Kelas E-LKPD KIMIA KENAIKAN TITIK DIDIH SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Disusun oleh: Libertina Ersinalsari Sianturi Nama Kelompok : : :
GOOD LUCK!!! Bacalah E-LKPD dengan seksama Perhatikan orientasi masalah yang terdapat pada LKPD dengan seksama dan pahami masalah tersebut. Gunakanlah literatur atau sumber belajar lainnya yang berkaitan dengan materi Jawablah pertanyaan yang tersedia pada LKPD dengan tepat dan jelas. Jika ada penjelasan yang kurang dimengerti, boleh tanyakan kepada gurumu. 1. 2. 3. 4. 5. TUJUAN PEMBELAJARAN Melalui pelaksanaan model pembelajaran Problem Based Learning (PBL), peserta didik mampu memahami konsep kenaikan titik didih larutan dan dapat menyelesaikan perhitungan kimia terkait kenaikan titik didih dengan tepat berdasarkan rasa ingin tahu dan komunikatif selama proses pembelajaran berlangsung sehingga peserta didik dapat menghargai dan menghayati ajaran agama yang dianutnya, menunjukkan perilaku jujur, disiplin, rasa ingin tahu, tanggung jawab serta dapat mengembangkan kemampuan berpikir kritis, komunikasi, berkolaborasi, berkreasi (4C). PETUNJUK PENGGUNAAN E-LKPD 01 KENAIKAN TITIK DIDIH
Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut di dalam larutan. Sifat koligatif larutan meliputi penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmosis (Sudarmo, 2016). Suatu larutan yang terdiri atas zat terlarut dan pelarut murni memiliki titik didih yang lebih tinggi dari pada titik didih pelarut murni. Semakin banyak partikel zat terlarut semakin besar pula energi yang digunakan untuk membebaskan diri dan waktu yang diperlukan larutan untuk mencapai kenaikan suhu yang ditentukan juga akan semakin besar (Putri, dkk., 2017). 02 KENAIKAN TITIK DIDIH MATERI PEMBELAJARAN Titik didih suatu larutan merupakan suhu larutan pada saat tekanan uap jenuh larutan itu sama dengan tekanan udara luar (tekanan yang diberikan pada permukaan cairan) (Wolke, 2003).
03 KENAIKAN TITIK DIDIH ΔTb = Tb larutan - Tb pelarut ΔTb = Tb - Tb° Menurut Hukum Backman dan Raoult, penurunan titik beku dan kenaikan titik didih berbanding langsung dengan molalitas yang terlarut di dalamnya. Rumus: untuk larutan non elektrolit : ΔTb = m x Kf untuk larutan elektrolit : ΔTb = m x Kf x i Keterangan: ΔTb Tb pelarut (Tb°) Tb larutan (Tb) Kb m = Kenaikan titik didih (°C) = Titik didih pelarut (°C) = Titik didih larutan (°C) = Tetapan penurunan titik didih molal (°C/molal) = Molalitas larutan (molal)
Mie instan merupakan makanan populer yang disenangi oleh setiap kalangan. Dewasa dan anakanak sangat menyukai mie instan. Selain rasanya yang enak, cara pembuatannya pun mudah. Mie instan cukup direbus selama ± 5 menit kemudian ditambahkan telur, sayur, sebagai bahan pelengkap lain jika diinginkan. 04 KENAIKAN TITIK DIDIH LANGKAH PEMBELAJARAN Mengorientasi Siswa pada Masalah Memasak Mie Instan Namun pernahkah kamu perhatikan bagaimana keadaan air sudah mendidih kembali tidak mendidih sejenak setelah ditambahkan bahan pelengkap? Kira-kira mengapa hal tersebut dapat terjadi ya? Yukk... Silakan tonton video cara pembuatan mie instan melalui link berikut ini: https://youtube.com/shorts/k7t1UewFM7A?feature=share
05 KENAIKAN TITIK DIDIH Mengorganisasi Siswa untuk Belajar Berdasarkan wacana di atas, tuliskan rumusan masalah yang berkaitan dengan kenaikan titik didih yang kamu temukan! Berilah jawaban sementara dari rumusan masalah yang kamu susun dengan membaca literatur. Hipotesis
06 KENAIKAN TITIK DIDIH Membimbing Penyelidikan Pertanyaan Uraikan pendapat kalian mengenai kenaikan titik didih dan pengaruh pemberian zat terlarut terhadap kenaikan titik didih larutan! 1. 2. Tuliskanlah rumus kenaikan titik didih larutan! Jawaban: Jawaban:
07 KENAIKAN TITIK DIDIH Untuk menaikkan titik didih 250 mL air menjadi 100,5°C pada tekanan 1 atm (Kb air = 0,5°C/m). Maka jumlah massa garam (Mr 58,5 = gr/mol) yang harus dilarutkan adalah ... 3. Jawaban: Jawaban: Pada 1 atm, larutan 26,6 gr aluminium klorida dengan Mr = 133,5 gr/mol dilarutkan ke dalam 260 gr air. Tentukanlah pada suhu berapa larutan tersebut mendidih! (Kb air = 0,52°C/m) 4.
08 KENAIKAN TITIK DIDIH Menyajikan Hasil Karya Setelah menjawab pertanyaan yang tertera, periksalah jawabanmu dan bandingkan jawabanmu dengan teori yang ada. Kemudian presentasikanlah jawaban tersebut secara berkelompok! Menganalisis dan Mengevaluasi Pemecahan Masalah Jika saat presentasi terdapat kelompok lain yang menanggapi. Tulislah tanggapannya dibawah. Kemudian buatlah kesimpulan dari hasil pemecahan masalah kalian!
09 KENAIKAN TITIK DIDIH Surdarmo, U. (2016). Kimia Untuk SMA 3 Kelas XII. Jakarta: Erlangga. Putri, L. M. A., Prihandono, T., & Supriadi, B. (2017). Pengaruh Konsentrasi Larutan Terhadap Laju Kenaikan Suhu Larutan. Jurnal Pembelajaran Fisika, 6(2), 151-157. Wolke, R. L. 2003. Einstein Aja Gak Tau!. Jakarta : Gramedia Pustaka Utama. DAFTAR PUSTAKA Molalitas (m) Molaritas (M) Sifat koligatif larutan Tetapan Kenaikan Titik Didih GLOSARIUM Banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1000 gr) pelarut Banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 liter (1000 ml) pelarut Sifat larutan yang bergantung pada jumlah partikel zat terlarut bukan pelarutnya. Tetapan yang menyatakan kenaikan titik didih untuk setiap satu molal larutan. Suhu ketika suatu zat mulai membeku pada tekanan tertentu dan terjadi kesetimbangan antara tekanan uap wujud cair dan wujud padat suatu larutan. : : : : :