penyetaraan reaksi redoks

PENYETARAAN REAKSI REDOKS

Disusun Oleh:
Herlina Ina(2113031005)

Program Studi Pendidikan Kimia
Jurusan Kimia

Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam
Universitas Pendidikan Ganesha
2022

KATA PENGANTAR

Puji syukur penulis panjatkan kepada Tuhan Yang Maha Esa karena atas segala berkat dan
rahmat-Nya sehingga penulis dapat menyusun makalah ini dengan sebaik-baiknya. Makalah yang
berjudul “Penyetaraan Reaksi Redoks” ini disusun dalam rangka untuk memenuhi tugas mata
kuliah Media Pembelajaran

Dalam kesempatan ini penulis mengucapkan terima kasih kepada Bapak Prof.Dr. I Wayan
Redhana, M.Si. dan I Nyoman Selamat, S.Si., M.Si. selaku pengampu mata kuliah media
pembelajaran karena sudah memberikan arahan terkait materi dan penulisan makalah. Tidak lupa
juga penulis mengucapkan terima kasih kepada teman-teman Pendidikan Kimia Semester 3 dan
orang tua yang sudah bersedia membantu, mendukung, dan mengarahkan penulis dalam menyusun
makalah ini.

Penulis menyadari bahwa makalah ini memiliki kekurangan dan jauh dari kata sempurna
sehingga kritik dan saran yang membangun dari rekan-rekan semua sangat diharapkan untuk
kesempurnaan makalah ini dan dalam penyusunan makalah selanjutnya. Demikian yang bisa
penulis sampaikan, semoga pembaca dapat mengambil manfaat dari makalah ini.

DAFTAR ISI

COVER ................................................................................................................................... 1

KATA PENGANTAR............................................................................................................ 2

DAFTAR ISI........................................................................................................................... 3

BAB I PENDAHULUAN....................................................................................................... 4

1.1 Latar belakang.................................................................................................................... 4
1.2 Tujuan ................................................................................................................................ 4
1.3 Manfaat .............................................................................................................................. 4

BAB 2 PEMBAHASAN......................................................................................................... 5

2.1 Pengertian .......................................................................................................................... 5
2.2 Cara biloks ......................................................................................................................... 5
2.3 Cara setengah reaksi .......................................................................................................... 6

BAB 3 PENUTUP .................................................................................................................. 7

3.1 Kesimpulan ........................................................................................................................ 7

DAFTAR PUSTAKA............................................................................................................. 7

BAB 1 PENDAHULUAN

1.1 Latar belakang
Penyetaraan Reaksi Redoks Persamaan reaksi yang melibatkan redoks biasanya sukar buat
disetarakan dengan cara biasa sebagaimana Anda pelajari di Kelas X, namun memerlukan
metode spesifik. terdapat 2 metode buat menyetarakan reaksi redoks, yaitu metode perubahan
biloks (P ) serta metode setengah reaksi. Metode PBO melibatkan perubahan biloks, sedangkan
metode 1/2 reaksi melibatkan pelepasan dan penerimaan elektron. Redoks ialah sebuah istilah
yang menyebutkan adanya suatu perubahan sapta oksidasi (keadaan oksidasi) atom-atom pada
sebuah reaksi kimia. Redoks merupakan singkatan dari reduksi dan oksidasi. Adapun arti asal
oksidasi ialah divestasi elektron sang sebuah molekul, atom dan ion, reaksi kenaikan bilangan
oksidasi (biloks) dan reaksi pengikatan oksigen. Sedangkan reaksi reduksi merupakan reaksi
penangkapan elektron, reaksi penurunan bilangan oksidasi (biloks) serta reaksi pelepasan
oksigen.
Reaksi Redoks adalah reaksi yg didalamnya terjadi perpindahan elektron secara berurutan
berasal satu spesies kimia ke spesies kimia lainnya, yang sesungguhnya terdiri atas 2 reaksi yg
tidak sama, yaitu oksidasi (kehilangan elektron) dan reduksi (memperoleh elektron). Reaksi
ini ialah pasangan, sebab elektron yang hilang di reaksi oksidasi sama dengan elektron yg
diperoleh di reaksi reduksi. Masing-masing reaksi (oksidasi dan reduksi) disebut reaksi paruh
(setengah reaksi), sebab diharapkan 2 setengah reaksi ini buat menghasilkan sebuah reaksi
serta reaksi keseluruhannya dianggap reaksi redoks. bilangan oksidasi merupakan angka yg
memberikan jumlah elektron suatu atom yang dilepaskan atau diterima atom pada senyawa,
dimana senyawa tadi terbentuk melalui ikatan ionik. indikasi (+) dan (-) di biloks ditulis
sebelum angkanya contohnya +2, sedangkan pada muatan ditulis sehabis angkanya, misalnya
2+. Cara memilih sapta oksidasi suatu unsur dalam ion atau senyawanya mengikuti
aturanaturan tertentu.

1.2 Tujuan

Adapun tujuan dari makala ini adalah pembaca dapat mengetahui bagaimana caranya

menyetarakan reaksi redoks

1.3 Manfaat

Adapun manfaat dari makala ini adalah mengetahui bagaimana penyetaraan reaksi redoks

BAB 2 PEMBAHASAN

2.1 Pengertian reaksi redoks

Reaksi redoks adalah singkatan dari reaksi reduksi dan oksidasi yang berlangsung pada proses
elektrokimia. Dilansir dari Encyclopaedia Britannica, reaksi redoks berkaitan dengan pelepasan
atau pengikatan elektron, atom oksigen, dan atom hidrogen.

Reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi dan kenaikan elektron. Dapat
dikatakan bahwa reduksi adalah reaksi dimana suatu zat kehilangan oksigen.

Oksidasi adalah reaksi yang mengalami peningkatan bilangan oksidasi dan penurunan elektron.
Dapat dikatakan bahwa oksidasi adalah reaksi dimana suatu zat mengikat oksigen.
Besi (III) oksida (Fe2O3) mengalami reduksi karena kehilangan atom oksigen dan berubah
menjadi besi (2Fe). Adapun karbon monoksida (3CO) mengalami reaksi oksidasi karena mengikat
atom oksigen dan berubah menjadi karbon dioksida (3CO2).
Untuk menyetarakan reaksi redoks, dapat dilakukan dua cara yaitu: cara bilangan oksidasi dan
cara setengah reaksi.
pada penyetaraan satu persamaan reaksi redoks ada beberapa senyawa atau ion yang terlibat pada
dalamnya. dalam menghitung sapta oksidasi masing-masing unsur memerlukan ketika lama .

2.2 Cara Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi atau biloks adalah bilangan yang menyatakan jumlah elektron dalam suatu atom.
Pada penyetaraan reaksi redoks metode bilangan oksidasi (biloks) dapat dilakukan dengan cara
menyamakan perubahan bilangan oksidasi. Bisa dikatakan, penyetaraan reaksi redoks metode
biloks ini adalah paling singkat, tidak ribet, langsung selesai tapi … butuh konsentrasi tinggi, hehe.
Ya … setidaknya, penyetaraan reaksi redoks metode biloks ini tidak seribet yang setengah
reaksi.Nah, seperti biasa, untuk penyetaraan reaksi redoks dengan biloks ini dibagi dulu dalam dua
suasana, yakni:

▪ Suasana asam.
▪ Suasana basa.

Berikut tata cara menyelesaikan penyetaraan reaksi redoks metode biloks baik suasana asam
maupun basa.

Suasana Basa Suasana Asam

1. Samakan dulu jumlah atom yang 2. Samakan dulu jumlah atom yang
bilangan oksidasinya berubah dengan bilangan oksidasinya berubah
menambahkan koefisien. dengan menambahkan koefisien.

2. Tentukan bilangan oksidasi (biloks). 3. Tentukan bilangan oksidasi
3. Tentukan naik turun biloks dan (biloks).

samakan.

4. Samakan jumlah muatan dengan 4. Tentukan naik turun biloks dan
menambahkan OH (-1). samakan.

1. Terakhir samakan jumlah H dengan 5. Samakan jumlah muatan dengan
menambahkan H2O secukupnya. menambahkan H+ (+1).

6. Terakhir samakan jumlah H
dengan menambahkan H2O
secukupnya.

2.3 Cara Setengah Reaksi

Cara setengah reaksi adalah cara penyetaraan reaksi redoks dengan cara membagi reaksi menjadi
reaksi reduksi dan oksidasi. Seimbangkanlah reaksi redoks berikut ini:

Reaksi redoks tersebut dibagi menjadi setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi. Reaksi
reduksi:

Reaksi oksidasi:

Reaksi reduksi dan oksidasi masing-masing dikalikan 3 dan 2 untuk menyeimbangkan muatannya.
Setelah disembimbangkan, kedua reaksi dapat dijumlahkan untuk menghasilkan reaksi redoks
yang setimbang seperti berikut:

BAB 3 PENUTUP

Kesimpulan

Dari pembahasan tersebut dapat disimpulkan bahwa Reaksi Redoks adalah reaksi yg didalamnya
terjadi perpindahan elektron secara berurutan berasal satu spesies kimia ke spesies kimia lainnya
dan penyetaraan reaksi redok dapat dilakukan dengan 2 cara yaiyu penentuan bilangan biloks dan
cara setengah reaksi. Yang mana cara bilangan biloks adalah biloks adalah bilangan yang
menyatakan jumlah elektron dalam suatu atom sedangkan cara setengah reaksi adalah adalah cara
penyetaraan reaksi redoks dengan cara membagi reaksi menjadi reaksi reduksi dan oksidasI

Daftar pustaka

Azizah, Nur. Redesain materi dan strategi pembelajaran pada topik materi penyetaraan reaksi
redoks menggunakan metode setengah reaksi. Diss. Universitas Pendidikan
Indonesia, 2017.

Chairunnisa, Supriadi, and Nurdin Rahman. "Meningkatkan aktivitas dan hasil belajar siswa pada
pembelajaran kimia penyetaraan reaksi redoks melalui lesson study di kelas XII IPA
SMA Negeri 2 Palu." Jurnal Akademika Kimia 6.1 (2017): 65-71.

Sudiya, I. Wayan. "Penentuan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa atau ion dalam penyetaraan
persamaan reaksi redoks." Indonesian Journal of Educational Development 1.1
(2020): 69-74.

Vinsiah, Rananda. "Modul pembelajaran SMA kimia kelas XII: penyetaraan persamaan reaksi
redoks." (2020).