OLEH: WENY INDRAWATI Reaksi pengendapan
TUJUAN PEMBELAJARAN 1. Peserta didik dapat memprediksi terbentuknya endapan dari pencampuran dua jenis larutan. 2. Peserta didik dapat merumuskan alternatif yang memungkinkan untuk memecahkan masalah. 3. Peserta didik dapat merancang dan melakukan percobaan tentang reaksi pengendapan.
• “Apakah yang akan terjadi apabila kelarutan suatu zat sangat kecil? Mengapa hal tersebut terjadi?”
Contoh reaksi pengendapan STALAKTIT & STALAKMIT
PRECIPITATION REACTION https://www.youtube.com/watch?v=Qc2pWUIzP2k
KELOMPOK 1. AFRINA, RAISHAH, JULIAN, ZAHRA 2. NISA, LANINA, MUHIM, SAFITRI 3. DANIA, LIEFYA, NAYFA, SALSA 4. ELOK, LIFI, NURUL, UMI, OCHA
REAKSI PENGENDAPAN
Seorang siswi kelas XI yang bernama Marsya, ingin melakukan percobaan dengan mereaksikan 10 mL larutan NaOH 0,1 M dan 10 mL larutan CaCl2 0,1 M. Setelah mengamati terbentuknya pengendapan, Marsya melanjutkan percobaannya dengan mengencerkan campuran larutan tersebut dengan menambahkan 200 mL air secara bertahap dengan dimulai menambahkan 40 mL air.
Berdasarkan fenomena di atas, bagaimana rumusan masalah yang akan diselesaikan oleh Marsya? ...................................................... ...................................................... ...................................................... . ......... ............................................................. ............................................................. ............................................................. Merumuskan Masalah
Presentasikan hasil diskusi anda pada fase explore tentang tentang reaksi pengendapan
Konsep Ksp dapat digunakan untuk memperkirakan pengendapan zat elektrolit dalam larutan. Hal ini dilakukan dengan membandingkan nilai Ksp dengan kuotion reaksi (Q). • Q < Ksp : tidak terbentuk endapan (larutan belum jenuh) • Q = Ksp : larutan menjadi jenuh tetapi belum terbentuk endapan • Q > Ksp : terbentuk endapan (larutan lewat jenuh)
Sebanyak 100 mL larutan PbSO4 0,1 M dicampur dengan 100 mL larutan KI 0,1 M. Apakah terbentuk endapan PbI2 ? (Ksp PbI2 = 7,9 x 10-9 mol3 /L3 ) Mol PbSO4 = ............................................................................................... .............................................................................................. Mol KI = .................................................................................................. ................................................................................................... Reaksi: PbSO4 (aq) → ............. + ............. ........mol ...........mol ..........mol Reaksi: KI (aq) → ............. + ............. ........mol ...........mol ..........mol Volume total = ......................................... Maka diperoleh : [Pb2+ ] = ........................................ ; [I− ] = ..................................................... Sehingga Q = ...................................................... ...................................................... Jadi Q ......Ksp, ..................................
Email gigi mengandung senyawa hidroksiapatit, Ca5 (PO4 )3OH. Senyawa ini sedikit larut dalam asam. Suasana asam dapat menyebabkan terjadinya demineralisasi email dan email akan rusak. Kerusakan ini dapat dicegah dengan menyikat gigi secara teratur. Menyikat gigi dengan pasta gigi yang mengandung fluorida dapat mengubah senyawa hidroksiapatit menjadi fluoroapatit. 1. Tulis reaksi antara hidroksiapatit dengan fluorida. .............................................................................................................................. 2. Mengapa pasta gigi yang mengandung fluorida dapat mencegah kerusakan email gigi? ................................................................................................................................
KESIMPULAN REFLEKSI
PENGARUH ION SENAMA TERHADAP KELARUTAN MATERI PERTEMUAN BERIKUTNYA