RPP pendek

PRE TEST DULU YA

https://forms.gle/pzHk5BRFkRE6Tpoq

A ANAK-ANAK!!

q7

PERHATIKAN GAMBAR BER

KOK BISA Y Ketika d
BERUBAH ternyata
WARNA?? menjadi

Sedangk
menjadi
amilum

KATODA??
ANODA??

REAKSI ??

RIKUT!

ditambahkan dengan indicator PP
a di salah satu sisi berubah warna

PINK

kan di sisi lainnya berubah warna
HITAM ketika ditambahkan

LINK VIDEO DEMONSTRASI PRAKTIKUM
ELEKTROLISIS LART. KI DENGAN ELEKTRODE
KARBON

https://youtu.be/2eZ94kTALRI

Silahkan kal
pertanyaan
banyaknya
video tadi!!!

lian identifikasi
n sebanyak-

dari tayangan
!!

Elektrolisi
sel elektr

1. Terjadi perub
2. Katoda meru

ELEKTROLISIS (+)

3. Terjadi reaks
4. Katoda temp

berlangsungn

is termasuk suatu
rokimia

bahan energi listrik menjadi energi kimia
upakan elektroda (-) sedangkan anoda merupakan elektro

si nonspontan
pat berlangsungnya reaksi reduksi, sedangkan anoda tem
nya reaksi oksidasi



KATODA NEGATIF ANODA
POSITIF (KNAP)

BAGAIMANA DENG
ELEKTROLISIS L

KI K+(aq) + I

KOMPE

GAN REAKSI
LART. KI

I-(aq) ANODA I-

KATODA K
ETISI

BAGAIMANA DENG
ELEKTROLISIS L

KI K+(aq) + I

KATODA K

ANODA I-

GAN REAKSI
LART. KI

I-(aq)

Eo K < E0 H2O

KATODA : 2H2O + 2e H2(g) + 2OH–(aq)

I- Lebih mudah BASA
teroksidasi
dibanding H2O Ditetesi PP P

ANODA : 2I- I2 + 2e Ditetesi amilum
hitam

KOMP

KATODA JIKA Eo REDUKSI LOGA
ANODA JIKA Eo REDUKSI LOGA

PETISI

AM > Eo AIR LOGAM YANG MENAN
AM < Eo AIR SEHINGGA DIREDUKSI

AIR YANG MENANG DA
DIREDUKSI

2H2O + 2e H2(g) + 2OH

Bagaimana j
lelehan KI?
Apakah reak
elektroda ya

NO KOMPETIS

KATODA REDUK
ANODA OKSIDA

jika larutan KI diganti dengan

ksi yang terjadi tetap sama jika
ang digunakan sama-sama inert?

LELEHAN

SI NO PELARUT/WATER

REAKSI YANG TERJADI PADA

KSI LELEHAN KI
ASI
IONISASI KI KI K++ I-

KATODA K+(aq) + e K(s

ANODA 2I-(aq) I2(g)+ 2

BAGAIMANA DENG
dengan elect

KI K+ + I- ANO
KATODA

K+ H2
H2O I-

Ag Ag

Ag SUDAH MINIMAL LOGAM PAST
Eo K < EO H2O MUDAH DIO

GAN REAKSI ELEKTROLISIS LART. KI
trode aktif (misal logam Ag)

ODA Katoda (-) :

2O 2 H2O(l) + 2 e– H2(g)+2 OH–(aq)

g Anoda (+) :
TI LEBIH
OKSIDASI Ag(s) Ag+(aq) + e–

ELEKTROLISIS LEBURA
DENGAN ELKETRODE

NaCl Na+ + 2Cl−
KATODA Na+(l) + e− → Na(l)
ANODA 2Cl−(l) → Cl2(g) + 2e−

AN/ LELEHAN NaCl
E INERT

NO PELARUT/WATER

KATODA REDUKSI
ANODA OKSIDASI

ODA => Eo reduksi >> => KOMPETIS
DUKSI
ANODA => Eo reduk
OKSIDASI

SI

ksi << =>

KTROLISIS LARUTAN NaCl DENGA
ETRODE INERT

Kompetisi

AN

Reaksi Ionisasi
NaCl Na+ + 2Cl−

i yang terjadi di KATODA
Potensial reduksi air >>
Potensial reduksi Na

H2O menK2aOAnTHgO–(DaqA) : 2H2O + 2e H2(g)

KTROLISIS LARUTAN NaCl DENGA
ETRODE INERT

Kompetisi

Cl- lebih mudah teroksidasi

ANODA : 2Cl−(l) → Cl2(g) + 2e−

AN

Reaksi Ionisasi
NaCl Na+ + 2Cl−

i yang terjadi di ANODA
ANODA

OKSIDASI

Proses yang melibatkan O
Jadi yang tidak mengikat O pasti

lebih mudah dimasuki O
daripada yang sudah maksimal

mengikat O nya

BAGAIMANA DENGAN
dengan elec

CuSO4 Cu2+ + SO42-
KATODA ANO

Cu2+ H2
H2O SO42-

Cu Cu

Cu SUDAH MINIMAL LOGAM PAST
Eo Cu > EO H2O MUDAH DIO

N REAKSI ELEKTROLISIS LART. CuSO4
ctrode aktif (Fe, Cu, Ag, dll)

2- Katoda (-) :

ODA Cu2+(aq Cu(s)
Anoda (+) :
2O
Cu(s) Cu2+(aq) + 2 e–
u
TI LEBIH
OKSIDASI

SILAHKAN KALIAN
DARI PEMBELAJAR

N MENARIK KESIMPULAN
RAN HARI INI!!!!

POST TEST SEL EL

KERJAKAN SOAL BERIKUT DEN
WAKTU 10 MENIT
LINK SOAL https://forms.gle/

LEKTROLISIS

NGAN JUJUR!!
/ZZuLw6pFBw9m8vVD9

KESIMPULAN



REFLEKSIKAN PE
MENGENAI PEM

ERASAAN KALIAN
MBELAJARAN HARI INI!!