Kimia

JAWAPAN

SET 1 (ii) – Asid hidroklorik mengion secara lengkap di dalam
air untuk menghasilkan kepekatan ion hidrogen
Kertas 1 4 B 5 B yang tinggi manakala asid etanoik mengion secara
1 C 2 C 3 C 9 C 10 A separa di dalam air untuk menghasilkan kepekatan
14 C 15 A ion hidrogen yang rendah.
6 C 7 D 8 D 19 D 20 B
24 C 25 C Hydrochloric acid ionises completely in water
11 B 12 A 13 D 29 A 30 B to produce high concentration of hydrogen ions
34 B 35 C while ethanoic acid ionises partially in water to
16 C 17 A 18 A 39 A 40 D produce low concentration of hydrogen ions.

2 1 D 22 A 23 D – Bilangan mol ion hidrogen per unit isi padu dalam
CONTOH asid hidroklorik adalah lebih tinggi daripada asid
2 6 B 27 A 28 D etanoik.

3 1 A 32 D 33 A The number of moles of hydrogen ions per unit
volume in hydrochloric acid is higher than
3 6 B 37 A 38 D ethanoic acid.

Kertas 1 – Dalam Set II, frekuensi perlanggaran antara ion
hidrogen dengan atom magnesium adalah lebih
Bahagian A/ Section A tinggi berbanding Set I.
1 (a) (i) K: 2.5
L: 2.8 In Set II, the frequency of collisions between
(ii) – Kumpulan 17, Kala 3 hydrogen ions and magnesium atoms is higher
Group 17, Period 3 than in Set I.
– Kumpulan 17 kerana atom M mempunyai tujuh
– Frekuensi perlanggaran berkesan dalam Set II
elektron valens dan Kala 3 kerana atom M adalah lebih tinggi.
mempunyai tiga petala yang berisi elektron.
Group 17 because atom M has seven valence The frequency of effective collisions in Set II is
electrons and Period 3 because atom M has three higher.
shells occupied with electrons.
(b) Berada dalam keadaan gas pada suhu bilik – Kadar tindak balas dalam Set II adalah lebih tinggi
Being in gas state at room temperature dan masa yang diambil untuk tindak balas adalah
lebih cepat.
2 (a) Formula empirik ialah formula kimia yang menunjukkan
nisbah teringkas atom setiap jenis unsur yang terdapat The rate of reaction in Set II is higher and the time
dalam suatu sebatian. taken for the reaction is faster.

Empirical formula is a chemical formula that shows the Maks/ Max : 3 m
simplest ratio of atom of each element in a compound.
(b) 1. Kepekatan/ Concentration
(b) (i) Kalsium karbonat dan asid hidroklorik 2. Mangkin/ Catalyst
Calcium carbonate and hydrochloric acid (c) Sebagai mangkin/ Act as catalyst
(ii) Kalsium klorida/ Calcium chloride
(iii) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 5 (a) Untuk membenarkan pergerakan ion di antara dua larutan

3 (a) Plumbum(II) karbonat dan melengkapkan litar.
Lead(II) carbonate
(b) (i) Perang semasa panas, kuning semasa sejuk To allow the movement of ions between two solutions and
Brown when hot, yellow when cold
(ii) PbCO3 + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + CO2 + H2O to complete the circuit.
(iii) Plumbum(II) iodida, pemendakan
Lead(II) iodide, precipitation (b) (i) Zn → Zn2+ + 2e–

(ii) Zn(p/ s)| Zn2+(ak/ aq, 1.0 mol dm–3)||

Cu2+(ak/ aq, 1.0 mol dm–3) | Cu(p/ s)

(iii) Voltan sel/ Cell voltage:

E0sel/ cell = (+0.34) – (–0.76)

= +1.10 V

4 (a) (i) Kaedah sesaran air (c) (i) Cu2+, SO42–, H+, OH–
Water displacement method (ii) +2 kepada 0/ +2 to 0

(iii) Penurunan/ Reduction

J1

Kimia Jawapan

6 (a) (i) Sebatian X/ Compound X: (b) Pengesteran
– Siri homolog: Alkena Esterification
Homologous series: Alkene
– Kumpulan berfungsi: Ikatan ganda dua antara (c) Asid palmitik/ Asid laurik/ Asid stearik

atom karbon Palmitic acid/ Lauric acid/ Stearic acid
Functional group: Double bond between carbon
[Terima mana-mana satu jawapan]
atoms
Sebatian Y/ Compound Y: [Accepts any one answer]
– Siri homolog: Alkana
Homologous series: Alkane (d) Minyak Bahan Lemak
– Kumpulan berfungsi: Ikatan tunggal antara atom Substance Fat
Oil
karbon
Functional group: Single bond between carbon Tumbuhan Sumber Haiwan
Plant Source Animal
atoms
(ii) Sebatian X/ Compound X: CnH2n Cecair Sifat fizik pada Pepejal
Sebatian Z/ Compound Z: CnH2n + 2 Liquid suhu bilik Solid
(iii) Air bromin/ Bromine water Physical
(b) (i) Gas karbon dioksida/ Carbon dioxide gas property
(ii) C2H4 + H2 → C2H6 at room
temperature
CONTOH
Rendah Takat lebur Tinggi
Low Melting point High

Minyak sawit Contoh Mentega
Palm oil Example Butter

7 (a) Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu (e) C2H5OH + CH3COOH → CH3COOC2H5 + H2O

(b) (i) Mengurangkan kehilangan haba ke persekitaran

To reduce heat loss to the surroundings Bahagian B/ Section B

(ii) 1. Warna larutan bertukar daripada biru kepada tidak 9 (a) – Tindak balas X: Bukan tindak balas redoks

berwarna. Reaction X: Not a redox reaction [1]

The colour of the solution changes from blue to – Tindak balas Y: Tindak balas redoks

colourless. Reaction Y: Redox reaction [1]

2. Pepejal perang terhasil. – Tindak balas X/ Reaction X

A brown solid is formed. • Tiada perubahan nombor pengoksidaan bagi bahan

(iii) Untuk memastikan suhu larutan adalah sekata tindak balas

To ensure the temperature of the solution is uniform No change in oxidation number of reactants [1]

(c) (i) Q = mcθ – Tindak balas Y/ Reaction Y

= 50 g × 4.2 J g-1 °C-1 × (38 – 28) °C • Nombor pengoksidaan zink bertambah dari 0 ke +2

= 2 100 J MV Oxidation number of zinc increases from 0 to +2
1 000
(ii) Bilangan mol/ Number of moles = • Nombor pengoksidaan kuprum berkurang dari +2

= 50 × 0.2 ke 0
1 000
Oxidation number of copper decreases from

= 0.01 mol +2 to 0 [1]

(iii) Haba penyesaran/ Heat of displacement: (b) – 2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2 [2]
– Bahan yang dioksidakan: Karbon, C
ΔH = mcθ
n
Oxidised substance: Carbon, C [1]
2 100
= 0.01 – Bahan yang diturunkan: Ferum(III) oksida, Fe2O3
Reduced substance: Iron(III) oxide, Fe2O3 [1]
= 210 000 J mol–1 – Agen pengoksidaan: Ferum(III) oksida, Fe2O3
Oxidising agent: Iron(III) oxide, Fe2O3 [1]
= 210 kJ mol–1 – Agen penurunan: Karbon, C
(d)

Zn + Cu2+

ΔH = –210 kJ mol –1 Reducing agent: Carbon, C [1]
Zn2+ + Cu
(c) Titisan air
Water droplet

O2 O2

8 (a) (i) Karboksil Ferum
Carboxyl
(ii) Hidroksil Iron [2]
Hydroxyl J2
– Ferum dioksidakan/ kehilangan elektron untuk
membentuk ion Fe2+.

The iron is oxidised/ loses electrons to form Fe2+ ions.
[1]

Kimia Jawapan

– Fe → Fe2+ + 2e– [1] – Atom Q menderma satu elektron untuk membentuk

– Molekul air dan oksigen menerima elektron dan ion Q+.

diturunkan menjadi ion hidroksida, OH–. Atom Q donates one electron to form Q+ ion. [1]

Water molecules and oxygen molecules accept – Atom R menerima satu elektron untuk membentuk

electrons and reduced to hydroxide ions, OH–. [1] ion R–.

– 2H2O + O2 + 4e– → 4OH– [1] Atom R accepts one electron to form R– ion. [1]
– Ion Fe2+ dan ion OH– bergabung untuk membentuk
– Ion Q+ dan ion R– ditarik oleh daya tarikan

ferum(II) hidroksida. elektrostatik yang kuat.

Fe2+ ions and OH– ions combine to form iron(II) Q+ionandR– ionareattractedbystrongelectrostatic

hydroxide. [1] force of attraction. [1]

– Fe2+ + 2OH– → Fe(OH)2 [1] – Formula sebatian yang terbentuk ialah QR.
– Ferum(II) hidroksida akan dioksidakan lagi untuk
The formula of the compound formed is QR.

membentuk ferum(III) hidroksida dan akhirnya +–

membentuk ferum(III) oksida terhidrat, Fe2O3• xH2O
iaitu karat.
CONTOH QR
Iron(II) hydroxide will be further oxidised into iron(III)

hydroxide and finally forms hydrated iron(III) oxide, [1]

Fe2O3•xH2O, which is rust. [2] (c) PR4 QR
(Ikatan kovalen) (Ikatan ion)
10 (a) Atom P dan atom R membentuk ikatan kovalen manakala (Covalent bond) (Ionic bond)

atom Q dan atom R membentuk ikatan ion. Takat lebur yang rendah Takat lebur yang tinggi
Low melting point [1] High melting point [1]
Atoms P and R form a covalent bond while atoms Q and

R form an ionic bond. [2] Lebih banyak tenaga

(b) (i) – Susunan elektron bagi atom P ialah 2.4 dan atom R Sedikit tenaga diperlukan diperlukan untuk
untuk mengatasi daya van
ialah 2.8.7. der Waals yang lemah mengatasi daya tarikan
Less energy is needed to
Electron arrangement of atom P is 2.4 and atom R overcome the weak van elektrostatik yang kuat
der Waals forces [1]
is 2.8.7. [1] More energy is needed

– Atom P menyumbang empat elektron untuk to overcome the strong

dikongsi. electrostatic forces of

Atom P contributes four electrons to be shared. [1] attraction [1]

– Atom R menyumbang satu elektron untuk Tidak boleh Mengkonduksikan
mengkonduksikan
dikongsi. elektrik dalam sebarang elektrik dalam keadaan
keadaan
Atom R contributes one electron to be shared. [1] Cannot conduct leburan dan larutan
electricity in any states
– Atom P dan atom R mencapai susunan elektron [1] akueus

Conducts electricity in

oktet yang stabil dengan berkongsi elektron. molten state and aqueous

Atom P and atom R achieve a stable octet electron solution [1]

arrangement by sharing electrons. [1] Mengandungi molekul Mengandungi ion yang
bebas bergerak
– Formula sebatian yang terbentuk ialah PR4. yang neutral Contains free moving ions
The formula of compound formed is PR4. [1]
Contains neutral

molecules [1]

R Bahagian C/ Section C

1 1 (a) – Semakin kecil saiz daging, semakin besar jumlah luas

permukaan yang terdedah.

RPR The smaller the size of meat, the larger the total

exposed surface area. [1]

– Daging bersaiz kecil lebih cepat menyerap haba

berbanding daging bersaiz besar.

R The smaller size of meat absorbs heat faster than the

bigger size of meat. [1]
(b) (i) Isi padu CO2 (cm3)
[1]
Volume of CO2 (cm3)
(ii) – Susunan elektron bagi atom Q ialah 2.8.1 dan

atom R ialah 2.8.7. II

Electron arrangement of atom Q is 2.8.1 and atom I

R is 2.8.7. [1]

Masa (saat)

Time (second) [3]

J3

Kimia Jawapan

(ii) – Kadar tindak balas dalam Set II adalah lebih tinggi The sulphuric acid is poured immediately and

daripada Set I. carefully into the conical flask. At the same time, the

The rate of reaction in Set II is higher than Set I. stopwatch is started and the mixture in the conical

[1] flask is swirled. [1]

– Suhu bahan tindak balas dalam Set II adalah lebih 5. Tanda ‘X’ diperhatikan secara menegak dari atas

tinggi daripada Set I. kelalang kon menerusi larutan.

The temperature of reactant in Set II is higher than The ‘X’mark is observed vertically from the top of the

Set I. [1] conical flask through the solution. [1]

– Zarah-zarah bahan tindak balas dalam Set II 6. Jam randik diberhentikan sebaik sahaja tanda ‘X’

menyerap haba dan memperoleh lebih banyak tidak kelihatan.

tenaga kinetik. Hal ini menyebabkan zarah-zarah The stopwatch is stopped once the ‘X’ mark

bergerak lebih laju. disappears from view. [1]

The reactant particles in Set II absorb heat and 7. Langkah 1 hingga 6 diulangi dengan menggunakan

gain more kinetic energy. This causes the particles 50 cm3 larutan natrium tiosulfat 0.3 mol dm–3.

CONTOHto move faster. [1] Steps 1 to 6 are repeated using 50 cm3 of 0.3 mol dm–3

– Frekuensi perlanggaran di antara atom zink dan sodium thiosulphate solution. [1]

ion H+ dalam Set II adalah lebih tinggi daripada Kesimpulan/ Conclusion:

Set I. Semakin tinggi kepekatan larutan natrium tiosulfat,

The frequency of collisions between zinc atom and semakin tinggi kadar tindak balas.

H+ ion in Set II is higher than Set I. [1] The higher the concentration of sodium thiosulphate

– Frekuensi perlanggaran berkesan antara atom solution, the higher the rate of reaction. [1]

zink dan ion H+ dalam Set II adalah lebih tinggi

daripada Set I.

The frequency of effective collisions between SET 2

zinc atoms and H+ ions in Set II is higher than

Set I. [1] Kertas 1
1 C
(c) Bahan/ Materials: 6 A 2 A 3 A 4 A 5 B
11 A 7 C 8 D 9 B 10 A
Larutan natrium tiosulfat 0.2 mol dm–3, larutan natrium 16 D 12 D 13 D 14 B 15 B
21 A 17 A 18 C 19 D 20 A
tiosulfat 0.3 mol dm–3, asid sulfurik 1.0 mol dm–3 dan 2 6 A 22 B 23 C 24 C 25 A
3 1 B 27 C 28 B 29 D 30 C
sekeping kertas putih bertanda X di tengah. 36 A 32 B 33 B 34 B 35 C
37 A 38 B 39 C 40 B
0.2 mol dm–3 sodium thiosulphate solution, 0.3 mol dm–3

sodium thiosulphate solution, 1.0 mol dm–3 sulphuric

acid and a piece of white paper marked X at the centre.

[1]

Radas/ Apparatus:

Kelalang kon 150 cm3, jam randik, silinder penyukat

50 cm3 dan silinder penyukat 10 cm3.

150 cm3 conical flask, stopwatch, 50 cm3 measuring Kertas 2

cylinder and 10 cm3 measuring cylinder. [1] Bahagian A/ Section A
1 (a) (i) Bilangan proton dalam nukleus sesuatu atom.
Prosedur/ Procedure: The number of protons in the nucleus of an atom.
1. 50 cm3 larutan natrium tiosulfat 0.2 mol dm–3 disukat (ii) 17
(iii) Dalam nukleus atom P
dan dituang ke dalam sebuah kelalang kon. In the nucleus of atom P
50 cm3 of 0.2 mol dm–3 sodium thiosulphate solution (b) – Q dan R/ Q and R
– Atom Q dan atom R mempunyai bilangan proton yang
is measured and poured into a conical flask. [1]
2. Kelalang kon tersebut diletakkan di atas sekeping sama tetapi bilangan neutron atau nombor nukleon
yang berbeza.
kertas putih bertanda ‘X’di tengah. Atom Q and atom R have the same number of protons
The conical flask is placed on top of a piece of white but different number of neutrons or nucleon number.

paper marked ‘X’ at the centre. [1] 2 (a) X ialah logam reaktif
3. 5 cm3 asid sulfurik 1.0 mol dm–3 disukat dengan X is a reactive metal
(b) Untuk membenarkan gas oksigen masuk ke dalam
menggunakan silinder penyukat 10 cm3.
5 cm3 of 1.0 mol dm–3 sulphuric acid is measured mangkuk pijar dan bertindak balas dengan X.
To allow oxygen gas to enter the crucible and reacts
using a 10 cm3 measuring cylinder. [1]
4. Asid sulfurik dituang dengan cepat dan cermat with X.

ke dalam kelalang kon tersebut. Pada masa yang
sama, jam randik dimulakan dan campuran di dalam
kelalang kon digoncang.

J4

Kimia Jawapan

(c) Unsur X O Hydrogen ion is selected to be discharged because
Element E0 value of hydrogen ion is less negative than
32.4 – 30.0 34.0 – 32.4 sodium ion in the standard electrode potential.
Jisim (g) = 2.4 = 1.6
Mass (g) (c) – Menyadur kunci besi dengan kuprum dengan
2.4 = 0.1 1.6 = 0.1 menggunakan larutan kuprum(II) sulfat sebagai
Bilangan mol 24 16 elektrolit.
Number of moles
0.1 =1 0.1 =1 Electroplate the iron key with copper by using
Nisbah mol teringkas 0.1 0.1 copper(II) sulphate solution as an electrolyte.
Simplest mole ratio
– Kunci besi bertindak sebagai katod.
\ Formula empirik/ Empirical formula = XO Iron key acts as a cathode.
– Kuprum bertindak sebagai anod.
3 (a) Atom mempunyai empat petala yang berisi elektron. Copper acts as an anode.
The atoms have four shells occupied with electrons.
(b) – Bilangan proton bertambah/ Cas nukleus bertambah. 6 (a) Butanol
The number of protons increases/ The nucleus charge Butanol
(b) (i) Karbon dioksida
increases. Carbon dioxide
– Tarikan elektron terhadap nukleus semakin kuat. (ii) Biru
The attraction of electrons towards nucleus is stronger. Blue
(c) Y (c) Pendehidratan
(d) – V dan Z/ V and Z Dehydration
– Petala terluar telah diisi penuh dengan elektron. (d) (i) Polibutena
The outermost shell is fully occupied with electrons. Polybutene
(ii) Pempolimeran penambahan
Addition polymerisation
(e) Asid butanoik/ Butanoic acid
(f) C3H7COOH + C4H9OH → C3H7COOC4H9+ H2O
4 (a) Bahan kimia yang mengion di dalam air untukCONTOH

menghasilkan ion hidrogen.

A chemical substance which ionises in water to produce

hydrogen ions.

(b) Asid X/ Acid X: Asid etanoik/ Ethanoic acid

Asid Y/ Acid Y: Asid sulfurik/ Sulphuric acid 7 (a) Perubahan haba apabila 1 mol mendakan terbentuk

(c) – Asid X ialah asid lemah manakala asid Y ialah asid daripada ion-ionnya di dalam larutan akues.

kuat./ Asid X mengion secara separa di dalam air The heat change when 1 mole of precipitate is formed

manakala asid Y mengion dengan lengkap di dalam from their ions in an aqueous solution.

air. (b) Mendakan putih terbentuk

Acid X is a weak acid while acid Y is a strong acid./ White precipitate is formed

Acid X ionises partially in water while acid Y ionises (c) Ag+ + Cl– → AgCl

completely in water. (d) – Suhu campuran dalam Set I meningkat manakala

– Semakin tinggi kepekatan asid, semakin rendah nilai dalam Set II menurun.

pH. The temperature of the mixture in Set I increases while

The higher the concentration of acid, the lower the pH in Set II decreases.

value. – Tindak balas yang berlaku di Set I ialah tindak balas

(d) M1V1 = M2V2 eksotermik manakala di Set II ialah tindak balas

(1.0)V1 = 0.5(500) endotermik.

V1 = 0.5(500) The reaction that occurs in Set I is an exothermic
1.0
reaction while in Set II is an endothermic reaction.
= 250 cm3
(e) Bilangan mol MgCO3 terhasil:

5 (a) Na+, NO3–, H+, OH– Number of moles of MgCO3 produced:
(b) (i) Elektrod yang disambungkan kepada terminal negatif
(20)(0.5) = 0.01 mol
bateri/ Elektrod di mana penurunan berlaku 1000
Electrode that is connected to the negative terminal
Perubahan haba/ Heat change:
of the battery/ Electrode in which reduction occurs Q = mcθ
(ii) Gas hidrogen/ Hydrogen gas = (20 + 20) g × 4.2 J g‒1 °C‒1 × (29 – 26) °C
(iii) – Ion natrium dan ion hidrogen bergerak ke katod. = 40 × 4.2 × 3
Sodium ion and hydrogen ion move to the cathode. = 504 J
– Ion hidrogen dipilih untuk dinyahcas kerana
Haba pemendakan/ Heat of precipitation:
nilai E0 ion hidrogen kurang negatif daripada ion
natrium dalam keupayaan elektrod piawai. 504 J = +50 400 J mol‒1
0.01 mol

= +50.4 kJ mol‒1

J5

Kimia Jawapan Eksperimen III/ Experiment III

(f) Tenaga/ Energy

MgCO3 Pengoksidaan/ Oxidation:

Fe → Fe2+ + 2e– [1]

Penurunan/ Reduction:

ΔH = +50.4 kJ mol–1 O2 + 2H2O + 4e– → 4OH– [1]
Mg2+ + CO32– (iii) Eksperimen I/ Experiment I

– Ion ferum(II) dioksidakan kepada ion ferum(III)/

Fe2+ kehilangan elektron.

8 (a) (i) Analgesik Iron(II) ion is oxidised to iron(III) ion/ Fe2+ loses

Analgesic electron. [1]

(ii) Mengurangkan kesakitan/ Melegakan kesakitan – Mn7+ diturunkan kepada Mn2+/ Mn7+ menerima

Reduce pain/ Relieve pain elektron.

[Terima mana-mana satu jawapan] Mn7+ is reduced to Mn2+/ Mn7+ gains electrons. [1]

[Accepts any one answer] – Elektron dipindahkan daripada ion Fe2+ kepada ion

CONTOH (b) (i) Barbiturat Mn7+ melalui wayar penyambung.

Barbiturate Electrons are transferred from Fe2+ ion to Mn7+

(ii) Penisilin ion through the connecting wire. [1]

Penicillin Eksperimen II/ Experiment II

(c) (i) A: Sabun/ Soap – Magnesium lebih elektropositif daripada ferum.

B: Detergen/ Detergent Magnesium is more electropositive than iron. [1]

(ii) – Bahan pencuci B/ Cleaning agent B – Ion ferum(II), Fe2+ diturunkan kepada ferum, Fe/

– Tidak membentuk kekat di dalam air keras/ Fe2+ menerima elektron.

Membentuk garam terlarut di dalam air keras Iron(II) ion, Fe2+ is reduced to iron, Fe/ Fe2+ gains

Does not form scum in hard water/ Forms soluble electrons. [1]

salt in hard water – Atom magnesium dioksidakan menjadi ion

[Terima mana-mana satu jawapan] magnesium, Mg2+/ Atom magnesium kehilangan

[Accepts any one answer] elektron.

(d) (i) Pengantioksida Magnesium atom is oxidised to magnesium ion,

Antioxidant Mg2+/ Mg atom loses electrons. [1]

(ii) C3H7COOC2H5 Eksperimen III/ Experiment III

– Ferum lebih elektropositif daripada kuprum.

Bahagian B/ Section B Iron is more electropositive than copper. [1]

9 (a) (i) Aluminium/ Aluminium = +3 [1] – Atom ferum dioksidakan kepada ion ferum(II),

Besi/ Iron = +3 [1] Fe2+/ Atom ferum kehilangan elektron.

(ii) Al2O3 – Aluminium oksida/ Aluminium oxide [1] Iron atom is oxidised to iron(II) ion, Fe2+/ Iron
Fe2O3 – Ferum(III) oksida/ Iron(III) oxide [1]
atom loses electrons. [1]

(b) Unsur/ Element Mg O – Pembentukan ion ferum(II) di dalam agar-agar/

Jisim (g) 16.87 – 16.00 17.45 – 16.87 Larutan dikesan oleh kalium heksasianoferat(III).
Mass (g)
= 0.87 = 0.58 The formation of iron(II) ions in the agar/ Solution

0.87 0.58 is detected by potassium hexacyanoferrate(III).[ 1]
24 16
Bilangan mol = 0.0363 = 0.0363 10 (a) (i) – Jenis ubat: Antibiotik
Number of moles

Nisbah mol Type of medicine: Antibiotic [1]
teringkas
Simplest mole ratio 0.0363 = 1 0.0363 = 1 – Fungsi: Digunakan untuk merawat jangkitan/
0.0363 0.0363
Memperlahankan pertumbuhan bakteria

\ Formula empirik/ Empirical formula = MgO [3] Function: Used to treat infections/ Slows down

(c) (i) Eksperimen I: Agen penurunan the growth of bacteria [1]

Experiment I: Reducing agent [1] [Terima mana-mana satu jawapan]

Eksperimen II: Agen pengoksidaan [Accepts any one answer]

Experiment II: Oxidising agent [1] (ii) – Memastikan semua bakteria terbunuh

(ii) Eksperimen II/ Experiment II To make sure all the bacteria are killed [1]

Pengoksidaan/ Oxidation: – Bakteria akan menjadi imun kepada antibiotik/

Mg → Mg2+ + 2e– [1] Dos antibiotik yang lebih tinggi diperlukan untuk

Penurunan/ Reduction: melawan jangkitan yang sama pada masa hadapan

Fe2+ + 2e– → Fe [1] Bacteria will become immune to the antibiotics/

ATAU/ OR Higher dose of antibiotic is needed to fight the

same infection in future [1]

J6