เคมี

การประยุกต์
ใช้ความรู้
เกี่ยวกับ
กรด - เบส

น.ส.พิชญาภา มูลมิ่ง เลขที่ 33 ชั้น ม.5/3

การแก้ปัญหาดินเปรี้ยว

ดินเปรี้ยวเป็นดินที่มีค่า pH ต่ำกว่า 4 ซึ่งมีกรดซัลฟิวริก
(H₂SO₄) ผสมอยู่บางครั้งจึงเรียกว่าดินกรดกำมะถันในทางปฏิบัติ

การแก้ปัญหาดินเปรี้ยวทำได้โดยการโรยผงแคลเซียม
คาร์บอเนต (CaCO₃) หรือปูนมาร์ลเพื่อให้ทำปฏิกิริยากับ H₂SO₄

สมการเคมี

CaCO₃(s) + H₂SO₄(aq) → CaSO₄(s) + H₂O(l) + CO₂(g)

กระบวนการกำจัดแก๊ส
ซัลเฟอร์ไดออกไซด์

SO₂ ที่ได้จากถ่านหินในโรงไฟฟ้าเป็นสาเหตุที่ทำให้
เกิดฝนกรดจึงต้องมีกระบวนการกำจัดโดยโรงไฟฟ้าที่
อยู่น้ำทะเลอาจใช้ HCO₃- จากนำทะเลได้ผลิตภัณฑ์

สุดท้ายมีสมบัติเป็นกลาง

สมการเคมี

SO₂(g) + H₂O(l) → HSO₃-(aq) + H+(aq)
2HSO₃(aq) + O₂(g) → 2SO₄²-(aq) + 2H+(aq)

HCO₃-(aq) + H+(aq) → CO₂(g) + H₂O(l)
CO₃²-(aq) + 2H+(aq) → CO₂(aq) + H₂O(l)

การควบคุม pH ของสารละลาย
ในร่างกายและในธรรมชาติ

ความเป็นกรด-เบสมีผลต่อการทำงานของสารเคมีต่างๆใน
ร่างกายดังนั้นของเหลวต่างๆจึงต้องมีการควบคุม pH เมื่อร่างกาย

มีปริมาณกรดเพิ่มขึ้นซึ่งอาจเกิดระหว่างการออกกำลังกาย
หรือรับประทานอาหารที่เป็นกรดสูง HCO₃- ในเลือดจะทำ
ปฏิกิริยากับ H₃O+ ที่เพิ่มขึ้น

สมการเคมี

↔HCO₃¯(aq) + H₃O+(aq) H₂CO₃(aq) + H₂O(l)
↔H₂CO₃ (aq) H₂O(l) + CO₂(g)

การวิเคราะห์ปริมาณกรดในอาหาร

การไทเทรตกรด-เบสเป็นวิธีหนึ่งที่ใช้วิเคราะห์ปริมาณกรดใน
อาหารเช่นการวิเคราะห์ปริมาณกรดซิทริกในน้ำผักหรือผลไม้

โดยนำมาไทเทรตกับสารละลายมาตรฐาน NaOH

สมการเคมี

3NaOH(aq) + C₃H₅O(COOH)₃(aq) → C₃H₅O(COONa)₃(aq) + 3H₂O(l)

ยาลดกรด

เนื่องจากกรดสามารถทำปฏิกิริยากับเบสได้ทำให้สภาพความ
เป็นกรดลดลงดังเช่น

NaOH + HCl → NaCl + H₂0
KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂0
Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂0
ฉะนั้นในยาลดกรดจะมีเบสเป็นส่วนผสมที่สำคัญยาลดกรดบางชนิดอาจ
มีเบสเพียงชนิดเดียวบางชนิดก็มีเบสหลายชนิดเบสบางชนิดจะทำให้
เกิดฟองแก๊สซึ่ง ได้แก่ พวกคาร์บอเนตหรือไฮโดรเจนคาร์บอเนต

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O
NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O