RREEAAKKSSII RRDisu Esther Natha KELAS XII
Unsur bebas Molekul unsur ATURAN 1.Spesi yang memiliki biloks nol
Fe2o3 Latiha Penen Tentukan bilangan oksidasi atom yang dicetak tebal berikut
ReduMg(s) + 2HCl(aq) ⟶ Oksidasi0 +1 Contoh reaksi Mg(s) + 2HCl(aq) Pada reaksi di at secara langsung d bilangan oksidasi 0+1
Identifikasi Reaksi RePengikatan/P Reaksi Oksidasi Reaksi Reduksi Pengikatan/P Reaksi Oksidasi Metode Bilangan
Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasiMnO4 (aq) + H C O (aq) + H -2 2 4 Jawab:1) Menuliskan kerangka dasar MnO C O - CONTOH SOAL M DENGAN METOD +7 +3 Karena dalam asam oksalat atom karbon, masing-masingmengalami kenaikan biloks sehingga 2 x (+1) = 2
No 1 Cr2O7 (aq) + C 2- Setarakan reaksi berikut:
Metode Setengah Langkah-langkah penyetaraan:1.Pisahkan reaksi redoks menjadi 2 reaksi setengah: oksidasi dan reduksi.2.Setarakan atom-atom selain O dan H.3.Setarakan atom O dengan menambahkan H₂O.
Menyamakan jumlah elektron pada setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasiReduksi: 14H (aq) + Cr + Oksidasi: 6Cl (aq) ⟶ 3Cl -Reduksi: 14H (aq) + Cr + Oksidasi: 2Cl (aq) ⟶ Cl -Redoks: 14H (aq) + Cr + Reaksi:
Reduksi: 8 H (aq) + 2MnO + Oksidasi: 3SO3 (aq) + 3H 2- Menyamakan jumlah elektron pada setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasiReduksi: 4H (aq) + MnO + Oksidasi: SO3 (aq) + H 2- Redoks: 2MnO4 (aq) + 3SO - Reaksi:
3 Cr2O7 (aq) + SO 2-