กรด-เบส

1

หน่วยการเรียนรู้ที่ 4 กรด-เบส กลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี โรงเรียนแก้งสนามนางพิทยาคม Keangsanamnangpittayakom School นางสาวรุจิรา จันทร์ศรีหา ครูผู้สอน เอกสารส าหรับประกอบการเรียนการสอนวิชาเคมี ชื่อ…………………....นามสกุล……………………….. ชั้น ………….. เลขที่……………

การจ าแนกสารประกอบ สารประกอบ กรด เบส เกลือ กรดอินทรีย์ กรดอนินทรีย์ กรดไฮโดร กรดออกซี R - COOH (กรดคาร์บอกซิลิก) HX Ha Xb Oc มีH กับ อโลหะอื่น ไม่มี O มีH กับ อโลหะอื่น และ มี O CH3 COOH (กรดอะซิติก) HCOOH (กรดฟอร์มิก) HCl HI HBr HNO3 H2 SO4 H2 CO3 ออกไซด์(-O) และ ไฮดรอกไซด์ (-OH) ของ โลหะ Na2 O CaO NaOH Ca(OH)2 สารประกอบไอออนิก ยกเว้นเบส NaCl KI CaCO3 กรด-เบส พิจารณาจากสูตรและสมบัติ 3 สารละลายกรดเปลี่ยน สีกระดาษลิตมัส จากสีน าเงินเป็นสีแดง สารละลายเบสเปลี่ยน สีกระดาษลิตมัส จากสีแดงเป็นสีน าเงิน กรด-เบส??

การจ าแนกสารประกอบ กรด (Acid) สารประกอบโคเวเลนต์ที่ประกอบด้วย H และอโลหะอื่นๆ อาจมี O ประกอบด้วย กรด-เบส กรดอินทรีย์ กรดอนินทรีย์ มีหมู่ –COOH (คาร์บอกซิล) ในโมเลกุล พบในสิ่งมีชีวิต สังเคราะห์ได้จากธาตุคาร์บอน พบในสิ่งมีชีวิต HCOOH กรดมดพบในตัวมด CH3 COOH กรดน าส้ม (หมักแป้ง+น าตาล) C17H35COOH กรดสเตียริก ในน ามันพืชและสัตว์ กรดไฮโดร กรดออกซี กรดที่มี H และอโลหะอื่นส่วนใหญ่เป็นแก๊สละลายน าได้สารละลาย ประกอบด้วย H อโลหะ และ O เกิดจากออกไซด์ของอโลหะ ท าปฏิกิริยากับน า เช่น สูตร ชื่อเมื่อเป็นสารละลาย ชื่อเมื่อเป็นแก๊ส HF กรดไฮโดรฟลูออริก แก๊สไฮโดรเจนฟลูออไรด์ HCl กรดไฮโดรคลอริก แก๊สไฮโดรเจนคลอไรด์ HI HBr HCN สูตร การอ่านชื่อ HNO3 กรดไนตริก H2 CO3 กรดคาร์บอนิก H2 ClO3 H2 SO4 H3 PO4 CO2 +H2 O → HCO3 NO2 +H2 O → HNO3 SO3 +H2 O → H2 SO4 4

Na2 O + H2 O → NaOH CaO + H2 O → Ca(OH) 2 ตัวอย่าง การจ าแนกสารประกอบ เบส (Base) สารประกอบไอออนิกที่ประกอบด้วย ออกไซด์(-O) และไฮดรอกไซด์ (-OH) ของโลหะ Na2 O โซเดียมออกไซด์ CaO แคลเซียมออกไซด์ FeO ไอร์ออน (II) ออกไซด์ Fe2 O3 ไอร์ออน (III) ออกไซด์ ออกไซด์ของโลหะ ไฮดรอกไซด์ของโลหะ NaOH โซเดียมไฮดรอกไซด์ Ca(OH)2 แคลเซียมไฮดรอกไซด์ Fe(OH)2 ไอร์ออน (II) ไฮดรอกไซด์ Fe(OH)3 ไอร์ออน (III) ไฮดรอกไซด์ ข้อควรจ า NH3 มีสมบัติเป็นเบส เพราะ ละลายน าได้สารละลาย NH4 OH NH3 + H2 O ⇋ NH4 + + OH ออกไซด์ของโลหะละลายน าจะได้สารประกอบไฮดรอกไซด์ 5 กรด-เบส

การจ าแนกสารประกอบ เกลือ (Salt) สารประกอบไอออนิก ยกเว้น เบส อ่านชื่อธาตุโลหะ + ชื่อธาตุที่ 2 (ลงท้าย ไ_ด์) NaCl โซเดียมคลอไรด์ K2 S โพแทสเซียมซัลไฟด์ AlBr3 อะลูมิเนียมโบรไมด์ FeCl2 ไอร์ออน (II) คลอไรด์ เกลือ 2 ธาตุ KNO3 โพแทสเซียมไนเตรต KClO4 โพแทสเซียมเปอร์คลอเรต KClO3 โพแทสเซียมคลอเรต FeSO4 ไอร์ออน (II) ซัลเฟต เกลือ 3 ธาตุ อ่านชื่อธาตุโลหะ + ชื่ออนุมูลกลุ่ม กรด + เบส → เกลือ + น า 6 กรด-เบส

การจ าแนกสารประกอบ จงบอกว่าสารประกอบต่อไปนี เป็นสารประกอบประเภท กรด เบส หรือเกลือ แบบฝึกหัด 1. K2 O ………………. 2. HF ………………. 3. NaCl ………………. 4. CaOH ………………. 5. CH3 COOH ………………. 6. KNO3 ………………. 7. HNO3 ………………. 8. LiOH ………………. 9. HBr ………………. 10. CaCl2 ………………. ตัวอย่าง HCl กรด 7 กรด-เบส

สารอิเล็กโทรไลต์และสารนอนอิเล็กโทรไลต์ สารประกอบแต่ละชนิดเมื่อน าไปละลายน าหรือหลอมเหลว จะมีความสามารถในการแตกตัวเป็น ไอออนได้แตกต่างกัน จึงจ าแนกสารในการแตกตัวเป็นไอออนได้ 2 ประเภท คือสารอิเล็กโทรไลต์ และนอนอิเล็กโทรไลต์ สารอิเล็กโทรไลต์(Electrolyte) สารอิเล็กโทรไลต์และนอนอิเล็กโทรไลต์ 8 สารนอนอิเล็กโทรไลต์(Non electrolyte) สารที่หลอมเหลว,ละลาย แล้วแตกตัวเป็นไอออน → น าไฟฟ้าได้ สารที่หลอมเหลวหรือละลายน าแล้วไม่แตกตัวเป็นไอออน → ไม่น าไฟฟ้าได้ NaCl (s) → Na+ (l) + Cl- (l) C6 H12O6 (s) → C6 H12O6 (s) H2 O ส่วนใหญ่เป็นสารประกอบโคเวเลนต์เช่น C6 H12O6 , C5 H5 OH, NH2 CONH2 , CH3 COOCH3 สารอิเล็กโทรไลต์แก่ → น าไฟฟ้ามาก สารอิเล็กโทรไลต์อ่อน → น าไฟฟ้าน้อย กรด-เบส

สารอิเล็กโทรไลต์และสารนอนอิเล็กโทรไลต์ สารอิเล็กโทรไลต์ 9 HCl HBr HI HNO3 H2 SO4 HClO3 HClO4 เบสของหมู่ IA และ IIA ยกเว้น BeO, Be(OH)2 Mg(OH)2 อิเล็กโทรไลต์แก่ อิเล็กโทรไลต์อ่อน กรดแก่ เบสแก่ เกลือที่ละลายน าได้ดี กรดอ่อน เบสอ่อน เกลือที่ละลายน าได้น้อย เกลือของหมู่ IA NH3 , CH3 COO- , S 2- , Al((OH)3 , CNกรดอินทรีย์ HF (กรดอื่นๆ ทีไม่ใช่กรดแก่ 7 ชนิด) เกลือที่ละลายน า ได้น้อยกว่า o.1g ในน า 100g เช่น AgCl , PbI2 Na2 CO3 → 2 Na+ + CO3 2- Pb(NO3 ) 2→ Pb2+ + 2 NO3 - H2 O H2 O กรด-เบส

การแตกตัวของกรดแก่และเบสแก่ สารละลายกรดแก่และเบสแก่จัดเป็นอิเล็กโทรไลต์แก่สารตั้งต้นแตกตัวเป็นไอออนได้มาก หรือแตกตัวเป็นไอออนได้อย่างสมบูรณ์ หากทราบความเข้มข้น ของกรดแก่หรือเบสแก่ จะสามารถบอกความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน (H 3 O +) หรือไฮดรอกไซด์ไอออน (OH- ) ในสารละลายได้ HCl HBr Hl H2 SO4 HCO3 HClO3 HClO4 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 กรดแก่ ตัวอย่าง เบสแก่ ตัวอย่าง 10

จงเลือกสารประกอบต่อไปนี ใส่ในภาพให้สัมพันธ์กันมากที่สุด แบบฝึกหัด HCN HF NaCl CaOH CH3 COOH KNO3 HNO3 Al2 O3 Na2 O Fe2 O3 CaO NaOH HClO4 FeSO4 H3 PO3 H2 SO4 LiOH HBr CaCl2 H2 S HCOOH Al(OH)3 11 กรด เบส เกลือ สารอิเล็กโทรไลต์และสารนอนอิเล็กโทรไลต์ กรด-เบส

แบบฝึกหัด 12 กรด เบส เกลือ กรดแก่ กรดอ่อน เบสแก่ เบสอ่อน เกลือที่ละลายน าได้ดี เกลือที่ละลายน าได้น้อย สารอิเล็กโทรไลต์และสารนอนอิเล็กโทรไลต์ กรด-เบส

สารอิเล็กโทรไลต์และสารนอนอิเล็กโทรไลต์ สารประกอบแต่ละชนิดเมื่อน าไปละลายน าหรือหลอมเหลว จะมีความสามารถในการแตกตัวเป็น ไอออนได้แตกต่างกัน จึงจ าแนกสารในการแตกตัวเป็นไอออนได้ 2 ประเภท คือสารอิเล็กโทรไลต์ และนอนอิเล็กโทรไลต์ สารอิเล็กโทรไลต์(Electrolyte) สารอิเล็กโทรไลต์และนอนอิเล็กโทรไลต์ 13 สารนอนอิเล็กโทรไลต์(Non electrolyte) สารที่หลอมเหลว,ละลาย แล้วแตกตัวเป็นไอออน → น าไฟฟ้าได้ สารที่หลอมเหลวหรือละลายน าแล้วไม่แตกตัวเป็นไอออน → ไม่น าไฟฟ้าได้ NaCl (s) → Na+ (l) + Cl- (l) C6 H12O6 (s) → C6 H12O6 (s) H2 O ส่วนใหญ่เป็นสารประกอบโคเวเลนต์เช่น C6 H12O6 , C5 H5 OH, NH2 CONH2 , CH3 COOCH3 สารอิเล็กโทรไลต์แก่ → น าไฟฟ้ามาก สารอิเล็กโทรไลต์อ่อน → น าไฟฟ้าน้อย กรด-เบส

สารอิเล็กโทรไลต์และสารนอนอิเล็กโทรไลต์ สารอิเล็กโทรไลต์(Electrolyte) 14 สารนอนอิเล็กโทรไลต์(Non electrolyte) น าไฟฟ้าได้ สารอิเล็กโทรไลต์แก่ → น าไฟฟ้ามาก หลองไฟสว่างมาก สารอิเล็กโทรไลต์อ่อน → น าไฟฟ้าน้อย หลอดไฟส่วางน้อ ไม่ น าไฟฟ้าได้ หลองไฟไม่สว่าง กรด-เบส

กรดเบส แบบฝึกหัด 15 กรดแก่ กรดอ่อน เบสแก่ เบสอ่อน เกลือที่ละลายน าได้ดี เกลือที่ละลายน าได้น้อย สารอิเล็กโทรไลต์และสารนอนอิเล็กโทรไลต์ จงน าข้อมูลต่อไปนี ตอบค าถามให้สมบูรณ์ สารละลาย การเปลี่ยนสีกระดาษลิตมัส ความสว่างของหลอดไฟ A ไม่เปลี่ยนสี สว่างมาก B แดง→ น าเงิน สว่างเล็กน้อย C น าเงิน → แดง สว่างมาก D ไม่เปลี่ยนสี ไม่สว่าง E น าเงิน → แดง สว่างเล็กน้อย F แดง→ น าเงิน สว่างมาก G ไม่เปลี่ยนสี ไม่สว่าง 1. จากตารางสารละลายใดจัดเป็นสารละลายอิเล็กโทรไลต์แก่ ……………………………………………………… 2. จากตารางสารละลายใดจัดเป็นสารละลายอิเล็กโทรไลต์อ่อน ……………………………………………………… 3. จากตารางสารละลายใดจัดเป็นสารนอนอิเล็กโทรไลต์ ……………………………………………………… สารละลายกรดเปลี่ยน สีกระดาษลิตมัส จากสีน าเงินเป็นสีแดง สารละลายเบสเปลี่ยน สีกระดาษลิตมัส จากสีแดงเป็นสีน าเงิน

สารอิเล็กโทรไลต์และสารนอนอิเล็กโทรไลต์ สารอิเล็กโทรไลต์ 16 HCl HBr HI HNO3 H2 SO4 HClO3 HClO4 เบสของหมู่ IA และ IIA ยกเว้น BeO, Be(OH)2 Mg(OH)2 อิเล็กโทรไลต์แก่ อิเล็กโทรไลต์อ่อน กรดแก่ เบสแก่ เกลือที่ละลายน าได้ดี กรดอ่อน เบสอ่อน เกลือที่ละลายน าได้น้อย เกลือของหมู่ IA NH3 , CH3 COO- , S 2- , Al((OH)3 , CNกรดอินทรีย์ HF (กรดอื่นๆ ทีไม่ใช่กรดแก่ 7 ชนิด) เกลือที่ละลายน า ได้น้อยกว่า o.1g ในน า 100g เช่น AgCl , PbI2 Na2 CO3 → 2 Na+ + CO3 2- Pb(NO3 ) 2→ Pb2+ + 2 NO3 - H2 O H2 O กรด-เบส

เกลือ : เกิดจากการท าปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบส ซึ่งได้ผลิตภัณฑ์คือ เกลือกับน า เรียกปฏิกิริยานี ว่า “ปฏิกิริยาสะเทิน” กรดเบส ตัวอย่าง HCl + NaOH → NaCl + H2 O เกลือ เกลือ กรด + เบส → เกลือ + น า 17 เกลือกลาง เกลือกรด เกลือเบส กรดแก่ + เบสแก่ กรดแก่ + เบสอ่อน กรดอ่อน + เบสแก่ KOH + HI → KI + H2 O → NaCl + H2 O → Ba(NO3 ) 2 + H2 O เช่น KI , NaCl , Ba(NO3 ) 2 เช่น AlCl3 , AgBr , NH4 ClO4 เช่น LiCN , CH3 COONa , K3 PO4 HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + H2 O LiOH + HCN → LiCN + H2 O เกลือ

1. จงบอกปฏิกิริยาการเกิดเกลือต่อไปนี ให้ถูกต้อง แบบฝึกหัด 18 เกลือ 1. HBr + KOH → …..…+ H2 O 2. Ca(OH)2 + HCl → ………. 3. HF + Al(OH)3 → ………. 4. NaO+ H2 SO4 → ………. 5. CH3 COOH + NaOH → ………. 6. ……+……….→ MgI2 + H2 O 7. ……+……… → LiNO3 + H2 O 8. ……+……… → CH3 COOK + H2 O 9. ……+……… → SrCl2 + H2 O 10. ……+……… → BeCO3 + H2 O กรด-เบส

2. จงบอกบอกชนิดของสารต่อไปนี ว่าเป็น เกลือกรด เกลือกลาง หรือเกลือเบส กรดเบส แบบฝึกหัด 19 เกลือ 1. HCN ………. 2. CaCl2 ………. 3. FeCl2 ………. 4. Na2 SO4 ………. 5. CH3 COONa ………. 6. KI ………. 7. AlCl3 ………. 8. HCOOH ………. 9. Na2 CO3 ………. 10. LiBr ………. ตัวอย่าง HCOOK เกลือเบส HCOOH + KOH → HCOOK + H2 O กรดอ่อน + เบสแก่ → เกลือเบส + น า

ทฤษฎีกรด-เบสอาร์เรเนียส เบส คือ สารที่ละลายน้้าแล้วแตกตัวให้ไฮดรอกไซด์ไอออน (OH- กรด คือ สารที่ละลายน้้าแล้วแตกตัวให้ไฮโดรเจนไอออน ) (H +) HF + H2O H+ + F - HCI + H2O H+ + CINaOH + H2O Na+ + OHNH3 + H2O NH4 + + OH- ➢ ข้อจ้ากัดของทฤษฎีกรด-เบสอาร์เรเนียส ไม่สามารถใช้อธิบายสารที่ไม่ละลายในน้้าหรือ ละลายในตัวท้าลายอื่นได้ และไม่สามารถใช้อธิบาย ความเป็นกรดหรือเบสของสารที่ในโมเลกุลไม่มี H + หรือ OHแต่แสดงสมบัติเป็นกรดหรือเบสได้ 20

ทฤษฎีกรด-เบสเบรินสเตด-ลาวรี นิยามของทฤษฎีกรด-เบสเบรินสเตด-ลาวรี กรด คือ สารที่สามารถให้โปรตอน (H + ) แก่สารอื่น เบส คือ สารที่สามารถรับโปรตอน (H + ) จากสารอื่น เบส คู่กรด H B + A + คู่เบส A + B กรด คู่กรด-เบส คู่กรด-เบส H ⇌ 21 ➢ ข้อจ้ากัด ใช้ได้กว้างขวางกว่าทฤษฎีอาเรเนียสแต่ไม่สามารถบอกได้ว่าสารที่ ไม่สามารถให้หรือรับ H + จากสารอื่นได้ เป็นกรดหรือเบส

ทฤษฎีกรด-เบสเบรินสเตด-ลาวรี กรด คือ สารที่สามารถให้โปรตอน (H + ) แก่สารอื่น ตัวอย่าง1.ตัวอย่าง2. เบส คือ สารที่สามารถรับโปรตอน (H + ) จากสารอื่น (เบส) Cl- H + 3O + เบส Cl H + 2O (กรด) คู่กรด-เบส H ให้ H + รับ H + กรด ⇌ 22 (…..) OH- NH4 + + H + 2O (……) NH3 ……H + ….. H + (…..) (……) ……H + ….. H + ⇌

ทฤษฎีกรด-เบสเบรินสเตด-ลาวรี 23 (…..) OH- + H2O H2 CO3+ (……) HCO3 - ……H + ….. H + (…..) (……) ……H + ….. H + ⇌ แบบฝึกหัด ให้นักเรียนเติมข้อความให้ถูกต้อง 1. (…..) H CO3 + 2O 2- OH- + (……) HCO3 - ……H + ….. H + (…..) (……) ……H + ….. H + 2. ⇌ (…..) CH3 COO- H3O + + H + 2O (……) CH3 COOH ……H + ….. H + (…..) (……) ……H + ….. H + 3. ⇌

คู่กรด- คู่เบส สารที่ท้าหน้าที่เป็นกรด เมื่อให้ H + แล้ว อนุภาคที่เหลือสามารถรับ H + ได้จึงเรียกเบสที่เกิดขึ้นว่า “คู่เบสของกรด”หรือเรียกสั้นๆว่า “คู่เบส” (Conjugate base) ข้อสังเกต 1. สารที่เป็นคู่กรด – เบส จะมีโปรตอน (H + ) ต่างกัน 1 อะตอมส่วนสารอื่นเหมือนกัน 2. คู่กรด จะมี H + มากกว่าคู่เบสอยู่ 1 อะตอม หรือคู่เบสจะมี H + น้อยกว่าคู่กรดอยู่ 1 อะตอม เบส2 กรด2 HS- + + OHเบส1 S + 2- กรด1 คู่กรด-เบส คู่กรด-เบส H2O ⇌ 24 สารที่ท้าหน้าที่เป็นเบส เมื่อรับ H + จากสารอื่นแล้ว อนุภาคจะเพิ่ม 1 H + จึงสามารถท้าหน้าที่เป็นกรด ให้ H + แก่สารอื่น ได้ ได้จึงเรียกเบสที่เกิดขึ้นว่า “คู่กรดของเบส”หรือเรียกสั้นๆว่า “คู่กรด” (Conjugate acid)

คู่กรด- คู่เบส ตัวอย่าง1. H2O เป็นคู่เบสของกรด H3O + H3O + เป็นคู่กรดของเบส H2O คู่กรด-เบส เบส2 กรด2 CH3 COO- + H3O + เบส1 H + 2O กรด1 คู่กรด-เบส CH3 COOH ⇌ 25 CH3 COOH เป็นคู่กรดของเบส CH3 COOCH3 COOเป็นคู่เบสของกรด CH3 COOH

คู่กรด-คู่เบส 26 (…...) CN- H + 3O + H + 2O (……) HCN (……..) (……..) ⇌ แบบฝึกหัด ให้นักเรียนเติมข้อความให้สมบูรณ์และจับคู่กรด-เบสให้ถูกต้อง 1. 2. 3. คู่กรด-เบส คู่กรด-เบส (…...) H3O + + CH3 + H2O COOH (……) CH3 COO- (……..) (……..) ⇌ คู่กรด-เบส คู่กรด-เบส (…...) H3O + HCO + 3 - H + 2O (……) H2 CO3 (……..) (……..) ⇌ CH3 COO- ……………………………………………. H2O……….………………………………………… CH3 COOH…….……………………………………. H3O + ……………………………………………. HCN ……………………………………………. H2O ………………………………………………. H3O + ……………………………………………. CN - ……………………………………………. คู่กรด-เบส คู่กรด-เบส H2 CO3 ……………………………………………. H2O……….………………………………………… HCO3 -…….……………………………………. H3O + …………………………………………….

ทฤษฎีกรด-เบสลิวอิส NH3 ให้อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว กับ BF3 ดังนั้น NH3 จึงเป็นเบส BF3 รับอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว จาก NH3 ดังนั้น BF3 จึงเป็นกรด นิยามของทฤษฎีกรด-เบสลิวอิส เบส คือ สารที่สามารถให้อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวกับสาร อื่น กรด คือ สารที่สามารถรับอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวจากสารอื่น 27

สรุปทฤษฎีกรด-เบส 28 ตารางสรุปทฤษฎีกรด-เบสเพื่อให้เกิดความเข้าใจมากยิ่งขึ้น ทฤษฎีกรด-เบส กรด เบส ข้อจ้ากัด เบรินสเตต-ลาวรี อาร์เรเนียส ลิวอิส ของทฤษฎีกรด-เบส ของลิวอิส ของทฤษฎีกรด-เบส ของอาเรเนียส ของทฤษฎีกรด-เบส ของเบรินสเตด-ลาวรี

อินดิเคเตอร์ 29 ช่วง pH คือ สารที่ใช้ทดสอบความเป็นกรด – เบส ของสารละลาย เช่น การเปลี่ยนสีของอินดิเคเตอร์ HIn - + H2 O ⇋ H3 O + + In – แดง น้้าเงิน คือช่วงที่สารละลายมีสีผสมกันระหว่างกรดและเบส ดังเช่น

อินดิเคเตอร์ 30 ประโยชน์ของ อินดิเคเตอร์ 1. ใช้เป็นตัวบอกจุดยุติในการไตเตรต Example ในการไตเตรตกรดและเบสคู่ต่างๆต่อไปนี้ อินดิเคเตอร์ใดเหมาะสมที่สุด ก้าหนดอินดิเคเตอร์ให้ดังนี้ อินดิเคเตอร์ A มีช่วง pH = 3-4 อินดิเคเตอร์ B มีช่วง pH = 6 – 8 อินดิเคเตอร์ C มีช่วง pH = 9 -10 1. NaOH + CH3 COOH ………………………… 2. HCl + NaOH ………………………………. 3. HCN + KOH ……………………………………. 4. NH4OH + HNO3 ………………………….. 5. H2 SO4 + LiOH …………………………………. - ถ้าไตเตรตกรดแก่ เบสแก่ ใช้อินดิเคเตอร์ที่มีช่วง pH = 7 - ถ้าไตเตรตกรดแก่ เบสอ่อน ใช้อินดิเคเตอร์ที่มีช่วง pH < 7 - ถ้าไตเตรตกรดอ่อน เบสแก่ ใช้อินดิเคเตอร์ที่มีช่วง pH > 7

อินดิเคเตอร์ 31 2. ใช้ในการประมาณค่า pH ของสารละลายบางชนิดได้ ตัวอย่าง 1. เมื่อน้าสารละลาย x มาตรวจสอบกับอินดิเคเตอร์ต่อไปนี้ สารละลาย x มี pH เท่าใด ………………………………………………. ช่วง pH ของ x มากสุด น้อยสุด ช่วง pH ที่แคบที่สุด ระหว่างมากสุดกับน้อยสุด

แบบฝึกหัด เรื่องอินดิเคเตอร์ 32 1 ) จากข้อมูลอินดิเคเตอร์และช่วง pH ของการเปลี่ยนสี ดังตาราง สารละลาย x เมื่อหยดอินดิเคเตอร์มี pH เท่าใด ………………………………………………. 2) เมื่อน้าสารละลาย x มาตรวจสอบกับอินดิเคเตอร์ต่อไปนี้ สารละลาย x มี pH เท่าใด ……………………………………………….