ [ Oti ] = เ2 × M

ือัอ้ีหีม⃝?้ัอ๋อ๋ห๋อ้ัอ้ัอ๋อ๋ิวุ้ห๋ิอ

Ex 10 ] นวน มล H 3 ป มาตร
p H =D [ H 3
] <= ทา + ขาว ,

V1 + V2

✓ pH [ H3

1. HCL p H 2 อป มาตร 100 mL ( )

[① หา H 3 ] จาก า Hp 2=

p H ะ 2- 0

10gะ 2 / oglo - 1 Harirak

log [ H ]3- log= - 1 loglog 1-ะ- ำ( า × 1

[H3 ] ะ 1 × า 2M ( mol / L )

นวน② มล H3 าะ 1 × mol × 100 mL

1000 mL

ะ 11 mol

เ อ2. เ ม HCI p H 1 ป มาตร 100 mL

า[ Hg① หา
] 1= × เ1= × M

โม② าา × mol × เออ ml
นวน ล H 3 =

1000 mL

ะ 1×1 md

⑨ นวนโม ล รวม ะ 1×1 3+1×1 md

mdะ 0.001 + 0.01 = 0.011

ป มาตร รวม ะ 100+100 = 200 mL

ิร๋ัอัอำจ้ิอ๋ิอ๋อำจ๋ิอ๋ือ๋อิริต่ืม๋ัอ้ัอ๋อำจัอ๋อัอ๋ัอ๋อ่ค๋อู่ยีมิร๋อิร๋อำจ๋อ

[4 H 3 ] ให อmL,enemd= อ . อ แ
1°
200 md
×

M= 0.055 = 5.5×1 M

⑨ หา ptl ให ะ - log [ H , ]

log=- ( s . 5×1 )

210g logะ
10 - 5.5

= ะ - on Harirak

= 1.20

ป มาตร3. เ ม ในmL100 สาร ละลาย HCI ใน อ 1
ลง

[i. 1-13 ] ำา1 × mol 7 mL

=×

100-1 เออ µ

ะ 5×1 M

ptl loglะ - ำ5×1

log log= 3 5
10 -

= 3- 0.7

= 2.3

[ × 11

1. เต ยม HCL p H 3 ป มาตร 1 ตร

① [ H 3 ] = า1 × M

molโม เ② H × 1L
นวน ล 3 1 ✗-
_

1L

" md

เ= 1 ×

้อ๋ิอ๋อำจ๋ัอ๋อิลิรีรัอือ๋ัอ๋อ้ขิร้ํทิต้ัอ๋อ่ม้ัอุอ่ม๋อ

2.tk/pH 5 อป มาตร 400 mL C

① LH 3 ] ะ 1×1 M

② โมนวน ล H} = 1×1 mol × 400 mL

1000 mL

mol"

= 4 × เอ

③ นวนโมล อง เ ม เ ม Harirak

1 × 3- 4 × ะ md

010 \o/อ. อ md
- อ . อ 0 004

า อย มาก

i. = 0.001 Md

④ ป มาตรของ HCL อ . เอ M อง เ ม เ ม

= 1000 mL × 0.001 mdhe
0.10 mdy

ปต HCL ป มาตร = 10 mL

0.10

ิร์ต่ิป่ิพิต้ต่ีทิร้น่คีมือัห่ิพิต้ต่ีทำจ๋อ๋อำจือ๋อู่ยีมิร

ตรวจสอบ เความ นจ

1. เ ยง บ p H ของ HN 02 HN 03 CH3 COOH 0.1M Ka = ?

[1.) H 3 ] ของ HN 02 ะ - 0.1M × 3.62×1

= 7.2×1 M

-31gIogp H -
=
เ17.2 × 1- log10 - 7.2

a- 3- 0.36 = 2.14

2.) [ H ] ของ HN 03 ( แตก ว เออ %) = 0.1M

3.) [Hg logl 10g logp H = -
างเรา =เ เอ - 1ะ 1

gl] ของ CH OOH = 0.1M × 1.8×1 5=1.34×1 า

ptl 3kg1og ำ|ะ - log0 - 1.34
G. 34×1 =

= 3- 0.13 = 2.87

i. pHCH.COOH 7 H " อะ > HN ำ [| Ar IVAK
> HN 027 CH3 100 H
Acid HN 03 > HN 02 > CH 3C OOH

Ka HN 0g

2. p H ของ CH 3MHz 1.0M

HICH 3N Hz + Hz0 t [ 1-13N [+01- Kb

[ ]01-[ = 1.0M × 4.57 × เ= 2.14 M

logp OH = - (2.14×1 1 × 2kg10-1092.14

= 2-0.33 = 1.67

p H = 14-1-67 ะ 12.33

pH ของ NH 3 1.0M

NH 3 + Hะ 0 # NH + Oti Kb

[ [ ]01- = 1.0×1.8×1 3=4.24×1 M

(4.24×1 ) =3 / 0g 10
p OH log -10g=- 4.24 ะ 3-0.63=2.37

pH = 14-2.37 = 11.63

๋ัอ๊ิจัอุ๋ย้ัอ้ัอ๊ิจัอ้หัว๋อ้อัต๋ํล๋ัอ้ัอ๋ัอ๋อัดำลีริข

10.5.2 การ ด p H ในสารละลาย กรด เบส

1. pH เตอ Ka Kin
2.
น เค เตอ /☒

HI u + Hะ 0 -\ H3 +[
acidtorm -
-

] > เอ ใ ปของ กรด [Ivilne ใ> เอ ปของ เบส
[HI n]
2g

KI = [ 1-13 ] [Iri]
n
[HI n ]
Hqrivak
→[[ ] = kan ×

1g Iogk ¥[ ]H 3 ะ- - In -

ptl ะ pktn - log

logptl [ I ] Henderson - Haaaelbalch Education
- pkn +
-

[ HI n]

เป ยนวงการหา
Hp ของ การ น เค เ ตอ

pHrange pk= µ ± 1

เ น pkin = 5

p Hrange = 5 + 1- า

= (4-6) ( แดง - เห อง )

i.PH < 4- แดง

ptl > เ - เห อง

ptl ะ 4- 6- ม

" เค เ ตอ สารละลาย A B

- > 4.3
ั > 7. เ
h 8.3
น
4.4-7.6
เม ลอต น 74.4
< เอ Acid neutral Base
โบ รโมไทมอญ
นอ ฟทา น .

< 8.3

p Hrange = 4.4-6.0

Aci 6

ืล์ลืฟ์ทัวิท์รีดัอ้สีสืลีส่ิสืล่ช์รัดิอีส่ีล่ช้ห๋ัฑ๋ัห๋ืห๋อู๋ฑุ๋ฎ๋อ๋อูร่ืส้หูร่ืส้หู่ท๋ืห้ห๋อ์รีดัอ์ริมัว

ก ดแบบ 10.5

[1.) 1. 1.) H3 ] = 4
3✗ 1
ptl =
alog เ0 - log3

ะ 4- 0.477

= 3.5 23 = 17 acid

p OH = 14 - 3.523

[1. 2) H 3 ] = 10.477
ptl = 2×1

ะ 810cg 10 - log 2

ะ 8- 0.301 Harivak

ะ ""

p OH = 14 - 7.699 base

= 6.3 01

[ ]1. 3) OH "

า= แ ×

1110g µp OH = 1.1
เอ -

ะ 11-0

= 11

ptl = 14-11

= 3 =D base

1.4) [ Oti ] ← sx เ

p OH = 76g เอ - logs

= 7-0.62

= 6.38 = 17 acid

p H 14ะ - 6-38

ะ 7.62

2.) Ca (อ µ → " +20 1-[

ca

0.2g /200mL
tzmmddlcoatCi OHEt.it#'Ehn!T2
[ Oti] = %° d 0 t I x 1 o g m L .v n
-
×

า20F0m1T501

โมเล ลมวล 74g= 40+2 ( 1 แ +2 (1) = / md

= 0.027 M

-10glog }pOH
ะ- G. 7×1 = 2/ og 10 2.7 = 1.57

PH pะ 14 - OH ะ 14 - I. 57

#ะ 12.43

ัอุก๋ัอัอ๋ิอ๋อัห๋อัหึฝ

3.) Hcl + H 20 → H 3 + ci
12 MC mol / ☐

1.) นวนโมล HCI ะ 12 moltkl × 10 mt

1000 #

= 1.2×1 = 0.12 mol

2.) เ ฑํ้ม จนสารละลาย ป มาตร 900 mL

Iemlen_rn%[tkl] = = 0.24 M Harivak

[ ทยาน① + ②
HCL] = 12 mol HCI × 10mL × 1°

1000mL 500mL

= 0.24

-10gp H ะ 0.24 = 0.62 *

ุอุวู่หุทิรีมิต่ัอำจ๋อ

ป ยา10.6 เค ระห าง กรด บเบส

ci + a Oti k Nall + H 20

stra strbaae salt

Neatralization reaction

ป ยา" สะเ น "
Natgl I ไ เ ด Hydrolysis =D กลาง ptl 7
[[ H 3 ] ะ Oti ] = าา × M Harirak

* cH 3C00 + N 0 1-I - 17 913 COON a + H 20

CH 3C 00N a 4 C 143[0 + Nat

✓ ×

☒~ T-iC.tl3 COOH + Oti
CH 3C0 + H20

* เก อ NH 4N 03 $- NH + ของ base

tx ✓× ptl > 7

NHI 20+ H ้' H3 + NH 3
\-

acid ptk 7

เตรวจสอบ ความ าใจ 56

1. + N 0 " Na A + H 20

204.22g/ md M = 1.
8mL
0.204 g HA

12 mL

#Ag12โม ญื① นวน ล HA = 204gอ× . = 1×1 mol

มวลโมเล ล HA

② [ NaOH ] = 1 mol NaOH × 1 × เ mdtl A 12mL HA × 1000 mL
×

1 mol HA 12 mL HA 8 mL Na OH 1L

= 0.125 M , ( md /L )

④② มโมเล ล g/ md

[ Na OH] = 1 md NaOH ใง นอ1m01 HA
×
204.22g HA
1 mol HA × 0.204gHA × × 1 °00 mL
12m11-1A µ 1L
สมการ เค

= 0.125 md / L M
.

ีมุ่ยุทุก๋ิอุก๋ิอำจ้ํท้ห๋หัก๋ัห้ข๋อุ๋รืลัอ้อ๋ห๋ิห๋ิอ๋อิก่มิทิริกิฏ๋ข๋หัก่วีมิริกิฏ

ไทเทรต10.7 การ กรด เบส

อ าง- สารละลาย M= ? ป มาตร ✓

- สารละลาย มาตรฐาน ง เรา

เ- ทราบ ความ ม น M =D

- ป มาตร tritrate

ด- endpoint เป ยนด น เค เตอ

- ดสม ล Equivalent point C=

ด กรด = เบส =P mol Acid = molbage n = CV
1.tkI + Natai -1s Nall + H 20
/10 mL tritrate =P 10mL " CAVA = CBVB

M ะ1 อ 2. MC mol / 2) CA = 0.2×10
.
10
md Acid = md Base Harirak
md

โม① ล Na OH = mdอ. 2 Ml 3
นวน มวล ✗ 1° =
2× ฯ

1000mL

② [ Hcl] = 2×1 md 1000 mL
×
1L
10 mL

= 0.2 M Answer *

① +② 1 md Hcl × 0.2 md Na OH × 10 mL Naotl × เออ0 mL

[ HCI] ะ

1 md NaOH 1000 mL Na OH 10 mL HCI 1L

HCT2. 2 + 13 ผํ๋(01-1 17 Ball 2 + 2 H ะ0

M= 1. 0.2M ( md / L)

10mL tritrate 10mL

① นวนโม ล BalOH ) = 0.2 md × 10mL = 2×1 md B-- md A
,
1000 mL

② [HCI] ÷ 2 mo 1A 2×1 md 13 = A × 1000 mL
×
10mL A 1L
1 mo / B

= 0.4 M * | CA = 2×0.2×10
10
{ CAVA = CBVB ⑤ะ 0.4 M

๋ัอ๋ัอำจ๊ิห๋ัอัอำจ่ีทุจูขูมุจีส่ีล์ริดิอ่ีทุจิตุยุจิร็ติข้ข้ข๋ืฅิร่ยัต

* M = 0.2 mol /L

[HCI] ะ ออ2m01 A × ง× L× า ooom

lmo / / 1) 1mม01า13 1L

= 0.4 md / L M tritrate ml→ L

,

Conversion factor

แบบ ก ด 10.7 - " KN 0 H 20 CVA ะ CVB
CA ะ 0-1×20
H K1. +
25
M= ? 0.1M
= 0.08M
25 mL tvitrate =P 20 mL

md Acid = md Baae

โม① นวน KOHล = อ า. mol × 20mL = 2×1 mol Harirak

m

[ ]② 3 md
HN 03 ะ 2×1 × เออ 0mL - 0.08M
_

* 25 mL 1L

[ }HN ° = าฑื่ × 0.1 mol B × ะ อ ml B × 1 °°° Ml = 0.08M
,ๆ หอ mแ
2g µ µ 1L

IciN2. 0 + t -k Nacl + H 20

1. 0 M 0.002M

100mL

1 หยด , 4 หยด

6 หยด [จงหา H 3 ]

โม① นวน ล Hcl ะ 0.002 Md × 100 mL

1000 mL

ะ 2×1 4m01

โม② ล ของ NaOH (1 หยด 1mL = 20 หยด)
นวน

= 1. 0m01 1mL × 1 หยด = 5× 1 mo |

×

1000mL 20 หยด

③ นวนโม ล ของ HCL เห อ

md Acid - md Base

เ า/ molg2 ×
mo -

21 mol - 5×1 า /mol ะ 1.5 ×
อ mo
.

๋ิอ๋ิอ๋ัอ๋ัอ๋ัอืล่ีทำจ๋ัอำจัอำจ๋อ้ีห๋ผัอ๊ัอำจ๋ว้ัห๋อัอ๋ลัหึฝุกุห้ัท

เ④ หา ความ ม นของ HCIC mol / LI

ะ 1.5×1 mol × 1000 mL

100 mL 1L

[i. H , ]3 M
= 1.5×1
ptl
ำ11.5×1
10glog -10g= - 10 1.5
=3

= 3-0.18 ะ 2.82

โม2. นวน ล NaOH 4 หยด HGVIVAK

md1 อ= × 1 mL × 4 หยด
.

1000 mL ห หยด

= 2×1 md Na OH
2×1 md HCL

ป ยาเ อ นวน เ า แสดง า สารละลาย พอ น ใ เ ด สาร ละลาย เ น กลาง ptl ะ 7 " ""

✓" าะ 1 ×

ptl 7- 0

log loglHฃํ๋- 1 og [ ำ
] = 71 og 1 อ . า =- า×

[ H 3 ] = 1×1 M = [ Oti ]

โม3.
นวน ล NaOH 6 หยด

¥ะ 1.0 mol × × 6 หยด
1000 mL ยด

= 3×1 md NaOH

2✗1 md HCI

โม เห อนวน ล NaOH ะ 3×1 -2 ×

ะ 1 ✗1 md

[ ]i. 0 = ษ1 mol × เออ0mL = 1 × า 3M

100mL 1L

า[ H 3 ] =D [ H 3 ] [ Oti ] ะ 1 × 4M

า[ H 3 ] = 1 × 1×1 " M

=

1 ✗ 10-3

logptl ะ - แ× "

1

= 1110g -10g 1

ะ 11

ัหัอ๋ิอ๋อ๋ิอ๋อ๋อัอ๋ัอัห๋ิอ๋ห๋ัวืล่ีทำจ๋ัอ๋ิอำจ๋ัอ๋อัห๋ัอ๋ืว๋ํล็ป่ีทิก้หำทักีดิริกิฏำท่ว่ทำจ่ืม๋ิอ๋ัอำจัอัอ๋อ๋ิอ้ข้ข

3. NH , + ci → NH 4cL

25mL 0.5M

% W/ V 32.40mL Harirak

% w/V ะ 17g NH 3 × 1m01 NH3 × 0.5 mol HCI 32.40 mLHCL 100

× ×

1m01 NH 3 1 mol HCI 1000 MLHCI 29mL NH }

ะ 1.1 % W / V

โมเสก4. 1.) มวล ล C เ H 80เะ 6 (1 2) +1 (8) +611 6)

,

= 176g / mol

2.) % W / W = /Gt176
18 06 × 1 mol GH g 0เ NaOH 15.20 mL NaOH × 100
× อ .อ2 mo ×

1m01 Co H 806 2 Md NaOH 1000 mL NaOH 0.1g Vc

= 27 % W โ W

ห๋ํ

เปอป10.8 สารละลาย

ตาราง 10.5 บ CH 3C 00Na

① CH3C00 H

CH 3C 00N a D CH 3C0 +

CH 3 COOH / CH3C -

00

- เม H3 Harirak

CH 3C 0 + H3 ' CH 3 COOH + H 20
- เ ม Oti
-

CH 3 COOH + 0 ' CH 360 + H 20
-
-

② H 3 P04 บ Na๋Hะ POI

H3 P04 / Hz P 4

- เ ม H 30๋

HzpoI + H 3 ati H 3 704 + H 20

เ ม I01- -

POIH3 P04 + Oti
' Hz + Hz0
~-
-

⑥ N1 บ NH3

NH / NH 3

- เ ม H3 +

NH 3 + H 3 าน NH + H 20
4
-

- เ ม Oti

NHI + Oti =-" NH3 + H 20

ตรวจสอบ ความ เ าใจ ห า 68
t.CH 3COOH / a-13C0 N

- เ ม H3

CH 360 + H -e -' CH 3 COOH + H 20
เ- ม
3

Oti

OtiCH3 COOH + ' CH 3C0 + H 20

~
--

้อิต๋อัอ๋อิต๋ผ้อ้น้ขิต้ด๋อ๋อิต๋หักัห๋ัญิต๋อิตัอักัอ้หิต๋อ้อ๋อิต๋หัอัก์รับ

2. 1 HCI + Na OH ไ เ น ฟ เปอ
ำ03
F strong "
}2. 2 HCO และ

งNa HCO 3 →7 N + HC 0 Naz C 03 " 2N + c

Hc / c

0.1 M 0.1M

2. 3 CH 3C 00 บ CH 3 COOH

CH 3 COOH / CH 3C 0

POI2. 4
H 3 P04 บ NH
2

Natk P04 1> N + Hzpai

H 3 P04 / Hz POI /

0.5M 0.5M

3. NHICI / NH} HAVIVWK

M +Hะอ= H3 + NH3

pH = pka - log [ NHI ]
[ NH 3)

① [ NHI] ะ [ NH3)

p H = pka - log า
ptl = pka

ogls/= - 56×1

.

/0g= 10 |0g10 - 5.56=10-0.745 = 9.295

② [ ]๋ 7 [ NH 3 ]
NH 4

2M 1M

ptl = pka - log }
pka= - 0.301

ptl h pka

p H = 9.2 55 - 0.301 ะ 8.9 54
pka p H

③ [ NHI ] < [ NH 3)

1M 2M

ptl = pka - log I

= 9.2 95 + 0.301

Hp ะ 9.5 56

p H 7 pka

ำ่อ๋อุ๋ญ๋ผ๋หักัอัก๋หิกุ้หุ้อุ๋ฉ๋ผ๋ห๋ณ๋ณ์รับ็ป่ม

* บ สมการ

เปอสารละลาย พบ

Henderson - Hasselbalch

CH 3 COOH / CH 3C0 Ka
CH 3 COOH + Hz 0 \
→

' H 3 + CH 3C 0

Ka ะ [ Hy ] [ CH 3C0 ]
[ CH 3 COOH ]

[ H 3 ] = Ka × [ CH 3 COOHI

[CH 3C 0 ]

- log [ H3 ] = - logka - log [CH3 COOHI
[a-

p H = pka - 10g [ CH 3COOH ] Harirok
[ ]CH
3 [ -

00

ความ ม น p H บ pka

① [ CH 3 COOH ] = [CH 3C0 ]

p H ะ pka - log 1
ptl ะ pka
② [ ]CH 3 COOH > [CH gl 0 ]

2M 1M

p H = pka - log

pkapH = -0.301

p Hh pka ]
[③ CH 3 COOH ] < [ CH3C0

1M 2M

p H ะ pka - log I
= pka - llog 1- log2)

pkapH = + 0.301

ptl > pka

3C2 + H 20 ' CH3C OOH + Oti
CH 0
-

า-

K= [ CH } COOH ] [ Oti ]
เ [ CH 3C0 ]

[ oti ] = K เ [ CH 3C0 ]
[ CH 3 COOH ]

- log [ Oti ] = logk- - log [ cH 3C 0 ]

เ

[ CH3 COOH]

p OH pk log= - [ c Hgc0 ]

เ

[ CH3 COOH ]

ัอัอัอัอัอัอุ้งัอัอัก์ธัพัสำน๋อัอ๋อัอ๋อัอ๋อัอัก์ร