เคมี บท10-11

p Ht p OH ะ 14
pH
pH p= 14 - OH

pko14= - - log [CH360 ]
[ CH3 COOH ]

เตรวจสอบ ความ าใจ ห า 69

+ Hz POI 17 Natlz P 04 + Hz O

1. Hg P 04 t NIOI Mi ?

0.1M 0.1M

10 mL 5 ML HAYI rak

เห อ หมด สาร หนด ป มาณ

M ยา

ปโม① หา นวน ล H 3 P04 ใ ในการเ ด

ะ 1 md H 3 PO 4 × 0.1 mol Na OH 5 mL = 5×1 md
×

1 MO / Na OH 1000 mL

2. นวนโม ล ของ H3 P 04 อ ( 0.1 M 10mL 7

/ mL= 0.1 MO × 10 = 1✗ 1 mo /

1000mL

3. นวนโม ล Hg P04 เห อ

1×1 3 - 5×1 mo /

10×1 g 1×- ะ 5✗ 1 md

4. [ H 3 P04] = 5×1 /mo × 1000mL
1L
19 mL

= 0.033 M

Natpociโม5. นวน ลของ
นะ1 MO / NaHz P04 × 0.1 M 01N a OH × 5 mL เด

= 5×1 Md

1m01 Na OH 1000 mL

6. [ Hz POI ] = g × 1 mol 1000 mL = 0.033 M
×
1L
15 mL

7.pt/.-pKa-logIH3P047
[ Hz POI ]

pH ะ pka - Iog 1

๋ิอ๋ิอึขิก่ีทำจ๋ิอ๋ิอ๋ิอ๋ิอ๋ิอัอืล่ีทำจ๋ัอู่ยีม่ีทำจ๋ัอิริกิฏิก้ช่ีทำจิรำกู่ษืล๋ัห้น้ขัอ

ogl 3) 310g log/= - 6.92 = 3-0.84
6.92×1 = 10 -

p.tl = 2.16

2.CHg COOH + Na OH -17 CH 3 LOON a + H 20

0 < 1M 0.1m } ไ เ น ฟ เปอ

1° ML 10 mL

ม/าสารละลาย =D กลาง

CH3C 00Na → CH 3 [ 0 + Nat

CH3C 0 + Hz 0 # CH } COOH + Oti

m Harirak

โม1. นวน ล CH 3 6 00 Na เด น

= 1 md CH 3C00N a × 0.1 md CH 3000 Hx 10m01

1 md CH 3 COOH 1000 mL

= 1×1 Md 3 × เออ0 mL

2. [ CH 3C 0 ]= า1 × mol 1L

20 mL

g= M

×1

CH } 60 + Hz 0 \ CH 3 COOH + Oti

g×1 ][ [M 5×1 × 9.56×1 า= 5.3 × M
01- ะ

logp3. 15.3×1 ำ
OH = -

log log= 6 9.3
เอ -

ะ 6 - 0.724 = 5.276

p H ะ 14 - 5.2 76
= 8.7 24 Base

ัอ๋ํอือ๋ัอ้ัอัอ้ัอัอัอ๋ัอ้ึขิก่ีทำจ้อ้อ์รับ็ป่ม้อ

pH

ptl ④
①
ดสม ล

r ③ Harjrak

+
+

กรด อ าง "

เบส มาตราน

ฏ

pH ะ 7 แกรด แ+ เบส

pH >7 =D เบส

CH 3C OOH + Na OH D CH 3 COONa + H20

CH 3C 00Na DCH3C0 + Nat

ำCH 3C 00 120 อe-- c H 3 แ + Oti

base

pH h 7 =D กรด
ณ
D
HN 03 + NH 3 NH 4N03

าญ NH3 + → NHI

[NH + HzO t µ3 + NH
,

acid

๋อ๋ัห้อ๊ิว้อ่ก่ก่ยัต๋ืฏ่ํนูมุจ

บท 11 เค ไฟ า

เลข ออก เด น Oxidation Nunbcn

1. Na K Ba Hz Nz =0 ค ป ยาออก เด น

D- + Oxidation reaction

%+2 อ→> 2 [ Reduetion reaotion

ค งป ยา ก น

Na +012 → N +2C [

Redox ดอก

2. Hz O CH 4 Hz 504 ผล รวมของ 0× Ma 0=

CH4 =D C +4 H 0= Harirak
C + (4 + 1) = O

C = -4

ผลรวม ของ
เลขออก เค นะ
3. 50 POI ประNOi

SOI =D 5 + 40 = -2

5 (+ 4 -2) i -2
s = -2 + 8 = +6

4. เลข ออก เด น ของ 0 =

2 (+ 1)-2 = 0 Na 2 8 แ

Naz 0 m 88

2 (+1) -2=0 2อ Ca 2

H 20

ยกเ น ¥ำ = -1 Ca"

2 (+1) e 2ะ 0 peroxide

1. H202

อะo

+ 1-1=0 ¥อ . superoxide
.
2. Na02
0 = +2
+ 2 2 C- 1) ะ 0

3. OF 2

5. ธา H ในสาร ประกอบ ะ +1
+1 ะ0

อยก_ น Na OH โลหะไฮใครด

_

4- 4 (+ 1) ะ 0
CH 4
21 + 1) +47(-2) ะ 0 .

2 (+ 1) +641-2) = 0
H 2 5 04 H 25°3

41+ 1) ะ + า "

น NH 4N 03 ⑦
แแ +-
ๆ

๋ํห๋ิขุ๋ห่ือ้ว⃝?ุตุ๋ญ้ว⃝?๋ณ๋ัอ⃝?่ัชิซุจัชิซุ๋ร์ซีร๋ผ่ัชัดีริริกิฏ่ึรัอัอ๋ห๋ขำข่ัชิซิริกิฏ่ืผ่ัชิซ้ฟีม่ีท

④34-1) 6 t 1) ะ 0 +3 bt 1) 3-

1h3 Felc N ) เ D 3kt + [ Felc N ) ]
4(+แก bt 1) = °
เ
KyFelc N ) 6
[D 4 + Felc N )6] "

[ 1 µใ]"

ยอ" #2 7 [ 2) = -2

ก+ 6 4 ( = -2

. [ v20

Cr 04 Cr - +6
_

+1-ๆ -11 -2 +7 Nacl H+ 7 1- 2(+1) z_
D + 20
① HU + Na OH

1 เ

Non Redox

O +2 2- +2 2- o

② Zn + Ca50¢ 17 Zn 504 + Cu Redox

① Zn DZ +2 Ca904 -17 C +50

Oxidation ag②[ +2 +> Cucsg

Zna -" Zncgi Sublimation Reduction Harirak

}(g)2แ -17 Zn า +2 1E

การ ทดลอง 11.1

Zn + Cn 504 "

1. Zncs ) IaqD 2 )+ 2 ค ง ป ยาออก เด น

Reducing agent Oxidation Rx

กออก ได Oxidised *

2. C caq> +2 " Cacci ค งป ยา ก น

ออก ได Oxidizing agent Reduction Rx

ก ก Reduced

จกรรม 11.2

โลหะ Mg , Zng Cu + si
Mg 50¢ → Mg" +
โลหะไอออน 50[
Zn 504 - DZ

Ca 504 -17 C + 50

1. Mg Mg /+ " -เ> Mg" + zn ✓
D+ ✓
Mg +2 - Mg" + cu
Mg
+ cu" →

Mg2. Zn + " /แ

zn + zn2+ / µa -

zn + c แ- 2 + Cu ✓

๋ํท๋ํห้ท๋ิน๋ิห๋ิทุ้อิก์ซัดีรูถัต์ซิซัต่ัซัดีริริกิฏ่ึร้อ๋ิห์ซิซูถัต์ซำดีรัต่ัชิซิริกิฏ่ึรัอ้ทัอัอืห๋ัษ๋ิหัย๋ิทุ๋ง๋ัผ๋ห

Mg3. Cu + " /฿

Cn + Z /D

Cu + C /แ

การเป ยบเ ยบ

a. ว ว Mg > zn > Ca เ ย

2. ออก ได Mgย 72 > " บ

เ นตรวจสอบ ความ จ aq, +2 Agcn Harirak

2. Cua + 2 Agtcaq TDC Oxidation
Cua "- C aqง + I

ว

2Agtcaqs ☒+ " Agcsi Reduction × 2

ออก ได

Cucn + 2 Agkaq> D C aqา +2 Agcss Redox

caqา2. 2A lcs) +6 I 2A1 aqา +3Hzcg า
#aqา2A 1m -แ 2A1
+2 Oxidation

เaqา3×2 ¥ 2cg+3 Reduction
nt> 3× แ ,

2A1 เรา +6 HIacp D 2A +3 H 2 (g) Redox

ุ๋ญ๋ัหุ๋วุ๋ท๋ํห๋ิห์ซิซัต์ซิดีรัต้ัห๋ิหิขิยัร๋ิท้ัห์ซิซัตัอีส็ซิดืรัตีทีร๋ํห๋ํก

ลการ สมการ ดอก โดยใ เลขออก เด น

วอ าง 3 ลด 2

2A ำ µ -D 2 o

| + 32 1 + 3 Zn

เ ม3

ใ ค งป ยา

13 นOX +
2 Al -D 2A
+ - xz

Rod 32 น+ 71-. 32ท X3

Redox 2 Al + 32 -17 2AM +3 Zn

oอhhาnง_i.eE.i.fm/Tt.imnAu+3HMOgt4HC1+-P3HMA0a2Cl4
+ 3 1120
เ ม3

Oxidation Harirak

Au +41-14 - 17 HA uc 14+3 +3 1- ×

Redaction

3 HN 03+3 +3 D- 3N 02+31-120 3- ×

ภาวะเบส ลด 3

อ าง 5 ไมโคร
+7+2 #
OI3 In + 2M n
-17 32 +2 Mn 02+4า1+ l0
ะ

l 1 +80ti
เ มz

+ 8 +80 ti

นพ
8 11 20

4 H 20 +4 H 20 D- 32 + z Mn 02+80 1-[
3 Znt 2 Mn

การ ลโดยใ ทรง ป ยา

Oxidation

3 Zn D- 32 ไอ 3+ ×- -

Reduction \ำแ 2M n°2 + "

\" 1120 + 401-I
401-I +2 Mn Oci
+ + งง

41-120 Redox +2 Mn 02+801-I
3 Zn + 2 Mn OI +4 H 20 - D 32

๋ิทัย๋ห๊ิหืทิริกิฏ้ชุด๋ํกุ้อ๋ํห่ิพ้ัท่ยัต้ย๋ํห๋ัหัย่ิพึท่ยำต๋ํก๋ิทิริกิฏ่ึร้ช่ิพุ๋ห๋ิก้ัท่ยัตัชิซ้ช์ซืรุด

เตรวจสอบ ความ าใจ ห า 99 Acid

+ลไดว×(+12×2)→- 2 3T I+3

1. Crz 0" +3 H 25 172 " +35 + 71420
ๆ
Cr

11

เ ม 2 →2

¥+ (-2×7)=-2 ลการ โดยใ เลข ออก เด น

+ sti

Redox Crz 0 + 3 Hzs + 8 -D 2 Cr " H °

+3s +7 ะ

ป ยาการ ลโดยใ ต ง 1 ภาวะกรด

Oxidation Rx .☐si/ ☐าเ ย + 3×n n

☐3 Hะ 5 ->เ า3s + 1
ว ง ว กออก ได Harirak
Redaction Rx
ย e-

☐ \☐④ + Crz "
+14 µ +
→ 2C r + 71720

Cr H๋Redox →> 2 Cr" +35+7 H 20
+ 31-125+8

Baae ลโดยใ เลข ออก เด น

cri-i.ms?mTtIcm3iye+sa-i+81It80tI478HzOH2
°
+3 H 5 + Hz 0 -17 26 ti+3s +80
Redox Crz ะ

การ ลโดยใ ค งป ยา Baee

Oxidation Rx + x3

/า3 Hzs → 3s +

Reduction

ภ☐๋า☒ ☒+14 2C\ \แ"
[+ +แ r +71-120 + 1 4 01

-

#80 + นะ-เ 80

60kt 8 Hz 0

Redox Crz 0 +3 Hz St Hz 0 → 2 " +35+801-[

Cr

ุ๋ภ้ีห้ัห้ัหุ้อู้ญ๋ํหิริกิฏ่ึร้ชุด๋ึขุ้อ่ัชิซ้ชุดุ้อ๋ืวุ้อ์ซิซูถัต์ซำคีรัต้อัยีสิริกิฏึร้ชุด๋ัหุ๋ร้ัชิซ้ชุด่ิพ้ด้น้ข

2. ภาวะ กรด โดยล ใ เลขออก เด น

(-2×2)+601-10(-2×4)=-1 (-2×3)=-2 (-2×4) = 2_
0#
2 + 2 Mn OI + 3 -172 Mn 02+3 รอง + Hะ0 Redox
1
1
lzzdลด

เ ม2

ลโดยใ ค งป ยา

Oxidation Kx

ว☐/งHะ0 +35 [-17 3 50 + .fย+ 3- ×

kedmtion Rx OI+2 Mn D- 2M \. -× 2 Harirak
.
☐กา าร- I
+2 Hz 0
2
Hz0

2. ภาวะ เบส เลขออก เด น ฑื่ ำ I☐ 2 02 + + Hzouoti

ลด 3 l

+ะอ +ด n เม2

2 2 + +3

21-120
H20

Redox + Hz 0 [D 2 Mn 02+350 +20 ti

2 Mn OI +35

ฏํภาวะเบส =D ค ง ยา

Oxidation Rx /P 3 รอ +321-3

I3 -35 ☐ย+ - × 3

/ ำะOเโ2 01- +31

Reduction Rv \ Otiาแ 2M ท02 + 1+20 - ×2

/ /ย +24 + OIµ +2 Mn Hz 0

2 [2 Mn 0 +35 +2 → 2M แ02+350[ + Hะ0

Redox

๋ํหุ้อ๋ํหู้ณ๋ห้ห๋ัหุ๋ยุ๋อิริก่ึรุ้อ่ิพ้อ๋วุ๋หัอ่ืก้ห๋ห่ัชิซ๋ัหำท๋ํหัย้ัณุ้อิริกิฏ่ึร้ชุด่ิพุ๋อ๋ืว๋ัหัชิซ้ชุด

EI ในการ จ ยโรค ของคนไ หราย ง พบ า ptl ของ เ อด ง ก าปก ง อง วย
.

กเ น โดยใ คนไ หายใจเ า - ออก ใน ง ในกระดาษ ระยะเวลา นๆ การกระ เ น
เ อ อะไร

Hi_ำ|/ำ + Hะ° → ptl= ลด ใ า
ลง

]

่ํต้หุ้ฮ๋ัห่ืพำท้ีน่ชำท้ัสุถ้ข้ข้หิฉุฉ่ช้ตึจิต่วูสืล่ว่ึน้ขัฉินิว

แบบ ก ด เ ม 1×2 =D 1 ำ

¥" cญื๋11.2 ④ o 7 Hะ 0
2 +µ +
แ i " 3C 12 +

④ 1> 2C r +

1

ลด 3×2 =D 3 Red

Rcd Crz + 14 + 6 D 2 Cr" +7 H 20

0✗ 23×4 - -1> 3 [ 12 + - ×3

Crz0 + 14 + 6 CI D 2 Cr" + 3C 12 t 71420

+17 (-2×4)=-1 +2 + 14 (-2×2) Base

ำ OI1.4 22 + 2 Mn D 22 +2 Mn 02+41-120

+ 8 Oti

Ox 3 Zn D 3Zn" + ×3
Red
2M OI In 2M n Oz + 214 20 + 4 Oti
+4 + 401- -17 2 2- ×

ะ° + 32 ย 4\1-120

Redox 32 n + ะ Mn OI +4 Hะ 0 " ะ2 +2 "" ำ +8 ° t flarjpfd<

Basenen

2. 4 Crl OH 13 + [ 1 → cr 0 + ci

+ 50 1-I 4
→5 Hะ0
2 Cr (01-1) 3 + Nd
[" C v0 +9 + soti + 3 Ox
Red
3C 1 +2 +20 -/0แ 3 CI + #0 + % µ

n+ 172C r 0 +51-120 +3C I
Redox 2 Cr (01-1) 3 + 3C 1 +40 I1-
Hll Oq

HC 103
HC 102
HCIO

3. Na25 + Crz 0 D [ v3+ + 5

acid

Na 25 D 5 + 2N #+ × 30×

2 ' 17 Cr" + 7 H 20 Red
ๆ
Crz0 +14 +

3 Na25 + Crz 0 + 14 →> 2 Cr" + 35 t 6N a + 7 H 20

๋ํก้ํวู้ผ๋ํห๋ผุ๋งุ๋ยัอุ่บูฮ้ห๋ทัอัอ๋ํหุ๋ยัอ๋ํทู๋ห๋ัหู้ษ๋ํท๋ํห้ิง๋ึหัอ๋ัหุ๋ผ๋ัห้ิษุ๋ฉ้ัผัหึฝ่ิพ

4. I + Mn OI D Mn Oz +I

Base 20 1-I \# ะ0 Hะ 0

\ ☐\ IOI+31-µ +60 + เ +60 ti +
→ 0×

OI2 Mn +40 D 2 Mn 02+2\1-120 + Red

×2

+

☒ 1%°

×

Redox I +2 Mn OI +20 I1- I1> +2M ท 02+1+20

- เาแ I 0 + I+ เอา- +6 Harj Vh K

I +3 H 0 + iเอา-
ะ

3 +2M n OIHTITI #| \" 2M แ020 +4

r 20 ti

ใ81 0

Iำ 2 Mn OI + H 20 DIOI + 2M + 20 /

้หำท้ห้ืฐัอัย๋ํหุ้อู๊ญู้ญ้หู้ษ๋ํหัห้ัร๋ักุ้อ

11.3 เซล เค ไฟ า Electrochemical cell
ไฟ า11.3.1 อง ประกอบของ เซล เค

① e- → ④ e- →
Anode Nacl Cathode

KN03
tv

% tv - ของ ← cu

FZ ร ←
µ+
z [✗ →

① Zn → 2 +2 0× → Anodeo
Anode

Cathode c+ 2 →> Cu Red → Cathod ⑦
Zเ> + Cn
④ zn + C Redox

สะพาน เก อ Nacl D- N + CI → Anode
Cathode เ มไอออนลบ

ชดเชย C

KCI KN 03 NH 4N 03 tlarirak

Kcl →> + ci → Anode

±

Cathode ④

F

KN 03 →> + ของ " Anode ①

NHIMH4N03 →> + NOI →> Anode⑦

*

Cathode ⑦

Electrode =D ว ง สอบ

Anode Zn →> Zn" + 2

เ ด Rx ไ เ ด Rx

Cathode Ca" + 2 -1> Cu
ไ เ ด Rx
เ ด Rx

Zn กรอบ เ ย I

นCu หนา ( บ

ัยัร๋ํห้ึขีสิก่มิกัยิก่มิกัย้ัท้ัข๋ห๋ํห๋ํห่ิพู่ม๋หืล๋ิท๋ิหัย๋ํหัอ๋ิท๋ัห้ภ๋ัทุ๋อ้ัร๋ัหัอ้ฟีม์ล์ค้ฟีม์ล

① เซล งวานก i เชลโลทา ก } Voltaic ce H
วอล ตา ก
Galvaniccetl

ป ยาเค → พ งงานไฟ า

② เซล เ กโทร ก Electrolytic cet

พ งงานไฟ า → ป ยา เค

sp9onatlarnaenoieus เ ดไ ไ เอง

Zn + c + ' " พ งงานไฟ า

_ Zn + cu +

① ①
Anode ①
¢ Cathode ④

Z - 0.7 เ V ° อย Anode 0✗ H arirak

E

C + 0.15 V ° Cathode Red

E มาก

Cathode 4)อ บ วลบ e-

Anode วอ บ บวก

Ca" + 2 #> Ca Red

Zn D- 2 +2 0×

ก ดแบบ 11.3

ข

k#t" ฒื๊ ฑื๋l

× t× ×

ไcn" บ i กา 2

๋ิท่วีด้ดัร๋ืฅ๋ืตุฑ๋ืตัหึฝัอ๋ํทัย้ัขัก่ต้ัขัก่ต๋ิห้น๋ํทัอ้ฟัล้ห้ด่มิกีมิริกิฏ้ฟัลิติส็ลิอ์ล้ฟัลีมิริกิฏีอีอัก์ล

Fe

[→ V

0- 0.44 +0.80

Fe Ee" +2 2 Agt + → 2Ag Harirak
Anodc ①
Cathodc ④
otoonrrce
⑤ rnroesrrrpr
ะ

-

*

Cd → Cd 2+ C +2 → Cu
+

cd + c → cd

11.3.2 แผนภาพ เซล ; Cctl notation

Znm / 2 Iaoi // C Iagi/ Cum

Oxidation * Reduction

Salt bridge / membrane

ปคแผนภาพ ง เซล ยาออก เด น /Zn 1 9) 2 (aq)
C %aqา / Cula)
แผนภาพ เซล ป ยา าน IaqD Z
) +2
Oxidation CAnode) Zncn

Rednction ( Cathodel c caq] + 2 17 cal 5)

Redox CZn เรา + (aq] 17 2 (aq) + Cncs)

Ecd = [ oathode - EAnode

ะ +0.34 - C- 0.7 6) ะ +1.10 V

๋ิท๋ํหัอ๋ํหัย้ท้ห้ดีริริกิฏ์ล่งึศ๋ํท่ัชิซิริกิฏ์ล่ึร้ห้ท์ล๋ัหัหัอ๋ํห้หัอืรัอ

/ Iaqsl/Cu เรา C caqs 12 Zna

ปคแผนภาพ ง เซล ยาออก เด น |Cum Cu"(aq)

คแผนภาพ เซล ป ยา า น Zn "Iaqdzncsi

Oxidation CAnode) C[ แรง -☐ caqา + 2

Rednction ( Cathodel 2 (aq] +2 น172 ท(5)

Redox Culs ] + 2 (aq, " [ (aq) +2 แ (5)

Ecd = [ oathode - EAnode

ะ -0.76 - (+0-34) ะ -1.10 V

วอ าง 9 aSncm nt 5 2 Harirak
Oxidationl Anod e)
Reductionlcathod e) C caq> + D [ แรง

แผน ภาพ 0 × lSnm sn" (aq)

แผนภาพ Red Cotcaq] / Cacs )

แผนภาพ เซล aqill/5 แรง 5 C <aqi / Caa

Mgcอ าง า 0 แ +2 Fe " aqs aqาDMg"caq> +2 Fe
(

Oxidation ( Anodc) Mgc a) D Mg%aqi +2

Redaction Gathode) 2 Fe"(aq) +2 P ะF caqs

Redox

แผน ภาพ 0 × Mgcs 1า Mg"< aq)

แผนภาพ Red ,F /Fe%aqs {aq> Pt เรา
เซลแผน ภาพ
Mgcแ / MgYaq, | Fe%แF aqง / Pta

อ าง 11

aqimllZncnlzn"( HI aq , บาง / Hzcg , า atm) / Ptcn

Oxidation CA nod e) Zn (g) 17 2 % aq) +2

Reduotionlcathodel 2 Htaqs + 2 D Hzc g)

Redox เaqาZnc 4) +2 D 2 Iaq> + Hzcg )

แผนภาพ Ox |Znl4) Z aq , า M )
แผนภาพ Red
HI aqim ) / Hzcgpatm ) / Pt เรา

ำท้ท๋ัหัอ้อ้ท่ีท่ย้ัต้ัย์ล้อ๋ํยัยัอู๋ษ่ีท่ยัต๋ํหำท์ลัห้ัหัยู๋ห้ัท่ีท่ยัต๋ํห๋ํทัอ้ัทัย๋ํหัช้ดีริริกิฏ์ล่งึร่ัชิซิริกิฏ์ล่ึร้ท๋ิห

ก ดแบบ 11.4

แ Feml Fe"caqdl Chaqs 142cgา 1 Ptm
¥F
Oxidation ( Anod e) IaqFea ] +2

Reductionlcathode) clz + P 2 ci

Redox Fem + Cl 2cg] P F (aqs +2CIcaq)

aqา1. 2 Ptml 5 [aqs , 5 11C " , Crtaqs / Ptcss

r iaqs
Iaq5 Iaq) #75
Oxidation CAnode) > +2

Reduction CCathode) %2 Cr aq ง +2 → 2 Cr"( aq า

Redox 9 Iaqs +2Cv3Iaq) D5 [+ "
aq ง
2 ๛ caq]

2. 1 2 Cr (9) +3 Fe % aqi CrtaqD 2 ] +3 Fe(4) Harirak

แผน ภาพ 0× /Cra "

แผนภาพ Reb Cr ( aq)

แผนภาพเซล /Fe"(aqา Fecs )

aqsl/ HFCrcal Cr"(aqi " Fecs )

e(

Agtcaq2. 2 Hzig) + 2 ) AgcaHI172 aq) +2 )

แผนภาพ 0 × Ptal Hzcopl HFaq)

แผนภาพ Red Agtcaq) / Agcs )

แผนภาพ เซล Ptcnltk(g) / HIaqi HAgtaq) / Ag เรา

Exercise

1.

0× Fe (5) / FEIaqs Red Cotiaqslcacsง

cellnotation caqslFeca)/ Fe%aq] H[" Caca
ห

2.

Avitaqil0 × 1A
Alcn 1 " Ked Aum

caoi

cdlnotation Akal 1A1 "caoill

์ล์ล๋ท้ทัลัอ๋ท้ท๋ืก้ท๋ิอัหัย้อัหึฝ

3.

0× H2 -1> 2 +2
Ked
Redox Ag2A
+2 -" 2

Hz +2 Ag→ 2 +2

4.

Ox 4 แหง 11 "

ท caq)

Red HIaqd Hzcopl Ptcn Harivak

Snเรา / 5 Iaqill HIaqd Hzccpl Ptca)

9.

0× Ni แ- Ni " +2 e-
Red
Redox Iz +2 → 2

Ni + Iz DN i " +2

6.

0× Pta/ Iiaql / Iะ เรา Redox M caqา,M Iaqs / Pta
cell notation Ptcnl Iiogi Izall Mn"เaqy M caqง 117 (g)

๋ํห้ท๋ํท้ัฎ้ิธัย้ท๋ัหุ๋ญัอุ๋งัอ๋ํห

11.3.3 ก ไฟ าของเซล cdlpotential , Ecell

กระแสไฟ า ว บวก → ว ลบ
วลบ →
e- วบวก

Harirak

ว ว1. อ ทองแดง บ บวก และ งกะ ลบ

A nใ zn → 2 +

cathode เ[ - -แ cu

Halt cell notation

Oxidation /zncs ง 2 (aqง
Reduction 6 acp / Cn เรา
Cell notation

znmlzn"caq> 11 [ เaqง/ Cucแ

*

EiathodeEcdl ะ E- ' 0.76 V +0.34 V
Anode

= + 0.34 - C- 0.7 6)

= + 1.10 V

ว งกะ วอ2. ทองแดง บ ลบ และ บวก

Anode Cu เรา → C [aq) +2

IaqCathode 2 ง +2 D- 2 แ (4)

Half cell notation

Oxidation [ แรง / C { aqs
Reduction
Iaq /2 > Znc แ

Cell notation Eceแ = Ecathode - EIn.de

Cuca เ / " // 2 (aq ) 12 ท (5) 4)= -0.76 ( 3อ+-
.
Cn (aqg
= -1.10 V

้ัท้ท้หัย้ทัอ้ห้ัขีสัส้ัขัก่ต๋ิห้ัห๋ํทัห้หัห๋ิทับีสัส้ัขัก่ต้ัข้ัข้ัข้ัข้ฟ์ล้ฟ์ยัศ

ก ไฟ า มาตรฐานของ ค ง เซล ก น

standard redaction potential ;
ค งเซล ไฮโดรเจนมาตรฐาน
standard hydrogen halfcell

2 HI aq, +2 →> H2cg า

E° 0.00 V
=

Anode

วไฟ าไฮโดรเจน มาตรฐาน
standard hydrogen electrode , 5 HE

Anodeloxidation ) Hzcg, → 21 aq 2 Cathode

IaqCathodelkedactionl C > +2 -DC ห(g) HhYI V9 |<

cell notation

aqslPtcแ / Hะ (g) 1 Htacp // C [ Cucs )

ptalttigiatmltcaq แตง 11C % aqi อ " "

Ece 11 ะ E° - E °

Cathode Anode

= +0.34 V - 0.00 V = t 0.34 V

0.34 V = [°

- ° -00 V
Cathode

[ °

catho

IaqAnode Znls ง แ- 2 ง +2

Cathode 2 HIaqs + 2 -☐ Hzcg ง

Oxidation Zncs ง / Z aq ง

Kednction HIaqง / Hig / Ptcsง

cell notation

Znalz Iacpll HTaq, / Hzcopl Ptcss

้ทำทัอัอ้ท่ต้ห้หัอ้หัอ๋ว๋ํภ้ฟ้ัขัอ์ล่ึร้ิษ้ัชัดีร์ล่ึร้ฟ์ยัศ

Ecdl = E ° - [°
Anode
cathodc

0.76 = 0-00 - ( E ° e)

Anod

E ° = -0.76 V

Anode

เตรวจสอบ ความ าใจ P 122

ออก ไดเ นใน1. บ ความ สามารถ การ ( บ ง =D 0× ne ลด

ว ว ( เ ย เ มง =D 0 × ne

Harirak

ว อ าง 22

การ อ ค เซล /AI "[aqi / Aksi , ( (aq) Cna

(* A 13++3 -DAI E° Anode
[ า-2 →> Cu
ะ - 1. แ v Cathode

°

[ = +0.34 V

Ecdl ะ Eำathode - EA node

aqA1cgTDA 1 3 ะ +0.34 - G 1.6 6)

= +2.00 V

Cell notation

Alcg) / A 1 " 11C caqslcuc รา

caqs

๋ัหัย๋วุ๋วัอ้หู้อ๋ิห์ล่งึร่ต่ยัต่ิพัยีส์ซิดีรัตัยัร์ซิซัต็ปัดำล้ข

อ าง 13

การ อ ค ง เซล [aqslcuag Ptcaง / Fe aqง , Fe}Iaop , Fetaq

CFC + 2 D [u E° +0.34 V
" =
e+ DF
E°
= + อ 77 V

.

Cua> C + Ecell ะ Eiathode - Anode

= +0.77 - ( +0.3 4)

= 40.43 V

Cetl notation

/Cucsi C Iaqsll cacplFe"(aqy[" Ptm

๓อ าง 14 E° -0.76 V µ V= อ . ออ
= 1.0M
HCI
ไป"
แ นใ Zn ลง ในสารละลายกรด

1. Oxidation Zncsg -1> 2 {aqs + Ht + ci

Keduction 2 caq> +2 → H2 (g) H.9Vj pqk
kedox HtaopZncsง +2
→ 2 %aqs + H2cg )

2. Ecell = Eiathode - Eำ- node

= 0.00 G- 0.7 6)
ะ +0.76 V

อ าง 15 แ าaqาIaq2 1cg , t 3C + Cam
]-

Ece11 ะ Eำathode - E °

Anode

= -10.34 - C- 1.6 6)

= +2.00 V

0× น2A 1 (a) -1> 2A1 " caqs + Anode [°
Red
- = - 1. แ V

3C caqi +32 -173 Cnc a) Cathode E° + อ 34
- .
_

ก ดแบบ 11.9 Oxidation Kedaction

เซล1. หนด แผน ภาพ cacpl/ / [Crcsง " 115 Ptcs )
aqง aq) , 5
cr

1. 1 Oxidation ำ2 Cr " °
-172C r +
[ = -0.74 V

Reduction 35 +32 -17 35 ° 0.13 V

[ =+

Redox 2 Cr + 35 → 2 Cr"+35

้ัท๋ืท๋ํทัย๋ืกัอืท๋ท์ลำกัหึฝัอ๋ํหัอ๋บ้ห่ัก่ยัต้ทัอ๋ัหัห้ท่ผ่ส๊ิษ่ย้ห๊ิหัห๋ํห๋ิอัอัอ๋ํหุ๋ว้ห์ล่ึร่ต่ยัต

1. 2 Ecdl = Ecathode - EA node

= + อ 13 - ( -0.7 4) อไป
.

= +0.87 V

2. นวณ า ก ไฟ า มาตรฐาน ของเซล

2.1 Nicn / Micaqillcacaqilcucsง

- 0.29 V +0.34 V

Ecd = Eiatnode - Eำ node

= +0.34 - G 0.25)

+-
-

2. 2 Feccil Fe%aqง11 Agtcaqi / Agcss

Ecdl ะ ้ Anode

cathcde

= +0.80 - G 0.44)

= + 1.24 V Harirak

2. 3 Mgcs) / Mg" H F aqi ,F aqง / Ptcsง
caqi

- 2.37 V + 0.7 7

Ece Aµ
E° -

cathode node

ะ +0.77 - C- 2.37)

= +3.04 V

. µ

. . .. .. . .
นะ ฐ" "" " กะ

M3.1 Mgcs ง +2 Agtcaop D- Agcaqง +2 เรา Redox

Mg%µ / Mg (g) Eำ -2.37 V
Agm
Halt

{ Agtcaqsl } ; iำ ำCellnotation
[° redaction
=
+ o.gov

° " °Y

[ cathode E
EำEc๚ะ -

- node

= +0.80 - G 2.37)

= +3.17 V

ำ3.22 เรา +2 c aq า + 2 [ [caqs

Halt + [ 12 (g) -172
cell notation

Anode Zn แง / 2 aq ง °
Cathode
Cell notation 42cg ง 1 CICaq) / Pt (g) E = -0.76 V

°

E = +1.36 V

Zncs ง 12 cag า Hclzcg า / Ciaqi Pta

EiatnodeEcell ะ °

- E Anode =P + 1- 36 - C- 0.761=+2.12 V

๋ิทำท๋ํทู้ร๋ัฐ๋ํงุฑ๋ิธ๋ํย๋ํย๋ิษ๋ัษ้ีน่ต์ล้ฟ์ยัศ่คำค

+ 2 +4
aqง3.3 5 F+2 Fe"( aqs →> 5
< aq ) + 2 caq)

Halt ccll notation

Anode Ptcsi / 5 % aqi 9 caq ง E° +0.13 V
ะ
,

Cathode Fe"{ aqy Fe %aqs / Pt เรา = + อ 77 V
.

cell notation Ptcg) 19 taqsg 5 Eacpll Fe" [aq> ,F cacp / Ptcs า

[ EIEcell = E node = +0.77- (+0.1 3)
-

athode

Aำ aqา3. 4 2 เรา + 3 Fe De - ะ + 0.64 V

aqง1 +3 Fecs )

Halt cell notation

Anode Ala 1 AMaqs [ V° Harirak
Cathode = - 1. แ
Cell notation Fe"(aq) / Fec 9)
E ำ -0.44 V
Alcs> 1A 1"caopll F
caqs / Fe เรา

EำEce| | = athode - E ° node

^-

= -0.44 - C- 1.6 6)

ะ +1.22 V

ไวย เห ก เหมาะสม
4. ภาชนะ ใ บรรจะ สารละลาย 9 แ012 ห อ เหเพราะ ใด

Fa 3 → Fe เรา ° อ- อ4 V ะ17 Red
.
[5 aq) +' 2 E=

-17 5 แ (5) ะ -0.14 V =D 0 ×

Oxidation taq3 Sncs ง → แ า> +

Reduction 0น2 Fe"(aqi + → 2 Fecs ง

IaqRedox [35 ท (5) + 2 Fe 3 aqs D- 35 , +2 Fe เรา

Half cell notation

Anode /9 แรง 5 cap
Cathode
Ccllnotation Fe"caqi / Fecn

Caqill5 แรง 15 " Fe " / Fecn

caop

Ecell = Iatnode - Eำn ode

= -0.04 - f- 0.1 4)

= +0.10 ป

้ท๋ํท้ทัอ้ท๋ิษัอ้ทัยู๋ห้ึยุต่มืรุจ้ช่ีท็ล้ดำท่ีท๋ํอุ๋ฑ๋ํหุ๋ห๋ํอ๋ท้ท๋ิษ๋ืท้ท๋ํอ๋ํท้ัท

11.4 ประโยช ของ เซล เค ไฟ า

แ . 4.1 แบตเตอ

• เซล ปฐม Primarycdl ใ หมดไป
Secondary cell ชา ทให ไ
° เซล ย

แบตเตอ ง - คา บอน ; านไฟฉาย

Anode Zn → 2 +2

Cathode 2 Mn Oz + 2 AH + -1> Mnz 03+2 NH 3 + H20 Harivak
Redox
Zn +2 Mn Oy + 2 NH tt 2 + Mnz 03 +2N H3 (g) + H ะ0

แบตเตอ แอลคาไล ใ Na OH , KOH แทน NH 461

Zn Cl2

Anode o +2 -2 I+20 1- +2

Zn + H 20-1> Zn 0 + 2

2 H20

+4 -2อH้ 20 µ |+¥ " " ~

Cathode 2 Mn 02+2 D- Mn + 0 +201-[

512 Hะ0+2 ,

.mn

[ MF

Redox Zn + 2 Mn 02 → Zn ° + Mnz03

แบตเตอ ลแอ ออกไซ

Anode Zn +1-120 + 20 ti D- Zn 0+2 Hz°

ti+20 +2

Cathode Ag Ag20+2 +20 -D 2 + H 20+201-I
Redox
Agz AgZn +
0 → Zn 0 + 2

ัห๋ํตัย๋ัห์ด์ริซ่ีรัย๋ํห้ย๋ัห้ช์น่ีร้ัทุ๋ยัหุ๋ภัอ๋ิท่ถ์ร์คิซ่ีร้ด่ม์ริมูภิตุท์ล้ชิมูภ์ล่ีร้ฟีม์ล์น

แบตเตอ ตะ ว

ายไฟ

Anode [Pb + 50 att Pb 504+2

Cathode Pb 02 + รอง -1> Pb 504+2 H 20 Harirak
Redox
t 41 +2

Pb + Pb 02+250 +4 " 2 Pb 504+2 Hz0

ประ ไฟ

Anode → Cathode Pb 504 + 2 [ - Pb [+50
Pb 504+21420 ->1 Pb02+50[ +
Cathod แ- Anode

Voltaic Eleutrolytic

Redox 2 Pb 504 + 21-120 → Pb + Pb 02+250 +4

เซล เ อเพ ง 2 142 +02

electrolyse =D Mase Alkalinefael cell ; AFC

เซล เ อเพ ง แบบ ลคาไล

fDZHzt.LI Oti → 4 Hzo +4 ry ZH 20
O +1

Anode HzfHz + %20 → Hะ 2 +2 oti +

Cathode → 4 Hz 0 -D 2- 40

(1) 2+4 +4 Oti 2 Hz 0 +

Redox +4

02 + 2 H 20 +4 →> 40

2 Hzt Oz -17 21-120

ัหัอัวัห๋ํหํอัห๋ํห้ัหัอ์นัอิล่ืช์ลิล่ืช์ล๋ัหุ้ษ้ข๋ํหุ๋ยุจัอุ๋ภัอ่จ่ัก่ีร

11.4.2 การ ดก อน ของโลหะและ การ อง น

การ เ ดส ม เห ก Fe ก อน 02 /H20

Oxidation 2 Fe F→> 2 +
keduction
④ #! /0 +4+4 → 2 4 20 + 40
ะ
+
#

Red OX 2 Fe +02 + 2 H 20 → 2 Fe" +40kt

① Fe" + 20 ti → Fel OH ) 2 "° ้ °
3A②
3" ะ

4 Ee (014 12 + 0< + µ20 µแc - ๐µ

③ 4 Fe +302 +3 Hz 0 752 Fe 03 ° 31-1,0 Harirak

q =P O 9=170
6 =D H 6 =D H

จ ย เส ม C02 สภาวะ กรด *

H20 + C 02 → H2 603

2 × Anode 2 Fe #→ 2 Fe" +

Cathode 02 +4 +4 Hz1> 2 0

Kedox 2 Fe + Oz +4 D 2 F + 2 H 20

เ าใจตรวจสอบ ความ

ป ยานวณ ก ไฟ ามาตรฐานของ ดอก

เ น1. ภาวะ กลาง ในกระบวน การ เ ดส ม

Anode 2 Fe 1> 2 Fe " +4 Eำ -0.45 V

Cathode 02 + 21-120+4 D- 401T ะ +0.40 V

Eca = ° -

[ Anode
Cathode

= +0.40 - C- 0.45) = +0.85 V

๊ิษ้ิษัอัอินิก็ป่ีท์ซีฮิริกิฏ้ฟ์ยัศำคำค้ข๋ํย๋ํหัอ๋ํหิรัจัปุ๋หัห๋ํหู้ญ๋ีย่รุผ็ลินิกัก้ป่รัก

เ น2. ภาวะ กรด

Anodc Fe → Fe" + ะ อ- 45 V
.

Cathode °

02+4 +4 → 2 420 [ = +1.23 V

E :c11 ะ [° - Efnode

cathode

= +1.23 - C- 0.49) ะ +1.68 V

Mg Mg ④2
Anode T> 2 " ะ -2.37
+2
Cathode
Redox 02+41 +4 → 2 H 20

Mg Mg2 +02+4 → 21-120+2 "

Harirak

11.4.2 การ บโลหะ

⑦ Zn → 2 +2

Anode

Cathode 2 + → 2ท

tv

เค อบตะ เห ก

⑦ Ag → Ag" +
Agt + → Ag
Anodc
t
Cathode

①

เค อบแรด

Ag N 03 → Agt + NOI

ืลัอัอ็ลูปืลัห๋ิทัย๋ิทุช๋ัหัอุ๋ภ๋ัษัอ๋ีห้ิษัห็ป่ีท

ไฟ า11.4.4 การ แยก สลาย วย วยไฟ า

1. การ แยกสลาย Nacl หลอมเหลว

Naclcs ) →> Natu + Cliu

Anode ④ 2Cliu -1> Clhop 2

Cathodeo 2N แ +2 →> 2 Nacsง

Redox 2N (1) +2C [(1) → 2 Naเรา + Clzcg)

Ecdl = -2.71-1+1.3 6)

= -4.07

ไฟ า2. การแยก สารละลาย Nacl วย [%)

Natt → Na -2.71

① Cl 2 +2 → 2[[ + 1- 36

(② °2+4 44 → 21-120 I+ 1.23
12-120+2 → Hz +2 Oti
oxidation
D 2 H20 → Oz +4 +4
อ- 83 น
.

*
ก

④ 2 4 20 02+4 +4

Anode ④[ Hzo +2 → 21-12+2อ Harirnk

Cathodc

①

Redox ZH20 -15 02 + 2 112

ไฟ า3. การ แยกสารละลาย Cu504

* C +2 -1> Ca ECV )
0×
[52 +2 +0.34②
Red 1- 7 2 50
+2.01
5 +4 +2 → 502+2 Hz O
①
02+4 + 4 1- ) 2 Hะ 0
+ อ 20
2 H 20+2 → H ะ +20 1-[
②.

+1.23
①

-0.83 ③

Cu504 → [ +s
4

Avtode 21%0-1> 02+4 +4 [°

+1.23 V

C 0×)

ัอ๋ํห้ิอ๋ิหัอ้อ๋ํหัอ๋ํหุ๋อัอู๋อัอ๋ิห้ฟ้ด้หัอ๋ํหัอ๋ัหัชัดืรัอัอ๋ัหัอัอ้ฟ้ด๋ผัอ๋ผัอ้ฟ้ด้ฟ้ด

Cathode 2C + Ee → 2C u E ° + อ 34 V
① CRed) .

Redox 2C +21-µ → 2C u +02+4

%E แ [- ° Harirak

= cathode

Anodc

= +0.34 - (+1-23) 1.23 -
= -0.89 V 0.34

0.89

๋ัษ๋ํห๋ัห้ัห

ฃ