Bab 5 Ikatan Kimia

Terbentuk apabila Ikatan
berlakunya ion

pemindahan elektron Ikatan
dan perkongsian kovalen
elektron

Ikatan Kimia

Hanya elekton
valens yang
terlibat

Derma Terima Kongsi Kongsi
elektron elektron elektron elektron

Ion +ve Ion -ve Ion -ve Ion -ve

Daya tarikan Daya tarikan antara
elektrostatik kuat molekul lemah

Sebatian ion Sebatian kovalen

Tujuan Ikatan Kimia : Untuk mencapai susunan
elektron yang oktet dan stabil

Tulis : elektron
Susunan elektron atom Na : 2.8.1 valens
Lukis :
Gambarajah susunan elektron atom Na : Elektron yang berada di
petala paling luar
Na
Persamaan setengah :
Gambarajah susunan elektron ion Na+ :
+ Na - e Na+

Na Na Na+ + e
2.8 (oktet)
Atom Na derma 1
elektron valens untuk
mencapai susunan
elektron oktet dan
stabil membentuk ion
Na+

Tulis : elektron
Susunan elektron atom Cl : 2.8.7 valens
Lukis :
Gambarajah susunan elektron atom Cl : Elektron yang berada di
petala paling luar
Cl
Persamaan setengah :
Gambarajah susunan elektron ion Cl- :
- Cl + e Cl-

Cl Atom Cl terima 1
2.8.8 (oktet) elektron untuk
mencapai susunan
elektron oktet dan
stabil membentuk ion
Cl-

Na + Cl + -
Na Cl

Sebatian NaCl

1. Susunan elektron atom natrium ialah 2.8.1 dan atom klorin ialah
2.8.7

2. Atom Na derma 1 elektron valens membentuk ion Na+,
Na Na+ + e

3. Untuk mencapai susunan elektron oktet dan stabil

4. Atom Cl terima 1 elektron membentuk ion Cl-,

Cl2 + 2e 2Cl-

5. Untuk mencapai susunan elektron oktet dan stabil

6. Ion Na+ dan ion Cl- tertarik dengan daya tarikan yang kuat
membentuk ikatan ion dan menjadi sebatian ion, NaCl
+-

Na Cl

Dua atom berkongsi sepasang elektron

Cl + Cl Cl Cl

Atom Cl Atom Cl Molekul Cl2
Struktur Lewis

Cl + Cl Cl Cl atau Cl Cl

Molekul Cl2

Dua atom berkongsi dua pasang elektron

O +O OO

Atom O Atom O Molekul O2

Struktur Lewis

O+O O O atau O O

Molekul O2

Dua atom berkongsi tiga pasang elektron

N +N NN

Atom N Atom N Molekul N2

Struktur Lewis N N Natau N

N+N Molekul N2

12 C 35.5 Cl elektron
valens
6 17
Elektron yang berada di
Tulis : petala paling luar
Susunan elektron atom karbon : 2.4
C
Susunan elektron atom klorin : 2.8.7
Cl
Lukis :
Gambarajah susunan elektron atom C :

Gambarajah susunan elektron atom Cl :

Lukis :
Gambarajah susunan elektron sebatian CCl4

Cl Cl
Cl C

Cl

1. Susunan elektron atom karbon ialah 2.4 dan atom klorin ialah 2.8.7
2. Untuk mencapai susunan elektron oktet dan stabil
3. 1 atom C menyumbang 4 elektron valens dan 1 atom Cl menyumbang

1 elektron valens untuk berkongsi elektron

4. 1 Atom C berkongsi 4 pasang elektron dengan 4 atom Cl dengan daya
tarikan antara molekul yang lemah membentuk ikatan kovalen dan
menjadi sebatian kovalen, CCl4

Cl

Cl C Cl

Cl

Pemindahan Melibatkan Perkongsian
elektron elektron elektron
valens
sahaja

Antara Ikatan Ikatan Antara
atom logam Ion Kovalen atom bukan

dengan logam
atom bukan

logam

Membentuk Atom Membentuk
ion positif mencapai molekul
susunan
dan ion elektron
negatif duplet atau
oktet yang

stabil

Daya tarikan antara
atom hidrogen yang
mempunyai ikatan
dengan atom yang tinggi
keelektronegatifan

Atom yang tinggi keelektronegatifan Nitrogen, N
Oksigen, O
Florin, F

Contoh Pembentukan ikatan hidrogen antara
molekul air, H2O

Atom oksigen, O HH Daya tarikan yang
mempunyai O terhasil antara

keelektronegatifan H atom hidrogen, di
yang tinggi O dalam molekul air

Atom H dan O H dengan atom
terikat dengan oksigen, molekul
berkongsi elektron
antara satu sama air yang lain
lain yang dikenali membentuk
Ikatan Kovalen Ikatan Hidrogen

Rambut basah akan melekat sesama sendiri Mengapa??

Molekul-molekul protein dalam struktur rambut
membentuk ikatan hidrogen antara satu sama lain

Apabila rambut basah, molekul protein membentuk
ikatan hidrogen dengan molekul air dan molekul air

pula membentuk ikatan hidrogen dengan molekul
protein lain

Perbandingan Takat Didih Etanol, C2H5OH dan Klorin, Cl2
Ikatan hidrogen

Molekul Etanol H

Daya tarikan van der Waals
Ikatan hidrogen

Dalam sebatian molekul etanol, molekul–molekul ditarik oleh daya
tarikan van der Waals yang lemah. Ikatan Hidrogen yang kuat juga
terbentuk antara molekul

Maka banyak haba diperlukan untuk mengatasi daya tarikan yang
lemah dan memutuskan ikatan hidrogen

Klorin tiada ikatan hidrogen.
Takat didih etanol lebih tinggi daripada klorin

Keterlarutan Etanol,C2H5OH dalam air, H2O

Atom O dalam molekul H
etanol membentuk Ikatan
O
Hirogen dengan atom H H
dalam molekul air
H
H
O
Daya tarikan van der Waals
H
Molekul Etanol
Atom H dalam
Etanol sangat mudah larut dalam air kerana molekul etanol
molekul-molekul etanol membentuk ikatan
membentuk
hidrogen dengan molekul-molekul air Ikatan Hidrogen
dengan atom O

dalam molekul
air

Keterlarutan Klorin, Cl2 dalam air, H2O

Cl Cl

Daya tarikan van der Waals

Molekul Klorin

Klorin sukar larut dalam air kerana molekul-molekul klorin tidak
membentuk ikatan hidrogen dengan molekul-molekul air

Dikenali ikatan koordinat

Sejenis ikatan kovalen
yang mana pasangan

elektron yang dikongsi
daipada satu atom sahaja

1 2 4

Atom O mencapai Ion H+ tidak Dalam ion
susunan elektron oktet mempunyai hidroksonium,
dan atom H mencapai elektron dalam H3O+, atom O dan
susunan elektron duplet semua atom H
petala telah mencapai
yang stabil dalam susunan elektron
molekul air oktet dan duplet

H yang stabil

H+

H O + H+ HOH

Pasangan elektron bebas yang tidak terlibat dalam ikatan
3 kovalen dalam molekul air akan dikongsikan dengan ion H

melalui pembentukan Ikatan Datif

1 Ikatan kimia yang terbentuk antara atom-atom logam yang sama jenis
2 Atom-atom logam mudah menderma elektron valens membentuk ion

logam
3 Elektron-elektron valens boleh dinyahsetempatkan walaupun dalam

keadaan pepejal membentuk ion logam bercas positif
Elektron-elektron yang dinyahsetempat bergerak bebas membentuk
4 lautan elektron
5 Daya tarikan elektrostatik antara lautan elektron dengan ion logam
bercas positif membentuk Ikatan Logam

Elektron Elektron yang bebas bergerak dan
dinyahsetempatkan tidak dimiliki oleh mana-mana
atom atau ion

1 Atom logam buang elektron Elektron-elektron dan ion-ion
membentuk ion logam positif 2 positif ditarik oleh daya

elektrostatik

Daya tarikan elektrostatik antara
3 lautan elektron dengan ion positif

membentuk Ikatan Logam

Sebatian Ion Sifat-sifat Sebatian Kovalen
Keterlarutan
Larut dalam air Larut dalam pelarut
- Molekul air merupakan organik
Tidak larut dalam air
pelarut berkutub yang
membantu mengatasi - Sebatian kovalen
daya tarikan bersifat neutral dan
elektrostatik di antara tidak membawa
ion-ion dan meruntuhkan sebarang cas
struktur kekisi pepejal

Tidak larut dalam pelarut
organik
- Pelarut organik tidak

dapat mengatasi daya
tarikan elektrostatik di
antara ion-ion dalam
pepejal sebatian ion

Sebatian Ion Sifat-sifat Sebatian Kovalen

Boleh konduksi elektrik Kekonduksian Tidak boleh konduksi
dalam keadaan leburan atau elektrik dalam semua
akueus keadaan
- mempunyai ion-ion - Molekul dan tiada ion-

bergerak bebas ion bergerak bebas

Tinggi Low
- Ion-ion mempunyai daya
Takat lebur dan takat - Molekul mempunyai
tarikan elektrostatik yang
sangat kuat didih daya van der Waals
- Lebih banyak haba
diperlukan untuk yang lemah
mengatasi daya tarikan
antara ion-ion - Sedikit haba diperlukan

Tidak meruap untuk mengatasi daya

Pepejal tarikan antara molekul

Kemeruapan Meruap
Pepejal, cecair, gas
Keadaan fizikal pada
suhu bilik

Molekul Sebatian Molekul
ringkas Kovalen gergasi

H2O , CO2 Contoh SiO2

Kecil dan ringkas dalam Struktur Sangat besar dan
pepejal, cecair dan gas biasanya pepejal
Ikatan
Ikatan kovalen yang Kimia Ikatan kovalen yang
kuat di dalam molekul kuat di dalam molekul
dan daya tarikan van Takat tapi tiada daya tarikan
der Waals yang lemah lebur van der Waals yang
dan
antara molekul takat antara molekul
didih
Rendah kerana sedikit Tinggi kerana banyak
haba diperlukan untuk haba diperlukan untuk
mengatasi daya tarikan
memutuskan ikatan
van der Waals yang kovalen yang kuat
lemah antara molekul

Sektor Sektor
Perindustrian Perubatan

Sektor Kegunaan
Pertanian Rumah

Latihan

Sebatian A Sebatian B

a. Nyatakan jenis ikatan kimia dalam sebatian-sebatian tersebut.

Sebatian A :

Sebatian B :

b. Tuliskan susunan elektron bagi atom Cl dan ion Cl.
Atom Cl :
Ion Cl :

c. Sebatian manakah yang boleh mengkonduksikan elektrik dalam keadaan leburan?
Terangkan jawapan anda.

d. Terangkan bagaimana ion-ion dalam sebatian B terbentuk.

e. Bandingkan takat lebur antara sebatian A dan B. Terangkan jawapan anda.

f. Terangkan bagaimana ikatan terbentuk dalam NaCl dan CCl4.

TAMAT