BUKU ASTOR KIMIA KELAS X GABUNG

ASTOR ALBUM
(KIMIA)

Anton Suwardi, S.Pd.
22507211908950066

SMA KEBANGSAAN

TP 2022/2023

ASTOR CARD

Nama Tutor : Anton Suwardi, S.Pd.

Kelas :X

Mapel : Kimia

1. Perbedaan model atom Bohr dengan model atom Rutherford terletak pada …. Pembahasan

A. jumlah proton dan jumlah electron 1. Perbedaan model atom Bohr dengan model atom
Rutherford terletak pada option D. Pada teori Bohr
B. massa atom yang terpusat pada inti atom elektron mengelilingi inti pada tingkat energy tertentu.
Adapun padateori Rutrherford hanya dijelaskan bahwa
C. muatan proton yang sama dengan muatan electron elektron mengelilingi inti saja.

D. keberadaan elektron pada tingkat-tingkat energi tertentu saat mengelilingi inti 2. Teori ketidakpastian Heisenberg menyatakan bahwa
“kedudukan dan kecepatan gerak elektron tidak dapat
atom ditentukan secara pasti, yang dapat ditentukan hanyalah
kemungkinan terbesar atau probabilitas kebenaran
E. Keberadaan proton dan neutron dalam inti atom serta elektron mengelilingi inti elektron pada jarak tertentu dari inti atom". Jadi,
jawaban yang tepat adalah pilihan A.
atom
3. Atom adalah bagian terkecil dari suatu materi yang sudah
2. Kulit-kulit atom bukan merupakan kedudukan yang pasti dari suatu elektron, tidak dapat diuraikan dengan reaksi kimia biasa. Ilmuwan
yang paling awal mengemukakan tentang teori atom
melainkan hanya suatu kebolehjadian ditemukannya elektron. Pernyataan ini adalah John Dalton. Berikut adalah pernyataan mengenai
postulat Dalton:
dikemukakan oleh …. - Setiap unsur terdiri atas partikel yang sudah tak
terbagi yang dinamai atom.
A. Wernerg Heisenberg - Atom-atom dari suatu unsur adalah identik. Atom-
atom dari unsur yang berbeda mempunyai sifat-sifat
B. Niels Bohr yang berbeda, termasuk mempunyai massa yang
berbeda.
C. Ernest Rutherford - Atom dari suatu unsur tidak dapat diubah menjadi
atom unsur lain dan tidak dapat dimusnahkan atau
D. J.J Thomson diciptakan. Reaksi kimia hanya merupakan penataan
ulang atom atom.
E. Goldstein - Senyawa terbentuk ketika atom-atom dari dua jenis
unsur atau lebih bergabung dengan perbandingan
3. Pada perkembangan teori atom banyak para ahli menyatakan teori atomnya. “Atom tertentu.
Sehingga, yang mengemukakan tentang atom memiliki
memiliki sifatnya sendiri dalam segala perubahan kimia”, pernyataan ini terdapat sifatnya masing-masing adalah Dalton atau jawaban yang
tepat adalah A.
dalam teori atom yang dikemukakan oleh …
4. partikel sinar positif disebut proton.
A. Rutherford 5. Kelemahan teori atom Niels Bohr yaitu:

B. Heisenberg - Tidak dapat menerangkan kedudukan elektron
dengan pasti atau ketidakpastian Heisenberg.
C. Thompson
- Orbital/kulit elektron yang mengelilingi inti atom
D. Dalton tidaklah berbentuk lingkaran melainkan elips.

E. Bohr - Tidak dapat menerangkan pengaruh medan magnet.
- Kejadian dalam ikatan kimia tidak dapat diterangkan
4. Partikel sinar positif dikenal sebagai …. - Hanya mampu menjelaskan spektrum atom

A. Proton hidrogen, tetapi tidak mampu menjelaskan spektrum
atom yang memiliki elektron lebih banyak
B. pembawa sifat molekul unsur (kompleks).

C. berbeda-beda jenisnya Keterangan

D. positron Sakit :

E. neutron Izin :

5. Pernyataan berikut merupakan kelemahan teori atom Niels Bohr, kecuali ...

A. tidak dapat menerangkan kedudukan elektron dengan pasti

B. lintasan elektron bukan merupakan elips

C. tidak dapat menerangkan pengaruh medan magnet

D. kejadian dalam ikatan kimia tidak dapat diterangkan

E. tiap lintasan elektron dihuni elektron

Tema : Perkembangan teori atom

Rumus / Formula /Ringkasan :

1. Democritus (460—370 SM) Atom diperkenalkan oleh Democritus (460—370 SM). Atom berasal

dari a = tidak dan tomos = dibagi. Jadi, atom adalah sesuatu yang tidak bisa dibagi lagi.

2. John Dalton (1803). Ilmuwan Inggris menghidupkan kembali gagasan mengenai atom Democritus.

Menurut Dalton, Atom adalah bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi. Atom

seperti bola pejal.

3. J. J. Thomson (1897). Fisikawan Inggris mengemukakan bahwa terdapat partikel subatom yang

disebut elektron yang tersebar di dalam atom.

4. Ernest Rutherford (1911). Ahli fisika Inggris mengatakan bahwa atom terdiri dari inti (bermuatan

positif) berada di pusat, sementara elektron (bermuatan negatif) bergerak mengelilingi inti.

Sebagian besar atom adalah ruangan kosong dan hampir semua massa atom ada pada inti

5. Neils Bohr (1913). Fisikawan Denmark mengemukakan bahwa elektron bergerak mengelilingi inti

pada lintasan tertentu dan dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan lain (tereksitasi) dengan

menyerap atau melepaskan energi.

6. Mekanika Kuantum (Model Atom Modern). Kedudukan elektron dalam atom tidak dapat

ditentukan secara pasti, yang dapat ditentukan adalah daerah kemungkinan atau kebolehjadian

menemukan elektron terbesar (orbital). Ilmuan yang berperan:

 Erwin Schrodinger → teori persamaan gelombang

 Werner Heisenberg → azas ketidakpastian

 Louis de Broglie → teori dualisme gelombang partikel elektro

TANDA TANGAN TANDA TANGAN

Sekertaris Kelas TUTOR

Alpa :

Dispen :

(…………………………) (Anton Suwardi, S.Pd.)

ASTOR CARD

Nama Tutor : Anton Suwardi, S.Pd.

Kelas : X IPA

Mapel : Kimia

Hari/ Tanggal :

Soal

1. Jumlah proton, neutron dan elektron dari atom unsur JAWABAN

35 Cl adalah…
17

a. 17, 17, 17 d. 18, 17, 17 1. C. 17, 18, 17
b. 17, 17, 18 e. 18, 18, 18

c. 17, 18, 17 2. D. 11, 11, 10

2. Jumlah proton, neutron dan elektron dari kation 22 Na 
11
3. E. 8, 8, 10
adalah…

a. 10, 10, 10 d. 11, 11, 10

b. 10, 11, 11 e. 11, 11, 11

c. 11, 10, 11

3. Jumlah proton, neutron dan elektron dari anion O16 2
8

adalah…

a. 8, 8, 6 d. 8, 10, 8

b. 8, 8, 8 e. 8, 8, 10

c. 10, 8, 8

Tema :

Rumus / Formula /Ringkasan :

TANDA TANGAN TANDA TANGAN Keterangan
Sekertaris Kelas TUTOR Sakit :

(…………………………) Izin :

Alpa :

Dispen :

(Anton Suwardi, S.Pd.)

ASTOR CARD

Nama Tutor : Anton Suwardi, S.Pd.

Kelas : X IPA

Mapel : Kimia

Hari/ Tanggal :

Soal

1. K39 mempunyai konfigurasi elektron .... JAWABAN

19

A. 2, 8, 9

B. 2, 8, 8, 1 1. B. 2, 8, 8, 1
C. 2, 8, 18, 8, 3

D. 2, 8, 18, 11 2. A. 2, 8, 8
E. 2, 8, 8, 18, 3

2. Konfigurasi elektron 40 Ca 2 adalah… 3. 2, 8, 6
20

A. 2, 8, 8

B. 2, 8, 8, 2

C. 2, 8, 8, 4

D. 2, 8, 18, 8, 4

E. 2, 8, 18, 8, 2

3. Konfigurasi elektron ion X–2 adalah 2, 8, 8. Maka nomor atom

unsur netralnya adalah ....

Tema :
Rumus / Formula /Ringkasan :

17CI :2 8 7 TANDA TANGAN Keterangan
20Ca : 2 8 8 2 TUTOR Sakit :

TANDA TANGAN Izin :
Sekertaris Kelas
Alpa :
(…………………………)
Dispen :

(Anton Suwardi, S.Pd.)

ASTOR CARD

Nama Tutor : Anton Suwardi, S.Pd.

Kelas : X IPA

Mapel : Kimia

Hari/ Tanggal :

Soal

1. P31 mempunyai konfigurasi elektron menurut teori JAWABAN

15

mekanika kuantum....

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 1. C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 2. E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

D. 1s2 2s2 2p6 3p5 3. E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

2. Konfigurasi elektron unsur Titanium 4282Ti adalah…

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
D. 1s2 2s2 2p6 3p6 4s2 3d1

E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

3. Nomer atom Ni = 28. Konfigurasi electron pada keadaan ion

Nikel bermuatan +2 atau 2+, adalah…

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 3d6
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8

Tema :
Rumus / Formula /Ringkasan :

Menurut urutan tingkat energi (bilangan kuantum utama): Keterangan
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Sakit :

TANDA TANGAN TANDA TANGAN Izin :
Sekertaris Kelas TUTOR
Alpa :

Dispen :

(…………………………) (Anton Suwardi, S.Pd.)

ASTOR CARD

Nama Tutor : Anton Suwardi, S.Pd.

Kelas : X IPA

Mapel : Kimia

Hari/ Tanggal :

Soal

1. Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari JAWABAN
atom 14Si adalah…....

A. n = 2, l = 0, m = 0, s = -1/2 1. D. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2
B. n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2 2. E. Elektron terakhir : 3s2
C. n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2

D. n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2 Harga keempat bilangan kuantum :
E. n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2 n=3 , l=0, m=0, s= -1/2
2. Jika diketahui unsur A memiliki 15 elektron. Maka

tentukanlah harga keempat bilangan kuantum elektron 3. 17 E- : 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6

terakhir ion A3+ ?

3. Jika diketahui unsur E memiliki 17 elektron. Maka Elektron kedua terakhir : 3p5
tentukanlah harga keempat bilangan kuantum elektron
Harga keempat bilangan kuantum : n=3 ,
kedua terakhir ion E-? l=1, m=0, s= -1/2

Tema : Keterangan
Rumus / Formula /Ringkasan : Sakit :
Bilangan kuantum adalah bilangan-bilangan yang menyatakan
lokasi suatu elektron dalam atom sehingga elektron tersebut Izin :
dapat dibedakan dari elektron-elektron yang lain
Contoh

Harga keempat bilangan kuantum :
n=3 , l=0, m=0, s= -1/2

Alpa :

Dispen :

TANDA TANGAN TANDA TANGAN
Sekertaris Kelas TUTOR

(…………………………) (Anton Suwardi, S.Pd.)