MODUL REAKSI REDOKS KELAS X BERMUATAN KARAKTER BERBASIS GUIDED INQUIRY

MODUL

REAKSI REDUKSI
DAN OKSIDASI

Oleh:
Syekhah Hikmah

JURUSAN TADRIS KIMIA
FAKULTAS TARBIYAH DAN ILMU KEGURUAN
UIN SAYYID ALI RAHMATULLAH TULUNGAGUNG

2022

Kimia Kelas X SMA/MA

LEMBAR PENGESAHAN

Modul dengan judul “Reaksi Reduksi dan Oksidasi” yang ditulis oleh Syekhah Hikmah ini
telah dibaca, dikonsultasikan, dan telah sesuai dengan Silabus di jenjang SMA / MA.

Mata Pelajaran : Kimia

Komponen : Mata Pelajaran Wajib Kelas X

Jurusan : IPA

Jenjang : SMA / MA

Telah disahkan untuk digunakan sebagai modul mata pelajaran kimia di jurusan IPA jenjang
SMA / MA.

Tulungagung, Maret 2022
Dosen,

Ratna Kumala Dewi, M.Pd

i

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

KATA PENGANTAR

Puji Syukur kehadirat Allah Yang Maha Esa karena atas limpahan rahmat-Nya
sehingga penulis dapat menyelesaikan Modul Kimia untuk siswa kelas X SMA/MA yang
berjudul “Reaksi Reduksi dan Oksidasi Bermuatan Karakter Berbasis Guided Inquiry” .
Modul ini disusun dan dikembangkan sebagai pelengkap pelajaran Kimia SMA/MA Kelas X.
Materi yang terdapat dalam modul ini mengacu pada Kurikulum 2013.

Modul ini disusun bermuatan karakter dan mengunakan model pembelajaran berbasis
guided inquiry. Modul ini dilengkapi dengan contoh soal beserta pembahasan untuk
menunjang pemahaman siswa terkait dengan materi yang telah ditulis. Penjelasan, contoh
soal, serta pembahasan dalam buku ini juga dapat diakses secara online dengan kode QR
yang didalamnya berisi video-video yang diharapkan dapat memudahkan siswa dalam
memahami materi. Soal-soal latihan juga diberikan guna mengetahui sejauh mana siswa
mencapai kompetensinya.

Penulis menyadari bahwa tanpa bantuan dan dukungan dari semua pihak mungkin
modul ini tidak dapat terlaksana. Oleh karena itu, penulis mengucapkan terima kasih kepada
semua pihak yang telah membantu penulisan modul, Penulis juga menyadari masih banyak
kekurangan dalam penyusunan modul sehingga, kritik dan saran diperlukan demi perbaikan
dan kesempurnaan modul ini. Semoga modu ini dapat bermanfaat bagi kita semua, khususnya
siswa SMA/MA kelas X.

Tulungagung, Maret 2022
Penulis

ii

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

DAFTAR ISI

LEMBAR PENGESAHAN....................................................................................................... i
KATA PENGANTAR ..............................................................................................................ii
DAFTAR ISI ............................................................................................................................iii
DAFTA TABEL....................................................................................................................... vi
DAFTAR GAMBAR ..............................................................................................................vii
PETA KONSEP .....................................................................................................................viii
PENDAHULUAN ..................................................................................................................... 1

A.Identitas Modul................................................................................................................... 1
B.Kompetensi Inti .................................................................................................................. 1
C.Kompetensi Dasar dan Indikator Pencapaian Kompetensi ................................................ 1
D.Tujuan Pembelajaran.......................................................................................................... 1
E.Deskripsi Singkat Materi.................................................................................................... 2
F.Petunjuk Penggunaan Modul.............................................................................................. 2
G.Materi Pembelajaran .......................................................................................................... 2
KEGIATAN PEMBELAJARAN I ......................................................................................... 3
A. Tujuan Pembelajaran ........................................................................................................ 3
B. Uraian Materi .................................................................................................................... 3

Pemberian Masalah ........................................................................................................... 3
Rumusan Masalah ............................................................................................................. 4
Membuat Hipotesis ........................................................................................................... 5
Penyelesaian Masalah ....................................................................................................... 5
Pengolahan Data ............................................................................................................... 8
Kesimpulan ....................................................................................................................... 9
Sains dalam Al-Quran.......................................................................................................... 10
Rangkuman .......................................................................................................................... 11
Contoh Soal dan Pembahasan.............................................................................................. 12

iii

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

Latihan Soal ......................................................................................................................... 12
Penilaian Diri ....................................................................................................................... 16
KEGIATAN PEMBELAJARAN II ..................................................................................... 17
A. Tujuan Pembelajaran ...................................................................................................... 17
B. Uraian Materi .................................................................................................................. 17

Pemberian Masalah ......................................................................................................... 17
Rumusan Masalah ........................................................................................................... 18
Membuat Hipotesis ......................................................................................................... 18
Penyelesaian Masalah ..................................................................................................... 19
Pengolahan Data ............................................................................................................. 23
Kesimpulan ..................................................................................................................... 24
Sains dalam Al-Quran.......................................................................................................... 25
Rangkuman .......................................................................................................................... 25
Contoh Soal dan Pembahasan.............................................................................................. 26
Latihan Soal ......................................................................................................................... 27
Penilaian Diri ....................................................................................................................... 31
KEGIATAN PEMBELAJARAN III .................................................................................... 32
A. Tujuan Pembelajaran ...................................................................................................... 32
B. Uraian Materi .................................................................................................................. 32
Pemberian Masalah ......................................................................................................... 32
Rumusan Masalah ........................................................................................................... 33
Membuat Hipotesis ......................................................................................................... 34
Penyelesaian Masalah ..................................................................................................... 35
Pengolahan Data ............................................................................................................. 37
Kesimpulan ..................................................................................................................... 38
Sains dalam Al-Quran.......................................................................................................... 39
Rangkuman .......................................................................................................................... 40

v

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

Contoh Soal dan Pembahasan.............................................................................................. 40
Latihan Soal ......................................................................................................................... 42
Penilaian Diri ....................................................................................................................... 44
KEGIATAN PRAKTIKUM .................................................................................................. 48
GLOSARIUM ......................................................................................................................... 48
DAFTAR PUSTAKA.............................................................................................................. 49
BIOGRAFI PENULIS............................................................................................................ 50

vi

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

DAFTA TABEL

Tabel 1.1 Reaksi reduksi atau oksidasi berdasarkan keterlibatan atom oksigen ........................ 6
Tabel 1.2 Reaksi reduksi atau oksidasi berdasarkan transfer elektron ....................................... 8
Tabel 2. Konsep oksidator dan reduktor................................................................................... 22
Tabel 3.1 Senyawa biner dari logam dan nonlogam ................................................................ 35
Tabel 3.2 Senyawa biner dari nonlogam dan nonlogam .......................................................... 36
Tabel 3.3. Senyawa yang mengandung ion poliatom ............................................................... 36
Tabel 3.4. Senyawa yang mengandung ion poliatom ............................................................... 37
Tabel 3.5. Senyawa asam ......................................................................................................... 37

vi

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

DAFTAR GAMBAR
Gambar 1.1 Perkaratan pada Besi .............................................................................................. 3
Gambar 1.2 Perkaratan pada besi ............................................................................................... 6
Gambar 1.3 Pembakaran gas LPG.............................................................................................. 7
Gambar 1.4 Buah berubah menjadi kecoklatan.......................................................................... 7
Gambar 1.5 Tembok besi Zulkarnain ....................................................................................... 10
Gambar 3. Alfred Stock............................................................................................................ 32

vii

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

PETA KONSEP Katerlibatan Atom
Konsep Redoks Oksigen

Transfer Elektron

Perubahan Biloks

Aturan Biloks

Reaksi Reduksi dan Bilangan Oksidasi Penentuan Biloks
Oksidasi
Penentuan Reaksi
Redoks

Reaksi
Disproporsionasi

Reaksi
Konproporsionasi

Tata Nama IUPAC
Berdasarkan Biloks

KATA KUNCI

Reduksi Reaksi Disproporsionasi
Oksidasi Reaksi Konproporsionasi
Biloks (Bilangan Oksidasi) Tata Nama IUPAC

viii

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

PENDAHULUAN

A. Identitas Modul

Mata Pelajaran : Kimia
Kelas : X SMA/MA
Judul : Reaksi Reduksi dan Oksidasi

B. Kompetensi Inti

KI 3 : Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual,
prosedural berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi,
seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan,
kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta
menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai
dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.

C. Kompetensi Dasar dan Indikator Pencapaian Kompetensi

Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi reduksi dan hubungannya dengan

tatanama senyawa.

Kompetensi Dasar Indikator
3.2 . Menjelaskan perkembangan konsep 3.2.1 Memahami perkembangan konsep

reaksi oksidasi- reduksi dan reaksi reduksi oksidasi
hubungannya dengan tata nama 3.2.2 Memahami konsep reaksi redoks
senyawa
berdasarkan perubahan bilangan
oksidasi
3.2.3 Menentukan nama beberapa
senyawa sesuai aturan IUPAC
dengan menunjukkan bilangan
Oksidasinya

D. Tujuan Pembelajaran
1. Peserta didik mampu mengidentifikasi perkembangan konsep reaksi reduksi
oksidasi ditinjau dari keterlibatan elektron, transfer elektron dan perubahan
bilangan oksidasi.
2. Peserta didik mampu mendeskripsikan ketentuan bilangan oksidasi, menentukan

1

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

biloks atom suatu unsur dalam senyawa atau ion untuk menentukan reaksi reduksi
dan oksidasi ditinjau dari perubahan bilangan oksidasi, dan mampu membedakan
reaksi disproporsionasi dengan reaksi konproporsionasi.
3. Peserta didik mampu menentukan nama IUPAC suatu senyawa berdasarkan biloks.

E. Deskripsi Singkat Materi
Modul reaksi reduksi dan oksidasi ini memuat tentang perkembangan konsep

reaksi oksidasi mulai dari konsep keterlibatan elektron, konsep transfer elektron dan
konsep perubahan biloks serta hubungannya dengan tata nama senyawa. Banyak reaksi
redoks tidak dapat dijelaskan hanya dengan menggunakan konsep keterlibatan elektron
maupun transfer elektron karena memang dalam reaksi tersebut tidak secara jelas terlihat
adanya pengikatan oksigen/pelepasan oksigen maupun penerimaan elektron/pelepasan
elektron sehingga perlu dijelaskan dengan menggunakan konsep perubahan bilangan
oksidasi. Bilangan oksidasi menggambarkan kemampuan suatu atom untuk melepaskan
atau menerima elektron dalam suatu reaksi. Dalam buku ini juga dijelaskan pengertian
oksidator, reduktor, reaksi disproporsionasi, dan reaksi konproporsionasi, serta tata nama
senyawa berdasarkan aturan IUPAC.

F. Petunjuk Penggunaan Modul
1. Pelajari dan pahami peta materi yang disajikan dalam modul ini dan tujuan yang
tercantum dalam setiap babnya.
2. Pelajari uraian materi secara sistematis dan mendalam dalam setiap kegiatan
pembelajaran dan lakukan uji kompetensi di setiap akhir kegiatan pembelajaran
untuk menguasai tingkat penguasaan materi.
3. Diskusikan dengan guru atau teman jika mengalami kesulitan dalam pemahaman
materi. Lanjutkan pada materi berikutnya jika sudah mencapai ketuntasan.

G. Materi Pembelajaran
Modul ini terbagi menjadi 3 kegiatan pembelajaran yakni:
Pertama : Perkembangan konsep reaksi reduksi dan oksidasi
Kedua : Aturan bilangan oksidasi dan penentuan biloks unsur
Ketiga : Tata nama IUPAC berdasarkan biloks

2

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

KEGIATAN PEMBELAJARAN I

KONSEP REAKSI REDUKSI – OKSIDASI

A. Tujuan Pembelajaran

Tujuan Pembelajaran : Mampu mengidentifikasi perkembangan
konsep reaksi reduksi oksidasi ditinjau dari keterlibatan elektron,
transfer elektron dan perubahan bilangan oksidasi.

B. Uraian Materi

PEMBERIAN
MASALAH

Konsep reaksi redoks mengalami perkembangan seiring dengan kemajuan ilmu kimia.
Peristiwa reduksi oksidasi (redoks) biasa kita temukan dalam kehidupan sehari-hari.
Salah satu contohnya peristiwa besi yang berkarat.

Gambar 1.1 Perkaratan pada besi
Sumber:

https://www.dekoruma.com/artikel/73361/cara-menghilangkan-karat-pada-besi
Bagaimana caranya besi tersebut dapat berkarat ? Adakah hubungan antara berkaratnya
besi dengan konsep reaksi redoks? Peristiwa perkaratan besi dan perkembangan
konsep redoks dapat dilihat pada video pembelajaran berikut!

3

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

AYO DISKUSI !!!

Berdasarkan video yang telah ditayangkan, cobalah untuk menuliskan pengamatan yang kamu dapatkan!
Ceritakan apa yang telah kamu lihat !!!

…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
.…………………………………………………………………………………….......
……………………………………………………………………………....................
.….……………………………………………………………………………………..
.….……………………………………………………………………………………..
Bagaimana persamaan reaksi besi yang berkarat sesuai dengan video tersebut?

……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
….
Baca…la…h m…e…ng…en…ai …ko…nse…p …rea…ks…i r…ed…ok…s, r…ea…ks…i ap…a…ya…ng…te…rja…di?……………………………
….
P…ad…a B…e…si…………………………………………………………..…....…....…....…....…....…....…....…....…....…....…....…....…....…....…....…....…....…....…....…
P…ad.a Oksigen……………………………………………................................................
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..............
............

RUMUSAN
MASALAH

Berdasarkan video pembelajaran reaksi redoks diatas, apakah rumusan masalah dari
permasalahan tersebut?
1. Ada berapa perkembangan konsep............................................?
2. Pengertian dari reaksi ........ dan reaksi .......... berdasarkan ...................oksigen adalah?
3. Pengertian dari reaksi ........ dan reaksi .......... berdasarkan ................elektron adalah?
4. Pengertian dari reaksi ........ dan reaksi .......... berdasarkan konsep bilangan................

adalah?
5. Bagaimana contoh ............................................. dalam kehidupan sehari-hari?

4

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

MEMBUAT
HIPOTESIS

Buatlah hipotesis dari setiap permasalahan yang diajukan !!!
1. Perkembangan konsep reaksi redoks terbagi menjadi ...... yakni:

a. ..................................................................................................................................
b. ..................................................................................................................................
c. ..................................................................................................................................
2. Berdasarkan keterlibatan atom oksigen, reaksi reduksi adalah
..........................................................................................................................................
dan reaksi oksidasi adalah ................................................................................................
3. Berdasarkan transfer elektron, reaksi reduksi adalah .......................................................
.....................................................................................................................................dan
reaksi oksidasi adalah .......................................................................................................
4. Berdasarkan konsep bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah
..........................................................................................................................................
dan reaksi oksidasi adalah ................................................................................................
5. Contoh reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari adalah ..............................................
...........................................................................................................................................
...........................................................................................................................................

PENYELESAIAN
MASALAH

Selesaikan permasalahan diatas dengan mengisi tabel dan bagian yang kosong
dibawah ini !
1. Redoks Berdasarkan Keterlibatan Atom oksigen

Beri tanda (√) pada tabel berikut jika reaksi menangkap atau melepaskan oksigen dan
tergolong reaksi reduksi atau oksidasi.

5

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

Reaksi Kimia Mengikat Melepas Jenis Reaksi Kimia
Oksigen Oksigen Reduksi Oksidasi

Fe + O2 → Fe2O3 √- -

CO + O2 → CO2 …… ……

2CuO → 2Cu + O2 …… ……

2Mg + O2 → 2MgO … … ……

2ClO3 → 2Cl + 3O2 … … ……

Tabel 1.1 Reaksi reduksi atau oksidasi berdasarkan keterlibatan atom oksigen

Contoh reaksi oksidasi sebagai berikut:

a) Perkaratan logam besi

Pada perkaratan besi terjadi reaksi antara ............ dengan ........... dari udara.
Menurut reaksi, Fe mengalami oksidasi karena mengikat oksigen berubah menjadi
Fe2O3.

........ + ......... →..................... (reaksi perkaratan logam besi)

Gambar 1.2. Perkaratan pada besi
Sumber: https://www.pngdownload.id/png-noydxh
b) Pembakaran bahan bakar (misalnya gas metana, minyak tanah, LPG, solar)
Reaksi pembakaran gas metana (CH4) akan menghasilkan gas .............
dan ................

6

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

........ + ......... → ............+......... (reaksi pembakaran)

Gambar 1.3. Pembakaran gas LPG

Sumber: https://www.pngdownload.id/png-jwen5k/download.html

c) Buah apel maupun pisang setelah dikupas akan berubah warna menjadi
kecoklatan

Gambar 1.4. Buah berubah menjadi kecoklatan
Sumber: https://www.pngdownload.id/png-zqt73c/download.html

Contoh reaksi reduksi, sebagai berikut :
Proses pengolahan besi melalui proses tanur tinggi Pada pengolahan besi daribijih besi, (Fe2O3)
digunakan karbokmonoksida, CO menurut reaksi.

........... (s) + 3.........(g) → 2..........(s) + 3.........(g)

2. Konsep Reaksi Redoks Berdasarkan Transfer Elektron

Beri tanda (√) pada tabel berikut jika reaksi mengikat atau melepaskan elektron dan
tergolong reaksi reduksi atau oksidasi

Reaksi Kimia Mengikat Melepas Jenis Reaksi Kimia
elektron elektron Reduksi Oksidasi

Fe+ + e- → Ag √- √-

Pb → Pb2+ + 2e- -√ -√

7

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA …… ……

Ca → Ca2+ + 2e-

S + 2e- → S2- …… ……

O + 2e- → O2- …… ……

Tabel 1.2 Reaksi reduksi atau oksidasi berdasarkan transfer elektron
3. Konsep Reaksi Redoks Berdasarkan Konsep Bilangan Oksidasi

Banyak reaksi redoks yang tidak dapat dijelaskan dengan konsep pengikatan oksigen
maupun transfer elektron maka para pakar kimia mengembangkan konsep alternatif, yaitu
perubahan bilangan oksidasi.

Zn → Zn2+ + 2e

Reaksi diatas adalah contoh reaksi oksidasi, dimana:

Biloks Zn = 0 Biloks mengalami (penurunan / kenaikan)
Biloks Zn2+ = +2 sebanyak................

Cu2+ + 2e→ Cu

Reaksi diatas adalah contoh reaksi reduksi, dimana:

Biloks Cu2+ = +2 Biloks mengalami (penurunan / kenaikan)
Biloks Cu = 0 sebanyak................

PENGOLAHAN
DATA

Dari penyelesaian masalah yang telah anda lakukan, jawablah pertanyaan berikut !!!

1. Ada berapa perkembangan konsep reaksi redoks? Sebutkan!
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................

2. Bagaimana pengertian reaksi reduksi dan oksidasi berdasarkan keterlibatan atom
oksigen?

8

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
3. Bagaimana pengertian reaksi reduksi dan oksidasi berdasarkan transfer elektron?
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
4. Bagaimana pengertian reaksi reduksi dan oksidasi berdasarkan konsep bilangan
oksidasi?
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
5. Bagaimana contoh reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari?
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................

KESIMPULAN

Berdasarkan hasil mengolah data yang telah dilakukan, dapat disimpulkan bahwa :
1. Perkembangan konsep reaksi redoks terdiri dari:

a. .........................................................................................................................
b. .........................................................................................................................
c. .........................................................................................................................
2. Perkembangan reaksi redoks berdasarkan keterlibatan atom ............. , yang
dimaksud dengan reaksi reduksi adalah reaksi .............. oksigen oleh suatu
.......... Sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi ............... oksigen oleh suatu
.......
3. Perkembangan reaksi redoks berdasarkan transfer ............. , yang dimaksud
dengan reaksi reduksi adalah reaksi ..................... elektron. Sedangkan reaksi
oksidasi adalah reaksi ............................elektron.

9

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

4. Perkembangan reaksi redoks berdasarkan konsep bilangan .............. , yang
dimaksud dengan reaksi reduksi adalah reaksi yang bilangan oksidasinya
................... Sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang bilangan oksidasinya
.....................

5. Terdapat beberapa fenomena dalam kehidupan sehari-hari yang berkaitan
dengan reaksi redoks, contohnya adalah :
a. ............................................................................................................................
b. ............................................................................................................................
c. ............................................................................................................................

SAINS DALAM AL-QUR’AN

Integrasi Reaksi Redoks Terhadap Rahasia Kekuatan Benteng Besi Iskandar

Zulkarnain

Besi merupakan salah satu logam yang paling banyak

dijumpai di dalam kerak bumi. Dengan besi manusia

dapat membina kekuatan bangsa dan negaranya, karena

dari besi dibuat segala alat perlengkapan pertahanan dan

Gambar 1.5 Tembok besi Keamanan negeri. Salah satu penerapannya adalah
Zurkarnain benteng besipada masa Iskandar Zulkarnain. Pendirian

Sumber:https://bkkentweek.c benteng besi Iskandar Zulkarnain terdapat dalam al-

om/image-collection/tembok- Qur’an surah al-Kahfi ayat 96.
zulkarnain

Benteng besi Iskandar Zulkarnain merupakan benteng yang terbuat dari peleburan besi

dan campuran tembaga. Di dalamnya terdapat reaksi-reaksi kimia yaitu reaksi

redoks tentang sifat reduktor logam.

‫ٰاتُ ْو ِن ْي ُزبَ َر ا ْل َح ِد ْي ِۗد َحتّٰ ْٓى اِذَا َسا ٰوى بَ ْي َن ال َّصدَفَ ْي ِن قَا َل ا ْنفُ ُخ ْوا ِۗ َحتّٰ ْٓى اِذَا َجعَلَ ٗه نَا ًر ۙا قَا َل ٰاتُ ْونِ ْٓي اُ ْف ِر ْغ َعلَ ْي ِه‬
‫ۗ قِ ْط ًرا‬

“Berilah aku potongan-potongan besi!” Hingga ketika (potongan) besi itu telah
(terpasang) sama rata dengan kedua (puncak) gunung itu, dia (Zulkarnain) berkata,
“Tiuplah (api itu)!” Ketika (besi) itu sudah menjadi (merah seperti) api, dia pun berkata,
“Berilah aku tembaga (yang mendidih) agar kutuangkan ke atasnya (besi panas itu).”
(QS. Al-Kahf: 96)

10

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

Rangkuman

Konsep reaksi redoks mengalami perkembangan seiring dengan kemajuan ilmu

kimia. Diawali dengan konsep redoks yang didasarkan atas penggabungan dan

pelepasan oksigen, reaksi redoks berdasarkan serah-terima elektron, dan

perkembangan yang terakhir yaitu reaksi redoks berdasarkan perubahan

bilangan oksidasi. Perkembangan konsep reaksi reduksi oksidasi dibagi

menjadi 3, yaitu:

1. Konsep reaksi redoks berdasarkan keterlibatan atom oksigen. Menurut

konsep ini, reaksi oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen oleh suatu

unsur. Contoh reaksi oksidasi dalam kehidupan sehari-hari yakni perkaratan

logam besi, pembakaran bahan bakar, buah apel yang berubah kecoklatan.

Sedangkan reaksi reduksi adalah peristiwa pelepasan oksigen dari suatu zat,

jadi reduksi adalah kebalikan dari oksidasi. Contoh reaksi reduksi yakni

Proses pengolahan besi melalui proses tanur tinggi Pada pengolahan besi

dari bijih besi, (Fe2O3) digunakan karbokmonoksida, CO menurut reaksi :
Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2Fe(s) + 3 CO2(g)

2. Konsep reaksi redoks berdasarkan transfer elektron. Menurut konsep ini,

reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron. Sedangakan reaksi

reduksi adalah reaksi penerimaan elektron. Secara umum, reaksi redoks

berdasarkan transfer elektron dapat digambarkan sebagai berikut.

A → An+ + n e (oksidasi)

An+ + n e → A (reduksi)

(n = jumlah elektron yang dilepas/diterima)

3. Konsep reaksi redoks berdasarkan konsep bilangan oksidasi. Banyak reaksi

redoks yang tidak dapat dijelaskan dengan konsep pengikatan oksigen

maupun transfer elektron maka para pakar kimia mengembangkan konsep

alternatif, yaitu perubahan bilangan oksidasi. Menurut konsep ini, jika dalam

reaksi bilangan oksidasi atom meningkat maka atom tersebut mengalami

oksidasi. Sebaliknya, jika bilangan oksidasinya turun maka atom tersebut

mengalami reduksi.

11

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

Contoh Soal dan Pembahasan

Tentukanlah reaksi oksidasi, reaksi reduksi, oksidator, dan reduktor pada reaksi berikut!
2Na (s) + Cl2 (s) → 2NaCl

Pembahasan:

Konsep reaksi redoks jika ditinjau dari transfer elektron, reaksi oksidasi adalah pelepasan
elektron, sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron. Oksidator adalah
zat yang mengalami reduksi, sedangkan reduktor adalah adalah zat yang mengalami
oksidasi, maka:

Reaksi Oksidasi : 2Na (s) → 2Na+ (aq) + 2e-

Reaksi Reduksi : Cl2 (g) + 2e- → 2Cl- (aq)

Oksidator : Cl2

Reduktor : Na

Untuk melihat pembahasan soal diatas dalam bentuk video, silahkan scan barcode diatas !

Latihan Soal

Soal Pilihan Ganda
Jawablah soal-soal berikut !
1. Pernyataan berikut yang benar berkaitan dengan

reaksi reduksi adalah ....
A. reaksi melepaskan elektron
B. reaksi menerima proton
C. reaksi pelepasan oksigen
D. reaksi penggabungan oksigen
E. reaksi pelepasan hidrogen
2. Apabila suatu unsur melepas elektron, maka ....

12

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

A. bilangan oksidasinya akan turun
B. unsur tersebut mengalami reduksi
C. reaktivitasnya akan meningkat
D. unsur tersebut mengalami oksidasi
E. reaktivitasnya akan menurun
3. Salah satu ciri-ciri dari reaksi oksidasi adalah…….
A. Adanya unsur yang mengalami penurunan bilangan oksidasi
B. Terjadinya peristiwa penangkap oksigen oleh suatu zat
C. Adanya zat yang mengikat hidrogen
D. Adanya sejumlah elektron yang ditangkap
E. Adanya zat yang melepaskan oksigen
4. Salah satu contoh dari reaksi reduksi adalah ....
A. pernapasan
B. karat besi
C. fotosintesis
D. pembakaran
E. perubahan warna cokelat pada irisan buah apel ketika dibiarkan di udara
5. Perhatikan reaksi-reaksi berikut ini:
(1) C (s) + O2 (g) → CO2 (g)
(2) MgO (s) → Mg (s) + ½ O2(g)
(3) 2S (s) + 3O2 (g) → SO3 (g)
(4) H2O (l) → H2 (g) + ½ O2 (g)
Di antara reaksi-reaksi di atas yang merupakan reaksi reduksi adalah….
A. (1) dan (2)
B. (2) dan (3)
C. (1) dan (3)
D. (1) dan (2)
E. (2) dan (4)
6. Reaksi berikut termasuk reaksi oksidasi jika dilihat dari kemampuan menerima atau
melepaskan oksigen adalah…

A. 2Na2O → 4 Na + O2
B. 2 BaO2 →2 BaO + O2
C. 2K + O2 →2K2O
D. Cu2O + H2→2 Cu + H2O

13

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

E. 2Na2O2 →2 Na2O + O2
7. Ketika pita magnesium dipanaskan maka dihasilkan warna nyala putih yang dapat

menyilaukan mata. Hal tersebut disebabkan karena magnesium bereaksi dengan
oksigen di udara menurut persamaan reaksi
2Mg(s) + O2(g) ⇒ 2MgO(s)
Berdasarkan persamaan reaksi tersebut maka pernyataan dibawah ini yang tidak
tepat adalah……….
A. Reaksi di atas tergolong reaksi oksidasi
B. Magnesium mengalami oksidasi karena menangkap oksigen
C. Bilangan oksidasi magnesium mengalami peningkatan
D. Bilangan oksidasi magnesium dalam MgO adalah + 2
E. Magnesium mengalami reduksi karena menangkap oksigen
8. Pada reaksi di bawah ini atom N mengalami……….dengan perubahan bilangan
oksidasi yaitu……….
4NH3(g) + 5O2(g) ⇒ 4NO(g) + 6H2O
A. Oksidasi, dari +3 menjadi -2
B. Oksidasi, dari -3 menjadi +2
C. Oksidasi, dari 0 menjadi -2
D. Reduksi, dari +2 menjadi -3
E. Reduksi, dari 0 menjadi -2
9. Reaksi dibawah ini yang tidak termasuk reaksi reduksi adalah…….
A. H2(g) + F2(g) ⇒ 2HF(g)
B. 2Fe2O3(s) + 3C ⇒ 4Fe(s) + 3CO2(g)
C. CaCO3(s) ⇒ CaO(s) + CO2(g)
D. Zn²+(aq) + 2e ⇒ Zn(aq)
E. 2N2O5(g) ⇒ 2N2(g) + 5O2(g)
10. Perhatikan perubahan-perubahan spesi pada beberapa reaksi dibawah ini.
1) Cl2 menjadi Cl-
2) KClO3 menjadi KCl
3) HBr menjadi Br2
4) C menjadi CO2
Diantara perubahan di atas yang menunjukkan peristiwa reduksi adalah nomor……..
A. 1 dan 2

14

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

B. 1 dan 3
C. 2 dan 3
D. 2 dan 4
E. 3 dan 4

Soal Essay (isian)
1. Jelaskan pengertian reaksi redoks menurut tiga konsep perkembangan reaksi redoks!
2. Reaksi berikut berdasarkan konsep pengikatan dan pelepasan oksigen termasuk reaksi

apa? Jelaskan !
a) Si + O2 → SiO2
b) Ag2O → 4Ag + O
3. Berilah contoh kegunaan reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari!
4. Aluminium banyak diginakan orang sebagai bahan untuk pembuatan alat rumah
tangga. Panci dan wajan akan tetap mengkilat walaupun digunakan dalam waktu yang
lama. Hal tersebut disebabkan oleh pada permukaan aluminiun terbentuk lapisan
alumunium oksida yang tahan karat. Reaksi pemebntukannya adalah sebagai berikut:
Tentukanlah zat mana yang mengalami reduksi dan oksidasi!
4Al + 3O2 → 2Al2O3
5. Perkaratan pada besi merupakan contoh dari reaksi reduksi atau oksidasi? Jelaskan
dan tuliskan persamaan reaksinya !

15

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

Penilaian Diri

No Pertanyaan Ya Tidak

Apakah Anda telah mampu membedakan konsep reaksi
1

redoks ditinjau dari serah terima oksigen dan

serahterima electron

Apakah Anda telah mampu membedakan konsep
2

reaksiredoks ditinjau dari serah terima elektron dan

perubahan bilangan oksidasi

3 Apakah Anda telah mampu mendeskripsikan oksidator?

4 Apakah Anda telah mampu mendeskripsikan reduktor?

5 Apakah Anda telah mampu menuliskan contoh reaksi
oksidasi dan reduksi dalam kehidupan sehari-

hari?

6 Apakah Anda telah mampu melakukan dan memahami
praktikum reaksi reduksi oksidasi dengan baik?

Catatan:
Bila ada jawaban "Tidak", maka segera lakukan review pembelajaran,
Bila semua jawaban "Ya", maka Anda dapat melanjutkan ke pembelajaran berikutnya.

16

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

KEGIATAN PEMBELAJARAN II

BILANGAN OKSIDASI

A. Tujuan Pembelajaran

Tujuan Pembelajaran : mampu mendeskripsikan ketentuan
bilangan oksidasi, menentukan biloks atom suatu unsur dalam
senyawa atau ion untuk menentukan reaksi reduksi dan oksidasi
ditinjau dariperubahan bilangan oksidasi, dan mampu membedakan
reaksi disproporsionasi dengan reaksi konproporsionasi.

B. Uraian Materi

PEMBERIAN
MASALAH

Atom yang sifatnya belum stabil cenderung ingin stabil. Caranya, mereka akan
melakukan transfer elektron, yaitu melepaskan atau menerima sejumlah elektron.
Akibat dari transfer elektron ini, atom akan memiliki muatan, bisa positif atau negatif.
Atom yang bermuatan positif, artinya atom itu telah melakukan pelepasan elektron,
sehingga kehilangan beberapa elektron yang dimilikinya. Sementara itu, atom yang
bermuatan negatif, berarti atom itu telah menerima beberapa elektron dari atom lain.
Mengapa muatan atom berbeda-beda jumlahnya???
Para ilmuwan telah menciptakan suatu metode untuk menentukan muatan suatu atom
dalam reaksi redoks yakni dengan menggunakan konsep bilangan oksidasi. Bagaimana
cara menentukan bilangan oksidasi dan penggunaan bilangan oksidasi pada reaksi
redoks??? Sebelumnya silahkan Anda scan Qr-code berikut untuk melihat video
pembelajaran mengenai bilangan oksidasi!!

17

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

RUMUSAN
MASALAH

Berdasarkan video pembelajaran bilangan oksidasi diatas, apakah rumusan masalah dari
permasalahan tersebut?
1. Bagaimana menentukan besarnya bilangan oksidasi dalam suatu .......... dalam

senyawa?
2. Apa itu bilangan ..............?
3. Bagaimana suatu reaksi dikatakan sebagai reaksi ..................?
4. Reaksi redoks berhubungan dengan dua konsep. Apa itu konsep ............. dan ............?
5. Apa pengertian dari reaksi disproporsionasi dan reaksi .......................?

MEMBUAT
HIPOTESIS

Buatlah hipotesis dari setiap permasalahan yang diajukan !!!
1. Suatu unsur dalam senyawa dapat ditentukan nilai bilangan oksidasinya dengan cara

...........................................................................................................................................
2. Bilangan oksidasi adalah ..................................................................................................
3. Suatu reaksi dikatakan sebagai reaksi redoks adalah ketika ............................................

...........................................................................................................................................
...........................................................................................................................................
4. Konsep reduktor yakni .....................................................................................................
dan konsep oksidator yakni...............................................................................................
5. Reaksi dirproporsionasi adalah ........................................................................................
Sedangkan reaksi konproporsionasi adalah .....................................................................
...........................................................................................................................................

18

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

PENYELESAIAN
MASALAH

Selesaikan permasalahan diatas dengan mengisi tabel dan bagian yang kosong
dibawah ini !

1. Aturan Bilangan Oksidasi
Nilai bilangan oksidasi menunjukkan banyaknya elektron yang dilepas atau

ditangkap, sehingga bilangan oksidasi dapat bertanda positif maupun negatif. Kita
dapat menentukan besarnya bilangan oksidasi suatu unsur dalam senyawa dengan
mengikuti aturan biloks.

Bilangan oksidasi adalah .............................................................................................
.........................................................................................................................................

Nilai bilangan oksidasi suatu atom dapat diketahui lebih mudah dengan
menggunakan aturan. Silahkan lengkapi bagian yang kosong dibawah ini !!!

a. Unsur bebas memiliki biloks = ........
Contoh Unsur bebas adalah: H2, N2, .........., .........., ............., ............

b. Biloks H dalam senyawanya pada umumnya = .........
Contoh:
Biloks H dalam H2O adalah ....
Biloks H dalam NH3 adalah ....
Kecuali dalam senyawa hidrida logam, biloks H = ......
Contoh senyawa hidrida logam adalah: NaH, BaH2

c. Biloks O dalam senyawanya pada umumnya = -........
Contoh:
Biloks O dalam H2O adalah …..
Kecuali dalam senyawa peroksida (H2O2), biloks H = ...., dan dalam senyawa
superoksida, KO2, biloks H = .......

d. Biloks unsur logam selalu bernilai positif
Contoh:

19

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

Biloks unsur golongan IA (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) =.....
Biloks unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) = ....
Biloks unsur golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Tl) = ......
Biloks unsur Fe = +2 dan +3
Biloks unsur Cu = +1 dan +2
Biloks unsur Hg = +1 dan +2
Biloks unsur Au = +1 dan +3
Biloks unsur Ag = +1
Biloks unsur Zn = +2
Biloks unsur Sn = +2 dan +4
Biloks unsur Pb = +2 dan +4
Biloks unsur Pt = +2 dan +4
e. Biloks suatu unsur dalam ion monoatomik/ion tunggal = muatannya
Contoh:

3+

Biloks Fe dalam ion Fe = +3
Biloks Fe dalam ion Fe2+ = …..

2-

Biloks O dalam ion O = -2
f. Biloks Unsur Golongan VII A (F, Cl, Br, I) pada senyawanya = -1
g. Jumlah biloks unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0

Contoh:
Jumlah biloks H2SO4 = (2. Biloks ...) + (1. Biloks ...) + (4. Biloks ....) = 0
Jumlah biloks CO (NH2)2 = (1. Biloks ...) + (1. Biloks ...) + (2. Biloks ...) + (4.
Biloks.....) = 0
h. Jumlah biloks unsur-unsur dalam suatu ion poliatomik = sesuai muatannya
Contoh:
Jumlah biloks OH- = (1. Biloks .....) + (1. Biloks .....) = -1

2-

Jumlah biloks SO4 = (1. Biloks .....) + (4. Biloks ....) = -2

2. Penggunaan Konsep Biloks dalam Penentuan Reaksi Redoks
Banyak reaksi reduksi oksidasi yang tidak dapat dijelaskan dengan menggunakan

konsep keterlibatan oksigen maupun transfer elektron tetapi bisa dijelaskan dengan
menggunakan konsep perubahan bilangan oksidasi.

20

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

Contoh :

Mg(s) + HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
Pada reaksi di atas tidak tampak adanya oksigen yang yang terlibat, begitu juga tidak
secara langsung dapat kita lihat adanya transfer elektron, namun dari perubahan
bilangan oksidasi akan dapat dijelaskan bahwa reaksi tersebut adalah reaksi redoks.

........ .........

Mg(s) + HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)

........ .........

Pada reaksi di atas, biloks atom Mg mengalami .......................... dari ..... menjadi
......, sedangkan biloks atom H mengalami ....................... dari ...... menjadi ......
Sehingga dalam reaksi redoks di atas, atom Mg mengalami ............ disebut
reduktor dan atom H dalam HCl mengalami ............. disebut oksidator.

Beberapa hal yang penting diperhatikan :
1. Reaksi redoks adalah reaksi yang disertai perubahan bilangan oksidasi.
2. Jika dalam suatu reaksi terlibat suatu unsur (bilangan oksidasi nol) baik sebagai

pereaksi maupun hasil reaksi maka boleh dipastikan reaksi itu adalah reaksi
redoks.
3. Jika dalam suatu reaksi tidak terdapat perubahan bilangan oksidasi (semua atom
memiliki bilangan oksidasi tetap) maka reaksi itu bukan reaksi redoks.
Perhatikan Reaksi:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Reaksi ini bukan redoks sebab ....................................................................................
................................................: yaitu H tetap +1, S tetap +6, O tetap-2 dan Na tetap +1

Berdasarkan penjelasan diatas, maka konsep oksidator dan reduktor dapat dilihat dari
tabel berikut:

21

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

Oksidator Reduktor

Mengalami ............................ Mengalami ...............................

(penurunan bilangan oksidasi) (kenaikan bilangan oksidasi)

.................... elektron ...................... elektron

.................... oksigen (O2) ..................... oksigen (O2)

Tabel 2. Konsep oksidator dan reduktor

3. Reaksi Disproporsionasi

Reduksi

.... .... ....

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Oksidasi
Sebagian dari gas klorin (Cl2) (biloks = .....) mengalami reduksi menjadi NaCl (biloks =
…..) dan sebagian lagi mengalami oksidasi menjadi NaClO ( biloks = .....)

Setelah anda mengisi titik-titik diatas, jawablah pertanyaan berikut !!!

Reaksi autoredoks atau disproporsionasi adalah............................................................
........................................................................................................................................
........................................................................................................................................
..........

4. Reaksi Konproporsionasi

Reduksi

...... ....... .......

H2S + SO2 → 3S + 2H2O

Oksidasi
Pada reaksi tersebut hasil reduksi dan oksidasinya merupakan zat yang sama, yaitu
belerang (S).

Setelah anda mengisi titik-titik diatas, jawablah pertanyaan berikut !!!

22

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

Reaksi konproporsionasi adalah....................................................................................
........................................................................................................................................
........................................................................................................................................

PENGOLAHAN
DATA

Dari penyelesaian masalah yang telah anda lakukan, jawablah pertanyaan berikut !!!

1. Bagaimana cara menentukan nilai bilangan oksidasi suatu unsur dalam senyawa?
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................

2. Apa yang dimaksud dengan bilangan oksidasi?
.........................................................................................................................................

3. Bagaimana suatu reaksi dikatakan sebagai reaksi redoks dan bukan reaksi redoks?
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................

4. Apa yang Anda ketahui tentang reduktor dan oksidator?
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................

5. Apa pegertian dari reaksi disproporsionasi dan reaksi konproporsionasi?
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................

23

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

KESIMPULAN

Berdasarkan hasil mengolah data yang telah dilakukan, dapat disimpulkan
bahwa:
1. Cara menentukan nilai bilangan oksidasi suatu unsur dalam senyawa adalah

dengan cara memperhatikan ........................, yang meliputi:
a. biloks unsur bebas .............
b. biloks H...............
c. biloks O....................
d. biloks unsur logam...............................
e. unsur dalam ion monoatomik.........................................
f. biloks unsur golongan VII A.................................
g. jumlah biloks unsur dalam suatu senyawa ..................
h. jumlah biloks unsur dalam ion poliatomik................................
2. Bilangan oksidasi adalah jumlah muatan .................. dan ................... dalam
atom atau jumlah ................... yang diterima atau diserahkan ke atom lain.
3. Reaksi redoks terjadi ketika dalam suatu reaksi terlibat suatu unsur
(.......................................................) baik sebagai ................. maupun
........................ Sedangkan reaksi dikatakan bukan reaksi redoks ketika
reaksi tidak terdapat perubahan ....................................
4. Konsep oksidator yakni mengalami .......................... (penurunan bilangan
oksidasi), ....................... elektron, .......................... oksigen. Sedangkan
konsep reduktor adalah mengalami .......................... (kenaikan bilangan
oksidasi), ....................... elektron, .......................... oksigen.
5. Reaksi disproporsionasi yakni reaksi redoks yang mana suatu ......... dari
........... mengalami .................. dan ........... sekaligus membentuk dua produk
yang berbeda. Sedangkan reaksi konproporsionasi adalah reaksi redoks
yang mana hasil ................... dan ................ merupakan zat yang ..............

24

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

SAINS DALAM AL-QUR’AN

Memberi dan Menerima elektron (Konsep Redoks) dalam Al-Qur’an

Peristiwa menerima dan melepaskan elektron terjadi dalam reaksi redoks. Reaksi redoks
merupakan gabungan dari dua peristiwa yaitu reduksi atau menangkap atau menerima elektron
dan oksidasi merupakan peristiwa oksidasi atau melepaskan elektron. Tidak mungkin di dalam
reaksi redok hanya terjadi pelepasan elektron tanpa terjadi penerimaan elektron atau sebaliknya.

Fenomena memberi dan menerima merupakan dua hal yang saling terkait satu dengan
yang lain. Kejadian yang sudah menjadi sunatullah, jika dilaksanakan di dunia makan akan
terjadi keselarasan antara yang kaya dengan yang miskin, yang tidak berilmu dengan yang
berilmu, yang sudah pandai dengan yang belum pandai. Pemahaman memberi dan menerima
dapat diartikan dalam pelaksanaan yang lebih luas yaitu memberi dan menerima harta antara
yang kaya dengan miskin.

Pelaksanaan memberi dan menerima juga terjadi dalam ilmu pengetahuan, nasehat
menasehati dalam kebaikan. Allah SWT dalam Al-Quran menyampaikan bahwa proses bertanya
dan menjawab pertanyaan merupakan proses yang harus dilakukan

‫َو َمآْ اَ ْر َس ْلْنَا ِم ْن قَ ْب ِل َك اِاََّل ِر َجااًَل نُّ ْو ِح ْٓي ِالَ ْي ِهْْم فَا ْسَٔـلُ ْٓوا اَْ ْهَ َل الِِّذْ ْك ِر ِا ْن ْ ُكْْنتُْْم اََل تَ ْعلَ ُم ْو َۙن‬

Artinya: Dan Kami tidak mengutus sebelum kamu, kecuali orangorang lelaki yang Kami beri
wahyu kepada mereka; maka bertanyalah 40 Refleksi Nilai-Nilai Keislaman pada
Perkembangan dan Aplikasi Ilmu Kimia kepada orang yang mempunyai pengetahuan jika kamu
tidak mengetahui (QS. An-Nahl 16:43).

Rangkuman

1. Reaksi reduksi dan oksidasi berlangsung bersamaan sehingga sering disebut reaksi
redoks. Cara menentukan nilai bilangan oksidasi suatu unsur dalam senyawa adalah
dengan cara memperhatikan aturan bilangan oksidasi, yang meliputi:
a) Atom H dalam senyawa umumnya memiliki biloks = +1
b) Atom O dalam senyawa umumnya memiliki biloks = -2

25

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

c. Logam memiliki biloks positif, misalnya logam golongan IA harga biloksnya
= +1

d. Atom bebas seperti : O2, N2, F2, Mg, Zn memiliki biloks = 0
e. Jumlah biloks dalam senyawa = 0
f. Jumlah biloks dalam ion poliatomik, contoh PO4 = muatannya = -3
g. Biloks ion tunggal, contoh Na+ = muatannya = +1
2. Bilangan oksidasi adalah jumlah muatan positif dan negatif dalam atom atau
jumlah elektron yang diterima atau diserahkan ke atom lain.
3. Jika dalam suatu reaksi terlibat suatu unsur (bilangan oksidasi nol) baik sebagai
pereaksi maupun hasil reaksi maka boleh dipastikan reaksi itu adalah reaksi
redoks.
Jika dalam suatu reaksi tidak terdapat perubahan bilangan oksidasi (semua
atommemiliki bilangan oksidasi tetap) maka reaksi itu bukan reaksi redoks.
4. Konsep oksidator yakni mengalami reduksi (penurunan bilangan oksidasi),
mengikat elektron, dan menghasilkan oksigen. Sedangkan konsep reduktor
adalah mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi), melepaskan elektron,
dan mengikat oksigen.
4. 5. Reaksi disproporsionasi adalah reaksi redoks dimana suatu unsur dari suatu
reaksi mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus membentuk dua produk yang
berbeda. Sedangkan reaksi konproporsionasi merupakan kebalikan dari reaksi
disproporsionasi, yaitu reaksi redoks dimana hasil reduksi dan oksidasinya sama.

Contoh Soal dan Pembahasan

Contoh soal yang sudah tertera pada setiap point kegiatan 2 diatas, dapat dilihat
pembahasannya pada sebuah video. Silahkan scan QR Code dibawah ini!

26

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

Latihan Soal

Jawablah soal-soal latihan berikut tanpa melihat kunci jawaban!

1. Dari beberapa reaksi berikut :
(1) Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
(2) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
(3) Pb2+ + 2 Br- → PbBr2
(4) H2 + Cl2 → 2 HCl

(5) HF + NH3 → NH4F
yang merupakan reaksi redoks adalah ….

A. (1) dan (2)

B. (1) dan (3)

C. (2) dan (3)

D. (2) dan (4)

E. (3) dan (5)

2. Berikut adalah reaksi redoks senyawa klor:
(1) ClO2- → ClO3-

(2) - → -

ClO4 Cl

(3) ClO2- → ClO-

(4) ClO- → ClO4-

(5) Cl2 → ClO3-

yang bertindak sebagai oksidator terdapat pada reaksi....

A. (1) dan (2)

B. (1) dan (3)

C. (2) dan (3)

D. (3) dan (4)

E. (4) dan (5)

3. Unsur mangan dapat membentuk banyak senyawa, di bawah ini senyawa mangan

dengan bilangan oksidasi tertinggi adalah ....

A. MnO2

B. KMnO4

C. K2MnO4

D. MnO

27

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

E. MnCl2
4. Perhatikan persamaan reaksi berikut H2S + HNO2 → S + NO + H2O

Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah…

A. H2S .

B. HNO2

C. S

D. NO
E. H2O

5. Perhatikan reaksi redok berikut. + NaClO3 + 3 H2O
2 Cl2 + 6 NaOH → 5 NaCl

Pernyataan berikut yang benar adalah....

A. Cl2 mengalami oksidasi, biloks berubah dari 0 menjadi +1

B. Cl2 mengalami reduksi, biloks berubah dari +1 menjadi 0

C. Cl2 mengalami autoredoks, biloks berubah dari 0 menjadi -1 dan +3

D. Cl2 mengalami autoredoks, biloks berubah dari 0 menjadi -1 dan +5

E. NaOH mengalami reduksi, bilok turun dari +1 menjadi 0

6. Pada reaksi: 3I2 + 6KOH ⇒ 5KI + KIO3 + 3H2O, zat yang mengalami reaksi
autoredoks dan perubahan bilangan oksidasinya adalah…...

A. I2, dari 0 menjadi -1 dan +5

B. I2, dari -1 menjadi +1 dan +5

C. I2, dari +5 menjadi -1 dan +1

D. K, dari +1 menjadi -1 dan 0

E. O, dari -2 menjadi -6 dan +2

7. Perhatikan reaksi dibawah

2KClO3 + 2MnO2 ⇒ 2KMnO4 + Cl2 + O2
Berdasarkan persamaan reaksi diatas zat yang teroksidasi adalah…….

A. KClO3

B. MnO2

C. KMnO4

D. Cl2

E. O2

28

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

8. 2HgCl2 + SnCl2 ⇒ SnCl4 + Hg2Cl2
Zat yang bertindak sebagai reduktor pada reaksi diatas…….
A. HgCl2 dan SnCl2
B. HgCl2 dan Hg2Cl2
C. HgCl2
D. SnCl2
E. SnCl4

9. Berikut adalah beberapa pernyataan terkait dengan reaksi:
3Cu + 8HNO3 ⇒ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
1) H2O adalah reduktor
2) Bilangan oksidasi Cu berubah dari 0 menjadi +
3) HNO3 merupakan oksidator
4) Cu reduksi HNO3
5) Cu bertindak sebagai pengoksidasi
Maka pernyataan yang benar berdasarkan reaksi diatas ditunjukkan oleh nomor……..
A. 1, 2 dan 3
B. 1, 2 dan 4
C. 2, 3 dan 4
D. 2, 4 dan 5
E. 3, 4 dan 5

10. Nilai bilangan osidasi dari Cr dalam K2CrO4 adalah . . .
A. 4
B. 5
C. 6
D. 7
E. 8

29

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

Soal Essay (isian)
1. Tuliskan bilangan oksidasi dari unsur yang dicetak tebal berikut.

a) besi (II) sulfat
b) mangan (III) oksida
2. Kelompokkanlah reaksi-reaksi berikut ini ke dalam reaksi redoks atau bukan redoks.
a) NaOH(aq) + H2SO4(aq) → NaHSO4(aq) + H2O(l)
b) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)
3. Pada reaksi redoks:
MnO2(s) + 2H2SO4(aq) + 2 NaI(aq) → MnSO4(aq) + Na2SO4(aq) + 2H2O(l) + I2(s)
Tentukanlah yang berperan sebagai oksidator pada reaksi tersebut!
4. Tentukan bilangan oksidasi unsur yang digarisbawahi pada senyawa-senyawa berikut ini!
a) NH4+
b) H3PO4
c) Cu(NO3)2
5. Hidrogen peroksida dipanaskan pada suhu di atas 60oC dan terurai menurut persamaan
reaksi berikut.
H2O2(l) → H2O(l) + O2(g)
Apakah reaksi tersebut merupakan reaksi disproporsionasi atau bukan? Jelaskan!

30

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA Ya Tidak

Penilaian Diri

No Pertanyaan
1 Apakah Anda telah mampu memahami aturan

bilangan oksidasi?
2 Apakah Anda telah mampu menentukan bilangan

oksidasi atom dalam suatu senyawa?
3 Apakah Anda telah mampu menentukan bilangan

oksidasi atom dalam suatu ion?
4 Apakah Anda telah mampu menentukan reaksi

reduksi dan oksidasi berdasarkan perubahan
bilangan oksidasi?
5 Apakah Anda telah mampu mengidentifikasi reaksi
autoredoks/disproporsionasi, dan reaksi
konproporsionasi?

Catatan:
Bila ada jawaban "Tidak", maka segera lakukan review pembelajaran,
Bila semua jawaban "Ya", maka Anda dapat melanjutkan ke pembelajaran berikutnya.

31

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

KEGIATAN PEMBELAJARAN III

TATA NAMA SENYAWA

Sebelum masuk materi pembelajaran, yuk baca pengetahuan dibawah ini!

Gambar 3. Alfred S . Alfred Stock (16 Juli 1876 - 12 Agustus 1946) adalah
seorang ahli kimia anorganik Jerman. Lahir di Danzig
Sumber: (kemudian Gdansk diPolandia).
https://en.wikipedia.org/wiki
Ia belajar kimia di Universitas Berlin dan menerima
/Alfred_Stock gelar Ph.D Setelah menjadi profesor diUniversitas Berlin
pada tahun 1900, ia menjadi profesordi Sekolah Tinggi
Teknologi Breslau pada tahun '09.Setelah itu, ia
belajar di Kaiser Wilhelm ResearchInstitute di Berlin.
Dikenal karena sintesis dan kimiaboron hidrida boran,
yang dimulai pada tahun 1909,dirancang metode
penanganan yang amanuntuk penggunaan merkuri.

(https://mimirbook.com/id/7616a1dd54d)

Selain itu, Alfred dikenal sebagai tokoh yang
mengembangkan suatu sistem tata nama yang
menyertakan bilangan oksidasi unsur dalam senyawanya.

A. Tujuan Pembelajaran

Tujuan Pembelajaran : Mampu menentukan nama IUPAC suatu
senyawa berdasarkan biloks.

B. Uraian Materi

PEMBERIAN
MASALAH

Sopan santun merupakan unsur penting dalam kehidupan bersosialisasi sehari – hari,
karena dengan menunjukan sikap santunlah, seseorang dapat dihargai dan disenangi dengan

keberadaanya sebagai makhluk sosial dimanapun tempat ia berada.
32

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

keberadaanya sebagai makhluk sosial dimanapun
tempat ia berada. Dalam kehidupan
bersosialisasi antar sesama manusia, sudah tentu
kita memiliki norma-norma / etika-etika dalam

melakukan hubungan dengan orang laminelbakuukkaann?h, uybauknngianmdiesnaglnaynaordanengglaainn bmuekmana?n, ggil
namanya dengan baik.
Hal ini juga terjadi pada senyawa kimia, dalam menyebutkan senyawa tentu
mempunyai aturan-aturan dalam penamaan yang baik. Apakah kalian tahu bagaimana
aturan-aturan penamaan IUPAC senyawa kimia berdasarkan biloks??? Nah tata nama
IUPAC berdasarkan biloks akan kita pelajari pada kegiatan pembelajaran ini ! 

RUMUSAN
MASALAH

Berdasarkan pemberian masalah diatas, apakah rumusan masalah dari permasalahan
tersebut?
1. Siapa yang telah mengembangkan suatu sistem .............. yang menyertakan ................. unsur

dalam senyawanya?

2. Bagaimana penamaan senyawa Biner dari ........... dan ............. (Senyawa Ionik)?
3. Bagaimana penamaan senyawa Biner dari ............. dan .............. (Senyawa Kovalen)?
4. Bagaimana perbedaan penamaan senyawa antara kation yang memiliki lebih dari satu

.................. dengan kation yang hanya memiliki satu ................. pada senyawa yang
mengandung .......................?
5. Bagaimana penamaan senyawa ................. yang mengandung ion .................?

33

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

MEMBUAT
HIPOTESIS

Buatlah hipotesis dari setiap permasalahan yang diajukan !!!

1. Suatu sistem tata nama yang menyertakan bilangan oksidasi unsur dalam senyawanya
dikembangkan oleh ahli kimia asal ................... bernama ..................

2. Penamaan senyawa biner yang terdiri dari logam dan nonlogam yakni ..........................
...........................................................................................................................................
...........................................................................................................................................
...........................................................................................................................................

3. Cara penamaan senyawa biner yang terdiri dari nonlogam dan nonlogam
adalah................................................................................................................................
...........................................................................................................................................
...........................................................................................................................................

4. Penamaan senyawa yang kationnya lebih dari satu bilangan oksidasi pada ion
poliatom adalah ................................................................................................................
...........................................................................................................................................
...........................................................................................................................................
Sedangkan penamaan senyawa yang kationnya hanya satu bilangan oksidasi pada ion
poliatom adalah ................................................................................................................
...........................................................................................................................................
...........................................................................................................................................

5. Senyawa asam yang mengandung ion poliatom, penamaan senyawanya adalah dengan
...........................................................................................................................................
...........................................................................................................................................
...........................................................................................................................................

34

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

PENYELESAIAN
MASALAH

Selesaikan permasalahan diatas dengan mengisi tabel dan bagian yang kosong
dibawah ini !

.............................. (1875-1946), seorang ahli kimia ........................, telah mengembangkan
suatu sistem tata nama yang menyertakan bilangan oksidasi unsur dalam senyawanya.
Dalam sistem ini, bilangan oksidasi dinyatakan dengan angka Romawi I, II, III, … yang
ditulis setelah nama unsur atau ionnya, tanpa spasi.

1. Senyawa Biner dari Logam dan Nonlogam (Senyawa Ionik)
Isilah tabel nama senyawa berikut !!!

Rumus Kimia Nama Senyawa menurut sistem Stock
CuO Tembaga(II) oksida
Cu2O ................................
PbO …..............................
PbO2
…................................

Tabel 3.1 Senyawa biner dari logam dan nonlogam

Berdasarkan tabel diatas, maka :

Senyawa biner yang terdiri dari logam dan nonlogam, maka penamaan senyawanya
adalah .............................................................................................................................
........................................................................................................................................
........................................................................................................................................

2. Senyawa Biner dari Nonlogam dan Nonlogam (Senyawa Kovalen)
Isilah tabel nama senyawa berikut !!!

35

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

Rumus Kimia Nama Senyawa menurut sistem Stock
PCl3 Fosfor(III) klorida
PCl5 ............................
N2O ..............................
N2O3 ..............................

Tabel 3.2 Senyawa biner dari nonlogam dan nonlogam

Berdasarkan tabel diatas, maka :
Senyawa biner yang terdiri dari nonlogam dan nonlogam, maka penamaan
senyawanya adalah .........................................................................................................
........................................................................................................................................
........................................................................................................................................

3. Senyawa yang Mengandung Ion Poliatom

Jika kation memiliki lebih dari satu bilangan oksidasi, maka penamaan senyawanya
adalah .............................................................................................................................
........................................................................................................................................
........................................................................................................................................

Contoh : Nama Senyawa menurut sistem Stock
Rumus Kimia Tembaga(II) klorat
CuClO3 .............................
PbSO4 .............................
Mn(SO3)2

Tabel 3.3. Senyawa yang mengandung ion poliatom

Jika kation hanya memiliki satu bilangan oksidasi, maka penamaan senyawanya
adalah .............................................................................................................................
........................................................................................................................................
........................................................................................................................................

36

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

Contoh : Nama Senyawa menurut sistem Stock
Rumus Kimia Natrium klorat(I)
NaClO2 .............................
NaClO3 .............................
NaClO4

Tabel 3.4. Senyawa yang mengandung ion poliatom

4. Senyawa Asam

Senyawa asam yang mengandung ion poliatomik, maka penamaan senyawanya
adalah..............................................................................................................................
.............................................................................................................................................
...........................................................................................................................................
.....

Contoh :

Rumus Kimia Nama Senyawa menurut sistem Stock
HclO Asam klorat(I)
HClO2 ...............................

Tabel 3.5. Senyawa asam

PENGOLAHAN
DATA

Dari penyelesaian masalah yang telah anda lakukan, jawa
pertanyaan berikut !!!

1. Seorang ahli kimia telah mengembangkan suatu sistem tata nama yang menyertakan
bilangan oksidasi unsur dalam senyawanya. Siapa dan berasal dari mana ahli kimia
tersebut?.........................................................................................................................

2. Senyawa biner terdiri dari dan nonlogam. Bagaimana cara penamaan

senyawanya?

........................................................................................................................................

........................................................................................................................................

........................................................................................................................................

3. ....................................................................3..7..................................................................
@..2.0..2.2..,.J.u.r.u..s.a.n..T..a.d.r.i.s..K..im...ia.., .U.I.N...S.a.y..y.i.d..A.l.i.R..a.h..m..a.t.u..ll.a.h.........................................................................

Kimia Kelas X SMA/MA

3. Bagaimana penamaan senyawa biner yang terdiri dari nonlogam dan nonlogam?

.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................

4. Senyawa yang kationnya mengandung lebih dari satu bilangan oksidasi pada ion
poliatom, bagaimana penamaan senyawanya?

.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................

Sedangkan senyawa yang kationnya mengandung hanya satu bilangan oksidasi pada
ion poliatom, bagaimana penamaan senyawanya?

.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
5. Bagaimana cara penamaan senyawa asam yang mengandug ion poliatom?
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................

KESIMPULAN

Berdasarkan hasil mengolah data yang telah dilakukan, dapat disimpulkan
bahwa:
1. ............................... yang berasal dari ................ adalah Seorang ahli kimia

telah mengembangkan suatu sistem tata nama yang menyertakan bilangan oksidasi
unsur dalam senyawanya.

2. Senyawa biner logam dan nonlogam yang memiliki satu bilangan oksidasi, maka

penamaan senyawanya adalah ................................ di depan, lalu nama
..................... diikuti ida. Contoh : NaCl (Natrium Klorida).
Sedangkan Logam yang memiliki beberapa bilangan oksidasi , misalnya logam
transisi, penamaannya adalah dengan menuliskan ........................ dengan
....................... di belakang nama logam tersebut. Contoh : FeCl2 (besi (II) klorida)

38

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

3. Senyawa biner nonlogam dan nonlogam, maka penamaannya adalah dengan
menyebutkan nama unsur ...................... pertama dengan angka romawi
dibelakang nama nonlogamnya, nama unsur ...................kedua, kemudian
ditambahkan dengan akhiran “......”

4. Kation yang memiliki lebih dari satu bilangan oksidasi pada senyawa yang
mengandung ion poliatom, maka penamannya adalah dengan memberi
.................. setelah nama .............. Contoh : CuClO3 [Tembaga (II) klorat].
Sedangkan kation yang memiliki satu bilangan oksidasi pada senyawa yang
mengandung ion poliatom, maka penamannya adalah dengan menyertakan
......................... dari unsur ditengah dalam ion poliatom setelah nama
............ Contoh : NaClO2 [Natrium klorat(I)]

5. Senyawa asam yang mengandung ion poliatomik, maka penamaan
senyawanya adalah dengan memberi ............................. untuk unsur dalam
ion yang memiliki lebih dari ............ biloks. Contoh : HCIO2 [asam klorat
(III)]

SAINS DALAM AL-QUR’AN

Konsep Tata Nama Senyawa dalam Al-Qur’an
Dalam kehidupan sehari-hari, tata nama senyawa kita analogikan sebagai nama-nama
benda, tentu memiliki perbedaan antara benda yang satu dengan benda yang lainnya.
Dalam ilmu kimia, tatanama diberikan untuk membedakan jenis-jenis senyawa kimia,
agar kita lebih mengenal ciptaan Allah SWT. Tatanama tersebut sesuai dengan nama-
nama benda yang Allah ajarkan kepada nabi Adam AS dan MalaikatNya. Dalam Q.S Al
Baqarah ; 31.

‫َو َعلَّْ َم ٰادَ َم ااَْلَ ْس َم ۤا َء ْ ُكلَّ َها ثُْ َّم َع َر َض ُهْْم َعلَى ا ْل َم ٰۤل ِٕى َك ِة فَقَا َل اَْْۢن ِبَٔـُٔ ْو ِن ْي ِباَ ْس َم ۤا ِء ْ ٰ ْٓه ُؤاََۤل ِء ِا ْن ْ ُكْْنتُْْم‬
‫ٰص ِدقِ ْي َن‬

Artinya : “Dan Dia mengajarkan kepada Adam nama-nama (benda-benda) seluruhnya,

kemudian mengemukakannya kepada para Malaikat lalu berfirman : Sebutkanlah kepada-Ku
nama benda-benda itu jika kamu memang orang-orang yang benar!” (Al Baqarah ; 31)

39

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Kimia Kelas X SMA/MA

Rangkuman

Alfred Stock (1875-1946), seorang ahli kimia Jerman telah mengembangkan suatu
sistem tata nama yang menyertakan bilangan oksidasi unsur dalam senyawanya.
Dalam sistem ini, bilangan oksidasi dinyatakan dengan angka Romawi I, II, III, …
yang ditulis setelah nama unsur atau ionnya, tanpa spasi.
Terdapat 4 tata nama yang berbeda, yakni:
6. Senyawa biner logam dan nonlogam yang memiliki satu bilangan oksidasi, maka

penamaan senyawanya adalah nama logam di depan, lalu nama nonlogam diikuti ida.
Sedangkan Logam yang memiliki beberapa bilangan oksidasi , misalnya logam transisi,
penamaannya adalah dengan menuliskan bilangan oksidasi dengan angka romawi di
belakang nama logam tersebut.

7. Senyawa biner nonlogam dan nonlogam, maka penamaannya adalah dengan
menyebutkan nama unsur nonlogam pertama dengan angka romawi dibelakang
nama nonlogamnya, nama unsur nonlogam kedua, kemudian ditambahkan
dengan akhiran “ida”.

8. Senyawa yang Mengandung Ion Poliatom

a. Beri angka Romawi setelah nama kation, jika kation memiliki lebih dari satu
bilangan oksidasi

b. Sertakan bilangan oksidasi dari unsur di tengah dalam ion poliatom setelah
nama ionnya, jika kation hanya memiliki satu bilangan oksidasi

9. Senyawa asam yang mengandung ion poliatomik, beri angka romawi untuk
unsur dalam ion yang memiliki lebih dari satu biloks.

Contoh Soal dan Pembahasan

Tentukan nama senyawa dari :

1. CuO

2. PCl3

3. PbSO4

4. NaClO2

5. HClO

40

@2022, Jurusan Tadris Kimia, UIN Sayyid Ali Rahmatullah