PELANGI BESTSELLER EDISI GURU
MoMduOlRe E&
Pembelajaran BERPANDU dan SISTEMATIK
KIMIA
Chemistry
Susan Chin Syuk Man
(Guru Cemerlang Kimia)
Lee Wai Siew
Cheryl Lee
5TINGKATAN DSKP &
FORMAT BAHARU
KSSM
SPM 2021
Pakej PdPR
Pengajaran dan Pembelajaran di Rumah
Rekod Pencapaian Video Online Quick Quiz
Lembaran PBD Praktis SPM
MoMduOlRe E&
Pembelajaran BERPANDU dan SISTEMATIK
KIMIA 5TINGKATAN
Chemistry KSSM
Susan Chin Syuk Man
(Guru Cemerlang Kimia)
Lee Wai Siew
Cheryl Lee
© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. 2021
Hak cipta terpelihara. Tiada bahagian daripada terbitan ini
boleh diterbitkan semula, disimpan untuk pengeluaran, atau
ditukarkan dalam apa-apa bentuk atau dengan alat apa jua
pun, sama ada dengan cara elektronik, sawat, gambar,
rakaman, atau sebagainya, tanpa kebenaran daripada
Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. terlebih dahulu.
ISBN: 978-967-2930-06-8
Cetakan Pertama 2021
Lot 8, Jalan P10/10, Kawasan Perusahaan Bangi,
Bandar Baru Bangi, 43650 Bangi, Selangor Darul Ehsan, Malaysia.
Tel: 03-8922 3993 Faks: 03-8926 1223 / 8920 2366 E-mel: [email protected]
Pertanyaan: [email protected]
Dicetak di Malaysia oleh Herald Printers Sdn. Bhd.
Lot 508, Jalan Perusahaan 3, Bandar Baru Sungai Buloh, 47000 Selangor Darul Ehsan.
Sila layari www.ePelangi.com/errata untuk mendapatkan pengemaskinian bagi buku ini (sekiranya ada).
KANDUNGAN
BAB Tindak Balas Redoks 1 2.4 Isomer and Penamaan Mengikut IUPAC .................... 70
Isomers and Naming Based on IUPAC Nomenclature
1 Redox Reactions
Praktis SPM 2............................................................................. 77
1.1 Pengoksidaan dan Penurunan .........................................2 Online Quick Quiz QR Code 81
Oxidation and Reduction
1.2 Keupayaan Elektrod Piawai ............................................. 8 BAB Termokimia 82
Standard Electrode Potential
3 Thermochemistry
1.3 Sel Kimia ............................................................................ 9
Voltaic Cell 3.1 Perubahan Haba dalam Tindak Balas .......................... 83
Heat Change in Reactions
1.4 Sel Elektrolisis ................................................................. 12
Electrolytic Cell 3.2 Haba Tindak Balas ......................................................... 86
Heat of Reaction
1.5 Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya .................... 27
Extraction of Metal from Its Ore 3.3 Aplikasi Tindak Balas Endotermik dan Eksotermik
dalam Kehidupan Harian ............................................ 108
1.6 Pengaratan........................................................................ 30
Rusting Application of Endothermic and Exothermic Reactions in
Daily Life
Praktis SPM 1............................................................................. 34 Praktis SPM 3........................................................................... 110
Online Quick Quiz QR Code 38 114
Online Quick Quiz QR Code
BAB Sebatian Karbon 39
2 Carbon Compounds BAB
4 Kimia Polimer 115
2.1 Jenis-jenis Sebatian Karbon .......................................... 40 Polymer Chemistry
Types of Carbon Compounds
4.1 Polimer ........................................................................... 116
2.2 Siri Homolog ................................................................... 43 Polymer
Homologous Series
4.2 Getah Asli ...................................................................... 123
2.3 Sifat Kimia dan Saling Pertukaran antara Natural Rubber
Siri Homolog.................................................................... 53
Chemical Properties and Interconversion between 4.3 Getah Sintetik ................................................................ 131
Synthetic Rubber
Homologous Series
ii
Praktis SPM 4 .......................................................................... 132 5.6 Aplikasi Teknologi Hijau dalam Pengurusan Sisa
Industri .......................................................................... 164
Online Quick Quiz QR Code 137
Application of Green Technology in Industrial Waste
Management
BAB Kimia Konsumer dan Industri 138 Praktis SPM 5 ...........................................................................171
5 Consumer and Industrial Chemistry Online Quick Quiz QR Code 177
5.1 Minyak dan Lemak ....................................................... 139
Oils and Fats
5.2 Bahan Pencuci ............................................................... 143 Jawapan
Cleansing Agents
http://www.epelangi.com/Module&More2021/Kimia/T5/
5.3 Bahan Tambah Makanan ............................................. 152 JawapanKeseluruhan.pdf
Food Additives
Lembaran PBD
5.4 Ubat-ubatan dan Bahan Kosmetik ............................. 155
Medicines and Cosmetics http://www.epelangi.com/Module&More2021/Kimia/T5/
LembaranPBD.pdf
5.5 Aplikasi Nanoteknologi dalam Industri .................... 161
Application of Nanotechnology in Industry Jawapan Lembaran PBD
http://www.epelangi.com/Module&More2021/Kimia/T5/
JawapanLPBD.pdf
BONUS Lembaran PBD dengan Jawapan
untuk Guru http://www.epelangi.com/Module&More2021/Kimia/T5/BonusLPBD.pdf
iii
Rekod Pencapaian Pentaksiran Murid
Kimia Tingkatan 5
Nama Murid: ................................................................. Kelas: .............................................
Pencapaian
Bab Tahap Deskriptor (✓) (✗)
Penguasaan Menguasai Belum
menguasai
Tema 1: Proses Kimia
1 Mengingat kembali pengetahuan dan kemahiran asas mengenai konsep
pengoksidaan dan penurunan.
2 Memahami tindak balas redoks serta dapat menjelaskan kefahaman tersebut
dengan contoh.
Mengaplikasikan pengetahuan mengenai tindak balas redoks untuk
3 menerangkan kejadian atau fenomena alam dan dapat melaksanakan tugasan
mudah.
1 4 Menganalisis pengetahuan mengenai tindak balas redoks dalam konteks
TINDAK BALAS penyelesaian masalah tentang kejadian atau fenomena alam.
REDOKS
5 Menilai pengetahuan mengenai tindak balas redoks dalam konteks penyelesaian
masalah dan membuat keputusan untuk melaksanakan satu tugasan.
Mereka cipta menggunakan pengetahuan mengenai tindak balas redoks
dalam konteks penyelesaian masalah dan membuat keputusan atau dalam
6 melaksanakan aktiviti/ tugasan dalam situasi baharu secara kreatif dan inovatif
dengan mengambil kira nilai sosial/ ekonomi/ budaya masyarakat.
Tema 2: Kimia Organik
2 1 Mengingat kembali pengetahuan dan kemahiran asas mengenai sebatian
SEBATIAN karbon.
KARBON
iv
2 Memahami sebatian karbon serta dapat menjelaskan kefahaman tersebut
dengan contoh.
3 Mengaplikasikan pengetahuan mengenai sebatian karbon untuk menerangkan
kejadian atau fenomena alam dan dapat melaksanakan tugasan mudah.
4 Menganalisis pengetahuan mengenai sebatian karbon dalam konteks
penyelesaian masalah tentang kejadian atau fenomena alam.
5 Menilai pengetahuan mengenai sebatian karbon dalam konteks penyelesaian
masalah dan membuat keputusan untuk melaksanakan satu tugasan.
Mereka cipta menggunakan pengetahuan mengenai sebatian karbon
dalam konteks penyelesaian masalah dan membuat keputusan atau dalam
6 melaksanakan aktiviti/ tugasan dalam situasi baharu secara kreatif dan inovatif
dengan mengambil kira nilai sosial/ ekonomi/ budaya masyarakat.
Tema 3: Haba
1 Mengingat kembali pengetahuan dan kemahiran asas mengenai perubahan
haba.
2 Memahami haba tindak balas serta dapat menjelaskan kefahaman tersebut
dengan contoh.
3 Mengaplikasikan pengetahuan mengenai haba tindak balas untuk menerangkan
kejadian atau fenomena alam dan dapat melaksanakan tugasan mudah.
3 4 Menganalisis pengetahuan mengenai haba tindak balas dalam konteks
TERMOKIMIA penyelesaian masalah tentang kejadian atau fenomena alam.
5 Menilai pengetahuan mengenai haba tindak balas dalam konteks penyelesaian
masalah dan membuat keputusan untuk melaksanakan satu tugasan.
Mereka cipta menggunakan pengetahuan mengenai haba tindak balas
dalam konteks penyelesaian masalah dan membuat keputusan atau dalam
6 melaksanakan aktiviti/ tugasan dalam situasi baharu secara kreatif dan
inovatif dengan mengambil kira nilai sosial/ ekonomi/ budaya masyarakat.
v
Tema 4: Teknologi Bidang Kimia
1 Mengingat kembali pengetahuan dan kemahiran asas mengenai polimer.
2 Memahami polimer serta dapat menjelaskan kefahaman tersebut.
3 Mengaplikasikan pengetahuan mengenai polimer untuk menerangkan
kejadian atau fenomena alam dan dapat melaksanakan tugasan mudah.
4 4 Menganalisis pengetahuan mengenai polimer dalam konteks penyelesaian
KIMIA masalah tentang kejadian atau fenomena alam.
POLIMER
5 Menilai pengetahuan mengenai polimer dalam konteks penyelesaian masalah
5 dan membuat keputusan untuk melaksanakan satu tugasan.
KIMIA
KONSUMER DAN Mereka cipta menggunakan pengetahuan mengenai polimer dalam konteks
INDUSTRI penyelesaian masalah dan membuat keputusan atau dalam melaksanakan
6 aktiviti/ tugasan dalam situasi baharu secara kreatif dan inovatif dengan
mengambil kira nilai sosial/ ekonomi/ budaya masyarakat.
Tema 4: Teknologi Bidang Kimia
1 Mengingat kembali pengetahuan dan kemahiran asas mengenai kimia
konsumer dan industri.
2 Memahami kimia konsumer dan industri serta dapat menjelaskan kefahaman
tersebut.
Mengaplikasikan pengetahuan mengenai kimia konsumer dan industri untuk
3 menerangkan kejadian atau fenomena alam dan dapat melaksanakan tugasan
mudah.
4 Menganalisis pengetahuan mengenai kimia konsumer dan industri dalam
konteks penyelesaian masalah tentang kejadian atau fenomena alam.
Menilai pengetahuan mengenai kimia konsumer dan industri dalam konteks
5 penyelesaian masalah dan membuat keputusan untuk melaksanakan satu
tugasan.
Mereka cipta menggunakan pengetahuan mengenai kimia konsumer dan
industri dalam konteks penyelesaian masalah dan membuat keputusan
6 atau dalam melaksanakan aktiviti/ tugasan dalam situasi baharu secara
kreatif dan inovatif dengan mengambil kira nilai sosial/ ekonomi/ budaya
masyarakat.
vi
BAB Tindak Balas Redoks
1 Redox Reactions
PETA Konsep
TINDAK BALAS REDOKS
REDOX REACTIONS
Pengoksidaan dan penurunan Sel kimia Sel elektrolisis
Oxidation and reduction Voltaic cell Electrolytic cell
dari segi pemindahan oksigen, • Sel kimia ringkas • Elektrolit dan bukan elektrolit
hidrogen dan elektron serta
perubahan nombor pengoksidaan Simple voltaic cell Electrolyte and non-electrolyte
in terms of transfer of oxygen, hydrogen • Sel Daniell • Leburan dan larutan akueus
and electrons, and change in oxidation
number Daniell cell Molten substances and aqueous
solution
• E0 = E0 – E0
sel katod anod
E0cell = E0cathode – E0anode
Keupayaan elektrod Pengekstrakan Pengaratan Aplikasi perindustrian
piawai logam
Rusting Industrial applications
Standard electrode potential Extraction of metals
• Kakisan logam • Penyaduran logam
Pengukuran potensi Melalui
elektrod individu pada Metal corrosion Electroplating of
keadaan piawai Through metals
• Pencegahan pengaratan
Measurement of individual • elektrolisis besi • Penulenan logam
potential of electrode at electrolysis
standard conditions • penurunan oleh karbon Prevention of rusting of iron Purification of metals
reduction by carbon Faktor yang
mempengaruhi hasil
elektrolisis
Factors affecting the
formation of products of
electrolysis
• Nilai E0
E0 value
• Kepekatan larutan
akueus
Concentration of
aqueous solution
• Jenis elektrod
Type of electrode
1 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
1.1 Pengoksidaan dan Penurunan
Oxidation and Reduction
BAB 1 Maksud pengoksidaan dan penurunan
Meanings of oxidation and reduction
1. Berikan definisi pengoksidaan dan penurunan dari segi:
Define oxidation dan reduction in terms of: TP 1
Definisi Pengoksidaan Penurunan
Definition Oxidation Reduction
(a) Pemindahan oksigen Penerimaan oksigen Kehilangan oksigen
Transfer of oxygen
Gain of oxygen Loss of oxygen
(b) Pemindahan hidrogen
Transfer of hydrogen Kehilangan hidrogen Penerimaan hidrogen
(c) Pemindahan elektron Loss of hydrogen Gain of hydrogen
Transfer of electron
Kehilangan elektron Penerimaan elektron
(d) Perubahan nombor pengoksidaan
Loss of electrons Gain of electrons
Change in oxidation number
Peningkatan nombor pengoksidaan Penurunan nombor pengoksidaan
Increase in oxidation number Decrease in oxidation number
2. Huraikan pengoksidaan dan penurunan dengan contoh-contoh yang diberikan.
Describe oxidation and reduction based on the examples given. TP 3
(a) Penerimaan dan kehilangan oksigen / Gain and loss of oxygen
C(p) + 2PbO(p) → CO2(g) + 2Pb(p)
C(s) + 2PbO(s) → CO2(g) + 2Pb(s)
Pengoksidaan / Oxidation Penurunan / Reduction
Karbon menjalani pengoksidaan dengan Plumbum(II) oksida menjalani penurunan dengan
penerimaan oksigen untuk membentuk gas kehilangan oksigen untuk membentuk
karbon dioksida. plumbum.
Carbon undergoes oxidation by gaining oxygen to form Lead(II) oxide undergoes reduction by losing oxygen to
carbon dioxide gas. form lead.
Agen penurunan / Reducing agent Agen pengoksidaan / Oxidising agent
Karbon / Carbon Plumbum(II) oksida / Lead(II) oxide
(b) Penerimaan dan kehilangan hidrogen / Gain and loss of hydrogen TP 3
H2S(g) + Cl2(g) → S(p) + 2HCl(g)
H2S(g) + Cl2(g) → S(s) + 2HCl(g)
Pengoksidaan / Oxidation Penurunan / Reduction
Hidrogen sulfida mengalami pengoksidaan dengan Gas klorin mengalami penurunan dengan
kehilangan hidrogen untuk membentuk sulfur.
penerimaan hidrogen untuk membentuk
Hydrogen sulphide undergoes oxidation by hidrogen klorida.
losing hydrogen to form sulphur. Chlorine gas undergoes reduction by gaining hydrogen to
form hydrogen chloride.
Agen penurunan / Reducing agent Agen pengoksidaan / Oxidising agent
Hidrogen sulfida / Hydrogen sulphide Klorin / Chlorine
(c) Pemindahan elektron / Electron transfer TP 3
16H+(ak) + 2MnO4–(ak) + 10I–(ak) → 8H2O(ce) + 2Mn2+(ak) + 5I2(ce)
16H+(aq) + 2MnO4–(aq) + 10I–(aq) → 8H2O(l) + 2Mn2+(aq) + 5I2(l)
© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. 2
Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
Pengoksidaan / Oxidation Penurunan / Reduction
2I– → I2 + 2e– 8H+ + MnO4– + 5e– → 4H2O + Mn2+
Ion iodida mengalami pengoksidaan dengan Ion manganat(VII) mengalami penurunan dengan BAB 1
kehilangan elektron untuk membentuk iodin.
penerimaan elektron untuk membentuk ion
Iodide ion undergoes oxidation by losing electron to mangan(II).
form iodine.
Manganate(VII) ion undergoes reduction by
gaining electrons to form manganese(II) ion.
Agen penurunan / Reducing agent Agen pengoksidaan / Oxidising agent
Ion iodida / Iodide ion Ion manganat(VII) / Manganate(VII) ion
(d) Perubahan nombor pengoksidaan / Change in oxidation number TP 3
Zn(p) + CuSO4(ak) → ZnSO4(ak) + Cu(p)
Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)
Pengoksidaan / Oxidation Penurunan / Reduction
Zn0 → Zn2+ + 2e– Cu2+ + 2e– → Cu0
Persamaan ion / Ionic equation: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
Zink mengalami pengoksidaan dengan Ion kuprum(II) mengalami penurunan dengan
daripada pengurangan nombor pengoksidaan
peningkatan nombor pengoksidaan daripada
0 kepada +2 , untuk membentuk ion zink. +2 kepada 0 , untuk membentuk kuprum.
Zinc undergoes oxidation by increasing oxidation number from Copper(II) ion undergoes reduction by
decreasing oxidation number from +2 to 0 , to
0 to +2 , to form zinc ion.
form copper.
Agen penurunan / Reducing agent Agen pengoksidaan / Oxidising agent
Zink / Zinc Ion kuprum(II) / Copper(II) ion
3. Berikut ialah susunan radas bagi tiub-U untuk G
mengkaji pemindahan elektron pada suatu jarak. Elektrod karbon
Carbon electrode
Below is an apparatus set-up of U-tube to study the transfer of Tiub-U
U-tube
electrons at a distance. Larutan kalium dikromat(VI)
Abecirdaifsieidd,pKo2taCsrs2iOum7 dichromate(VI),
Nyatakan/ State: K2Cr2O7 solution
Asid sulfurik cair
(a) Setengah persamaan / Half-equations TP 3 Larutan Dilute sulphuric acid
Fe2+ → Fe3+ + e– ferum(II)
sulfat, FeSO4
14H+ + Cr2O72– + 6e– → 2Cr3+ + 7H2O Iron(II)
sulphate,
FsoelSutOio4n
(b) Pengoksidaandanpenurunandengansebab TP 3
Oxidation and reduction with reasons
• Ion ferum(II) menjalani pengoksidaan untuk membentuk ion ferm(III) dengan menderma elektron .
Iron(II) ion undergoes oxidation by releasing electron to form iron(III) ion .
• Ion dikromat(VI) menjalani penurunan untuk membentuk ion kromium(III) dengan menerima
elektron .
Dichromate(VI) ion undergoes reduction by receiving electrons to form chromium(III) ion .
(c) Agen penurunan dan agen pengoksidaan / Reduction agent and oxidising agent TP 2 Cr2O72–
Fe2+
Agen penurunan / Reducing agent: Agen pengoksidaan / Oxidising agent:
(d) Pemerhatian / Observation TP 2
• Warna hijau larutan ferum(II) sulfat menjadi kuning / perang .
Green iron(II) sulphate solution turns yellow / brown .
3 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
• Warna jingga larutan kalium dikromat(VI) berasid menjadi hijau .
Orange acidified potassium dichromate(VI) solution turns green .
• Jarum galvanometer terpesong .
BAB 1 The galvanometer’s needle deflects .
(e) Persamaan ion keseluruhan / Overall ionic equation TP 2
14H+ + Cr2O72– + 6Fe2+ → 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
Tindak balas redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan
Redox reactions based on change of oxidation number
4. Nombor pengoksidaan suatu unsur ialah cas bagi unsur tersebut. Nombor pengoksidaan
boleh bercas positif atau negatif . TP 2
Oxidation number of an element is the charge of the element. It can be positively
-charged or negatively -charged.
1Tugasan
1. Hitung nombor pengoksidaan bagi unsur-unsur yang digariskan berikut: TP 4
Calculate the oxidation numbers for the following underlined elements:
Contoh / Example: Penyelesaian / Solution:
KMnO4 KMnO4 = 0
(+1) + Mn + 4(–2) = 0
Mn = +7
(a) NH4+ (b) Fe2O3 (c) CO32–
NH4 = +1 Fe2O3 = 0 CO3 = –2
N + 4(+1) = +1
N = –3 2Fe + 3(–2) = 0 C + 3(–2) = –2
Fe = +3 C = +4
(d) HOCl HOCl = 0 (e) K2Cr2O7 (f ) Na2S2O3
K2Cr2O7 = 0 Na2S2O3 = 0
(+1) + (–2) + Cl = 0 2(+1) + 2Cr + 7(–2) = 0 2(+1) + 2S + 3(–2) = 0
Cl = +1 Cr = +6 S = +2
2. Berdasarkan nombor pengoksidaan yang diberikan, namakan sebatian mengikut sistem penamaan IUPAC. TP 4
Based on the given oxidation numbers, name the compounds according to the IUPAC nomenclature.
Sebatian Nombor pengoksidaan Sistem penamaan IUPAC
Compound Oxidation number IUPAC nomenclature
Contoh / Example :
Fe2O3 Fe = +2 Ferum(II) oksida / Iron(II) oxide
(a) Cu2O
(b) PbI2 Cu = +1 Kuprum(I) oksida / Copper(I) oxide
(c) K2Cr2O7 Pb = +2 Plumbum(II) iodida / Lead(II) iodide
Cr = +6 Kalium dikromat(VI) / Potassium dichromate(VI)
5. Seketul zink, Zn diletakkan ke dalam larutan kuprum(II) sulfat, CuSO4 yang berwarna biru. Setelah 30 minit,
larutan biru bertukar menjadi tak berwarna.
A piece of zinc, Zn is placed into the blue copper(II) sulphate, CuSO4 solution. After 30 minutes, the blue solution turns
colourless.
© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. 4
Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
(a) Nyatakan persamaan kimia seimbang bagi tindak balas redoks di atas. TP 2 BAB 1
State the balanced chemical equation for the above redox reaction.
Zn(p) + CuSO4(ak) → ZnSO4(ak) + Cu(p)
Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)
(b) Nyatakan persamaan ion bagi tindak balas redoks di atas. TP 2
State the ionic equation for the above redox reaction.
Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
(c) Tulis persamaan setengah yang menunjukkan tindak balas pengoksidaan dan penurunan. TP 2
Write the half-equations that show the oxidation and reduction reactions.
• Pengoksidaan / Oxidation: Zn → Zn2+ + 2e–
• Penurunan / Reduction: Cu2+ + 2e– → Cu
(d) Terangkan tindak balas pengoksidaan berdasarkan pemindahan elektron dan perubahan nombor
pengoksidaan. TP 3
Explain the oxidation reaction based on the electron transfer and change of oxidation number.
(i) Pemindahan elektron: Zink menjalani pengoksidaan dengan menderma elektron .
Electron transfer: Zinc undergoes oxidation by releasing electrons. .
(ii) Perubahan nombor pengoksidaan: Nombor pengoksidaan zink meningkat daripada 0 kepada +2
untuk membentuk ion zink .
Change of oxidation number: Oxidation number of zinc increases from 0 to +2 forming zinc ion .
(e) Terangkan tindak balas penurunan berdasarkan pemindahan elektron dan perubahan nombor
pengoksidaan. TP 3
Explain the reduction reaction based on the electron transfer and change of oxidation number.
(i) Pemindahan elektron: Ion kuprum(II) menjalani penurunan dengan menerima elektron .
Electron transfer: Copper(II) ion undergoes reduction by receiving electrons .
(ii) Perubahan nombor pengoksidaan: Nombor pengoksidaan ion kuprum(II) berkurang daripada
+2 kepada 0 untuk membentuk kuprum .
Change of oxidation number: Oxidation number of copper(II) ion decreases from +2 to 0 to form copper .
(f) Kenal pasti agen pengoksidaan dan agen penurunan. TP 3
Identify oxidising agent and reducing agent.
(i) Agen pengoksidaan: Ion kuprum(II)
Oxidising agent: Copper(II) ion
(ii) Agen penurunan: Zink
Reducing agent: Zinc
6. Lengkapkan jadual untuk menerangkan tindak balas pertukaran ion Fe2+ kepada ion Fe3+ dan sebaliknya. TP 4
Complete the table to explain the reactions of conversion of Fe2+ ion to Fe3+ ion and the vice versa.
Pertukaran Fe2+ kepada/ to Fe3+ Fe3+ kepada/ to Fe2+
Conversion Bromine water Zinc powder
Reagen Air bromin Serbuk zink
Reagent
5 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
Pemerhatian • Warna hijau larutan menjadi kuning . • Warna kuning larutan menjadi hijau .
Observation Green solution turns yellow . Yellow solution turns green .
• Air bromin yang berwarna perang • Apabila larutan natrium hidroksida, NaOH
ditambahkan sehingga berlebihan, mendakan
BAB 1 menjadi tidak berwarna. hijau kotor yang tidak terlarut terbentuk.
Brown bromine water turns colourless.
• Apabila larutan natrium hidroksida, NaOH When sodium hydroxide, NaOH solution is added in
ditambahkan sehingga berlebihan, mendakan
perang-kemerahan yang tidak terlarut excess, an insoluble dirty-green precipitate
terbentuk.
is formed.
When sodium hydroxide, NaOH solution is added in
excess, an insoluble reddish-brown precipitate
is formed.
Perbincangan • Perubahan ion Fe2+ kepada ion Fe3+ ion ialah • Perubahan ion Fe3+ kepada ion Fe2+ ion ialah
tindak balas pengoksidaan . tindak balas penurunan .
Discussion
Conversion of Fe2+ ion to Fe3+ ion is an Conversion of Fe3+ ion to Fe2+ ion is a
oxidation reduction
reaction. reaction.
• Persamaan setengah untuk tindak balas • Persamaan setengah untuk tindak balas
pengoksidaan: penurunan:
Half-equation for oxidation reaction: Half-equation for reduction reaction:
Fe2+ → Fe3+ + e– Fe3+ + e– → Fe2+
• Agen pengoksidaan: air bromin • Agen penurunan: zink
Oxidising agent: bromin water Reducing agent: zinc
• Persamaan setengah untuk tindak balas • Persamaan setengah untuk tindak balas
pengoksidaan:
penurunan:
Half-equation for oxidation reaction:
Half-equation for reduction reaction:
Br2 + 2e– → 2Br– Zn → Zn2+ + 2e–
• Persamaan ion keseluruhan: • Persamaan ion keseluruhan:
Overall ionic equation: Overall ionic equation:
2Fe2+ + Br2 → 2Fe3+ + 2Br– 2Fe3+ + Zn → 2Fe2+ + Zn2+
Tindak balas penyesaran sebagai satu tindak balas redoks
Displacement reactions as a redox reaction
7. Rajah menunjukkan tindak balas redoks yang melibatkan Bikar 1.0 mol dm–3 larutan
Beaker k1.u0pmruoml d(mII)–3scuolpfapte,rC(IIu) SO4
penyesaran logam daripada larutan garamnya. TP 4 Logam sulphate, CuSO4 solution
Metal
The diagram shows the redox reactions involving the displacement of a
metal from its salt solution.
Logam dan larutan Pemerhatian Inferens
garam
Observation Inference
Metal and salt solution
Mg + CuSO4 • Warna biru larutan menjadi • Kepekatan ion Cu2+ menurun .
pudar / biru muda . Concentration of Cu2+ ion decreases .
The blue colour of the solution fades / turns paler . • Ion Mg2+ terbentuk.
• Pepejal perang terbentuk. Mg 2+ ion is formed.
Brown solid is formed.
• Kuprum terbentuk.
Copper is formed.
© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. 6
Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
Fe + CuSO4 • Warna biru larutan menjadi hijau muda . • Kepekatan ion Cu2+ menurun.
The blue colour of the solution changes to pale / Concentration of Cu2+ ion decreases.
light green
. • Ion Fe2+ terbentuk.
perang Fe 2+ ion
• Pepejal terbentuk. is formed. BAB 1
Brown solid is formed. • Kuprum terbentuk. / Copper is formed.
Ag + CuSO4 • Warna biru lautan kekal biru . • Kepekatan ion Cu2+ kekal sama.
The blue colour of the solution remains blue . Concentration of Cu2+ ion remains the same.
Perbincangan / Discussion
1. Magnesium dan ferum menjalani tindak balas pengoksidaan dengan
Magnesium and iron undergo oxidation reaction by
(a) menderma elektron. / releasing electrons.
(b) meningkatkan nombor pengoksidaan daripada 0 ke +2 .
increasing oxidation number from 0 to +2 .
2. Persamaan setengah untuk tindak balas pengoksidaan: / Half-equation for oxidation reaction:
(a) Mg → Mg2+ + 2e– (b) Fe → Fe2+ + 2e–
3. Agen penurunan ialah magnesium dan ferum . / Reducing agents are magnesium and iron .
4. Magnesium and ferum lebih elektropositif daripada kuprum. Kedua-duanya boleh menurunkan
ion kuprum(II) kepada logam kuprum / menyesarkan ion kuprum daripada larutan CuSO4.
Magnesium and iron are more electropositive than copper. Both can reduce copper(II) ions to copper metal/
displace copper(II) ions from CuSO4 solution.
5. Ion kuprum(II) menjalani tindak balas penurunan dengan
Copper(II) ion undergoes reduction reaction by
(a) menerima elektron. / receiving electrons.
(b) mengurangkan nombor pengoksidaan daripada +2 kepada 0.
decreasing oxidation number from +2 to 0.
6. Persamaan setengah untuk tindak balas penurunan: Cu2+ + 2e– → Cu
Half-equation for reduction reaction: Cu2+ + 2e– → Cu
7. Agen pengoksidaan ialah ion kuprum(II) . / Oxidising agent is copper(II) ion .
8. Persamaan ion keseluruhan untuk tindak balas redoks: / Overall ionic equation for redox reactions:
(a) Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu (b) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
8. Rajah menunjukkan tindak balas redoks Keputusan / Result
yang melibatkan penyesaran halogen
daripada larutan halidanya. TP 4 Larutan Halogen / Halogen
The diagram shows the redox reaction halida Klorin / Chlorine Bromin / Bromine Iodin / Iodine
involving the displacement of halogen from Cl2 Br2 I2
its halide solution. Halide
solution Ungu Iodin
Penitis
Dropper Kalium Kuning pudar Klorin Perang Bromin Purple Iodine
klorida Pale yellow Chlorine Brown Bromine ✗
Tabung Potassium ✗ ✗
uji chloride (KCI)
Test tube
Halogen + larutan halida Kalium Perang Bromin Perang Bromin Ungu Iodin
Halogen + halide solution bromida
Brown Bromine Brown Bromine Purple Iodine
1,1,1-triklorometana Potassium
1,1,1-trichloromethane ✓✗ ✗
bromide (KBr)
Nota / Notes:
(✓) Tindak balas penyesaran yang berjaya Kalium Ungu Iodin Ungu Iodin Ungu Iodin
Successful displacement reaction
(✗) Tindak balas penyesaran yang tidak berjaya iodida Purple Iodine Purple Iodine Purple Iodine
Unsuccessful displacement reaction
Potassium ✓ ✓ ✗
iodide (KI)
7 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
Perbincangan / Discussion
1. Persamaan kimia seimbang bagi semua tindak balas penyesaran yang berjaya:
Balanced chemical equations for all the successful displacement reactions:
(b) Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 (c) Br2 + 2KI → 2KBr + I2
BAB 1 (a) Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2
2. Persamaan setengah bagi tindak balas pengoksidaan:
Half-equations for oxidation reactions:
(a) 2Br– → Br2 + 2e– (b) 2I– → I2 + 2e–
3. Persamaan setengah untuk tindak balas penurunan:
Half-equations for reduction reactions:
(a) Cl2 + 2e– → 2Cl–
(b) Br2 + 2e– → 2Br–
4. Klorin boleh menyesarkan bromin dan iodin daripada larutan halidanya.
Chlorine can displace bromine and iodine from their halide solutions.
5. Bromin hanya boleh menyesarkan iodin daripada larutan halidanya.
Bromine can only displace iodine from its halide solution.
6. Iodin tidak boleh menyesarkan sebarang halogen daripada larutan halidanya.
Iodine cannot displace any halogen from its halide solution.
7. Klorin merupakan agen pengoksidaan yang paling kuat manakala iodin merupakan agen pengoksidaan yang
paling lemah .
Chlorine is the strongest oxidising agent while iodine is the weakest oxidising agent.
8. Persamaan ion keseluruhan bagi tindak balas redoks:
Overall ionic equations for redox reactions:
(b) Cl2 + 2I– → 2Cl– + I2
(a) Cl2 + 2Br– → 2Cl– + Br2 (c) Br2 + 2I– → 2Br– + I2
1.2 Keupayaan Elektrod Piawai
Standard Electrode Potential
1. Keupayaan elektrod piawai (Eo) ialah ukuran keupayaan sel setengah pada keadaan piawai. TP 1
Standard electrode potential (Eo) is the measurement of potential of a half-cell in their standard conditions.
2. Elektrod hidrogen piawai (SHE) ialah elektrod rujukan . TP 1
Standard hydrogen electrode (SHE) is a reference electrode .
3. Keadaan piawai bagi sel ialah: TP 2 (c) tekanan pada 1 atm atau 101 kPa
Standard conditions for the cells are: or 101 kPa
(a) kepekatan ion sebanyak 1.0 mol dm–3
ion concentration of 1.0 mol dm–3 pressure of 1 atm
(b) suhu pada 25oC atau 298K (d) Platinum digunakan sebagai elektrod lengai
Platinum is used as an inert electrode
temperature of 25oC or 298K
4. Untuk agen pengoksidaan, semakin positif nilai Eo, semakin kuat kuasa pengoksidaan, iaitu semakin tinggi
keupayaan atom atau ion untuk menerima elektron . TP 3
For oxidising agents, the more positive the Eo values, the stronger their oxidising power, that is the higher the ability of atoms
receive electrons
or ions to .
5. Untuk agen penurunan, semakin negatif nilai Eo, semakin kuat kuasa penurunan, iaitu semakin tinggi
keupayaan atom atau ion untuk menderma elektron . TP 3
For reducing agents, the more negative the Eo values, the stronger their reducing power, that is the higher the ability of atoms
release electrons
or ions to .
6. Nilai Eo untuk empat sel setengah diberikan seperti yang berikut: TP 4
The Eo values of four half-cells are given below:
Ag+ + e– Ag +0.80 V Cu2+ + 2e– Cu +0.34 V
Zn2+ + 2e– Zn –0.76 V Cl2 + 2e– 2Cl– +1.36 V
© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. 8
Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
Susun ion-ion di atas mengikut: / Arrange the above ions in:
(a) Tertib menaik kekuatan agen pengoksidaan. /Ascending order of strength as oxidising agents.
Zn2+ < Cu2+ < Ag+ < Cl2
(b) Tertib menurun kekuatan agen penurunan. / Descending order of strength as reducing agents. BAB 1
Zn > Cu > Ag > Cl–
7. Selain menentukan kekuatan agen pengoksidaan atau agen penurunan, nilai sel setengah Eo juga boleh
digunakan untuk menentukan perbezaan potensi suatu sel elektrokimia. TP 3
Besides determining the strength of an oxidising agent or a reducing agent, the Eo value of a half-cell is used to determine the
potential difference of the electrochemical cell.
2Tugasan
Hitung nilai Eo sel apabila logam-logam berikut digunakan sebagai elektrod. TP 4
Calculate the Eo cell value when the following metals are used as electrodes.
Contoh / Example: Penyelesaian / Solution:
Eo (Mg sel setengah) = –2.37 V Eo sel = Eo katod – Eo anod
Eo (Mg half-cell) = –2.37 V Eo cell = Eo cathode – Eo anode
Eo (Cu sel setengah) = +0.34 V = (+0.34) – (–2.37)
Eo (Cu half-cell) = +0.34 V = 2.71 V
(a) Eo (Zn sel setengah) = –0.76 V (b) Eo (Ag sel setengah) = +0.80 V
Eo (Zn half-cell) = –0.76 V Eo (Ag half-cell) = +0.80 V
Eo (Fe sel setengah) = –0.45 V Eo (Cu sel setengah) = +0.34 V
Eo (Fe half-cell) = –0.45 V Eo (Cu half-cell) = +0.34 V
Penyelesaian / Solution: Penyelesaian / Solution:
Eo sel = Eo katod – Eo anod Eo sel = Eo katod – Eo anod
Eo cell = Eo cathode – Eo anode Eo cell = Eo cathode – Eo anode
= (– 0.45) – (– 0.76) = (+0.80) – (+0.34)
= 0.31 V = 0.46 V
(c) Eo (Mg sel setengah) = –2.37 V (d) Eo (Pb sel setengah) = –0.13 V
Eo (Mg half-cell) = –2.37 V Eo (Pb half-cell) = –0.13 V
Eo (Zn sel setengah) = –0.76 V Eo (Cu sel setengah) = +0.34 V
Eo (Zn half-cell) = –0.76 V Eo (Cu half-cell) = +0.34 V
Penyelesaian / Solution: Penyelesaian / Solution:
Eo sel = Eo katod – Eo anod Eo sel = Eo katod – Eo anod
Eo cell = Eo cathode – Eo anode Eo cell = Eo cathode – Eo anode
= (–0.76) – (–2.37) = (+0.34) – (–0.13)
= 1.61 V = 0.47 V
1.3 Sel Kimia
Voltaic Cell
1. Sel kimia ialah peranti yang boleh menukarkan tenaga kimia kepada tenaga elektrik .
. TP 1
Voltaic cell is a device that can convert chemical energy to electrical energy
2. Terdapat dua jenis sel kimia: / There are two types of voltaic cells: TP 1
Sel primer / Primary cells Sel sekunder / Secondary cells
Tidak boleh dicas semula Boleh dicas semula
Non-rechargeable cells Rechargeable cells
9 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
Contoh / Examples
Sel Daniell /Daniell cells Plumbum-asid akumulator/ Lead-acid accumulator
Sel kering/ Dry cells Sel nikel-kadmium / Nickel-cadmium cells
BAB 1 Bateri alkali / Alkaline batteries Bateri litium / Lithium batteries
3. Apabila dua logam berbeza digunakan sebagai elektrod, disambung dengan wayar dan dicelupkan ke
dalam elektrolit
, elektrik dihasilkan. TP 2
When two different metals are used as electrodes, connected with wires and immersed in an electrolyte ,
electricity is generated. V
4. Rajah menunjukkan sebuah sel kimia ringkas.
The diagram shows a simple voltaic cell.
(a) Apakah yang diperhatikan? TP 2 Elektrod kuprum Elektrod magnesium
What is observed? Copper electrode Magnesium electrode
Larutan kuprum(II) sulfat
Copper(II) sulphate solution
Pemerhatian / Observation Inferens / Inference
• Jarum voltmeter terpesong . • Arus elektrik dihasilkan.
Voltmeter’s needle deflects . Electrical current is produced.
• Elektrod magnesium menjadi semakin nipis . • Magnesium terlarut membentuk ion Mg2+.
Magnesium electrode becomes thinner . Magnesium dissolves to form Mg2+ ions.
• Elektrod kuprum menjadi semakin tebal . • Kuprum terenap di elektrod kuprum.
Copper
thicker is deposited on the copper electrode.
Copper electrode becomes .
• Kepekatan ion Cu2+ menurun .
• Warna biru larutan CuSO4 menjadi pudar / biru muda . decreases
Concentration of Cu2+ ions .
The blue colour of CuSO4 solution fades / turns paler .
(b) Tidak balas redoks di anod dan katod:/ Redox reactions at the anode and cathode:
Elektrod magnesium Elektrod kuprum
Magnesium electrode Copper electrode
Bertindak sebagai anod . TP 1 Bertindak sebagai katod . TP 1
Serves as an anode . Serves as a cathode .
Sebab: Magnesium lebih elektropositif daripada Sebab: Kuprum kurang elektropositif daripada
kuprum. TP 2
more electropositive than copper. magnesium. TP 2
Reason: Magnesium is
Reason: Copper is less electropositive than magnesium.
Magnesium, Mg mempunyai keupayaan yang lebih Ion kuprum, Cu2+ mempunyai keupayaan yang
tinggi untuk menerima elektron untuk membentuk
lebih tinggi untuk menerima elektron untuk membentuk
ion magnesium, Mg2+ . TP 3
kuprum. TP 3
Magnesium has a higher ability to receive electrons to form
magnesium, Mg2+ ions . Copper ion, Cu2+ has a higher ability to receive electrons to
form copper, Cu.
Persamaan setengah / Half-equation: TP 2 Persamaan setengah / Half-equation: TP 2
Mg → Mg2+ + 2e– Cu2+ + 2e– → Cu
(c) Diberi bahawa: / Given that:
Eo (Mg sel setengah / Mg half-cell) = –2.37 V
Eo (Cu sel setengah / Cu half-cell) = +0.34 V
Tentukan nilai perbezaan potensi yang dihasilkan. /Determine the potential difference produced. TP 4
Dengan menggunakan Eo sel = Eo katod – Eo anod, / By using Eo cell = Eo cathode – Eo anode,
Eo = (+0.34) – (–2.37) = 2.71 V
© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. 10
Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
(d) Elektron mengalir dari elektrod magnesium (anod) ke elektrod kuprum (katod) melalui litar luar. TP 2
Electrons flow from magnesium electrode (anode) to copper electrode (cathode) through the external circuit.
5. Berikut ialah sebuah sel Daniell. / Below is a Daniell cell.
V BAB 1
Titian garam: asid sulfurik caaciird, ,HH2S2SOO4 4
Salt bridge: dilute sulphuric
Elektrod kuprum Elektrod zink
Copper electrode Zinc electrode
Larutan kuprum(II) Larutan zink
sCuolpfapet,r(CII)usSuOlp4hate, Zsuinlcfastu, lZphnaSteO, 4
ZnSO4 solution
(a) CuSO4 solution
Elektrod zink / Zinc electrode Elektrod kuprum / Copper electrode
Bertindak sebagai anod . TP 1 Bertindak sebagai katod . TP 1
Serves as an anode . Serves as a cathode .
Sebab: Zink lebih elektropositif daripada kuprum . TP 2 Sebab: Kuprum kurang elektropositif daripada zink . TP 2
Reason: Zinc is more electropositive than copper Reason: Copper is less electropositive than zinc
. .
Persamaan setengah/ Half-equation TP 2
Zn → Zn2+ + 2e– Cu2+ + 2e– → Cu
Zink ialah agen penurunan. Kuprum(II) ialah agen pengoksidaan.
Zinc is the reducing agent. Copper(II) is the oxidisng agent.
Persamaan ion keseluruhan / Overall ionic equation TP 2
Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
Pemerhatian / Observation TP 2
Elektrod zink menjadi semakin nipis . Elektrod kuprum menjadi semakin tebal .
becomes thinner becomes thicker
Zinc electrode . Copper electrode .
Elektrolit: Warna biru larutan CuSO4 menjadi pudar / biru muda .
The blue colour of CuSO4 solution fades / turns paler
Electrolyte: .
Inferens / Inference TP 3
Anod Zink terlarut dalam larutan zink sulfat membentuk ion zink.
Anode Zinc dissolves in zinc sulphate solution forming zinc ion.
Katod Kuprum terenap pada elektrod kuprum.
Cathode Copper is deposited on the copper electrode.
Elektrolit Kepekatan ion kuprum(II) berkurangan.
Electrolyte Concentration of copper(II) ion decreases.
(b) Elektron mengalir dari elektrod zink ke elektrod kuprum melalui litar luar. TP 2
Electrons flow from zinc electrode to copper electrode through the external circuit.
(c) Titian garam digunakan untuk melengkapkan litar dengan membenarkan ion-ion mengalir dari
satu bikar ke bikar yang lain. TP 1
complete the circuit
Salt bridge is used to by allowing ions to flow from one beaker to another beaker.
(d) Larutan gantian untuk titian garam: TP 2
Replacement solution for salt bridge:
• Asid hidroklorik cair / Diluted hydrochloric acid
• Larutan natrium klorida cair / Diluted sodium chloride solution
• Larutan natrium sulfat cair / Diluted sodium sulphate solution
11 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
1.4 Sel Elektrolisis
Electrolytic Cell
BAB 1 Elektrolit dan bukan elektrolit
Electrolyte and non-elecrolytes
1. Elektrolisis ialah penguraian suatu elektrolit dalam larutan akueus atau leburan
dengan membenarkan pengaliran elektrik (arus terus) melaluinya untuk memecahkan elektrolit kepada
unsur-unsur juzuknya . TP 1
aqueous solution molten state
Electrolysis is the decomposition of an electrolyte in either or by
passing electric (direct current) through it to break down the electrolyte into its constituent elements .
2. Elektrolit ialah larutan akueus atau leburan yang mengandungi ion-ion yang bergerak bebas dan
menjalani perubahan kimia apabila elektrik mengalir melaluinya. TP 2 ions and
An electrolyte is either an aqueous solution or a molten substance that contains free-moving
undergoes chemical changes when electricity passes through it.
3. Bukan elektrolit ialah larutan akueus atau leburan yang mengandungi molekul sahaja dan
tidak membenarkan elektrik mengalir melaluinya. TP 2
molecules only and
A non-electrolyte is either an aqueous solution or molten substance that contains
does not allow
electricity to pass through it.
4. Konduktor ialah bahan yang mengalirkan elektrik dalam keadaan pepejal dan leburan
elektron
kerana kehadiran yang bergerak bebas. Walau bagaimanapun, konduktor tidak
mengalami perubahan kimia semasa mengalirkan elektrik. TP 2
A conductor is a substance that conducts electricity in both solid and molten states because of
the present of free-moving electrons . However, a conductor does not undergo chemical changes when conducting
electricity.
5. Sel elektrolisis ialah peranti yang boleh menukarkan tenaga elektrik kepada tenaga kimia . TP 1
An electrolytic cell is a device that can convert electrical energy to chemical energy .
3Tugasan
Kelaskan bahan-bahan berikut kepada elektrolit dan bukan elektrolit. TP 2
Classify the following substances into electrolytes and non-electrolytes.
Larutan glukosa Larutan natrium klorida Cecair bromin
Glucose solution Sodium chloride solution Bromine liquid
Leburan asetamida Leburan kuprum(II) nitrat Asid hidroklorik
Molten acetamide Molten copper(II) nitrate Hydrochloric acid
Elektrolit / Electrolytes Bukan elektrolit / Non-electrolytes
• Larutan natrium klorida / Sodium chloride solution • Larutan glukosa / Glucose solution
• Leburan kuprum(II) nitrat / Molten copper(II) nitrate • Cecair bromin / Bromin liquid
• Asid hidroklorik / Hydrochloric acid • Leburan asetamida / Molten acetamide
Elektrolisis sebatian lebur
Electrolysis of molten compounds
6. Rajah menunjukkan elektrolisis leburan plumbum(II) bromida menggunakan Elektrolisis Leburan
Plumbum(II) Bromida
elektrod karbon. Electrolysis of Molten
VIDEO 1 Lead(II) Bromide
The diagram shows the electrolysis of molten lead(II) bromide using carbon electrodes.
© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. 12
Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
(a) Apabila elektrolisis dijalankan ke atas leburan plumbum(II)
logam plumbum
bromida, berwarna
katod / terminal negatif
kelabu berkilat terenap di Elektrod karbon
manakala gas bromin berwarna perang terbebas di Carbon electrode
Plumbum(II) BAB 1
anod / terminal positif . TP 2 bromida,
MPbolBtern2 lebur
When molten lead(II) bromide undergoes electrolysis, shiny grey lead(II)
lead metal is deposited on the cathode / negative terminal
bromide, PbBr2 Panaskan
Heat
while brown bromine gas is released at the
anode / positive terminal .
Elektrod / Electrode Pemerhatian / Observation TP 2
Anod
• Gas perang berbau sengit terbentuk.
Anode
Brown gas with a pungent smell is formed.
Katod
• Apabila kertas litmus biru lembap didekatkan, kertas litmus biru bertukar
Cathode merah
.
red .
When a moist blue litmus paper is brought near, it turns
• Pepejal kelabu berkilat terbentuk.
solid
A shiny grey is formed.
(b) Apabila plumbum(II) bromida dipanaskan sehingga melebur, jarum ammeter mula terpesong . Ini
disebabkan tenaga haba yang tinggi memecahkan ikatan ion antara ion plumbum(II) dengan ion bromida,
menyebabkan ion-ion mula bergerak bebas . TP 3
When lead(II) bromide is heated until it melts, the ammeter’s needle starts to deflects . This is because high heat
energy breaks the ionic bonds in between lead(II) ions and bromide ions, causing the ions to start moving freely .
(c) Ion plumbum(II) dan ion bromida wujud dalam plumbum(II) bromida lebur. TP 2
Lead(II) ions
and bromide ions are present in molten lead(II) bromide.
(d) Tindak balas di terminal positif/anod dan terminal negatif/katod semasa elektrolisis: TP 2
Reactions at the positive terminal/anode and negative terminal/cathode during electrolysis
Terminal positif / Anod Terminal negatif / Katod
Positive terminal / Anode Negative terminal / Cathode
• Persamaan setengah: 2Br– → Br2 + 2e– • Persamaan setengah: Pb2+ + 2e– → Pb
2Br– → Br2 + 2e– Pb2+ + 2e– → Pb
Half-equation: Half-equation:
• Ion bromida menjalani tindak balas • Ion plumbum(II) menjalani tindak balas
penurunan
pengoksidaan secara: secara: reaction by:
oxidation
Bromide ion undergoes reaction by: Lead(II) ion undergoes reduction
(i) menderma elektron untuk membentuk (i) menerima elektron untuk membentuk
gas bromin. electrons to form bromine gas. plumbum. electrons to form lead.
releasing receiving
(ii) meningkatkan nombor pengoksidaan (ii) mengurangkan nombor pengoksidaan daripada
+2 kepada 0 .
daripada –1 kepada 0. +2 to 0
increasing oxidation number from –1 to 0. Decreasing oxidation number from
• Ion bromida bertindak sebagai agen penurunan . • Ion plumbum(II) bertindak sebagai agen pengoksidaan .
oxidising agent .
Bromide ion acts as a reducing agent . Lead(II) ion acts as an
• Persamaan ion keseluruhan untuk tindak balas redoks: / Overall ionic equation for redox reactions:
Pb2+ + 2Br– → Pb + Br2
13 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
4Tugasan
BAB 1 Ramalkan hasil elektrolisis untuk leburan sebatian-sebatian ion yang berikut. TP 2
Predict the products of the electrolysis of the following molten ionic compounds.
Leburan sebatian ion Anod Katod
Molten ionic compounds Anode Cathode
(a) Natrium klorida Persamaan setengah / Half-equation:
Sodium chloride Persamaan setengah /Half-equation: Na+ + e– → Na
2CI– → CI2 + 2e– Nama hasil / Name of product:
Natrium / Sodium
Nama hasil / Name of product:
Gas klorin / Chlorine gas
(b) Kuprum(II) oksida Persamaan setengah / Half-equation: Persamaan setengah / Half-equation:
Copper(II) oxide 2O2– → O2 + 4e– Cu2+ + 2e– → Cu
Nama hasil / Name of product: Nama hasil / Name of product:
Gas oksigen / Oxygen gas Kuprum / Copper
(c) Aluminium oksida Persamaan setengah / Half-equation: Persamaan setengah / Half-equation:
Aluminium oxide 2O2– → O2 + 4e– AI3+ + 3e– → AI
Nama hasil / Name of product: Nama hasil / Name of product:
Gas oksigen / Oxygen gas Aluminium / Aluminium
Eksperimen 1.1 Elektrolisis Larutan Kuprum(II) Sulfat 1.0 mol dm–3 dan Larutan
Asid Sulfurik 1.0 mol dm–3 Menggunakan Elektrod Karbon
Electrolysis of 1.0 mol dm–3 Copper(II) Sulphate Solution and 1.0 mol dm–3
Sulphuric Acid Solution Using Carbon Electrodes
Tujuan / Aim:
Untuk mengkaji hubungan antara kedudukan ion dalam Siri Elektrokimia dengan pemilihan ion untuk dinyahcas
di elektrod karbon.
To investigate the relationship between the positions of ions in the Electrochemical Series and the selective discharge of ions at the
carbon electrodes.
Pernyataan masalah / Problem statement:
Bagaimanakah kedudukan ion dalam Siri Elektrokimia mempengaruhi pemilihan ion untuk dinyahcas di kedua-
dua elektrod karbon?
How do the positions of ions in the Electrochemical Series affect the ions to be selectively discharged at both carbon electrodes?
Hipotesis / Hypothesis:
Semakin rendah kedudukan suatu ion dalam Siri Elektrokimia, semakin mudah ion itu dipilih untuk dinyahcas.
The lower the position of the ion in the Electrochemical Series, the easier the ion is selectively discharged.
Pemboleh ubah / Variables:
Dimanipulasikan / Manipulated:
Kedudukan ion dalam Siri Elektrokimia / Positions of ions in the Electrochemical Series
Bergerak balas / Responding: Oxygen gas Larutan kuprum(II)
Ion yang terpilih untuk dinyahcas / Ion that is selectively discharged Gas oksigen sulfat
Copper(II) sulphate
Dimalarkan / Constant: + solution
Jenis elektrod / Type of electrode
Elektrod karbon
Bahan / Materials: – Carbon electrodes
Larutan kuprum(II) sulfat 1.0 mol dm–3, larutan asid sulfurik 1.0
mol dm–3, dan kayu uji.
1.0 mol dm–3 copper(II) sulphate solution, 1.0 mol dm–3 sulphuric acid
solution, and wooden splinter.
A
© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. 14
Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
Radas / Apparatus: BAB 1
Sel elektrolisis, bateri, elektrod karbon, ammeter, wayar penyambung dengan klip buaya, dan suis.
Electrolytic cell, batteries, carbon electrodes, ammeter, connecting wires with crocodile clip, and switch.
Prosedur / Procedure:
1. 100 cm3 larutan kuprum(II) sulfat 1.0 mol dm–3 disukat dan dituang ke dalam sel elektrolisis.
100 cm3 of 1.0 mol dm–3 copper(II) sulphate solution is measured and poured into an electrolytic cell.
2. Bateri disambungkan ke suis, ameter dan elektrod karbon.
Batteries are connected to the switch, ammeter and carbon electrodes.
3. Dua buah tabung uji berisi larutan kuprum(II) sulfat 1.0 mol dm–3 ditelangkupkan ke atas kedua-dua elektrod.
Two test tubes filled with 1.0 mol dm–3 copper(II) sulphate solution is inverted over both electrodes.
4. Suis dihidupkan dan elektrik dibenarkan mengalir selama 10 minit.
The switch is turned ion and electricity is allowed to pass through for 10 minutes.
5. Semua pemerhatian yang diperoleh dicatatkan. / All observations obtained are recorded.
6. Langkah 1 – 5 diulangi dengan menggantikan larutan kuprum(II) sulfat 1.0 mol dm–3 dengan larutan asid
sulfurik 1.0 mol dm–3.
Steps 1 – 5 are repeated by replacing 1.0 mol dm–3 copper(II) sulphate solution with 1.0 mol dm–3 sulphuric acid solution.
Keputusan / Result: Anod / Terminal positif Katod / Terminal negatif
Larutan elektrolit Anode / Positive terminal Cathode / Negative terminal
Electrolyte solution Pemerhatian/ Observation TP 2
Larutan kuprum(II) • Gelembung gas tak berwarna terbebas. • Pepejal perang terenap.
sulfat 1.0 mol dm–3
Colourless gas bubbles are evolved. A brown solid is deposited.
1.0 mol dm–3 copper(II)
sulphate solution
• Apabila kayu uji berbara dimasukkan
ke dalam tabung uji, kayu uji menyala .
glowing
When a wooden splinter is inserted
into the test tube, the wooden splinter relights .
Inferens / Inference TP 3
Gas oksigen terbentuk. Kuprum terbentuk.
Oxygen
gas is formed. Copper is formed.
Asid sulfurik 1.0 mol Pemerhatian/ Observation TP 2
dm–3 • Gelembung gas tak berwarna terbebas. • Gelembung gas tak berwarna terbebas.
Colourless
1.0 mol dm–3 sulphuric Colourless gas bubbles are evolved. gas bubbles are evolved.
acid solution
• Apabila kayu uji berbara dimasukkan • Apabila kayu uji menyala dimasukkan ke
dalam tabung uji, bunyi “pop” kedengaran.
ke dalam tabung uji, kayu uji menyala . lighted
glowing When a wooden splinter is inserted
When a wooden splinter is inserted into the test tube, a “pop” sound is heard.
relights .
into the test tube, the wooden splinter
Inferens / Inference TP 3
Gas oksigen terbentuk. Gas hidrogen terbentuk.
Oxygen gas is formed. Hydrogen gas is formed.
Perbincangan / Discussion: mula terpesong . Ini disebabkan ion-ion bergerak bebas di
1. Apabila suis dihidupkan, jarum ammeter
dalam elektrolit. TP 3
When the switch is turned on, the ammeter’s needle starts to deflects . This is because ions move freely in the
electrolyte.
2. Warna biru larutan kuprum(II) sulfat menjadi pudar / biru muda
berkurangan selepas 10 minit. Ini disebabkan
kepekatan ion Cu2+ . TP 3
after 10 minutes. This is because the
The blue colour of copper(II) sulphate solution turns paler / lighter in colour
decreases
concentration of Cu2+ ions .
15 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
BAB 1 3. Dalam larutan kuprum(II) sulfat 1.0 mol dm–3, ion-ion yang wujud ialah: TP 2
In 1.0 mol dm–3 copper(II) sulphate solution, the ions that are present are:
Ion kuprum(II) / Cu2+, ion sulfat / SO42–, ion hidrogen / H+ dan ion hidroksida / OH–.
Copper(II) / Cu2+ ion, sulphate / SO42– ion, hydrogen / H+ ion and hydroxide / OH– ion.
4. Untuk larutan CuSO4 1.0 mol dm–3, tindak balas di terminal positif (anod) dan terminal negatif (katod) semasa
elektrolisis:
For 1.0 mol dm–3 CuSO4 solution, the reactions at the positive terminal (anode) and negative terminal (cathode) during
electrolysis:
Anod / Terminal positif Katod / Terminal negatif
Anode / Positive terminal Cathode / Negative terminal
(a) Ion-ion yang tertarik: TP 2 (a) Ion yang tertarik: TP 2
Ions that are attracted: Ions that are attracted:
Ion sulfat / SO42–, ion hidroksida / OH– Ion kuprum(II) / Cu2+ dan ion hidrogen / H+
Sulphate / SO42– ion, hydroxide / OH– ion Copper(II) / Cu2 ion and hydrogen / H+ ion
(b) Ion yang dipilih untuk dinyahcas: TP 2 (b) Ion yang dipilih untuk dinyahcas: TP 2
Ion that is selectively discharged: Ion that is selectively discharged:
Ion hidroksida / OH– Ion kuprum(II) / Cu2+
Hydroxide / OH– ion Copper(II) / Cu2+ ion
(c) Sebab pemilihan / Reason for selection: TP 3 (c) Sebab pemilihan / Reason for selection: TP 3
Kedudukan ion OH– lebih rendah berbanding dengan Kedudukan ion Cu2+ lebih rendah berbanding dengan
ion SO42– dalam Siri Elektrokimia. ion H+ dalam Siri Elektrokimia
The position of OH– ion is lower than SO42– ion in the The position of Cu2+ ion is lower than H+ ion in the electrochemical
electrochemical series.
series.
(d) Persamaan setengah / Half-equation: TP 2 (d) Persamaan setengah / Half-equation: TP 2
Cu2+ + 2e– → Cu
4OH– → 2H2O + O2 + 4e–
(e) Ion hidroksida / OH– menjalani tindak balas (e) Ion kuprum(II) / Cu2+ menjalani tindak balas
pengoksidaan dengan: TP 3 penurunan dengan: TP 3
Hydroxide / OH – ion undergoes oxidation reaction by: Copper(II) / Cu2+ ion undergoes reduction reaction by:
(i) menderma elektron untuk membentuk (i) menerima elektron untuk membentuk
air dan gas oksigen . kuprum .
releasing electrons to form water
oxygen gas . and receiving electrons to form copper .
(ii) meningkatkan nombor pengoksidaan daripada (ii) mengurangkan nombor pengoksidaan daripada
+2 kepada 0 , untuk membentuk kuprum .
–1 kepada 0 , untuk membentuk air decreasing oxidation number from +2 to 0 ,
dan oksigen . forming copper .
increasing oxidation number from –1 to 0 ,
(f) Ion kuprum(II)/Cu2+ bertindak sebagai agen
water and oxygen . pengoksidaan .
forming
Copper(II) / Cu2+ ion acts as an oxidising agent.
(f) Ion hidroksida / OH– bertindak sebagai agen
penurunan .
reducing agent.
Hydroxide / OH– ion acts as a
(g) Persamaan ion keseluruhan untuk tindak balas redoks / Overall ionic equation for redox reactions: TP 2
4OH– + 2Cu2+ → 2H2O + O2 + 2Cu
5. Dalam larutan asid sulfurik 1.0 mol dm–3, ion-ion yang wujud ialah: TP 2
In 1.0 mol dm–3 sulphuric acid solution, the ions that are present are:
Ion hidrogen/ H+, ion sulfat/ SO42– dan ion hidroksida/ OH–.
Hydrogen/ H+ ion, sulphate / SO42– ion and hydroxide / OH – ion.
6. Untuk larutan H2SO4 1.0 mol dm–3, tindak balas di terminal positif (anod) dan terminal negatif (katod) semasa
elektrolisis:
For 1.0 mol dm–3 H2SO4 solution, the reactions at the positive terminal (anode) and negative terminal (cathode) during
electrolysis:
© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. 16
Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
Anod / Terminal positif Katod / Terminal negatif
Anode / Positive terminal Cathode / Negative terminal
(a) Ion-ion yang tertarik / Ions that are attracted: TP 2 (a) Ion-ion yang tertarik / Ions that are attracted: TP 2
Ion sulfat / SO42–, ion hidroksida / OH– Ion hidrogen, H+
BAB 1
Sulphate / SO42– ion, hydroxide / OH– ion Hydrogen ion, H+
(b) Ion yang dipilih untuk dinyahcas: TP 2 (b) Ion yang dipilih untuk dinyahcas: TP 2
Ion that is selectively discharged: Ion that is selectively discharged:
Ion hidroksida / OH–/ Hydroxide / OH– ion Ion hidrogen / H+ / Hydrogen ion / H+
(c) Sebab pemilihan / Reason for selection: TP 3 (c) Sebab pemilihan / Reason for selection: TP 3
Kedudukan ion OH– lebih rendah berbanding dengan Satu-satunya kation yang wujud.
ion SO42– dalam Siri Elektrokimia. The only cation present.
The position of OH– ion is lower than SO42– ion in the (d) Persamaan setengah / Half-equation: TP 2
Electrochemical Series. 2H+ + 2e– → H2
(d) Persamaan setengah / Half-equation: TP 2 (e) Ion hidrogen / H+ menjalani tindak balas
4OH– → 2H2O + O2 + 4e– penurunan secara: TP 3
(e) Ion hidroksida/ OH– menjalani tindak balas Hydrogen/ H+ ion undergoes reduction reaction by:
pengoksidaan dengan: TP 3 (i) menerima elektron untuk membentuk
oxidation gas hidrogen .
Hydroxide/ OH– ion undergoes reaction by:
(i) menderma elektron untuk membentuk
Receiving electrons to form hydrogen gas .
air dan gas oksigen . (ii) mengurangkan nombor pengoksidaan
Releasing water
electrons to form daripada +2 kepada 0 , untuk membentuk
and oxygen gas .
gas hidrogen .
(ii) meningkatkan nombor pengoksidaan daripada decreasing oxidation number from +2 to 0 ,
–1 kepada 0 , untuk membentuk air forming hyrogen gas .
dan oksigen . (f) Ion hidrogen / H+ bertindak sebagai agen
increasing oxidation number from –1 to 0 , pengoksidaan .
water and oxygen .
forming Hydrogen/ H+ ion acts as an oxidising agent.
(f) Ion hidroksida / OH– bertindak sebagai agen
penurunan .
reducing agent.
Hydroxide / OH– ion acts as a
(g) Persamaan ion keseluruhan untuk tindak balas redoks / Overall ionic equation for redox reactions: TP 2
4OH– + 4H+ → 2H2O + O2 + 2H2
Kesimpulan / Conclusion: TP 3
1. Apabila larutan CuSO4 1.0 mol dm–3 menjalani elektrolisis, kuprum yang berwarna perang terbentuk di
katod / terminal negatif manakala gas oksigen yang tak berwarna terbebas di anod / terminal positif .
copper
When 1.0 mol dm–3 CuSO4 solution undergoes electrolysis, brown is formed at the
cathode / negative terminal while colourless oxygen gas is released at the anode / positive terminal .
2. Apabila larutan HCl 0.001 mol dm–3 menjalani elektrolisis, gas hidrogen yang tidak berwarna
terbebas di katod / terminal negatif manakala gas klorin berwarna kuning-kehijauan terbebas di
anod / terminal positif .
hydrogen gas
When 1.0 mol dm–3 H2SO4 solution undergoes electrolysis, colourless is released at the
cathode / negative terminal while colourless oxygen gas is released at the anode / positive terminal .
Eksperimen 1.2 Elektrolisis Larutan Asid Hidroklorik 0.001 mol dm–3 dan 1.0 mol
dm–3 Menggunakan Elektrod Karbon
Electrolysis of 0.001 mol dm–3 and 1.0 mol dm–3 Hydrochloric Acid Solution
Solution Using Carbon Electrodes
Tujuan / Aim:
Untuk mengkaji hubungan antara kepekatan ion dengan pemilihan ion untuk dinyahcas di elektrod karbon.
To investigate the relationship between the concentration of ions and the selective discharge of ions at the carbon electrodes.
17 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
Pernyataan masalah / Problem statement:
Bagaimanakah kepekatan ion mempengaruhi pemilihan ion untuk dinyahcas di kedua-dua elektrod karbon?
How does the concentration of ions affect the selective discharge of ions at the carbon electrode?
BAB 1 Hipotesis / Hypothesis:
Semakin tinggi kepekatan suatu ion, semakin mudah ion itu dipilih untuk dinyahcas.
The higher the concentration of an ion, the easier the ion is selectively discharged.
Pemboleh ubah / Variables:
Dimanipulasikan / Manipulated:
Kepekatan ion / Concentration of ion
Bergerak balas / Responding:
Ion yang dipilih untuk dinyahcas / Ion that is selectively discharged
Dimalarkan / Constant:
Jenis elektrod / Type of electrode
Bahan / Materials: + Larutan asid
Larutan asid hidroklorik 0.001 mol dm–3, larutan asid hidroklorik 1.0 hidroklorik
mol dm–3, kertas litmus biru, dan kayu uji. Hydrochloric
acid solution
0.001 mol dm–3 hydrochloric acid solution, 1.0 mol dm–3 hydrochloric acid solution, blue Elektrod karbon
litmus paper, and wooden splinter. – Carbon electrodes
Radas / Apparatus: A
Sel elektrolisis, bateri, elektrod karbon, ammeter, wayar penyambung dengan
klip buaya, dan suis.
Electrolytic cell, batteries, carbon electrodes, ammeter, connecting wires with crocodile
clip, and switch.
Prosedur / Procedure:
1. 100 cm3 larutan asid hidroklorik 0.001 mol dm–3 disukat dan dituangkan ke dalam sel elektrolisis.
100 cm3 of 0.001 mol dm–3 hydrochloric acid solution is measured and poured into an electrolytic cell.
2. Bateri disambungkan ke suis, ammeter dan elektrod karbon.
The batteries are connected to switch, ammeter and carbon electrodes.
3. Dua biji tabung uji berisi larutan asid hidroklorik 0.001 mol dm–3 ditelangkupkan ke atas kedua-dua elektrod.
Two test tubes filled with 0.001 mol dm–3 hydrochloric acid solution are inverted over both electrodes.
4. Suis dihidupkan dan elektrik dibenarkan mengalir selama 10 minit.
The switch is turned on and electricity is allowed to pass through for 10 minutes.
5. Semua pemerhatian yang diperoleh dicatatkan.
All observations obtained are recorded.
6. Langkah 1 – 5 diulangi dengan menggantikan larutan asid hidroklorik 0.001 mol dm–3 dengan larutan asid
hidroklorik 1.0 mol dm–3.
Steps 1 – 5 are repeated by replacing 0.001 mol dm–3 hydrochloric acid solution with 1.0 mol dm–3 hydrochloric acid solution.
Keputusan / Result:
Larutan elektrolit Anod / Terminal positif Katod / Terminal negatif
Electrolyte solution Anode / Positive terminal Cathode / Negative terminal
Larutan asid Pemerhatian/ Observation TP 2
hidroklorik 0.001 • Gelembung gas tak berwarna terbebas. • Gelembung gas tak berwarna terbebas.
Colourless
mol dm–3 Colourless gas bubbles are evolved. gas bubbles are evolved.
berbara menyala
0.001 mol dm–3 • Apabila kayu uji • Apabila kayu uji
hydrochloric acid solution
dimasukkan ke dalam tabung uji, kayu uji dimasukkan ke dalam tabung uji,
menyala bunyi “pop”
. kedengaran.
glowing lighted
When a wooden splinter When a wooden splinter is
inserted into the test tube, a “pop” sound
is inserted into the test tube, the wooden splinter
relights
. is heard.
© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. 18
Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
Inferens / Inference TP 3
Gas oksigen terbentuk. Gas hidrogen terbentuk.
Oxygen Hydrogen
gas is formed. gas is formed.
Larutan asid Pemerhatian/ Observation TP 2 BAB 1
hidroklorik 1.0 • Gelembung gas kuning-kehijauan terbebas. • Gelembung gas tak berwarna terbebas.
Yellowish-green gas bubbles are evolved. Colourless
mol dm–3 gas bubbles are evolved.
• Gas ini mempunyai bau yang sengit .
1.0 mol dm–3 hydrochloric This gas has a pungent choking smell. • Apabila kayu uji menyala dimasukkan
acid solution
biru lembap ke dalam tabung uji, bunyi “pop”
• Apabila kertas litmus kedengaran.
dimasukkan ke dalam tabung uji, When a lighted wooden splinter is
kertas litmus bertukar merah . inserted into the test tube, a “pop” sound
When a moist blue litmus paper is inserted is heard.
into the test tube, the litmus paper turns red .
Inferens / Inference TP 3
Gas klorin terbentuk. Gas hidrogen terbentuk.
Chlorine gas is formed. Hydrogen gas is formed.
Perbincangan / Discussion: mula terpesong . Ini disebabkan ion-ion bergerak bebas
1. Apabila suis dihidupkan, jarum ammeter
starts to deflects . This is because ions move freely
di dalam elektrolit. TP 3
When the switch is turned on, the ammeter’s needle
in the electrolyte.
2. Dalam larutan asid hidroklorik 0.001 mol dm–3 dan 1.0 mol dm–3, ion-ion yang wujud ialah: TP 2
In 0.001 mol dm–3 and 1.0 mol dm–3 hydrochloric acid solution, ions that are present are:
Ion klorida / Cl–, ion hidrogen/ H+ dan ion hidroksida / OH–.
Chloride/ Cl– ion, hydrogen/ H+ ion and hydroxide / OH– ion.
3. Untuk larutan asid hidroklorik 0.001 mol dm–3, tindak balas di terminal positif (anod) dan terminal negatif
(katod) semasa elektrolisis:
For 0.001 mol dm–3 hydrochloric acid solution, the reactions at the positive terminal (anode) and negative terminal (cathode)
during electrolysis:
Anod / Terminal positif Katod / Terminal negatif
Anode / Positive terminal Cathode / Negative terminal
(a) Ion-ion yang tertarik / Ions that are attracted: TP 2 (a) Ion-ion yang tertarik / Ions that are attracted: TP 2
Ion klorida / Cl– dan ion hidroksida / OH– Ion hidrogen / H+
Chloride / Cl– ion and hydroxide / OH– ion Hydrogen / H+ ion
(b) Ion yang dipilih untuk dinyahcas: TP 2 (b) Ion yang dipilih untuk dinyahcas: TP 2
Ion that is selectively discharged: Ion that is selectively discharged:
Ion hidroksida / OH– / Hydroxide / OH– ion Ion hidrogen / H+ / Hydrogen / H+ ion
(c) Sebab pemilihan / Reason for selection: TP 3 (c) Sebab pemilihan / Reason for selection: TP 3
Kedudukan ion OH– lebih rendah berbanding dengan ion Satu-satunya kation yang wujud.
Cl– dalam Siri Elektrokimia. The only cation present.
Position of OH– ion is lower than Cl– ion in Electrochemical Series. (d) Persamaan setengah / Half-equation: TP 2
(d) Persamaan setengah / Half-equation: TP 2 2H+ + 2e– → H2
(e) Ion hidrogen / H+ menjalani tindak balas penurunan
4OH– → 2H2O + O2 + 4e–
(e) Ion hidroksida/ OH– menjalani tindak balas dengan: TP 3
pengoksidaan dengan: TP 3
Hydrogen/ H+ ion undergoes reduction reaction by:
Hydroxide/ OH– ion undergoes oxidation reaction by: (i) menerima elektron untuk membentuk
(i) menderma elektron untuk membentuk air gas hidrogen .
dan gas oksigen . receiving electrons to form hydrogen gas .
receiving electrons to form water
and oxygen gas .
19 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
(ii) meningkatkan nombor pengoksidaan daripada (ii) mengurangkan nombor pengoksidaan daripada
–1 kepada 0 , untuk membentuk air +1 kepada 0 , untuk membentuk gas hidrogen .
dan gas oksigen . decreasing oxidation number from +1 to 0 ,
BAB 1 Increasing oxidation number from –1 to 0 , forming forming hydrogen gas .
water and oxygen gas .
(f) Ion hidrogen / H+ bertindak sebagai agen
pengoksidaan .
(f) Ion hidroksida / OH– bertindak sebagai agen
penurunan . Hydrogen/ H+ ion acts as an oxidising agent.
Hydroxide / OH– ion acts as a reducing agent.
(g) Persamaan ion keseluruhan untuk tindak balas redoks / Overall ionic equation for redox reactions: TP 2
4OH– + 4H+ → 2H2O + O2 + 2H2
4. Untuk larutan asid hidroklorik 1.0 mol dm–3, tindak balas di terminal positif (anod) dan terminal negatif
(katod) semasa elektrolisis:
For 1.0 mol dm–3 hydrochloric acid solution, the reactions at the positive terminal (anode) and negative terminal (cathode)
during electrolysis:
Anod / Terminal positif Katod / Terminal negatif
Anode / Positive terminal Cathode / Negative terminal
(a) Ion-ion yang tertarik / Ions that are attracted: TP 2 (a) Ion-ion yang tertarik / Ions that are attracted: TP 2
Ion klorida/ Cl– dan ion hidroksida/ OH– Ion hidrogen/ H+
Chloride/ Cl– ion and hydroxide/ OH– ion Hydrogen / H+ ion
(b) Ion yang dipilih untuk dinyahcas: TP 2 (b) Ion yang dipilih untuk dinyahcas: TP 2
Ion that is selectively discharged: Ion that is selectively discharged:
Ion klorida/ Cl– / Chloride/ Cl– ion Ion hidrogen/ H+ / Hydrogen / H+ ion
(c) Sebab pemilihan / Reason for selection: TP 3 (c) Sebab pemilihan / Reason for selection: TP 3
Kepekatan ion Cl– adalah jauh lebih tinggi daripada Satu-satunya kation yang wujud.
kepekatan ion OH–.
The only cation present.
The concentration of Cl– ion is much higher than the concentration
(d) Persamaan setengah / Half-equation: TP 2
of OH – ion. 2H+ + 2e– → H2
(d) Persamaan setengah / Half-equation: TP 2 (e) Ion hidrogen / H+ menjalani tindak balas penurunan
2Cl– → Cl2 + 2e–
dengan: TP 3
(e) Ion klorida/ Cl– menjalani tindak balas pengoksidaan
Hydrogen/ H+ ion undergoes reduction reaction by:
dengan: TP 3
(i) menerima elektron untuk membentuk
Chloride/ Cl– ion undergoes oxidation reaction by: gas hidrogen .
(i) menderma elektron untuk membentuk gas receiving electrons to form hydrogen gas .
klorin. electrons to form chlorine gas. (ii) mengurangkan nombor pengoksidaan daripada
+1 kepada 0 , untuk membentuk gas hidrogen .
releasing
(ii) meningkatkan nombor pengoksidaan daripada decreasing oxidation number from +1 to 0
–1 kepada 0 , untuk membentuk gas klorin .
increasing oxidation number from –1 to 0 , forming hydrogen gas .
forming chlorine gas . (f) Ion hidrogen / H+ bertindak sebagai agen
pengoksidaan .
(f) Ion klorida/ Cl– bertindak sebagai agen oxidising agent.
penurunan . Hydrogen/ H+ ion acts as an
reducing agent.
Chloride/ Cl– ion acts as a
(g) Persamaan ion keseluruhan untuk tindak balas redoks / Overall ionic equation for redox reactions: TP 2
2CI– + 2H+ → CI2 + H2
Kesimpulan / Conclusion: TP 3
1. Apabila larutan HCl 0.001 mol dm–3 menjalani elektrolisis, gas hidrogen yang tidak berwarna
terbentuk di katod / terminal negatif manakala gas oksigen
yang tidak berwarna terbebas di
anod / terminal positif .
hydrogen gas
When 0.001 mol dm–3 HCl solution undergoes electrolysis, colourless is formed at the
cathode / negative terminal while colourless oxygen gas is released at the anode / positive terminal .
© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. 20
Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
2. Apabila larutan HCl 1.0 mol dm–3 menjalani elektrolisis, gas hidrogen yang tidak berwarna
terbentuk di katod (terminal negatif) manakala gas klorin yang berwarna kuning-kehijauan
terbebas di anod (terminal positif) . hydrogen gas
When 1.0 mol dm–3 HCl solution undergoes electrolysis, colourless is formed at BAB 1
cathode (negative terminal) while yellowish-green chlorine gas is released at the anode (positive terminal).
Eksperimen 1.3 Elektrolisis Larutan Kuprum(II) Sulfat 0.1 mol dm–3 Menggunakan
Elektrod Karbon dan Elektrod Kuprum
Electrolysis of 0.1 mol dm–3 Copper(II) Sulphate Solution Using Carbon Electrodes
and Copper Electrodes
Tujuan / Aim:
Untuk mengkaji hubungan antara jenis elektrod dengan pemilihan ion untuk dinyahcas.
To investigate the relationship between types of electrodes and the selective discharge of ions.
Pernyataan masalah / Problem statement:
Bagaimanakah jenis elektrod mempengaruhi pemilihan ion untuk dinyahcas di kedua-dua elektrod?
How do types of electrodes affect the selective discharge of ions at both electrodes?
Hipotesis / Hypothesis:
Apabila elektrod aktif digunakan, ion daripada elektrod aktif akan dipilih untuk dinyahcas.
When an active electrode is used, ions of the active electrode will be selectively discharged.
Pemboleh ubah / Variables:
Dimanipulasikan / Manipulated:
Jenis elektrod / Type of electrode
Bergerak balas / Responding:
Ion yang dipilih untuk dinyahcas / Ion that is selectively discharged
Dimalarkan / Constant:
Kepekatan elektrolit / Concentration of electrolyte
Bahan / Materials: Oxygen gas
Gas oksigen
Larutan kuprum(II) sulfat 0.1 mol dm–3, kertas pasir, dan kayu uji.
0.1 mol dm–3 copper(II) sulphate solution, sandpaper, and wooden splinter.
Radas / Apparatus: Larutan kuprum(II)
Sel elektrolisis, bateri, elektrod karbon, elektrod kuprum, sulfat 0.1 mol dm–3
ammeter, wayar penyambung dengan klip buaya, dan suis. 0.1 mol dm–3 copper(II)
sulphate solution
Electrolytic cell, batteries, carbon electrodes, copper electrodes, ammeter,
Elektrod
connecting wires with crocodile clips, and switch. + – Electrodes
Prosedur / Procedure:
1. Dua keping elektrod karbon dan dua keping elektrod A
kuprum dibersihkan dengan kertas pasir.
Two carbon electrodes and two copper electrodes are cleaned with sandpaper.
2. 100 cm3 larutan kuprum(II) sulfat 0.1 mol dm–3 disukat dan dituangkan ke dalam sel elektrolisis.
100 cm3 of 0.1 mol dm–3 copper(II) sulphate solution is measured and poured into an electrolytic cell.
3. Bateri disambungkan ke suis, ammeter dan elektrod karbon.
Batteries are connected to switch, ammeter and carbon electrodes.
4. Dua biji tabung uji berisi larutan kuprum(II) sulfat 0.1 mol dm–3 ditelangkupkan ke atas kedua-dua elektrod.
Two test tubes filled with 0.1 mol dm–3 copper(II) sulphate solution are inverted over both electrodes.
5. Suis dihidupkan dan elektrik dibenarkan mengalir selama 10 minit.
The switch is turned on and the electricity is allowed to pass through for 10 minutes.
6. Semua pemerhatian yang diperoleh dicatatkan.
All observations obtained are recorded.
7. Langkah 1 – 6 diulangi dengan menggantikan elektrod karbon dengan elektrod kuprum.
Steps 1 – 6 are repeated by replacing carbon electrodes with copper electrodes.
21 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
Keputusan / Results: Anod / Terminal positif Katod / Terminal negatif
Jenis elektrod
Anode / Positive terminal Cathode / Negative terminal
Type of electrode
BAB 1 Pemerhatian/ Observation TP 2
Karbon
• Gelembung gas tak berwarna terbebas. Pepejal perang terenap.
Carbon
Colourless gas bubbles are evolved. Brown solid is deposited.
• Apabila kayu uji berbara dimasukkan
ke dalam tabung uji, kayu uji menyala .
glowing
When a wooden splinter is inserted
relights .
into the test tube, the wooden splinter
Gas oksigen terbentuk. Inferens / Inference TP 3 terbentuk.
Oxygen
gas is formed. Kuprum is formed.
Copper
Kuprum Pemerhatian/ Observation TP 2
Copper Anod kuprum menjadi semakin nipis . Katod kuprum menjadi semakin tebal .
Copper anode becomes thinner . Copper cathode becomes thicker .
Inferens / Inference TP 3
Anod kuprum terlarut membentuk ion Cu2+ . Kuprum terbentuk.
dissolves to form Cu2+ ions
Copper anode . Copper is formed.
Perbincangan / Discussion:
1. Apabila suis dihidupkan, jarum ammeter mula terpesong . Ini disebabkan ion-ion bergerak bebas di
dalam elektrolit. TP 3
When the switch is turned on, the ammeter’s needle starts to deflects . This is because ions move freely in the
electrolyte.
2. Semasa elektrolisis larutan CuSO4 0.1 mol dm–3 menggunakan elektrod karbon, warna biru larutan
pudar / biru muda
kuprum(II) sulfat menjadi selepas 10 minit. Ini disebabkan kepekatan ion Cu2+
berkurangan
. TP 2
During electrolysis of 0.1 mol dm–3 CuSO4 solution using carbon electrodes, the blue copper(II) sulphate solution
fades / turns paler after 10 minutes. This is because the concentration of Cu2+ ions decreases .
3. Semasa elektrolisis larutan CuSO4 0.1 mol dm–3 menggunakan elektrod kuprum, warna biru larutan
kuprum(II) sulfat tetap biru selepas 10 minit. Ini disebabkan kepekatan ion Cu2+ kekal sama . TP 2
During electrolysis of 0.1 mol dm–3 TChuisSOis4bescoaluutsioentheuscionngcecnotprapteiorneolef cCturo2d+ eiosn, stheremblauiensctohpepsear(mII)e sulphate solution
remains blue after 10 minutes. .
4. Dalam larutan kuprum(II) sulfat 0.1 mol dm–3, ion-ion yang wujud ialah: TP 2
In 0.1 mol dm–3 copper(II) sulphate solution, ions that are present are:
Ion kuprum(II) / Cu2+, ion sulfat / SO42–, ion hidrogen /H+ dan ion hidroksida / OH–.
Copper(II)/ Cu2+ ion, sulphate/ SO42– ion, hydrogen/ H+ ion and hydroxide/ OH– ion.
5. Tindak balas di terminal positif (anod) dan terminal negatif (katod) semasa elektrolisis apabila elektrod karbon
digunakan.
Reactions at the positive terminal (anode) and negative terminal (cathode) during electrolysis when the carbon electrodes are
used.
Anod / Terminal positif Katod / Terminal negatif
Anode / Positive terminal Cathode / Negative terminal
(a) Ion-ion yang tertarik: TP 2 (a) Ion yang tertarik: TP 2
Ions that are attracted: Ions that are attracted:
Ion sulfat/ SO42– dan ion hidroksida/ OH– Ion kuprum(II) / Cu2+ dan ion hidrogen / H+
Sulphate/ SO42– ion and hydroxide / OH– ion Copper(II) / Cu2+ ion and hydrogen / H+ ion
© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. 22
Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
(b) Ion yang dipilih untuk dinyahcas: TP 2 (b) Ion yang dipilih untuk dinyahcas: TP 2
Ion that is selectively discharged: Ion that is selectively discharged:
Ion hidroksida/ OH- / Hydroxide/ OH– ion Ion kuprum(II) / Cu2+ / Copper(II) / Cu2+ ion
(c) Sebab pemilihan / Reason for selection: TP 3 (c) Sebab pemilihan / Reason for selection: TP 3 BAB 1
Kedudukan ion OH– lebih rendah berbanding dengan ion Kedudukan ion Cu2+ lebih rendah berbanding dengan ion
H+ dalam Siri Elektrokimia.
SO42– dalam Siri Elektrokimia.
The position of Cu2+ ion is lower than H+ ion in the Electrochemical
Position of OH– ion is lower than SO42– ion in the Electrochemical
Series.
Series.
(d) Persamaan setengah / Half-equation: TP 2 (d) Persamaan setengah / Half-equation: TP 2
4OH– → 2H2O + O2 + 4e– Cu2+ + 2e– → Cu
(e) Ion hidroksida/ OH– menjalani tindak balas pengoksidaan (e) Ion kuprum(II) / Cu2+ menjalani tindak balas
dengan: TP 3 penurunan dengan: TP 3 reduction
Hydroxide/ OH– ion undergoes oxidation reaction by: Copper(II) / Cu2+ ion undergoes reaction by:
(i) menerima
(i) menderma elektron untuk membentuk kuprum . elektron untuk membentuk
air dan gas oksigen .
receiving copper
releasing electrons to form water electrons to form .
and oxygen gas . (ii) mengurangkan nombor pengoksidaan daripada
+2 kepada 0 , untuk membentuk kuprum .
(ii) meningkatkan nombor pengoksidaan daripada decreasing oxidation number from +2 to 0
air
–1 kepada 0 , untuk membentuk copper . ,
dan gas oksigen . forming
increasing oxidation number from –1 to 0 , (f) Ion kuprum(II) / Cu2+ bertindak sebagai agen
water and oxygen gas . pengoksidaan .
forming oxidising agent.
Copper(II) / Cu2+ ion acts as an
(f) Ion hidroksida / OH– bertindak sebagai agen
penurunan .
reducing agent.
Hydroxide / OH– ion acts as a
(g) Persamaan ion keseluruhan untuk tindak balas redoks / Overall ionic equation for redox reactions: TP 2
4OH– + 2Cu2+ → 2H2O + O2 + 2Cu
6. Tindak balas di terminal positif (anod) dan terminal negatif (katod) semasa elektrolisis apabila elekrod kuprum
digunakan.
Reactions at the positive terminal (anode) and negative terminal (cathode) during electrolysis when the copper electrodes are
used.
Anod / Terminal positif Katod / Terminal negatif
Anode / Positive terminal Cathode / Negative terminal
(a) Ion-ion yang tertarik / Ions that are attracted: TP 2 (a) Ion yang tertarik /Ions that are attracted: TP 2
Ion sulfat/ SO42– dan ion hidroksida/ OH– Ion kuprum(II) / Cu2+ dan ion hidrogen / H+
Sulphate/ SO42– ion and hydroxide / OH– ion Copper(II) / Cu2+ ion and hydrogen / H+ ion
(b) Ion yang dipilih untuk dinyahcas: TP 2 (b) Ion yang dipilih untuk dinyahcas: TP 2
Ion that is selectively discharged: Ion that is selectively discharged:
Tiada / None Ion kuprum(II) / Cu2+ / Copper(II) / Cu2+ ion
(c) Sebab / Reason: TP 3 (c) Sebab pemilihan/ Reason for selection: TP 3
Anod kuprum merupakan elektrod aktif menyebabkannya Kedudukan ion Cu2+ lebih rendah berbanding dengan ion
terlarut dan menderma elektron untuk membentuk ion H+ dalam Siri Elektrokimia.
Cu2+. The position of Cu2+ ion is lower than H+ ion in the Electrochemical
Series.
Copper anode is an active electrode causing it to dissolve and
release electrons forming Cu2+ ions. (d) Persamaan setengah / Half-equation: TP 2
Cu2+ + 2e– → Cu
(d) Persamaan setengah / Half-equation: TP 2
Cu → Cu2+ + 2e– (e) Ion kuprum(II) / Cu2+ menjalani tindak balas
(e) Anod kuprum menjalani tindak balas pengoksidaan penurunan dengan: TP 3
reaction by:
dengan: TP 3 Copper(II) / Cu2+ ion undergoes reduction
Copper anode undergoes oxidation reaction by:
23 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
(i) menderma elektron untuk membentuk (i) menerima elektron membentuk untuk
ion kuprum(II) / Cu2+ . kuprum
.
releasing electrons to form copper(II) / Cu2+ ion . receiving electrons to form copper .
BAB 1 (ii) meningkatkan nombor pengoksidaan (ii) mengurangkan nombor pengoksidaan daripada
0 kepada +2 +2 kepada 0 , untuk membentuk kuprum .
daripada , untuk membentuk
ion kuprum(II) / Cu2+ . decreasing oxidation number from +2 to 0 ,
copper .
increasing oxidation number from 0 to +2 , forming
forming copper(II) / Cu2+ ion .
(f) Ion kuprum(II) / Cu2+ bertindak sebagai agen
pengoksidaan .
(f) Anod kuprum bertindak sebagai agen penurunan . Copper(II) / Cu2+ ion acts as an oxidising agent.
Copper anode acts as a reducing agent.
Kesimpulan / Conclusion: TP 3
1. Apabila elektrod karbon digunakan dalam elektrolisis larutan CuSO4 0.1 mol dm–3, kuprum
yang berwarna perang terenap di katod (terminal negatif) manakala gas oksigen yang tidak
berwarna terbebas di anod (terminal positif) . copper
(positive
When carbon electrodes are used in the electrolysis of 0.1 mol dm–3 CuisSrOel4esaosleudtiaont t,hberowannode is deposited on
the cathode (negative terminal) while colourless oxygen gas terminal) .
2. Apabila elektrod kuprum digunakan dalam elektrolisis larutan CuSO4 0.1 mol dm–3, katod kuprum
semakin tebal
(terminal negatif) menjadi manakala anod kuprum (terminal positif) menjadi
semakin nipis
.
When copper electrodes are used in the electrolysis of 0.1 mol dm–3 CuSO4 solution, the copper cathode (negative terminal)
becomes thicker while the copper anode (positive terminal) becomes thinner
.
5Tugasan
Lengkapkan jadual perbandingan antara sel kimia dengan sel elektrolisis. TP 2
Complete the comparison table of the voltaic and electrolytic cells.
Ciri-ciri Sel kimia Sel elektrolisis
Characteristics Voltaic cell Electrolytic cell
Susunan radas Kepingan magnesium V
Apparatus set-up Magnesium plate Kepingan kuprum
Copper plate Kepingan kuprum
Larutan kuprum(II) sulfat Copper plate
Copper(II) sulphate solution
Perubahan tenaga Tenaga kimia kepada tenaga elektrik Tenaga elektrik kepada tenaga kimia
Energy conversion Chemical energy to electrical energy Electrical energy to chemical energy
Arah pengaliran Dari terminal negatif ke terminal positif Dari terminal positif ke terminal negatif
electron From the negative terminal to the positive terminal From the positive terminal to the negative terminal
Direction of electron
flow
Kekutuban Anod – terminal negatif / Anode – negative terminal Anod – terminal positif / Anode – positive terminal
elektrod Katod – terminal positif / Cathode–positiveterminal Katod – terminal negatif / Cathode – negative terminal
Polarity of electrode
Pengoksidaan dan Anod – pengoksidaan / Anode – oxidation Anod – pengoksidaan / Anode – oxidation
penurunan Katod – penurunan / Cathode - reduction Katod – penurunan / Cathode – reduction
Oxidation and
reduction
© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. 24
Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
Penyaduran logam secara elektrolisis
Electroplating of metals by electrolysis
7. Rajah menunjukkan penyaduran kunci besi dengan A – BAB 1
+
kuprum secara elektrolisis.
The diagram shows the electroplating of an iron key with copper
by electrolysis.
Penyaduran Kuprum tulen
Paku Besi dengan Pure copper
Kuprum Larutan
Electroplating of an kuprum(II) sulfat Kunci besi yang
VIDEO 2 Iron Nail with Copper Copper(II) sulphate telah dibersihkan
solution Cleaned iron key
Keputusan / Results:
Elektrod Pemerhatian TP 2 Inferens TP 3
Electrode Observation Inference
Anod / Anode Anod menjadi semakin nipis . Anod kuprum yang tulen terlarut untuk membentuk
(Kuprum tulen/ Pure copper) Anode becomes thinner . ion Cu2+ .
Pure copper anode dissolves to form Cu2+ ions .
Katod / Cathode Pepejal perang terbentuk di Ion Cu2+ di dalam larutan kuprum(II) sulfat
(Kunci besi yang
dibersihkan/ Cleaned iron permukaan kunci besi. diturunkan kepada kuprum dan terenap di permukaan
key) Brown solid is formed on the surface kunci besi
yang dibersihkan.
of the iron key. Cu2+ ions
in copper(II) sulphate solution are
copper metal
reduced to and deposit on the surface
of the cleaned iron key.
Elektrolit / Electrolyte The blue solution remains blue . Kepekatan ion Cu2+ kekal sama .
(Larutan kuprum(II) sulfat/
Copper(II) sulphate solution) Larutan biru tetap biru . The concentration of Cu2+ ions remains the same .
Perbincangan / Discussion:
1. Tindak balas redoks di anod (terminal positif) dan katod (terminal negatif) semasa elektrolisis:
Reactions at the anode (positive terminal) and cathode (negative terminal) during electrolysis:
Anod / Terminal positif Katod / Terminal negatif
Anode / Positive terminal Cathode / Negative terminal
(a) Persamaan setengah / Half-equation: TP 2 (a) Persamaan setengah / Half-equation: TP 2
Cu2+ + 2e– → Cu
Cu → Cu2+ + 2e–
(b) Kuprum tulen menjalani tindak balas pengoksidaan (b) Ion kuprum(II) daripada larutan kuprum(II) sulfat
menjalani tindak balas penurunan dengan: TP 3
dengan: TP 3 oxidation
reaction by: Copper(II) ion from copper(II) sulphate solution undergoes
Pure copper undergoes reduction reaction by:
(i) menderma elektron untuk membentuk ion (i) menerima elektron untuk membentuk kuprum.
kuprum(II)/ Cu2+. receiving electrons to form copper.
releasing electrons to form copper(II)/ Cu2+ ion. (ii) mengurangkan nombor pengoksidaan daripada
(ii) meningkatkan nombor pengoksidaan daripada +2 kepada 0 untuk membentuk kuprum.
0 kepada +2 untuk membentuk ion kuprum(II)/ decreasing oxidation number from +2 to 0
Cu2+. 0 to +2
increasing
oxidation number from forming copper.
forming copper(II) / Cu2+ ion. (c) Ion kuprum(II) bertindak sebagai agen pengoksidaan.
(c) Kuprum tulen bertindak sebagai agen penurunan. Copper(II) ion acts as an oxidising agent. TP 2
copper acts as a reducing agent. TP 2
Pure
2. Oleh sebab kadar pengoksidaan kuprum kepada ion kuprum(II) di anod sama dengan kadar penurunan
ion kuprum(II) kepada kuprum di katod, kepekatan ion Cu2+ di dalam elektrolit dikekalkan . TP 3
the same as
As the rate of oxidation of copper to copper(II) ion at the anode is the rate of reduction of copper(II) ion
maintained
to copper at the cathode, the concentration of Cu2+ ions in the electrolyte is .
25 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
3. Penyaduran kunci besi dengan kuprum merupakan tindak balas redoks . TP 3
Electroplating an iron key with copper is a redox reaction.
BAB 1 Penulenan logam secara elektrolisis
Purification of metals by electrolysis
8. Berikut menunjukkan penulenan kuprum secara elektrolisis.
Below shows the the purification of copper by electrolysis.
A
+ –
Kuprum tulen
Kuprum tidak Pure copper
tulen
Impure copper Larutan kuprum(II)
Bendasing sulfat
Impurities Copper(II) sulphate
solution
Keputusan/ Results: Pemerhatian TP 2 Inferens TP 3
Elektrod
Observation Inference
Electrode
• Anod menjadi semakin nipis . • Anod kuprum tidak tulen terlarut untuk
Anod (Kuprum tidak
tulen) Anode becomes thinner . membentuk ion Cu2+ .
Anode (Impure copper) • Bendasing yang terdapat pada anod Impure copper anode dissolves to form Cu2+ ions .
Katod (Kuprum tulen) terenap di bawah. • Bendasing merupakan bahan selain kuprum
Cathode (Pure copper) Impurities present at the anode are yang mempunyai ketumpatan lebih tinggi,
Elektrolit (Larutan deposited at the bottom. maka tenggelam ke bawah.
kuprum(II) sulfat)
Impurities are substances other than copper that
Electrolyte (Copper(II)
sulphate solution) has a higher density, thus sink to the bottom.
Katod menjadi semakin tebal . Ion Cu2+ di dalam larutan kuprum(II)
Cathode becomes thicker . sulfat diturunkan kepada kuprum dan
terenap di permukaan katod.
Cu2+ ions
reduced to in copper(II) sulphate solution is
copper
and deposits on the surface
of the cathode.
Larutan biru tetap biru . Kepekatan ion Cu2+ kekal sama .
The blue solution remains blue . The concentration of Cu2+ ions remains the same .
Perbincangan / Discussion:
1. Tindak balas redoks di anod (terminal positif) dan katod (terminal negatif) semasa elektrolisis:
Reactions at the anode (positive terminal) and cathode (negative terminal) during electrolysis:
Anod / Terminal positif Katod / Terminal negatif
Anode / Positive terminal Cathode / Negative terminal
(a) Persamaan setengah / Half-equation: TP 2 (a) Persamaan setengah / Half-equation: TP 2
Cu → Cu2+ + 2e– Cu2+ + 2e– → Cu
(b) Kuprum tidak tulen menjalani tindak balas (b) Ion kuprum(II) daripada larutan kuprum(II) sulfat
pengoksidaan dengan: TP 3
oxidation menjalani tindak balas penurunan dengan: TP 3
Impure copper undergoes reaction by: Copper(II) ion from copper(II) sulphate solution undergoes
reduction reaction by:
© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. 26
Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
(i) menderma elektron untuk membentuk ion (i) menerima elektron untuk membentuk kuprum.
kuprum(II)/ Cu2+. receiving electrons to form copper.
releasing
electrons to form copper(II)/ Cu2+ ion. (ii) mengurangkan nombor pengoksidaan daripada
(ii) meningkatkan nombor pengoksidaan daripada +2 kepada 0 untuk membentuk kuprum. BAB 1
0 kepada +2 untuk membentuk ion kuprum(II) +2 to 0
decreasing oxidation number from
/ Cu2+.
0 to +2 forming copper.
increasing oxidation number from
forming copper(II) / Cu2+ ion. (c) Ion kuprum(II) bertindak sebagai agen pengoksidaan.
(c) Kuprum tidak tulen bertindak sebagai agen Copper(II) ion acts as an oxidising agent. TP 2
penurunan. copper acts as a reducing agent. TP 2
Impure
2. Oleh sebab kadar pengoksidaan kuprum kepada ion kuprum(II) di anod sama dengan kadar penurunan ion
kuprum(II) kepada kuprum di katod, kepekatan ion Cu2+ di dalam elektrolit dikekalkan . TP 3
As the rate of oxidation of copper to copper(II) ion at the anode is the same as the rate of reduction of copper(II) ion to
copper at the cathode, the concentration of Cu2+ ions in the electrolyte is maintained .
3. Penulenan kuprum merupakan tindak balas redoks . TP 2
redox
Purification of copper is a reaction.
1.5 Extraction of a Metal from Its Ore
Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya
1. Kaedah suatu logam diekstrakkan daripada bijihnya bergantung kepada kedudukan logam itu dalam siri
kereaktifan logam: TP 4
The method used to extract a metal from its ore depends on its position in the reactivity series of metals:
Kereaktifan logam Logam yang sangat reaktif Logam yang kurang reaktif
Reactivity of metals Very reactive metal Less reactive metals
Keadah pengekstrakan Elektrolisis Penurunan kimia menggunakan karbon
Extraction method
Electrolysis Chemical reduction using carbon
Contoh logam Natrium, magnesium, aluminium Ferum, timah, zinc
Examples of metals Sodium, magnesium, aluminium. Iron, tin, zinc
2. Rajah menunjukkan pengekstrakan aluminium Elektrod karbon positif
Positive carbon electrodes
daripada bijihnya bauksit, Al2O3. ++++
The diagram shows the extraction of aluminium from + Leburan aluminium
its ore bauxite, Al2O3. oMkosltiednaa, lAuml2Oin3iu+mkorxioidliet,
Al2O3 + cryolite
(a) Tulis persamaan setengah di anod dan
katod. TP 2
Write the half-equations at the anode and – Elektrod karbon negatif
cathode. Negative carbon electrode
Leburan aluminium
(i) Anod / Anode: 2O2– → O2 + 4e– Molten aluminium
(ii) Katod / Cathode: Al3+ + 3e– →Al
(b) Jelaskan tindak balas redoks yang berlaku Saluran keluar
Outlet
berdasarkan pemindahan elektron. TP 3
Explain the redox reaction that occurs based on the electron transfer.
(i) Anod / Anode:
Ion oksida menjalani tindak balas pengoksidaan dengan menderma elektron untuk membentuk gas
oksigen.
Oxide ion undergoes oxidation reaction by releasing electrons to form oxygen gas.
27 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
BAB 1 Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
(ii) Katod / Cathode:
Ion aluminium menjalani tindak balas penurunan dengan menerima elektron untuk membentuk
aluminium.
Aluminium ion undergoes reduction reaction by receiving electrons to form aluminium.
(c) Kenal pasti agen pengoksidaan dan agen penurunan. TP 2
Identify the oxidising and reducing agents.
• Agen pengoksidaan / Oxidising agent: Ion aluminium/ Aluminium ions
• Agen penurunan / Reducing agent: Ion oksida / Oxide ions
(d) Nyatakan tiga kesan pengekstrakan aluminium daripada bauksit terhadap persekitaran. TP 4
State three effects of the extraction of aluminium from bauxite on the environment.
(i) Penggunaan jumlah elektrik yang sangat tinggi semasa pengekstrakan menyebabkan pencemaran.
Consuming extremely high amounts of electricity during extraction causes pollution.
(ii) Pembuangan tumbuhan asli di kawasan perlombongan mengakibatkan hakisan tanah.
Removal of native vegetation in mining areas results in soil erosion.
(iii) Pelepasan gas rumah hijau menyebabkan pemanasan global.
Greenhouse gas emission causes global warming.
3. Rajah menunjukkan pengekstrakan ferum daripada bijihnya Hematit + batu kapur + karbon
hematit, Fe2O3. Haematite + limestone + carbon
The diagram shows the extraction of iron from its ore haematite, Fe2O3. Gas buangan
Waste gases
(a) Mengapakah karbon dapat menyesarkan ferum daripada
ferum(III) oksida atau hematit? TP 3
Why can carbon displace iron from iron(III) oxide or haematite?
Karbon lebih reaktif daripada ferum.
Carbon is more reactive than iron. 1000oC
(b) Tulis persamaan kimia seimbang yang melibatkan tindak balas 1500oC
2000oC
redoks antara karbon dengan ferum(III) oksida. TP 3
Write the balanced chemical equation involving the redox reaction
between carbon and iron(III) oxide.
2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2 Udara Udara
panas panas
Hot air Hot air
(c) Huraikan tindak balas redoks yang berlaku kepada karbon Leburan Leburan ferum
dan ferum(III) oksida. TP 3 sanga Molten iron
Molten slag
Explain the redox reactions that occur to carbon and iron(III) oxide. to form carbon dioxide gas.
Karbon menjalani tindak balas pengoksidaan dengan
oksigen
menerima untuk membentuk gas karbon dioksida.
oxidation oxygen
Carbon undergoes reaction by gaining
Ferum(III) oksida menjalani tindak balas penurunan dengan kehilangan oksigen
untuk membentuk ferum. reduction oxygen
Iron(III) oxide undergoes by losing to form iron.
(d) Nyatakan agen penurunan dan agen pengoksidaan. TP 2
State the reducing and oxidising agents.
Karbon bertindak sebagai agen penurunan sementara ferum(III) oksida bertindak sebagai agen
pengoksidaan.
Carbon acts as a reducing agent while iron(III) oxide acts as an oxidising agent.
© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. 28
Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
(e) (i) Apakah formula kimia bagi batu kapur? TP 2
What is the chemical formula for limestone?
CaCO3
(ii) Formula kimia bagi sanga ialah kalsium silikat. Terangkan bagaimana sanga terbentuk di dalam relau BAB 1
semasa pengekstrakan ferum. TP 4
The chemical formula of slag is calcium silicate. Explain how slag is formed in the funnel during the extraction of
iron.
Batu kapur terurai pada 1000oC untuk membentuk kalsium oksida dan gas karbon dioksida .
Kalsium oksida bertindak balas dengan silikon dioksida yang berasid untuk membentuk sanga.
calcium oxide
Limestone decomposes at 1000oC to form and carbon dioxide gas . Calcium oxide
silicone dioxide
reacts with acidic to form slag.
(iii) Tulis persamaan kimia seimbang untuk pembentukan sanga. TP 3
Write the balanced chemical equation for the formation of slag.
CaO + SiO2 → CaSiO3
6Tugasan
Timah berada di bawah ferum dalam siri kereaktifan logam.
Tin is below iron in the reactivity series of metals.
(a) Bolehkah timah diekstrakkan dengan menggunakan karbon? Terangkan. TP 3
Can tin be extracted using carbon? Explain.
Boleh. Timah adalah kurang reaktif daripada karbon.
Can. Tin is less reactive than carbon.
(b) Apakah nama bijih timah yang digunakan secara meluas? TP 2
What is the name of the widely used tin ore?
Kasiterit / Cassiterite
(c) Tulis persamaan kimia seimbang yang melibatkan tindak balas redoks antara karbon dengan bijih timah yang
dinamakan di (b). TP 2
Write the balanced chemical equation involving the redox reaction between carbon and the tin ore named in (b).
SnO2 + C → Sn + CO2
(d) Huraikan tindak balas redoks yang berlaku di (c). TP 3
Explain the redox reaction that occurs in (c).
Karbon menjalani tindak balas pengoksidaan dengan menerima oksigen untuk membentuk gas karbon dioksida.
Timah(IV) oksida menjalani tindak balas penurunan dengan kehilangan oksigen untuk membentuk timah.
Carbon undergoes oxidation reaction by gaining oxygen to form carbon dioxide gas.
Tin(IV) oxide undergoes reduction by losing oxygen to form tin.
(e) Nyatakan agen penurunan dan agen pengoksidaan dalam tindak balas redoks di (d). TP 2
State the reducing and oxidising agents in the redox reaction in (d).
Karbon bertindak sebagai agen penurunan sementara timah(IV) oksida bertindak sebagai agen pengoksidaan.
Carbon acts as a reducing agent while tin(IV) oxide acts as an oxidising agent.
(f ) Apakah kebaikan menggunakan karbon dalam bentuk arang batu dalam pengekstrakan logam kurang reaktif?
What are the benefits of using carbon in the form of coal in the extraction of less reactive metals? TP 3
• Murah / Cheap
• Mudah diperoleh / Easily available
• Agen penurunan yang berkesan / An effective reducing agent
29 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
1.6 Rusting
Pengaratan
BAB 1 1. Syarat untuk pengaratan: TP 1 Titisan air
Water droplet
Conditions for rusting:
air gas oksigen . Pepejal perang
Kehadiran dan Brown solid
oxygen gas .
Presence of water and ee Katod / Cathode
Anod
Anode
2. Pengenalpastian kedudukan anod dan katod dan tindak
Blok besi / Iron block
balas redoks yang berlaku: TP 3
Identification of the locations of the anode and cathode and the
redox reactions that occur:
Anod / Anode Katod / Cathode
Di pusat titisan air yang menutupi blok besi. Di pinggir titisan air yang menutupi blok besi.
At the centre of the water droplet that covers the iron block. At the edge of the water droplet that covers the iron block.
Sebab: Kepekatan gas oksigen lebih rendah . Sebab: Kepekatan gas oksigen lebih tinggi .
Lower Higher
Reason: concentration of oxygen gas. Reason: concentration of oxygen gas.
Ferum menjalani tindak balas pengoksidaan dengan Gas oksigen menjalani tindak balas penurunan dengan
menderma elektron untuk membentuk ion ferum(II). menerima elektron untuk membentuk ion oksida.
Iron undergoes oxidation reaction by releasing electrons to form Oxygen gas undergoes reduction by receiving electrons to form
iron(II) ion. hydroxide ions.
Persamaan setengah / Half-equation: Persamaan setengah / Half-equation:
Fe → Fe2+ + 2e– O2 + 2H2O + 4e– →4OH–
Ferum bertindak sebagai agen penurunan . Gas oksigen bertindak sebagai agen pengoksidaan .
reducing oxidising
Iron serves as a agent. Oxygen gas serves as an agent.
3. Arah pengaliran elektron/ Direction of flow of electrons: TP 2
pusat titisan air ke pinggir titisan air .
Dari
From the centre of the water droplet to the edge of the water droplet .
4. Persamaan ion keseluruhan untuk tindak balas redoks: TP 2
Overall ionic equation for the redox reactions:
2Fe + O2 + 2H2O → 2Fe2+ + 4OH–
5. Persamaan kimia seimbang untuk penguraian ferum(III) hidroksida kepada ferum(III) oksida terhidrat (karat):
Balanced chemical equation for the decomposition of iron(III) hydroxide to hydrated iron(III) oxide (rust): TP 4
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Eksperimen 1.4 Kesan Pengaratan kepada Besi Apabila Bersentuhan dengan
Logam yang Lain
The Effect of Rusting on Iron When in Contact with Other Metals
Tujuan / Aim:
Untuk mengkaji kesan pengaratan kepada besi yang bersentuhan dengan logam lain.
To investigate the effect of rusting on iron when in contact with other metals.
Pernyataan masalah / Problem statement:
Bagaimanakah logam dengan keelektropositifan yang berlainan mempengaruhi kadar pengaratan?
How do metals with different electropositivities affect the rate of rusting?
© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. 30
Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
Hipotesis / Hypothesis:
(a) Apabila logam yang lebih elektropositif bersentuhan dengan besi, besi berkarat dengan lebih perlahan .
more electropositive metal is in contact with iron, iron will rust slower .
When a
(b) Apabila logam yang kurang elektropositif bersentuhan dengan besi, besi berkarat dengan lebih cepat . BAB 1
less faster
When a electropositive metal is in contact with iron, iron will rust .
Pemboleh ubah / Variables:
Dimanipulasikan / Manipulated:
Logam yang berlainan keelektropositifan / Metals of different electropositivities
Bergerak balas / Responding:
Kadar pengaratan / Rate of rusting
Dimalarkan / Constant:
Paku besi / Iron nails
Bahan / Materials:
Paku besi, pita magnesium, kerajang zink, kerajang timah, kerajang kuprum, kertas pasir, larutan agar-agar panas,
penunjuk fenolftalein, dan larutan kalium heksasianoferat(III) 0.1 mol dm–3.
Iron nails, magnesium ribbon, zinc foil, tin foil, copper foil, sandpaper, hot agar solution, phenolphthalein indicator and 0.1 mol dm–3
potassium hexacyanoferrate(III) solution.
Radas / Apparatus: Larutan kalium heksasianoferat(III) + penunjuk fenolftalein + larutan agar-agar
Potassium hexacyanoferrate(III) solution + phenolphathalein indicator + agar solution
Tabung uji, rak tabung uji, dan penitis.
E DC BA
Test tubes, test tube rack, and dropper.
Prosedur / Procedure: Paku besi
1. Pita magnesium, kerajang zink, Iron nail
kerajang timah, kerajang kuprum
dan paku besi dibersihkan dengan
menggunakan kertas pasir.
The magnesium ribbon, zinc foil,
tin foil, copper foil and iron nail are
cleaned with sandpaper.
2. Paku besi dimasukkan ke dalam Kerajang Kerajang Kerajang Pita magnesium
tabung uji A, paku besi yang dililit kuprum timah zink Magnesium ribbon
dengan pita magnesium, kerajang Copper foil Tin foil Zinc foil
zink, kerajang timah, dan kerajang
kuprum masing-masing dimasukkan ke dalam tabung uji B, C, D dan E.
An iron nail is put into test tube A, the iron nail coiled with the magnesium ribbon, zinc foil, tin foil, and copper foil are
respectively put into test tubes B, C, D and E.
3. Tiga titis penunjuk fenolftalein dan tiga titis larutan kalium heksasianoferat(III) ditambahkan ke dalam larutan
agar-agar panas dan dikacau dengan sebaik-baiknya.
Three drops of phenolphthalein indicator and potassium hexacyanoferrate(III) solution are added into the hot agar solution
and stirred well.
4. Larutan agar-agar panas dituang ke dalam setiap tabung uji sehingga semua paku besi ditutupi dengan larutan
agar-agar panas.
The hot agar solution is poured into each test tube until the iron nails are fully covered by the hot agar solution.
5. Tabung uji-tabung uji tersebut dibiarkan selama sehari.
The test tubes are left on the rack for a day.
6. Semua pemerhatian yang diperoleh dicatatkan.
All the observations obtained are recorded.
31 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
Keputusan / Results:
Tabung uji Pemerhatian TP 2 Inferens TP 3
Test tube Observation Inference
BAB 1 A: Fe Bintik-bintik biru tua terbentuk di dalam agar-agar Pengaratan berlaku.
pepejal. Rusting occurs.
Dark blue spots form in the solid agar.
Pewarnaan merah jambu terbentuk di dalam agar-agar Pengaratan tidak berlaku.
B: Fe + Mg pepejal. Rusting does not occur.
Pink colouration forms in the solid agar.
Pewarnaan merah jambu terbentuk di dalam agar-agar Pengaratan tidak berlaku.
C: Fe + Zn pepejal. Rusting does not occur.
Pink colouration forms in the solid agar.
Banyak bintik biru tua terbentuk di dalam agar-agar Pengaratan berlaku lebih cepat daripada
D: Fe + Sn pepejal. paku besi di dalam tabung uji A.
faster
A lot of dark blue spots form in the solid agar. Rusting occurs than the iron nail in
test tube A.
E: Fe + Cu Keseluruhan agar-agar pepejal menjadi biru tua . Pengaratan berlaku paling cepat.
The whole solid agar turns dark blue . Rusting occurs the fastest.
Perbincangan / Discussion: redoks . / Rusting is a redox reaction. TP 1
1. Pengaratan merupakan tindak balas
2. (a) Logam yang lebih electropositive seperti magnesium dan zink memperlahankan kadar
pengaratan. TP 2 and zinc slow down the rate of rusting.
More electropositive metals like magnesium
(b) Logam yang kurang electropositive seperti timah dan kuprum mempercepat kadar
pengaratan. TP 2
copper speed up the rate of rusting.
Less electropositive metals like tin and
3. (a) Apabila besi berkarat, besi menjalani tindak balas pengoksidaan dengan menderma elektron
untuk membentuk ion ferum(II) . TP 2
oxidation reaction by releasing electrons to form iron(II) ion .
When iron rusts, it undergoes
(b) Persamaan setengah / Half-equation: TP 2 Fe → Fe2+ + 2e–
(c) Besi bertindak sebagai agen penurunan . / Iron acts as a reducing agent. TP 2
(d) Kehadiran ion ferum(II) menukarkan larutan kalium heksasianoferat(III) yang tidak berwarna kepada
biru tua . TP 3
The presence of iron(II) ions turns colourless potassium hexacyanoferrate(III) solution to dark blue .
4. (a) Kehadiran ion hidroksida menukarkan penunjuk fenolftalein yang tidak berwarna kepada
merah jambu . TP 3 pink .
The presence of hydroxide ions turns colourless phenolphthalein indicator to
(b) Ion hidroksida terbentuk apabila oksigen menjalani tindak balas penurunan dengan menerima
elektron. TP 3 reduction reaction by receiving electrons.
Hydroxide ions are formed when oxygen undergoes
(c) Persamaan setengah / Half-equation: TP 2 O2 + 2H2O + 4e– → 4OH–
(d) Oksigen bertindak sebagai agen pengoksidaan . / Oxygen acts as an oxidising agent. TP 2
5. Paku besi di dalam tabung uji A dijadikan sebagai kawalan untuk membandingkan kadar pengaratan
paku besi apabila dililitkan dengan logam yang berlainan keelektropositifan. TP 2
control
The iron nail in test tube A is used as a to compare the rate of rusting when the iron nail is coiled with
metals of different electropositivities.
© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. 32
Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
6. (a) Magnesium dan zink di dalam tabung uji B dan C menjalani tindak balas pengoksidaan untuk
memperlahankan pengaratan kedua-dua batang paku besi.
oxidation TP 3 slow down
reaction to
Magnesium and zinc in test tubes B and C undergo the rusting
of both iron nails. BAB 1
(b) Persamaan setengah / Half-equation: TP 2
Mg → Mg2+ + 2e–
Zn → Zn2+ + 2e–
Kesimpulan / Conclusion:
1. Logam yang lebih elektropositif memperlahankan atau menghalang pengaratan besi. TP 2
A more electropositive metal slows down or prevents the rusting of iron.
2. Logam yang kurang elektropositif mempercepat pengaratan besi. TP 3
A less electropositive metal speeds up the rusting of iron.
7Tugasan
Bincangkan cara-cara pencegahan pengaratan dalam kehidupan harian kita. TP 4
Discuss the methods of preventing rusting in our daily life.
(a) Logam korban (b) Galvanisasi
Sacrificial metals Galvanisation
• Blok magnesium diskrukan pada badan kapal. • Besi disadurkan dengan selapisan zink yang
Magnesium blocks are screwed on the hulls of ships. lebih elektropositif .
• Magnesium yang lebih elektropositif daripada Iron is coated with a layer of zinc which is
besi akan teroksida terlebih dahulu dan melindungi more electropositive .
besi daripada berkarat. • Zink yang lebih elektropositif daripada besi akan
Magnesium which is more electropositive than iron teroksida terlebih dahulu jika lapisan zink retak.
Zinc which is more electropositive than iron will
will oxidise first and protect iron from rusting. oxidise first
• Persamaan setengah / Half-equation: if the zinc layer cracks.
Mg → Mg2+ + 2e– • Persamaan setengah / Half-equation:
Zn → Zn2+ + 2e–
(c) Pelapisan timah (d) Lapisan pelindung
Tin coating Protective layer
• Dalam proses pembuatan tin makanan, permukaan • Pengaratan besi boleh diperlahankan dengan:
dalam tin besi akan disadurkan dengan selapisan Rusting of iron can be slowed down by:
timah yang kurang elektropositif daripada besi.
(i) Mengecat objek besi (contoh: kereta)
In the process of making food cans, the surface inside
the iron can will be coated with a layer of tin which is Painting the iron objects (example: cars)
less electropositive than iron.
(ii) Menyapu bahagian besi dengan minyak atau gris
(contoh: gear)
• Lapisan timah ini mengelakkan pendedahan Coating the iron parts with oil or grease
besi kepada air dan oksigen , seterusnya
menghalang pengaratan besi. (example: gears)
The tin layer prevents the exposure of iron to (iii) Menyaluti objek besi dengan plastik atau enamel
water and oxygen , and hence prenvent the rusting (contoh: penyangkut baju)
of iron. plastic or enamel
Coating iron objects with
(example: cloth hangers)
(iv) Menyadurkan objek besi dengan kromium
(contoh: pintu gril)
Electroplating iron objects with chromium
(example: grill gate)
33 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
BAB 1 Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks SPM 1
PRAKTIS
Soalan Objektif A I dan II
I and II
1. Antara yang berikut, yang manakah benar mengenai B I dan III
elektrolit? I and III
C II dan IV
2 014 Which of the following is true about an electrolyte? II and IV
A Sebarang bahan kimia yang larut dalam air D III dan IV
Any chemical that dissolves in water III and IV
B Mesti wujud sebagai cecair dalam keadaan bilik
Must exist as liquids at room condition 5. Antara pasangan elektrod logam yang berikut, yang
C Mempunyai molekul-molekul yang bergerak manakah menghasilkan bacaan voltmeter yang
bebas dalam keadaan leburan paling besar?
Has free moving molecules in molten states
D Mempunyai ion-ion yang bergerak bebas dalam Which of the following pairs of metal electrodes produces the
keadaan leburan biggest voltmeter reading?
Has free-moving ions in molten states A Mg II Zn
B Al II Fe
2. Mengapakah leburan glukosa tidak boleh C Cu II Ag
mengkonduksikan elektrik? D Zn II Ag
Why cannot molten glucose conduct electricity? 6. Elektrolisis larutan perak nitrat dijalankan dengan
A Ion-ionnya tidak bergerak bebas elektrod karbon. Antara yang berikut, yang manakah
Its ions are not free to move persamaan setengah di katod?
B Hanya mengandungi molekul
It only contains molecules Electrolysis of silver nitrate solution is carried out using carbon
C Merupakan sebatian kovalen electrodes. Which of the following is the half-equation at the
It is a covalent compound cathode?
A Ag+ + e− → Ag
3. Apakah nombor pengoksidaan mangan dalam kalium B 2H+ + 2e− → H2
manganat(VII)? C 4OH− → 2H2O + O2 + 4e−
D 2NO3− → 2NO2 + O2 + 2e−
2011 What is the oxidation number of manganese in potassium
manganate(VII)? 7. Antara cara yang berikut, yang manakah tidak dapat
A +2 memperlahankan pengaratan?
B +4
C +6 Which of the following methods cannot slow down rusting?
D +7 A Lapisan pelindung dengan kayu
Protective layer with wood
4. Antara logam yang berikut, yang manakah B Penyaduran timah
diekstrakkan secara elektrolisis? Tin plating
C Logam korban
Which of the following metals are extracted by electrolysis? Sacrificial metal
I Ferum / Iron
II Kuprum / copper
III Natrium / Sodium
IV Aluminium / Aluminium
© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. 34
Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
Soalan Struktur
Bahagian A
1. Rajah 1 menunjukkan tiub-U berisi larutan ferum(II) G BAB 1
sulfat dan larutan kalium manganat(VII) berasid. Elektrod karbon
Larutan kalium Carbon electrodes
Diagram 1 shows a U-tube consisting iron(II) sulphate manganat(VII) Larutan ferum(II) sulfat
solution and acidified potassium manganate(VII) solution. berasid Iron(II) sulphate solution
(a) (i) Kenal pasti anod dan katod. Acidified potassium
Identify the anode and cathode. manganate(VII) Rajah 1 / Diagram 1
Anod / Anode: solution
Karbon yang terendam dalam larutan Asid sulfurik cair
ferum(II) sulfat. Dilute sulphuric acid
Carbon that is immersed in iron(II) sulphate
solution.
Katod / Cathode:
Karbon yang terendam dalam larutan manganat(VII) berasid.
Carbon that is immersed in acidified potassium manganate(VII) solution.
(ii) Tulis persamaan setengah untuk menyokong jawapan anda di 1(a)(i). [2 markah / marks]
Write a half-equation to support your answer in 1(a)(i).
Anod / Anode: Fe2+ → Fe3+ + e– Katod / Cathode: MnO4– + 8H+ + 5e– → Mn2+ + 4H2O
[2 markah / marks]
(b) Kenal pasti agen pengoksidaan dan agen penurunan. / Identify the oxidising agent and reducing agent.
Agen pengoksidaan / Oxidising agent:
Ion manganat(VII) berasid / Acidified manganate(VII) ions
Agen penurunan/ Reducing agent:
Ion ferum(II) / Iron(II) ions
[2 markah / marks]
(c) Nyatakan dua pemerhatian. / State two observations.
• Warna ungu larutan kalium manganat(VII) berasid menjadi tidak berwarna.
Purple acidified potassium manganate(VII) solution turns colourless.
• Warna hijau larutan ferum(II) sulfat menjadi kuning.
Green iron(II) sulphate solution turns yellow.
• Jarum galvanometer terpesong.
Galvanometer’s needle deflects. (Mana-mana dua jawapan / Any two answers)
[2 markah / marks]
(d) Nyatakan arah pengaliran elektron. / State the direction of electron flow.
Electron mengalir dari karbon yang terendam dalam larutan ferum(II) sulfat ke karbon yang terendam dalam
larutan kalium manganat(VII) berasid melalui litar luar.
Electron flows from the carbon immersed in iron(II) sulphate solution to the carbon immersed in acidified potassium manganate(VII)
solution through the external circuit.
[1 markah / mark]
35 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
(e) Tulis persamaan ion keseluruhan. / Write the overall ionic equation.
5Fe2+ + MnO4– + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
[1 markah / mark]
BAB 1 2. Rajah 2 menunjukkan susunan radas untuk sel voltan. V
Diagram 2 shows an apparatus set-up for a voltaic cell.
[Diberi bahawa: E0 (Zn sel setengah) = –0.76 V, E0 (Cu sel
setengah) = +0.34 V] Kuprum
[Given that: E0 (Zn half-cell) = –0.76 V, E0 (Cu half-cell) = +0.34 V] Zink Copper
Zinc Pasu berliang
(a) Namakan anod dan katod sel tersebut. Larutan zink Porous pot
sZuilnfacts, uZlpnhSaOte4,
Name the anode and cathode of the cell. ZnSO4 solution Larutan kuprum(II)
sCuolpfapet,r(CII)usSuOlp4hate,
Anod / Anode: Zink / Zinc CuSO4 solution
Katod / Cathode: Kuprum / Copper Rajah 2 / Diagram 2
(b) Berikan dua sebab anod sel ini merupakan terminal negatif.
Give two reasons that the anode of this cell is a negative terminal.
• Zink mengalami pengoksidaan dengan menderma elektron.
Zinc undergoes oxidation by releasing electrons.
• Elektron-elektron yang terkumpul di elektrod zink menyebabkan elektrod itu bercas negatif.
The electrons accumulate at the zinc electrode causing the electrode to be negatively charged.
[2 markah / marks]
(c) Hitung emf sel tersebut dalam keadaan piawai. / Calculate the emf of the cell under standard conditions.
E0 sel = E0 katod – E0 anod
E0 cell = E0 cathode – E0 anode
= + 0.34 – (– 0.76)
= 1.1 V
(d) Nyatakan dua pemerhatian. / State two observations. [2 markah / marks]
• Elektrod zink menjadi semakin nipis. / The zinc electrode becomes thinner.
• Elektrod kurpum menjadi semakin tebal. / The copper electrode becomes thicker. [2 markah / marks]
(e) Berikan dua ciri keadaan piawai.
Give two characteristics of the standard conditions.
• Kepekatan ion sebanyak 1.0 mol dm–3
Ion concentration of 1.0 mol dm–3
• Pada suhu bilik (25oC atau 298 K)
At room temperature (25oC or 298K)
• Tekanan pada 1 atm atau 101 kPa
Pressure of 1 atm or 101 kPa
• Platinum sebagai elektrod lengai
Platinum as an inert electrode (Mana-mana dua jawapan. / Any two answers.)
[2 markah / marks]
© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. 36
Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
Bahagian B
3. Jadual 3 menunjukkan keputusan daripada dua set elektrolisis menggunakan larutan kuprum(II) X 1.0 mol dm–3 dan BAB 1
larutan kuprum(II) Y 1.0 mol dm–3 dengan elektrod karbon.
Table 3 shows the results of two sets of electrolysis using 1.0 mol dm–3 copper(II) X solution and copper(II) Y solution with carbon
electrodes.
Set Elektrolit Anod Katod
Electrolyte Anode Cathode
I Kuprum(II) X Gelembung gas tidak berwarna yang menyalakan Pepejal perang terenap.
Copper(II) X semula kayu uji berbara terbentuk. A brown solid is deposited.
Colourless gas bubbles that relight a glowing wooden splinter
are formed.
II Kuprum(II) Y Gas berwarna kuning muda terbentuk. Pepejal perang terenap.
Copper(II) Y A pale yellowish gas is formed. A brown solid is deposited.
Table 3 / Jadual 3
(a) Based on Set I
Berdasarkan Set I,
(i) Nyatakan faktor yang mempengaruhi pembentukan hasil di kedua-dua elektrod.
State the factor affecting the formation of the products at both electrodes.
(ii) Cadangkan nama untuk X.
Suggest the name for X.
(iii) Tulis persamaan setengah di anod dan katod.
Write the half-equations at both anode and cathode.
(iv) Kenal pasti agen pengoksidaan dan agen penurunan. Terangkan.
Identify the oxidising and reducing agents. Explain why.
[8 markah / marks]
(b) Based on Set II,
Berdasarkan Set II,
(i) Nyatakan faktor yang mempengaruhi pembentukan hasil di anod.
State the factor affecting the formation of the product at the anode.
(ii) Cadangkan nama untuk Y.
Suggest the name for Y.
(iii) Tulis persamaan setengah di anod dan katod.
Write the half-equations at both anode and cathode.
(iv) Kenal pasti agen pengoksidaan dan agen penurunan. Terangkan.
Identify the oxidising and reducing agents. Explain why.
[8 markah / marks]
(c) Idell menggunakan jalur zink dan paku besi untuk membina satu sel kimia ringkas. Diberi bahawa E0 (Zn setengah
sel) ialah – 0.76 V dan E0 (Fe setengah sel) = – 0.45 V.
Idell uses zinc strip and iron nail to construct a simple voltaic cell. Given that E0 (Zn half-cell) is – 0.76 V and E0 (Fe half-cell) is – 0.45 V.
(i) Namakan anod dan katod. / Name the anode and cathode.
(ii) Hitungkan nilai E0 sel apabila zink dan ferum digunakan sebagai elektrod.
Calculate the value of E0 cell when zinc and iron are used as electrodes.
[4 markah / marks]
37 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
BAB 1 Bahagian C
4. (a)
Rajah 4 / Diagram 4
(i) Rajah 4 menunjukkan sebatang tiang berkarat yang berhampiran dengan rumah Pak Cik Mat.
Pak Cik Mat mengecat tiang itu dengan selapisan cat berwarna kelabu untuk menghentikan pengaratan.
Terangkan tindakannya.
Diagram 4 shows a rusty pole near Pak Cik Mat’s house. He applies a layer of grey paint to the pole to stop rusting. Explain Pak
Cik Mat’s action.
[7 markah / marks]
(ii) Cadangkan tiga cara lain yang boleh memperlahankan pengaratan.
Suggest three other methods to slow down rusting.
[3 markah / marks]
(b) Berikut menunjukkan perbualan antara Melvin dengan Marcel.
Below shows the conversation between Melvin and Marcel.
Melvin : Marcel, saya ada sebotol larutan ferum(III) nitrat yang berwarna perang. Marilah kita mengubah
warnanya.
Marcel, I have a bottle of iron(III) nitrate solution that is brown in colour. Let us change its colour.
Marcel : Bagaimanakah kita hendak mengubah warnanya?
How do we change its colour?
Melvin : Marilah kita campurkan larutan kalium klorida ini ke dalamnya.
Let us add the potassium chloride solution into it.
Marcel : Baiklah, jom lakukannya sekarang!
Great, let’s do it now!
Berdasarkan perbualan antara Melvin dengan Marcel, huraikan satu eksperimen untuk mengkaji perubahan
nombor pengoksidaan.
Based on the conversation between Melvin and Marcel, describe an experiment to study the change in oxidation numbers.
[10 markah / marks]
Kuiz 1
© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. 38
BAB Sebatian Karbon
2 Carbon Compounds
PETA Konsep
SEBATIAN KARBON
CARBON COMPOUNDS
Sebatian organik Sebatian tak organik
Organic compounds Inorganic compounds
Hidrokarbon Bukan hidrokarbon
Hydrocarbon Non-hydrocarbon
Hidrokarbon tepu Hidrokarbon tak tepu Alkohol Asid karboksilik
Saturated hydrocarbon Unsaturated hydrocarbon Alcohol Carboxylic acid
Alkana bertindak balas / react
Alkane Alkena Alkuna Ester
Alkene Alkyne Ester
39 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
Kimia Tingkatan 5 Bab 2 Sebatian Karbon
2.1 Jenis-Jenis Sebatian Karbon
Types of Carbon Compounds
Sebatian karbon
Carbon compounds
1. Sebatian karbon ialah sebatian yang mengandungi unsur karbon sebagai salah satu unsur juzuknya.
carbon
Carbon compounds are compounds that contain the element as one of their constituent elements. TP 1
2. Sebatian karbon boleh dikelaskan kepada sebatian organik dan sebatian tak organik . TP 1
organic inorganic
Carbon compounds can be classified into compounds and compounds.
Jenis Sebatian karbon / Carbon compounds TP 1 TP 2
BAB 2 Types Sebatian organik Sebatian tak organik
Sumber Organic compounds Inorganic compounds
Source Daripada benda hidup iaitu tumbuhan dan Daripada benda bukan hidup atau batu mineral.
haiwan . From non-living things or mineral stones.
Contoh plants
From living things, that are and
Examples animals
.
Gula, kanji, protein, lemak, selulosa, vitamin, Karbon dioksida (CO2), karbon monoksida (CO),
kalsium karbonat (CaCO3) dan kalium sianida
enzim, urea dan petroleum.
(KCN). carbon monoxide (CO),
Sugar, starch, protein, fats, cellulose, vitamins, enzymes, (CaCO3) and potassium cyanide
urea and petroleum. Carcbaolnciudmioxciadreb(oCnOat2e),
(KCN).
3. Sebatian organik boleh dikelaskan kepada hidrokarbon dan bukan hidrokarbon. TP 1
Organic compounds can be classified into hydrocarbons and non-hydrocarbons.
Jenis Sebatian organik / Organic compounds TP 1 TP 2
Types Hidrokarbon Bukan hidrokarbon
Definisi Hydrocarbons Non-hydrocarbons
Definition Sebatian organik yang hanya mengandungi Sebatian organik yang mengandungi unsur-
unsur karbon , C dan hidrogen , H
Contoh unsur lain seperti oksigen, halogen atau
sahaja. carbon nitrogen selain unsur karbon dan hidrogen .
Examples
Organic compounds that contain ,C Organic compounds that contain other elements such
Pembakaran and hydrogen , H elements only. as oxygen, halogen or nitrogen besides carbon and
lengkap
hydrogen elements.
Complete combustion
Alkana, alkena , alkuna Asid karboksilik, alkohol , ester
alcohol , ester
Alkane, alkene , alkyne Carboxylic acid,
Menghasilkan karbon dioksida dan air .
Produces carbon dioxide and water .
1Tugasan
Hidrokarbon dikelaskan kepada hidrokarbon tepu dan hidrokarbon tak tepu. Lengkapkan jadual di bawah berkenaan
dengan hidrokarbon.
Hydrocarbons are classified into saturated hydrocarbons and unsaturated hydrocarbons. Complete the table below regarding the
hydrocarbons. TP 1
© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. 40
Kimia Tingkatan 5 Bab 2 Sebatian Karbon
Jenis Hidrokarbon / Hydrocarbon
Types
Definisi Hidrokarbon tepu Hidrokarbon tak tepu
Definition Saturated hydrocarbons Unsaturated hydrocarbons
Ikatan kovalen Hidrokarbon yang mengandungi ikatan Hidrokarbon yang mengandungi
antara atom karbon kovalen tunggal sahaja antara atom sekurang-kurangnya satu ikatan kovalen
Covalent bond between karbon. ganda dua atau ganda tiga
carbon atoms Hydrocarbons that contain only single
Contoh antara atom karbon.
Examples covalent bonds between carbon atoms. Hydrocarbons that contain at least one
double triple
or covalent
bond between carbon atoms.
CC CC CC BAB 2
Alkana / Alkane Alkena, alkuna / Alkene, alkyne
Sumber hidrokarbon
Sources of hydrocarbons
4.
Sumber hidrokarbon / Hydrocarbon sources TP 2
Sumber utama Sumber alternatif
Main sources Alternative sources
(a) Terbentuk daripada penguraian tumbuhan (f ) Terdiri daripada sisa organik seperti biogas,
dan binatang yang telah mati sejak biodiesel dan etanol yang boleh dijadikan
berjuta-juta tahun dahulu. bahan api alternatif.
Formed from the decomposition of plants and animals Consist of organic wastes such as biogas, biodiesel
that died million years ago.
and ethanol that can be used as alternative fuels.
(b) Gas asli / Natural gas metana , CH4. (d) Pecahan petroleum terdiri daripada gas petroleum,
, CH4 gas. petrol, nafta, kerosin, diesel, minyak pelincir, minyak
– terdiri daripada gas bahan api, parafin dan bitumen .
consists of methane Petroleum fractions consist of petroleum gas, petrol, nafta,
kerosene, diesel, lubricating oil, fuel oil, paraffin and bitumen.
(c) Petroleum / Petroleum (e) Pecahan petroleum ini diperoleh daripada
– campuran molekul hidrokarbon penyulingan berperingkat petroleum dan
yang berlainan saiz.
a mixture of hydrocarbon molecules of mempunyai pelbagai kegunaan.
different sizes.
These petroleum fractions are derived from the
fractional distillation
of petroleum and have
various uses.
41 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
Kimia Tingkatan 5 Bab 2 Sebatian Karbon
Kegunaan hidrokarbon daripada pecahan petroleum dalam kehidupan seharian
Usage of hydrocarbons from petroleum fractions in daily life
5. Hidrokarbon Kegunaan dalam kehidupan seharian TP 3
Hydrocarbons Usage in daily life
Gas petroleum Sebagai bahan api memasak .
Petroleum gas As cooking fuel.
Petrol Sebagai bahan api untuk kenderaan seperti kereta dan motosikal.
Petrol As fuel for vehicles like cars and motorcycles.
Nafta Untuk membuat plastik dan sebagai pelarut.
Naphta To make plastic and as a solvent.
BAB 2 Kerosin Sebagai bahan api pesawat jet dan bahan api untuk pelita.
Kerosene As fuel for jet aeroplanes and fuel for spirit lamps .
Diesel Sebagai bahan api kenderaan berat seperti lori, bas, kereta api, traktor dan jentera.
Diesel As fuel for heavy vehicles like lorries, buses, trains, tractors and machines.
Minyak pelincir Sebagai bahan pelincir enjin kenderaan dan mesin.
Lubricating oil As lubricant for vehicle engine and machinery.
Minyak bahan api Sebagai bahan api kapal dan penjana tenaga elektrik.
Fuel oil As fuel for ships and electric generators.
Parafin Digunakan untuk menghasilkan lilin.
Paraffin Used to produce candles.
Bitumen Sebagai bahan binaan jalan raya berturap/ tar .
Bitumen As construction material for tarred/ paved roads.
6. Proses peretakan dalam penapisan petroleum ialah tindak balas kimia yang melibatkan pemecahan
molekul hidrokarbon yang besar dan berantai panjang dalam petroleum kepada molekul yang
lebih kecil, ringkas dan lebih berguna
. TP 1
The cracking process in petroleum refining is a chemical reaction that involves the breakdown of the large and long-chain
smaller, simple and more useful
hydrocarbon molecules in petroleum into molecules.
Contohnya/ For example: TP 2
H3C –– CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3
Dekana
Decane
H3C –– CH = CH2 + H3C –– CH2CH2CH2CH2CH2CH3
Propena Heptana
Propene Heptane
Molekul besar Proses peretakan Molekul kecil
Dekana Cracking process Propena dan heptana
Decane Propene and heptane
7. Hasil peretakan seperti etena dan propena biasa digunakan dalam pembuatan plastik manakala
buta-1,3-diene digunakan sebagai monomer untuk membuat getah sintetik . TP 2
plastics
The cracking products, such as ethene and propene are usually used for making while buta-1,3-diene
is used as monomer to make synthetic rubber .
© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. 42
Kimia Tingkatan 5 Bab 2 Sebatian Karbon
2.2 Siri Homolog
Homologous Series
1. Maksud siri homolog / Meaning of homologous series TP 1
Kumpulan sebatian organik yang terdiri daripada ahli yang mempunyai sifat kimia yang sama tetapi sifat
fizik yang berubah secara beransur-ansur dengan pertambahan bilangan atom karbon.
A group of organic compounds consisting of members that have the same chemical properties but the physical properties
change gradually with an increase in the number of carbon atoms.
2. Ciri-ciri siri homolog / Characteristics of homologous series TP 1
(a) Formula am yang sama BAB 2
Same
general formula
(f) Penyediaan sebatian melalui kaedah yang (b) Kumpulan berfungsi yang sama
sama
Same functional group
Preparation of compound by the same
method
(e) Setiap ahli berbeza Ciri-ciri Siri (c) Sifat kimia yang sama
Homolog
Characteristics of
Homologous Series
dengan ahli yang berikutnya Same chemical properties
dengan –CH2
Each successive member
differs
by –CH2
(d) Perubahan beransur-ansur sifat fizik dengan pertambahan
bilangan atom karbon
change
Gradual of physical properties as number of carbon atom
increases
3. Contoh siri homolog / Examples of homologous series TP 1
Siri homolog Formula am Kumpulan berfungsi
Homologous series General formula Functional group
Alkana CnH2n + 2, Ikatan tunggal antara atom karbon CC
n = 1, 2, 3…
Alkane Carbon-carbon single bond CC
CC
Alkena CnH2n, Ikatan ganda dua/dubel antara atom karbon –OH
n = 2, 3, 4… antara atom karbon
Alkene Carbon-carbon double bond
CnH2n – 2,
Alkuna n = 2, 3, 4… Ikatan ganda tiga/tripel
Alkyne CnH2n + 1OH, Carbon-carbon triple bond
n = 1, 2, 3…
Alkohol Hidroksil
Alcohol Hydroxyl
43 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
The words you are searching are inside this book. To get more targeted content, please make full-text search by clicking here.
eBook M&M 2021 Kimia Tg5
Discover the best professional documents and content resources in AnyFlip Document Base.
Search