LKPD SIFAT KEPERIODIKAN UNSUR

LKPD
MODEL PLGI ( Peer Led Guided Inquiry )

Satuan Pendidikan : SMA Negeri 26 Bandung
Mata Pelajaran : KIMIA
Kelas/Semester : X MIPA
Materi Pelajaran : Sifat Keperiodikan Unsur
Submateri : Jari-jari atom, Energi Ionisasi, Afinitas Elektron, Keelektronegatifan
Alokasi Waktu : 2 X 45 Menit

Capaian Pembelajaran :
Peserta didik mampu mengamati, menyelidiki dan menjelaskan fenomena sesuai kaidah
kerja ilmiah dalam menjelaskan konsep kimia dalam kehidupan sehari hari; menerapkan
konsep kimia dalam pengelolaan lingkungan termasuk menjelaskan fenomena pemanasan
global; menuliskan reaksi kimia dan menerapkan hukum-hukum dasar kimia; memahami
struktur atom dan aplikasinya dalam nanoteknologi.

Kompetensi Awal :
Menganalisis sifat keperiodikan unsur jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron dan
elektronegativitas

Tujuan Pembelajaran :

1. Melalui diskusi peserta didik mampu menjelaskan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas
electron, keelektronegatifan dengan tepat

2. Melalui diskusi peserta didik mampu menganalisis kecenderungan sifat keperiodikan
unsur dengan benar

Petunjuk Penggunaan LKPD

1. Isilah terlebih dahulu identitas kelompok pada kolom yang telah disediakan.

2. Pelajarilah terlebih dahulu materi/bahan ajar mengenai sifat keperiodikan unsur pada
sumber belajar yang diarahkan oleh guru.

3. Dengan bimbingan tutor sebaya silahkan melakukan diskusi kelompok dan berpastisipasi
aktif

4. Bacalah LKPD dan kerjakan dengan teliti dan cermat, lembar diskusi ini dikerjakan sesuai
waktu yang ditentukan guru.

Merumuskan Masalah ( 5 Menit )
Reaktivitas berarti mudah atau sukarnya logam tersebut melepaskan elektron untuk

menjadi kation. Suatu logam reaktif adalah logam yang mudah melepaskan elektronnya.
(Brady, 1986:451).

Logam alkali adalah zat pereduksi yang kuat, karena mudah kehilangan elektron.
Mudah bergabung dengan kebanyakan unsur nonlogam senyawa ion seperti halide,
hibrida, oksida dan sulfide (keenan, 1992: 153-154).

Semua unsur halogen sangat reaktif, karena kecenderungan terhadap reaktivitas
tinggi,halogen tidak bisa eksis dalam lingkungan sebagai unsur murni. Mereka biasanya
ditemukan terjadi sebagai senyawa atau ion.
Petunjuk : Buatlah rumusan masalah dari uraian bacaan tentang kereaktifan unsur alkali
dan halogen
1.

2.

Membuat Hipotesis (5 Menit)

Petunjuk : Dari rumusan masalah yang telah dibuat silahkan membuat hipotesis tentang
kereaktifan alkali dan halogen

Silahkan tonton video youtube berikut ini

Mengumpulkan data ( 10 menit )

https://www.youtube.com/watch?v=uixxJtJPVXk

No Lambang Unsur Gejala yang teramati

1 Li

2 Na

3K

4 Rb

5 Cs

https://www.youtube.com/watch?v=saLvwX3_p1s

No Nama Unsur Gejala yang teramati

1 Klorin

2 Bromin

3 Iodin

Pada golongan alkali (IA) , unsur mana yang paling reaktif, mengapa hal tersebut dapat
terjadi ?

Pada golongan Halogen, unsur mana yang paling reaktif, mengapa hal tersebut dapat
terjadi ?

1. Jelaskan yang dimaksud dengan
a. Jari-jari atom

b. Energi Ionisasi

c. Afinitas elektron

d. Keelektronegatifan

Menganalisis Data (30 Menit)
Perhatikanlah Grafik dan Tabel Jari-jari atom dibawah ini

Petunjuk : untuk mengisi tabel dibawah ini silahkan menggunakan tabel periodik unsur dan
analisislah gambar 2.17 dan Tabel 2.16

No Lambang Nomor Elektron Periode atau Nilai Jari-Jari Atom
Unsur Atom Valensi golongan

1 Li
2K
3 Cs
4F
5 Br
6I

Urutkan kenaikan jari-jari atom pada unsur alkali dan halogen ?

Jelaskan kenaikan Jari-jari atom antara unsur Li sampai F, bagaimana kecenderungan
yang terjadi ?

Jelaskan kenaikan jari-jari atom antara Li sampai Cs, bagaimana kecenderungan yang
terjadi ?
Perhatikanlah gambar ukuran jari-jari atom dibawah ini
Perhatikan gambar 4. Jari-jari Atom dibawah ini

Urutkan ukuran jari-jari atom antara unsur K sampai Kr, jelaskan mengapa hal
tersebut dapat terjadi ?

Urutkan ukuran jari-jari antara unsur H sampai Fr, jelaskan mengapa hal tersebut
dapat terjadi ?

Bagaimana kecenderungan jari-jari atom pada K sampai Kr, mengapa hal
tersebut dapat terjadi ?

Bagaimana kecenderungan jari-jari atom pada H sampai Fr, mengapa hal
tersebut dapat terjadi ?

Perhatikan grafik energi ionisasi

Urutkan energi ionisasi antara unsur Li sampai Ne, jelaskan mengapa hal tersebut dapat
terjadi ?
Urutkan energi ionisasi antara unsur Li sampai Cs, jelaskan mengapa hal tersebut dapat
terjadi ?
Bagaimana energi ionisasi antara unsur Li dan Ne, mengapa hal tersebut dapat terjadi ?
Bagaimana energi ionisasi antara Li dan Cs, mengapa hal tersebut dapat terjadi ?

Perhatikanlah tabel nilai Afinitas Elektron

Urutkan afinitas elektron antara unsur Li sampai F, jelaskan mengapa hal tersebut dapat
terjadi ?
Urutkan afinitas elektron antara unsur Li sampai Cs, jelaskan mengapa hal tersebut
dapat terjadi ?
Bagaimana afinitas elektron antara unsur Li dan F, mengapa hal tersebut dapat terjadi ?

Bagaimana afininas elektron antara Li dan Cs, mengapa hal tersebut dapat terjadi ?

Perhatikan tabel keelektronegatifan

Urutkan keelektronegatifan antara unsur Li sampai F, jelaskan mengapa hal tersebut
dapat terjadi ?
Urutkan keelektronegatifan antara unsur H sampai Cs, jelaskan mengapa hal tersebut
dapat terjadi ?
Bagaimana keelektronegatifan antara Li sampai F, mengapa hal tersebut dapat terjadi ?

Bagaimana keelektronegatifan antara H sampai Cs, mengapa hal tersebut dapat terjadi ?

Membuat Kesimpulan ( 10 Menit)
Petunjuk : silahkan gambarkan kecenderungan sifat keperiodikan unsur dalam sistem periodik

Jelaskan kecenderungan sifat keperiodikan unsur dalam sistem periodic ?

Bagaimana sifat keperiodikan memberikan pengaruh pada kereaktifan alkali dan halogen ?

Buatlah kesimpulan dari rumusan masalah tentang kereaktifan unsur dalam logam alkali
dan halogen dalam sistem periodik