Notes Mendapati bahawa setiap kumpulan mengandungi tiga unsur yang mempunyai sifat kimia yang serupa, dikenali sebagai triad Dobereiner. 4.1 Perkembangan Jadual Berkala Ahli sains pertama yang mengelaskan bahan-bahan cahaya dan haba kepada logam dan bukan logam. Pengelasannya tidak berjaya kerana cahaya, haba, dan beberapa sebatian yang lain juga dianggap sebagai unsur. Antoine Lavoisier (1743-1794) Jisim atom bagi unsur di tengah hampir sama dengan purata jisim atom bagi dua unsur yang lain dalam setiap triad. Pengelasan ini memberikan kesedaran kepada ahli kimia bahawa sifat kimia berhubung kait dengan jisim atom bagi setiap unsur. Johann W. Dobereiner (1780-1849) John Newlands (1837-1898) Beliau memperkenalkan Hukum Oktaf iaitu sifat yang serupa berulang pada setiap unsur kelapan dalam susunannya. Beliau memplot graf isi padu atom melawan jisim atom bagi semua unsur yang wujud. Namun, Hukum Oktaf hanya dipatuhi oleh 17 unsur yang pertama. Beliau merupakan ahli kimia yang pertama yang menunjukkan kewujudan corak berkala bagi sifat unsurunsur. Beliau memperkenalkan Hukum Oktaf iaitu sifat yang serupa berulang pada setiap unsur kelapan dalam susunannya. Lothar Meyer (1830-1895) Menyedari bahawa unsur dengan sifat kimia yang serupa menepati kedudukan yang setara pada kedudukan lengkung itu. Membuktikan ulangan sifat unsur seperti Newlands.
Notes Membuat kajian spektrum sinar-X bagi unsur. 4.1 Perkembangan Jadual Berkala Menyusun unsur mengikut jisim atom. Hanya unsur yang mempunyai sifat kimia yang serupa disusun dalam laju menegak. Beliau menyusun unsur mengikut tertib jisim atom yang menaik dan mengelaskannya mengikut sifat kimia yang serupa. Dmitri Mendeleev (1834-1907) Daripada eksperimennya, beliau menyimpulkan bahawa nombor proton seharusnya digunakan sebagai asas bagi perubahan berkala sifat kimia, dan bukannya jisim atom. Beliau menyusun semula unsur mengikut tertib nombor proton yang menaik dalam Jadual Berkala Unsur. Dengan ini, beliau mengesahkan kerja Mendeleev. Henry Moseley (1887-1915) 4.2 Susunan Unsur dalam Jadual Berkala Jadual berkala unsur moden adalah suatu kaedah penyusunan unsur-unsur secara tertib menaik mengikut nombor proton. Lajur menegak dalam jadual berkala adalah kumpulan. Lajur melintang dalam jadual berkala adalah kala.
Notes X A Z Nombor nukleon Nombor proton Simbol unsur Unsur itu adalah Magnesium. Nombor nukleon Magnesium adalah 24. Nombor proton Magnesium adalah 12. Atom Magnesium mempunyai 12 proton, 12 neutron dan 12 elektron. SIMBOL-SIMBOL UNSUR Mg 24 12 Contoh: Ulangkaji Bab 3... Kumpulan: Terdapat 18 kumpulan dalam Jadual Berkala Unsur. Unsur dalam kumpulan yang sama memiliki bilangan elektron valens yang sama dan mempunyai sifat kimia yang sama. Sifat fizikal unsur menunjukkan perubahan secara beransur-ansur apabila menuruni kumpulan. Kala: Terdapat 7 kala dalam jadual berkala. Unsur disusun dalam susunan menaik mengikut nombor proton dari kiri ke kanan dalam setiap kala. Unsur dalam kala yang sama memiliki bilangan petala yang sama. Unsur-unsur dengan perubahan sifat kimia dan sifat fizikal secara beransur-ansur daripada logam kepada bukan logam. Bilangan elektron valens menentukan kedudukan sesuatu unsur dalam Jadual Berkala Unsur.
Notes 1.Nombor proton ialah bilangan proton dalam nukleus suatu atom. 2.Nombor proton = bilangan proton Nombor nukleon ialah jumlah bilangan proton dan neutron dalam nukleus suatu atom. 3. 4.Nombor nukleon = bilangan proton + bilangan neutron 5.Nombor nukleon = nombor proton + nombor neutron Unsur dengan 1/2 elektron valens Kumpulan = Bilangan elektron valens dengan 3-8 elektron valens Kumpulan = Bilangan elektron valens + 10 4.3 Unsur dalam Kumpulan 18 Helium Neon Argon Kripton Xenon Radon Oganesson He Never Argue Kerana X Ray Oggy STANDARD PEMBELAJARAN Di akhir pembelajaran, pelajar dapat: Menghubungkan sifat lengai unsur Kumpulan 18 dengan kestabilannya. Mengitlak (membuat pernyataan umum) perubahan sifat fizik unsur apabila menuruni Kumpulan 18. Memerihalkan kegunaan unsur Kumpulan 18 dalam kehidupan harian. Dinamakan sebagai Gas Adi dan merupakan kumpulan terakhir dalam jadual berkala. Juga dipanggil sebagai gas Nadir disebabkan kestabilannya.
Notes 1.Nombor proton ialah bilangan proton dalam nukleus suatu atom. 2.Nombor proton = bilangan proton Nombor nukleon ialah jumlah bilangan proton dan neutron dalam nukleus suatu atom. 3. 4.Nombor nukleon = bilangan proton + bilangan neutron 5.Nombor nukleon = nombor proton + nombor neutron Unsur dengan 1/2 elektron valens Kumpulan = Bilangan elektron valens + 10 4.3 Unsur dalam Kumpulan 18 He Never Argue Kerana X Ray Oggy STANDARD PEMBELAJARAN Di akhir pembelajaran, pelajar dapat: Menghubungkan sifat lengai unsur Kumpulan 18 dengan kestabilannya. Mengitlak (membuat pernyataan umum) perubahan sifat fizik unsur apabila menuruni Kumpulan 18. Memerihalkan kegunaan unsur Kumpulan 18 dalam kehidupan harian. Dinamakan sebagai Gas Adi dan merupakan kumpulan terakhir dalam jadual berkala. Juga dipanggil sebagai gas Nadir disebabkan kestabilannya.
Notes Sifat Fizik Unsur Kumpulan 18 Jejari atom (saiz atom meningkat) M E N U R U N I K U M P U L A N 1 8 Takat didih & Takat lebur meningkat Ketumpatan meningkat Sifat Kimia Unsur Kumpulan 18 Stabil & kurang reaktif (tidak bertindak balas dengan unsur lain. Mempunyai petala elektron terluar yang penuh. Ne Ar Kr Tidak menerima, melepas atau berkongsi elektron. Wujud sebagai monoatom (satu atom). Susunan elektron yang sangat stabil duplet (2) dan oktet (2.8). 4.3 Unsur dalam Kumpulan 18 Nombor proton bertambah. Bilangan petala yang berisi elektron dalam atom meningkat. Saiz atom meningkat (gas adi wujud sebagai gas monoatom), daya tarikan antara atom unsur semakin kuat. Semua gas adi mempunyai takat lebur & takat didih yang rendah. Peningkatan dalam jisim atom relatif dan saiz atom. Semua gas adi berketumpatan rendah. He = 2 Ne = 2.8 Ar = 2.8.8 Kr = 2.8.18.8 Rn = 2.8.18.32.8 Xe = 2.8.18.18.8 M E N U R U N I K U M P U L A N 1 8
Notes Sifat Fizik Unsur Kumpulan 18 M E N U R U N I K U M P U L A N 1 8 Sifat Kimia Unsur Kumpulan 18 Ne Ar Kr 4.3 Unsur dalam Kumpulan 18 Nombor proton bertambah. Bilangan petala yang berisi elektron dalam atom meningkat. Saiz atom meningkat (gas adi wujud sebagai gas monoatom), daya tarikan antara atom unsur semakin kuat. Semua gas adi mempunyai takat lebur & takat didih yang rendah. Peningkatan dalam jisim atom relatif dan saiz atom. Semua gas adi berketumpatan rendah. He = 2 Ne = 2.8 Ar = 2.8.8 Kr = 2.8.18.8 Rn = 2.8.18.32.8 Xe = 2.8.18.18.8 M E N U R U N I K U M P U L A N 1 8
Notes
Notes Litium Natrium Kalium Rubidium Sesium Fransium Limau Nipis Kamu Rasa Sarsi Francis STANDARD PEMBELAJARAN Di akhir pembelajaran, pelajar dapat: Mengitlak perubahan sifat fizik unsur apabila menuruni Kumpulan 1. Mengkaji sifat kimia melalui eksperimen bagi tindak balas antara unsur Kumpulan 1 dan (air, gas oksigen, klorin). Meengitlak perubahan kereaktifan unsur apabila menuruni Kumpulan 1. Menaakul sifat fizik dan sifat kimia unsur lain dalam Kumpulan 1. Sifat Fizik Unsur Kumpulan 1 M E N U R U N I K U M P U L A N 1 Jejari atom (saiz atom meningkat) Takat lebur & Takat didih menurun 4.4 Unsur dalam Kumpulan 1 Unsur-unsur dalam kumpulan satu dikenali sebagai logam alkali. Membentuk oksida dan hydroksida yang akan membentuk alkali apabila larut di dalam air. Bilangan elektron bertambah. Bilangan petala berisi elektron meningkat. Menuruni kumpulan, saiz atom meningkat/semakin besar. Daya tarikan antara logam semakin lemah. Kurang tenaga haba diperlukan untuk memutuskan daya ikatan logam tersebut. Ketumpatan menurun Terapung di atas permukaan air.
Notes Limau Nipis Kamu Rasa Sarsi Francis STANDARD PEMBELAJARAN Di akhir pembelajaran, pelajar dapat: Mengitlak perubahan sifat fizik unsur apabila menuruni Kumpulan 1. Mengkaji sifat kimia melalui eksperimen bagi tindak balas antara unsur Kumpulan 1 dan (air, gas oksigen, klorin). Meengitlak perubahan kereaktifan unsur apabila menuruni Kumpulan 1. Menaakul sifat fizik dan sifat kimia unsur lain dalam Kumpulan 1. Sifat Fizik Unsur Kumpulan 1 M E N U R U N I K U M P U L A N 1 4.4 Unsur dalam Kumpulan 1 Unsur-unsur dalam kumpulan satu dikenali sebagai logam alkali. Membentuk oksida dan hydroksida yang akan membentuk alkali apabila larut di dalam air. Bilangan elektron bertambah. Bilangan petala berisi elektron meningkat. Menuruni kumpulan, saiz atom meningkat/semakin besar. Daya tarikan antara logam semakin lemah. Kurang tenaga haba diperlukan untuk memutuskan daya ikatan logam tersebut. Terapung di atas permukaan air.
Notes M M e + + Semua atom dalam unsur-unsur Kumpulan 1 mengandungi 1 elektron di petala terluar masing-masing. Dalam tindak balas kimia, elektron ini didermakan dan atom menjadi ion. Disebabkan oleh kecenderungan yang kuat untuk menderma elektron tunggal itu, logamlogam alkali merupakan agen-agen penurun yang kuat. Kereaktifan logam-logam dan kekuatan mereka sebagai agen-agen penurun bertambah ke bawah kumpulan. Logam bersifat lembut M E N U R U N I K U M P U L A N 1 Sifat Kimia Unsur Kumpulan 1 Mempunyai permukaan kelabu yang berkilat 2 K(p) + Cl2 (g) → 2 KCl(p) 2 Na(p) + Cl2 (g) → 2 NaCl(p) 2 Li(p) + Cl2(g) → 2 LiCl(p) Tindak Balas Dengan Gas Klorin (Cl 2) Mudah untuk bertindak balas dalam cecair. Kereaktifan logam bertambah apabila menuruni Kumpulan 1. Mudah untuk bertindak balas dalam cecair. Tindak balas logam-logam alkali dengan gas klorin. Bila suatu logam alkali (contoh K, Na) dipanaskan dan dimasukkan ke dalam sebuah balang gas berisi gas klorin, ia terbakar dengan menghasilkan nyalaan untuk membentuk satu pepejal ion berwarna putih, klorida logam. Kereaktifan berkurangan dalam tertiban: K; Na; Li. Contoh: 4.4 Unsur dalam Kumpulan 1
Notes M M e + + Semua atom dalam unsur-unsur Kumpulan 1 mengandungi 1 elektron di petala terluar masing-masing. Dalam tindak balas kimia, elektron ini didermakan dan atom menjadi ion. Disebabkan oleh kecenderungan yang kuat untuk menderma elektron tunggal itu, logamlogam alkali merupakan agen-agen penurun yang kuat. Kereaktifan logam-logam dan kekuatan mereka sebagai agen-agen penurun bertambah ke bawah kumpulan. M E N U R U N I K U M P U L A N 1 Sifat Kimia Unsur Kumpulan 1 Mudah untuk bertindak balas dalam cecair. Kereaktifan logam bertambah apabila menuruni Kumpulan 1. Mudah untuk bertindak balas dalam cecair. Tindak balas logam-logam alkali dengan gas klorin. Bila suatu logam alkali (contoh K, Na) dipanaskan dan dimasukkan ke dalam sebuah balang gas berisi gas klorin, ia terbakar dengan menghasilkan nyalaan untuk membentuk satu pepejal ion berwarna putih, klorida logam. Kereaktifan berkurangan dalam tertiban: K; Na; Li. Contoh: 4.4 Unsur dalam Kumpulan 1
Notes 4.4 Unsur dalam Kumpulan 1 Pemerhatian:
Notes Tindak Balas Dengan Oksigen (O2 ) 4.4 Unsur dalam Kumpulan 1 Tindakan logam-logam alkali dengan gas oksigen. Bila suatu logam alkali dibakar dalam udara, ia berpadu dengan oksigen dengan cergasnya untuk membentuk oksida-oksida bes yang larut. Oksida-oksida bes ini melarut dalam air membentuk alkali. Kereaktifan berkurangan dalam tertiban: K; Na; Li. Pemerhatian:
Notes Tindak Balas Dengan Air (H O) 2 Li + 2 H O → 2 LiOH + H 2 Na + 2 H O → 2 NaOH + H 2 K + 2 H O → 2 KOH + H 2 2 2 2 2 2 4.4 Unsur dalam Kumpulan 1 Logam alkali bertindak balas cergas dengan air untuk menghasilkan larutan alkali yang tidak berwarna dan membebaskan gas hidrogen. Contoh: Larutan alkali yang terhasil ialah larutan hidroksida logam. Litium bertindak balas paling kurang cergas dan paling perlahan dengan air. Kalium bertindak balas paling cergas dan paling cepat dengan air. Kereaktifan logam bertambah apabila menuruni Kumpulan 1. Logam-logam Kumpulan 1 menunjukkan sifat kimia yang sama. Kereaktifan unsur Kumpulan 1 semakin bertambah apabila menuruni kumpulan. 2
Notes 4.4 Unsur dalam Kumpulan 1 Logam alkali bertindak balas cergas dengan air untuk menghasilkan larutan alkali yang tidak berwarna dan membebaskan gas hidrogen. Contoh: Larutan alkali yang terhasil ialah larutan hidroksida logam. Litium bertindak balas paling kurang cergas dan paling perlahan dengan air. Kalium bertindak balas paling cergas dan paling cepat dengan air. Kereaktifan logam bertambah apabila menuruni Kumpulan 1. Logam-logam Kumpulan 1 menunjukkan sifat kimia yang sama. Kereaktifan unsur Kumpulan 1 semakin bertambah apabila menuruni kumpulan.
Notes Mengapa Kereaktifan Unsur-unsur Kumpulan 1 Bertambah Apabila Menuruni Kumpulan? Keelektropositifan logam semakin bertambah apabila menuruni kumpulan. Keelektropositifan adalah suatu ukuran kecenderungan sesuatu atom logam kehilangan (membebas) elektron dan membentuk ion bercas positif. Apabila menuruni kumpulan jejari atom bertambah besar. Maka daya tarikan di antara proton dalam nukleus dan satu elektron valens menjadi semakin lemah. Maka unsur di bawah kumpulan lebih cenderung kehilangan satu elektron valensnya dan membentuk ion unipositif. Pemerhatian:
Notes STANDARD PEMBELAJARAN Di akhir pembelajaran, pelajar dapat: Mengitlak perubahan sifat fizik unsur apabila menuruni Kumpulan 17. Merumuskan sifat kimia unsur Kumpulan 17. Mengitlak perubahan kereaktifan unsur apabila menuruni Kumpulan 17. Menaakul sifat fizik dan sifat kimia unsur lain dalam Kumpulan 17. Fluorin Klorin Bromin Iodin Astatin Tennessine Flower Color Brown Is Attractive Travis Sifat Fizik Unsur Kumpulan 17 M E N U R U N I K U M P U L A N 1 7 4.5 Unsur dalam Kumpulan 17 Jejari atom (saiz atom meningkat) Saiz atom bertambah disebabkan oleh petala yang berisi elektron bertambah. Ketumpatan meningkat Ketumpatannya meningkat disebabkan oleh jisim molekul relatif bertambah. Takat lebur dan takat didih meningkat 2 Takat lebur dan takat didihnya meningkat disebabkan oleh daya tarikan van der Waals menjadi lebih kuat apabila saiz molekul bertambah. Keadaan fizik berubah dari gas (F , Cl ) ke cecair (Br ), dan kemudian ke pepejal (I , At ). 2 2 2 2 Wujud sebagai molekul dwiatom
Notes STANDARD PEMBELAJARAN Di akhir pembelajaran, pelajar dapat: Mengitlak perubahan sifat fizik unsur apabila menuruni Kumpulan 17. Merumuskan sifat kimia unsur Kumpulan 17. Mengitlak perubahan kereaktifan unsur apabila menuruni Kumpulan 17. Menaakul sifat fizik dan sifat kimia unsur lain dalam Kumpulan 17. Flower Color Brown Is Attractive Travis Sifat Fizik Unsur Kumpulan 17 M E N U R U N I K U M P U L A N 1 7 4.5 Unsur dalam Kumpulan 17 Saiz atom bertambah disebabkan oleh petala yang berisi elektron bertambah. Ketumpatannya meningkat disebabkan oleh jisim molekul relatif bertambah. 2 Takat lebur dan takat didihnya meningkat disebabkan oleh daya tarikan van der Waals menjadi lebih kuat apabila saiz molekul bertambah. Keadaan fizik berubah dari gas (F , Cl ) ke cecair (Br ), dan kemudian ke pepejal (I , At ). 2 2 2 2
Notes 4.5 Unsur dalam Kumpulan 17 Keterlarutannya dalam air menurun M E N U R U N I K U M P U L A N 1 7 Keelektronegatifan menurun Saiz atom bertambah apabila menuruni kumpulan F Kecenderungan unsur Kumpulan 17 untuk menarik elektron. Cl Br I At Nama Fluorin Klorin Bromin Iodin Astatin Warna Gas kuning pudar Gas kuning kehijauan Cecair merah gelap atau wap perang Pepejal hitam atau wap ungu Pepejal hitam atau wap gelap Sifat Kimia Unsur Kumpulan 17 Unsur kumpulan 17 bukan unsur logam dan kurang reaktif Semua unsur kumpulan 17 mempunyai 7 elektron valens Warna Unsur Kumpulan 17 Dengan itu, atomnya akan menerima satu elektron untuk mencapai susunan satu elektron oktet yang stabil dalam tindak balas kimia. Tindak balas kimia halogen melibatkan pembentukan ion negatif yang bercas -1. Semua unsur halogen mempunyai keelektronegatifan yang tinggi, iaitu kuasa menarik elektron yang tinggi. Walau bagaimanapun, keelektronegatifan semakin berkurang apabila menuruni kumpulan. Contoh:
Notes 4.5 Unsur dalam Kumpulan 17 M E N U R U N I K U M P U L A N 1 7 F Kecenderungan unsur Kumpulan 17 untuk menarik elektron. Cl Br I At Nama Fluorin Klorin Bromin Iodin Astatin Warna Gas kuning pudar Gas kuning kehijauan Cecair merah gelap atau wap perang Pepejal hitam atau wap ungu Pepejal hitam atau wap gelap Sifat Kimia Unsur Kumpulan 17 Warna Unsur Kumpulan 17 Dengan itu, atomnya akan menerima satu elektron untuk mencapai susunan satu elektron oktet yang stabil dalam tindak balas kimia. Tindak balas kimia halogen melibatkan pembentukan ion negatif yang bercas -1. Semua unsur halogen mempunyai keelektronegatifan yang tinggi, iaitu kuasa menarik elektron yang tinggi. Walau bagaimanapun, keelektronegatifan semakin berkurang apabila menuruni kumpulan. Contoh:
Notes Semua unsur kumpulan 17 adalah beracun Astatin unsur radioaktif Semua halogen larut di dalam pelarut organik dan tidak mengkonduksikan haba serta elektrik 4.5 Unsur dalam Kumpulan 17 4.6 Unsur dalam Kala 3 STANDARD PEMBELAJARAN Di akhir pembelajaran, pelajar dapat: Menghuraikan trend perubahan sifat fizik unsur merentasi Kala 3. Mengeksperimen untuk melihat perubahan sifat kimia oksida unsur. Memerihalkan kegunaan unsur separa logam.
Notes 4.5 Unsur dalam Kumpulan 17 4.6 Unsur dalam Kala 3 STANDARD PEMBELAJARAN Di akhir pembelajaran, pelajar dapat: Menghuraikan trend perubahan sifat fizik unsur merentasi Kala 3. Mengeksperimen untuk melihat perubahan sifat kimia oksida unsur. Memerihalkan kegunaan unsur separa logam.
Notes Na Mg Al Si P S Cl Ar Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosforus Sulfur Klorin Argon Nak Mimun Supaya Kami Akrab Fifi Sama Air 4.6 Unsur dalam Kala 3 Apabila merentasi suatu kala dalam Jadual Berkala, terdapat penambahan satu proton pada atom setiap unsur. Bilangan petala yang berisi elektron adalah sama tetapi bilangan elektron valens bertambah sebanyak satu pada atom berturutan. Apabila merentasi satu kala, sifat-sifat kimia dan fizikal bagi unsur-unsur berubah mengikut corak-corak yang tertentu. Merentasi Kala dalam Jadual Berkala Unsur Kegunaan Unsur Kala 3
Notes Na Mg Al Si P S Cl Ar Nak Mimun Supaya Kami Akrab Fifi Sama Air 4.6 Unsur dalam Kala 3 Apabila merentasi suatu kala dalam Jadual Berkala, terdapat penambahan satu proton pada atom setiap unsur. Bilangan petala yang berisi elektron adalah sama tetapi bilangan elektron valens bertambah sebanyak satu pada atom berturutan. Apabila merentasi satu kala, sifat-sifat kimia dan fizikal bagi unsur-unsur berubah mengikut corak-corak yang tertentu. Merentasi Kala dalam Jadual Berkala Unsur Kegunaan Unsur Kala 3
Notes Sifat Fizik Unsur Kala 3 Takat lebur dan takat didih semakin bertambah apabila merentasi kala daripada natrium ke silikon, kemudian berkurang semula. Na Mg Al Si P S Cl Ar 4.6 Unsur dalam Kala 3 Nombor proton unsur bertambah apabila merentasi kala dari kiri ke kanan. Ini bermakna bilangan proton dalam atom meningkat. Oleh itu, bilangan cas positif (proton) di dalam nukleus suatu atom juga bertambah. Daya tarikan antara nukleus positif dan elektron di dalam setiap petala elektron semakin kuat. Bagaimanapun, dalam kala yang sama, atom-atom mempunyai bilangan petala berisi elektron yang sama. Hakikatnya, elektron-elektron di setiap petala atom tertarik lebih dekat dengan nukleus. Oleh itu, jejari atom semakin kecil.
Notes Sifat Fizik Unsur Kala 3 4.6 Unsur dalam Kala 3
Notes 4.6 Unsur dalam Kala 3
Notes 4.6 Unsur dalam Kala 3 4.7 Unsur Peralihan Unsur-unsur peralihan ialah unsur-unsur yang terletak antara Kumpulan 2 dan 13 dalam Jadual Berkala. Unsur-unsur peralihan adalah jauh kurang reaktif berbanding dengan logam alkali (Kumpulan 1). Mereka tidak bertindak cepat dengan air dan oksigen seperti logam-logam alkali.
Notes Sifat Fizik Unsur Kala 3 Permukaan berkilat Takat lebur & Takat didih yang tinggi Keras Mulur dan boleh ditempa Boleh mengkonduksikan haba dan elektrik Ciri-ciri istimewa Unsur Peralihan Bertindak sebagai mangkin dalam tindak balas kimia Membentuk ion kompleks 4.7 Unsur Peralihan Nikel Kuprum Mangan Kromium Vanadium Unsur peralihan berfungsi sebagai mangkin bagi mempercepat tindak balas tanpa mengubah secara kimia pada akhir tindak balas. Sebagai contoh serbuk besi digunakan sebagai mangkin dalam Proses Haber.
Notes Sifat Fizik Unsur Kala 3 4.7 Unsur Peralihan Nikel Kuprum Mangan Kromium Vanadium Unsur peralihan berfungsi sebagai mangkin bagi mempercepat tindak balas tanpa mengubah secara kimia pada akhir tindak balas. Sebagai contoh serbuk besi digunakan sebagai mangkin dalam Proses Haber.
Notes 4.7 Unsur Peralihan Membentuk ion atau sebatian yang berwarna Mempunyai lebih daripada satu nombor pengoksidaan
Notes 4.7 Unsur Peralihan
Notes 4.7 Unsur Peralihan Kegunaan Unsur Peralihan Ferum digunakan dalam Proses Haber untuk menghasilkan Platinum digunakan ammonia, NH3 dalam Proses Ostwald untuk menghasilkan asid nitrik, HNO3 Nikel atau Platinum digunakan dalam proses penghidrogenan minyak sayuran untuk membuat marjerin. Vanadium (V) oksida digunakan dalam Proses Sentuh untuk menghasilkan asid sulfurik H2 SO4
Tertib nombor proton meningkat Kala Kumpulan Unsur Peralihan Logam Alkali Logam Alkali Bumi Halogen Gas Adi / Gas Nadir Logam Bukan logam Separuh logam
Siri Lantanida Siri Aktanida
Kumpulan = Bilangan elektron valens dengan 3-8 elektron valens Jejari atom (saiz atom meningkat) Takat didih & Takat lebur meningkat Ketumpatan meningkat Stabil & kurang reaktif (tidak bertindak balas dengan unsur lain. Mempunyai petala elektron terluar yang penuh. Tidak menerima, melepas atau berkongsi elektron. Wujud sebagai monoatom (satu atom). Susunan elektron yang sangat stabil duplet (2) dan oktet (2.8). Litium Natrium Kalium Rubidium Sesium Fransium Jejari atom (saiz atom meningkat) Takat lebur & Takat didih menurun Ketumpatan menurun Logam bersifat lembut Mempunyai permukaan kelabu yang berkilat 2 K(p) + Cl2 (g) → 2 KCl(p) 2 Na(p) + Cl2 (g) → 2 NaCl(p) 2 Li(p) + Cl2(g) → 2 LiCl(p) Tindak Balas Dengan Gas Klorin (Cl 2) Tindak Balas Dengan Air (H O) 2 Li + 2 H O → 2 LiOH + H 2 Na + 2 H O → 2 NaOH + H 2 K + 2 H O → 2 KOH + H 2 2 2 2 2 2 Fluorin Klorin Bromin Iodin Astatin Tennessine Jejari atom (saiz atom meningkat) Ketumpatan meningkat Takat lebur dan takat didih meningkat Wujud sebagai molekul dwiatom Keterlarutannya dalam air menurun Unsur kumpulan 17 bukan unsur logam dan kurang reaktif Semua unsur kumpulan 17 mempunyai 7 elektron valens Semua unsur kumpulan 17 adalah beracun Astatin unsur radioaktif Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosforus Sulfur Argon Klorin 2
Semua halogen larut di dalam pelarut organik dan tidak mengkonduksikan haba serta elektrik Permukaan berkilat Takat lebur & Takat didih yang tinggi Keras Mulur dan boleh ditempa Boleh mengkonduksikan haba dan elektrik Ciri-ciri istimewa Unsur Peralihan Bertindak sebagai mangkin dalam tindak balas kimia Membentuk ion kompleks Membentuk ion atau sebatian yang berwarna Mempunyai lebih daripada satu nombor pengoksidaan Keelektronegatifan menurun Saiz atom bertambah apabila menuruni kumpulan