BAB 4 KADAR TINDAK BALAS SAINS SPM KSSM TINGKATAN 5 Dihasilkan oleh:Cikgu Abye’s SMKA Kimanis, Sabah TEMA 2 PENEROKAAN UNSUR DALAM ALAM
Abyesamoy Tema: Penerokaan Unsur dalam alam Bab 4.0 Kadar Tindak Balas 4.1 PENGENALAN KADAR TINDAK BALAS 4.1.1 Menjelaskan melalui contoh tindak balas cepat dan tindak balas perlahan dalam kehidupan harian. 4.1.2 Mentakrif kadar tindak balas 4.1.3 Menentukan kadar tindak balas 4.2 FAKTOR YANG MEMPENGARUHI KADAR TINDAK BALAS 4.2.1 Menjalankan eksperimen untuk mengkaji faktor yang mempengaruhi kadar tindak balas 4.3 APLIKASI KADAR TINDAK BALAS 4.3.1 Berkomunikasi mengenai aplikasi kadar tindak balas dalam kehidupan harian dan industri. ☻ Bahan tindak balas ☻ Hasil tindak balas ☻ Kadar tindak balas ☻ Kadar tindak balas purata ☻ Kadar tindak balas pada masa tertentu ☻ Kadar tindak balas tinggi ☻ Kadar tindak balas rendah ☻ Suhu ☻ Kepekatan ☻ Saiz bahan tindak balas ☻ Mangkin ☻ Tekanan ☻ Proses Haber ☻ Proses Sentuh Kata Kunci
Abyesamoy Bab 4.0 Kadar Tindak Balas 4.1 Pengenalan Kadar Tindak Balas 4.1.1 Murid dapat menjelaskan melalui contoh tindak balas cepat dan tindak balas perlahan dalam kehidupan harian TINDAK BALAS KIMIA ialah satu proses pertukaran BAHAN TINDAK BALAS untuk menghasilkan HASIL TINDAK BALAS. Tindak balas kimia Bahan tindak balas Hasil tindak balas Contoh Tindak balas antara bahan tindak balas larutan kalium iodida dan larutan plumbum (II) nitrat yang kedua-duanya tidak berwarna akan menghasilkan mendakan plumbum (II) iodida yang berwarna kuning dan larutan kalium nitrat yang tidak berwarna sebagai hasil tindak balas. Plumbum(II)nitrat + Kalium nitrat Plumbum(II)iodida + Kalium nitrat Bahan tindak balas Hasil tindak balas Bahan tindak balas bertukar menjadi hasil tindak balas Kuantiti bahan tindak balas semakin berkurang manakala kuantiti hasil tindak balas akan bertambah semasa tindak balas kimia berlaku Kuantiti bahan tindak balas Masa Kuantiti bahan tindak balas berkurang dengan masa Kuantiti hasil tindak balas Masa Kuantiti hasil tindak balas bertambah dengan masa Graf-graf perubahan kuantiti bahan tindak balas dan kuantiti hasil tindak balas melawan masa
Bab 4.0 Kadar Tindak Balas 4.1 Pengenalan Kadar Tindak Balas 4.1.1 Murid dapat menjelaskan melalui contoh tindak balas cepat dan tindak balas perlahan dalam kehidupan harian Abyesamoy TINDAK BALAS PERLAHAN TINDAK BALAS CEPAT Perbezaan Kadar tindak balas Kadar tindak balas tinggi kerana tindak balas berlaku dengan cepatnya Kadar tindak balas rendah kerana tindak balas berlaku dengan perlahannya Mengambil masa Masa tindak balas yang singkat untuk menjadi lengkap Mengambil masa yang panjang untuk menjadi lengkap Persamaan 1. Kuantiti bahan tindak balas berkurang 2. Kuantiti hasil tindak balas bertambah Kuantiti bahan tindak balas Kuantiti hasil tindak balas Masa Masa Tindak balas cepat : Kuantiti bahan tindak balas berkurang dengan cepatnya Tindak balas perlahan : Kuantiti bahan tindak balas berkurang dengan perlahannya Tindak balas cepat : Kuantiti hasil tindak balas bertambah dengan cepatnya Tindak balas perlahan : Kuantiti hasil tindak balas bertambah dengan perlahannya
Bab 4.0 Kadar Tindak Balas 4.1 Pengenalan Kadar Tindak Balas 4.1.2 Murid dapat menjelaskan mentakrif kadar tindakbalas Abyesamoy KADAR TINDAK BALAS Kadar tindak balas ialah perubahan kuantiti bahan tindak balas atau hasil tindak balas per unit masa = Perubahan kuantiti bahan atau hasil tindak balas Masa berlakunya perubahan kuantiti tersebut Antara perubahan kuantiti bahan atau hasil tindak balas yang boleh diperhati atau diukur dalam tempoh masa yang tertentu untuk menentukan kadar tindak balas termasuklah Pengurangan jisim, isipadu atau kepekatan bahan tindak balas 1 2 3 4 5 Pertambahan jisim, isipadu atau kepekatan hasil tindak balas Pengurangan dan pertambahan tekanan, suhu, nilai pH, kekonduksian elektrik, kekonduksian haba atau keamatan warna campuran tindak balas Pertambahan isipadu atau tekanan gas yang terbebas Pertambahan ketinggian mendakan yang terbentuk
Abyesamoy Bab 4.0 Kadar Tindak Balas 4.1 Pengenalan Kadar Tindak Balas 4.1.2 Murid dapat menjelaskan mentakrif kadar tindakbalas Penentuan Kadar Tindak balas Contoh 0.3 g pita magnesium bertindak balas dengan asid hidroklorik cair berlebihan sehingga lengkap dalam masa 30 s. Hitung kadar tindak balas bagi tindak balas tersebut. 0s 10s 20s 30s Bahan tindak balas pita magnesium yang semakin berkurang dengan masa = Perubahan kuantiti bahan atau hasil tindak balas Masa berlakunya perubahan kuantiti tersebut = Pengurangan jisim pita magnesium Masa yang diambil = ሺ0.3−0.0ሻg 30 s = 0.3 g 30 s = 0.01 g s-1 Pita magnesium Asid hidroklorik
Bab 4.0 Kadar Tindak Balas 4.1 Pengenalan Kadar Tindak Balas 4.1.2 Murid dapat menjelaskan mentakrif kadar tindakbalas Abyesamoy Kadar Tindak Balas bagi sesuatu tindak balas boleh diukur sebagai a. Kadar Tindak Balas Purata ➢ Nilai purata kadar tindak balas yang berlaku dalam sesuatu tempoh masa tertentu. b. Kadar Tindakbalas pada Tempoh Tertentu atau Kadar Tindak balas seketika. ➢ Kadar tindak balas yang berlaku pada satu-satu masa atau ketika tertentu
Abyesamoy Bab 4.0 Kadar Tindak Balas 4.2 Faktor yang mempengaruhi kadar tindak balas 4.2.1 Murid dapat menjalankan eksperimen untuk mengkaji faktor yang mempengaruhi kadar tindak balas Ada 5 faktor mempengaruhi Kadar Tindak Balas Suhu Bahan Tindak balas Apabila suhu bahan tindak balas meningkat maka kadar tindak balas meningkat Kepekatan Bahan Tindak balas Apabila kepekatan bahan tindak balas meningkat maka kadar tindak balas meningkat Saiz Bahan Tindak balas Apabila saiz bahan tindak balas berbentuk pepejal berkurang maka kadar tindak balas meningkat Kehadiran mangkin Apabila mangkin digunakan dalam sesuatu tindak balas maka kadar tindak balas tersebut meningkat Tekanan (tindak balas yang melibatkan bahan tindak balas berkeadaan gas) Apabila tekanan meningkat, kadar tindak balas dengan bahan tindak balas berkeadaan gas meningkat
Abyesamoy Bab 4.0 Kadar Tindak Balas 4..3 Aplikasi Kadar Tindak Balas 4.3.1 Murid dapat berkomunikasi mengenai aplikasi kadar tindak balas dalam kehidupan harian dan industri Dalam kehidupan harian dan sektor industri, faktorfaktor yang mempengaruhi kadar tindak balas diubah suai untuk mengubah kadar tindak balas bagi suatu tindak balas. Contoh 1. Peti sejuk menurunkan suhu makanan atau minuman yang disimpan di dalamnya. Penurunan suhu melambatkan makanan menjadi rosak. 2. Proses Haber (Menghasilkan ammonia) Dalam proses Haber, campuran gas nitrogen, N2 dan gas hidrogen H2 dalam nisbah isipadu 1:3 pada suhu 450oC hingga 550oC dan tekanan 200 atm dialirkan melalui serbuk ferum Fe2 yang berfungsi sebagai mangkin untuk menghasilkan ammonia NH3. Tekanan 200atm 450oC hingga 550oC Nitrogen(N2) + Hidrogen(3H2) Ammonia(NH3) Ferum Fe2 Gas Nitrogen N2 Gas hidrogen H2 Nisbah isipadu 1:3 Campuran gas nitrogen dan gas hidrogen dimampatkan pada tekanan 200 atm Pemampat Serbuk ferum (mangkin), suhu 450oC500oC Cecair ammonia Kebuk penyejukan Gas nitrogen dan gas hidrogen yang tidak bertindak balas Gas ammonia disejukkan menjadi cecair ammonia
Abyesamoy Bab 4.0 Kadar Tindak Balas 4..3 Aplikasi Kadar Tindak Balas 4.3.1 Murid dapat berkomunikasi mengenai aplikasi kadar tindak balas dalam kehidupan harian dan industri Proses Sentuh Dalam Proses Sentuh PERINGKAT SATU Sulfur dibakar dalam udara berlebihan untuk menghasilkan gas sulfur dioksida SO2. Sulfur (S) + Oksigen (O2) Sulfur dioksida (SO2) PERINGKAT DUA Gas sulfur dioksida dicampurkan dengan udara yang berlebihan pada suhu 450oC, tekanan 1 atm dan dialirkan melalui vanadium(V)oksida yang berfungsi sebagai mangkin untuk menghasilkan gas sulfur trioksida SO3 Suhu 450oC Sulfur dioksida(SO2) + Oksigen(O2) Sulfur trioksida (2SO3) Tekanan 1 atm Vanadium(V)oksida (Mangkin) PERINGKAT TIGA Gas sulfur trioksida dilarutkan dengan asid sulfurik pekat untuk membentuk oleum H2S2O7 Sulfur trioksida(S03) + Asid sulfurik(O2) Oleum (H2S2O7) PERINGKAT EMPAT Oleum seterusnya dicairkan dengan air untuk menghasilkan asid sulfurik pekat Sulfur Udara kering Gas sulfur dioksida (SO2) + oksigenO2 Vanadium (V) oksida 450oC 1 atm Asid sulfurik Gas sulfur trioksida (SO3) Gas buangan ASID SULFURIK Air