รูปร่างโมเลกุลโคเวเลนซ์ชนิดมีขั้วและไม่มีขั้ว (1)

รูปร่างโมเลกุลโคเวเลนซ์
ชนิดมีขั้วและไม่มีขั้ว

cova
lent

ในพันธะโคเวเลนต์ อิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ จะเคลื่อนที่
อยู่ระหว่าง อะตอมทั้งสอง ถ้าพบว่าอิเล็กตรอนคู่ร่วม

พันธะระหว่างอะตอมคู่ใด เคลื่อนที่อยู่ตรงกลาง
ระหว่างอะตอมพอดี แสดงว่าอะตอมคู่นั้นมีความ
สามารถในการดึงดูดอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะเท่ากัน แต่
ถ้าพบว่า อิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ เคลื่อนที่อยู่ใกล้
อะตอมใดอะตอมหนึ่ง มากกว่าอีกอะตอมหนึ่ง แสดง

ว่าอะตอมคู่นั้น มีความสามารถในการดึงดูด
อิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะไม่เท่ากัน

ลักษณะสำคัญของพันธะโคเวเลนต์ไม่มีขั้ว
1. เป็นพันธะโคเวเลนต์ที่เกิดกับคู่อะตอมของธาตุชนิด

เดียวกัน
2. เป็นพันธะโคเวเลนต์ที่มีการกระจายอิเล็กตรอนให้แต่ละ

อะตอมเท่ากัน
3. พันธะโคเวเลนต์ไม่มีขั้วอาจจะเกิดกับพันธะโคเวเลนต์ชนิด
พันธะเดี่ยว เช่น Cl - Cl พันธะโคเวเลนต์ชนิดพันธะคู่ เช่น

O = O และพันธะโคเวเลนต์ชนิดพันธะสาม เช่น N N
4. พันธะโคเวเลนต์ที่ไม่มีขั้วเกิดในโมเลกุลใดเรียกว่า

โมเลกุลไม่มีขั้ว (non- polar molecule)

ลักษณะสำคัญของพันธะโคเวเลนต์มีขั้ว
1. พันธะโคเวเลนต์มีขั้วเกิดกับคู่อะตอมของธาตุต่างชนิด

กันที่มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีต่างกัน
2. เป็นพันธะโคเวเลนต์ที่มีการกระจายอิเล็กตรอนใน

แต่ละอะตอมไม่เท่ากัน
3. พันธะโคเวเลนต์มีขั้วเกิดในโมเลกุลใด โมเลกุลนั้นจะ
มีขั้วหรืออาจจะไม่มีขั้วก็ได้ แต่ถ้าพันธะโคเวเลนต์มีขั้ว
เกิดในโมเลกุลที่มีเพียง 2 อะตอม โมเลกุลนั้นต้องเป็น

โมเลกุลมีขั้วเสมอ

โมเลกุลที่มีเพียง 2 อะตอม
ถ้าโมเลกุลโคเวเลนต์ใดมีเพียง 2 อะตอม และเป็น
อะตอมของธาตุชนิดเดียวกัน พันธะที่เกิดขึ้นในโมเลกุล
เป็นพันธะโคเวเลนต์ไม่มีขั้ว ดังนั้น โมเลกุลก็จะเป็น

โมเลกุลไม่มีขั้วด้วย เช่น H2, O2, N2
ถ้าโมเลกุลโคเวเลนต์ใดมีเพียง 2 อะตอม และเป็น
อะตอมของธาตุต่างชนิดกัน พันธะที่เกิดขึ้นในโมเลกุล
เป็นพันธะโคเวเลนต์มีขั้ว ดังนั้นโมเลกุลก็จะเป็นโมเลกุล

มีขั้วด้วย เช่น HCl , ClF , HI

โมเลกุลที่มี 3 อะตอมหรือมากกว่า
ถ้าโมเลกุลที่เกิดจากพันธะมีขั้ว และมีรูปร่าง
ของโมเลกุลสมมาตร โมเลกุลนั้นจะเป็น
โมเลกุลไม่มีขั้ว เพราะมีผลรวมของทิศทางของ
แรงดึงดูดอิเล็กตรอนทั้งหมดในโมเลกุลเป็น

ศูนย์

จัดทำโดย

นายธนภัทร รุ่งโรจน์

เลขที่ 24

4/5