The words you are searching are inside this book. To get more targeted content, please make full-text search by clicking here.
Discover the best professional documents and content resources in AnyFlip Document Base.
Search
Published by 2282190003, 2021-04-10 09:43:34

Logam Alkali

Logam Alkali

Unsur-Unsur

LOGAM ALKALI

IIS LATIFAH (2282190003) A
(2282190034)SILMA FALAH UTAMI

Sub Judul

1.BAGIAN LOGAM ALKALI

1.1. Pengenalan.............................................................................................................................................1
1.2. Sifat -Sifat Logam Alkali.......................................................................................................1
.A Sifat Fisika......................................................................................................................................2
.B Sifat Kimia dan Kecenderungan..........................................................................3
.C Kestabilan........................................................................................................................................7
1.3. Termodinamika Proses Ekstraksi Logam........................................................7

2. -BAGIAN
UNSUR UNSUR LOGAM ALKALI

2.1. Litium
.A Ciri Umum........................................................................................................................................8
.B -Sumber Sumber Logam................................................................................................8
.C Prinsip Ekstraksi.....................................................................................................................8
.D Pengaplikasian dan Kegunaan...............................................................................9
2.2. ( )Natrium Sodium
.A Ciri Umum.....................................................................................................................................12
.B -Sumber Sumber Logam............................................................................................12
.C Prinsip Ekstraksi..................................................................................................................12
.D Pengaplikasian dan Kegunaan............................................................................13
2.3. ( )Kalium Potassium
.A Ciri Umum.....................................................................................................................................15
.B -Sumber Sumber Logam.............................................................................................15
.C Prinsip Ekstraksi..................................................................................................................16
.D Pengaplikasian dan Kegunaan............................................................................16
2.4. , ,Rubidium Cesium dan Fransium
.A Ciri Umum.....................................................................................................................................17
.B -Sumber Sumber Logam.............................................................................................17
.C Prinsip Ekstraksi..................................................................................................................18
.D Pengaplikasian dan Kegunaan..........................................................................20

BAGIAN 3. INFORMASI TAMBAHAN.....................................................21

LOGAM ALKALI

1.1 Pengenalan

Logam alkali utamanya ditentukan berdasarkan anion yang

.mengikatnya Adanya perbedaan sifat sebagian besar disebabkan
.oleh adanya variasi dari ukuran ion dan panas hidrasi yang berbeda

Sifat Logam alkali memiliki beberapa kecenderungan yang terjadi

. -berdasarkan peningkatan massa atom Unsur unsur dari logam alkali

1 , , ,tergabung dalam grup
pada tabel periodik yaitu Litium Natrium

, , , . -Kalium Rubidium Cesium dan Fransium Masing masing dari setiap

1unsur memiliki konfigurasi elektron keadaan dasar ns

1.2. Sifat-Sifat Unsur-Unsur Logam Alkali Penampilan dan Sifat

Fisika

,U m u m n y a logam alkali didapati dalam bentuk ,p a d a t

.t e r k e c u a l i p a d a c e s i u m d a l a m b e n t u k c a i r U n t u k b e n t u k

,p a d a t a n n y a l o g a m a l k a l i s a n g a t l u n a k m e n y e r u p a i l i l i n a t a u

,s a b u n sehingga mudah untuk diiris hanya dengan

. ( ) , ( ) ,m e n g g u n a k a n p i s a u L o g a m a l k a l i l i t i u m L i
Natrium Na

dan rubidium (Rb) memiliki warna putih ,k e p e r a k a n

( )s e d a n g k a n s e s i u m C s m e m i l i k i p e n a m p i l a n b e r w a r n a g i p s

. -k u n i n g k e e m a s a n B e r i k u t i n i m e r u p a k a n s i f a t f i s i k a u n s u r

.u n s u r l o g a m a l k a l i

1

A. Sifat Fisik Unsur-unsur Logam Alkali

: . . . 2012.Sumber Catherine E Houster and Alan G Sharpe Inorganic Chemistry Fourth

.Edition

2

B. Sifat Kimia dan Kecenderungan

-Unsur unsur logam alkali merupakan unsur yang sangat reaktif

karena unsur logam alkali memiliki satu elektron pada kulit

. , ,terluarnya Sehingga dalam satu golongan dari atas ke bawah
, , 0energi ionisasi akan semakin kecil namun jari jari atom akan

semakin besar dan kereaktifan bertambah besar seiring dengan

bertambahnya nomor atom unsur

:Logam Alkali memiliki kecenderungan dapat berekasi dengan

Reaksi dengan Air

Reaksi antara logam alkali dengan air merupakan reaksi yang

.eksotermis Produk yang dihasilkan dari reaksi tersebut adalah
.gas hidrogen dan logam hidroksida Logam hidroksida yang
,dihasilkan berasal dari basa kuat dimana jika semakin kuat sifat
.logamnya maka akan semakin kuat juga produk yang dihasilkan
:Reaksi antara logam alkali dan air

= )M Logam Alkali

Dari persamaan diatas ketika logam Li direaksikan dengan air ia

,akan bereaksi dengan tenang dan sangat lambat Natrium dan
,kalium bereaksi dengan keras dan cepat sedangkan rubidium

dan sesium bereaksi dengan keras dan dapat menimbulkan

.ledakan

Reaksi dengan Udara

Logam alkali pada udara terbuka dapat bereaksi dengan uap air

.dan oksigen Produk yang diperoleh dari reaksi antara logam
.logam
alkali dengan oksigen yakni berupa oksida Berikut

:persamaan reaksi antara alkalidengan oksigen

3

, -Pada pembakaran logam alkali oksida yang terbentuk bermacam
.macam tergantung pada jumlah oksigen yang tersedia Jika jumlah
, ,oksigen berlebih maka logam natrium akan membentuk peroksida
,sedangkan kalium rubidium dan sesium selain peroksida akan
.membentuk superoksida Persamaan reaksinya sebagai berikut

Reaksi dengan Hidrogen

Pada saat pemanasan logam alkali dapat bereaksi dengan

hidrogen membentuk senyawa ,hidrida dimana atom

-1.hidrogennya memiliki bilangan oksidasi

Reaksi dengan Halogen

,Logam alkali merupakan reduktor yang kuat sedangkan unsur
.halogen meruapakan oksidator Maka reaksi anatar logam alkali

dengan halogen ialah reaksi yang kuat dan akan menghasilkan

.suatu produk berupa garam halide

4

Reaksi dengan Senyawa lain dengan amoniak apabila

-Logam logam alkali dapat bereaksi

dipanaskan dan akan terbakar dalam aliran hydrogen klorida

Spektrum Atom dan Uji Nyala

2. 〖 〗 ^1Logam alkali dalam bentuk uap adalah sebagai atom atau molekul
M Eksitasi elektron terluar ns dari atom logam dapat terjadi

.emisi dengan mudah Logam alkali memiliki spektrum emisi atau

.warna nyala unsur yang dapat diamati Ketika garam dari logam

alkali dieaksikan dengan HCl pekat dan kemudian dipanaskan pada

nyala api Bunsen akan memperlihatkan warna nyala yang khas dari

- . ( )masing masing unsur Pada unsur litium Li akan terlihat nyala api
, ( ) , ( ) ,merah tua natrium Na nyala api kuning kalium K nyala api ungu
( ) - , ( )rubidium Rb nyala api merah ungu dan sesium Cs nyala api
.berwarna biru

( )Warna nyala Sesium Cs

5

C. Kestabilan Logam Alkali

Logam alkali untuk mencapai kestabilan cenderung akan melepaskan

1 +1.elekron valensinya dan akan membentuk ion Kecenderungan

melepas satu elektron ini akan beriringan dengan berikatan dengan

.unsur lainnya yang dapat mencapai kestabilan Berdasarkan kaidah
,hukum oktet unsur akan mencapai kestabilan jika memiliki delapan
.elektron valensi

1.3. Termodinamika Proses Ekstraksi Logam

Termodinamika merupakan suatu reaksi yang membahas

,tentang perubahan energi dimana dalam prosesnya berhubungan
, , .dengan kespontanan reaksi entropi kerja dan panas Dalam proses

ekstraksi kita dapat memperoleh logam Na sebagai produk katoda

menggunakan campuran lelehan klorida ( ).NaCl Ketika

3 .mengekstraksi logam harus melewati
proses metalurgi Pertama

.melakukan pemekatan bijih agar terpisah dari pengotornya Bijih

logam pada umumnya mengandung lebih dari satu logam
atau puncak dari proses sebelumnya
.didalamnya Hasil limbah

dapat digunakan kembali untuk diproses sebagai produk sekunder

. ,dari bijih logam yang asli Selain itu juga suatu zat terkonsentrasi

kemungkinan akan berisi lebih dari satu logam berharga di

.dalamnya Zat terkonsentrasi ini akan dilakukan proses pemisahan
.logam yang berharga dalam konstituen individu

,Kedua melakukan proses reduksi atau peleburan pada bijih
.menggunakan suhu yang tinggi untuk mendapatkan lelehan logam
,Logam Na merupakan ion yang sangat reaktif sehingga harus di
.senyawanya
produksi secara elektrolitik dari lelehan

Termodinamikan sangat berpengaruh terhadap proses ekstraksi

,logam karena energi sangat diperlukan dalam mengekstraksi
.logam untuk menghasilkan logam yang terbaik dari bijihnya

6

Peleburan pada logam dalam menggunakan suhu tinggi akan
mempengaruhi laju reaksi yang semakin tinggi pula, sehingga
reaksinya harus dikontrol secara termodinamika. Pengontrolan
tersebut bertujuan untuk mengetahui perpindahan energi yang
disebabkan oleh suhu. Selain itu, termodinamika juga berhubungan
dengan entropi mol standar dimana terdapat nilai energi bebas gibbs
yang digunakan untuk mengetahui energi tersebut terjadi secara
spontan atau tidak spontan.

Pada senyawa NaCl energi terjadi secara spontan, dimana jika drlta
H menurun, maka energi terjadi secara spontan. Ketiga, melakukan
pemurnian, dimana logam-logam yang sudah diekstraksi diolah
kembali untuk menghasilkan atau membuktikan bahwa logam
tersebut sudah memperoleh kemurnian yang tinggi.

7

LITHIUM

A. Ciri Umum

Logam lithium memiliki ciri umum sebagai logam yang paling ringan

, 92,58%.diantara logam lainnya di alam memiliki kelimpahan sebesar

Selain itu logam lithium merupakan logam yang lunak dan tidak

.bersifat radioaktif Logam litium memiliki penampakan padat berwarna
.putih keperakan Jika diuji nyala dengan nyala api bunsen akan terlihat
.warna merah tua

B. Sumber Logam Lithium

( )Sumber utama Litium Li dalam biosfer terdapat di dalam bijih silikat
, ,yang merupakan bijih utama litium yaitu Spodumene dan Petalite

dimana pada bijih Spodumene terdapat mineral yang mengandung

, , . ,litium silikon dan oksigen Selain itu di dalam bijih selikat litium masih
,berikatan dengan alumunium dan alkali lainnya sehingga rumus
( 2 6).kimianya adalah LiAlSi O
Litium merupakan unsur yang paling

elektropositif dan memiliki potensi oksidasi yang paling tinggi

.dibanding unsur lainnya

C. Prinsip Ekstraksi Logam Lithium

( 2 6).Litium memiliki sumber utama dari spodumene LiAlSi O Ekstrasi

. ,litium ialah dengan elektrolisis litium Sumber utama litium yaitu
100 ℃ .
Spodumene akan dipanaskan pada suhu Kemudian

ditambahkan dengan asam sulfat (H2SO4) pekat agar dapat

2 4. 2 4dihasilkan Li SO
Campuran Li SO dilarutkan ke dalam air yang

kemudian direaksikan dengan 2 3Na CO menghasilkan endapan

2 3.Li CO Endapan ini akan direaksikan dengan HCl menghasilkan

, .garam LiCl yang mana akan digunakan untuk elektrolisis litium

8

Elektrolisis litium dengan bahan dasar garam LiCl akan ditambahkan

dengan KCl karena titik lebur LiCl yang tinggi sehingga penambahan

. ,KCl bertujuan untuk menurunkan titik lebur LiCl Pada prosesnya ion

^+Li akan bergerak medekati permukaan katoda dan mengalami

, ^-reduksi menjadi padatan Li sedangkan ion Cl akan mendekati

2.permukaan anoda dan direduksi menjadi gas Cl Reaksi elektrolisis

yang terjadi adalah

D. Pengaplikasian dan Kegunaan Logam Litium

.Logam litium termasuk logam yang sangat reaktif Logam litium

merupakan logam yang bereaksi kuat dengan air dan mudah bereaksi

. 2dengan gas oksigen di atmosfer Logam litium memiliki isotop yang

6 7 .stabil yaitu Li dan Li Kedua isotop tersebut digunakan sebagai

. ,indikator proses Astrofisika Selain itu rasio isotop dari logam litium ini

dapat memberikan petunjuk tentang produksi elemen cahaya

.antarbintang serta informasi tentang konveksi di atmosfer Kegunaan
:logam litium diantaranya yaitu

Dapat Menyembuhkan gangguan Bipolar

Penyakit gangguan bipolar adalah suatu penyakit yang cenderung

,melakukan perilaku yang sangat beresiko dimana ia selalu
,bersemangat dalam melakukan sesuatu ketika berbicara ia tidak
, ,bisa berhenti kebutuhan untuk beristirahatnya pun sangat sedikit
, .memiliki harga diri yang rendah serta ia sulit untuk berkonsentrasi

Kemungkinan terbesar bagi orang yang mengidap gangguan

,bipolar yaitu ketika ia sedang berada ditahap depresi dimana akan
.mencoba melukai dirinya dengan cara bunuh diri Para ilmuwan

9

1970pada tahun melakukan eksperimen terhadap tikus dan

,monyet dimana hasil dari eksperimen tersebut menemukan bahwa

litium karbonat dapat membantu pasien yang di diagnosis

.gangguan bipolar memiliki perubahan hati yang rendah Hal ini

diperkuat oleh seorang peneliti dari university of Minnesota

.Medical Departement yaitu HJ Kim berpendapat bahwa litium

karbonat dapat menjadi efek penstabilan suasana hati pasien dan

.dapat berkontribusi dalam penggunaan dosis pada litium karbonat

Pasien yang mengalami gangguan bipolar dapat mengkonsumsi

litium karbonat dengan dosis 300 .mg setelah pasien

,mengkonsumsi litium karbonat ini ia akan mendapatkan efek
,samping seperti terjadinya penambahan berat badan tubuh
,merasa mual sering buang air kecil hingga tangan menjadi
.gemetar

2Menghilangkan CO dari produk Knalpot
.Asap kendaraan dapat menyebabkan polusi udara di lingkungan

Produk yang dihasilkan dari knalpot ini dapat membuat manusia

.yang ada di muka bumi ini tidak dapat menghirup udara yang sejuk

Hal tersebut mendorong banyak ilmuwan untuk melakukan

2penelitian mengenai cara menghilangkan CO dari produk Knalpot
( ),menggunakan Litium Hidroksida LiOH dimana litium hidroksida ini
2.berguna untuk menyerap CO
Namun bedahalnya dengan yang

dilakukan oleh perusahaan Toshiba dalam merancang penyerapan

2 .CO
dari produk knalpot mobil Perusahaan toshiba dalam

,merancang alat ia menggunakan litium silikat untuk menyerap
2.CO
Hal ini dikatakan bahwa penggunaan litium silikat mampu

2menghemat biaya dalam menggunakan penyerapan CO pada

produk knalpot mobil walaupun ia sangat kesulitan dalam

merancang perangkat yang kecil sesuai dengan sistem

.pembuangan mobil

10

Penggunaan Baterai Sebagai Alat Pacu Jantung
Pada awalnya penggunaan baterai yang terbuat dari litium sangat
berbahaya karena logam litium mudah bereaksi dengan air. Namun
seiring dengan berkembangnya zaman, ditemukanlah zat yang
dapat membuat logam litium tahan terhadap air. baterai selain
dijadikan sebagai alat elektronik, ternyata baterai juga digunakan
sebagai alat pacu jantung, dimana dalam penggunaannya bentuk
baterai harus kecil dan dalam penggunaannya harus tahan lama.
Litium klorida (LiCl) digunakan sebagai pendingin udara di kapal
selam dan mudah menyerap air.
Litium hidrida (LiH) dapat digunakan untuk menyimpan atom
hidrogen yang nantinya dapat dilepaskan sebagai gas hidrogen.
Litium Hidroksida (LiOH) digunakan sebagai penyerap untuk
menghilangkan karbon dioksida

11

NATRIUM

A. Ciri Umum

:Natrium memiliki ciri umum atau karakteristik sebagai berikut
+ .Logam natrium ion Na hanya memiliki satu isotop stabil

Logam natrium dengan logam kalium memiliki kemiripan yang

, + +.sama namun ion Na lebih kecil dari ion K

Logam natrium memiliki massa jenis yang lebih rendah dari logam

alkali lainnya

Titk leleh dan titik didihnya lebih rendah

Warna nyala api berwarna kuning

B. Sumber Logam Natrium

,Dalam biosfer bumi atau alam kelimpahan Natrium adalah sebesar
2,6% ,Kelimpahan ini bukan ditemukan secara alami di alam melainlan
( )bersumber utama dari garam batu natrium klorida NaCl hampir murni

dan air laut yang merupakan air asin alami dalam bentuk endapan Chili

3NaNO

C. Prinsip Ekstraksi Logam Natrium

,Ekstraksi natrium dilakukan dengan elektrolisis yaitu elektrolisis
2leburan NaCl yang dilakukan dengan penambahan CaCl
untuk

870menurunkan titik leleh dari NaCl menjadi K menggunakan proses

. ,downs cell Dalam proses elektrolisis yang terjadi NaCl dilebur menjadi
- + ,ion ion Na
yang bergerak menuju katoda besi atau tembaga

- - ,sedangkan ion ion Cl akan bergerak menuju anode grafit dimana

selama proses elektroslisi terjadi pada sel silinder

12

Teknisnya proses down cell merupakan proses pembuatan utama

. , _2 5%natrium Namun Cl
yang dihasilkan hanya berkontribusi sebesar

. 95%dari ketersediaan di dunia sisanya diproduksi dengan proses

.chloralkali yang melibatkan elektrolisis dalam bentuk cair

Pengaplikasian dan Kegunaan Logam Litium

,Logam natrium dapat digunakan pada lampu Uap dimana dalam

.lampu uap tersebut diisi dengan gas natrium Setelah diisi dengan

,gas natrium lampu uap tersebut mempunyai tegangan yang

.menarik gas masuk kedalam tabung Sehingga tegangan tersebut

.dapat memancarkan foton cahaya yang berwarna kuning

( ) ,Natrium sianida NaCN merupakan senyawa beracun biasanya

.digunakan dalam industri baja

( 3 )Natrium nitrat NaNO digunakan untuk pupuk dan bahan

.peledak

Natrium tiosulfat digunakan untuk menghentikan proses

.pengembangan

13

( 3 )Natriumazida NaN digunakan dalam kantung udara di mobil

Untuk Mengatur Metabolisme dan Ektivitas Jantung

( ) ,Natrium klorida NaCl digunakan untuk menyembuhkan ikan

, ,mengemas daging mengawetkan makanan kaleng membumbui

, - .makanan dan mencairkan es di jalan jalan kota

,Natrium karbonat digunakan sebagai pelembut air untuk cucian

, , , .pembuatan kaca sabun deterjen dan pembersih lainnya

( 3 )Natrium bikarbonat NaHCO digunakan untuk pembuatan kue

.bubuk dan soda kue

( )Natrium hipoklorit NaClO digunakan untuk pemutih dalam

.peralatan rumah tangga

( ) ,Natrium fluorida NaF digunakan dalam pasta gigi dimana natrium

fluorida ini dapat memberikan perlindungan terhadap gigi

.berlubang
( ) ,Natrium hidroksida NaOH digunakan dalam pembuatan sabun
,pulpen dan kertas
( )Natrium sianida NaCN digunakan untuk mengekstraksi emas dari

bijihnya serta dapat digunakan untuk membunuh spesimen

.seranggatanpa merusaknya

14

KALIUM

A. Ciri Umum

Kalium memiliki ciri umum atau karakteristik sebagai berikut

19Memiliki nomor atom
( )Disimbolkan dengan K Kalium

ogam kalium merupakan logam yang lunak dan memiliki warna abu

keperakan

, + 3Logam kalium ion K memiliki isotop yang melimpah secara

alami

Memiliki titik leleh yang rendah dan merupakan logam yang aktif

Kalium mempunyai warna nyala api ungu

B. Sumber Logam Kalium

,Dalam biosfer bumi atau keberadaanya di alam kalium memiliki

2,4%kelimpahan sebesar tetapi tidak terjadi secara alami di keadaan

. , ( ),unsur Sumber utama dari kalium ialah air laut mineral silvinit KCl

mineral karnalit

C. Prinsip Ekstraksi Logam Natrium

.Ekstrasi kalium dapat diperoleh dari proses elektrostatik larutan KCl

Namun yang lebih efisien adalah dengan metode ekstraksi uap Na

.dalam cairan KCl fraksional kontra arus Dari proses ini akan
-meghasilkan paduan atau campuran Na K yang dapat dipisahkan
- . ,menjadi komponen komponennya dengan cara distilasi Selain itu

kalium dapat diekstraksi dengan metode reduksi dengan mereaksikan

lelehan garam dengan natrium

15

D. Pengaplikasian dan Kegunaan Logam Litium

( )Kalium klorida KCl digunakan untuk membuat pupuk serta bisa

.digunakan untuk menurunkan tekanan darah tinggi

( 3) ,Kalium nitrat KNO
digunakan untuk bahan peledak bubuk mesiu

.dan salah satu bahan yang digunakan pada pembuatan korek api

.Kalium karbonat digunakan dalam pembuatan kaca

( 2 4)Kalium kromat K CrO digunakan untuk pewarna tekstil dan

.tinta

( 2 2 7) ,Kalium dikromat K Cr O
digunakan untuk mewarnai kaca

,mengawetkan kayu dan mengembangkan cetak biru

( ) ,Kalium sianida KCN merupakan bahan kimia yang sangat beracun

. ,biasanya Kalium Sianida ini digunakan sebagai pestisida Selain itu

Penggunaan KCN dapat digunakan untuk mengekstraksi emas dan

perak dari bijihnya

( ) , -Kalium hidroksida KOH digunakan untuk pembuatan sabun obat
, , , .obatan baterai alkalin perekat dan pupuk Seperti natrium

hidroksida

( 4 ) ,Kalium perklorat KClO
digunakan dalam kembang api kembang

, , .api bahan peledak dan propelan roket padat

( 4 )Kalium permanganat KMnO digunakan sebagai desinfektan dan

.untuk membunuh bakteri

Kalium sulfat digunakan sebagai pemutih dan antiseptik

16

RUBIDIUM
SESIUM
FRANSIUM

A. Ciri Umum

, ,Kelimpahan rubidium sesium dan fransium di alam jauh lebih sedikit
, , .dibandingkan dengan litium natrium dan kalium Ciri umum dari
, , .rubidium sesium dan fransium antara lain
( ) 37Unsur logam Rubidium Rb memiliki nomor atom
dengan massa

1,53 / .jenisnya sebesar
g cm Hal ini membuat logam rubidium lebih

( , ,padat dari air tidak seperti litium natrium dan kalium yang kurang
). - .padat dari air Rubidium memiliki warna nyala api merah ungu
( ) 55,Unsur logam Sesium CS memiliki nomor atom
di mana

30 .kelimpahnya sekitar
kali lebih sedikit dari pada rubidium Massa

1,88 / 3. .jenis sesium ialah
g cm Sesium memiliki warna nyala api biru

( ) 87.Unsur logam Fransium Fr memiliki nomor atom Fransium

,sangat sulit ditemukan kelimpahanya di alam sehingga fransium
.sangat langka Hal ini terjadi karena semua isotop fransium bersifat

radioaktif dengan paruh waktu yang sangat pendek dan hanya

-sedikit penelitian yang telah dilakukan tentang sifat sifatnya akibat
.kelangkaan ini

17

B. Sumber Logam Rubidium, Sesium, dan Fransium

Kelimpahan di alam untuk unsur rubidium dan cesium dihasilkan pada

.hasil samping dari proses pengolahan litium dari meniral silikat

Persentase banyaknya kelimpahan secara alami di biosfer bumi unsur

, , .rubidium cesium dan fransium adalah lebih kecil Fransium adalah

unsur yang paling sulit dan sedikit ditemukan karena memiliki sifat

()yang sangat radioaktif yang memancarkan sinar beta yang mana

akan berubah langsung menjadi unsur thorium dengan paruh yang

21pendek sekitar menit

C. Prinsip Ekstraksi Logam Rubidium, Sesium, dan Fransium

Ekstraksi dari rubidium dan sesium dilakukan dengan metode reduksi

. -bukan dengan proses elektrolisis Hal ini dikarenakan logam logam di
.dalam anoda akan terlarut terlarut dalam larutan garam Selain itu
,ekstraksi rubidium diperoleh melalui reduksi lelehan senyawa RbCl

sedangkan sesium diperoleh dengan mereduksi lelehan dari senyawa

CsCl yang didasarkan atas ekstraksi Li dari spodumenen dalam jumlah

.yang kecil

D. Pengaplikasian dan Keguanaan Logam Rubidium,
Sesium, dan Fransium

Sesium
( )National Institute of Standards and Technology NIST pada tahun
1993 -7mengadakan percobaan yang dinamai NIST
yaitu

( ),penelitian yang memakai jam atom berbasis sesium Cs dimana

waktu standar internasional dijaga untuk tetap dalam satu

106 .keduakalinya dalam
tahun

18

( )National Institute of Standards and Technology NIST pada tahun
1993 -7mengadakan percobaan yang dinamai NIST
yaitu

( ),penelitian yang memakai jam atom berbasis sesium Cs dimana

waktu standar internasional dijaga untuk tetap dalam satu

106 .keduakalinya dalam
tahun Pada sistem ini berdasar pada

transisi berulang dari tanah ke keadaan spesifik atom Cs yang

,tereksitasi dan pemantauan terhadap frekuensi gelombang radiasi
. , 1999,elektromagnetik yang dipancarkan Selain itu pada tahun
- 1NIST F
Amerika Serikat memperkenalkan yang memiliki

80106keakuratan dalam satu detik pada tahun yang mempunyai

fungsi sebagai penentu waktu utama dan standar frekuensi suatu

.negara

Rubidium

Rubidium untuk mempercapat metabolisme pertumbuhan

Rubidium dapat ditemukan dalam tubuh manusia pada tingkat

1/1000 1 .dari persen Unsur rubidium diketahui dapat merangsang

metabolism mamalia dikarenakan akan kemungkinan kesamaan

fisik dan kimianya dengan kalium yang mana memiliki peran

,penting dalam transmisi denyut listrik di sepanjang serabut saraf
, - , ,sintesis protein keseimbangan asam basa pembentukan kologen
, .elastin dan otot Kemiripan rubidium dengan kalium ini lah yang

memungkinkan rubidium dapat meningkatkan pertumbuhan di

.beberapa tanaman

Rubidium sebagai pendingin laser

Gas rubidium merupakan hal yang penting dalam studi materi

- .eksotik yang diberi nama a kondensat Bose Einstein Kondesat
- -Bose Einstein akan menampilkan sifat sifat yang tidak biasa dan
. -dianggap sebagai fase baru Atom atom akan berkumpul begitu

dekat sehingga fusi gelombangnya menjadi berkorelasi seperti

, , .foton sinar laser dan gelombang materi koheren dapat dibentuk

19

Sesium dan Rubidium
Penggunaan sesium dengan sedikit rubidium di dalamnya dapat
digunakan dalam fotosel, televise, peralatan film, dan layar
berpendar.
Rubidium dan sesium dapat digunakan dalam pembuatan jam yang
sangat akurat yang dimanfaatkan untuk menguji fenomena teori
relativitas umum.
Beberapa garam rubidium dan sesium dapat digunakan dalam
pembuatan kaca dan keramik.

20

INFORMASI TAMBAHAN

Studi Prinsip Penggunaan Rubidium Lead Halides Terhadap
Pengaplikasian Fotovoltaik

Oleh: Silma Falah Utami (2282190034)

-Perovskit halide organik anorganik banyak menarik perhatian para

peneliti untuk pengaplikasian pada fotovoltaik karena efisiensi

( ) 3,8%konversi daya PCE mengalami peningkatan dari pada tahun

2008, 25,2% 2019.menjadi Hal ini terjadi karena tingkat
pada tahun

,daya serap yang kuat kemampuan untuk mengangkut pembawa
, -muatan foto dan massa pembawa serta keefektivitasan dari masing

masing perovskit yang mana diperlukan agar bahan dapat digunakan

. ,sebagai sel surya yang efisien dalam fotovoltaik Namun masalah

utama dari perovskite hibrida adalah rendahnya tingkat kestabilan

secara termodinamika pada kondisi .ambien Oleh karena ,itu

3.dibutuhkannya penggantian sebuah kation dalam struktur tipe ABX

Penelitian dilakukan dengan menggunakan perovskite anorganik
karena sifatnya yang
, 3ditinjau dari sifat optoelektrik yaitu RbPbX
.memiliki kestabilan tinggi

Penggunaan unsur rubidium berdasarkan sifat optoelektrik dalam

( ) ( = , ,senyawa timbal halida rubidium ortorombik RbPbX di mana X I Br
) , ,Cl dengan memperhatikan sifat fungsi dielektrik koefisien absorbs
, .indeks bias dan properti transpor Berdasarkan hasil perhitungan dan
3percobaan struktur RbPbI merupakan yang paling menjanjikan untuk
.pengaplikasian fotovoltaik Selain untuk pengaplikasian fotovoltaik
3RbPbI dapat diaplikasikan sebagai solar cell single junction dengan
11,59 % ( , , 2020)SLME sebesar
Nyayban et al

21

Penerapan Nanofibers Natrium Titanate sebagai Pengisi
Lahan Basah yang dibangun Untuk Menghilangkan Ion Logam

Berat Secara Efisien dari Air Limbah

Oleh: Iis Latifah (2282190003)

Masalah pencemaran yang dipengaruhi oleh ion logam berat menjadi

.perhatian besar di negara China pencemaran logam berat dalam air

dapat menibulkan ancaman bagi ekosistem perairan dan kesehatan

.manusia Ada banyak ion logam berat yang dapat mencemarkan

2+, 2+, 2+, 2+.perairan seperti Cu
Pb Zn dan Cd Ada beberapa metode

yang digunakan untuk mengolah air limbah yang mengandung ion

, ,logam berat seperti pengendapan kimiawi elektrolisis dan metode

.pemisahan membran ,Namun dari ketiga metode tersebut masih

.memiliki kelemahan Pada pengendapan kimiawi menghasilkan lumpur

dalam jumlah besar sehingga ia masih membutuhkan pengolahan

.sekundernya ,Selain itu efisiensi dalam menghilangkan ion logam

berat hanya terjadi dalam konsentrasi .rendah Pada metode

elektrolisis memiliki kelemahan yaitu dalam prosesnya membutuhkan

.energi yang tinggi Metode pemisahan membran relatif mahal dan

memiliki proses pengoperasian yang .rumit Karena banyaknya

,kelemahan pada ketiga metode tersebut sehingga terbangunnya

lahan basah digunakan untuk mengolah air limbah yang mengandung

,ion logam berat dimana pembangunan lahan basah ini memiliki sifat
.yang ramah lingkungan

( 3- )Pengisi nano titanat nano T F disiapkan dengan metode

sederhana dan diterapkan sebagai pengisi lahan basah potensial yang

2+, 2+, 2+dibangun untuk menghilangkan ion logam berat Cu
Pb Zn dan

2+ .Cd
secara efisien dari air limbah

22

3-T F terbentukdengan menambahkan proporsi tertentu dari serat
( 0,)nano natrium titanat NazTi
dan perekat epoksi keadaan semi

(110 )padat pada suhu kamar dan keadaan padat pada suhu tinggi
C

. 3-yang di aplikasikan sebagai agen perekat Kinerja adsorpsi T F
,untuk ion logam berat dipelajari dengan eksperimen adsorpsi statis
.dan data adsorpsi dipasang dengan model kinetik dan isoterm Selain
,itu eksperimen ini sangat berpengaruh pH dimana ketika pH
2 6dinaikkan dari
menjadi kapasitas adsorpsi meningkat secara

+dramatis karena penurunan adsorpsi kompetitif ion H dan deponasi
. ( + , 2+, 2+ ),adsorben Dengan adanya ion yang menyertai Na
Ca Mg

efisiensi adsorpsi untuk Pb tidak menurun secara .signifikan

, 3-Dibandingkan dengan pengisi lain properti terpenting T F adalah
- ,non desorpsi yang tidak dapat menyebabkan polusi sekunder dalam
. , 3-aplikasi praktis Dengan demikian T F cocok untuk aplikasi

membangun lahan basah dalam mengolah air limbah logam berat

( ,Zhao ,dkk 2019)

23

DAFTAR PUSTAKA

. . . (2012).Catherine E Houster and Alan G Sharpe Inorganic Chemistry

. :Fourth Edition England Pearsom Education Limited

, , . . (2010).Helka Monica and Brian Nordstrom Ed D Alkali And Alkaline

. : ,Earth Metal New York Facts On File Inc

, ; , ; , ; , .Nyayban Anupriya Panda Subhasis Chowdhury Avijit Sharma B
(2020).Indrajit
First principle studies of rubidium lead halides towards

. , (), 101190–.photovoltaic application Materials Today Communications
:doi https://doi.org/10.1016/j.mtcomm.2020.101190

, . (2013).Syamsidar HS Dasar Reaksi Kimia .Anorganik :Makassar
.Alaudin University Press

, , . (2019).Zhao min dkk Application of sodium titanate nanofibers as

constructed wetland fillers for efficient removal of heavy metal ions

. : . :from
wastewater China Qingdao University doi

https://doi.org/10.1016/j.envpol.2019.02.040

:Video
, . (2016). .Inc ImageMaker Advertising
The Lithium Extraction Process

: :// . / 3 1 1Youtube https youtu be w CrFR Jk w

. (2017).Myhometuition Extraction of .Sodium Redox .Equilibrium

: :// . / _Youtube https youtu be kekkCOPcf o

2- !. (2016). - ,ThoiSoi Chemical Experiments
Rubidium Metal that is more

. : :// . / 0 - 23 3Expensive than GOLD Youtube https youtu be g P A
m lE

2- !. (2016). -ThoiSoi Chemical Experiments
Cesium The Most Active

. : :// . / 95 -Metal on EARTH Youtube https youtu be ytxx
g kiA

Flipbook Kimia Anorganik

IIS LATIFAH (2282190003)
(2282190034)SILMA FALAH UTAMI

A


Click to View FlipBook Version
Previous Book
E-Portfolio (LSE442)
Next Book
ROAD TO RAMADHAN (SIRI 3)