การจัดเรียงอิเล็กตรอน

รายวิชาเพิ่มเติม เคมี 1 จัดทำโดยครูรุจิรา จันทร์ศรีหา 0 ชื่อ……………………………….…………….เลขที่………………….

รายวิชาเพิ่มเติม เคมี 1 จัดทำโดยครูรุจิรา จันทร์ศรีหา 1 เรื่อง การจัดเรียงอิเล็กตรอน จากการศึกษาแบบจำลองอะตอมโดยใช้สมการทางคณิตศาสตร์ขั้นสูงที่เรียกว่าสมการคลื่น คำนวณหาค่าพลังงานอิเล็กตรอน ทำให้ทราบว่าอะตอมประกอบด้วยโปรตอนและนิวตรอนอยู่รวมกันใน นิวเคลียส โดยมีอิเล็กตรอนเคลื่อนที่อยู่รอบๆ และอยู่ในระดับพลังงาน หลักการจัดเรียงอิเล็กตรอนทำได้ 2 วิธี 1) การจัดเรียงแบบระดับพลังงานหลัก (ควอนตัม) มีขั้นตอนดังนี้ 1.1) ใช้เลขอะตอม (Z) ในการจัดอิเล็กตรอน 1.2) เริ่มจัดเรียงในระดับพลังงานต่ำสุดก่อนโดยบรรจุอิเล็กตรอนในแต่ละระดับพลังงานได้มาก ที่สุด = 2n2 (n คือ ระดับพลังงาน) n = 1 = 2 x 12 = 2 x 1 = 2e n = 2 = 2 x 22 = 2 x 4 = 8e n = 3 = 2 x 32 = 2 x 9 = 18e n = 4 = 2 x 42 = 2 x 16 = 32e n = 5 = 2 x 52 = 2 x 25 = 50e n = 6 = 2 x 62 = 2 x 36 = 72e n = 7 = 2 x 72 = 2 x 49 = 98e 1.3) การจัดเรียงอิเล็กตรอนให้ยึดหลักระฆังคว่ำ อิเล็กตรอนมีได้สูงสุด = 32 (ซ้ำได้ 2 ครั้งติดกัน) 32 18 18 8 8 2 2 ขึ้นทีละขั้น ลงทีละ ขั้น ห้ามข้ามขั้น

รายวิชาเพิ่มเติม เคมี 1 จัดทำโดยครูรุจิรา จันทร์ศรีหา 2 1.4) เมื่อจัดอิเล็กตรอนเสร็จแล้ว 1.4.1) จำนวนชั้นห้ามเกิน 7 ชั้น เพราะตารางธาตุมี 7 คาบ เรียกว่าระดับพลังงาน 1.4.2) อิเล็กตรอนวงนอกสุด (ชั้นนอก) ห้ามเกิน 8 e เพราะตารางธาตุมี 8 หมู่ A เรียก ชั้นนอกสุดว่า เวเลนซ์อิเล็กตรอน 1.5) การจัดเรียงอิเล็กตรอนเพื่อทำนายหมู่และคาบ โดยที่อิเล็กตรอนวงนอกสุดใช้บอกหมู่ (แนวตั้ง) จำนวนชั้น ใช้บอกคาบ (แนวนอน) เช่น 3Li มี 3 อิเล็กตรอน มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 2, 1 10 Ne มี 10 อิเล็กตรอน มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 2, 8 12Mg มี 12 อิเล็กตรอน มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 2 17Cl มี 17 อิเล็กตรอน มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 7 33As มี 33 อิเล็กตรอน มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 18, 5 50Sn มี 50 อิเล็กตรอน มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 18, 18, 4 การจัดเรียงอิเล็กตรอนสามารถบอกได้ว่าธาตุนั้นอยู่หมู่ใด? คาบใด? ในตารางธาตุ เช่น 3Li มี 3 อิเล็กตรอน มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 2, 1 อยู่หมู่ที่ 1 คาบที่ 2 10 Ne มี 10 อิเล็กตรอน มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 2, 8 อยู่หมู่ที่ 8 คาบที่ 2 12Mg มี 12 อิเล็กตรอน มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 2 อยู่หมู่ที่ 2 คาบที่ 3 17Cl มี 17 อิเล็กตรอน มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 7 อยู่หมู่ที่ 7 คาบที่ 3 33As มี 33 อิเล็กตรอน มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 18, 5 อยู่หมู่ที่ 5 คาบที่ 4 50Sn มี 50 อิเล็กตรอน มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 18, 18, 4 อยู่หมู่ที่ 4 คาบที่ 5 ข้อสังเกต เลขตัวสุดท้ายของการจัดเรียงอิเล็กตรอนบอกว่าธาตุนั้นอยู่หมู่ใด จำนวนตัวเลขทั้งหมดที่จัดเรียงอิเล็กตรอนบอว่าธาตุนั้นอยู่คาบใด 3Li 2, 1 หมู่ที่ 1 คาบที่ 2 (เพราะตัวเลขมีอยู่ 2ตัว หรือ 2 ชั้นพลังงาน) 50Sn 2, 8, 18, 18, 4 หมู่ที่ 4 คาบที่ 5 (เพราะตัวเลขมีอยู่ 5 ตัว หรือ 5 ชั้นพลังงาน) และพบว่าทุกธาตุยกเว้น He มีเวเลนซ์อิเล็กตรอน (อิเล็กตรอนในระดับพลังงานนอกสุด) เท่ากับ หมายเลขหมู่ที่ธาตุนั้นสังกัดอยู่ในตารางธาตุ

รายวิชาเพิ่มเติม เคมี 1 จัดทำโดยครูรุจิรา จันทร์ศรีหา 3 แบบฝึกหัด เรื่องการจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบระดับพลังงานหลัก จงจัดเรียงอิเล็กตรอนของธาตุต่อไปนี้ 1) Ca (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 2) O (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 3) Cl (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 4) Ga (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 5) Cs (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… ให้นักเรียนจัดเรียงอิเล็กตรอนของธาตุในหมู่ต่อไปนี้ ………………………………… (ทำเฉพาะที่ครูไฮไลต์ให้) หมู่ที่ 1A 1) Li (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 2) Na (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 3) K (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 4) Rb (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 5) Cs (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 6) Fr (เลขอะตอม =………….) ……………………………………………………………

รายวิชาเพิ่มเติม เคมี 1 จัดทำโดยครูรุจิรา จันทร์ศรีหา 4 หมู่ที่ 3A 1) B (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 2) Al (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 3) Ga (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 4) In (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 5) Tl (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… หมู่ที่ 6A 1) O (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 2) S (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 3) Se (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 4) Te (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 5) Po (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… ชื่อ……………………………………………………………………………………………………………ชั้น……………..เลขที่…………….

รายวิชาเพิ่มเติม เคมี 1 จัดทำโดยครูรุจิรา จันทร์ศรีหา 5 ให้นักเรียนจัดเรียงอิเล็กตรอนของธาตุในหมู่ต่อไปนี้ หมู่ที่ 4A 1) C (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 2) Si (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 3) Ge (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 4) Sn (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 5) Pb (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… หมู่ที่ 5A 1) N (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 2) P (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 3) As (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 4) Sb (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 5) Bi (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… ชื่อ……………………………………………………………………………………………………………ชั้น……………..เลขที่…………….

รายวิชาเพิ่มเติม เคมี 1 จัดทำโดยครูรุจิรา จันทร์ศรีหา 6 ให้นักเรียนจัดเรียงอิเล็กตรอนของธาตุในหมู่ต่อไปนี้ หมู่ที่ 2A 1) Be (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 2) Mg (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 3) Ca (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 4) Sr (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 5) Ba (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 6) Ra (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… หมู่ที่ 7A 1) F (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 2) Cl (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 3) Br (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 4) I (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 5) At (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… ชื่อ……………………………………………………………………………………………………………ชั้น……………..เลขที่…………….

รายวิชาเพิ่มเติม เคมี 1 จัดทำโดยครูรุจิรา จันทร์ศรีหา 7 ให้นักเรียนจัดเรียงอิเล็กตรอนของธาตุในหมู่ต่อไปนี้ หมู่ที่ 3 A 1) B (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 2) Al (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 3) Ga (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 4) In (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 5) Tl (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… หมู่ที่ 8A 1) He (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 2) Ne (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 3) Ar (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 4) Kr (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 5) Xe (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 6) Rn (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… ชื่อ……………………………………………………………………………………………………………ชั้น……………..เลขที่…………….

รายวิชาเพิ่มเติม เคมี 1 จัดทำโดยครูรุจิรา จันทร์ศรีหา 8 2.การจัดเรียงแบบระดับพลังงานย่อย จากการศึกษาเส้นสเปกตรัมของธาตุต่าง ๆ โดยละเอียดพบว่าระดับพลังงานหลัก (n) ยังแบ่งออกเป็น ระดับพลังงานย่อย (Energy Sublevels) นั่นคือ อิเล็กตรอนที่อยู่ในระดับพลังงานหลักยังแบ่งอยู่ในระดับ พลังงานย่อย ๆ อีกโดยมีหลักในการจัดเรียงดังนี้ 1) มีการบรรจุอิเล็กตรอนในออร์บิทัล มีระดับพลังงานย่อย 4 ชนิดดังนี้ 1.1) ระดับพลังงานย่อย s (sharp) มี 1 ออร์บิทัล 1.2) ระดับพลังงานย่อย p (principal) มี 3 ออร์บิทัล 1.3) ระดับพลังงานย่อย d (diffuse) มี 5 ออร์บิทัล 1.4) ระดับพลังงานย่อย f (fundamental) มี 7 ออร์บิทัล 2) จำนวนอิเล็กตรอนที่บรรจุในออร์บิทัลจะมีจำนวนแตกต่างกันดังตารางต่อไปนี้ ระดับพลังงาน ระดับพลังงานย่อย จำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดใน ระดับพลังงานย่อย จำนวนอิเล็กตรอนสูงสุด ในระดับพลังงาน 1 s 2 2 2 s p 2 6 8 3 s p d 2 6 10 18 4 s p d f 2 6 10 14 32 3) เมื่อจัดเรียงอิเล็กตรอนแล้วจะมีลักษณะดังนี้ จำนวนอิเล็กตรอนในออร์บิทัล (บอกหมู่) 2s1 สัญลักษณ์แทนออร์บิทัล ระดับพลังงาน (คาบ) 4) ข้อควรจำ ระดับพลังงานย่อย s จุอิเล็กตรอนได้2 อิเล็กตรอน คือ s 1 – s 2 ระดับพลังงานย่อย p จุอิเล็กตรอนได้6 อิเล็กตรอน คือ p 1 – p 6 ระดับพลังงานย่อย d จุอิเล็กตรอนได้10 อิเล็กตรอน คือ d 1 – d 10 ระดับพลังงานย่อย f จุอิเล็กตรอนได้14 อิเล็กตรอน คือ f 1 – f 14

รายวิชาเพิ่มเติม เคมี 1 จัดทำโดยครูรุจิรา จันทร์ศรีหา 9 ออร์บิทัล หมายถึง บริเวณที่อยู่ของอิเล็กตรอนในแต่ละระดับพลังงานย่อย ซึ่งแต่ละออร์บิทัลจะมี อิเล็กตรอนได้ไม่เกิน 2 ตัว การจัดอิเล็กตรอนในระดับพลังงานย่อยจะต้องจัดตามลำดับดังนี้ 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p จะเห็นได้ว่าเราจะต้องจัดอิเล็กตรอนลงในระดับพลังงานย่อย 4s ก่อน 3d, 5s ก่อน 4d ฯลฯ การเรียงลำดับพลังงานที่จะทำให้จำได้ง่ายขึ้นคือ ทำเป็นแผนภาพออร์บิทัล ดังตาราง แล้วเติม อิเล็กตรอนจากออร์บิทัลบนสุดก่อน ออร์บิทัลต่อ ๆ มาให้เติมจากปลายลูกศรลงมาเรื่อย ๆ เมื่อ ถึงหัวลูกศรก็ ไปเริ่มใหม่จากออร์บิทัลที่อยู่ปลายลูกศร จะได้ลำดับพลังงานเหมือนข้างต้นระดับพลังงาน จำนวนระดับ พลังงานย่อยหรือออร์บิทัลที่อยู่ในแต่ละระดับพลังงาน รูป แสดงการเรียงลำดับของระดับพลังงานย่อยจากต่ำไปสูง ตัวอย่าง จงจัดเรียงอิเล็กตรอนในระดับพลังงานหลักและระดับพลังงานย่อย(Electron configuration) โดยเรียงจากพลังงานต่ำ ไปหาสูงของธาตุอะลูมิเนียม ( 13Al ), โพแทสเซียม (19K )

รายวิชาเพิ่มเติม เคมี 1 จัดทำโดยครูรุจิรา จันทร์ศรีหา 10 1.ธาตุอะลูมิเนียม ( 13Al ) วิธีทำการจัดเรียงอิเล็กตรอนของ Al (Z=13) มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนในระดับพลังงานหลักและพลังงานย่อยดังนี้ ระดับพลังงานหลัก k L M จำนวนอิเล็กตรอน 2 8 3 ระดับพลังงานย่อย 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p 1 2.ธาตุโพแทสเซียม (19K ) วิธีทำการจัดเรียงอิเล็กตรอนของ k (Z=19) มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนในระดับพลังงานหลักและพลังงานย่อยดังนี้ ระดับพลังงานหลัก k L M N จำนวนอิเล็กตรอน 2 8 8 1 ระดับพลังงานย่อย 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s 1 ตัวอย่าง การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบระดับพลังงานย่อย 1) Li (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 2) Na (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 3) K (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 4) Rb (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 5) Cs (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… 6) Fr (เลขอะตอม =………….) …………………………………………………………… หมู่ 2+1 = 3 A คาบ 3 หมู่ 1A ค าบ 4 3

รายวิชาเพิ่มเติม เคมี 1 จัดทำโดยครูรุจิรา จันทร์ศรีหา 11 แบบฝึกหัด เรื่องการจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบระดับพลังงานย่อย จงจัดเรียงอิเล็กตรอนในระดับพลังงานย่อยของธาตุต่อไปนี้ 1) Na (เลขอะตอม =………….) ………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………….. 2) S (เลขอะตอม =………….) ………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………….. 3) Cl (เลขอะตอม =………….) ………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………….. 4) Ga (เลขอะตอม =………….) ………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………….. 5) Cs (เลขอะตอม =………….) ………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………….. ชื่อ……………………………………………………………………………………………………………ชั้น……………..เลขที่…………….

รายวิชาเพิ่มเติม เคมี 1 จัดทำโดยครูรุจิรา จันทร์ศรีหา 12 การจัดเรียงอิเล็กตรอนของธาตุแทรนซิชัน(หมู่B) หลักการจัดเรียงอิเล็กตรอน 1) ใช้เลขอะตอม (Z) ในการจัดเรียงอิเล็กตรอน 2) อิเล็กตรอนวงนอกสุดของธาตุหมู่ B มีค่าเท่ากับ 2 ทั้งหมด ยกเว้นธาตุโครเมียม Cr และทองแดง Cu มีค่าเท่ากับ 1 3) ใช้จำนวนคาบแนวนอนเป็นหลักในการจัดเรียงอิเล็กตรอน โดยเว้นอิเล็กตรอนวงรอบชั้นนอกสุด ได้จัดเป็นลำดับสุดท้าย 4) อิเล็กตรอนที่จัดในชั้นสุดท้ายไม่สามารถบอกได้ว่าอยู่หมู่ใด บอกได้เฉพาะคาบ และธาตุที่อยู่ในหมู่ เดียวกันต้องมีจำนวนอิเล็กตรอนในชั้นวงรอบนอกสุดเท่ากัน 5) การจัดอิเล็กตรอนของธาตุ 5.1) คาบที่ 4 Sc – Zn ให้เว้นชั้นที่3 จัดเป็นลำดับสุดท้าย 5.2) คาบที่ 5 Y – Cd ให้เว้นชั้นที่4 จัดเป็นลำดับสุดท้าย 5.3) คาบที่ 6 La – Hg ให้เว้นชั้นที่5 จัดเป็นลำดับสุดท้าย 5.4) คาบที่ 7 Ac – Cn ให้เว้นชั้นที่6 จัดเป็นลำดับสุดท้าย ตัวอย่าง การจัดเรียงอิเล็กตรอน 1. Cr (Z=24) อยู่คาบที่ 4 (เว้นชั้น 3) ระดับพลังงานหลัก k L M N จำนวนอิเล็กตรอน 2 8 13 1 (22) (14) (0) (13) ระดับพลังงานย่อย 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s 1 \\\ 2. Mo (Z=42) อยู่คาบที่ 5 (เว้นชั้น 4) ระดับพลังงานหลัก k L M N O จำนวนอิเล็กตรอน 2 8 18 12 2 (40) (32) (14) (0) (12) ระดับพลังงานย่อย 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s 2 4p 6 4d 4 5s2 จัดสุดท้าย จัดสุดท้าย V อย่าลืมน่ะ!! Cr และ Cu เป็นตัวยกเว้น มีอิเล็กตอน วงนอกสุดเท่ากับ 1 C 24e -2e =22e จัดสุดท้าย จัดสุดท้าย

รายวิชาเพิ่มเติม เคมี 1 จัดทำโดยครูรุจิรา จันทร์ศรีหา 13 แบบฝึกหัด เรื่องการจัดเรียงอิเล็กตรอนของธาตุแทรนซิชัน ตัวอย่าง SC (z=21) อยู่คาบ………………เว้นคาบที่…………. ระดับพลังงานหลัก ระดับพลังงานย่อย จงจัดเรียงอิเล็กตรอนของธาตุทรานซิชันต่อไปนี้ 1. Zn (เลขอะตอม…………….) อยู่คาบที่…………..เว้นคาบที่………………. ระดับพลังงานหลัก ระดับพลังงานย่อย 2. Cu (เลขอะตอม…………….) อยู่คาบที่…………..เว้นคาบที่………………. ระดับพลังงานหลัก ระดับพลังงานย่อย 3. Fe (เลขอะตอม…………….) อยู่คาบที่…………..เว้นคาบที่………………. ระดับพลังงานหลัก ระดับพลังงานย่อย 4. Ag (เลขอะตอม…………….) อยู่คาบที่…………..เว้นคาบที่………………. ระดับพลังงานหลัก ระดับพลังงานย่อย 5. Hf (เลขอะตอม…………….) อยู่คาบที่…………..เว้นคาบที่………………. ระดับพลังงานหลัก ระดับพลังงานย่อย 6. Cd (เลขอะตอม…………….) อยู่คาบที่…………..เว้นคาบที่………………. ระดับพลังงานหลัก ระดับพลังงานย่อย ชื่อ……………………………………………………………………………………………………………ชั้น……………..เลขที่…………….

รายวิชาเพิ่มเติม เคมี 1 จัดทำโดยครูรุจิรา จันทร์ศรีหา 14 หลักการจัดเรียงอิเล็กตรอนของไอออน 1. ถ้าโจทย์ประจุบวก(+) ให้นำเลขอะตอมลบ ด้วยประจุบวก(+)นั้น เช่น 3Li+ ดังนั้น e ที่ใช้จัด = 3-1 =2e จัดเรียงเป็น 3Li = 2 2e 2. ถ้าโจทย์ประจุลบ (-) ให้นำเลขอะตอมบวกด้วยประจุลบ(-)นั้น เช่น 7N 3- ดังนั้น e ที่ใช้จัด = 7+3 = 10e จัดเรียงเป็น 7N 3- = 2, 8 10e (จัดเรียงเหมือนหมู่ 8A => 10 Ne) ตัวอย่าง การจัดเรียงอิเล็กตรอนของไอออนบางชนิด 1) S2- วิธีคิด 16S 2- มี e = 16+2 = 18 (ประจุ – บวกเข้ากับ Z) ∴ จัดเรียงได้เป็น 16S 2- = 2, 8, 8 (จัดเรียงเหมือนหมู่ 8A คือ 18Ar) 18 e 2) Rb+ วิธีคิด 37Rb+ มี e = 37-1 = 36 (ประจุ + ลบออกจาก Z) ∴ จัดเรียงได้เป็น 37Rb+ = 2, 8, 18, 8 (จัดเรียงเหมือนหมู่ 8A คือ 36Kr) 36 e สรุป 1. รู้เลขอะตอมของธาตุที่โจทย์ให้มา 2. นำประจุที่ให้มา (มุมบนขวา) มาบวกกับ Z → โจทย์ให้ประจุลบ (-) มาลบกับ Z → โจทย์ให้ประจุบวก (+) 3.นำเลขแสดงจำนวนอิเล็กตรอนที่หาได้ในข้อ 2 มาจัดเรียงอิเล็กตรอน 4. ไม่ต้องบอกหมู่และคาบ เช่น Se2- 1. Se มี Z= 34 2. 34Se2- มี e =34+2 = 36e 3 จัดเรียง e ของไอออนเป็น 36e 34Se2- = 2, 8, 18, 8 จัดเรียงเหมือนหมู่ 8A คือ 36Kr 36 e

รายวิชาเพิ่มเติม เคมี 1 จัดทำโดยครูรุจิรา จันทร์ศรีหา 15 แบบฝึกหัด เรื่องการจัดเรียงอิเล็กตรอนของไอออน ตัวอย่าง 16 S 2- (เลขอะตอม…………….) มี e = = e ดังนั้นจัดเรียงอิเล็กตรอนของ 16 S 2- = = 37 Rb + (เลขอะตอม…………….) มี e = = e ดังนั้นจัดเรียงอิเล็กตรอนของ 37 Rb + = = จงจัดเรียงอิเล็กตรอนของไอออนต่อไปนี้ 1) Na+ (เลขอะตอม…………….) ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… 2) Sr 2+ (เลขอะตอม…………….) ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… 3) Al3+ (เลขอะตอม…………….) ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… 4) O 2- (เลขอะตอม…………….) ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… 5) Br – (เลขอะตอม…………….) ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… 6) P 3- (เลขอะตอม…………….) ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ชื่อ……………………………………………………………………………………………………………ชั้น……………..เลขที่…………….

รายวิชาเพิ่มเติม เคมี 1 จัดทำโดยครูรุจิรา จันทร์ศรีหา 16 การรับจ่ายโปรตอน 1. หาจำนวนโปรตอนของโจทย์ที่กำหนดให้ 1.1 รับโปรตอน (p) คือนำ z + จำนวน p ที่รับ เช่น 11Na รับ 4p ∴จำนวนโปรตอน = z+4 =11+4 =15p 1.2 เสีย/ดึงออก/จ่าย p คือ นำ z – จำนวน p เสีย/ดึงออก/จ่าย เช่น 36Kr จ่าย 3p ∴จำนวนโปรตอน = z-3 =36-3 =33p 2. คำตอบของโปรตอนที่ได้จากข้อ 1 หมายถึง เลขอะตอมของธาตุใหม่ที่เกิดขึ้น 3. หาจำนวนอิเล็กตรอนใช้หลักการเดียวกับโปรตอนข้อ 1 คำตอบที่ได้นำไปใช้หาประจุ 4. หาจำนวนประจุของธาตุใหม่ โดยนำตัวเลยที่ได้จากข้อ 1 และข้อ 3 มาหาผลต่าง (นำมาลบกัน) จะได้ประจุ ของนิวเคลียสใหม่ 5. คำตอบที่ได้มีประจุเป็นบวกแสดงว่าธาตุนั้นอยู่ล่างบันได (สีเขียว) คำตอบที่ได้จะเป็นลบแสดงว่าธาตุนั้นอยู่ บนบันได (สีฟ้า) แต่ถ้าธาตุนั้นเป็นสีชมพู B Si Ge As Sb Te Po At เป็นได้ทั้งประจุบวกและลบ ตัวอย่างที่1 ธาตุ 49In รับ 6p เสีย 2e จงหานิวเคลียสของธาตุใหม่ วิธีทำ 1) หาโปรตอน (p) 49In รับ 6p ∴จำนวนโปรตอน = z+49 =6+49 =55p 2) หาโปรตอน = 55 คือ z ของธาตุ Cs 3) หาอิเล็กตรอน (e) 49In เสีย 2e ∴จำนวนอิเล็กตรอน = z-2 =49-2 =47e 4) หาประจุ (ผลต่างของ p กับ e) ประจุ 55-47=8 5) คำตอบของธาตุใหม่ คือ 55Cs8+ (Cs สีเขียวอยู่ล่างบันไดประจุบวก) ตัวอย่างที่2 ธาตุ 38Sr เสีย 4p รับ 2e จงหานิวเคลียสของธาตุใหม่ วิธีทำ 1) หาโปรตอน (p) 38Sr เสีย 4p ∴จำนวนโปรตอน =38-4 =44p 2) หาโปรตอน = 34 คือ z ของธาตุ Se 3) หาอิเล็กตรอน (e) 38Sr รับ 2e ∴จำนวนอิเล็กตรอน = 38+2 =40e 4) หาประจุ (ผลต่างของ p กับ e) ประจุ 44-40=6 5) คำตอบของธาตุใหม่ คือ 34Se6- (Se มีสีฟ้าอยู่บนบันไดมีประจุเป็นลบ)

รายวิชาเพิ่มเติม เคมี 1 จัดทำโดยครูรุจิรา จันทร์ศรีหา 17 แบบฝึกหัด เรื่อง การหานิวเคลียสของธาตุใหม่ ตัวอย่างที่1 ธาตุ Cs เสีย 4e และเสีย 3p จงหานิวเคลียสของธาตุใหม่ วิธีทำ 1) หาโปรตอน (p) 55Cs เสีย 3p ∴ 2) หาโปรตอน = ธาตุใหม่ คือ 3) หาอิเล็กตรอน (e) 55Cs เสีย 4e ∴ 4) หาประจุ (ผลต่างของ p กับ e) ประจุ 52-51= 1 5) คำตอบของธาตุใหม่ คือ Te (มีสีชมพู อยู่ตรงขั้นบันไดมีประจุเป็นบวกและลบ) ดังนั้น คำตอบ คือ 52Te+ และ 52Teตัวอย่างที่2 ธาตุเรเดียม รับ 5p และรับ 2e จงหานิวเคลียสของธาตุใหม่ วิธีทำ 1) หาโปรตอน (p) 88Ra รับ 5p ∴ 2) หาโปรตอน = ธาตุใหม่ คือ 3) หาอิเล็กตรอน (e) 88Ra รับ 2e ∴จำนวนอิเล็กตรอน = 4) หาประจุ (ผลต่างของ p กับ e) ประจุ 5) คำตอบของธาตุใหม่ คือ ดังนั้น คำตอบ คือ ตัวอย่างที่3 ธาตุทองแดง รับ 4p และเสีย 4e จงหานิวเคลียสของธาตุใหม่ วิธีทำ วิธีทำ 1) หาโปรตอน (p)………………………………………………… 2) จากจำนวนโปรตอน = ………………… ธาตุใหม่ คือ ………………… 3) หาอิเล็กตรอน (e) ………………………………………………… 4) หาประจุ (ผลต่างของ p กับ e) ………………………………………………… 5) คำตอบของธาตุใหม่ คือ ………………………………………….............……

รายวิชาเพิ่มเติม เคมี 1 จัดทำโดยครูรุจิรา จันทร์ศรีหา 18 จงหานิวเคลียสของธาตุต่อไปนี้ 1) ธาตุ Cs รับ 3p และเสีย 4 eวิธีทำ 1) หาโปรตอน (p)………………………………………………… 2) จากจำนวนโปรตอน = ………………… ธาตุใหม่ คือ ………………… 3) หาอิเล็กตรอน (e) ………………………………………………… 4) หาประจุ (ผลต่างของ p กับ e) ………………………………………………… 5) คำตอบของธาตุใหม่ คือ ………………………………………….............…… 2) ธาตุเรเดียม รับ 5 p และรับ 2 eวิธีทำ 1) หาโปรตอน (p)………………………………………………… 2) จากจำนวนโปรตอน = ………………… ธาตุใหม่ คือ ………………… 3) หาอิเล็กตรอน (e) ………………………………………………… 4) หาประจุ (ผลต่างของ p กับ e) ………………………………………………… 5) คำตอบของธาตุใหม่ คือ ………………………………………….............…… 3) ธาตุBr เสีย 5 p และเสีย 3 eวิธีทำ 1) หาโปรตอน (p)………………………………………………… 2) จากจำนวนโปรตอน = ………………… ธาตุใหม่ คือ ………………… 3) หาอิเล็กตรอน (e) ………………………………………………… 4) หาประจุ (ผลต่างของ p กับ e) ………………………………………………… 5) คำตอบของธาตุใหม่ คือ ………………………………………….............…… 4) ธาตุ แคดเมียม รับ 5 p และเสีย 3 eวิธีทำ 1) หาโปรตอน (p)………………………………………………… 2) จากจำนวนโปรตอน = ………………… ธาตุใหม่ คือ ………………… 3) หาอิเล็กตรอน (e) ………………………………………………… 4) หาประจุ (ผลต่างของ p กับ e) ………………………………………………… 5) คำตอบของธาตุใหม่ คือ ………………………………………….............…… ชื่อ……………………………………………………………………………………………………………ชั้น……………..เลขที่…………….

รายวิชาเพิ่มเติม เคมี 1 จัดทำโดยครูรุจิรา จันทร์ศรีหา 19