Bahan Ajar HUKUM DASAR KIMIA FASE E Disusun Oleh AULIA MIRTA DEWI PPG PRAJABATAN KIMIA UNS 2022
1. Hukum Kekekalan Massa (Lavoisier) 2. Hukum Perbandingan Tetap (Proust) 3. Hukum Perbandingan Berganda (Dalton) 4. Hukum Perbandingan Volume (Gay Lussac) 5. Hipotesis Avogadro hukum kekekalan massa (lavoisier) DASAR KIMIA Hukum- hukum "Da l am s i s t em t e rt u t u p ma s s a t o t a l z a t - z a t s e b e l um r e a k s i s ama d e n g a n ma s s a t o t a l z a t - z a t s e t e l a h r e a k s i ." Bunyi dari Hukum Kekekalan Massa CONTOH SOAL Dalam sistem tertutup besi sejumlah 3 gram bereaksi dengan belerang dan membentuk besi (II) belerang yang memiliki massa 5 gram. Tentukan massa dari belerang yang direaksikan. PEMBAHASAN Dalam sistem tertutup 12 gram besi bereaksi dengan 5 belerang membentuk besi (II) belerang. Tentukan massa dari besi (II) belerang yang dihasilkan
KEGIATAN 1 KEGIATAN 2 KEGIATAN 3 hukum perbandingan tetap (proust) " P e r b a n d i n g a n ma s s a u n s u r - u n s u r d a l am s u a t u s e n y a w a a d a l a h t e rt e n t u d a n t e t a p " Bunyi dari Hukum Perbandingan Tetap LATIHAN SOAL
Air tersusun atas unsur Hidrogen dan Oksigen. Massa atom relatif H = 1 dan massa atom relatif O = 16. Maka dalam pembentukan air, perbandingan massa unsur H dan O selalu 1: 8 CONTOH SOAL Perhatikan contoh berikut: Karbon dioksida terbentuk dari karbon dan oksigen yang memiliki perbandingan massa yakni 3:8. Apabila unsur karbon yang bereaksi adalah 1,5 gram. Maka tentukan massa oksigen yang bereaksi dan karbon dioksida yang bereaksi. PEMBAHASAN LATIHAN SOAL Karbon dioksida terbentuk dari karbon dan oksigen yang memiliki perbandingan massa yakni 3:8. Apabila unsur karbon yang bereaksi adalah 7,5 gram. Maka tentukan massa oksigen yang bereaksi dan karbon dioksida yang bereaksi. AYO PECAHKAN AKU! Massa Karbon dioksida yang dihasilkan : = massa karbon + massa oksigen = 1,5 gr + 4 gr = 5,5 gr CARA LAIN Massa Karbon dioksida yang dihasilkan : Perbandingan yang ditanyakan Perbandingan yang diketahui M X Massa yang diketahui assa yang ditanyakan =
hukum perbandingan berganda (dalton) "Ap a b i l a d u a u n s u r y a n g b e r b e d a j e n i s b e r g a b u n g d a n memb e n t u k l e b i h d a ri s a t u j e n i s s e n y a w a , ma s s a s a l a h s a t u u n s u r s ama , ma k a p e r b a n d i n g a n ma s s a u n s u r k e d u a me r u p a k a n b i l a n g a n b u l a t d a n s e d e r h a n a . Bunyi dari Hukum Perbandingan Berganda Senyawa Massa Nitrogen Massa Oksigen Perbandingan I 14 gram 24 gram II 28 gram 16 gram III 21 gram 48 gram LATIHAN SOAL Dua buah senyawa oksida nitrogen (NxOy) yang tersusun atas unsur oksigen dan nitrogen dengan komposisi sebagai berikut. Tentukan perbandingan massa oksigen dalam senyawa 1 dan 2 jika massa jika perbandinagn massa nitrogen dibuat sama. 1
Senyawa Massa Nitrogen Massa Oksigen Perbandingan I 28 gram 16 gram II 28 gram 24 gram 2 Senyawa Kadar Karbon Kadar Oksigen Perbandingan I 20 % 80 % II 30 % 60 % 3 Tentukan perbandingan massa oksigen dalam senyawa 1 dan 2. Tentukan perbandingan karbon dalam senyawa 1 dan 2 jika perbandingan oksigen dibuat sama. hukum perbandingan volume (gay lussac) P a d a s u h u d a n t e k a n a n y a n g s ama , p e r b a n d i n g a n v o l ume g a s - g a s y a n g b e r e a k s i d e n g a n g a s h a s i l r e a k s i me r u p a k a n b i l a n g a n b u l a t d a n s e d e r h a n a . Bunyi dari Hukum Perbandingan Volume Contoh : Pada suhu (T) dan tekanan (P) tertentu, gas nitrogen direaksikan gas hidrogen menjadi gas amonia
Perbandingan O2 Volume C3H8 Perbandingan CO2 Volume C3H8 1. Pada suhu dan tekanan tertentu, 50 ml gas H2 direaksikan dengan 50 ml gas Cl2 menghasilkan 100 ml gas HCl. Tentukan perbandingan volume gasgas yang terlibat reaksi. LATIHAN SOAL 2. Jika pada P dan T yang tetap, terjadi reaksi reaksi antara gas propana (C3H8) dan gas Oksigen (O2) membentuk gas CO2 dan gas H2O dengan perbandingan volume gas 1 : 5 : 3 : 4. Jika direaksikan 2 liter gas C3H8 maka tentukan volume gas O2, CO2 dan H2O Reaksi : C3H8 + O2 → CO2 + H2O PEMBAHASAN Perbandingan yang ditanyakan Perbandingan yang diketahui X Volume yang diketahui Volume yang ditanyakan = PEMBAHASAN Perbandingan C3H8 Volume O2 = X 5 1 Volume O2 = X 2 L Volume O2 = 10 L Perbandingan C3H8 Volume CO2 = X 3 1 Volume O2 = X 2 L Volume O2 = 6 L Perbandingan H2O Perbandingan C3H8 Volume H2O = X Volume C3H8 4 1 Volume O2 = X 2 L Volume O2 = 8 L 3. 1 liter gas nitrogen bereaksi dengan 2 liter gas oksigen, sehingga dihasilkan 2 liter gas nitrogen dioksida. Jika gas nitrogen yang direaksikan 5 liter, tentukan jumlah gas nitrogen dioksida yang dihasilkan dan gas oksigen yang diperlukan!
hipotesis avogadro P a d a s u h u d a n t e k a n a n y a n g t e t a p P e r b a n d i n g a n v o l ume g a s s ama d e n g a n P e r b a n d i n g a n j uml a h mo l e k u l g a s s ama d e n g a n P e r b a n d i n g a n k o e fi s i e n g a s Bunyi dari Hipotesis Avogrado LATIHAN SOAL Diberikan reaksi seperti berikut : Diberikan reaksi reaksi diatas berlangung pada tekanan dan temperatur yang sama. Jika pada 1 liter gas N2 terdapat 2 molekul, maka tentukan jumlah molekul H2 yang bereaksi dan jumlah molekul NH3 yang dihasilkan! Sehingga jika gas nitrogen yang direaksikan 5 liter, maka volume gas oksigen dan volume gas nitrogen dioksida dapat dhitung dengan cara berikut. Perbandingan O2 Volume N2 Perbandingan N2 Volume O2 = X 2 1 Volume O2 = X 5 L Volume O2 = 10 L PEMBAHASAN Perbandingan NO2 Volume N2 Perbandingan N2 Volume NO2 = X 2 1 Volume NO2 = X 5 L Volume NO2 = 10 L
Contoh : Pada suhu dan tekanan yang tetap, 2 liter gas CO2 memiliki 3n molekul. Hitunglah jumlah molekul dari 5 liter gas SO3 ! LATIHAN SOAL Pada suhu dan tekanan yang tetap, 1 liter gas NH3 memiliki 2n molekul. Hitunglah jumlah volume dari gas CH4 yang memiliki 6n molekul ! Pada P dan T tertentu, direaksikan 4 liter gas NO dan 3 liter gas O2 membentuk 2 liter gas NxOy. Reaksi : NO + O2 → NxOy Tentukan rumus molekul NxOy ! PEMBAHASAN Perbandingan volume N2 : H2 :NH3 adalah 1 : 3 : 2, Jika N2 terdapat 2 molekul, maka molekul H2 yang bereaksi dan molekul NH3 yang dihasilkan sebagai berikut : PEMBAHASAN RUMUS NXOY => N2O5