KONSEP MOL

Ar, Mr dan Konsep Mol

KD 3.5 & 4.5
SUB MATERI 2
MASSA ATOM RELATIF
MASSA MOLEKUL RELATIF
KONSEP MOL

Ni Komang Arniti
2020

1

Ar, Mr dan Konsep Mol

DAFTAR ISI
Halaman

Halaman Judul ............................................................................................................ 1
Daftar isi ...................................................................................................................... 2
Pendahuluan ............................................................................................................... 3
Inti ................................................................................................................................ 4
1. Capaian Pembelajaran ............................................................................................. 4
2. Tujuan Pembelajaran ............................................................................................... 4
3. Petunjuk Belajar ....................................................................................................... 4
Penjabaran Materi ...................................................................................................... 5
a. Massa Atom Rata-Rata ................... ........................................................................ 5
b. Massa Atom Relatif .................................................................................................. 5
c. Massa Molekul Relatif ............................................................................................. 6
d. mol ............................................................................................................................ 7
e. Massa Molar ............................................................................................................. 8
f. Volume Molar ............................................................................................................ 9
g. Volume gas pada keadan tidak Standal ................................................................... 10
Rangkuman ................................................................................................................. 11
Evaluasi ....................................................................................................................... 12
Daftar Pustaka ............................................................................................................ 13

2

Ar, Mr dan Konsep Mol

PENDAHULUAN

Semangat pagi adik-adik, bagaimana kabar kalian saat ini? Semoga Kalian selalu sehat sehingga
dapat mempelajari materi modul dengan baik. Saat ini Kalian tengah berada pada Sub Materi 2 dalam
Materi Pokok Hukum-Hukum Dasar Kimia dan Perhitungan Kimia. Sub Materi 2 akan menyajikan
materi Massa atom relative, massa molekul relative dan konsep mol. Bagaimana, Kalian sudah siap ?
Bagus! Adik-adik pengetahuan tentang Massa atom relative, massa molekul relative dan konsep mol
merupakan pondasi kita untuk masuk lebih dalam pada materi Perhitungan Kimia, sehingga
penguasaan Kalian terhadap materi dalam Sub Materi 2 ini, akan menjadi titik tolak dalam keberhasilan
mempelajari materi selanjutnya. Adik-adik, agar Kalian dapat menguasai materi Sub Materi 2 ini
dengan baik dan berhasil mencapai capaian pembelajaran yang telah dirumuskan, maka Kalian perlu
ikuti petunjuk belajar berikut ini:

a) Sebelum membaca materi ini, renungkan terlebih dahulu apa yang menjadi capaian
pembelajaran dalam modul agar terbangun rasa tanggung jawab dan kesepenuhhatian dalam
belajar.

b) Bacalah materi modul dengan cermat dan seksama, serta tambahkan catatancatatan
seperlunya untuk membantu ingatan Kalian.

c) Cermati dan kerjakan tugas yang diberikan dalam modul dengan sungguh-sungguh. Jangan
lupa gunakan pengetahuan dan pengalaman yang telah Kalian miliki sebelumnya.

d) Kerjakan tes yang diberikan seoptimal mungkin dan gunakan rambu-rambu jawaban untuk
mengetahui seberapa tingi ketuntasan belajar Kalian.

e) Jangan lupa membuat catatan khusus yang Anda pandang penting selama mempelajari isi
modul.

Selamat belajar dan semoga Kalian berhasil dengan baik PENDAHULUAN

3

Ar, Mr dan Konsep Mol

INTI

1. Capaian Pembelajaran
Adik-adik, Materi KD 3.5 dan 4.5 ini membahas materi tentang Hukum-Hukum Dasar Kimia
dan Perhitungan Kimia. Materi tersebut diuraikan secara rinci agar dapat memfasilitasi Kalian
sehingga dapat menerapkan hukum-hukum dasar kimia dalam perhitungan kimia dan
menggunakan hukum-hukum dasar kimia dalam perhitungan kimia

2. Tujuan Pembelajaran
Adapun sub capaian pembelajaran untuk mendukung capaian pembelajaran tersebut di atas
adalah:
3.5.3 Setelah mengamati tayangan vidio dan analisis modul siswa dapat menentukan massa
atom relatif dan massa molekul relatif dua unsur dan dua senyawa
3.5.4 Setelah mengamati tayangan vidio dan modul siswa dapat menuliskan hubungan
antara jumlah mol dengan jumlah partikel, massa molar dan volume molar gas.
4.5.2 Setelah melakukan diskusi WAG siswa dapat menggunakan konsep mol untuk
menentukan jumlah partikel, massa molar dan volume molar 1 unsure.

3. Pokok-pokok Materi
Adapun pokok-pokok materi yang akan disampaikan dalam Sub Materi 1 dalam ini adalah:
a. Massa atom relatif
b. Massa molekul relatif
c. Konsep mol

4

Ar, Mr dan Konsep Mol

a. Massa Atom Rata-Rata

Adik-adik tahukah kalian bahwa atom-atom unsur
yang sama tidak selalu memiliki massa yang sama? Hal ini

kita kenal sebagai isotop. Massa-massa atom ini
dianalogikan sebagai massa beras. Meskipun dari jenis

berasnya sama, massa satu butir beras satu dengan yang
lain tidaklah sama persis.
Hasil pengukuran menggunakan spektrometer massa

merupakan kurva yang menunjukkan massa dan persentase
kelimpahan isotop dari atom-atom tersebut di alam. Oleh
karena itu atom-atom di alam dapat mempunyai massa yang

berbeda, maka massa atom dihitung berdasarkan massa Gambar 1. Beras
rata-rata dari seluruh atom yang ada di alam.

Dengan menggunakan spektrometer massa diketahui bahwa atom hidrogen mempunyai
massa 1,67 x 10-27 kg. Karena nilainya sangat kecil maka untuk mempermudah disebut dengan 1
sma (satuan massa atom). Contoh lainnya adalah karbon yang mempunyai isotop dengan massa 12

sma da 13 sma.Dengan adanya beberapa isotop, maka massa atom diperoleh dengan cara mencari
massa rata-rata dari seluruh isotop yang ada di alam.

Contoh Soal Menentukan Ar

Tentukanlah Ar Cl jika diketahui di dalam terdapat 35Cl dan 37Cl dengan perbandingan 75%
dan 25%

Penyelesaian:

Ar Cl = (75% x 35) + (25% x 37)
= 35,5

b. Massa Atom Relatif

Cara mengukur massa adalah dengan membandingkan TAHUKAH KAMU?
massa suatu benda terhadap benda yang lain yaitu yang memiliki
satuan yang sama. Misalnya apabila kita menimbang tepung 1 kg, Mengapa Atom C-12 yang Dipilih?
maka sebenarnya sama (sebanding) dengan anak timbangan. Jadi
standar yang digunakan dalam penimbangan tepung tersebut adalah Pertama, atom C-12 adalah unsur
massa anak timbangan. yang paling umum dan mudah
diperoleh di alam oleh para
Demikian pula dalam menentukan massa atom, massa atom ilmuwan.
yang digunakan standar adalah massa 1 atom karbon-12 (massanya Kedua, karena atom C-12 membo-
12 sma). Massa atom relatif diberi lambang Ar, yaitu perbandingan lehkan hampir semua unsur memi-
massa rata-rata 1 atom terhadap 1/12 massa atom C-12 liki nilai massa atom yang
mendekati bilangan bulat seperti
nomor massa atom

5

Ar, Mr dan Konsep Mol

Keterangan: = masa atom relatif X
ArX = 12 sma
Massa 1 atom C-12

Contoh Soal Menentukan Ar

Apabila diketahui massa 1 atom oksigen 2,7 x 10-23 gram, Ar atom O apabila massa atom
C=1,99 x 10-23 gram adalah…

Penyelesaian:

massa 1 atom O

Ar atom O =

1 massa 1 atom C12
12

2,7 x 1023 gram

Ar atom O =

1 1,99 x 1023 gram
12

Ar atom O = 16,283

c. Massa Molekul Relatif
Molekul merupakan gabungan dari dua atom atau lebih. Oleh karena itu, massa molekul

ditentukan oleh massa atom-atom penyusunnya, yaitu merupakan jumlah dari massa seluruh atom
yang menyusun molekul tersebut. Bagi senyawa ion, saat struktur tidak dapat ditentukan dengan pasti,
massa molekul tidak tepat untuk digunakan. Oleh karena itu, massanya dihitung berdasarkan setiap
satuan rumus empirisnya dan dinamakan sebagai massa rumus. Seperti haLnya massa atom relatif,
maka massa molekul juga merupakan perbandingan massa rata-rata 1 molekul atau satuan rumus
suatu zat relatif (dibandingkan) terhadap 1/12 kali massa 1 atom C-12, atau dirumuskan:

Mr AxBy =

Dan bila dijabarkan lebih lanjut didapatkan
Mr AxBy =

Sehingga dapat disederhanakan menjadi
Mr AxBy = (x Ar A+ yAr B)

6

Ar, Mr dan Konsep Mol

Contoh Soal Menentukan Mr

1) Mr H2O= (2 x Ar H) + (1 x Ar O)
= (2 x 1) + (1 x 16)
= 18

2) Mr (NH4)2SO4 = (2 x Ar N) +(8 x Ar H) + (1 x Ar S) + (4 x Ar O)
= (2 x 14) + (8 x 1) + (1 x 32) + (4 x 16)
= 28 + 8 + 32 + 64
= 132

AYO BERLATIH….

Hitunglah massa molekul relatif senyawa- senyawa berikut:

1. SO3 6. Na2CO3

2. CO2 7. Ca3(PO4)2

3. NH3 8. CaC2O4

4. CH4 9. urea

5. Fe2O3 10. Amonium Nitrat

d. Mol
)

Adik-adik dalam kehidupan sehari-hari kita sering
menggunakan satuan untuk menyebutkan bilangan yang besar
untuk mempermudah perhitungan. Sebagai contoh : satuan lusin

digunakan untuk menyebutkan benda yang jumlahnya 12 buah.
Satu kodi untuk 20 lembar kain. Tetapi, ada zat-zat yang tidak

mungkin menggunakan satuan jumlah tetapi satuan massa,
misalnya, 500 gram jelli, 1 ton kacang tanah. Mengapa? Karena
tidak mungkin orang akan menghitung dalam jumlah banyak

butiran beras, tetesan minyak, atau jumlah satu truk kacang tanah.
Sama halnya dengan beras, minyak dan kacang tanah,
atom merupakan partikel yang sangat kecil. Jadi, tidak mungkin Gambar 1. Jelli ditimbang dengan
mengambil atom dalam bilangan butir atau tidak mungkin juga satuan massa. Satuan digunakan
menimbang beberapa butir atom. Dalam kenyataannya, reaksi-
untuk mempermudah perhitungan.

reaksi kimia melibatkan banyak atom, molekul, atau ion. Untuk menentukan ukuran jumlah partikel,
para ahli kimia sepakat mencari satuan yang mudah digunakan. Satuan jumlah zat dalam ilmu kimia
disebut mol. Satu mol adalah sejumlah partikel yang terkandung didalam suatu zat yang jumlahnya

sama dengan banyaknya partikel yang terdapat didalam 12 gram C-12, yaitu sebesar 6,02 x 1023
partikel. Partikel zat dapat berupa atom, molekul, atau ion. Jumlah partikel ini disebut dengan bilangan
Avogadro (L).

1 mol X 6,02 x 1023 atom X
6,02 x 1023 atom X dan
1 mol X

7

Ar, Mr dan Konsep Mol

Contoh

 1 mol besi (Fe) mengandung 6,02 x 1023 atom besi (partikel besi adalah atom)
 1 mol air (H2O) mengandung 6,02 x 1023 molekul air (partikel air adalah molekul)
 1 mol Na+ mengandung 6,02 x 1023 ion Na+ (partikel ion Na+ adalah ion)
 5 mol CO2 mengandung 5 x 6,02 x 1023 = 3,01 x 1024 molekul CO2

Dalam praktiknya, tidak mungkin mereaksikan antara sejumlah molekul zat dengan sejumlah
molekul zat lain. Pengambilan sejumlah mol zat dilakukan dengan cara mengukur massanya
(menimbang). Pertama-tama ditentukan dahulu berapa massa dari 1 mol zat, baru kemudian di jadikan
sebagai patokan untuk perhitungan selanjutnya. Sebagai contoh pada atom karbon 12. Sudah
diketahui bahwa pada 12 gram atom C-12 mengandung 6,02 x 1023 atom C, jika seseorang ingin
mengambil 3,01 x 1023 atom C maka orang tersebut harus mengambil 6 gram C-12.

e. Massa Molar
) Massa molar (mm) menyatakan massa yang dimiliki oleh 1 mol zat. Nilai massa molar sama
dengan Ar atau Mr yang memiliki satuan gram/mol. Untuk unsur yang partikelnya berupa atom, maka
massa molar sama dengan Ar (massa atom relatif) dalam satuan gram/mol. Untuk zat yang partikelnya
berupa molekul dan senyawa, maka massa molar sama dengan Mr (massa molekul relatif) dalam
satuan gram/mol.

Contoh

 Massa molar H2 = massa dari 1 mol H2
= Mr H2
= 2 x Ar H2
= 2 x 1 gram/mol
= 2 gram /mol

 Massa molar CO2 = massa dari 1 mol CO2
= Mr CO2
= Ar C + (2 x Ar O)
= 12 + ( 2 X 16)
= 12 + 32 = 44 gram/mol

Hubungan antara jumlah mol dengan massa molar yaitu:

1 mol AB dan Mm AB
Mm AB 1 mol AB

8

Ar, Mr dan Konsep Mol

Contoh

Berapa massa 3,01 × 1025 atom Fe ? (Ar Fe = 56)

Penyelesaian :
Strategi : atom Fe  ? mol Fe  ? g Fe

Pengubahan satuan :

3,01 × 1025 atom Fe = 3,01 × 1025 atom Fe × 1 mol Fe x 56 gram Fe
6,02 x1023 atom 1 mol Fe

Cara ini tentu dapat dijabarkan adik-adik.
Langkah 1. Tentukan mol Fe dari jumlah atom Fe
Langkah 2. Setelah didapat mol Fe kemudian baru dicari gram Fe

Untuk lebih jelasnya tentang perhitungan mol silahkan klik link dibawah ini :
https://www.youtube.com/watch?v=QFkVPU1TpZc

f. Volume Molar (Vm)

AV) voolugmraedosadtaulammolpezractodbaalaanmnywaumjuedndgaapsadt ikneasmimapkuanlanvoblauhmwea molar, yang dilambangkan dengan Vm.
1 L gas oksigen pada 0o C dan tekanan
1 atm mempunyai massa 1,4286 gram atau dapat diyatakan bahwa pada tekanan 1 atm:

1 L gas O2 = 1,4286/32 mol
1 L gas O2= 1/22,4 mol
1 mol gas O2= 22,4 L

Berdasarkan Hukum Avogrado dapat disimpulkan sebagai berikut:
1 mol gas O2= 22,4 L

Sesuai dengan Hukum Avogrado yang menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, volume
gas yang sama mengandung jumlah molekul yang sama atau banyaknya mol dari tiap–tiap gas
volumenya sama. Berdasarkan hukum tersebut berlaku volume 1 mol setiap gas dalam keadaan
standar ( suhu 0o C dan tekanan 1 atm) sebagai berikut.

Volume gas dalam keadaan standar= 22,4 L.

9

Ar, Mr dan Konsep Mol

g. Volume Gas pada Keadaan Tidak Standar Persamaan Gas Ideal

A) pabila gas yang akan diukur bersifat ideal, persamaan yang menghubungkan jumlah mol (n) gas,
tekanan, suhu, dan volume yaitu:

Hukum gas ideal: P.V= n.R.T

Di mana:
P = tekanan (satuan atmosfir, atm)
V = volume (satuan liter, L)
n = jumlah mol gas (satuan mol)
R = tetapan gas (0,08205 L.atm/mol K)
T = suhu mutlak ( satuan Kelvin K)

Dari persamaan gas ideal dapat diturunkan atau dalam bentuk lain menjadi persamaan:

n.R.T

V=

P

n.R.T

P=

V

Untuk menentukan volume 1 mol gas ideal pada keadaan standar yaitu pada 1 atm dan 273 K adalah
sebagai berikut:

n.R.T

V=

P

1mol x 0,08205 L atm x 273 K
V= mol

1 atm

Contoh

Tentukan volume dari 8,8 gram gas CO2 yang diukur pada tekanan 2 atm dan suhu 30o C!
Jawab:

8,8 gram CO2 = mol CO2 = 0,2 mol
44 gram CO2

n.R.T

Volume CO2=

P

atm
0,2 mol x 0,082 L x 303 K
mol
Volume CO2=
2 atm

Volume CO2= 4,96 L

10

Ar, Mr dan Konsep Mol

AYO BERLATIH….

1. Hitung jumlah partikel dari:
a. 0,1 mol tembaga
b. 2 mol gas nitrogen dioksida
c. 0,25 mol besi
d. 0,5 mol natrium klorida

2. Hitung jumlah mol dari:
a. 1,204 x 1023 atom karbon
b. 1,505 x 1022 molekul air
c. 3,01 x 1023 atom magnesium

Rangkuman

 Massa atom relatif diberi lambang Ar , yaitu perbandingan massa rata-rata 1 atom
terhadap 1/12 massa atom C-12

 massa molekul relatif merupakan perbandingan massa rata-rata 1 molekul atau satuan
rumus suatu zat relatif (dibandingkan) terhadap 1/12 kali massa 1 atom C-12, atau
dirumuskan:
Mr AxBy =

 Satu mol adalah sejumlah partikel yang terkandung didalam suatu zat yang jumlahnya
sama dengan banyaknya partikel yang terdapat didalam 12.00 gram C-12, yaitu sebesar
6,02 x 1023 partikel.

 Massa molar (mm) menyatakan massa yang dimiliki oleh 1 mol zat
 Volume molar adalah volume satu mol zat dalam wujud gas

11

Ar, Mr dan Konsep Mol

EVALUASI
)
Adik-adik untuk mengetahui tingkat penguasaan kalian terhadap materi yang telah disajikan diatas,
kerjakan tes berikut dengan sungguh-sungguh. Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat dari
pertanyaan berikut:

1. Satu mol gas Oksigen (O = 16) artinya...
a. mempunyai massa 16 gram
b. mempunyai massa 6.1023gram
c. mengandung 6.1024 atom
d. mengandung 1,2.1024 atom
e. mengandung 1,2.1024 molekul

2. Massa Kalsium karbonat (Mr = 100) yang mengandung 3,6.1023 atom oksigen adalah
...
a. 10 gram
b. 20 gram
c. 25 gram
d. 60 gram
e. 50 gram

3. Jumlah molekul dalam 8 gram SO3 sama dengan jumlah molekul dalam...
a. 9 gram H2SO4
b. 8 gram SO2
c. 17 gram NH3
d. 9,8 gram H3PO4
e. 4,4 gram CO2

4. Senyawa berikut ini yang mempunyai jumlah partikel terbesar adalah…
a. 10 gram H2O
b. 10 gram NH3
c. 10 gram H2
d. 10 gram CH4
e. 10 gram O2

5. Suatu gas metana (CH4) memiliki massa 8 gram dan diukur pada keadaan sama
dengan 6 gram gas NO yang mempunyai volume 10 L. Berapakah volume gas
metana tersebut? (Ar: H= 1, C= 12, N= 14, O= 16)
a. 25 L
b. 50 L
c. 75 L
d. 100 L
e. 125 L

12

Ar, Mr dan Konsep Mol

Daftar Pustaka
Azhar, Minda, Dkk. 2019. Stoikiometri Modul-3.Padang: DAR2/Profesional/187/3/2019
https://www.fimela.com/lifestyle. Diakses tanggal 26 September 2020.
Saidah, Aas. 2017. Kimia untuk SMK/MAK Kelas X Bidang Keahlian Teknologi dan Rekayasa. Jakarta:

Erlangga
Triwibowo, Bayu dan Rini W, Catur. 2017. Bahan Ajar Kimia untuk SMK/MAK Kelas X Bidang Keahlian

Teknologi dan Rekayasa Kelas X bagian 2. Jakarta: Direktorat Pembinaan SMK Kementrian
Pendidikan dan Kebudayaan.

KUNCI JAWABAN
1A
2D
3E
4C
5B

13