PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

3.0 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

3.4: TINDAK BALAS REDOKS
DALAM SEL ELEKTROLISIS

DAN SEL KIMIA

PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN DALAM SEL ELEKTROLISIS

TUJUAN

RADAS Bateri,bikar, wayar penyambung dengan klip buaya, ammeter, reostat

BAHAN Larutan kuprum(II) sulfat, 1.0 mol dm-3 , kepingan kuprum tulen, paku
besi, kertas pasir

Penyaduran logam secara elektrolisis

PROSEDUR

1. Gosok dan bersihkan sebatang paku besi dan
kepingan kuprum dengan kertas pasir.

2. Tuangkan 200 cm3 larutan kuprum(II) sulfat, CuS04
ke dalam sebuah bikar bersaiz 250 ml.

3. Celup elektrod kuprum dan rendam paku besi ke
dalam larutan kuprum (II) sulfat, CuS04.

4. Kepingan kuprum dijadikan anod dan paku besi
dijadikan katod.

5. Lengkapkan litar dengan menyambungkan kunci
besi di katod, elektrod kuprum di anod, dan bateri
dengan wayar penyambung.

6. Hidupkan suis dan biarkan arus elektrik mengalir di
dalam litar selama 30 minit.

7. Rekodkan pemerhatian di dalam buku laporan
anda.

DATA DAN PEMERHATIAN

Elektrod KARBON

Pemerhatian Anod Katod
Inferens
Kepingan kuprum menipis Pepejal perang terenap
Persamaan
Setengah Ion kuprum(II) terhasil Kuprum terenap

Cu → Cu2+ + 2e Cu2+ + 2e → Cu

KESIMPULAN

Bagi sel elektrolisis, pengoksidaan berlaku di anod manakala penurunan berlaku di katod.