LKPD _ Elektrolisis Discovery Learning

LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK
SEL ELEKTROLISIS

Nama : .................................. Kelas
Kelas : ..................................
No.Absen : .................................. XII

SEL ELEKTROLISIS

PERTEMUAN KE-1 PERTEMUAN KE-2 PERTEMUAN KE-3

Pengertian Reaksi reaksi sel Hukum Faraday I dan 2 Aplikasi Sel ELektrolisis
elektrolisis (Lelehan,Larutan
dengan electrode inert dan Penyepuhan,
aktif) pemurnian,
pembuatan Na
Pengertian reaksi di Hukum Hukum
elektrolisis katode dan Faraday I Faraday II

anode

w  e.i.t W1 : w2 = Me1 : Me2
96.500

LEMBAR KERJA PESEETA DIDIK
SEL DAN REAKSI ELEKTROLISIS
Kompetensi Dasar

Indikator Pencapaian Kompetensi

Tujuan Pembelajaran

Stimulation
Perhatikan gambar berikut.

(a) (b)
Gambar (a) Elektrolisis Lelehan NaCl dengan Elektrode Pt,

(b) Elektolisis Larutan NaCl dengan Elektrode Pt

Problem Statement Ci critical Thinking, HOTS

Berdasarkan gambar berikut, kemukakan permasalahan yang dapat Anda kembangkan

Data Collection

kumpulkanlah informasi sebanyak-banyaknya
melalui literatur bahan ajar maupun
internet.

Data Prossesing Ci critical Thinking, HOTS

1. Sel elektrolisis merupakan salah satu sel elektrokimia yang memanfaatkan energi ..................... untuk
menghasilkan suatu ............................

2. Sebagaimana sel Volta, sel elektrolisis juga terdiri dari elektrode-elektrode. Pada sel elektrolisis katode

merupakan kutub .......................... dan anode adalah kutub ............................Pada katode terjadi
reaksi ..................... dan pada anoda terjadi reaksi ....................... .Elektron mengalir dari ........................
menuju .........................

3. Perhatikan elektrolisis lelehan NaCl dengan electrode C

Pada elektrolisis lelehan NaCl terdapat ion ….. dan ion …..sehingga jika terdapat arus

DC makan ion …. akan tertarik ke …… yang merupakan kutub ……….. lalu

mengalami ……….. menjadi logam Na padat. Sementara ion ……. akan tertarik ke

arah kutub ………. sehingga mengalami ……… menjadi gas Cl2. Adapun reaksinya
adalah :

Reaksi ionisasi NaCl : ………………………………………………

Reaksi di Katode : ………………………………………………

Reaksi di anode : ………………………………………………

Reaksi total : ………………………………………………

4. Perhatikan elektrolisis larutan NaCl dengan electrode C pada gambar b di atas.
Perhatikan informasi berikut untuk melengkapi kalimat di bawah

Perlu Diingat
Jika zat elektrolit merupakan larutan, maka spesi yang ada selain itu dari zat tersebut

adalah air.

Potensial
Reduksi Na

Potensial
Reduksi Air

Potensial
Reduksi Ag

Pada elektrolisis larutan NaCl dengan electrode C terdapat ion ….. , ion ….. dan

molekul …… . Pada reaksi di katode, terdapat persaingan antara …… dan ion …… .

berdasarkan harga potensial reduksi (E0red) dalam Deret Volta, …… memiliki E0red

yang lebih …… daripada ion …… sehingga yang tereduksi di katode adalah ……

Pada reaksi di anode terdapat persaingan antara …… dan ion ……. Karena ion ……

tidak mengandung oksigen, maka ion …… yang teroksidassi.

Adapun reaksinya adalah :

Reaksi ionisasi NaCl : ………………………………………………

Reaksi di Katode : ………………………………………………

Reaksi di anode : ………………………………………………

Reaksi total : ………………………………………………

5. Tuliskan reaksi elektrolisis larutan FeSO4 dengan electrode Pt

Perlu Dipahami

6.Jika di anode terdapat air dan yaitu anion yang mengandung O, seperti SO4-2, NO3-, ClO4-
7. maka yang dioksidasi adalah H2O. Ini disebabkan karena anion tersebut sukar

dioksidasi. Berarti anion ini sudah maksimum mengikat atom O sehingga tidak bisa lagi
dioksidasi. Biloks S, N, dan Cl pada SO4-2, NO3-, ClO4- sudah merupakan biloks terbesar,
sehingga tidak dapat biloksnya bertambah (tidak dapat melakukan oksidasi).

Reaksi ionisasi FeSO4 : ………………………………………………
Reaksi di Katode : ………………………………………………
Reaksi di anode : ………………………………………………
Reaksi total : ………………………………………………

Bagaimana reaksinya jika Kedua contoh diatas
menggunakan electrode adalah elektrolisis yang
tidak inert ????????? menggunakan electrode
inert (cPt, C, Au)
sehingga tidak bereaksi
di anode.

ELEKTROLISIS LARUTAN DENGAN ELEKTRODE TAK INERT
6. Elektrolisis larutan AgBr dengan electrode Zn.

Pada elektrolisis larutan Ag2SO4 dengan electrode Zn terdapat ion ….. , ion ….. dan
molekul …… . Pada reaksi di katode, terdapat persaingan antara …… dan ion …… .
berdasarkan harga potensial reduksi (E0red) dalam Deret Volta, …… memiliki E0red
yang lebih …… daripada ion …… sehingga yang tereduksi di katode adalah ……
Pada reaksi di anode terdapat persaingan antara …… dan ion …….

Tetapi karena elektrodenya adalah Zn (electrode tak inert selain Pt, C, Au) maka

electrode dioksidasi langsung menjadi larutannya. Anion tidak perlu diperhatikan,

baik yang tidak mengandung oksigen maupun yang mengandung oksigen. Sedangkan

di katode, electrode ini tidak mempengaruhi ion-ion yang terjadi di katode.

Sehingga di anode yang teroksidasi adalah ……

Reaksi ionisasi NaCl : ………………………………………………

Reaksi di Katode : ………………………………………………

Reaksi di anode : ………………………………………………

Reaksi total : ………………………………………………

Verification Ayo kita menyampaikan
hasil diskusinya

Generalization

Tuliskanlah kesimpulan berdasarkan kegiatan pembelajaran yang telah dilakukan!

……………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………..

MATERI ELEKTROLISIS

MATERI ESESNSIAL ELEKTROLISIS

Elektrolisis adalah peristiwa penguraian zat elektrolit oleh arus listrik searah. Dalam sel
elektrolisis energi listrik dapat menghasilkan reaksi kimia. Sel elektrolisis berfungsi sebagai
pompa untuk menjalankan perpindahan elektron yang mengalir dari anode ke katode.
Elektron dialirkan melalui elektrode yang tidak bereaksi (inert). Biasanya digunakan batang
karbon atau platina. Dalam elektrolisis, pada anode terjadi oksidasi (melepaskan elektron)
sedangkan pada katode terjadi reduksi. Komponen terpenting dari proses elektrolisis adalah
elektroda dan elektrolit. Sedangkan sel elektrolisis adalah sebuah sel elektrokimia yang
menggunakan sumber listrik dari luar untuk menjalankan suatu reaksi yang tidak spontan.

2. REAKSI PADA SEL ELEKTROLISIS
a. Reaksi yang Terjadi pada Katoda

Reaksi yang terjadi pada katode, dapat diketahui dengan memperhatikan jenis kation
yang terdapat dalam larutan elektrolitnya(pelarut air), yaitu sebagai berikut.
(1) Untuk elektrolisis larutan, jika kationnya bersal dari logam alkali, alkali tanah, Mn dan

Al dalam elektrolisis larutan tidak tereduksi yang tereuksi adalah air.
2H2O (l)+ 2e-  H2(g) + 2OH-(aq)
Jika dalam elektrolisis lelehan atau leburan, maka semua kation mengalami reduksi.
(2) Jika kationnya H berasal dari suatu asam, maka reaksi yang berlangsung pada katoda
adalah sebagai berikut.
2H+(aq) +2e-  H2(g)
(3) Ion logam lainnya mengalami reduksi dan mengendap di katoda seperti berikut ini.
Cu2+(aq) + 2e-  Cu(s)
(4) Untuk elektrolisis leburan atau lelehan tidak mengandung pelarut air sehingga logam
tersebut langsung terdeuksi dengan reaksi :
Ln+(aq) + ne  L(s)

b. Reaksi yang Terjadi pada Anoda
Pada anoda terjadi reaksi oksidasi bergantung anion yang ada dan jenis anoda yang

digunakan (inert atau tidak). Jika anoda terbuat dari zat inert seperti Pt, Au, dan C maka akan
terjadi peristiwa-peristiwa sebagai berikut.
(1) Jika anion yang menuju anoda adalah OH- dari suatu basa, akan teroksidasi menjadi H2O

dan O2.
4 OH- (aq)  2 H2O(l) + O2(g) + 4e-
(2) Jika anionnya Cl-, Br- dan I-, maka ion-ion tersebut akan teroksidasi seperti berikut ini.

2Cl-(aq)  Cl2(s) + 2e-
2 Br–(aq) Br2(g) + 2 e–
2 I–(aq) I2(s) + 2 e–
(3) Jika anionnya berup sisa asam oksi seperti SO42- dan NO3-, maka anoda tidak teroksidasi,

sedangkan yang teroksidasi H2O. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut.
2H2O(l)  4H+(aq) + O2(g) + 4e-

Jika anoda terbuat dari logam aktif seperti Cu, maka anodanya juga mengalami oksidasi.
Cu  Cu2+ + 2e-.