BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 KERTAS 1 SOALAN 1 [KELANTAN 2023 S34] Elektro-penggumpalan adalah satu teknik yang inovatif untuk merawat air sisa yang mengaplikasikan proses elektrolisis dan penggumpalan. Bagaimanakah proses penggumpalan ini berlaku? Electrocoagulation is an innovative technique to treat wastewater that applies electrolysis and coagulation processes. How does this coagulation process occur? A Ion hidrogen dinyahcas untuk membentuk gas hidrogen Hydrogen ions are discharged to form hydrogen gas B Elektrod aluminium mengion dalam elektrolit menghasilkan ion aluminium The aluminum electrode ionises in the electrolyte to produce aluminum ions C Ion aluminium dan bahan pencemar dalam air sisa terperangkap dalam gelembung gas hidrogen Aluminum ions and pollutants in wastewater are trapped in hydrogen gas bubbles D Ion aluminium, ion hidroksida dan bahan pencemar dalam air sisa bergabung menghasilkan flok Aluminum ions, hydroxide ions and pollutants in the wastewater combine to produce flocs SOALAN 2 [KEDAH 2023 S33] Rajah 22 menunjukkan proses elektrolisis menggunakan sel elektrolitik yang terdiri daripada beberapa komponen. Diagram 22 shows the electrolysis process uses an electrolytic cell that consist of several components. Rajah 22 Diagram 22 Apakah yang akan berlaku jika X gagal berfungsi? What will happen if X does not function? A Elektrolit mengalami perubahan kimia Electrolytes undergo chemical changes B Arus elektrik tidak dihasilkan Does not produce electricity C Kation bergerak ke anod Cation moves to the anode D Anion bergerak ke katod Anions moves to the cathode
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 SOALAN 3 [KEDAH 2023 S 34] Rajah 23 menunjukkan tindakbalas kimia dalam sel kimia dengan elektrod logam yang berbeza. Diagram 23 shows chemical reactions in chemical cell with different metal electrodes. Rajah 23 Diagram 23 Apakah logam P? What is metal P? A Zink Zink B Kuprum Copper C Aluminium Aluminium D Magnesium Magnesium SOALAN 4 [MODUL KENYALANG CEMERLANG 4.0 SET 1, S33] Rajah 23 menunjukkan proses penulenan argentum yang tidak berjaya. Diagram 23 shows an unsuccessful purification process of argentum. Apakah perubahan yang perlu dilakukan supaya penulenan argentum berjaya dilakukan? What changes need to be made in order for the purification of argentum to be successful? A Menggunakan argentum dengan saiz lebih besar Use a bigger size of silver B Menggunakan lebih banyak bateri Use more battery C Menggunakan larutan argentum nitrat sebagai elektrolit Use silver nitrate solution as the electrolyte
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 D Meningkatkan kepekatan larutan kuprum (II) klorida Increase the concentration of copper (II) chloride solution SOALAN 5 [MODUL KENYALANG CEMERLANG 4.0 SET 1, S34] Rajah 24 menunjukkan satu sel kimia. Diagram 24 shows a chemical cell Apakah perubahan tenaga yang berlaku? What is the energy change that occurs? A T enaga elektrik → Tenaga kimia Electrical energy → Chemical energy B Tenaga haba → Tenaga kimia Heat energy → Chemical energy C Tenaga kimia → Tenaga haba Chemical energy → Heat energy D Tenaga kimia → Tenaga elektrik Chemical energy → Electrical energy SOALAN 6 [MODUL KENYALANG CEMERLANG 4.0 SET 2, S33] Rajah 18 menunjukkan elektrolisis larutan magnesium nitrat menggunakan elektrod karbon. Diagram 18 shows the electrolysis of magnesium nitrate solution using carbon electrodes. Rajah 18 / Diagram 18
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 Apakah ion yang terpilih untuk dinyahcas pada anod dan katod? What ions are selected to be discharged at the anode and cathode? Anod Anode Katod Cathode A Ion hidroksida Hydroxide ion Ion magnesium Magnesium ion B Ion hidroksida Hydroxide ion Ion hidrogen Hydrogen ion C Ion magnesium Magnesium ion Ion hidroksida Hydroxide ion D Ion Nitrat Nitrate ion Ion magnesium Magnesium ion SOALAN 7 [MODUL KENYALANG CEMERLANG 4.0 SET 2, S34] Rajah 19 menunjukkan satu sel kimia ringkas. Diagram 19 shows a simple chemical cell. Rajah 19 / Diagram 19 Jika jarum voltmeter tidak terpesong, apakah X? If the needle of voltmeter does not deflect, what is X? A Zink Zinc B Aluminium Aluminium C Magnesium Magnesium D Kuprum Copper
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 SOALAN 8 [MODUL PINTAS PAHANG 2023 S34] Apakah perubahan tenaga yang berlaku dalam sei elektrolitik? What is the energy changes involved in an electrolytic cell? A Tenaga elektrik → Tenaga kimia Electrical energy →Chemical energy B Tenaga kimia → Tenaga elektrik Chemical energy → Electrical energy C Tenaga haba → Tenaga elektrik Heat energy → Electrical energy D Tenaga elektrik→ Tenaga haba Electrical energy→Heat energy SOALAN 9 [MODUL PINTAS PAHANG 2023 S35] Rajah 14 menunjukkan tindak balas kimia yang berlaku dalam sei kimia. Diagram 14 shows the chemical reactions that take place in chemical cell. Rajah 14 Diagram 14 Antara pernyataan berikut, yang manakah benar? Which of the following is correct? A Logam X ialah terminal positif Metal X is a positive terminal B Kedudukan logam Y lebih tinggi Position of metal Y is higher C Jarum voltmeter tidak terpesong Voltmeter needle does not deflect D Elektron mengalir dari logam X ke logam Y Electron flows from metal X to metal Y SOALAN 10 [MELAKA 2023 S35] Antara berikut, yang manakah merupakan bahan yang boleh digunakan sebagai elektrolit dalam sel elektrolitik? Which of the following substances that can be used as electrolyte in an electrolytic cell? A Naftalena Naphthalene B Etanol Ethanol
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 C Larutan glukosa Glucose solution D Larutan natrium klorida Sodium chloride solution SOALAN 11 [MELAKA 2023 S36] Rajah 14 menunjukkan satu sel ringkas. Diagram 14 shows a simple cell. Rajah 14 Diagram 14 Logam manakah yang sesuai untuk mewakili P bagi menghasilkan pesongan jarum ammeter paling besar? Which metal is suitable to represent P to produce the greatest deflection of the ammeter needle? A Zink Zinc B Besi Ferum C Plumbum Lead D Magnesium Magnesium SOALAN 12 [N.SEMBILAN 2023 S35] Antara berikut, faktor manakah yang mempengaruhi hasil elektrolisis? Which of the following factors affect the products of electrolysis? A Jisim elektrod Mass of electrode B Bilangan sei kering Number of dry cells C Isipadu elektrolit Volume of electrolyte D Kedudukan ion dalam siri elektrokimia Position of ions in the electrochemical series
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 SOALAN 13 [N.SEMBILAN 2023 S36] Rajah 22 menunjukkan susunan radas bagi satu sei kimia ringkas. Diagram 22 shows the apparatus set-up of a simple chemical cell. Rajah 22 Diagram 22 Antara berikut, pasangan logam yang manakah dapat menghasilkan bacaan voltmeter paling tinggi? Which of the following metal pairs can produce the highest voltmeter reading? K L A Zink Zinc Besi Iron B Besi Iron Kuprum Copper C Zink Zinc Aluminium Aluminium D Kuprum Copper Aluminium Aluminium SOALAN 14 [PERAK 2023 S35] Apakah anion yang hadir dalam larutan kuprum(II) sulfat? What is anion presents in copper(II) sulphate solution? A. Ion kuprum(II) Copper(II) ion B. Ion sulfat Suphate ion C. Ion hidrogen Hydrogen ion D. Ion oksida Oxide ion
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 SOALAN 15 [PERAK 2023 S36] Rajah 18 menunjukkan sel kimia ringkas. Diagram 18 shows a simple chemical cell Rajah 18 Diagram 18 Antara yang berikut, logam manakah yang boleh digunakan untuk menggantikan zink bagi mendapatkan bacaan voltan yang paling tinggi? Which of the following metal can be used to replace zinc to obtain the highest voltage reading? A. Ferum Iron B. Stanum Tin C. Plumbum Lead D. Argentum Silver SOALAN 16 [PERLIS 2023 S35] Rajah 20 menunjukkan proses elektrolisis asid hidroklorik cair. Diagram 20 shows the electrolysis process of dilute hydrochloric acid. Rajah / Diagram 20
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 Apakah ion yang akan dinyahcaskan di anod dan di katod? What are the ions that will be discharged at the anode and cathode? Anod Anode Katod Cathode A Ion hidroksida Hydroxide ions Ion klorida Chloride ions B Ion hidrogen Hydrogen ions Ion hidroksida Hydroxide ions C Ion klorida Chloride ions Ion hidrogen Hydrogen ions D Ion hidroksida Hydroxide ions Ion hidrogen Hydrogen ions SOALAN 17 [PERLIS 2023 S36] Rajah 21 menunjukkan sebuah sel kimia ringkas. Diagram 21 shows a simple chemical cell. Rajah 21 Diagram 21 Pasangan logam manakah yang menunjukkan bacaan volmeter paling tinggi? Which of the following metal pairs shows the highest volmeter reading? A Zink - Kuprum Zink - Copper B Kuprum - Kuprum Copper - Copper C Aluminium - Kuprum Aluminium - Copper D Magnesium - Kuprum Magnesium - Copper
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 SOALAN 18 [PPD KULAI 2023 S32] Antara yang berikut, yang manakah merupakan elektrolit? Which of the following is an electrolyte? A Larutan kuprum (II) sulfat Copper (II) sulfate solution B Larutan glukosa Glucose solution C Leburan naftalena Molten naphthalene D Logam zink Zinc SOALAN 19 [PPD KULAI 2023 S33] Rajah 14 menunjukkan susunan radas bagi elektrolisis leburan plumbum(II) bromida, PbBr2. Diagram 14 shows apparatus set-up for electrolysis of molten lead(II) bromide, PbBr2. Rajah 14 / Diagram 14 Antara berikut, manakah yang benar tentang elektrod karbon M dan elektron karbon N selepas 5 minit. Which of the following is true about carbon electrode M and carbon electrode N after 5 minutes. I Jisim elektrod karbon M berkurang manakala jisim elektrod karbon N bertambah. Mass of carbon electrode M decrease while mass of carbon electrode N increase. II Jisim elektrod karbon M tiada perubahan manakala jisim elektrod karbon N bertambah. No change in mass of carbon electrode M while mass of carbon electrode N increase. III Gelembung gas tidak berwarna terbebas di elektrod karbon M manakala tiada gas terbebas di elektrod karbon N. Colourless gas bubbles released at carbon electrode M while no gas bubbles release at carbon electrode N. IV Gelembung gas berwarna perang terbebas di elektrod M manakala tiada gas terbebas di elektrod N. Brown gas bubbles released at carbon electrode M while no gas bubbles release at carbon electrode N. A I dan III I and III B I dan IV I and IV C II dan III II and III
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 D II dan IV II and IV SOALAN 20 [WP PUTRAJAYA 2023 SET 1 S36] Apakah sel kimia? What is a chemical cell? A. Sel yang menukarkan tenaga elektrik kepada tenaga kimia A cell that changes electrical energy to chemical energy B. Satu sel neutral A neutral cell C. Sel yang menukarkan tenaga kimia kepada tenaga elektrik A cell that changes chemical energy to electrical energy D. Satu sel yang mengeluarkan tenaga haba A cell that gives out heat energy SOALAN 21 [WP PUTRAJAYA 2023 SET 1 S37] Mengapakah elektrolit mesti dalam keadaan cecair? Why must electrolyte in the liquid state? A. Supaya ion boleh bergerak C. Supaya elektron boleh bergerak So the ions can move So the electrons can move B. Supaya ion tidak terlalu panas D. Supaya ion boleh tertarik So that ions do not get too hot So the ions can be attracted SOALAN 22 [WP PUTRAJAYA 2023 SET 2 S36] Apakah kation ? What is a cation ? A. lon positif C. Satu atom Positive ion An atom B. Ion negatif D. Elektron Negative ion Electron SOALAN 23 [WP PUTRAJAYA 2023 SET 2 S37] Antara berikut, yang manakah kegunaan sel kimia ? Which of the following is the use of chemical cells ? A. Untuk menyadur kunci C. Untuk menulenkan kuprum tak tulen To electroplate keys To purify- impure copper B. Menghasilkan bateri D. Untuk mengekstrak logam Produce batteries To extract metal
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 SOALAN 24 [SELANGOR 2023 S34] Rajah 13 menunjukkan sei elektrolitik. Diagram 13 shows an electrolytic cell. Rajah 13 Diagram 13 Apakah P dan Q? What are P and Q? P Q A Anod Anode Anod Anode B Katod Cathode Katod Cathode C Anod Anode Katod Cathode D Katod Cathode Anod Anode SOALAN 25 [SELANGOR 2023 S35] Rajah 14 menunjukkan satu sei ringkas. Diagram 14 shows a simple cell. Rajah 14 Diagram 14
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 Apakah logam X? What is metal X? A Zink Zinc B Magnesium Magnesium C Kuprum Copper D Aluminium Aluminium SOALAN 26 [TERENGGANNU 2023 S33] Rajah menunjukkan susunan radas bagi proses elektrolisis dalam industri. Apakah proses tersebut? A Penulenan logam B Penyaduran logam C Pengekstrakan logam D Elektro-penggumpalan SOALAN 27 [TERENGGANNU 2023 S34] Antara berikut larutan manakah yang tidak dapat digunakan untuk membina sei kimia yang menghasilkan tenaga eletrik? A Air laut B Air suling C Jus lemon D Jus belimbing
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 KERTAS 2 BAHAGIAN A SOALAN 1 [KELANTAN 2023 S4] Rajah 4 menunjukkan satu susunan radas bagi suatu eksperimen untuk mengkaji faktor yang mempengaruhi pemilihan jenis ion untuk dinyahcas pada anod. Diagram 4 shows an arrangement of apparatus for an experiment to study factors that influence the selection of the type of ion to be discharged at the anode. Rajah 4 / Diagram 4 Asid hidroklorik 0.0001 mol dm-3 dalam eksperimen tersebut digantikan dengan asid hidroklorik, HCI, 1.0 mol dm-3 . Jadual 4 menunjukkan hasil di anod selepas beberapa minit suis dihidupkan. Hydrochloric acid 0.0001 mol dm-3 in the experiment was replaced by hydrochloric acid, HCI, 1.0 mol dm3 . Table 4 shows the results at the anode after a few minutes of the switch being turned on. Elektrolit Electrolyte Hasil di anod Produced formed at anode Asid hidroklorik 0.0001 mol dm-3 Hydrochloric acid 0.0001 mol dm-3 Gas tidak berwarna Colorless gas Asid hidroklorik, HCI, 1.0 mol dm-3 Hydrochloric acid 1.0 mol dm-3 Gas kuning kehijauan Greenish yellow gas
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 a) Berdasarkan Jadual 4 Based on Table 4 (i) Nyatakan satu pemerhatian bagi eksperimen ini. State one observation for the experiment. …………………………………………………………………………………………………… [1 markah / mark] (ii) Berikan sebab pada hasil dapatan anda Give reasons for your findings …………………………………………………………………………………………………… [1 markah / mark] (b) Ramalkan kesan ke atas kertas litmus biru lembap apabila dimasukkan ke dalam tabung uji yang mengandungi gas halogen. Predict the effect on moist blue litmus paper when placed in a test tube containing halogen gas. …………………………………………………………………………………………………… [1 markah / mark] (c) Nyatakan satu hubungan antara kepekatan elektrolit dengan hasil di anod berdasarkan Jadual 4. State a relationship between the electrolyte concentration and the yield at the anode based on Table 4. …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… [1 markah / mark] (d) Cadangkan satu cara bagaimana untuk memastikan eksperimen di atas dijalankan dengan selamat dalam makmal. Suggest one way on how to ensure the above experiment is carried out safety in laboratory. …………………………………………………………………………………………………… [1 markah / mark] Jenis elektrolit asid hidroklorik 0.0001 mol dm–3 hasil di anod gas tidak berwarna. Atau Jenis elektrolit asid hidroklorik 1.0 mol dm–3 hasil di anod gas kuning kehijauan. Kerana gas oksigen dihasilkan / gas klorin dihasilkan Nota : Bergantung kepada jawapan a(i) Warna kertas litmus biru lembap jadi luntur. Jika Asid hidroklorik 0.0001 mol dm–3maka hasil di anod gas oksigen. Atau Jika Asid hidroklorik 1.0 mol dm–3maka hasil di anod gas klorin. Lakukan eksperimen di dalam kebuk wasap
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 SOALAN 2 [MODUL PINTAS PAHANG 2023 S2] Rajah 2.1 dan Rajah 2.2 menunjukkan eksperimen proses elektrolisis dengan menggunakan kuprum (II) sulfat dalam keadaan yang berbeza. Diagram 2.1 dan Diagram 2.2 shows an experiment carried out to study electrolysis of copper (II) sulphate in different state. Rajah 2.2 Diagram 2.2 (a) Apakah bacaan ammeter dalam Rajah 2.2? What is the reading of the ammeter in Diagram 2.2? …………………………………………………………………………………………………… [1 markah / mark] (b) Nyatakan tujuan bagi eksperimen ini. State the aim of this experiment. …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… [1 markah / mark] 0.2 A 1. Untuk mengkaji hubungan antara keadaan kuprum (II) sulfat dengan kekonduksian elektrik To study the relationship between the state of copper (II) sulphate and electrical conductivity 2. Untuk mengkaji hubungan antara keadaan kuprum (II) sulfat dengan pemesongan jarum ammeter To study the relationship between the state of copper (II) sulphate and deflection of ammeter needle.
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 (c) Nyatakan satu hipotesis bagi eksperimen ini. State one hypothesis for this experiment. …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… [1 markah / mark] (d) Ramalkan bacaan ammeter dalam Rajah 2.1. Predict the reading of the ammeter in Diagram 2.1. …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… [1 markah / mark] (e) Nyatakan satu langkah berjaga-jaga dalam eksperimen ini. State one precaution step in this experiment. …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… [1 markah / mark] 1. Jika kuprum (II) sulfat dalam keadaan larutan, maka kekonduksikan elektrik terhasil // vice versa If the copper (II) sulphate in solution state, then electrical conductivity is produced // vice versa 2. Jika kuprum (II) sulfat dalam keadaan larutan, maka jarum ammeter terpesong // vice versa If the copper (II) sulphate in solution state, then the ammeter needle deflected // vice versa 3. Sebatian ion dalam keadaan larutan, boleh mengkonduksikan arus elektrik Ionic compounds in aqueous states, can conduct electricity 1. Menggunakan jisim / isipadu kuprum (II) sulfat yang sama Use the same mass / volume of copper (II) sulphate 2. Menggunakan bilangan sel kering / arus yang sama Use the same number of dry cell / current 3. Menggunakan jenis elektrod (karbon) yang sama Use the same type of (carbon) electrod 0 A
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 SOALAN 3 [PPD KULAI 2023 S3] Rajah 3 menunjukkan eksperimen untuk mengkaji kesan kepekatan ion dalam elektrolit terhadap pemilihan jenis ion untuk dinyahcas pada anod. Diagram 3 shows an experiment to study the effect of the concentration of ions in the electrolyte on the selection of the type of ions to discharge on the anode. Rajah/ Diagram 3 Eksperimen diulang dengan menggunakan Larutan Natrium Klorida cair. Jadual 3.1 menunjukkan keputusan eksperimen. The experiment is repeated using diluted Sodium Chloride solution . Table 3.1 below shows the results of the experiment. Elektrolit Electrolyte Anod Anode Katod Cathode Larutan Natrium Klorida pekat Concentrated Sodium Chloride solution Gas klorin Gas hidrogen Larutan Natrium Klorida cair Diluted Sodium Chloride solution Gas oksigen Gas hidrogen Jadual / Table 3 (a) Berdasarkan Rajah 3, nyatakan bacaan ammeter tersebut. Based on Diagram 3, state the ammeter reading. …………………………………………………………………………………………………… [1 markah / mark] (b) Nyatakan inferens bagi eksperimen ini. State the inference for the experiment. …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… [1 markah / mark] 0.2 A ** DITERIMA: Jika tiada unit DITOLAK: Jika unit salah 1. Gas klorin terhasil di Anod kerana kepekatan ion klorida lebih tinggi dalam larutan natrium klorida pekat menyebabkan ia dipilih untuk dinyahcaskan / 2. Gas oksigen terhasil di Anod kerana kepekatan ion klorida rendah dan ion hidroksida paling kurang elektronegatif dalam larutan natrium klorida cair menyebabkan ia dipilih untuk dinyahcaskan / 3. Gas Hidrogen terhasil di Katod kerana ion hidrogen kurang elektropositif berbanding ion natrium maka ion hidrogen dipilih untuk dinyahcaskan.
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 (c) Berdasarkan eksperimen, larutan natrium klorida digunakan sebagai elektrolit. Nyatakan definisi secara operasi bagi elektrolit. Based on the experiment, sodium chloride solution is used as an electrolyte. State the operational definition of electrolyte. …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… [1 markah / mark] (d) Nyatakan satu hipotesis bagi eksperimen ini. State one hypothesis for this experiment. …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… [1 markah / mark] (e) Seorang murid mendapati kunci almarinya mula berkarat. Apakah yang perlu dilakukan oleh murid itu untuk mengelakkan kunci tersebut berkarat? A pupil found his locker key starting to rust. What does the pupil need to do to prevent the key from rusting? …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… [1 markah / mark] Elektrolit ialah bahan / bahan akuaes / larutan yang ditunjukkan oleh bacaan ammeter / yang menyebabkan jarum ammeter terpesong / yang menyebabkan gas terhasil di anod dan katod apabila elektrod disambung kepada terminal positif dan negatif dan direndamkan ke dalam larutan natrium klorida. 1. Ion yang lebih tinggi kepekatannya akan dipilih untuk dinyahcas di anod // 2. Semakin tinggi kepekatan ion semakin mudah ion dipilih untuk dinyahcas di anod // 3. Jika larutan natrium klorida pekat digunakan sebagai elektrolit maka gas klorin terhasil di anod//vice versa *Mana-mana 1 Penyaduran // Mengecat // Menyapu minyak/gris
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 SOALAN 4 [TERENGGANGU 2023 S3] Rajah 3 menunjukkan satu eksperimen yang dijalankan oleh sekumpulan pelajar dari kelas 5 Hanafi untuk mengkaji sifat kekonduksian elektrik bagi sebatian plumbum (II) bromida dalam keadaan pepejal dan leburan. Rajah 3 Jadual 3 menunjukkan keputusan eksperimen. Keadaan plumbum (II) bromida Keadaan mentol Pepejal Tidak Menyala Leburan Menyala Jadual 3 (a) Berdasarkan keputusan eksperimen, nyatakan satu pemerhatian anda. …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… [1 markah] (b) Nyatakan satu inferens berdasarkan jawapan anda di (a). …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… [1 markah] (c) Nyatakan faktor yang diubah dalam eksperimen ini. …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… [1 markah] Apabila keadaan plumbum (II) bromida yang digunakan iaiah leburan mentol akan menyala // apabila keadaan plumbum (II) bromida yang digunakan iaiah pepejal, mentol tidak menyala Mentol menyala kerana Plumbum (II) bromida mengkonduksi / mengalirkan elektrik dalam keadaan leburan// Mentol tidak menyala kerana Plumbum (II) bromida tidak mengkonduksi / mengalirkan elektrik dalam keadaan pepejal. Keadaan plumbum (II) bromida // Plumbum (II) bromida pepejal dan leburan
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 (d) Plumbum (II) bromida ialah sebatian ion. Apakah definisi secara operasi bagi sebatian ion? …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… [1 markah] (e) Seorang pelajar mengulangi eksperimen yang sama tetapi menggantikan leburan plumbum (II) bromida dengan jus limau. Ramalkan pemerhatian yang diperoiehi. …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… [1 markah] Sebatian ion ialah bahan yang menyebabkan mentol menyala apabila bahan dileburkan/ dalam keadaan leburan.// Sebatian ion ialah bahan yang menyebabkan mentol tidak menyala apabila dalam keadaan pepejal. Mentol menyala.
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 BAHAGIAN B SOALAN 1 [ MODUL KENYALANG CEMERLANG 4.0 SET 2 , S10 (7 MARKAH)] Rajah 10 menunjukkan susunan radas dalam satu eksperimen. Diagram 10 shows the set-up of apparatus in an experiment. (a) Namakan proses dalam Rajah 10? Name the process in Diagram 10? …………………………………………………………………………………………………… [1 markah / mark] (b) Shanti mendapati sudu besi di rumahnya berkarat. Dia bercadang untuk mencegah Pengaratan tersebut dengan menggunakan radas yang ditunjukkan dalam Rajah 10. Dia menggantikan kunci besi dengan sudu besi. Dia memerlukan logam M untuk membolehkan proses yang dinamakan di 10(a) berlaku. Namakan logam M. Shanti found an iron spoon in her house rusted. She planned to prevent the rusting by using the apparatus shown in Diagram 10. She replaced the iron key with an iron spoon. She needs metal M to enable the process named in 10(a) to occur. Name metal M. …………………………………………………………………………………………………… [1 markah / mark] (c) Nyatakan dua fungsi proses yang dinamakan di 10(a). Name two functions of the process named in 10(a). …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… [2 markah / marks] Penyaduran logam // Electroplating of metals Kuprum // Copper Untuk menjadikan logam: // To make the metal: 1. kelihatan lebih menarik // look more attractive 2. tahan kakisan // withstand corrosion
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 (d) Tenaga elektrik dihasilkan apabila terdapat tindak balas kimia. Anda diberikan paku besi, kepingan zink, wayar, mentol dan sebiji lemon. Reka bentuk satu sel ringkas untuk menyalakan mentol dengan bahan yang diberikan. Electrical energy is produced when there is chemical reaction. You are provided with iron nail, zinc plate, wires, bulb and a lemon. Design a simple cell to light up the bulb by using the items given. Lakarkan binaan anda tanpa melabel dalam ruang yang disediakan. Sketch your construct without labelling in the space provided. …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… [3 markah / marks] E1: Kepingan zink bertindak sebagai terminal negatif dan paku besi sebagai terminal positif. // The zinc plate acts as a negative terminal and the iron nail as a positive terminal. E2: Jus lemon bertindak sebagai elektrolit yang akan mengalirkan arus elektrik // Lemon juice acts as an electrolyte that will conduct electricity
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 SOALAN 2 [KEDAH 2023 S6 (6MARKAH)] Elektrolisis lalah proses penguraian sesualu sebatian kepada unsur juzuknya apabila arus elektrik melaluinya. Jadual 6 menunjukkan elektrolit, anion dan kation masing-masmg. Electrolysis is the decomposition process of a compound into its constituent elements when electric current flows through it. Table a shows the electrolvte. anion and cation respectively. Elektrolit Electrolytes Pasangan elektrod Pairs of electrode Anion Anion Kation Cation Larutan magnesium nitrat, Mg(NO3)2 Magnesium nitrate solution, Mg(NO3)2 Karbon NO3 - , OH- Mg2+, H+ Larutan natrium sulfat, Na2SO4 Sodium sulphate solution, Na2SO4 Karbon SO4 2- , OH- Na+ , H + Jadual 6 Table 6 (a) (i) Apakah yang dimaksudkan dengan kation? What is meant by cation? …………………………………………………………………………………………………… [1 markah / mark] (ii) Berdasarkan Jadual 6, ion yang manakah akan tertarik ke anod? Based on Table 6, which ion will be attracted to the anode? …………………………………………………………………………………………………… [1 markah / mark] (iii) Semakln rendah kedudukan Ion dalam slrl elektrokimia, semakin mudah ion tersebut dinyahcas. Berdasarkan Jadual 6, apakah gas yang terhasil di katod? Terangkan jawapan anda. The lower the position of an ion In the electrochemical series, the easier for the ion to be discharged. Based on Table 6, what is the gas produced at the cathode? Explain your answer. …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… [2 markah / marks] Ion yang bercas positif NO3 - / SO4 2- / OH- / ion nitrat / ion hidroksida / ion sulfat P: Gas hidrogen. E1: Ion hidrogen kurang elektropositif berbanding ion natrium/ ion magnesium E2: Kedudukan hidrogen lebih rendah dalam siri elektrokimia
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 (b) Rajah 6 menunjukkan teknik merawat air sisa dari perusahaan batik. Diagram 6 shows a technique to treat wastewater from batik industry. Rajah 6 Diagram 6 Bagaimanakah teknik tersebut dapat merawat air sisa yang boleh diguna semula untuk tujuan pertanian? Terangkan jawapan anda. How the technique can treat the wastewater that can be reused for agricultural purpose? Explain your answer. …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… [2 markah / marks] P: Teknik elektro-penggumpalan E1: Pada anod elektron aluminium mengion menghasilkan ion aluminium (Al+) E2: Pada katod ion hidrogen dinyahcas membentuk gas hidrogen E3: Ion aluminium, ion hidroksil dan pewarna akan bergabung membentuk flok. E4: Flok akan tergumpal di bahagian bawah larutan (air pewarna). E5: Menghasilkan air yang tidak mencemarkan alam sekitar. Maks 2
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 SOALAN 3 [MELAKA 2023 S10 (7MARKAH)] Rajah 9.1 menunjukkan susunan radas dalam satu eksperimen bagi proses penyaduran logam. Diagram 9.1 shows the set-up of apparatus in an experiment electroplating of metal. Rajah 9.1 Diagram 9.1 (a) (i) Namakan logam M. Name metal M. …………………………………………………………………………………………………… [1 markah / mark] (ii) Aktiviti dalam Rajah 9.1 diulang dengan menggunakan larutan glukosa. Didapati proses penyaduran tidak berlaku. Jelaskan. Activity in Diagram 9.1 is repeated by using glucose solution. It was found that the electroplating did not occur. Explain. …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… [1 markah / mark] (b) Rajah 9.2 menunjukkan pembentukan lapisan perang pada pagar besi sebuah rumah yang telah lama ditinggalkan. Diagram 9.2 shows the formation of brown layer on the iron fence of a house that has long been abandoned. Rajah 9.2 Diaram 9.2 Argentum / Silver Kerana larutan glukosa bukan elektrolit/ tidak mengandungi ion. Because glucose solution is not an electrolyte/ does not contain ions.
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 Pada pendapat anda, adakah sesuai untuk melakukan proses penyaduran pada pagar tersebut? Wajarkan pendapat anda. In your opinion, is it suitable to do the electroplating process on the fence? Justify your opinion. …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… [1 markah / mark] (c) Penghasilan tenaga elektrik dapat diperoleh daripada pelbagai sumber. Sebagai contoh, sel kimia ringkas ialah alat yang dapat menukarkan tenaga kimia kepada tenaga elektrik. Electricity production can be obtained from various sources. For example, a simple chemical cell is a device that can convert chemical energy into electrical energy. Anda dibekalkan dengan bahan-bahan berikut. Rekacipta satu model sel ringkas yang dapat menyalakan mentol dengan kecerahan maksimum. You are provided with the following materials. Design a simple cell model that can light a bulb with maximum brightness. Ya/ Yes · Proses penyaduran akan menyebabkan pagar besi tahan lebih lama dan tidak berkarat/ The electroplating process will cause the iron fence to last longer and will not rust. · Pagar besi akan nampak lebih cantik/ Iron fence will look more beautiful. Atau / Or Tidak/ No · Memerlukan kos yang tinggi untuk melakukan penyaduran/ Requires high cost to do electroplating. · Memerlukan set elektrolisis yang besar untuk menyadur keseluruhan bahagian pagar/ Requires large set of electrolysis to electroplate the entire section of the fence.
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 Penerangan: Explanation: Explain your answer. …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… [3 markah / marks] 1. Cucuk paku besi dan kepingan kuprum ke dalam lemon. 2. Sambungkan mentol ke paku besi dan kepingan kuprum dengan menggunakan wayar penyambung 3. Mentol akan menyala. 4. Paku besi berfungsi sebagai terminal negatif / akan menderma elektron 5. Kepingan kuprum berfungsi sebagai terminal positif / akan menerima elektron 6. Lemon mengandungi elektrolit / ion bebas untuk mengalirkan arus elektrik 1. Pin iron nails and copper plate into the lemon. 2. Connect the bulb to the iron nail and copper plate by using connecting wire. 3. The bulb will light up. 4. Iron nail acts as negative terminal / will donates electron 5. Copper plate acts as positive terminal / will receives electron. 6. Lemon contains electrolytes / free moving ion to flow the electric current 1 markah – Lukis 1 markah – Label 1 markah – Penerangan (mana – mana 1 dari 6)
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 SOALAN 4 [N.SEMBILAN 2023 S8 (6MARKAH)] Rajah 8.1 dan Rajah 8.2 menunjukkan susunan radas bagi sebuah sel elektrolitik. Diagram 8.1 and Diagram 8.2 shows the arrangement of the apparatus in an electrolytic cell.
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 (a) Berdasarkan Rajah 8.1 dan Rajah 8.1, ion-ion yang terpilih untuk dinyahcas di anod adalah sama. Nyatakan ion tersebut. Based on Diagram 8.1 and Diagram 8.2, ions that are chosen to be discharged at anode is the same. State the ion. ……………………………………………………………………………………………………… [1 markah][1 mark] (b) Pada akhir eksperimen, gelembung gas terhasil di katod dalam Rajah 8.1 manakala enapan perang terbentuk di katod dalam Rajah 8.2. Terangkan. At the end of the experiment, gas bubbles appear at cathode in Diagram 8.1 while a brown deposit appear at cathode in Diagram 8.2. Explain. Rajah 8.1 : ………….………………………………………………………………………… Diagram 8.1 ………….………………………………………………………………………… Rajah 8.2 : ………….………………………………………………………………………… Diagram 8.2 ………….………………………………………………………………………… [2 markah] [2 marks] (c) Rajah 8.3 menunjukkan dua buah palang gayut. Diagram 8.3 shows two monkey bars. Rajah 8.3 Diagram 8.3 Ion hidroksida // OHHydroxide ions // OH1. Ion hidrogen dipilih untuk dinyahcas // Gas hidrogen dibebaskan / terhasil// Hydrogen ions is selected to be discharged // Hydrogen gas is released 2. Ion hidrogen kurang elektropositif berbanding dengan ion magnesium // Hydrogen ions are less electropositive than magnesium ions 1. Ion kuprum dipilih untuk dinyahcas // Kuprum terenap // Copper ions are selected to be discharged at the cathode // Copper deposited 2. Ion kuprum adalah kurang elektropositif berbanding dengan ion hidrogen // Copper ions are less electropositive than hydrogen ions
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 Banding bezakan palang gayut A dan palang gayut B. Compare and contrast monkey bar A and monkey bar B. ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… [2 markah][2 marks] (d) Teknik elektro-penggumpalan digunakan untuk merawat air sisa. Wajarkan penggunaan teknik tersebut dalam mengekalkan kelestarian alam. Electro-coagulation technique is used to treat wastewater. Justify the use of the technique to maintain the sustainability of nature. ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… [1 markah][1 mark] Persamaan / Similarity 1. Tahan karat // Rust resistant 2. Kelihatan menarik // Looks attractive Perbezaan/ Differences 1. B lebih tahan karat (berbanding A) / sebaliknya // B is more resistant to rust (compare to A) / vice versa 2. B lebih berkilat /menarik (berbanding A) / sebaliknya // B is more shiny/attractive (compare to A) / vice versa 3. B lebih tahan cuaca panas (berbanding A) / sebaliknya // B is more resistant to hot weather(compare to A) / vice versa 1. Tidak menggunakan sebarang bahan kimia // Do not use any chemicals 2. Mesra alam // Environmental friendly 3. Kos pengendalian / operasi yang rendah // Low maintainance / operating costs 4. Mudah dikendalikan // Easy to handle 5. Kadar penghasilan enap cemar yang rendah // Low sludge production rate 6. Bahan pencemar mudah dikumpulkan // Pollutants are easily collected
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 SOALAN 5 [PERAK 2023 S9 (7MARKAH)] Rajah 9.1 menunjukkan susunan radas dalam satu eksperimen. Diagram 9.1 shows the set-up of apparatus in an experiment. Rajah 9.1 Diagram 9.1 (a) Elektrod manakah yang bertindak sebagai anod? Which electrode acts as an anode? ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… [1 markah][1 mark] (b) Namakan bahan lain yang boleh menggantikan larutan plumbum(Il) bromida. Name another substance that can replace lead(II) bromide solution. ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… [1 markah][1 mark] Elektrod M / Electrode M Larutan garam / larutan kuprum (ii) sulfat / asid hidroklorik Salt solution / copper solution (ii) sulfate / acid hydrochloric terima : air garam dan contoh lain bagi elektrolit tolak : tiada perkataan larutan atau leburan
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 (c) Rajah 9.2 menunjukkan dua set eksperimen yang dijalankan oleh murid tingkatan 5. Diagram 9.2 show two sets of experiments carried out by form 5 students. Rajah 9.2 Diagram 9.2 Set manakah yang akan menghasilkan gas oksigen? Wajarkan jawapan anda. Which set will produce oxygen gas? Justify your answer. ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… [2 markah][2 marks] Set A. Ion hidroksida di dalam larutan magnesium nitrat dinyahcas kerana ion hidroksida kurang elektronegatif berbanding ion nitrat menghasilkan gas oksigen. Hydroxide ion in the magnesium nitrate solution will be discharged because the nitrate ions is less electronegative than sulphate ion and produces oxygen gas.
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 (d) Anda ingin membantu seorang murid mengatasi masalah kunci mangga yang telah berkarat. Anda dibekalkan dengan satu kunci mangga yang berkarat, larutan argentum nitrat, kepingan logam argentum, bateri, suis, ammeter, wayar penyambung berserta klip buaya dan bikar. You want to help a student overcome the problem of the rusted padlock. You are provided with a rusty padlock, silver nitrate solution, silver metal plate, battery, switch, ammeter, connecting wires with crocodile clips and a beaker. Reka bentuk satu sei elektrolitik menggunakan bahan-bahan tersebut dalam ruangan yang disediakan di bawah. Label rajah berkenaan dan namakan proses yang terlibat. Design a electrolytic cell using the provided materials in the given space below. Label the diagram accordingly and name the involved process. ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… [3 markah][3 marks] Proses penyaduran // Electroplating process
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 SOALAN 6 [PERLIS 2023 S10 (7 MARKAH)] Rajah 10.1 menunjukkan satu eksperimen tentang aplikasi elektrolisis dalam industri. Diagram 10.1 shows an experiment about the application of electrolysis in industry. Rajah 10.1 Diagram 10.1 (a) Namakan larutan P. Name the solution P. ……………………………………………………………………………………………………… [1 markah][1 mark] (b) Puan Lili mendapati cincin perak yang dipakainya telah pudar. Nyatakan satu proses yang boleh dijalankan untuk menjadikan cincinnya kelihatan lebih menarik. Puan Lili found that the silver ring she was wearing had faded. State one process that can be carried out to make the ring look more attractive. ……………………………………………………………………………………………………… [1 markah][1 mark] Larutan Kuprum (II) sulfat Penyaduran
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 (c) Rajah 10.2 menunjukkan dua sel kimia ringkas S dan P. Diagram 10.2 shows two simple chemical cell S and P Rajah 10.2 Diagram 10.2 Sel kimia ringkas manakah yang menunjukkan jumlah tenaga elektrik yang lebih tinggi? Wajarkan pilihan anda. Which simple chemical cell shows a higher amount of electrical energy? Justify your choice. ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… [2 markah][2 marks] S Penjelasan: Jarak antara dua logam yang lebih jauh dalam Siri elektrokimia akan menghasilkan tenaga/ arus elektrik yang lebih tinggi/ besar
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 (d) Tenaga elektrik boleh dihasilkan melalui tindak balas kimia. Anda diberikan sebiji buah lemon, satu mentol lampu kecil, dua wayar, satu kepingan zink dan satu kepingan besi. Dengan menggunakan bahan-bahan yang diberikan, reka bentuk satu sel ringkas yang boleh menyalakan mentol pada ruangan yang disediakan. Electricity can be produced through chemical reactions. You are given a lemon, a small light bulb, two wires, a piece of zinc and a piece of iron. Using the materials given, design a simple cell that can light a bulb in the space provided. Penerangan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… [3 markah][3 marks] Kepingan zink sebagai terminal negatif.// kepingan besi sebagai terminal positif.// Lemon bertindak sebagai elektrolit membolehkan ion-ion bergerak bebas dan mengalirkan arus elektrik. Ini menyebabkan mentol lampu kecil menyala// tenaga kimia ditukar menjadi tenaga elektrik P1 – Gambarajah lengkap P2 – Gambarah berlabel P3 – Penerangan betul
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 BAHAGIAN C SOALAN 1 [WP PUTRAJAYA 2023 SET 1 S13 (12 AMRKAH)] Sel elektrokimia ialah alat yang menjana tenaga elektrik daripada tindak balas kimia atau menggunakan tenaga elektrik untuk menghasilkan tindak balas kimia. Electrochemical cell is a device capable of either generating electrical energy from chemical reactions or using electrical energy to cause chemical reactions. (a) Berikan duajenis sel elektrokimia. Give two types of electrochemical cells. [2 markah/marks] (b) Hasil elektrolisis dipengaruhi oleh beberapa faktor. Terangkan salah satu faktor tersebut. The product of electrolysis depends on several factors. Explain one of the factors. [2 markah/marks] (c) Logam yang mengandungi bendasing dan tidak tulen dapat ditulenkan melalui proses elektrolisis. Terangkan penulenan logam melalui elektrolisis. Metals that contain impurities and impurity can be purified through the electrolysis process. Explain the purification of metals by electrolysis. [4 markah/marks] (d) Apabila anda memasang suis sel ringkas, bacaan galvanometer semakin berkurang dan nyalaan mentol semakin malap. Berdasarkan satu contoh sel ringkas yang sesuai, terangkan keadaan di atas. When you turn on the switch of a simple cell, the reading of the galvanometer keeps decreasing and the bulb becomes dimmer. Based on a suitable simple cell, explain the conditions above. [4 markah/marks] ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… (a) 1. Sel elektrolitik Electrolytic cell 2. Sel kimia/ sel voltan/ sel galvani Chemical cell/ voltage cell/ galvanic cell (b) Kepekatan elektrolit/ Concentration of electrolyte - Ion yang lebih pekat akan dipilih untuk dinyahkan pada anod. Ions of a higher concentration will be selected to be discharged at the anode. Jenis elektrod/ Types of electrode. - Jika jenis logam yang digunakan di anod sama dengan ion logam dalam elektrolit, maka atom logam akan mengion menjadi ion positif dan larut dalam elektrolit. Ion logam dinyahcas di katod dan merenap di katod. - Jika bahan anod tidak sama dengan ion logam elektrolit, ion negatif dalam elektrolit akan dinyahcas di anod dan ion kurang elektropositif dinyahcas di katod. - If the type of metal used in the anode is the same as the metal ions in the electrolyte, then the metal atoms will ionize into positive ions and dissolve in the electrolyte. Metal ions are discharged at the cathode and settle at the cathode. - If the anode material is not the same as the metal ions of the electrolyte, the negative ions in the electrolyte will be discharged at the anode and the less electropositive ions will be discharged at the cathode.
BAB 6 ELEKTROKIMIA TINGKATAN 5 ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Kedudukan ion dalam siri elektrokimia/ The position of an ion in an electrochemical series. - Ion yang berada di bawah siri elektrokimia lebih cenderung dinyahcaskan. Ions that are at the lower part of the electrochemical series are more easily discharged. Mana-mana satu jawapan. Faktor- 1 markah Penerangan- 1 markah (c) 1. Logam tidak tulen digunakan sebagai anod sementara logam sama jenis yang tulen digunakan sebagai katod. The impure metal is used as the anode while the pure metal of the same type is used as the cathode. 2. Larutan garam yang mengandungi ion logam yang perlu ditulenkan itu diguna sebagai elektrolit. A salt solution consisting of metallic ions which is to be purified is used as the electrolyte. 3. Logam tulen akan terenap pada katod sementara logam pada anod semakin melarut dan menipis. Pure metal is deposited at the cathode while metal at anode dissolves and thinning. 4. Bendasing akan berada di dasar bekas di bawah anod. The impurities are found at the base of the container below anode. (d) 1. Dalam satu sel ringkas, asid sulfurik cair diguna sebagai elektrolit, plat zink dan plat kuprum digunakan sebagai elektrod. In a simple cell, the dilute- sulphuric acid is used as electrolyte, zinc plate and copper plate are used as electrodes. 2. Tindak balas antara logam zink dan kuprum menghasilkan tenaga elektrik di dalam sel ringkas. The reaction between zinc and copper metals produces electrical energy in the simple cell. 3. Pada terminal negatif, zink membebaskan elektron untuk menghasilkan ion zink. In negative terminal, zinc release electrons and forms zinc ions 4. Pada terminal positif, ion hidrogen dari asid sulfurik menerima elektron dari katod dan membentuk atom hidrogen kemudiannya menjadi gas hidrogen. In the positive terminal, hydrogen ions from the sulphuric acid receive electrons from the cathode and become hydrogen atoms and then hydrogen gas. 5. Pengaliran elektron dari katod ke anod menghasilkan arus elektrik dan menyebabkan jarum galvanometer terpesong. The flow of electrons from cathode to anode produces electric current and causes galvanometer needle deflect. 6. Kepekatan asid sulfurik berkurangan menyebabkan bacaan galvanometer berkurang dan nyalaan mentol semakin malap. The concentration of dilute sulphuric acid decreases thus galvanometer reading decreases and light of the bulb becomes dimmer. Mana-mana empat jawapan.