LKPD Buffer_PBL

Puji Ningrum, S.Pd

1

Dr. Sri Haryani, M.Si
Dr. Nanik Wijayati, M.Si

UNNES

UNIVERSITASNEGERI SEMARANG

LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK

BUFFER

Untuk SMA/MA Kelas XI

•

Nama Anggota Kelompok:

1. ...........................................................
2. ...........................................................
3. ...........................................................
4. ...........................................................

--NNES PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA
PASCASARJANA UNIVERSITAS

NEGERI SEMARANG
2019

2

BUFFER

KOMPETENSI DASAR

3.12 Menjelaskan prinsip kerja, perhitungan pH, dan peran buffer dalam tubuh
makhluk hidup
4.12 Membuat buffer dengan pH tertentu

INDIKATOR PENCAPAIAN KOMPETENSI (IPK)

3.12.1 Menjelaskan pengertian buffer.
3.12.2 Mengidentifikasi komponen buffer.
3.12.3 Menjelaskan sifat buffer.
3.12.4 Menghitung pH buffer.
3.12.5 Menjelaskan prinsip kerja buffer.
3.12.6 Menganalisis peranan buffer dalam tubuh dan kehidupan sehari-
hari.
4.12.1 Melakukan percobaan pembuatan buffer asam dan basa.
4.12.2 Mempresentasikan hasil diskusi kelompok.

3

Lembar Kerja Peserta Didik 1

A. Pengertian, Komponen, dan Sifat Buffer

Tujuan Pembelajaran:

1. Peserta didik dapat menjelaskan pengertian buffer
2. Peserta didik dapat mengidentifikasi komponen buffer
3. Peserta didik dapat menjelaskan sifat buffer
4. Peserta didik dapat membedakan buffer dan bukan penyangga
5. Peserta didik dapat membuat buffer

Bukalah akun schoology anda, baca dan cermati materi tentang pengertian, komponen
dan sifat dari buffer. Anda dapat melihat pula video-video yang telah disediakan.
Pengetahuan apa yang akan Anda pelajari pada pertemuan kali ini? Point-point penting
apasajakah yang dapat anda temukan? Catat dan tuliskan pada bagian berikut!

4

ORIENTASI MASALAH

Makanan yang kita makan akan Gambar 1. Hemoglobin darah
dicerna di dalam tubuh melalui sistem
pencernaan. Kemudian, hasil dari proses (Sumber: http://www.eventzero.org/wp-
pencernaan itu akan mengalami proses content/uploads/2016/08/Pengertian-
metabolisme. Sisa-sisa metabolisme akan Eritrosit-Dan-Hemoglobin-Serta-
diangkut oleh darah. Banyak makanan yang Fungsinya-Dalam-Darah.png. Diakses
kita cerna bersifat asam maupun basa, tanggal 23 Januari 2019)
seperti jeruk, obat maag dan sebagainya.
Dalam kondisi normal, zat-zat yang bersifat
asam atau basa yang masuk di dalam darah
tidak mempengaruhi nilai pH darah. Allah
SWT telah menciptakan suatu zat dalam
darah kita sehingga kestabilan pH darah kita
tetap terjaga.

Mengapa zat-zat tersebut tidak mempengaruhi
nilai pH darah? Sistem larutan apakah yang
menyebabkan hal tersebut?

5

Gambar 2. Obat tetes mata Ketika kalian sedang mengalami sakit mata,
tentunya kalian akan segera mengobatinya dengan
(Sumber:http://www.bl obat tetes mata bukan? Salah satunya seperti pada
ogpeda.com/2016/02/harga-obat- gambar di samping. Gambar 2 merupakan salah satu
tetes-mata-insto-terbaru-2016.html. produk obat tetes mata. Obat tetes mata adalah
Diakses tanggal 23 Januari 2019) sediaan steril berupa larutan atau suspense, digunakan
untuk mata dengan cara meneteskan obat pada selaput
lendir mata disekitar kelopak mata dan bola mata.
Sediaan ini diteteskan ke dalam mata sebagai
antibacterial, anastetik, midriatik, miotik, dan
antiinflamasi. Suasana pH pada obat tetes mata
tersebut disesuaikan dengan kondisi pH manusia agar
tidak menimbulkan bahaya. Nah, apakah obat tetes
mata mengandung buffer?

ORGANISASI UNTUK BELAJAR

Untuk memecahkan masalah di atas, mari kita kerjasama dengan
mendiskusikan hal-hal berikut:
1. Mengapa pada proses metabolisme zat asam atau basa dalam darah tidak

mempengaruhi pH darah? Disebut larutan apakah yang menyebabkan hal
tersebut?

2. Apakah saja komponen dalam buffer?
3. Apakah obat tetes mata termasuk buffer? Bagaimana cara membedakan buffer dan

bukan penyangga?

6

PENYELIDIKAN KELOMPOK

Lengkapi lembar praktikum berikut ini!
A. Judul percobaan:
B. Tujuan percobaan:

C. Dasar teori
Materi tentang buffer (1 paragraf)

D. Alat dan Bahan Bahan
Alat

E. Cara kerja
1. Siapkan 8 tabung reaksi yang bersih dan kering pada rak tabung dan beri label
nomor 1 – 8.
2. Isilah tabung reaksi dengan :

a. Tabung 1 : 10 mL larutan CH3COOH 0,1 M
b. Tabung 2 : 10 mL larutan NH4OH 0,1 M
c. Tabung 3 : 10 mL larutan CH3COONa 0,1 M

7

d. Tabung 4 : 10 mL larutan NH4Cl 0,1 M
e. Tabung 5 : 5 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 5 mL larutan CH3COONa 0,1 M
f. Tabung 6 : 5 mL larutan NH4OH 0,1 M + 5 mL larutan NH4Cl 0,1 M
g. Tabung 7 : obat tetes mata secukupnya
h. Tabung 8 : 10 mL minuman bersoda
3. Identifikasilah pH larutan dengan indikator universal sebagai pH awal.
4. Catat hasil pengamatan Anda sebagai pH awal.
5. Ambil 2 mL aquades dan identifikasi pH aquades
6. Tambahkan 2 mL aquades pada masing-masing tabung reaksi.
7. Identifikasilah pH larutan dengan indikator universal sebagai pH akhir.
8. Catat hasil pengamatan Anda sebagai pH akhir.
9. Ulangi percobaan yang sama dengan mengganti 2 mL aquades dengan 1 mL
larutan HCl 0,1M
10. Ulangi percobaan yang sama dengan mengganti 2 mL aquades dengan 1 mL
larutan NaOH 0,1 M

Gambarlah alur cara kerja di atas!

8

F. Hasil pengamatan

pH Larutan

No Larutan Awal + 2 mL + 1 mL + 1 mL
Tabung aquades HCl 0,1M NaOH
0,1M

1. 10 mL CH3COOH 0,1M
2. 10 mL CH3COONa 0,1 M

3. 10 mL NH4OH 0,1 M
4. 10 mL NH4Cl 0,1 M
5. 5 mL CH3COOH 0,1M + 5

mL CH3COONa 0,1 M
6. 5 mL NH4OH 0,1M + 5 mL

NH4Cl 0,1 M
7. Obat tetes mata

8. 10 mL minuman bersoda

G. Analisis data
1. Berdasarkan hasil percobaan yang dilakukan, larutan pada tabung manakah yang
mengalami perubahan pH?

2. Berdasarkan hasil percobaan yang dilakukan, larutan pada tabung manakah yang
relatif tidak mengalami perubahan pH?

3. Kelompokkan mana yang buffer dan bukan penyangga!

4. Coba perhatikan larutan pada tabung No. 5.
Larutan pada tabung No. 5 merupakan campuran larutan CH3COOH dan
CH3COONa bersifat asam, basa, atau netral?

9

5. Larutan CH3COOH terionisasi sebagian, sedangkan CH3COONa terdisosiasi
sempurna. Tuliskan reaksi kesetimbangan dan partikel (molekul atau ion) apa saja
yang terdapat dalam larutan tersebut?

6. Apakah dalam larutan tersebut terdapat pasangan asam-basa konjugasi? Jika ada,
sebutkan spesi yang bertindak sebagai asam lemah dan basa konjugasinya!

7. Ketika larutan CH3COOH dicampurkan dengan larutan CH3COONa, apakah ada
partikel yang jumlahnya bertambah? Jika ada, sebutkan!

8. Campuran larutan pada tabung No. 5 disebut “buffer asam”.

Larutan Penyangga/ Bukan Alasan (ditinjau dari
penyangga perubahan pH dan

komponen)

10 mL CH3COOH 0,1 M

10 mL CH3COONa 0,1M

5 mL CH3COOH 0,1M + 5 mL
CH3COONa 0,1 M

Berdasarkan jawaban Anda pada pertanyaan no 4-7, menurut Anda apakah yang
dimaksud dengan buffer?

9. Tentukan apakah campuran berikut ini dapat menghasilkan buffer asam? Jelaskan
alasanmu!
a. 5 mL CH3COOH 0,1 M + 5 mL KOH 0,1 M
b. 10 mL CH3COOH 0,1 M + 5 mL KOH 0,1 M
c. 5 mL CH3COOH 0,1 M + 10 mL KOH 0,1 M

10

10. Coba perhatikan larutan pada tabung No. 6.
Larutan pada tabung No. 6 merupakan campuran larutan NH4OH dan

NH4Cl bersifat asam, basa, atau netral?

11. Larutan NH4OH terionisasi sebagian, sedangkan NH4Cl terdisosiasi sempurna.
Tuliskan reaksi kesetimbangan dan partikel (molekul atau ion) apa saja yang
terdapat dalam larutan tersebut?

12. Apakah dalam larutan tersebut terdapat pasangan asam-basa konjugasi? Jika ada,
sebutkan spesi yang bertindak sebagai asam/basa lemah dan asam/basa
konjugasinya!

13. Ketika larutan NH4+ dicampurkan larutan NH4Cl, apakah ada partikel yang
jumlahnya bertambah? Jika ada, sebutkan!

14. Campuran larutan pada tabung No. 6 disebut “buffer basa”. Coba perhatikan sifat
penyangga pada setiap larutan berikut!

Larutan Penyangga/ Bukan Alasan (ditinjau dari
penyangga perubahan pH dan
10 mL NH4OH 0,1 M
10 mL NH4Cl 0,1 M komponen)
5 mL NH4OH 0,1 M +
5 mL NH4Cl 0,1 M

Berdasarkan jawabanmu pada pertanyaan no. 11 – 13, menurutmu apakah yang
dimaksud dengan buffer basa!

11
15. Tentukan apakah campuran berikut ini dapat menghasilkan buffer basa? Jelaskan

alasanmu!
a. 5 mL NH4OH 0,1 M + 5 mL HNO3 0,1 M
b. 10 mL NH4OH 0,1 M + 5 mL HNO3 0,1 M
c. 5 mL NH4OH 0,1 M + 10 mL HNO3 0,1 M

PENYAJIAN HASIL KARYA

Ayo presentasikan hasil diskusi
kelompokmu di depan kelas!!!

ANALISIS DAN EVALUASI

1. Pengetahuan apa yang telah Anda pelajari pada pertemuan kali ini?
2. Mengapa Anda harus mempelajari pengetahuan ini?
3. Buatlah kesimpulan!

12

Lembar Kerja Peserta Didik 2

B. Prinsip Kerja Buffer

Tujuan Pembelajaran: Peserta didik dapat menjelaskan prinsip kerja buffer

Bukalah akun schoology anda, baca dan cermati materi tentang prinsip kerja buffer. Anda
dapat melihat pula video-video yang telah disediakan.
Pengetahuan apa yang akan Anda pelajari pada pertemuan kali ini? Point-point penting
apasajakah yang dapat anda temukan? Catat dan tuliskan pada bagian berikut!

ORIENTASI MASALAH

Pada topik sebelumnya kalian telah mempelajari tentang sifat buffer melalui
percobaan dan komponen yang terkandung dalam buffer. Buffer adalah larutan yang memiliki
kemampuan mempertahankan pH larutan walaupun ditambah sedikit asam, sedikit basa dan
pengenceran.

pH Larutan

No Larutan + 5 mL + 1 mL + 1 mL

Awal aquades HCl NaOH 0,1M

0,1M

1 5 mL CH3COOH 0,1 M +
5 mL CH3COONa 0,1 M

2 5 mL NH4OH 0,1 M + 5
mL NH4Cl 0,1 M

(catatan: isi tabel diatas sesuai hasil praktikum pertemuan 1)

13

Coba perhatikan harga pH buffer. Walaupun ditambah sedikit larutan HCl,
NaOH maupun aquades, harga pHnya berubah sedikit (relatif tetap).

“Bagaimana prinsip
kerja buffer dalam
mempertahankan pH?”

ORGANISASI UNTUK BELAJAR

Yuk kita identifikasi masalah!
Bagaimana prinsip kerja buffer jika ditambah sedikit asam, basa, atau pengenceran air?

PENYELIDIKAN KELOMPOK

Ayo cari informasi selengkap-lengkapnya dari berbagai sumber dan situs internet. Beberapa
web atau blog yang dapat anda kunjungi:

1. https://anggiwilianandini.wordpress.com/kimia-kelas-xi/larutan-penyangga/prinsip-
kerja-larutan-penyangga/

2. http://rahmatwap.blogspot.com/2017/04/prinsip-kerja-larutan-penyangga-dan.html
3. https://www.pelajaran.id/2016/06/prinsip-kerja-larutan-penyangga-dan-sifat-sifat-

larutan-penyangga.html

14

4. https://konsep-kimia.blogspot.com/2016/11/prinsip-kerja-dan-pembuatan-larutan-
penyangga.html

Diskusikan pertanyaan-pertanyaan berikut!
Prinsip Kerja Buffer

1. Buffer Asam
Buffer asam terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya.
Contoh buffer asam yakni campuran antara larutan CH3COOH dengan larutan
CH3COOK.
Larutan CH3COOH terionisasi sebagian, sedangkan CH3COOK terdisosiasi sempurna
dalam air. Tuliskan reaksi kesetimbangan yang ada dalam larutan tersebut!

a. Jika ditambahkan sedikit asam
Apabila ke dalam buffer tersebut ditambahkan sedikit asam (ion H+), misalkan HCl
maka ion H+ dari HCl akan bereaksi dengan ion CH3COO (komponen buffer)
membentuk asam lemah CH3COOH. Akibatnya jumlah CH3COOH bertambah
sebanyak ion H+ yang ditambahkan, sedangkan jumlah ion CH3COO berkurang
sebanyak ion H+ yang ditambahkan.Tuliskan reaksi yang terjadi! Berdasarkan asaz Le
Chatelier dan reaksi kesetimbangan, ke arah manakah reaksi akan bergeser?

b. Jika ditambahkan sedikit basa
 Apabila ke dalam buffer tersebut ditambahkan sedikit basa (ion OHˉ), misalkan KOH
maka ion OHˉ dari NaOH akan bereaksi dengan CH3COOH (komponen buffer)
membentuk ion CH3COO dan H2O. Akibatnya jumlah ion CH3COO bertambah
sebanyak ion OHˉ yang ditambahkan, sedangkan jumlah ion CH3COOH berkurang
sebanyak ion OHˉ yang ditambahkan.Tuliskan reaksi yang terjadi!
Berdasarkan asaz Le Chatelier dan reaksi kesetimbangan, ke arah manakah reaksi akan
bergeser?

2. Buffer Basa
Buffer basa terdiri dari basa lemah dan asam konjugasinya.

15

Contoh buffer asam yakni campuran antara larutan NH4OH dengan larutan NH4Cl.
Larutan NH4OH terionisasi sebagian, sedangkan NH4Cl terdisosiasi sempurna dalam air.
Tuliskan reaksi kesetimbangan yang ada dalam larutan tersebut!

a. Jika ditambahkan sedikit asam
Apabila ke dalam buffer tersebut ditambahkan sedikit asam (ion H+), misalkan HCl
maka ion H+ dari HCl akan bereaksi dengan NH4OH (komponen buffer) membentuk
ion NH4+ dan H2O. Akibatnya jumlah NH4OH bertambah sebanyak ion H+ yang
ditambahkan, sedangkan jumlah ion NH4+ berkurang sebanyak ion H+ yang ditambahkan.
Tuliskan reaksi yang terjadi! Ke arah manakah reaksi akan bergeser?

b. Jika ditambahkan sedikit basa
Apabila ke dalam buffer tersebut ditambahkan sedikit basa (ion OHˉ), misalkan NaOH
maka ion OHˉ dari NaOH akan bereaksi dengan NH4+ (komponen buffer) membentuk
(NaCl). Akibatnya jumlah NH4OH bertambah sebanyak ion OHˉ yang ditambahkan,
sedangkan jumlah ion NH4+ berkurang sebanyak ion OHˉ yang ditambahkan.

Tuliskan reaksi yang terjadi! Ke arah manakah reaksi akan bergeser?

3. Buffer asam atau basa jika diencerkan
Derajat keasaman atau pH suatu buffer ditentukan oleh komponen-komponennya. Jika
suatu campuran tersebut tambahkan air (diencerkan), Apakah harga perbandingan
komponen-komponen tersebut berbeda? Apakah penambahan aquades dapat
mempengaruhi arah reaksi kesetimbangan? Bagaimana hubungannya dengan pH buffer?

16

PENYAJIAN HASIL KARYA

Ayo presentasikan hasil praktikum
kelompokmu di depan kelas!!!

ANALISIS DAN EVALUASI

1. Pengetahuan apa yang telah Anda pelajari pada pertemuan kali ini?
2. Mengapa Anda harus mempelajari pengetahuan ini?
3. Buatlah kesimpulan!

17

Lembar Kerja Peserta Didik 3

C. Perhitungan pH Buffer

Tujuan Pembelajaran:
1. Peserta didik dapat menghitung pH buffer asam ketika ditambah sedikit asam,

sedikit basa, dan sedikit pengenceran.
2. Peserta didik dapat menghitung pH buffer basa ketika ditambah sedikit asam,

sedikit basa, dan sedikit pengenceran.

Bukalah akun schology anda, baca dan cermati materi tentang perhitgungan pH buffer. Anda
dapat melihat pula video-video yang telah disediakan.
Pengetahuan apa yang akan Anda pelajari pada pertemuan kali ini? Point-point penting
apasajakah yang dapat anda temukan? Catat dan tuliskan pada bagian berikut!

18

ORIENTASI MASALAH

Budi bekerja di sebuah perusahaan

kimia yang memproduksi buffer yang

digunakan dalam keperluan laboratorium.

Setiap hari Ia ditugasi untuk membuat buffer.

Suatu ketika Budi membuat buffer dengan

skala kecil. Buffer yang dibuat Budi cukup

sederhana, hanya menggunakan bahan-bahan

yang tersedia di laboratorium di tempat dia

kerja. Di laboratorium tersedia 5 mL larutan

asam asetat dengan konsentrasi 0,1M.

Gambar 3. Buffer selanjutnya Budi mencampurkan larutan

(Sumber:http://www.gurupendidikan.co.id/w tersebut dengan 5 mL larutan CH3COONa
0,1M. Budi diminta untuk menghitung pH
p-content/uploads/2017/02/larutan-

buffer.jpg. Diakses tanggal 23 Januari 2019) secara teoritis buffer yang dibuatnya.

Bagaimana cara
menghitung pH

buffer?

19

ORGANISASI UNTUK BELAJAR

Untuk memecahkan masalah pada fase 1:orientasi masalah, coba kalian diskusikan hal-hal
berikut:

Bagaimana menurunkan rumus untuk menghitung pH buffer asam dan penyangga basa?
Pengetahuan apa yang diperlukan?

PENYELIDIKAN KELOMPOK

Untuk menjawab pertanyaan isu-isu belajar, lengkapilah pernyataan berikut ini

A. Buffer Asam

 Menentukan rumus pH buffer Asam

Misalnya campuran larutan CH3COOH dan CH3COONa, terjadi reaksi
kesetimbangan:

CH3COOH(aq) ⇌ . . . . . . .(aq) + . . . . . .(aq)
CH3COONa(aq) → . . . . . . .(aq) + . . . . . . (aq)

Harga tetapan kesetimbangan (Ka) untuk asam asetat (CH3COOH) adalah

[ ][ ] =. . . . [ ]
= ] [ ]
[��+
[]

Catatan: ada dua sumber ion asetat yaitu dari asam (jumlahnya

sedikit) dan dari garam (jumlahnya sangat banyak), agar menjadi sederhana,ion
asetat dari asam diabaikan sehingga [CH3COO-] = [basa konjugasi]

[��+ ] =. . . . [ ]
[ ]

20

Apabila dijabarkan:
.... ....

[ +] =. . . . . . . . . . . .

Jika pada volume yang sama: Dalam mL
Dalam liter

[ +] =. . . . . . .. . ... [ +] =. . . . . . . . ....
. . .. .... . . . . ....

Jadi secara umum rumus buffer asam adalah:

[ +] =. . . . . . .. . ... pH =
.... ....

B. Buffer Basa
Menentukan rumus pH buffer Basa

Misalnya campuran larutan Ammonium hidroksida dan Ammonium klorida,
terjadi reaksi kesetimbangan:
NH4OH(aq) ⇌ . . . . . . .(aq) + . . . . . .(aq)
NH4Cl(aq) → . . . . . . .(aq) + . . . . . . (aq)
Dengan cara yang sama dengan di atas, silakan tentukan penurunan rumus buffer
basa!

21
Kerjakan soal di bawah ini dengan benar!
Buffer Asam
Menghitung pH larutan berdasarkan rumus yang telah diperoleh :

1. Buffer asam yang terdiri dari 5 mL CH3COOH 0,10 M dan 5 mL CH3COOK 0,10 M.
a. Tentukanlah yang termasuk asam lemah dan basa konjugasi pada percobaan
tersebut! Kemudian tentukan mol awal masing-masing zat!(Ka CH3COOH =10-5)

b. Tentukanlah [H+] dalam campuran tersebut!

c. Tentukanlah pH campuran tersebut (pH buffer asam awal) !

2. Buffer asam yang terdiri dari 5 mL CH3COOH 0,10 M dan 5 mL CH3COOK 0,10 M
setelah penambahan 1 mL HCl 0,10 M .
a. Hitung mol mula-mula masing-masing zat yang diketahui !

b. Pada penambahan HCl tentukan komponen penyangga yang bereaksi dan
tuliskan reaksi yang terjadi !

Komponen penyangga yang bereaksi dengan ion H+ yaitu
basa konjugat (CH3COO¯)
Reaksinya
CH3COO¯(aq) +. . . . ⇌ . . . . .

22

c. Tentukan stoikiometri yang terjadi pada reaksi no. B
(reaksi):
Mula- mula
Reaksi
Setimbang

d. Hitung sisa mol zat yang bereaksi!

e. Hitung [H+] dan pH larutan !

3. Buffer asam yang terdiri dari 5 mL CH3COOH 0,10 M dan 5 mL CH3COOK 0,10 M
setelah penambahan 1 mL NaOH 0,10 M .
a. Hitung mol mula-mula masing-masing zat yang diketahui !

b. Pada penambahan NaOH tentukan komponen penyangga yang beraksi dan
tuliskan reaksi yang terjadi !

Komponen penyangga yang bereaksi dengan ion OH- yaitu
asam lemah (CH3COOH). Reaksinya
CH3COOH(aq) + . . . . ⇌ . . . . . + . . . . . .

c. Tentukan stoikiometri yang terjadi pada reaksi no. B
(reaksi):
Mula- mula
Reaksi
Setimbang

d. Hitung sisa mol zat yang bereaksi!

23

e. Hitung [H+] dan pH larutan !

4. Buffer asam yang terdiri dari 5 mL CH3COOH 0,10 M dan 5 mL CH3COOK 0,10 M
setelah penambahan 10 mL air .
a. Hitung mol dan konsentrasi mula-mula masing-masing zat yang diketahui !

b. Pada penambahan H2O, tentukan konsentrasi dari asam lemah dan basa
konjugasinya dengan menggunakan rumus pengenceran!

[CH3COOH] ketika ditambahkan [CH3COO-] ketika ditambahkan air 10 mL
air 10 mL M1.V1 = M2. V2

M1.V1 = M2. V2

c. Hitung [H+] dan pH larutan !

Buffer Basa

Menghitung pH berdasarkan rumus yang telah diperoleh :
1. Buffer basa yang terdiri dari 5 mL NH4OH 0,20 M dengan 5 mL NH4NO3 0,15 M.
(Kb NH3 = 10-5)

24
2. Buffer basa yang terdiri dari NH4OH 0,20 M dengan 5 mL NH4NO3 0,15 M setelah

penambahan 1 mL HNO3 0,10 M ?

3. Buffer basa yang terdiri dari 5 mL NH4OH 0,20 M dan 5 mL NH4Cl 0,15 M setelah
penambahan 1 mL NaOH 0,10 M ?

4. Buffer asam yang terdiri dari 5 mL NH4OH 0,20 M dan 5 mL NH4NO3 0,15 M
setelah penambahan 10 mL air .

25

PENYAJIAN HASIL KARYA

Ayo presentasikan hasil diskusi
kalian!!! Kembangkan rasa ingin tahu

dan kemampuan berpikir kritismu!

ANALISIS DAN EVALUASI

1. Pengetahuan apa yang telah Anda pelajari pada pertemuan kali ini?
2. Bagaimana Anda dapat menghitung nilai pH buffer? Apa saja yang dapat dilakukan?
3. Mengapa Anda harus mempelajari pengetahuan ini?
4. Buatlah kesimpulan!

26

Lembar Kerja Peserta Didik 4

D. Peranan Buffer dalam Tubuh dan Makhluk Hidup

Tujuan Pembelajaran:
Peserta didik dapat mengidentifikasi peranan buffer dalam tubuh dan makhluk
hidup.

Bukalah akun schoology anda, baca dan cermati materi tentang peranan buffer dalam tubuh
dan makhluk hidup. Anda dapat melihat pula video-video yang telah disediakan.
Pengetahuan apa yang akan Anda pelajari pada pertemuan kali ini? Point-point penting
apasajakah yang dapat anda temukan? Catat dan tuliskan pada bagian berikut!

ORIENTASI MASALAH

Anda tentu pernah melihat cairan

infus. Kita sadari bahwa buffer dalam

kehidupan sehari-hari digunakan dalam

berbagai bidang seperti biokimia,

bakteriologi, kimia analisis, industri

farmasi. Hal yang sama bekerja pada

cairan infus, cairan infus berisi larutan

garam dan nutrisi yang diperlukan oleh

tubuh. Agar cairan ini dapat sesuai dengan

pH darah maka pada infus juga terdapat

buffer yang terdiri atas H2CO3 dan HCO3- Gambar 4. Cairan infus

yang berungsi mempertahankan pH agar (Sumber:http://cholate-
dapat diterima oleh tubuh. Selain infus, gustiar.blogspot.co.id/2012/05/seputar-
produk apa saja yang mengandung buffer? macam-macam-cairan-infus-dan.html.
Diakses tanggal 24 Januari 2019 )

27

ORGANISASI UNTUK BELAJAR

Untuk memecahkan masalah tersebut, coba kalian diskusikan hal-hal berikut:
1. Apa saja peranan buffer pada makluk hidup dan kehidupan sehari-hari? Apakah dampak

dari penggunaan buffer?

PENYELIDIKAN KELOMPOK

Ayo cari informasi selengkap-lengkapnya dari berbagai sumber dan situs internet. Beberapa
web atau blog yang dapat anda kunjungi:

a. http://edwin-primadona.blogspot.com/2015/03/aplikasi-larutan-buffer-dalam-
kehidupan_23.html

b. http://rizkyanggreini.blogspot.com/2012/04/aplikasi-larutan-buffer-dalam-
kehidupan.html

c. http://dellaarinta.blogspot.com/2015/03/aplikasi-buffer-dalam-kehidupan-sehari.html
d. https://jempolkimia.com/2018/11/20/aplikasi-larutan-penyangga/
Berdasarkan studi literatur yang telah kalian lakukan:
1. Sebutkan komponen pada buffer karbonat didalam darah! Tuliskan persamaan reaksinya!
 Komponen buffer karbonat yang ada di dalam darah terdiri dari …………… dan

…………………..
 Berdasarkan komponen buffernya, maka penyangga karbonat tergolong buffer asam

atau basa? ………………….
 Yang bertindak sebagai asam/basa lemah adalah ………………..
 Yang bertindak sebagai asam/basa konjugasi adalah ………………..
 Jika di dalam tubuh kelebihan asam (H+) maka akan bereaksi dengan

………………..
Persamaan reaksinya adalah:

28

 Jika di dalam tubuh kelebihan basa (OH-) maka akan bereaksi dengan
………………..
Persamaan reaksinya adalah:

2. Sebutkan komponen pada buffer fosfat yang ada di dalam darah dan air ludah! Tuliskan
persamaan reaksinya!
 Komponen buffer fosfat yang ada di dalam darah dan air ludah terdiri dari
………….. dan …………….
 Berdasarkan komponen buffernya, maka penyangga fosfat tergolong buffer asam
atau basa? ……………………
 Yang bertindak sebagai asam/basa lemah adalah ………………..
 Yang bertindak sebagai asam/basa konjugasi adalah ………………..
 Jika di dalam tubuh kelebihan asam (H+) maka akan bereaksi dengan
………………..
Persamaan reaksinya adalah:

 Jika di dalam tubuh kelebihan basa (OH-) maka akan bereaksi
dengan………………..
Persamaan reaksinya adalah:

3. Selain buffer yang terdapat dalam tubuh, coba berikan contoh buffer yang terdapat dalam
kehidupan sehari-hari! berikan manfaat dan kerugian yang ditimbulkan terhadap diri
manusia atau lingkungan!

No Buffer Manfaat Kerugian
1.

2.

3.

4.

29

No Buffer Manfaat Kerugian
5.

4. Buatlah peta konsep pemanfaatan buffer dalam kehidupan !

30

PENYAJIAN HASIL KARYA

Ayo presentasikan hasil diskusi
kelompokmu di depan kelas!!!

ANALISIS DAN EVALUASI

1. Pengetahuan apa yang telah Anda pelajari pada pertemuan kali ini?
2. Mengapa Anda harus mempelajari pengetahuan ini?
3. Buatlah kesimpulan!

31

DAFTAR PUSTAKA
Brady, J.E. 2005. Kimia Universitas:Asas & Struktur. Jakarta: Binarupa

Aksara.
Purba,M. dan Sunardi. 2012. KIMIA untuk SMA Kelas XI. Jakarta: Erlangga.
Rachmawati, M. Dan Johari, J.M.C. 2007. Kimia SMA dan MA untuk kelas

XI. Jakarta: Esis.
Sudarmo, U. 2014. Kimia untuk SMA/MA Kelas XI. Jakarta : Erlangga.
Supardi, K. I. 2014. Kimia Dasar II. Semarang: Fakultas Matematika dan

Ilmu Pengetahuan Alam, Universitas Negeri Semarang.