การจัดเรียงอิเล็กตรอน

โรงเรียนหอวัง ขอเสนอ

การจัดเรียง
อิเล็กตรอน

ผลงานนี้เป็นส่วนหนึ่ งของการศึ กษา
รายวิชา ว30122 วิทยาการคํ านวณและ
การออกแบบเทคโนโลยีและ บู รณาการกั บ
รายวิชา ว30120 เคมี ภาคเรียนที่ 1 ปี

การศึ กษา 2565

คำนำ

E-BOOK เล่มนี้เป็นส่วนหนึ่งของ
รายวิชา ว30122 วิทยาการคำนวณและ
ออกแบบเทคโนโลยีและ ว30120 เคมี
พื้นฐาน โดยมีวัตถุประสงค์เพื่อเผยแพร่
ความรู้เรื่อง การจัดเรียงอิเล็กตรอน
แก่ผู้ที่สนใจและต้องการศึกษา

ทางคณะผู้จัดทำหวังเป็นอย่างยิ่งว่า
E-BOOK เล่มนี้จะเป็นประโยชน์ต่อผู้ที่
ต้องการศึกษาและผู้ที่สนใจในเรื่องนี้

สารบัญ หน้า
4
เนื้ อหา 5
การจัดเรียงอิเล็กตรอน คืออะไร? 6
ระดับพลังงานหลัก 7
ระดับพลังงานย่อย 8
การเขียนออร์บิทอล
การจัดแบบย่อ

การจัดเรียง
อิเล็กตรอน คืออะไร?

การจัดเรียงอิเล็กตรอน หมายถึง การที่เรานำ
อิเล็กตรอนของธาตุมาทำการจัดเรียงตามระดับ
พลังงานหลักและระดับพลังงานย่อย โดยมีการแบ่งชั้น
ที่แน่นอนและทำให้เราสามารถแยกแยะหมู่ใน
ตารางธาตุเรียงไปเรื่อยๆ ตามเลขอตอมที่ธาตุนั้นมีอยู่

ระดับพลังงานหลัก

1.การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบหลักต้องรู้จำนวน
อิเล็กตรอนทั้งหมดของธาตุนั้น
2.การหาอิเล็กตรอนในระดับพลังงานที่ไม่เกิน 4
จะใช้สูตร 2N² N คือระดับพลังงาน
N = 1 จำนวนอิเล็กตรอนมีได้สูงสุด 2 ตัว
N = 2 จำนวนอิเล็กตรอนมีได้สูงสุด 8 ตัว
N = 3 จำนวนอิเล็กตรอนมีได้สูงสุด 18 ตัว
N = 4 จำนวนอิเล็กตรอนมีได้สูงสุด 32ตัว

ตัวอย่าง ธาตุ X มีจำนวนอิเล็กตรอน 19 ตัว
จะจัดได้เป็น 2 8 9
ธาต Y มีจำนวนอิเล็กตรอน 8ตัว
จะจัดได้เป็น 2 6

ระดับพลังงานย่อย

การจัดแบบ S P D F แต่ละตัวคือออร์บิทอล
S มี 1 ออร์บิทอล ใส่อิเล็กตรอนได้ 2 ตัว
P มี 3 ออร์บิทอล ใส่อิเล็กตรอนได้ 6 ตัว
D มี 5 ออร์บิทอล ใส่อิเล็กตรอนได้ 10 ตัว
F มี 7 ออร์บิทอล ใส่อิเล็กตรอนได้ 14 ตัว
การจัดเรียงจะเรียงตามรูปคือ 1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P
5S 4D 5P 6S 4F 5D 6P 7S 5F 6D 7P
เลขที่อยู่ข้างบนออร์บิทอลคือจำนวนอิเล็กตรอนในออร์บิทอลนั้น
ตัวอย่าง
ธาตุ X มีอิเล็กตรอน 25 ตัว จะจัดเป็น
1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁵

การเขียนออร์บิทอล

S มี 1 ออร์บิทอล เขียนเป็น บรรจุครึ่ง
P มี 3 ออร์บิทอล เขียนเป็น
D มี 5 ออร์บิทอล เขียนเป็น
F มี 7 ออร์บิทอล เขียนเป็น

บรรจุเต็ม

Spin up เขียนให้ครบทุกช่องก่อน

Spin down เขียนหลังจาก Spin up เสร็จ

ยกตัวอย่าง
การจัดเรียงแบบ 1s² 2s² 2p⁴
จะเขียนออร์บิทอลเป็น

การจัดแบบย่อ

เขียนแสดงเฉพาะการบรรจุอิเล็กตรอนในออร์บิทอล
โดยใช้ธาตุหมู่8ที่มีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากับ
อิเล็กตรอนที่มีอยู่ในออร์บิทัลของธาตุนั้นๆ

ตัวอย่าง
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³ จัดเป็น [Ar] 4s² 3d³

1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ จัดเป็น [Ne] 3s¹

ผู้จัดทำ



นายอลงกรณ์ เชื้อหงษ์ ม.4/7 เลขที่2
ด.ช.สิปปกร ภูมิใจ ม.4/7 เลขที่ 13
นายปภาวิน คล้ายสุข ม.4/7 เลขที่ 19