บทท ↓ 10. Fre กรด - เบส CAcid - base) HCIOL -> HT + CIO LiOH -> Lit + OH bas HeSO, + H2O -> HSOI + Ho8 - HS0 , + H20 - 30 + H,0 " - Su C OH) -> S22+ 20H bas HNO3 · He -> NO 5 + H,Of 10. 7. 2 . ทฤษฎฎีกรด - เบสส เบรินสเตรด-ลาวรี Buonsted - Lowry The กรต -> สารที่ให้โปรตอน HT iH -!H' เบส -> สารที่รับโปรตอน HT =1 วัอ H + -> ท = 0 ท = HOLegs + NHscg) - NHaCles # H + 21 + % H # - --- = H NH NHIt CT -> NHaC -Ht IcagitTags * HCITION -> c HeO = #+ OH acid HeOtHcO -HyO+ + OH ~1 + CH20 = +30 + + OH NHscgI + HROCK - +4 lag) +ag base a. pana
10.1.3 ทฤษฎีกรดเนสลิวอีส Lewis The #Ta กรด -> สารที่จับคู่อิเ +H -เบส -> สารที่ให้คู่อิเ H + NHy + BE, -> NH,BR3 H F . . | | N + F -B -> H-N- B-R # ! \ H \ E ↓ I + C 1 <- · a At +Posted # a ① - TH - :+: = = = 1.1 HIF + H20 - HOT + p bas acid base HF = #' + # &+ H20 = HF + OH base ~ht -acid base 1,0 acid NaF -> Nat + & #T +0 # < - Not + OH -> NaOH HT + F = H F NaOH + HF -> NaF + He0 a. pana
1.2 HS + H20 - 130 + 304 HSOY = #" + so < 1 + 2. 1 CN + H20 - HCN + ·# 6a 1 acide 3 ~ base acido, - 2.2 Hes' + H20 => HyO + + #S 2.3 CH,200 + H20 - CHICOOH + OH base acide acid base 2.6 CHINH c + H20 - CHANIST + OH 3.1 Ag + CNHs -> HsN-Ag- NHy) + + H # + Agt+ + CH-NH -> H- NAg - - ไ ↓ 3. 2 COHyl NH + AICIs H C / 8 ธ H-C-N - H +All -> 4 - - --c ↓xd- # d -ch ↓ ↓! 1 ↓ ·so a. pana
10.2 คู่กรดเบส Conjugate acid-base pai 1) + ศูกรด - เบ ~/ HF + H2O = HOT + E #F: = #t = acid base acid -" base H + ~ ↓ H+ + - = 1 - คคู่กรด -เ Ht hydrolysis คู่กรดีมีโปรตอ ↳ - CH3C00' + H20 - CH,COOH + OHมากกว่่าเ ขส1 ต base acid acidi base 2 H + <- - ↳ NHs +He0 => NH + Ol N Ht= base adid acid base # !ht #", TH - ::: + H NHpOH #-N + · H H 1 M 1 M HeS04 + #no -> #Of +/ HSO ค คู่ก สาร ค ู่เ / HeS04 + H20 - HeOf + 15 # - => HsPO4 -> HT + He PO4 <1 M HeSO4 t2H20 - CH30+ + #5 1 M * 2M 1 M => HePOR - HT + HPO H + < 2 3 + He0 = HS + OH - => HeS -> H' + HS + HS + H20 <= HeS + OH => H5 -> H + = < แบบฝึกหัด 10 3.1 50 + #+ = HSO1.1 NHs -> NH ↑ 3.2 NH3 + HT- -NHI 1.2 CHICOOH -> CH pCOOH = 3.3 H20 + #+ => H,Of 3.4 CN + #" = HCN 2.1 HeSO, 2.2 HCcOY -> คjuN -> HT + HSO H + c0 , 4. = H2O + H20 - HyO + + Of acid base 2.3 NHL => #++ NHa CH20 - H,05 + otT 2.4 He O => = #+ + OH a. pana
ตรวจสอบบความเข้าใ · 1. NHOg + HMO -> HOT + NO, ·Fi - H + - 2. NHL + #20 - Nest Star 3. HCOOH + H20 - H เมษ C 00 + Hotกรด + 4. CHANH + He 0 = CH, NHc ↓ OH เขต กรด Ivส กร ตัวอย่่ H + < - HC05 + He0 = He CO, + OH base acid +CO5 + H20 = HOT + 20 ·down a. pana
10.3 การแตกตัวของกรดแล ะเมสโ ใน 1. HCl 0.01 mol/ HCl + H20 -> HOT + Cl - 0.01M 0.01M 0.01 M 2. CHICOOH + H20 - HyO' + CH, C00- I 0.07M - - - Initail เริ่ม C -X - ++ +* chaye เปลี่ยนแป E 0.01 - X Equilibrium สมดุ Ka = #Oost Hot 1,80x10%=+ =105 = 0.5 x 10 =5x 102 =- 50 ปรับข้อ HCI 0.1 M CH, COOH 0.1 M -> Ka = #HOT = 1,000 x 10 2 / x = 1,00 x 105 X =0.1 >10 HOT = Caba N = 1.34 X 10 M C001 -X ) = 0.1 &ร : a. pana HOT = CHSC00 = 1.3 4 x 10 " M /
pH ของ สารละลาย pH CHICOOH 001 M H,OT = 1.34 X 100 M Power of hydrog pH = - logTHsOt pH = -Log C 1.34 x 10 pH HCI 0.1 M =3 log 10 - Log 1.34 ~ 3- 0.13 PH = - Log C1 X 10 pH = 2.87 =- - logs - logio =- flogi + I Logi logat = bloga =- ilogio- logi ( pH = 1 pH ->>NaOH <> NHs > CHICOOH HCL NaOH 0.7 M HeO + #20 - +13 Of + OH NaOH -> Natt OHT M -1.10M -> pOH = - logOHT kw = HOTIIOH = 1.0 x 104 =- log ( 1 x 10") X = 1.0 x 1014 =- Ilog 10 - log X ==1.0 X 10" M pOH = 1 PH = 14 - 1 = 13 Pit =-Log iHot = elogiologi pH + pOH = 7 +1 = 14 a. pana
pH = 5 HsOY, LOH = ? =5 - 0 = blog10 - Log1 HOTOH = 1.0 X 10%4 =- log1 + 5 log 10 =- log1 - log, 55 - logTH,Of = - Log C 1x105) :. OH =#10" = 1.0x 109 M H,0 = 1.0 x 10 -5 M pH = 5.6 - =5.66 +1-1 = 5 + ↳ 0.699+ 1 - 1 =- 6 - 0.301 =- blogio - loge = - log2 - logio -logHsOT = - log ( 2x10" ตรวจสอบ ความเข้าใ 10 HE = #++ I 500 ML 0.2 M 0.2 M moHsOY = #me x 500 #L = 001 m 2. เตรีย ม KOH -> + +OH 0.5 M 39 +16 +1 56gl mo a. pana
ตัวอย่า polt HBr -> HT+ BU -> HBr = 0.6 mol / ( 2) 0.6M 0.6M & molHBr - # mol x 22 - 1.2 mo มวล HBr =#9 + #o x 22มวลHBr = 9 x 1.2 md = 91.2 ตัวอยาง SUCOHle 0.4 ↳ SuCOHle -> S2'" + COH 0.4 0.5 M 1.0 M 0.5 M 0.2 mol 0.4 mo molSUCOHSe = #And x 004L = 0.2 mo Srit =#no = 0.1 mo OH =#and = 0.2 mo ad a. pana
RyPO4 -> blet + po CH,COOH + 40 = CH3200 + HP OY CHICOOH +HPO, -> CH3COO + He POT ~ CHyCOOH + He POP = CH, COO + He PO, % 46 - #TOA = 1.8 x 10 * = 1.8 x 15 0.2- / >100 x = +10 x = OH X = 1.9 x 10" M %การแตกตัว = LOY = 1.94 10M = 0.095 ตรวจสอบความเข้าใ HA 0.2M แตกตัว ว 10%HsOT = x10% = 0.02 HB 0.02 M แตกตัว 20%H,05 =#M x20% =0,004- a. pana
ตัวอย่ HF + He0 = H ,0 + + ↑ 0.5 mol// 0.02 mol // %การแตกตัว = Hoop + x 0.02 M H, 8 1 HeSOpt HeO -> H, 0' + HSOL 1 M - IM 1 M 2 - 2. HSO + H2O <= HsO " + SO4 สถานะ ag = g / I 1 M - - ↳ Ka = #t Soci -X - +x +X 1.0+ 10-# E 1 - ↓ - + * =10 จาก ax + + 6x+C = 0 ca 2 - # =1x10921- X) 1 - + x = 1 x 10 - 1 x 10 > 1 x 10 I <ex10 x = ( 1 x 1024) - 1 x 152 =· 27 4 + 10 X =-1 x 104C1x10 2)<1x15" ) + 4 x 102 2 (0.01 +10) + 24x 10 - C x =#exco =10 =- ex 10 = 2 2 =9.5 x 104 M, - 10.5 x 10 - 2 M -1.05/ m&x 10 8 HsOt = 1 M ②H,OT = 9.5 X 10 M = 0.095 M ①+8 = 1,098 M
HeSOx + He0 -> Hg0++AROL = #0 + H20 = HsO' + S0 #Foxconn = = 10 ka: , x = AsOt ↳ X = OH < 1000 => X = Tota x = NHy + He 0 -> NHI + OH I 0.02 M - - C 0.2-X + x + % E 0.2-X- * % 46 - #TOA = 1.8 x 10 * = 1.8 x 15 0.2- / >100 x = +10 x = OH X = 1.9 x 10" M %การแตกตัว = LOY = 1.94 10M = 0.095 ตรวจสอบความเข้าใ HA 0.2M แตกตัว ว 10%HOT = x10% = 0.02 HB 0.02 M แตกตัว 20%H,05 =#M x20% =0,004- a. pana
10.3.4 การแตกตััวของ H2O + He 0 -> H,O + + OH kw = HOTIIOH = 1.0 x 104 X = 1.0 x 1014 X ==1.0 X 10" M PH = - Log H30% = +logno - Log 1 & % pOH = - logTOH = cloglo- logI pH + pOH = 7 + 1 = 14 CH,COOH + H20 - CH,COO + HOT Ra = 1.8x 105 CH,100 + H20 = CHICOOH + OH Le b = 5.56 x 15/0 KateH,Ot 46 - # CH3200H #OHOH DC He O + He0 = H,O + + OH' lew = HyOTOH backb - # #roots toDis To stor =HOT OHT adm Kaokb = le a. pana
แบบฝึกหัด 10 BacOHle -> Bat + 20H 100mL 1.0 M 1. มวลโมเลกุล Ba COHI1 137 +2<161 +20) == 171g/mo 2. มวล BalOHle = COHLe x #CONIC # #OH 1 malBaCOHle 2 mol Of 1000 m ( =8.6 9 BaCOH / 2 Ka, > Kac HeSO, + HeO - HsO' + #S05 -① Kay HSO5 + +2 0 = HOT + SO, - & leaz HOT = #ka HOT > HSO5 > socz a. pana
- - 1. จํานวนโม ลของสารทั้ง ทั้ สองเท HOT = #fa Ka #NO c = 5.62 x 10 Ka H F = 6.31 x 20 KaHF > kaHNOC & NarX - 2.0 M watthan X + 1.0 = HX + OH 1 เริ่มตัน 2 . - - ↳ (เปลี่ยน - - + X + X E สมดุล 2.0 -X & & 46 - #OH = 100 x 15 % 5 Xhttp >1000a pana
#= 1.0 x 104 x = #Ox10 P FOH = 1.41 x 10 - 2 M EOH = =0x 10. % == 1.41 x 10M # CHONH + H20 = CHINHS + OH 0.50 M - < - ~ X - + X +> X 0.5--X - * ~ 46 - JOH = 4.57 x 15 % CH, NH2 >100 x2 == 4.57 x 104 · x = 57x 104 =105 x =10 a. pana
ICHINHS =OH = 105 x 10 "M %ionized = #ol x 1.5 x 10 M = 3.0% HOT = #a ① HOT = 5.75 x 105 - #105 =100 = 13.79 x 10 "M ② HOT = 5.75x 105 = 105 =o = 4.80 4 10 M HA+H20 - HyO + + # I 0.80 M - = - C - X - +X + * E 0.80 - % 0.4 20 HOT = #HOT , 0.000 = 3,36 x 10M KateA
=10Pro =10 =14.1 1 x 20 0.8 =1.41 x 10.5 HY + #20 - #30 + + yt acid base Ka X 16 = kw 46 = #10↑ =- 5x10-9 Ka + 16 = kw Ra = #co IP =2.0 4 105 a. pana
10.4 สมบัติกร&-เบสข องเก กรดแก เบสแต 1. HCl + NaOH -> NaCl + He0 H+ci+ Nat + OH -> Nat + CT + H + + OH ไม่เกิดปฏิติริยาไฮโตรลิซิส ผ => 2. เกลือที่ เติดจากกรดแก่ ่+เ HCI + NHs -> NHaCl HCI+HO -> #Of + ci NHs+At -> +#O NHI + He0 = HeOf + NHs ↑ acid HNOz + NHaOH -> NHANOy + H20 #" + NO5 + NH + OH -> hydrolysi 3. เกลืือที่่เกิด จาก ก กรดอ่ อน - CH3COOH + NaOH -> CHICOONa + He0 CH3200 + ↳ #++ - Nat + OH Hydrolysis Ra - a. pana CHIC00- + H20 - CHICOOH + OHT k
NHEcagit CTTags - > NHRCI cag / X -H20 + + NHACI ·NH& + Ci NHa +OAT NAROH weak base & hydrolysi At 4 21 - HCl Str NH,+ +4,0 Why + & H30T #t 1.0 ให้และรับ #" NaCl ·Nat + CI' กลาง Amphoteric substance NaOA HCI 4 I Amphiprotic substance 4 + ↳ ป . N' in #A + ⑧ 1 H +OH NH proton donor H H base acid & H+ acids base · ↳ CH, NH 2 + 4,0 CHANM," +OM protan accepter bas H Le 1 H I I + We son' ht " -not/ M - <- - H C 1 แ / ↳ 4 " ↳t CneAe↳NO + #อ Centre CINO t HOT 2HeaCINOg a Crate, NO +Ch C, Hz, NO. ติ้ & Center NOpt Hot ·down
4. เกลืือที่่เกิดจาก กรดอ่อน -เ HNO2 + NHpOH -> NHINO, + He O #++ NO + - NHI + OH = ↳ NO + H20 - HNO2 + OH ↳6 = NHI + He O - HOT + NHy Ka แบบฝึกหัด 10 strongbas weale 6.1 RCN + H2O -> KOH + HC kat + - 21 + #++ Of ↳ CN + H20 - HCN + OH weacid 1.5 NarCO, + He 0 -> NaOH + HeCOs = Nat + ~ ↳ 202 + 245 + OHT 205 + H20 - HCO, OH Weacid 2.1 HCOOK + He O -> HCOOH + KOH = ↳ H200 + H20 - HCOOH + OH 2.2 NHINO -> NHE + No. = Weacid base Weak NH + He O - NHs + Hsot Ka a. pana - NO + H20 - #NO2 + Oh ↳b
ตัวอย่าง -7 CHICOO H 0.5 mol/L pH = CH3COOH + H20 - CH,200 + HeOt lea : #roots = 18x 1 0 เรx = 7.8x 105 for =http: X = HOT = .8 x 105 =0 = 3410%" M PH = - Log 23x100% =- slogio - log 3 = 3- 0.477 = 2.523 pH = 2.523 =- 2 + 0.523 + 1 - 1 =- 3 - 0.47% =- slogio - logs LogtHsOY = /Log 23 x 10%) pOH + pH = 14 POH = 14 - 2.523 =11.477 kw = HyOTOH = 1.0 x 10 a. pana
8. pH = 10 pOH = 14 - 10 = 4 pOH = 4 - 0 =- Plogio - logi -logOH = -Log C1 x 1024) # 30% ยาลดกรด = oYM x 100% = ตัวอย่าง 10 คํานวณ pH ของสารละลาย HCl pH2 ปริมาตร 20 เมื่อเติ 1 HCI pH1 ปริมาตร 100 m 2. นน้าปริมาตร 10 1 TH30" => pH = 2- 0 =- elogio- Log #gtHsOY = -Log ( 1x10% mol / ↳ จจํานนวนโมล HCI =#lotimol x100 mL == 1 * x10%mod +1 x10mo (0.14104 + 1 x 10 % = 11 = 162 mel pH =Tag 10- log Hot = < x 10 - mal/( - :· Hyoty รวม - -triona,# out = 5.5x 10 mil moltHsOT =#Hond < 100m / 208 pH = -Log 15.5 x 10 = slogio - Log 5.5 pH = 2- 0.74 = 1.2 6 a. pana
2. เติมน้ า 100 mL => เจื M, V1 = MeV2 Thistoocommetooml # M - 5.0- 103 mol /↳ order ตัวออย! A HOT = 2.0 & 10 M = = ph BOH = =- 2.0 x 10 "m => pott C Hot = 5.0 x 10 9 M => p ① pH vos A = - log Hooty - Log ( 2.0 4 10 =elogio - logc =- 2 - 0. 3 0 1 = ② pol vosBitcoon 9 = 12.30 ③ pH VOSC = 9log 10 -Log5 = 9 - 0.699 = >8.301 a. pana
ตัวอย่านาง 11 เตร่วม HCI PH33 ปริตต ร 1 ล &HOT = 1 4 103 M ②จํานวนไมล Hyot = #mol xc- =1 x 10 -3 mo 21 HCl ph5 ปริมาตร 400m- &HOT = 1 x 10.5 M ②จํานวนโม ธที่ตต้อง เติ 1 &10-4 x 10 mol 0.001 - dofo4 mol มือ = 0.001 m ④ปริมาต รขอ ง HCI 0.10 MI ที่ ต้องเต =Ame + 0.001 mol ป ิเปตต์HCI ปริมาตร = 10 0.7 a. pana
NHy + HC1 -> NARCH 25 m1 32.40ml % wI v % wIv = # #Nation, a #Nets · #andtheRepl x - 32.40 m l AC x 100 25 ~L NAc == 1.5% พ / / a. pana
1. โมเลกุล CH806 =6C12) +128) +6 (16 =72 + 8 + 9 6 =- 176 / mo 0.02 molNa OH & 21 do WIw = 1 #Co#80 +H8ht 2 m dl NaOt 100.0 ml Naol #LNo x 10 0.1g VG =- 27% No /w # a. pana
ตัวอองเด ียวเช่ Encs) -> In cag) + ee 0 Cutcag) + 22 -> CUCSI Red หาความเข็มขัช + หา ความ เข้มคนก แผนภาพ แผนภาพของ เซล โอก ละ ox Incai/ Insagi Encs) / Incag: 11 Curcage / Curcs Red Curcage / Cassi * * CHICOOH / CHICOONa ↳-> CH3COO + Nat เติมกร &Hy2005 +Hyo = <- CHICOOH +#cเติมเขส CHyCOOH + OH = CH3200 + +20 ถ่านไฟฉา Anode In -> 222+ + 22- oxidatio Cathode eMnOctINHtee -> Minds +INIts + H20 Reductio Redox In t CMnOrt INH -> In + MacOS + INHS a. pana
เอกสารประกอบการเรียน รายวิชา ว30224 เคมี 4 ชั้นมัธยมศึกษาปที่ 5 ปการศึกษา 2566 รหัสเอกสาร ActiveChemistry-Electrochemistry-1101 บทที่ 11 เคมีไฟฟ6า Electrochemistry 11.1 เลขออกซิเดชันและปฏิกิริยารีดอกซ> เลขออกซิเดชันหรือสถานะออกซิเดชัน (Oxidation State)คือคาประจุของแตละอะตอม (ถาถือ วาการถายโอนอิเล็กตรอนเกิดขึ้นอยางสมบูรณ$) ในโมเลกุล Oxidation Number Exercise Assign oxidation numbers to each of the atoms in the following compounds: Na2CrO4 Na = O = Cr = K2Cr2O7 K = O = Cr = CO2 O = C = CH4 H = C = HClO4 O = H = Cl = MnO2 O = Mn = SO3 2- O = S = SF4 F = S = 1. คํานวณเลขออกซิเดชันของธาตุในสารที่กําหนดใหตอไปนี้ 1.1 ธาตุแคลเซียม (Ca) ในแคลเซียมคลอไรด$ (CaCl2) 1.2 ธาตุคลอรีน (Cl) ในเปอร$คลอเรตไอออน (ClO4 - ) 1.3 ธาตุไนโตรเจน (N) ในแอมโมเนียมคลอไรด$ (NH4Cl) 1.4 ธาตุกํามะถัน (S) ในเตตระไทโอเนตไอออน (S4O6 2-) ปฏิกิริยารีดอกซ> (Redox Reaction) ปฏิกิริยาที่มีการถายโอนอิเล็กตรอน ปฏิกิริยารีดอกซ$ หรือ ปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชัน (Oxidation-Reduction Reaction) จะเกิดสองปฏิกิริยายอยควบคูกันไปเสมอ นั่นคือ ปฏิกิริยาออกซิเดชัน (Oxidation Reaction) และ ปฏิกิริยารีดักชัน (Reduction Reaction) ปฏิกิริยา รีดอกซ$สวนมากจะเกิดขึ้นเองตามธรรมชาติ 2. ปฏิกิริยาใดตอไปนี้เปZนปฏิกิริยารีดอกซ$ NasCrOp: and - Ir + ↑ · = 2C+1) + Cr + &C- 23 · = Cr - 6 +1x2 1 + 6 - /IP : · +11 2 3 + 16 - 6 /71 " O +1 - G " + I - G +6 +42 - & x 2) : · ·- RCHX & S - G 1 & + & +1+ 72 - 2 / &S ↑ &- 2XG - G + I + I Manganese - G + f -083) = - G +PERXRS ( EVS Oxid - G +4 - I + 4 +8 - G Ca = ·12 C 1: ·1 +7 -1 x 4 21 = + 7 Op: · 8 - +114) - 13 N = - 3 H : +& C 1 = - 1 +10- 2x63 S: HO 0 = - 2 ↳ <>> +G · G +2 - G Non - Redox - + เพิ่ม 2 Ox รับ อ ั ตัวออกซ #(+1X4 · · CIXL) - G น้ารีด Redox Naha ให้้2 " ตตัวรี + ตัวถูกออ กซริ ลด Red 2xG + 12/- 2173 - 2+ 1 1 6 1- -214) Fixa) - 2 Non- redox % +1 - 1 +1< 2) + &2- 3 +1 - 1 Non- redo a. pana
0: - G +1. -I Na0 8: - 1 Sodium peroxide +1/61 - G +lzOg 8: 1 = -1 Hydrogenperoxide +1- 1 NaOg Of In Sodium superoxide +8 - ↓ OFg 8 = +6 * H = + 1 +1 - 1 Nat H = - 1 Sodium by dride โลหะไฮไหร้ Int" + at Oxidatio Cudt 7 de > Cu Reduction In t Cat > In" + (n Redox a. pana
เอกสารประกอบการเรียน รายวิชา ว30224 เคมี 4 ชั้นมัธยมศึกษาปที่ 5 ปการศึกษา 2566 รหัสเอกสาร ActiveChemistry-Electrochemistry-1101 ปฏิกิริยาออกซิเดชัน (Oxidation Reaction) คือปฏิกิริยาที่มีการใหอิเล็กตรอน โดย Zn ใหอิเล็กตรอนแลวกลายเปZน Zn2+ ดังสมการ Zn(s) Zn2+(aq) + eปฏิกิริยารีดักชัน (Reduction Reaction) คือปฏิกิริยาที่มีการรับอิเล็กตรอน โดย Cu2+ รับอิเล็กตรอนแลวกลายเปZนอะตอมของ Cu ดังสมการ Cu2+(aq) + 2e- Cu(s) ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน คือ ................................................................................................ ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน คือ ................................................................................................ ตัวรีดิวซ$ คือ ................... ตัวออกซิไดซ$ คือ ..................... ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน คือ ................................................................................................ ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน คือ ................................................................................................ ตัวรีดิวซ$ คือ ................... ตัวออกซิไดซ$ คือ ..................... ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน คือ ................................................................................................ ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน คือ ................................................................................................ ตัวรีดิวซ$ คือ ................... ตัวออกซิไดซ$ คือ ..................... CUSOp > Cut' + 30 Cu" + PHIC >Cu CH2OSp" " copper ( 11) con Curcay) 7 he' > Guess Reductio Encs) > Inflag) + ae - Oxidatio · + 1 + G · Ni 3 Ni* " + a aHT+2_ > Ha + Ni H · + I +G · 2 - ↑ ↑ 22 b > Pb - + + 2e Ag - > a Ag pb Ag - I · · - 2Br >Bre + set C G + ae >ACIg Br Cl a. pana
เอกสารประกอบการเรียน รายวิชา ว30224 เคมี 4 ชั้นมัธยมศึกษาปที่ 5 ปการศึกษา 2566 รหัสเอกสาร ActiveChemistry-Electrochemistry-1101-2 ผลการทดลอง สารละลาย การเกิดปฏิกิริยาระหวางโลหะกับสารละลาย Mg Zn Cu CuSO4 ZnSO4 MgSO4 ปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นนั้นเป'นปฏิกิริยารีดอกซ* เขียนสมการแสดงครึ่งปฏิกิริยาและปฏิกิริยารีดอกซ* 1. โลหะ Mg ที่จุมในสารละลาย CuSO4 ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน ................................................................................... ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน ................................................................................... ปฏิกิริยารีดอกซ* ................................................................................... ตัวรีดิวซ* คือ ...................... ตัวออกซิไดซ* คือ ...................... 2. โลหะ Mg ที่จุมในสารละลาย ZnSO4 ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน ................................................................................... ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน ................................................................................... ปฏิกิริยารีดอกซ* ................................................................................... ตัวรีดิวซ* คือ ...................... ตัวออกซิไดซ* คือ ...................... 3. โลหะ Zn ที่จุมในสารละลาย CuSO4 ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน ................................................................................... ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน ................................................................................... ปฏิกิริยารีดอกซ* ................................................................................... ตัวรีดิวซ* คือ ...................... ตัวออกซิไดซ* คือ ...................... 4. ความสามารถในการเป'นตัวรีดิวซ* เรียงลําดับดังนี้ ................................................................... 5. ความสามารถในการเป'นตัวออกซิไดซ* เรียงลําดับดังนี้ ............................................................ ร ีก ค รู Inst / / < 2 n 2 / - - Mg*+ - - ↳ 2 + Mg > Mg + se Ca + 22 - > Ch Mg + Cast 1 Mgt, Ca M Cust Mg -> Magit + ee Int+22 - -> In Mg + =n2 -> Mg*+ In Mag InS04 In -> It +zet Cullee -> 2 >> Ch In t Cult - > In + + Cu In CuSO4 Mg > In > C cut" > Indt > Megat a. pana
เอกสารประกอบการเรียน รายวิชา ว30224 เคมี 4 ชั้นมัธยมศึกษาปที่ 5 ปการศึกษา 2566 รหัสเอกสาร ActiveChemistry-Electrochemistry-1101-2 แบบฝ:กหัด 11.1 ตอนที่ 2 สมการโมเลกุล ................................................................................................................. สมการไอออนิก ................................................................................................................. เป'นสมการรีดอกซ* ไมเป'นสมการรีดอกซ* สมการโมเลกุล ................................................................................................................. สมการไอออนิก ................................................................................................................. เป'นสมการรีดอกซ* ไมเป'นสมการรีดอกซ* สมการรีดอกซ* ...................................................................................................... สมการรีดอกซ* ...................................................................................................... สมการรีดอกซ* ...................................................................................................... ลําดับความสามารถในการเป'นตัวรีดิวซ* เรียงลําดับดังนี้ .............................................. ลําดับความสามารถในการเป'นตัวออกซิไดซ* เรียงลําดับดังนี้ ....................................... Pb NO, G >ppCt, INOY, #" + NOT > ANOg PB2 NOz3 2 + Al PbI, + CANO3 pp"", a NOI + At + LI PBE c +At + NO / ↑b2+ + 22" > PB12 สมการ ไอออนักสุ ·+ = ที่ง M > MgSO4 + In Mg + In ' + So > Mgt, s8" + In / Mg >Ngat , ae mg" + 502 In 2 + > Zn MgSOR :Molto #" no · mes", -ci Mg + 2Ht >Mght + Ha Reduction H" + at' > + Mg + In >Mg" + In In + #t 2 In"" + Ag Mg > In >Ha #" > In<+ > Megat a. pana
เอกสารประกอบการเรียน รายวิชา ว30224 เคมี 4 ชั้นมัธยมศึกษาปที่ 5 ปการศึกษา 2566 รหัสเอกสาร ActiveChemistry-Electrochemistry-1102 11.2 การดุลสมการรีดอกซ9 พิจารณาหลักการดุลสมการรีดอกซ การดุลสมการรีดอกซ9 ในสภาวะกรด การดุลสมการรีดอกซ9 ในสภาวะเบส 1. ดุลจํานวนอะตอมที่ไมใช O และ H 1. ดุลจํานวนอะตอมที่ไมใช O และ H 2. ดุลจํานวนอะตอม O โดยการเติม H2O 2. ดุลจํานวนอะตอม O โดยการเติม H2O 3. ดุลจํานวนอะตอม H โดยการเติม H+ 3. ดุลจํานวนอะตอม H โดยการเติม H+ 4. - 4. เติมจํานวน OHเทากับจํานวน H+ ทั้งสองด"านของสมการ 5. ดุลจํานวนประจุไฟฟ&า โดยเติม e- 5. ดุลจํานวนประจุไฟฟ&า โดยเติม e6. รวมสองครึ่งปฏิกิริยา หักล"างอิเล็กตรอน โมเลกุล หรือไอออน ที่เหมือนกันในสองด"านของสมการ 11.2.1 การดุลสมการรีดอกซโดยใชเลขออกซิเดชัน การดุลสมการรีดอกซในสภาวะกรด การดุลสมการรีดอกซในสภาวะเบส การดุลสมการรีดอกซในสภาวะกรด การดุลสมการรีดอกซในสภาวะเบส อุ ุ่นพน ด ทของประโค น 30132 2263 (5/1 7 + 6 Creน้า + 3H23 -> 12 + 35 ~ เพิ่ม + ↳ +4 + 4 + ลด 3 ↳MNO +350 CH" ->CMnOr +3502 + #20 ↳MNO +3502 2H+ + 205 ->CMnOr +350 + H20 + 201 · + ↳ + 3 · 2 * 142 <Al - +3H" -> <Alt +3He เพิ่ม · + 5 + · + 2 a. pana 3CU +2No , + 4H10 ->3CatteNO + 4H,0 3CU +2No5 + 4 H20 +80 ->3CatteNO + 4 H,0 + 80#
เอกสารประกอบการเรียน รายวิชา ว30224 เคมี 4 ชั้นมัธยมศึกษาปที่ 5 ปการศึกษา 2566 รหัสเอกสาร ActiveChemistry-Electrochemistry-1102 11.2.2 การดุลสมการรีดอกซโดยใชครึ่งปฏิกิริยา ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน ..................................................................................................................... ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน ..................................................................................................................... ปฏิกิริยารีดอกซ% ..................................................................................................................... ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน ..................................................................................................................... ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน ..................................................................................................................... ปฏิกิริยารีดอกซ% ..................................................................................................................... ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน ..................................................................................................................... ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน ..................................................................................................................... ปฏิกิริยารีดอกซ% ..................................................................................................................... ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน ..................................................................................................................... ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน ..................................................................................................................... ปฏิกิริยารีดอกซ% ..................................................................................................................... ~- เพิ่ม 1x2 = 2 + ↳ - I + 3 · ลด 3x2 = 6 -> 3 1Cr.02 + 14+++ -> ecr++ 3Cl2 + % He ·-- + 2 ↳ เพิ่ม + 4 ลด 3 + 4H20 >InteMnOOH -> In t2MnO2 +↳4H20 + 80# ข้อสอ + 4 + 2 +2 + 3 3 2Fe' -> 2Fe teet -> 2 Ox No เพื่ - 2 + MnO PATtee -> MU + CHcO + เสีอ -> MuOr + Ref + 4Ht -> Mar + 2f + + CH20 Ox NO รับ e ลด · < + 4 ลด 1 + b - I Iron ##lion & 2 4 ↳ เพิ่ม 2 SO2 +2120 -> SO4 +4Attee< cletazle -> ecl - P2 + So, +CH2O -> SO + 225 + 4ht + % - 2 +P · เติม 2 2 ข้ => = -2 - - - 3 >3st 22- 3X ↳ /* ↳ ex 2 * +32 - -> MuO2 + 2HO + 40HT 2X MnOit4H" +40 H ↳4H2 8H20 0 2 - MNO + 35 +4H10 -> MnOct 35 + 80H +> 3 = + 6 - I ·H ↳ 40# / - 2- - ⑥ เพิ่ม 1 / ·H +se OX 24 2Cr COHI,+2H2O + -> ~50H -2CrO4 + - #++#O / + 3X 3COT -> 3CTSH20 - Red 2CrCOHIs + 3C10+ 40H -> 2CrOP + 3CT + 5 H20 a. pana
Nas3 + CreOE -> Cr + + S Nacs ->>S + 2Nat + ee OX" Cr207+14 H++62 -> 22TH20 Red 3Naz S + Cr. +14H+ -> 2Cr++ 3 S + ⑥Nat + < #20 Red BX2 - It MNOI -> MuOz + IO3+20 A 6H2G 60HTIF 3 H20 -> 105 + bH+ + 60H+# Oxi emnoiCore ->>on +#20 + &&#OH Reduce +H20 a. pana
11.3 เซลล์เคมีไฟ Electrochemical cel 11.3.1 องค์ประกอบของเซลล์เคมีไ a. pana
Anode -> Oxidation & In -> Intr20 Caltode -> Reduction Cutie -> C kCl -> pet + C In -> In + + 20 =* เพิ่มขึ้น - -> A Curt ลดลง -> Cathode UNO, -> + N Cathode Anode ↑ ↑ NHINO, -> NHK + NO a. pana
· เซลล์กัลวานิก: เ ซลส โโวลทาจ กด Voltaic Galvanic cel ปฏิกิริยาเคมี -> พลั Anode ขั้วลบ ขั้ -> oxidati Cathode ข้อเวก ->>- Reductio เซล ล์อิโโลกโ โทรลิติก Electrolytic In Reductio =n2+ + 22 -> In Oxidation Cn -> Cr + ze a. pana
In so Int som- cut แผนภาพ ( Spontanous) เกิดข ้ นได In + Cl + <- Ini+ w + พลังงานไฟ <non Spotanacus) เกิดเองไ ไม่ Reductio Cathode Cr + + 20 -> C Oxi Anode NaC In -> In + +ze a. pana
Cathode& Red INat + 22 - -> ↳Na Anode ·G OX 225 + 20 - -> /2 INat + ICT -> &Nar+Cle a. pana
แบบฝึกหัด 11 a. pana
R ④ -0.4 + 0.80% Galvanie Ox Fe -> Felt + zet Anode Red eAg+22 -> eAg Cathode Redox Fe+eAgt -> Pet +CAg Anode Ch -> (htt22 - Ox Cathode Critee -> Cu Re Redox Cd +Cat -> Ch." + + Cu a. pana
11.3.2 แผนภาพ เซลล์ ;Cell notatio Incsil InTag: /I Cartage 1 Cus oxidation + Redoxtic Sat bridge, membrane แผนภาพครึ่งเซลล์ปฏิกิริยาออกซิเดชัน In12ntแผนตนครั่งเซลล์ปฏิกิธิ Cart1 On + 0.34 / Oxidation (Anodel InCS) -> In cag) + zer Reduction (Cathode) Cartcagize - -> Lucsi Redox In + Cat -> In + Ch Ecell = Ecothode - &knode =- + 0.34- C-0.76 ) = + 1.10 V a. pana
Cal Cat 11 In + 1 2n แผนภาพครึ่งเซลล์ปฏิกิริยาอ Cr 1 Crit แผนตนครั่งเซลล์ปฏิกิธิ Intl In Oxidation (Anode / Cw -> Ow++ ce Reduction (Cathode) InIce -> In Redox Cr+In -> Cn'+ + In Ecell = Ecothode - &knode =- 0.76- C +0.34) =-1.10 / a. pana
ตัวอย่าง Oxidation Sn -> Sn'++ze Reductio Chee - -> Ch แผนภาพ OX Su Isn't แผนภาพ Red Cult 1 Ch แผนภาพ เซล SulSuit /1 Cart 1 Ch ตัวอย่ 10g M + 24 - Mg2+ + 2Fe Oxidation Mg -> Mg2ttze Reductio 24 + + ce -> 24e2t Redo & แผนภาพ OX Ng I mget แผนภาพ Red Rest, Pet I Pt แผนภาพ เซล My I mg'*I Re: PetP a. pana
ตัวอย่าง In/zn't 11 #+ / He IPt Oxidation In -> In 2+ +22 Reduction 2 +++22 - -> + 2 Redo & Int 2Ht -> In t แผนภาพ Ox In /222+ แผนภาพ Red Ht ( He /Pt 11.3.3 ศักดิ์ไดิ์ ฟฟ้า กระแสไฟฟ้า า ชั้วบอกั้ ช้อล E ช้วลบ -> ช่ว a. pana
ต่ ่อทองแดงกรับข้อยวกและสังกะ Anode In -> Inttee Cathode Crittze -> Ch Oxidation In / 222t Reduction Cu2+ 1 Cu a. pana
ลําดับความสามา รถในกการเป็นตัว ออกซิไดซ์(รับผ้า ตััวรีด (เสียผ้า O x no เ a. pana
ตัวอย่่ง การต่ ่อคริ่งเซลล์ Alt( AI, Cut Alt + 32 - > Al =- - 1.66 / Anode Cat 25 - > Car B = + 0.34V Carth &Cell = &cathode - BAnode #1 -> All + + 32 = -0.34 - - 1.66) =+ 2.00 / Cell notaion Alcs) / AlStill (w"Page 1 Cucs) ตัวออาว 1 กา รต่อครั่งเซลล์ CurtI Cw, PHIF+ Calt + 20 -> Ch B = + 0.34 FePRE -> Felt B = + 0.77/ &Cell = &cathode - BAnode => +0.7 > - <+ 0.34/ =- + 0.43 / Cell notation Calcw2+11 Re: ", Re"" I Pt a. pana