ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต คำนำ ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 ได้สร้างขึ้นมา เพื่อเป็นแนวทางในการศึกษาและพัฒนาการเรียนการสอนกลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี สำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 สามารถช่วยให้ผู้เรียนเกิดการเรียนรู้เป็นไปตามขั้นตอน อย่างมีประสิทธิภาพ โดยชุดการสอนเรื่องพันธะเคมีที่สร้างขึ้นทั้งหมด มีจำนวน 5 เล่ม เล่มที่ 1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต เล่มที่ 2 เรื่อง พันธะไอออนิก เล่มที่ 3 เรื่อง พันธะโคเวเลนต์ เล่มที่ 4 เรื่อง พันธะโลหะ เล่มที่ 5 เรื่อง การใช้ประโยชน์ของสารประกอบไอออนิก สารโคเวเลนต์และโลหะ แต่ละชุดการสอนเน้นการจัดการเรียนรู้ให้นักเรียนเกิดการเรียนรู้ไปตามลำดับขั้นตอน อย่างมีประสิทธิภาพ มีคุณภาพมาตรฐานการเรียนรู้และพัฒนาสมรรถนะสำคัญให้เกิดกับนักเรียน ทั้งทางด้านความสามารถในการสื่อสาร การคิด การแก้ปัญหา การใช้ทักษะชีวิต และการใช้ เทคโนโลยี ตลอดจนสามารถนำไปประยุกต์ใช้ให้เกิดประโยชน์ในชีวิตประจำวัน ผู้จัดทำหวังเป็นอย่างยิ่งว่า ชุดการสอนเล่มนี้จะเป็นประโยชน์ต่อการจัดการเรียนรู้เพื่อใช้ พัฒนาการเรียนรู้ได้อย่างเหมาะสมและสามารถเพิ่มผลสัมฤทธิ์ทางการเรียนของนักเรียนให้สูงขึ้น ต่อไป ขอขอบคุณทุกท่านที่มีส่วนช่วยเหลือ สนับสนุนและมีส่วนเกี่ยวข้องในการจัดทำชุดการสอน เล่มนี้ไว้ ณ โอกาสนี้ นาญีเร๊าะ โซะ ก
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต สารบัญ เรื่อง หน้า คำนำ ก สารบัญ ข สารบัญตาราง ค สารบัญรูปภาพ ง คำชี้แจง 1 คำแนะนำสำหรับครู 2 คำแนะนำสำหรับนักเรียน 3 โครงสร้างชุดการสอนวิชาเคมี 4 ขั้นตอนการใช้ชุดการสอนวิชาเคมี 6 แบบทดสอบก่อนเรียน 7 กระดาษคำตอบแบบทดสอบก่อนเรียน 10 ใบความรู้ 11 กิจกรรมที่ 1 26 ใบงานที่ 1 27 ใบงานที่ 2 28 แบบทดสอบหลังเรียน 29 กระดาษคำตอบแบบทดสอบหลังเรียน 32 บรรณานุกรม 33 ภาคผนวก 34 เฉลยกิจกรรมที่ 1 35 - เฉลยใบงานที่ 1 36 - เฉลยใบงานที่ 2 38 - เฉลยแบบทดสอบก่อน - หลังเรียน 39 ข
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต สารบัญตาราง ตาราง หน้า ตารางที่ 1 แสดงโครงสร้างและสัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิส 12 ตารางที่ 2 แสดงสูตรโมเลกุลการวางตำแหน่งอะตอมสูตรโครงสร้างแบบเส้น ตารางที่ 2 (ต่อ)แสดงสูตรโมเลกุลการวางตำแหน่งอะตอมสูตรโครงสร้างแบบเส้น 14 15 ตารางที่ 3 แสดงสูตรโครงสร้างลิวอิสสูตรโครงสร้างลิวอิสผสมแบบย่อสูตรโครงสร้างแบบย่อ 16 ตารางที่ 4 แสดงแบบจำลองโครงสร้างแบบโมเลกุลสูตรโครงสร้างแบบเส้นและมุม 17 ตารางที่ 4 (ต่อ)แสดงแบบจำลองโครงสร้างแบบโมเลกุลสูตรโครงสร้างแบบเส้นและมุม 18 ค
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต สารบัญรูปภาพ ภาพ หน้า ภาพที่ 1 สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิส 11 ภาพที่ 2 สูตรโครงสร้างแบบเส้นของคาร์บอนอะตอม 13 ภาพที่ 3 สูตรโครงสร้างแบบเส้นของคาร์บอนอะตอม 13 ภาพที่ 4 แสดงมุมพันธะของโมเลกุลต่างๆ 19 ภาพที่ 5 แสดงมุมพันธะของโมเลกุลของน้ำกับไฮโดรเจนซัลไฟด์ 20 ภาพที่ 6 การกระจายตัวของอิเล็กตรอนในบริเวณระหว่างอะตอมทั้งสอง ภาพที่ 7 การกระจายตัวของอิเล็กตรอนในบริเวณระหว่างอะตอมทั้งสองสภาพขั้วบวกและลบ 21 21 ภาพที่ 8 การปรับตัวของอิเล็กตรอนให้เหมือนแก๊สเฉื่อยธาตุในหมู่8A 22 ง
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 1 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต 1. ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีรายวิชาเคมี1 รหัสวิชา ว31221 สำหรับชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 ประกอบด้วยชุดการสอนจำนวน 5 เล่ม ดังนี้ เล่มที่ 1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต เล่มที่ 2 เรื่อง พันธะไอออนิก เล่มที่ 3 เรื่อง พันธะโคเวเลนต์ เล่มที่ 4 เรื่อง พันธะโลหะ เล่มที่ 5 เรื่อง การใช้ประโยชน์ของสารประกอบไอออนิก สารโคเวเลนต์และโลหะ 2. ชุดการสอนฉบับนี้เป็นชุดการสอนเล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต ใช้ประกอบแผนการจัดกิจกรรมการเรียนรู้รายวิชาเคมี1รหัสวิชา ว31221 สำหรับชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 เวลา 3 ชั่วโมง 3. ชุดการสอนวิชาเคมีเล่มนี้ประกอบด้วย 3.1 คำชี้แจง 3.2 คำแนะนำสำหรับครู 3.3 คำแนะนำสำหรับนักเรียน 3.4 โครงสร้างชุดการสอนวิชาเคมี 3.5 ขั้นตอนการใช้ชุดการสอนวิชาเคมี 3.6 แบบทดสอบก่อนเรียน 3.7 ใบความรู้ 3.8 ใบงาน 3.9 แบบทดสอบหลังเรียน 3.10 บรรณานุกรม 3.11 เฉลยแบบทดสอบก่อนเรียน 3.12 เฉลยใบงาน 3.13 เฉลยแบบทดสอบหลังเรียน คำชี้แจง
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 2 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีรายวิชาเคมี1 รหัสวิชา ว31221 สำหรับชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 ประกอบด้วยชุดการสอนจำนวน 5 เล่ม ดังนี้ เล่มที่ 1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต เล่มที่ 2 เรื่อง พันธะไอออนิก เล่มที่ 3 เรื่อง พันธะโคเวเลนต์ เล่มที่ 4 เรื่อง พันธะโลหะ เล่มที่ 5 เรื่อง การใช้ประโยชน์ของสารประกอบไอออนิก สารโคเวเลนต์และโลหะ ชุดการสอนวิชาเคมีเล่มนี้เป็นเล่มที่ 1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต ใช้ เวลาในการจัดกิจกรรมการเรียนรู้3 ชั่วโมง ครูควรเตรียมความพร้อมและปฏิบัติตามคำแนะนำ ดังต่อไปนี้ 1. ครูผู้สอนศึกษาเนื้อหา แผนการจัดกิจกรรมการเรียนรู้และศึกษาชุดการสอนวิชาเคมี ให้เข้าใจก่อนโดยละเอียด 2. ครูเตรียมวัสดุอุปกรณ์และห้องเรียนให้เอื้อต่อการจัดกิจกรรมการเรียนรู้ 2.1 ชุดการสอนวิชาเคมีตามจำนวนนักเรียนและตามกลุ่ม 2.2 วัสดุอุปกรณ์ตามที่ระบุไว้ในแผนการจัดกิจกรรมการเรียนรู้ 2.3 แบ่งนักเรียนออกเป็นกลุ่ม กลุ่มละ 4-5 คน 3. ครูชี้แจงให้นักเรียนเข้าใจบทบาทของตนเองแนะนำขั้นตอนการใช้ชุดการสอนวิชาเคมี แนวปฏิบัติในระหว่างการดำเนินกิจกรรมการเรียนรู้ 4. ชุดการสอนวิชาเคมีใช้ควบคู่กับแผนการจัดการเรียนรู้โดยครูใช้กระบวนการจัดกิจกรรม การเรียนรู้ตามกระบวนการสืบเสาะหาความรู้(5E) ดังนี้ 4.1 ขั้นสร้างความสนใจ (Engagement) 4.2 ขั้นสำรวจและค้นหา (Exploration) 4.3 ขั้นอธิบายและลงข้อสรุป (Explanation) 4.4 ขั้นขยายความรู้(Elaboration) 4.5 ขั้นประเมินผล (Evaluation) 5. ครูมีบทบาทให้คำแนะนำและเป็นผู้อำนวยความสะดวกในการจัดกิจกรรมการเรียนรู้ เน้นย้ำให้นักเรียนปฏิบัติกิจกรรมตามขั้นตอนด้วยความเต็มใจ ซื่อสัตย์มีวินัยและมีความรับผิดชอบ จะทำให้การเรียนรู้โดยใช้ชุดการสอนวิชาเคมีเกิดประโยชน์สูงสุด คำแนะนำสำหรับครู
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 3 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีเล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต รายวิชาเคมี1 รหัสวิชา ว31221 ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 ใช้เวลา 3 ชั่วโมง ให้นักเรียนอ่านคำแนะนำ และปฏิบัติกิจกรรมตามขั้นตอน ดังนี้ 1. จัดกลุ่มนักเรียนออกเป็น กลุ่มละ 4-5 คน โดยคละความสามารถของนักเรียน ในระดับเก่ง ปานกลาง และอ่อนและแบ่งหน้าที่รับผิดชอบ 2. นักเรียนแต่ละกลุ่มศึกษาและทำความเข้าใจโครงสร้างชุดการวิชาเคมีและขั้นตอนการใช้ ชุดการสอนวิชาเคมีอย่างละเอียด 3. นักเรียนทำแบบทดสอบก่อนเรียนชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิส และกฎออกเตต จำนวน 10 ข้อ 4. นักเรียนศึกษาหาความรู้จากใบความรู้โดยครูจะคอยให้คำแนะนำเพิ่มเติมกรณีนักเรียน มีข้อสงสัยหรือต้องการคำปรึกษา 5. นักเรียนตอบคำถามในใบงาน โดยตอบคำถามหรือแสดงวิธีทำอย่างละเอียดลงในชุดการสอน ให้นักเรียนทำด้วยตนเอง อย่าเปิดข้ามหน้าใดหน้าหนึ่งโดยเด็ดขาด และให้มีความซื่อสัตย์ ไม่ควรเปิดดูเฉลยก่อน เมื่อทำเสร็จแล้วจึงตรวจคำตอบกับเฉลยใบงาน 6. นักเรียนทำแบบทดสอบหลังเรียนชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิส และกฎออกเตต จำนวน 10 ข้อ 7.ตรวจคำตอบของแบบทดสอบก่อนเรียนและหลังเรียน จากเฉลยแบบทดสอบก่อนเรียน และหลังเรียน เพื่อเปรียบเทียบความหน้าก้าวหน้าทางการเรียน 8. เมื่อนักเรียนคนใดสงสัยหรือมีปัญหาที่ไม่เข้าใจ สามารถขอคำปรึกษาและคำแนะนำ จากครูผู้สอนได้ตลอดเวลา 9. เมื่อเสร็จสิ้นกิจกรรมการเรียนรู้ให้นักเรียนจัดเก็บอุปกรณ์พร้อมทั้งทำความสะอาด บริเวณทำกิจกรรมให้เรียบร้อย คำแนะนำสำหรับนักเรียน
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 4 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต เข้าใจโครงสร้างอะตอม การจัดเรียงธาตุในตารางธาตุสมบัติของธาตุ พันธะเคมีและสมบัติ ของสาร แก๊สและสมบัติของแก๊ส ประเภทและสมบัติของสารประกอบอินทรีย์และพอลิเมอร์ รวมทั้งการนำความรู้ไปใช้ประโยชน์ เวเลนซ์อิเล็กตรอนของธาตุอาจแสดงด้วยจุดสัญลักษณ์ที่แสดงธาตุและเวเลนซ์อิเล็กตรอน ของธาตุ เรียกว่า สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสซึ่งเสนอโดย กิบเบิร์ต นิวตัน ลิวอิส สัญลักษณ์แบบจุด ของลิวอิสใช้จุดแสดงจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนรอบสัญลักษณ์ของธาตุ โดยเขียนจุดเดี่ยวทั้ง 4 ด้าน รอบสัญลักษณ์ของธาตุก่อนแล้วจึงเติมให้เป็นคู่ ธาตุต่าง ๆ ส่วนใหญ่ไม่เสถียรในรูปอะตอมเดี่ยว ยกเว้นธาตุหมู่ 8A หรือแก๊สมีสกุล ซึ่งจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 8 ยกเว้นฮีเลียม ที่มี2 เวเลนซ์อิเล็กตรอน ซึ่งเป็นการจัดอิเล็กตรอนที่เสถียรเป็นพิเศษ ดังนั้นอะตอมต่างๆ ที่เข้าทำปฏิกิริยากัน ก็จะพยามยามเปลี่ยนแปลงและปรับจำนวนอิเล็กตรอนระดับวงนอกของตัวเองให้เป็นเหมือนธาตุหมู่8A หรือแก๊สมีสกุลซึ่งจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากับ 8 ซึ่งเป็นไปตามกฎที่เรียกว่ากฎออกเตต(Octet Rule)การปรับตัว ของอะตอมเพื่อให้เป็นไปตามกฎออกเตตนั้น ทำได้โดยการให้อิเล็กตรอนไปกับอะตอมอื่น การรับอิเล็กตรอน จากอะตอมอื่น และการใช้อิเล็กตรอนร่วมกันกับอะตอมอื่น โมเลกุลของสารประกอบที่ปรับตัว เป็นไปตามกฎออกเตตนั้น โมเลกุลจะมีความเสถียรมาก สาระสำคัญ บทบาทของหรับนักเรียน โครงสร้างชุดการสอนวิชาเคมี บทบาทของหรับนักเรียน สาระเคมี
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 5 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต บทบาทของหรับนักเรียน ผลการเรียนรู้ ม.4/9 อธิบายการเกิดไอออนและการเกิดพันธะไอออนิก โดยใช้แผนภาพหรือสัญลักษณ์ แบบจุดของลิวอิส 1. สามารถอธิบายสัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสของธาตุและไอออน และระบุได้ว่าธาตุ หรือไอออนนั้นเป็นไปตามกฏออกเตต 2. สามารถเขียนสัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสของธาตุและไอออนได้อย่างถูกต้อง 3. มีความมุ่งมั่นตั้งใจในการเรียนรู้ให้ความร่วมมือในการทำกิจกรรม และมีจิตสาธารณะ ในการทำงานร่วมกับผู้อื่นได้อย่างสร้างสรรค์ จุดประสงค์การเรียนรู้ บทบาทของหรับนักเรียน
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 6 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต ขั้นตอนการใช้ชุดการสอนวิชาเคมี อ่านคำแนะนำสำหรับนักเรียน ศึกษาโครงสร้างชุดการสอน ทดสอบก่อนเรียน จำนวน 10 ข้อ กระบวนการจัดการเรียนรู้ -กิจกรรมจากใบความรู้ -กิจกรรมจากใบงาน ทดสอบหลังเรียน จำนวน 10 ข้อ ผ่านเกณฑ์(80%) ไม่ผ่านเกณฑ์(80%) ศึกษาเล่มต่อไป ซ่อมเสริม
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 7 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต คำสั่ง ให้นักเรียนเลือกคำตอบที่ถูกที่สุดเพียงคำตอบเดียวและทำเครื่องหมายกากบาท()ลงในกระดาษคำตอบ (10 คะแนน) 1. พันธะเคมีหมายถึงข้อใด ก. ปฏิกิริยาเคมี ข. สมบัติทางเคมีของธาตุ ค. การจัดอิเล็กตรอนในอะตอม ง. แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอม 2. คาร์บอนเตรตะคลอไรด์มีสูตรโมเลกุลว่าอย่างไร ก. CH4 ข. CO2 ค. CCl4 ง. CaH4 3. สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสของธาตุสมมติต่อไปนี้ เป็นของธาตุหมู่ใด ก. หมู่VA ข. หมู่VIA ค. หมู่VIIA ง. หมู่VIIIA แบบทดสอบก่อนเรียน เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 8 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต 4. การที่อะตอมพยายามปรับตัวเองให้อยู่ในสภาพเสถียร โดยทำให้อิเล็กตรอนวงนอกสุดเท่ากับ 8 เรียกกฎนี้ว่าอะไร ก. กฎออกเตต ข. กฎไอออนิก ค. กฎโคเวเลนต์ ง. กฎออกซิเดชัน 5. ในสารประกอบต่อไปนี้ การรวมตัวของสารใดไม่เป็นไปตามกฎออกเตต ก. NH4 + ข. SiH4 ค. PCI5 ง. H2SO4 6. สูตรโครงสร้างลิวอิสตามกฎออกเตตของโมเลกุลและไอออนต่อไปนี้ข้อใดไม่มีขั้ว ก. OF2 ข. CO ค. FNO ง. OCS 7. อะตอมของธาตุใดที่อยู่ในสภาพที่เสถียร ก. ฮีเลียม ข. อาร์ซินิก ค. ไฮโดรเจน ง. ไนโตรเจน
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 9 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต 8. เหตุใดโมเลกุลของน้ำมุมระหว่างพันธะ จึงไม่เท่ากับ180 องศา แต่กลับเป็น 104.5 องศา ก. เพื่อลดขนาดของโมเลกุลให้โมเลกุลอยู่เบียดเสียดกันให้มากที่สุด ข. เพื่อลดระยะห่างระหว่างอะตอมของไฮโดรเจนและออกซิเจนให้น้อยที่สุด ค. เพื่อให้อิเล็กตรอนคู่ที่สร้างพันธะกับไฮโดรเจนทั้งสองอะตอมมีโอกาสสับกันได้ง่าย ง. ออกซิเจนมีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว 2 คู่จึงพยายามผลักกับคู่ที่สร้างพันธะให้ห่างกันมากที่สุด 9. รูปร่างโมเลกุลของสารในข้อใดเป็นรูปสามเหลี่ยมแบนราบ ก. SO3 และ BF3 ข. NH4+ และ SiH4 ค. CH3Cl และ O3 ง. PH3 และ CH2O 10. ในสารประกอบหลายชนิด ธาตุไฮโดรเจนเกิดเป็นไอออน H + การเกิดไอออนนี้ของธาตุไฮโดรเจน สอดคล้องกับการเกิดประจุของธาตุหมู่ใด ก. หมู่ IA ข. หมู่ IIA ค. หมู่VA ง. หมู่VIA
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 10 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต กระดาษคำตอบแบบทดสอบก่อนเรียน ชื่อ-สกุล.................................................ชั้น.....................เลขที่............. เกณฑ์การประเมิน คะแนนเต็ม 10 ผลการประเมิน คะแนนที่ได้ ……………………………. ผ่านเกณฑ์(8-10 คะแนน) ไม่ผ่านเกณฑ์(0-7 คะแนน) ข้อ ก ข ค ง 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. รวม
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 11 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต สัญลักษณ์แบบจุด (electron-dot symbol) “สัญลักษณ์ทางเคมีของธาตุล้อมรอบด้วยจุด ที่แทนเวเลนซ์อิเล็กตรอน” ธาตุในหมู่เดียวกัน จะมีสัญลักษณ์แบบจุดคล้ายกัน สูตรโครงสร้างแบบจุด(electron-dot structure) เป็นการเขียนสูตรโครงสร้างโดยวิธีของลิวอิส(Lewis) โดยแสดงอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ 1คู่ แทนพันธะเดี่ยว (single bond) 2คู่แทนพันธะคู่(double bond) และ 3 คู่แทนพันธะสาม (triple bond) โดยอะตอม แต่ละอะตอมต้องมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนครบ 8 ยกเว้นกรณีไฮโดรเจนมีเพียง 2 อิเล็กตรอน ใบความรู้ เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต ภาพที่1 สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิส (สืบค้นเมื่อ 5 ต.ค.62) ที่มา : https://mychemistry26.blogspot.com/2019/09/31.html สูตรโครงสร้างแบบจุด แบบจำลองลิวอิส
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 12 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต สูตรโครงสร้างแบบเส้น(extended structural formula) เป็นการเขียนสูตรโครงสร้าง โดยวิธีของลิวอิส(Lewis) อีกแบบหนึ่ง โดยแสดงพันธะโคเวเลนต์ที่อะตอมของธาตุยึดเหนี่ยวกัน ซึ่งในการเขียนสูตรโครงสร้างต้องมีความเข้าใจเกี่ยวกับความสามารถในการสร้างพันธะของอะตอมดังนี้ ตารางที่1 แสดงโครงสร้างและสัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิส (สืบค้นเมื่อ 5 ต.ค.62) ที่มา : https://thn26029ch.blogspot.com/p/blog-page_11.html เวเลนต์อิเล็กตรอน คือ อิเล็กตรอนที่อยู่วงนอกสุด ของระดับพลังงาน ซึ่งจะบ่งบอก ถึงหมู่ของธาตุนั้น ๆ ยกตัวอย่างเช่น 12Mg มี การจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 2 สูตรโครงสร้างแบบเส้น
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 13 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต คาร์บอนอะตอม มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 4 จึงสามารถใช้อิเล็กตรอนร่วมกับอะตอมอื่น สร้างพันธะได้4 เส้น (รอบอะตอมคาร์บอนแต่ละอะตอม) ถ้ามากหรือน้อยกว่านี้แสดงว่าผิด ไนโตรเจนอะตอม ไนโตรเจนอะตอมมีอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะได้3 คู่จึงเกิดพันธะเดี่ยว พันธะคู่ หรือพันธะสาม ออกซิเจนอะตอม ออกซิเจนมีอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะได้2 คู่จึงเกิดพันธะเดี่ยวหรือพันธะคู่ ภาพที่3 สูตรโครงสร้างแบบเส้นของคาร์บอนอะตอม (สืบค้นเมื่อ 5 ต.ค.62) https://km.nssc.ac.th/files/1503181010510342_17073115150249.pdf ภาพที่2 สูตรโครงสร้างแบบเส้นของคาร์บอนอะตอม (สืบค้นเมื่อ 5 ต.ค.62) ที่มา : http://https://slideplayer.in.th/slide/14364245/ .pdf
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 14 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต ไฮโดรเจนและแฮโลเจน ไฮโดรเจนและแฮโลเจนมีอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะได้1 คู่จึงเกิดพันธะเดี่ยวเท่านั้น ตัวอย่าง สูตรโมเลกุลการวางตำแหน่งอะตอมสูตรโครงสร้างแบบเส้น สูตรโมเลกุล การวางตำแหน่งอะตอม สูตรโครงสร้างแบบเส้น C3H8 C3H6 C4H8 ตารางที่2 แสดงสูตรโมเลกุลการวางตำแหน่งอะตอมสูตรโครงสร้างแบบเส้น (สืบค้นเมื่อ 5 ต.ค.62) ที่มา : http://www.satriwit3.ac.th/files/200429099330853_20072310102844.pdf
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 15 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต สูตรโมเลกุล การวางตำแหน่งอะตอม สูตรโครงสร้างแบบเส้น C4H8O C3H8O C3H7ON เป็นสูตรโครงสร้างที่เขียนเฉพาะพันธะคู่หรือพันธะสามระหว่างอะตอมของคาร์บอน ส่วนอะตอมของธาตุอื่นที่สร้างพันธะกับอะตอมของคาร์บอนจะเขียนเฉพาะอะตอมและจำนวนอะตอม ของธาตุเหล่านั้นโดยไม่เขียนพันธะสร้างพันธะกับอะตอมของคาร์บอนจะเขียนเฉพาะอะตอม และจำนวนอะตอมของธาตุเหล่านั้นโดยไม่เขียนพันธะ ตารางที่2 (ต่อ) แสดงสูตรโมเลกุลการวางตำแหน่งอะตอมสูตรโครงสร้างแบบเส้น (สืบค้นเมื่อ 5 ต.ค.62) ที่มา : http://www.satriwit3.ac.th/files/200429099330853_20072310102844.pdf สูตรโครงสร้างแบบย่อ
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 16 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต สูตรโครงสร้างลิวอิสผสมแบบย่อ(Partially extended structural formula)เป็นสูตร ที่ใช้แสดงหมู่ฟังก์ชัน(หมู่อะตอมที่แสดงสมบัติเฉพาะ เช่น -OH, -COOH, -NH2 ,-CHO, -CONH2 ) หรือ โครงสร้างให้เด่นชัด โดยเขียนพันธะระหว่างคาร์บอนอะตอมหรือระหว่างคาร์บอนอะตอม กับหมู่ฟังก์ชัน ส่วนไฮโดรเจนเขียนรวมไว้ทางขวาของคาร์บอนหรือธาตุ สูตรโครงสร้างลิวอิส สูตรโครงสร้างลิวอิสผสมแบบย่อ สูตรโครงสร้างแบบย่อ CH เป็นอะตอมกลางจะไม่ยุบ รวมกัน ตารางที่3 แสดงสูตรโครงสร้างลิวอิสสูตรโครงสร้างลิวอิสผสมแบบย่อสูตรโครงสร้างแบบย่อ (สืบค้นเมื่อ 5 ต.ค.62) ที่มา : http://www.satriwit3.ac.th/files/200429099330853_20072310102844.pdf สูตรโครงสร้างลิวอิสผสม แบบยย่อ CH3 (CH2 )2CH(CH3 )2 (CH3 )2CHCH(CH3 )2 (CH3CH2 )2C=C(CH3 ) 2 CH3CH2 )2CH(CH3 )2 CH3CH2 )2CH(CH3 )2 CH3 (CH2 )2COOH CH3 (CH2 )4CH3 CH3 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH3
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 17 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต สูตรโครงสร้างแบบเส้นและมุม (Bond line convention) เป็นการเขียนโดยใช้เส้นแสดง โครงสร้างซึ่งสอดคล้องกับรูปร่างโมเลกุล จุดตัดของเส้นและปลายเส้นจะแทนตำแหน่งของคาร์บอน และถ้ามีหมู่ฟังก์ชันส่วนปลายเส้นจะต่อด้วยหมู่ฟังก์ชัน แบบจำลองโครงสร้างแบบโมเลกุล สูตรโครงสร้างแบบเส้น Bond line convention สูตรโครงสร้างแบบเส้นและมุม ตารางที่4 แสดงแบบจำลองโครงสร้างแบบโมเลกุลสูตรโครงสร้างแบบเส้นและมุม (สืบค้นเมื่อ 5 ต.ค.62) ที่มา:http://119.46.166.126/self_all/selfaccess11/m5/chemistry5_1/lesson2/more2/02.php
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 18 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต แบบจำลองโครงสร้างแบบโมเลกุล สูตรโครงสร้างแบบเส้น Bond line convention พันธะเคมีคือ แรงยึดเหนี่ยวที่อยู่ระหว่างอะตอมซึ่งทำให้อะตอมต่าง ๆ เข้ามาอยู่รวมกัน เป็นโมเลกุลได้การสร้างพันธะเคมีของอะตอมเกิดขึ้นได้เนื่องจากอะตอมต้องการจะปรับตัวให้ตนเอง มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนครบ 8 หรือให้ใกล้เคียงกับการครบ 8 ให้มากที่สุด (ตามกฎออกเตต) ดังนั้น จึงต้องอาศัยอะตอมอื่น ๆ มาเป็นตัวช่วยให้อิเล็กตรอนเข้ามาเสริม หรือเป็นตัวรับเอาอิเล็กตรอน ออกไป และจากความพยายามในการปรับตัวของอะตอมเช่นนี้เองที่ทำให้อะตอมมีการสร้างพันธะเคมี กับอะตอมอื่น ๆ ดังนั้น พันธะเคมีคือแรงดึงดูดที่ยึดอะตอมเข้าด้วยกันเป็นโมเลกุล • การสร้างพันธะเป็นกระบวนการคายพลังงาน (ทําให้อะตอมมีความเสถียรเพิ่มขึ้น) • การทําลายพันธะเป็นกระบวนการดูดพลังงาน พันธะเคมี ตารางที่4 (ต่อ) แสดงแบบจำลองโครงสร้างแบบโมเลกุลสูตรโครงสร้างแบบเส้นและมุม (สืบค้นเมื่อ 5 ต.ค.62) ที่มา:http://119.46.166.126/self_all/selfaccess11/m5/chemistry5_1/lesson2/more2/02.php
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 19 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต พันธะเคมีแบ่งออกเป็นประเภทหลักๆ ดังนี้ 1. พันธะไอออนิก (Ionic bond) 2. พันธะโควาเลนต์(Covalent bond) 3. พันธะโลหะ (Metallic bond) พลังงานพันธะ หรือ พลังงานสลายพันธะ (Bond dissociation energy, D) คือ พลังงาน ที่ต้องใช้ในการสลายพันธะเคมีแต่ละพันธะในโมเลกุล (มีค่าเป็นบวก) เช่น H2 (g) → 2H(g) D(H—H) = 436 kJ/mol พันธะเคมีชนิดเดียวกันในโมเลกุลที่ต่างกันอาจมีค่าพลังงานสลายพันธะต่างกัน เช่น C-H • CH4 (g) → CH3 (g) + H(g) D = 436 kJ/mol • CH3 (g) → CH2 (g) + H(g) D = 368 kJ/mol • CH2 (g) → CH(g) + H(g) D = 519 kJ/mol • CH(g) → C(g) + H(g) D = 335 kJ/mol มุมพันธะ คือ มุมที่เกิดขึ้นเมื่อลากเส้นผ่านพันธะ 2 พันธะมาตัดที่นิวเคลียสของอะตอมกลาง CH4 H2O NH3 มีการวางตำแหน่งและรูปทรงเหมือนกัน แต่มีรูปร่างโมเลกุลและมุมพันธะต่างกัน ภาพที่4 แสดงมุมพันธะของโมเลกุลต่างๆ (สืบค้นเมื่อ 5 ต.ค.62) ที่มา : https://slideplayer.in.th/slide/16090581/ พันธะเคมี แบ่งออก… มุมพันธะ
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 20 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต โมเลกุลที่มีสูตรเคมีคล้ายกัน มุมพันธะอาจไม่เท่ากัน การทํานายโครงสร้างของโมเลกุล เช่น มุมพันธะ จําเป็นต้องอาศัยข้อมูลเกี่ยวกับอิเล็กตรอนในโมเลกุล สภาพขั้วของพันธะ คือการอธิบายการกระจายตัวของอิเล็กตรอนที่ใช้ในการสร้างพันธะ ระหว่างอะตอมสภาพขั้วของพันธะโควาเลนต์ขึ้นอยู่กับค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตี( EN )ของอะตอมทั้งสอง ถ้าค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตี( EN ) ของอะตอมทั้งสองต่างกัน การกระจายตัวของอิเล็กตรอนในบริเวณ ระหว่างอะตอมทั้งสองจะไม่สมํ่าเสมอ ซึ่งจะเรียกว่าพันธะโควาเลนต์แบบมีขั้ว ธาตุที่มีค่า EN สูงจะดึงกลุ่มหมอกอิเล็กตรอนเข้าหานิวเคลียสของตนเองได้มากกว่าธาตุที่มี ค่า EN ต่ำ ส่งผลให้อะตอมของธาตุที่มีค่า EN สูงจะมีสภาพขั้วเป็นลบ(-) และธาตุที่มีค่า EN ต่ำจะมี สภาพขั้วเป็นบวก(+) โดยสัญลักษณ์ที่ใช้แสดงสภาพขั้วของพันธะและสภาพขั้่วของโมเลกุล คือ ภาพที่5 แสดงมุมพันธะของโมเลกุลของน้ำกับไฮโดรเจนซัลไฟด์(สืบค้นเมื่อ 5 ต.ค.62) ที่มา : https://slideplayer.in.th/slide/16090581/ สภาพขั้วของพันธะ ด้านที่สภาพขั้วเป็นบวก ด้านที่สภาพขั้วเป็นลบ
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 21 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต X δ+ −Yδ- เมื่อ EN ของ Y > X ภาพที่6 การกระจายตัวของอิเล็กตรอนในบริเวณระหว่างอะตอมทั้งสอง (สืบค้นเมื่อ 5 ต.ค.62) ที่มา : http://www.satriwit3.ac.th/files/200429099330853_20072310102844.pdf ภาพที่7 การกระจายตัวของอิเล็กตรอนในบริเวณระหว่างอะตอมทั้งสองสภาพขั้วบวกและลบ (สืบค้นเมื่อ 5 ต.ค.62) ที่มา : http:// slideplayer.in.th/slide/16090581/
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 22 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต กฎออกเตต คืออะตอมที่มีวาเลนซ์อิเล็กตรอนครบแปด (มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเหมือน แก๊สเฉื่อยในหมู่ 8A) จะมีความเสถียรมาก โดยไม่สําคัญว่าอิเล็กตรอนดังกล่าวจะเป็นของอะตอมเอง หรือได้มากจากการใช้อิเล็กตรอนร่วมกับอะตอมอื่น (พันธะโควาเลนต์) มาจากการรับอิเล็กตรอนหรือ ให้อิเล็กตรอนร่วมกับอะตอมอื่น (พันธะไอออนิก) ภาพที่8 การปรับตัวของอิเล็กตรอนให้เหมือนแก๊สเฉื่อยธาตุในหมู่8A (สืบค้นเมื่อ 10 เม.ย.64) https://tuemaster.com/blog/2021/03/24/ กฎออกเตต (Octet Rule)
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 23 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต • ไอออนลบ : เพิ่มจํานวนอิเล็กตรอนเท่ากับจํานวนประจุลบของไอออน • ไอออนบวก : ลบจํานวนอิเล็กตรอนเท่ากับจํานวนประจุบวกของไอออน G.N. Lewis เสนอว่า การสร้างพันธะโควาเลนต์ระหว่างอะตอมในโมเลกุลจะเป็นไปตามกฎออกเตต (Octet rule) คือ “อะตอมใด ๆ มีแนวโน้มที่จะสร้างพันธะเพื่อให้ตัวมันมีวาเลนซ์อิเล็กตรอน ครบแปด” เพื่อที่จะมีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเหมือนแก๊สเฉื่อยในหมู่ (8A) ซึ่งทําให้ทั้งโมเลกุล มีความเสถียรมากที่สุด • พันธะโควาเลนต์คือการใช้อิเล็กตรอนร่วมกันของสองอะตอม • หนึ่งพันธะประกอบด้วยสองอิเล็กตรอน (2 shared electrons) • แต่ละพันธะแทนด้วยจุด 2 จุด (:) หรือ หนึ่งเส้น (−) - อิเล็กตรอนที่ใช้ในการสร้างพันธะ เรียกว่า bonding electron - อิเล็กตรอนที่ไม่เกี่ยวข้องกับการสร้างพันธะเรียกว่า non-bonding electron 1. กําหนดอะตอมกลาง (ต้องการ valence electron หลายตัว) และการจัดเรียงอะตอมในโมเลกุล 2. นับจํานวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนของทุกอะตอมในโมเลกุล 3. เชื่อมอะตอมด้วยพันธะเดี่ยว (ระหว่างอะตอมกลางกับอะตอมปลาย) โดยใช้2 อิเล็กตรอน ในการสร้างพันธะเดี่ยวแต่ละพันธะ 4. เติมเวเลนซ์อิเล็กตรอนให้กับอะตอมปลายให้ครบ 8 (ยกเว้น H เท่ากับ 2) 5. เติมอิเล็กตรอนที่เหลือให้กับอะตอมกลาง (อาจมากกว่า 8) 6. ถ้าจํานวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนที่อะตอมกลางไม่ครบ 8ให้นําอิเล็กตรอนที่ไม่ร่วมพันธะ(unshared pair electron) ของอะตอมรอบๆ มาสร้างพันธะคู่หรือพันธะสาม 7. จํานวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนรวมต้องเท่ากับที่ได้จากข้อ 1 โครงสร้างลิวอิสของโมเลกุล การเขียนโครงสร้างลิวอิส
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 24 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต ตัวอย่าง โครงสร้างลิวอิสของ NF3 1. อะตอมกลางคือ N 2. จํานวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน = 5 + (7x3) = 26 อิเล็กตรอน (จํานวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนของ N = 5 F = 7) 3. เขียนพันธะเดี่ยวระหว่างอะตอมกลางกับอะตอมปลาย หรือ 4. เขียนอิเล็กตรอนของอะตอมปลายให้ครบ 8 5. เติมอิเล็กตรอนที่เหลือให้กับอะตอมกลาง (26-24 = 2 อิเล็กตรอน) หรือ หรือ ตัวอย่าง โครงสร้างลิวอิสของ HCN 1. อะตอมกลางคือ C 2. จํานวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนของ HCN 1 + 4 + 5 =10 อิเล็กตรอน 3. เขียนพันธะเดี่ยวระหว่างอะตอมกลางกับอะตอมที่มีพันธะ 4. เขียนอิเล็กตรอนของอะตอมปลาย ให้ครบ 8 (หรือ 2) 5. เติมอิเล็กตรอนที่เหลือให้กับอะตอมกลาง (10-10 = 0) ยังไม่เป็นไปตามกฎออกเตต เรามาดูตัวอย่างกันเลย นักเรียน
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 25 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต 6. นํ าอิเล็กตรอนที่ไม่ร่วมพั นธะของอะตอมรอบๆ ( N ) มาสร้างพั นธะคู่หรือพั นธะสาม จนอะตอมกลางมีอิเล็กตรอนครบแปด 3. โมเลกุลที่อะตอมกลางมีอิเล็กตรอนมากกว่า 8 • PCl5 มีอิเล็กตรอน เท่ากับ 10 • XeF4 มีอิเล็กตรอน เท่ากับ 12 • SF4 มีอิเล็กตรอน เท่ากับ 10 ข้อยกเว้นของกฎออกเตต 1. โมเลกุลที่มีอิเล็กตรอนเป็นเลขคี่ เช่น • ClO2 มีอิเล็กตรอนรวม เท่ากับ 19 • NO มีอิเล็กตรอนรวม เท่ากับ 11 • NO2 มีอิเล็กตรอนรวม เท่ากับ 17 2. โมเลกุลที่อะตอมกลางมีอิเล็กตรอนน้อยกว่า 8 • BF3 B มีอิเล็กตรอน เท่ากับ 6 • BeH2 Be มีอิเล็กตรอน เท่ากับ 6 ศึกษาใบความรู้กันแล้ว พวกเราไปทำใบงานกันเถอะ ไปกันเลยจ้า
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 26 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต สาร โครงสร้างลิวอิสแบบจุด โครงสร้างลิวอิสแบบเส้น CH4 HO2 CO2 CH3OH กิจกรรมที่1 ให้นักเรียนเขียนสูตรโครงสร้างลิวอิสของสารที่กำหนด
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 27 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต คำชี้แจง 1.ให้นักเรียนเขียนสูตรแบบจุดจากโจทย์ที่กำหนดให้ต่อไปนี้ให้ถูกต้อง (5 คะแนน) สูตรโมเลกุล สูตรแบบจุด 20Ca 50Sn 10Ne 53I 2. โมเลกุลหรือไอออนใดที่เขียนสูตรโครงสร้างลิวอิสตามกฏออกเตตไม่ได้เพราะเหตุใด (5 คะแนน) 2.1 BeCl2 2.2 SO2 2.3 SF6 2.4 ICl5 2.5 NO3 − 2.6 AlCl3 2.7 OCl2 2.8 BF3 2.9 NF4 + ใบงานที่1
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 28 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต คำชี้แจง 1.ให้นักเรียนทำเครื่องหมายถูก (✓) ลงในช่องว่างที่เห็นว่าสารโคเวเลนต์ที่กำหนดให้มี พันธะการสร้างโคเวเลนต์เป็นไปตามกฎออกเตตหรือไม่เป็นไปตามกฎออกเตต ( 5 คะแนน) สาร การสร้างพันธะ เป็นไปตามกฎออกเตต ไม่เป็นไปตามกฎออกเตต BeCl2 BF3 SiO2 CH4 XeF4 CO CCl4 PCl5 HCl CO2 2.ให้นักเรียนเขียนสัญลักษณ์แบบของลิวอิสพร้อมทั้งพิจารณาว่าเป็นไปตามกฎออกเตต ( 5 คะแนน) ใบงานที่2 โซเดียม แมกนีเซียม อะลูมิเนียม แคลเซียม ลิเทียม
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 29 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต คำสั่ง ให้นักเรียนเลือกคำตอบที่ถูกที่สุดเพียงคำตอบเดียวและทำเครื่องหมายกากบาท()ลงในกระดาษคำตอบ (10 คะแนน) 1. สูตรโครงสร้างลิวอิสตามกฏออกเตตของโมเลกุลและไอออนต่อไปนี้ข้อใดไม่มีขั้ว ก. OF2 ข. CO ค. FNO ง. OCS 2. อะตอมของธาตุใดที่อยู่ในสภาพที่เสถียร ก. ฮีเลียม ข. อาร์ซินิก ค. ไนโตรเจน ง. ไฮโดรเจน 3. เหตุใดโมเลกุลของน้ำมุมระหว่างพันธะ จึงไม่เท่ากับ180 องศา แต่กลับเป็น 104.5 องศา ก. เพื่อลดขนาดของโมเลกุลให้โมเลกุลอยู่เบียดเสียดกันให้มากที่สุด ข. เพื่อลดระยะห่างระหว่างอะตอมของไฮโดรเจนและออกซิเจนให้น้อยที่สุด ค. เพื่อให้อิเล็กตรอนคู่ที่สร้างพันธะกับไฮโดรเจนทั้งสองอะตอมมีโอกาสสับกันได้ง่าย ง. ออกซิเจนมีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว 2 คู่จึงพยายามผลักกับคู่ที่สร้างพันธะให้ห่างกันมากที่สุด 4. รูปร่างโมเลกุลของสารในข้อใดเป็นรูปสามเหลี่ยมแบนราบ ก. SO3 และ BF3 ข. NH 4+ และ SiH4 ค. CH3Cl และ O3 ง. PH3 และ CH2O แบบทดสอบหลังเรียน เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 30 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต 5. ในสารประกอบหลายชนิด ธาตุไฮโดรเจนเกิดเป็นไอออน H + การเกิดไอออนนี้ของธาตุไฮโดรเจน สอดคล้องกับการเกิดประจุของธาตุหมู่ใด ก. หมู่ IA ข. หมู่VA ค. หมู่ IIA ง. หมู่VIA 6. พันธะเคมีหมายถึงข้อใด ก. ปฏิกิริยาเคมี ข. สมบัติทางเคมีของธาตุ ค. การจัดอิเล็กตรอนในอะตอม ง. แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอม 7. คาร์บอนเตรตะคลอไรด์มีสูตรโมเลกุลว่าอย่างไร ก. CH4 ข. CO2 ค. CCl4 ง. CaH4 8. สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสของธาตุสมมติ ต่อไปนี้เป็นของธาตุหมู่ใด ก. หมู่VA ข. หมู่VIIA ค. หมู่VIA ง. หมู่VIIIA 9. การที่อะตอมพยายามปรับตัวเองให้อยู่ในสภาพเสถียร โดยทำให้อิเล็กตรอนวงนอกสุดเท่ากับ 8 เรียกกฎนี้ว่าอะไร ก. กฎออกเตต ข. กฎไอออนิก ค. กฎโคเวเลนต์ ง. กฎออกซิเดชัน
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 31 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต 10. ในสารประกอบต่อไปนี้การรวมตัวของสารใดไม่เป็นไปตามกฎออกเตต ก. NH4 + ข. SiH4 ค. PCI5 ง. H2SO4
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 32 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต กระดาษคำตอบแบบทดสอบหลังเรียน ชื่อ-สกุล................................................. ชั้น.....................เลขที่............. เกณฑ์การประเมิน คะแนนเต็ม 10 ผลการประเมิน คะแนนที่ได้ …………………………. ผ่านเกณฑ์(8-10 คะแนน) ไม่ผ่านเกณฑ์(0-7 คะแนน) ข้อ ก ข ค ง 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. รวม
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 33 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต กระทรวงศึกษาธิการ. (2560). ตัวชี้วัดและสาระการเรียนรู้แกนกลางกลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์ (ฉบับปรับปรุง พ.ศ. 2560) ตามหลักสูตรแกนกลางการศึกษาขั้นพื้นฐาน พุทธศักราช 2551. พิมพ์ครั้งที่ 1. กรุงเทพฯ : โรงพิมพ์ชุมนุมสหกรณ์การเกษตรแห่งประเทศไทย จํากัด. สมพงศ์ จันทร์โพธิ์ศรี. (2554). เคมีม.4-6 เล่ม 1 รายวิชาเพิ่มเติม. กรุงเทพฯ : ไฮเอ็ดพับลิชชิ่ง. สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี. (2554). คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมเคมี เล่ม 1. กรุงเทพฯ : โรงพิมพ์คุรุสภาลาดพร้าว. . (2558). หนังสือเรียนรู้เพิ่มเติมเพื่อเสริมศักยภาพวิทยาศาสตร์ ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4-6 เคมีเล่ม 1.กรุงเทพฯ : พัฒนาคุณภาพวิชาการ. . (2559). หนังสือเรียน รายวิชาเพิ่มเติม เคมีเล่ม 1.พิมพ์ครั้งที่ 9.กรุงเทพฯ : โรงพิมพ์สกสค. . (2560). หนังสือเรียนรายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์เคมีเล่ม 1 ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4. พิมพ์ครั้งที่ 2. กรุงเทพฯ : โรงพิมพ์แห่งจุฬาลงกรณ์มหาวิทยาลัย. สำราญ พฤกษ์สุนทร. (2552). คัมภีร์ เคมี ม.4-5-6 Entrance A-NET ฉบับสมบูรณ์. กรุงเทพฯ : บริษัท สำนักพิมพ์ พ.ศ. พัฒนา. . (2560). คู่มือเรียนรายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์ เคมี ม.4 เล่ม1. กรุงเทพฯ : บริษัท สำนักพิมพ์ พ.ศ. พัฒนา. บรรณานุกรม
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 34 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต ภาคผนวก
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 35 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต สาร โครงสร้างลิวอิสแบบจุด โครงสร้างลิวอิสแบบเส้น CH4 H2O CO2 CH3OH เฉลยกิจกรรมที่1 ให้นักเรียนเขียนสูตรโครงสร้างลิวอิสของสารที่กำหนด
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 36 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต คำชี้แจง ให้นักเรียนตอบคำถามต่อไปนี้ให้ถูกต้อง (10 คะแนน) 1. จงเขียนสูตรแบบจุดจากโจทย์ที่กำหนดให้ สูตรโมเลกุล สูตรแบบจุด 20Ca 50Sn 10Ne 53I 2. โมเลกุลหรือไอออนใดที่เขียนสูตรโครงสร้างลิวอิสตามกฏออกเตตไม่ได้เพราะเหตุใด 2.1 BeCl2 BeCl2 : Be (อะตอมกลาง) มีอิเล็กตรอนเท่ากับ 4 (ไม่ครบออกเตต) เฉลยใบงานที่1
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 37 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต 2.2 SF6 SF6 : S (อะตอมกลาง) มีอิเล็กตรอนเท่ากับ 12 (เกินออกเตต) 2.3 ICl5 ICl5 : I (อะตอมกลาง) มีอิเล็กตรอนเท่ากับ 12 (เกินออกเตต) 2.4 AlCl3 AlCl3 : Al (อะตอมกลาง) มีอิเล็กตรอนเท่ากับ 6 (ไม่ครบออกเตต) 2.5 BF3 BF3 : B (อะตอมกลาง) มีอิเล็กตรอนเท่ากับ 6 (ไม่ครบออกเตต)
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 38 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต คำชี้แจง 1. ให้นักเรียนทำเครื่องหมายถูก (✓) ลงในช่องว่างที่เห็นว่าสารโคเวเลนต์ที่กำหนดให้มี พันธะการสร้างโคเวเลนต์เป็นไปตามกฎออกเตตหรือไม่เป็นไปตามกฎออกเตต (5 คะแนน) สาร การสร้างพันธะ เป็นไปตามกฎออกเตต ไม่เป็นไปตามกฎออกเตต BeCl2 ✓ BF3 ✓ SiO2 ✓ CH4 ✓ XeF4 ✓ CO ✓ CCl4 ✓ PCl5 ✓ HCl ✓ CO2 ✓ 2.ให้นักเรียนเขียนสัญลักษณ์แบบของลิวอิสพร้อมทั้งพิจารณาว่าเป็นไปตามกฎออกเตต (5คะแนน) เฉลยใบงานที่2
ชุดการสอนวิชาเคมีเรื่อง พันธะเคมีสำหรับนักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่4 39 เล่มที่1 เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต เฉลยแบบทดสอบก่อน – หลังเรียน เรื่อง สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต ก่อนเรียน หลังเรียน 1. ง 2. ค 3. ข 4. ก 5. ค 6. ก 7. ก 8. ง 9. ก 10. ก 1. ก 2. ก 3. ง 4. ก 5. ก 6. ง 7. ค 8. ค 9. ก 10. ค