E-Modul Ikatan Kimia

Kemudahan menguap dari senyawa kovalen banyak dimanfaatkan sebagai
produk kosmetik (parfum atau deodorant). Karena sedikit saja senyawa kovalen
yang dicampurkan ke dalam produk komersial memberikan bau yang harum.









Gambar 14. Produk-produk komersial yang
mengandung senyawa kovalen. Sumber: google.com


Tabel 6. Titik lebur dan titik didih senyawa ion

Senyawa Ion Titik Lebur Titik Didih
NaCl 800°C 1470°C
CaCl2 772°C 1412°C
MgCl2 712°C 1412°C

Tabel 7. Perbandingan titik didih senyawa kovalen sederhana dan raksasa
Senyawa Kovalen
Struktur Molekul Sederhana Struktur Kovalen Raksasa

Zat Titik Didih Zat Titik Didih
Metana (CH4) -161°C Intan (C) 4830°C
Air (H2O) 100°C Silikon (Si) 2355°C
Klor (Cl2) -35°C Silika (SiO2) 2230°C






















Gambar 15. Struktur kovalen raksasa atom karbon (intan dan grafit).
Sumber: google.com










E-MODUL Kimia SMA/MA
Berorientasi 45
Mutipel Representasi Kimia

3) Konduktivitas listrik
Konduktivitas listrik adalah ukuran dari kemampuan suatu bahan/zat untuk
menghantarkan arus listrik dengan baik. Sifat penghantar listrik yang baik tersebut
disebabkan adanya gerakan ion-ion dalam leburan senyawa atau larutannya.
Senyawa ion merupakan penghantar listrik yang baik dalam larutan maupun lelehan
atau leburannya tetapi tidak pada fase padatan.


















A. Padatan senyawa B. Lelehan senyawa ion C. Larutan senyawa ion
ion dalam air

Gambar 16. Konduktivitas listrik dan pergerakan ion.
A. Tidak ada arus listrik yang mengalir dalam padatan senyawa ion karena
ion-ionnya terikat kuat sehngga tidak ada yang bergerak.
B. Dalam lelehan senyawa ion, ion-ion bergerak ke elektrode membawa
arus istrik.
C. Dalam keadaan larutannya dalam air, ion-ion juga bergerak bebas dan
dapat menghantarkan arus listrik. Sumber: Martin S Silberberg

Pada senyawa kovalen baik bentuk gas, padatan maupun cairannya bersifat
netral. Artinya, tidak terjadi pemisahan atom-atom membentuk ion yang bermuatan
listrik, melainkan tetap sebagai molekul kovalen. Sehingga, senyawa kovalen bukan
penghantar listrik yang baik.


KEGIATAN_1
1. Lengkapi tabel informasi berikut!

Sifat Fisik Senyawa Ion Senyawa Kovalen Logam
Fase (wujud) ……………………. …………………… padatan, kecuali Hg
pada suhu (raksa)
kamar ……………………. ……………………


Titik leleh dan …………………… …………………… ……………………
titik didih …………………… …………………… ……………………



E-MODUL Kimia SMA/MA
Berorientasi 46
Mutipel Representasi Kimia

Sifat Fisik Senyawa Ion Senyawa Kovalen Logam
sebagai konduktor
Konduktivitas dalam fase cair …………………… ……………………
listrik (lelehan) dan larutan …………………… ……………………


keras tetapi lentur
…………………… …………………… (mudah ditempa,
Kekerasan
…………………… …………………… dibengkokkan, tidak
mudah patah)
larut dalam pelarut
…………………… ……………………
Kelarutan organik tetapi tidak
…………………… larut dalam pelarut air ……………………


2. Senyawa ion dalam fase lelehan dan larutan merupakan konduktor (penghantar
listrik yang baik) tetapi tidak dalam fase padatannya. Mengapa demikian? Jelaskan
dengan gambar!
Penjelasan:
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________

3. Kristal senyawa ion yang dikenai tekanan (dipukul) akan pecah menjadi serbuk lebih
kecil sedangkan kristal logam tidak. Bagaimana hal itu dapat terjadi? Jelaskan
dengan gambar!
Penjelasan:
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________


Kesimpulan
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________






















E-MODUL Kimia SMA/MA
Berorientasi 47
Mutipel Representasi Kimia

PRAKUSI “Praktikum

Chemistry & Diskusi”


Membandingkan Sifat Fisik Senyawa Ion
dan Senyawa Kovalen

1.Tujuan percobaan: Membandingkan kemudahan
menguap garam dapur (senyawa ion) dan naftalena

(senyawa kovalen)

2.Alat:

a. Cawan penguap Larutan NaCl Air (H 2O)
b. Kaki tiga
c. Bunsen

d. Kawat kasa
Bahan:

a. Garam dapur (NaCl)
b. Air

3.Cara kerja:

a. Siapkan 2 wadah berisi air, kemudian beri nama
gelas a dan 2. Pada gelas a masukkan larutan garam
dapur (NaCl) dan selanjutnya dalam gelas b

masukkan air (H2O).
b. Uapkan setiap larutan senyawa NaCl dan H2O pada
gelas dengan waktu yang sama.

c. Amati perubahan yang terjadi setiap menitnya.
d. Pindahkan kristal yang terbentuk ke cawan
penguap.






Hasil Pengamatan
A. Sifat Fisik Sebelum Sifat Fisik Sesudah
No. Senyawa
Praktikum Praktikum
Larutan Natrium
1.
Klorida (NaCl)


2. Air (H2O)


B. Perubahan Menit ke-
No. Senyawa Keterangan
2 4 8 16 20
Titik Didih
Larutan Natrium
1. Warna
Klorida (Nacl )
Aroma
2. Air (H2O) Titik Didih

E-MODUL Kimia SMA/MA
Berorientasi 48
Mutipel Representasi Kimia

Warna
Aroma
Note: Gunakan simbol berikut untuk mengisi hasil pengamatan pada kolom B.
Keterangan:
─ = Tidak Ada
+ = Mulai Muncul Sedikit Sekali
++ = Sedikit
+++ = Banyak
++++ = Sangat Banyak
Coklat ─ = Tidak Berwarna
Coklat + = Coklat Muda
Coklat ++ = Coklat Sebagian
Coklat +++ = Coklat Pekat
Putih + = Bening
Putih ++ = Putih
Putih +++ = Putih Keruh
Menyengat + = Sedikit Mmenyengat
Menyengat ++ = Menyengat
Menyengat +++ = Sangat Menyengat


C. Pertanyaan
1. Apa yang terjadi pada saat kedua bahan mulai dilakukan pemanasan?
Penjelasan:
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________

2. Senyawa manakah yang lebih mudah menguap? Mengapa?
Penjelasan:
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________

3. Senyawa manakah yang memiliki aroma lebih tajam? Mengapa?
Penjelasan:
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________



Kesimpulan:

_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________








CHEM
TRY
is
E-MODUL Kimia SMA/MA
Berorientasi 49
Mutipel Representasi Kimia

NGOPI (ngobrol sepintas)

Chemistry MOLEKUL KOVALEN:

ASAM LAURAT (C12H24O2)
Asam laurat adalah asam lemak jenuh yang merupakan sebagian besar komponen
dari minyak kelapa

Bahan dasar pembuatan sabun, detergen,
dan kosmetik



Anti bakteri, virus, dan jamur


Meningkatkan jumlah lemak baik sehingga
dapat menurunkan resiko penyakit jantung


Sumber energi (minyak goring dan
biodiesel)

Sumber: sainspop.com



Paraf Orangtua/Wali Catatan Guru Nilai Total











































E-MODUL Kimia SMA/MA
Berorientasi 50
Mutipel Representasi Kimia

UJI KOMPETENSI

A. Pilihan Ganda
1) Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini yang tidak memenuhi aturan oktet
adalah….
A. 54Xe D. 10Ne
B. 36Kr E. 2He
C. 18Ar

2) Kestabilan gas mulia dijadikan pijakan atom-atom lain untuk menjadi lebih stabil,
sehingga atom-atom di alam menginginkan konfigurasi seperti gas mulia dengan
melakukan cara-cara berikut, kecuali….
A. Melepaskan elektron D. Menerima pasangan elektron
B. Mengikat elektron E. Menerima minimal 2 pasang elektron
C. Memasangkan elektron

3) Di antara unsur-unsur di bawah ini yang paling stabil adalah….
A. 8P D. 12S
B. 9Q E. 20T
C. 10R

Wacana berikut digunakan untuk mengerjakan soal nomor 4 dan 5.
39 16
19
8
Dua buah unsur mempunyai notasi X dan Y

4) Ditinjau dari konfigurasi elektronnya, kecenderungan atom-atom dalam mencapai
kestabilan unsur secara berurut adalah….
s
A. Melepas 1 elektron, menerima 2 elektron
B. Melepas 2 elektron, menerima 1 elektron
C. Melepas 2 elektron, melepas 1 elektron
D. Menerima 1 elektron, melepas 2 elektron
E. Menerima 2 elektron, melepas 1 elektron

5) Senyawa yang dihasilkan bila kedua unsur berikatan adalah….
A. X2Y2 D. XY2
B. X2Y3 E. XY
C. X2Y

16
27
6) Jika unsur G berikatan dengan unsur L, maka rumus senyawa dan jenis ikatan yang
13
8
terjadi secara berturut-turut adalah….
A. GL; ionik D. G2L; kovalen
B. G2L; ionik E. G2O3; kovalen
C. G2O3; ionik


-
7) Perbedaan antara ClO2 dan ClO2 berturut-turut yang paling tepat adalah….
A. Senyawa; ion D. Unsur; senyawa
B. Senyawa; unsur E. Senyawa; senyawa
C. Ion; senyawa

8) Berikut sifat-sifat senyawa ion, kecuali....
A. Larut dalam air D. Larutannya dapat menghantarkan listrik
B. Lunak dan rapuh E. Lelehannya dapat menghantarkan listrik
C. Titik leleh tinggi

E-MODUL Kimia SMA/MA
Berorientasi
51
?!?!?!?!?!?!?!?! Mutipel Representasi Kimia

32
9) Gambar elektron dari unsur T jika membentuk ion adalah….
16
A D
. .



B
. E
.


C
.



10) Seorang praktikan mencoba menjelaskan teori awan elektron pada ikatan logam
dengan analogi. Ia mengisi suatu baskom dengan bola tenis hingga penuh lalu diisi air.
Yang merupakan analogi untuk atom logam adalah…
A. Baskom D. Bola tenis
B. Air E. Tidak ada pilihan yang tepat
C. Sela diantara bola tenis


11) Sifat-sifat logam berikut yang benar adalah....
A. Mudah ditempa
B. Pada suhu kamar ada yang berwujud cair
C. Mempunyai titik leleh tinggi
s
D. Dapat menghantarkan listrik
E. Semua logam pada suhu kamar berwujud padat


12) Perhatikan!
Angka 3 dan 4 secara berturut-turut
menjelaskan.…
A. Ikatan kovalen tunggal dan ikatan kovalen
rangkap 2
B. Ikatan kovalen tunggal dan ikatan kovalen
koordinasi

C. Ikatan kovalen rangkap 2 dan ion hidrogen
D. Ion hidrogen dan ikatan kovalen koordinasi
E. Ion hidrogen dan ikatan kovalen rangkap 2

13) Unsur X dengan konfigurasi elektron 2, 8, 8, 1 dapat membentuk ikatan ion dengan
unsur yang konfigurasi elektronnya....
A. 2, 8, 1 D. 2, 6
B. 2, 8, 2 E. 2, 8
C. 2, 8, 7








E-MODUL Kimia SMA/MA
Berorientasi
52
?!?!?!?!?!?!?!?! Mutipel Representasi Kimia

B. Essai
1) Apa yang dimaksud struktur Lewis? Jelaskan!
Jawaban:
__________________________________________________
__________________________________________________
2) Gambarkan struktur Lewis pada unsur-unsur periode 1 dan 2!
Jawaban:
__________________________________________________
__________________________________________________
3) Bagaimana terjadinya ikatan ion? Jelaskan dan beri contoh!
Jawaban:
__________________________________________________
__________________________________________________
4) Jelaskan perbedaan istilah ikatan kovalen dan ikatan ion!
Jawaban:
__________________________________________________
__________________________________________________
5) Ion apa saja yang membentuk senyawa Al2S3 ?
Jawaban:
_______________________________________________
_______________________________________________
6) Gambarkan bentuk ikatan dan jelaskan dengan singkat senyawa gas hidrogen
sianida (HCN) yang beracun! (C merupakan atom pusat)
Jawaban:
s
__________________________________________________
__________________________________________________
-
-
7) Molekul BF3 bereaksi dengan ion F membentuk ion BF4 . Gunakan struktur
Lewis untuk menerangkan bahwa dalam reaksi ini terbentuk ikatan kovalen
koordinasi!
Jawaban:
__________________________________________________
__________________________________________________

8) Mengapa atom H tidak membentuk ikatan rangkap? Jelaskan!
Jawaban:
__________________________________________________
__________________________________________________
9) Jelaskan teori awan elektron (Drude-Lorentz) terkait pembentukan ikatan
logam! Dari terori tersebut, bagaimana sifat fisik logam?
Jawaban:
__________________________________________________
__________________________________________________
10) Tuliskan perbedaan sifat fisik senyawa ion dengan senyawa kovalen!
Jawaban:
__________________________________________________
__________________________________________________




E-MODUL Kimia SMA/MA
Berorientasi
53
?!?!?!?!?!?!?!?! Mutipel Representasi Kimia

DAFTAR PUSTAKA

th
Ebbing, Darrel D and Gammon, Steren D. 2009. General Chemistry, 9 ed.
Buston: Houghton Mifflin Company.

Goldberg, David E. 2007. Kimia untuk Pemula Edisi Ketiga. Jakarta: Penerbit
Erlangga.

Guru Indonesia Cerdas. 2010. Super Pintar Soal untuk SMA/MA IPA.
Yogyakarta: Penerbit Indonesia Cerdas.

Refelita, Fitri. 2011. Kimia Dasar 1. Pekanbaru: Cadas Press.

st
Silberberg, Martin S. 1945. Principle of General Chemistry, 1 ed. ISBN 978-0-
07-310720-2 - 0-07-310720-4. Boston: McGraw-Hill Companies.

Syarifuddin, Nuraini. 1994. Ikatan Kimia. Yogyakarta: Gadjah Mada University
Press.

Sunarya, Yayan. 2009. Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas X Sekolah
Menengah Atas/Madrasah Aliyah. Jakarta: Pusat Perbukuan, Departemen
Pendidikan Nasional.

s
Yenti, Elvi. 2016. Ikatan Kovalen: Deskripsi Klasik dan Mekanika Kuantum.
Pekanbaru: Cahaya Firdaus.









































E-MODUL Kimia SMA/MA
Berorientasi
54
?!?!?!?!?!?!?!?! Mutipel Representasi Kimia