BAB4 T4 JADUAL BERKALA - Copy

Modul Kimia Pasca PKP



STANDARD KANDUNGAN: PERKEMBANGAN JADUAL
BERKALA UNSUR
STANDARD PEMBELAJARAN:
4.1.1 Menghuraikan sejarah perkembangan Jadual Berkala
Unsur
4.1.2 Mendeduksikan prinsip asas penyusunan unsur dalam
Jadual Berkala Unsur
























































FAQ

1. Namakan saintis yang membina triad kumpulan yang mengandungi 3 sifat kimia?
Johan Dobereiner

2. Nyatakan sumbangan Dmitri Mendeleeve.
Unsur unsur disusun secara menaik mengikut pertambahan jisim atom, unsur
yang sama mempunyai sifat kimia yang sama berada dalam kumpulan yang sama

3. Siapakah yang mencadangkan Hukum Oktaf?
John Newland






1

Modul Kimia Pasca PKP




STANDARD KANDUNGAN: SUSUNAN UNSUR DALAM JADUAL BERKALA UNSUR
MODEN

STANDARD PEMBELAJARAN
4.2.1 Memerihalkan Jadual Berkala Unsur Moden
4.2.2 Merumuskan hubungan di antara nombor proton dengan kedudukan unsur dalam
Jadual Berkala Unsur

Prinsip Asas penyusunan unsur dan sifat unsur dalam Jadual Berkala :

















Unsur disusun secara tertib menaik dari kiri ke kanan dengan pertambahan nombor proton.
1. Kumpulan merujuk kepada 18 lajur menegak yang berdasarkan bilangan elektron valens
dalam atom tersebut.
2. Kala merujuk kepada 7 baris mengufuk , berdasarkan bilangan petala berisi elektron.
3. Unsur unsur dalam kumpulan yang sama mempunyaii sifat kimia yang sama kerana

bilangan elektrovalens yang sama.
4. Sifat fizik unsur dalam kumpulan yang sama berubah secara beransur apabila menuruni
kumpulan kerana jisim dan saiz atom semakin bertambah.
5. Bilangan elektron di petala terluar atau elektron valens yang menentukan kedudukan unsur
dalam suatu kumpulan di dalam Jadual Berkala.



















6. Sekiranyan unsur mempunyai bilangan elektron valens 3,4,5,6,7,8 perlu menambahkan 10
bagi mendapatkan kumpulannya.


7. Nama lain bagi Kumpulan 1 (logam alkali) kumpulan 2 (logam alkali bumi) kumpulan 3-12

(unsur peralihan) kumpulan 17 (Halogen) kumpulan 18 (Gas adi).







2

Modul Kimia Pasca PKP



Contoh penentuan unsur dalam Jadual Berkala
Nombor proton natrium ialah 11
2.8.1
Susunan elektron


2 menunjukkan petala 1 8 menunjukkan petala 2 1 menunjukkan petala 3
Maka natrium mempunyai 3 petala disi elektron dan terletak di Kala 3.

Nombor terakhir di dalam elektron mewakili elektron valens. Maka natrium diletakkan dalam
kumpulan 1.


FAQ
1. Apakah prinsip asas menyusunakan unsunr dalam Jadual Berkala?
Pertambahan nombor proton
2. Bagaimana untuk menentukan kala abi suatu unsur?

Dengan mengira bilangan petala yang disi elektron.
3. Mengapakah unsur dalam kumpulan yang sama mempunyai sifat kimia yang sama?
Bilangan elekton valens yang sama.
4. Namakan kumpulan yang berada dari kumpulan 3 sehingga 12.
Unsur peralihan.



Latihan 4.2


Unsur Nombor Proton Susunan Kumpulan kala
elektron
A 3
B 12

C 13
D 6
E 7
F 16

G 20
H 18





















3

Modul Kimia Pasca PKP



STANDARD KANDUNGAN:UNSUR DALAM KUMPULAN 18
STANDARD PEMBELAJARAN:
4.3.1 Menghubungkan sifat lengai unsr kumpulan 18 dengan kestabilannya.
4.3.2 Mengitlak perubahan sifat fizik unsur apabila menuruni kumpulan 18

4.3.3 Memerihalkan kegunaan unsur kumpulan 18 dalam kehidupan harian.

UNSUR KUMPULAN 18 (GAS ADI)

1. Kumpulan 18 terdiri daripada Helim, Neon, Argon, Kripton, Xenon dan radon
2. Unsur unsur kumpulan 18 wujud sebagai monoatom, sangat stabil, tidak reaktif, lengai
secara kimia kerana atom tidak menderma, tidak menerima, tidak berkongsi elektron bagi
mencapai susunan elektron duplet yang stabil bagi atom helium dan susunan elekron oktet

yang stabil bagi Neon, Argon, Kripton , Xenon dan Radon.

















Apabila menuruni kumpulan 18 , sifat fizik berubah dari segi:
 saiz atom semakin besar kerana bilangan petala yang berisi elektron bertambah.
 Ketumpatan semakin bertambah kerana jisim bertambah dengan banyak banyak



Kegunaan Unsur Kumpulan 18




































4

Modul Kimia Pasca PKP




FAQ
1. Mengapakah argon wujud sebagai monoatom?
Argon atom tidak menderma, tidak menerima elektron dan tdak berkongsi elektron kerana
mempunyai susunan elektron oktet yang stabil.

2. Mengapakah gas helium lebih digunakan dalam belon mainan berbanding gas hidrogen?
Gas helium tidak mudah terbakar tidak reaktif dan tidak merbahayakan keelamatan diri
berbanding gas hidrogen sangat reaktif mudah terbakar.

3. Nyatakan nama gas adi yang digunakan belonkaji cuaca dan lampu papan iklan
Helium untuk belon kaji cuaca.
Neon digunakan untuk lampu papan iklan.


LATIHAN 4.3

1 Which of the following scientists did not contribute to the development of the Periodic
Table.
Antara ahli sains berikut yang manakah tidak menyumbang terhadap kemajuan Jadual
Berkala?
A Lothar Meyer C Michael Faraday
B John Newlands D Dmitri Mendeleev
2 Which of the electron arrangement of an atom below represents a noble gas ?
Manakah antara susunan elektron bagi atom berikut mewakili gas adi ?

A 2.1 C 2.8.4
B 2.8 D 2.8.7


Soalan Struktur

1. Tulis susunan elektron bagi neon dan lukisan struktur atom neon







[2 markah]


2. Terangkan mengapakah unsur kumpuan 18 lengai secara kimia?

….……………………………………………………………………… [ 2 markah]

3. Mengapakah argon wujud sebagai monoatom?

….……………………………………………………………………………………………..
[ 2 markah]


















5

Modul Kimia Pasca PKP



STANDARD KANDUNGAN:UNSUR DALAM KUMPULAN 18
STANDARD PEMBELAJARAN:
4.4.1 Mengitlak perubahan sifat fizik unsur apabila menuruni kumpulan 1
4.4.2 Mengkaji sifat kimia melalui eksperimen bagi tindak balas antara unsur kumpulan 1

dengan air, oksigen dan klorin.
4.4.3 Mengitlak perubahan kereaktifan unsur apabila menuruni Kumpulan 1
Menaakul sifat fizik dan sfat kimia unsur lain dalam kumpulan 1.



UNSUR KUMPULAN 1

1. Kumpulan 1 dikenali sebagai logam alkali.

2. Semua unsur kumpulan 1 mempunyai sifat fizika logam lembut,
mengalirkan arus elektrik, ketumpatan rendah, takat lebur yang rendah
,permukaan kilat dan sifat kimia yang sama kerana bilanagan
elektron valens yang yang sama.
3. Apabila menuruni kumpulan 1

 saiz atom semakin bertambah kerana bilangan petala berisi
elektron bertambah
 Takat lebur dan takat didih bertambah
 Ketumpatan meningkat kerana jisim bertambah lebih cepat
daripada petambahan isipadu.
 Kereaktifan unsur semakin bertambah kerana kecenderungan atom
untuk melepaskan elektron valens adalah lebih tinggi untuk
membentuk ion bercas +1.

4. Mari kita lihat unsur kumpulan 1 bertindak balas cergas dengan air,
oksigen dan klorin.


Tindak balas Unsur kumpulan1 Pemerhatian
Litium bergerak perlahan di atas permuaan air dengan
bunyi hiss


Natrium bergerak cepat dan rawak di atas permukaan air

dengan bunyi hiss.


Kalium bergerak dengan sangat cergas di atas permukaan
air dengan bunyi hiss.


Kesimpulan : Unsur kumpulan 1 bertindak balas dengan air
menghasilkan larutan beralkali dan gas hidrogen.
Kereaktifan unsur bertambah menuruni kumpulan 1





6

Modul Kimia Pasca PKP



Litium terbakar perlahan dengan nyalaan merah
menghasilkan pepejal putih.
Pepejal larut dalam air membentuk larutan tidak berwarna.


Natrium terbakar cepat dan terang ,nyalaan kuning
menghasilkan pepejal putih.
Pepejal larut dalam air membentuk larutan tidak berwarna


Kalium terbakar sangat cepat dan terang,nyalaan unggu
menghasilkan pepejal putih.
Pepejal larut dalam air membentuk larutan tidak berwarna.



Kesimpulan: Unsur kumpulan 1 bertindak balas dengan
oksigen menghasilkan logam oksida yang larut dalam
air.Kereaktifan unsur bertambah menuruni Kumpulan 1.
Litium terbakar perlahan dengan nyalaan merah
menghasilkan pepejal putih.


Natrium terbakar cepat dan terang ,nyalaan kuning
menghasilkan pepejal putih.


Kalium terbakar sangat cepat dan terang,nyalaan unggu
menghasilkan pepejal putih.


Kesimpulan: kereaktifan unsur bertambah menuruni
Kumpulan 1.




FAQ

1. Apakah yang berlaku kepada saiz atom unsur kumpulan 1 apabila menuruni kumpulan?
Jelaskan
Saiz atom semakin besar kerana bilanganpetala berisi elektron semakin bertambah.
2. Apakah perhubungan kereaktifan unsur dengan oksigen apabila menuruni kumpulan 1?
Kereaktifan unsur semakin bertambah apabila bertindak balas dengan gas oksigen.

3. Mengapakah unsur litium boleh dipotong dengan pisau yang kecil?
Unsur kumpulan 1 bersifat logam lembut.















7

Modul Kimia Pasca PKP



LATIHAN 4.4

1 Z is an element that reacts with water to produce hydrogen gas.
Which of the following is likely to be the electron arrangement of Z?
Z adalah satu unsur yang boleh bertindakbalas dengan air untuk menghasilkan gas
hidrogen. Yang manakah antara berikut adalah susunan elektron Z?

A 2.4 C 2.8.8.1
B 2.8.7 D 2.8

2 Why is it that the reactivity of elements in Group 1 increases when going down the
group?
Mengapakah kereaktifan unsur-unsur dalam Kumpulan 1 bertambah apabila menuruni
kumpulan?

A Size of atom increases C The number of shells containing
Saiz atom bertambah electrons increases
Bilangan petala yang mengandungi
elekton bertambah
B The boiling point decreases D The attraction of nucleus towards
Takat didih berkurang valence electrons decreases
Tarikan nucleus terhadap electron valen
berkurang


3 The following shows the properties of element X:
Berikut menunjukkan sifat-sifat unsur X:


● Soft
Lembut
● Reacts with water to produce X hydroxide
Bertindak balas dengan air untuk menghasilkan hidroksida X



What is element X?
Apakah unsur X?

A Potassium / Kalium C Magnesium / Magnesium

B Vanadium / Vanadium D Aluminium / Aluminium


SOALAN STRUKTUR

1. Nyatakan 3 sifat fizikal unsur kumpulan 1

….…………………………………………………………………………………………
{3 markah]
2. Mengapakah unsur kumpulan 1 disimpan dalam minyak parafin?
….………………………………………………………………………………………………….
[1 markah]
3. Huraikan perbezaan kereaktifan kalium dan natrium terhadap air.

….…………………………………………………………………………………………………

[4 markah]




8

Modul Kimia Pasca PKP






JAWAPAN

Latihan 4.2


Unsur Nombor Proton Susunan Kumpulan kala
elektron
A 3 2.1 1 2

B 12 2.8.2 2 3
C 13 2.8.3 13 3
D 6 2.4 14 2
E 7 2.5 15 2
F 16 2.8.6 16 3

G 20 2.8.8.2 2 4
H 18 2.8.8 18 3




Latihan 4.3

Soalan objektif

1. C

2. B

Soalan struktur

1.









2.Atom unsur kumpulan 18 tidak menderma elektron, tidak menerima elekron dan tidak
berkongsi elekton, dan mempunyai susunan elektron duplet/ oktet yang stabil


3.Atom Argon tidak menderma elektron, tidak menerima elekron dan tidak berkongsi
elekton, dan mempunyai susunan elektron duplet/ oktet yang stabil



Latihan 4.4

Objektif
1. C
2. D
3. A





9

Modul Kimia Pasca PKP



Soalan struktur


1.Logam lembut, permukaan berkilat,ketumpatan rendah



Soalan struktur


1.Logam lembut, berkilat,
2.Reaktif
Kalium Natrium
Saiz atom besar Saiz atom kecil

Daya tarikan antara nukleus dan elektron Daya tarikan antara nukleus dan elektron
valens adalah lemah valens adalah kuat
Kecenderungan atom untuk melepaskan Kecenderungan atom untuk melepaskan
elektron valens adalah tinggi untuk mencapai elektron valens adalah rendah untuk
susunan elektron oktet yang stabil mencapai susunan elektron oktet yang stabil

Lebih reaktif terhadap air Kurang reaktif terhadap air























































10