LKPD GAYA ANTARMOLEKUL

GAYA ANTARMOLEKUL

Kompetensi Dasar

3.5 Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan
kovalen koordinasi dan ikatan logam serta interaksi antar partikel (atom, ion,
molekul) materi dan hubungannya dengan sifat fisik materi

Indikator Pencapaian Kompetensi

3.5.9 Menentukan interaksi antarmolekul
3.5.10 Membedakan jenis-jenis interaksi antarmolekul
3.5.11 Menentukan hubungan interaksi antarmolekul dengan sifat fisik zat

Tujuan Pembelajaran

Melalui model pembelajaran Discovery Learning dengan menggali informasi dari berbagai sumber
belajar dan mengolah informasi, diharapkan peserta didik dapat menentukan interaksi antarmolekul,
dapat membedakan jenis-jenis interaksi antarmolekul dan menentukan hubungan interaksi
antarmolekul dengan sifat fisik zat dengan pemahaman yang benar. Peserta didik juga diharapkan
mempunyai sikap rasa ingin tahu, disiplin, bertanggung jawab, dan komunikatif.

Stimulus

Ikatan kovalen δ-
δ+ δ+
Interaksi 1 molekul
δ- δ- Polar
δ+ δ+
δ+
δ+

Polar Polar

δ-- δ-+ δ-- δ-- δ--

Ion

Non polar Non polar

Berbagai interaksi antarmolekul dan molekul - ion

H2O

Titik didih -60oC Titik didih 100oC

Problem Statement

Buatlah pertanyaan berdasarkan stimulus dari gambar diatas!

1. ……………………………………………………………………………………………..
2. ……………………………………………………………………………………………..
3. ……………………………………………………………………………………………..

Untuk mengetahui lebih lanjut mengenai permasalahan diatas, marilah

simak dan jawablah pertanyaan di LKPD ini. Let’s do it ………..

Data Collection

Kegiatan 1 (Jenis Gaya Antarmolekul)

δ-- δ--

1)

δ+ δ+ δ-- δ+ δ+

δ+ δ+

Gambar 1. interaksi antara molekul H2S dengan H2O

Molekul H2S merupakan molekul……sehingga……..kutub positif dan kutub negatif
sedangkan molekul H2O merupakan molekul polar sehingga………kutub positif dan
kutub negatif. Interaksi antara atom…….pada molekul H2S dengan atom……pada
molekul H2O disebut dengan………..

2) δ--

δ--

δ+ δ+ δ+ δ+

δ-- δ--

Gambar 2. interaksi antara molekul H2S dengan CO2

Molekul H2S merupakan molekul………..sehingga………….kutub positif dan kutub
negatif sedangkan molekul CO2 merupakan molekul…………sehingga…………….kutub
positif dan kutub negatif. Molekul………..akan menginduksi molekul……….sehingga
berubah menjadi……………... Interaksi antara atom………pada molekul H2S dengan
atom………..pada molekul CO2 disebut dengan…………………..

3)

Gambar 3. interaksi antara molekul CO2 dengan O2

Molekul CO2 merupakan molekul………….sehingga………….kutub positif dan kutub
negatif sedangkan molekul O2 merupakan molekul…………….sehingga………… kutub
positif dan kutub negatif. Akan tetapi ketika elektron pada molekul CO2 berkumpul
dalam satu daerah membentuk…………………maka ketika molekul CO2 mengimbas
molekul O2 dengan demikian molekul O2 berubah menjadi……………..Interaksi antara
atom………...pada molekul CO2 dengan atom………..pada molekul O2 disebut dengan
gaya…………………..

4)

δ--
δ+

δ+

Gambar 4. interaksi antara ion I- dengan H2S
Ion I- merupakan ion yang bermuatan…………sedangkan molekul H2S merupakan
molekul………..sehingga…………kutub positif dan kutub negatif. Interaksi antara ion I-
dengan atom………..pada molekul H2S disebut dengan………….

5)

δ-- δ+
δ+

Gambar 5. interaksi antara ion I- dengan CO2
Ion I- merupakan ion yang bermuatan………..sedangkan molekul CO2 merupakan
molekul……….sehingga………..kutub positif dan kutub negatif. Interaksi antara ion I-
dengan atom………pada molekul CO2 disebut dengan ikatan…………………………

δ-- δ--

6)

δ+ δ+ δ+ δ+
δ--

δ+ δ+

Gambar 6. interaksi antara molekul H2O dengan H2O

Atom………pada molekul H2O merupakan yang mempunyai
keelektronegatifan…………sehingga ketika terjadi interaksi antara atom…….
pada molekul……….dan atom………..pada molekul………terjadi………………...

Kegiatan 2 (Pengaruh Gaya Antarmolekul terhadap Sifat Fisik Senyawa)

Gaya antar molekul mempengaruhi sifat fisik suatu senyawa, salah satunya yaitu

titik didih senyawa

Titik didih senyawa hibrida

Gol VIA

Gol VIIA

Gol VA

Gol IVA

Pada titik didih senyawa hibrida golongan IVA terjadi kenaikan secara signifikan
dari molekul CH4 ke SnH4. Apa yang menyebkan hal tersebut bisa terjadi?

Hitung Mr dari senyawa hibrida golongan IV A

Ar H = 1, Ar C = 6, Ar Si = 14, Ar Ge = 32, Ar Sn = 50

Molekul CH4 SiH4 GeH2 SnH4
Mr …….. ……… ……….. ……..

Berdasarkan tabel tersebut, hubungan Mr dengan kenaikan titik didih
yaitu…………………………
Akan tetapi pada golongan VA, VIA dan VIIA titik didih paling tinggi adalah NH3,
H2O dan NH3.kemudian senyawa hibrida lainnya cenderung terjadi kenaikan titik
didih. Hal ini dikarenakan adanya………………..

Coba lengkapi tabel yang disajikan berikut ini !

Ar H = 1, Ar I = 127, Ar O = 16, Ar Cl = 35,5

No Molekul Titik didih (°C) Mr Gaya antar
………….. molekul
1 HI -35,2 ………….. …………
…………..
2 HCl -84,9 ………….. …………
…………..
3 H2O 100 …………

4 H2 -252,8 …………

5 O2 -183 …………

Berdasarkan tabel diatas, dapat diketahui urutan kekuatan gaya antar molekul
tersebut dari yang terkuat ke yang terlemah yaitu………………………………..
Alasannya karena pada molekul polar HI dan HCl, massa molekul (Mr) HI lebih
(a)……….daripada HCl sehingga titik didihnya lebih tinggi. Pada molekul non
polar H2 dan O2, massa molekul (Mr) O2 lebih (b)……….. daripada H2. H2O
memiliki ikatan (c)……….sehingga titik didihnya paling tinggi karena ikatan
tersebut merupakan ikatan yang sangat kuat dan sulit untuk diputuskan
menyebabkan titik didihnya paling tinggi.

Data Processing

Jawablah pertanyaan dibawah ini

1. Berdasarkan kegiatan di atas, sebut dan jelaskan jenis-jenis gaya antar
molekul!

2. Berdasarkan kegiatan di atas, bagaimana pengaruh gaya antar molekul
terhadap sifat fisik senyawa?

Verification

Bandingkan hasil yang kalian kerjakan dengan bahan ajar yang disajikan!

Generalization

Berdasarkan jawaban kalian di atas, apa yang dapat kalian simpulkan?