كتاب علوم ثالث متوسط ف2

‫البورون‪ :‬شــبه فلز‪ ،‬له لمعان بســيط‪ ،‬موصل للكهرباء عند‬ ‫الكربــون‪ :‬لافلز‪ ،‬وهو فــي الجرافيت لين‪،‬‬
‫درجات الحرارة العالية كالفلزات‪ ،‬ويشــبه اللافلزات في أنه‬ ‫هش‪ ،‬غير قابل لل َّطرق والسحب‪.‬‬
‫هش‪ ،‬وغير موصل للكهرباء عند درجات الحرارة المنخفضة‪.‬‬

‫ال�صكل‪Ó ٣Ó‬هذه العناصر أمثلة على‬

‫الفلــزات واللافلــزات‬
‫وأشباه الفلزات‬

‫النحــاس‪ :‬فلــز‪ ،‬لامع‪،‬‬ ‫العلاقات بﲔ العناصرتجربة عملية‬
‫قابل للطرق والسحب‪،‬‬
‫وموصل جيــد للحرارة‬ ‫ارجع إلى كراسة التجارب العملية على منصة عين الإثرائية‬

‫والكهرباء‪.‬‬

‫الفل��زات إذا تم ّعنت في الجـــدول الدوري ســتجده ملو ًنا بألوان مختلفة تم ّثل‬ ‫العلــوم‬

‫العناصر الفلزية وغير الفلزية وأشــباه الفلزات‪ .‬انظر الشــكل ‪ 3‬تلاحظ أ ّن جميع‬ ‫عبر المواقع الإلكترونية‬
‫الفلــزات صلبة ما عدا الزئبق‪ ،‬ودرجة انصهار معظمها عالية‪ .‬والفلز ‪ Metal‬عنصر‬
‫لامع‪ ،‬أي لديــه قدرة على عكس الضوء‪ ،‬وموصل جيد للكهرباء والحرارة‪ ،‬وقابل‬ ‫العنا�شر‬
‫لل َّطرق وال َّســحب‪ ،‬ف ُيضغط على هيئة صفائح رقيقة‪ ،‬أو ُيسحب في صورة أسلاك‪.‬‬
‫ارجع إلى المواقع الإلكترونية عبر‬
‫اذكر عد ًدا من الأشياء المصنوعة من الفلزات؟‬ ‫شبكة الإنترنت‬

‫الافل��زات و أا�ش��باه الفلزات تكــون اللافلزات ‪ Nonmetals‬عــادة غازية أو‬ ‫لتعــرف كيفية تطور الجـــدول‬
‫الدوري‪.‬‬
‫صلبة هشة عند درجة حرارة الغرفة‪ ،‬ورديئة التوصيل للحرارة والكهرباء‪ ،‬وتشمل‬
‫‪ 17‬عنص ًرا فقط‪ ،‬وتتضمن عناصر أساســية في حياتنا‪ ،‬منهــا الكربون والكبريت‬ ‫ن��ش����اط اختر عنصــ ًرا‪ ،‬واكتب‬
‫كيف تم اكتشــافه؟ ومتى؟ ومن‬
‫والنيتروجين والأكسجين والفوسفور واليود‪.‬‬
‫أ ّما العناصر التي تقع في وسط الجـدول الدوري بين الفلزات واللافلزات ف ُتس ّمى‬ ‫اكتشفه؟‬
‫ﺃشباه الفلزات ‪ Metalloid‬وهي العناصر التي تشترك في بعض صفاتها مع الفلزات‬

‫وفي بعض صفاتها مع اللافلزات‪.‬‬

‫ما عدد العناصر التي تعد لافلزات؟‬

‫‪50‬‬

‫مفت��اح العن�شر ُيم َّثــل ك ّل عنصــر فــي الجـــدول الدوري‬

‫ﺍﻟﻌﻨﴫ‬ ‫ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ‬ ‫ﺣﺎﻟﺔ ﺍﳌﺎﺩﺓ‬ ‫بصندوق ُيس ّمى مفتاح العنصر‪ ،‬كمـــا هـو مو ّضح في الشكل ‪4‬‬
‫ﺍﻟﻌﺪﺩ ﺍﻟﺬﺭﻱ‬ ‫‪1‬‬ ‫لعنصر الهيدروجين‪ .‬وهذا المفتاح ُيبين اســم العنصر وعدده‬
‫‪H‬‬
‫ﺍﻟﺮﻣﺰ‬ ‫الذري ورمزه وكتلته الذرية‪ ،‬وحالة العنصر (صلب أو ســائل‬
‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ‬ ‫‪1.008‬‬

‫أو غازي) عنــد درجة حرارة الغرفة‪ .‬ونلاحظ في الجـــدول‬

‫ال�صكل‪Ó ٤Ó‬كما تلاحظ من مفتاح العنصر‪،‬‬ ‫الدوري أ ّن جميع الغازات ـ ما عدا الهيدروجين ـ تقع يمين الجـدول‪ ،‬ويشار إليها‬

‫يمكنك الحصــول على الكثير‬ ‫ببالون للدلالة على حالتها الغازية‪ .‬ومعظم العناصر الأخرى صلبة‪ ،‬ويشــار إليها‬
‫مــن المعلومــات مــن خلال‬
‫بمكعب للدلالة على حالتها الصلبة عند درجة حرارة الغرفة‪ .‬أ ّما العناصر الســائلة‬
‫الجدول الدوري‪.‬‬ ‫التي في الجـدول الدوري فهما عنصران فقط‪ ،‬وترمز القطرة إلى وجود العنصر في‬

‫ﺣ ّدد العنصرين السائلين عند‬ ‫الحالة السائلة‪ .‬وأما العناصر التي لا توجد على الأرض بشكل طبيعي‪ ،‬أي العناصر‬
‫درجة حرارة الغرفة‪.‬‬

‫المصنعة‪ ،‬فيشار لها بدوائر كبيرة وبداخلها دوائر صغيرة‪.‬‬

‫تطبيق العلوم‬

‫ﺍﻟﺪﻭﺭﻳﺔ‬ ‫ما ال��ذي تعني��ه دوري��ة ال�شفات ف��ي الجدول‬
‫الدوري؟‬
‫ﻧﺴﺒﺔ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻷﻛﺴﺠﲔ ﻭﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ﰲ ﺍﳌﺮﻛﺐ‬‫‪٤٫۰‬‬
‫تتحد العناصر عادة بالأكسجين لتكوين الأكاسيد‪،‬‬
‫دورة ‪1‬‬‫‪۳٫٥‬‬
‫دورة ‪2‬‬ ‫كما تتحد بالكلور لتكوين الكلوريدات‪ ،‬فمثل ًا عند‬
‫دورة ‪3‬‬‫‪۳٫۰‬‬
‫دورة ‪4‬‬ ‫اتحاد ذرتي هيدروجين مع ذرة أكســجين يتك ّون‬
‫‪۲٫٥‬‬ ‫المــاء ‪ ،H2O‬أ ّما عند اتحــاد ذرة صوديوم مع ذرة‬
‫كلور فيتكــ ّون كلوريد الصوديــوم أو ملح الطعام‬
‫‪۲٫۰‬‬ ‫‪ .NaCl‬إ ّن موقع العنصر في الجـدول الدوري يد ّل‬

‫‪۱٫٥‬‬ ‫على كيفية اتحاده مع عناصر أخرى‪.‬‬

‫‪۱٫۰‬‬

‫‪۰٫٥‬‬

‫‪۰٫۰‬‬
‫‪۱ ۲ ۳ ٤ ٥ ٦ ۷ ۸ ۹ ۱۰ ۱۱ ۱۲ ۱۳ ۱٤ ۱٥ ۱٦ ۱۷ ۱۸ ۱۹ ۲۰‬‬

‫‪H He Li Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar K Ca‬‬

‫الأكاسيد‬ ‫ﺍﻟﻌﺪﺩ ﺍﻟﺬﺭﻱ‪ /‬ﺍﻟﻌﻨﴫ‬
‫الكلوريدات‬

‫تحديد الم�شكلة‬

‫يو ّضح الرســم البياني عدد ذرات الأكسجين (باللون الأحمر) وعدد ذرات الكلور (باللون الأخضر) التي تتحد مع أول‬

‫‪ 20‬عنص ًرا من الجـدول الدوري‪ .‬ما النمط الذي تلاحظه؟‬

‫حل الم�شكلة‬

‫‪ .1‬ح ّدد جميع عناصر المجموعة الأولى التي في الرسم البياني‪ ،‬وكذلك عناصر المجموعات ‪ 14‬و ‪ .18‬ماذا تلاحظ‬
‫على مواقعها بالرسم البياني؟‬

‫‪ .2‬تو ّضح هذه العلاقة إحدى خصائص المجموعة‪ .‬تتبع عناصر الجـــدول الدوري على الرســم البياني بالترتيب‪،‬‬
‫واستخدم كلمة دور ّية في كتابة عبارة تصف فيها ما يحدث للعنصر وخصائصه‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫رم��وز العنا�شر تكتب رمــوز العناصر بحرف أو حرفين‪،‬‬ ‫الجدول ‪ 1‬الرموز الكيميائية واأ�شل ت�شميتها‬

‫وتكون غال ًبا مبنية أو ُمشــتقة من اسم العنصر‪ .‬فالحرف ‪V‬‬ ‫أا�صل‪Ó‬الت�صمية‬ ‫الرمز‬ ‫العن�صر‪Ó‬‬
‫مثل ًا اختصار لاسم العنصر باللغة الإنجليزية ‪،Vanadium‬‬ ‫‪Md‬‬ ‫مندليفيوم‬
‫من‪Ó‬ا�صم‪Ó‬العالم‪Ó‬مندليف‪.‬‬ ‫‪Pb‬‬ ‫الر�صا�ض‬
‫والحرفان ‪ Sc‬اختصــار للعنصر ‪ ،Scandium‬وأحيا ًنا نجد‬ ‫‪Th‬‬ ‫ثوريوم‬
‫أ ّن الأحرف لا تتطابق مع اســم العنصر؛ فمثل ًا يرمز للفضة‬ ‫الأ�صم‪Ó‬الاتيني‪.PlumbumÓ‬‬
‫‪Po‬‬ ‫بولونيوم‬
‫‪ Silver‬بالرمــز ‪ ،Ag‬وكذلــك يرمز للصوديــوم ‪Sodium‬‬ ‫ا�صم‪Ó‬ديني‪Ó‬عند‪Ó‬ال إأغريق‪.‬‬
‫‪H‬‬ ‫هيدروجين‬
‫بالرمز ‪ ،Na‬فمن أين اشــتقت هذه الرموز؟ قد يشتق الرمز‬ ‫على‪Ó‬ا�صم‪Ó‬البلد‪Ó‬بولندا‪Ó‬حيث‪Ó‬ولدت‪Ó‬‬
‫ماري‪Ó‬كوري‪.‬‬
‫من الاســم اللاتينــي أو الإغريقي للعنصر‪ ،‬أو من أســماء‬
‫كلمة‪Ó‬اإغريقية‪ÓWaterÓformerÓ‬‬
‫العلمــاء أو بلدانهم كالفرانســيوم ‪ Fr‬والبولونيوم ‪ .Po‬أ ّما‬ ‫تعني‪"Ó‬مك ّون‪Ó‬الماء"‪.‬‬
‫الآن ف ُتعطى العناصر المصنعة أسماء مؤقتة‪ ،‬ورمو ًزا بثلاثة‬
‫أحرف مرتبطة مع العدد الذري للعنصر‪ .‬وقد تبنى الاتحاد‬ ‫‪ÓHaydrargyrum‬كلمة‪Ó‬‬ ‫‪Hg‬‬ ‫الزئبق‬
‫اإغريقية‪Ó‬تعني‪"Ó‬ال�صائل‪Ó‬الف�صي"‪.‬‬
‫العالمي للكيمياء البحتــة والتطبيقية "‪ "IUPAC‬هذا النظام‬
‫عام ‪1978‬م‪ .‬وعند اكتشــاف عنص ٍر ما يح ّق للمكتشــفين‬ ‫‪ÓAurum‬كلمة‪Ó‬لأتينية‪Ó‬تعني‪"Ó‬بزوغ‪Ó‬‬ ‫‪Au‬‬ ‫الذهب‬
‫ال�صوء"‪.‬‬

‫اختيار اسم دائم له‪ .‬والﺠدول ‪ 1‬يو ّضح أصل تسمية بعض‬

‫العناصر‪.‬‬

‫‪1‬‬

‫اختبر نف�شك‬ ‫الخا�شة‬

‫‪ .1‬ق ّوم كيف تتغ ّير الصفات الفيزيائية لعناصر الدورة‬ ‫تطور الجدول الدوري‬
‫الرابعة عند تزايد العدد الذري؟‬ ‫‪ ‬ن�صر‪Ó‬ديمتري‪Ó‬مندليف‪Ó‬اأول‪Ó‬ن�صخة‪Ó‬من‪Ó‬الجدول‪Ó‬‬

‫‪�ِ ..‬شف مواقع الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات‬ ‫الدوري‪Ó‬عام‪١86٩Ó‬م‪.‬‬
‫في الجدول الدوري‪.‬‬ ‫‪ ‬ترك‪Ó‬مندليف‪Ó‬ثاثة‪Ó‬فراغات‪Ó‬لعنا�صر‪Ó‬لم‪Ó‬تكن‪Ó‬‬

‫‪� .3‬ش ّنف العناصر التالية إلى‪ :‬فلز ولا فلز وشــبه فلز‪:‬‬ ‫مكت�صفة‪Ó‬بعد‪.‬‬
‫‪.Fe ، Li ، B ، Cl ، Si ، Na ، Ni‬‬ ‫‪ ‬ر ّتب‪Ó‬موزلي‪Ó‬الجدول‪Ó‬الدوري‪Ó‬لمندليف‪Ó‬بنا ًء‪Ó‬على‪Ó‬‬

‫‪ .4‬اكتب قائمة بما يحويه صندوق مفتاح العنصر‪.‬‬ ‫العدد‪Ó‬الذري‪Ó‬ولي�ض‪Ó‬الكتلة‪Ó‬الذرية‪.‬‬
‫‪ .5‬التفك��ر الناقد مــا الاختــلاف الــذي يطرأ على‬ ‫الجدول الدوري الحديث‬
‫الجدول الدوري إذا ر ّتبت عناصره حســب الكتلة‬
‫‪ ‬الجدول‪Ó‬الدوري‪Ó‬مق�صم‪ Ó‬إالى‪Ó‬قطاعات‪.‬‬
‫الذرية؟‬ ‫‪ ‬الدورة‪�Ó‬صف‪Ó‬من‪Ó‬العنا�صر‪Ó‬التي‪Ó‬تتغير‪Ó‬خ�صائ�صها‪Ó‬‬

‫تطبيق الريا�صيات‬ ‫تدريج ًّيا‪Ó‬ب�صكل‪Ó‬يمكن‪Ó‬توقعه‪.‬‬
‫‪ ‬المجموعتان‪Ó١(Ó‬و‪Ó)٢Ó‬والمجموعات‪ُ Ó)١8Ó-١٣(Ó‬ت�ص ّمى‪Ó‬‬
‫ ‪ .‬ح�� ّل معادل��ة بخط��وة واحدة ما الفرق بين الكتلة‬
‫الذرية لليود والماغنسيوم؟‬ ‫عنا�صر‪Ó‬ممثلة‪.‬‬
‫‪ ‬المجموعات‪ُ Ó)١٢Ó-٣(Ó‬ت�ص ّمى‪Ó‬عنا�صر‪Ó‬انتقالية‪.‬‬

‫‪5.‬‬

‫الدر�ص‬

‫العناصر الممثلة‪2‬‬

‫الأهداف‬ ‫المجموعتان ‪2،1‬‬

‫ تتـعـ ّرف خـصـائـــص العنـاصر‬ ‫توجــد عناصر المجموعتين ‪ 2 ،1‬فــي الطبيعة دائ ًما متحدة مــع عناصر أخرى‪،‬‬
‫الممثلة‪.‬‬ ‫وتعرف بالفلزات النشطة؛ بســبب ميلها إلى الاتحاد بعناصر أخرى لتكوين مواد‬

‫ تحـدد استخـدامـات العـنـاصـر‬ ‫جديدة‪ .‬وجميع عناصرها فلزات ما عــدا الهيدروجين‪ ،‬الذي يقع في المجموعة‬
‫الممثلة‪.‬‬
‫الأولى‪.‬‬
‫ تصنف العناصر إلى مجموعات‪،‬‬
‫بنا ًء على تشابه خصائصها‪.‬‬ ‫الفـلـــزات القلويـــة ُتس َّمى عناصر المجموعة الأولى الفلزات القلوية ‪Alkali‬‬
‫‪ metals‬وهي لامعة وصلبــة‪ ،‬ولها كثافة منخفضة ودرجة انصهار منخفضة أي ًضا‪.‬‬
‫الأهمية‬ ‫وك ّلما انتقلنا من أعلى إلى أسفل في الجـــدول الدوري يزداد نشاط هذه العناصر‪،‬‬

‫· للعناصــر الممثلة دور أســاس‬ ‫وميلها إلى الاتحاد مع عناصر أخرى‪ .‬ويو ّضح الشــكل موقع هذه العناصر في‬
‫في جســمك والبيئــة المحيطة‬ ‫الجـدول الدوري‪ ،‬وبعض المواد التي توجد فيها‪.‬‬
‫والأشياء التي تتعامل معها يوم ًّيا‪.‬‬
‫تتوافرالفلزاتالقلويةفيكثيرمنالموا ّدالتينحتاجإليها‪،‬فعلىسبيلالمثاليوجد‬
‫مراجعة المفردات‬ ‫الليثيوم في بطاريات الليثيوم المســتعملة في الكاميــرات‪ .‬ويوجد فلز الصوديوم‬
‫الع��دد الذري عدد البروتونات‬
‫في مركب كلوريد الصوديوم المعروف بملح الطعام‪ .‬والصوديوم والبوتاســيوم‬
‫في نواة العنر‪.‬‬
‫المفردات الجديدة‬ ‫ضروريان لأجسامنا‪ ،‬وهما موجودان بكميات قليلة في البطاطا والموز‪.‬‬

‫‪ ‬الفلزات القلوية‬ ‫‪Lithium‬‬ ‫المجموعة ‪1‬‬
‫‪ ‬الفلزات القلوية الأرضية‬ ‫‪3‬‬ ‫الفلزات القلوية‬
‫‪Li‬‬
‫‪ ‬أشباه الموصلات‬
‫‪ ‬الهالوجينات‬ ‫‪Sodium‬‬
‫‪11‬‬
‫‪ ‬الغازات النبيلة‬ ‫‪Na‬‬

‫ال�صكل‪Ó 5Ó‬مــواد تحتوي على‬ ‫‪Potassium‬‬
‫‪19‬‬
‫عناصر قلوية‪.‬‬ ‫‪K‬‬

‫‪ 3‬‬ ‫‪Rubidium‬‬
‫‪37‬‬
‫‪Rb‬‬

‫‪Cesium‬‬
‫‪55‬‬
‫‪Cs‬‬

‫‪Francium‬‬
‫‪87‬‬
‫‪Fr‬‬

‫ال�صكل‪Ó 6Ó‬عناصــر المجموعــة الثانيــة توجد في‬ ‫‪Beryllium‬‬ ‫المﺠموعة ‪.‬‬
‫‪4‬‬ ‫الفلزات القلوية‬
‫الكثير من الأشياء‪ ،‬فالبريليوم موجود في‬ ‫‪Be‬‬
‫الأرضية‬
‫الزمرد‪ ،‬والزبرجد‪ ،‬أ ّما الماغنسيوم فيوجد‬ ‫‪Magnesium‬‬
‫في كلوروفيل النباتات الخضراء‪.‬‬ ‫‪12‬‬
‫‪Mg‬‬

‫‪Calcium‬‬
‫‪20‬‬
‫‪Ca‬‬

‫‪Strontium‬‬
‫‪38‬‬
‫‪Sr‬‬

‫‪Barium‬‬
‫‪56‬‬
‫‪Ba‬‬

‫الفل��زات القلو ّي��ة الأأر�شية تقــع إلى جــوار العناصر القلويــة‪ ،‬وتوجد في‬ ‫‪Radium‬‬
‫‪88‬‬
‫المجموعة ‪ .2‬وتمتاز الفلزات القلوية الأرضيــة ‪ Alkaline earth metals‬بأ ّنها‬ ‫‪Ra‬‬

‫أكثر كثافة وصلابة‪ ،‬وذات درجــات انصهار عالية مقارنة بالفلزات القلوية‪ ،‬وهي‬ ‫تجربة عملية الدورية‬

‫عناصر نشطة أي ًضا‪ ،‬ولكن ليست بمثل نشــاط عناصر الفلزات القلوية‪ .‬ويو ّضح‬ ‫ارجع إلى كراسة التجارب العملية على منصة عين الإثرائية‬

‫الشكل تواجد بعض الفلزات القلوية الأرضية في الطبيعة‪.‬‬ ‫يستخدم الألومنيوم في صناعة النوافذ‪.‬‬

‫ما ﺃسماﺀ العنـاصر التـي تنتـمي إلى مجموعـة الفلـزات القلوية‬
‫الأرضية؟‬

‫المجموعات ‪18 - 13‬‬ ‫‪Boron‬‬ ‫المﺠموعة ‪13‬‬
‫‪5‬‬ ‫عائلة البورون‬
‫لاحــظ أ ّن العناصر في المجموعات ‪ 18 – 13‬في الجـــدول الدوري ليســت‬ ‫‪B‬‬
‫جميعها صلبة‪ ،‬كما هو الحال في عناصر المجموعتين الأولى والثانية‪ .‬وســوف‬ ‫‪54‬‬
‫تجد أ ّن هناك مجموعة واحدة تضم فلزات ولافلزات وأشــباه فلزات وتوجد في‬ ‫‪Aluminum‬‬
‫‪13‬‬
‫حالات المادة الثلاث الصلبة والسائلة والغازية‪.‬‬ ‫‪Al‬‬

‫المجموع��ة ‪ – 13‬عائل��ة البورون جميع عناصــر المجموعة ‪ 13‬فلزية‬ ‫‪Gallium‬‬
‫‪31‬‬
‫صلبة‪ ،‬ما عدا البورون الذي هو شــبه فلز أســود وهش‪ .‬وتستخدم عناصر‬ ‫‪Ga‬‬
‫هــذه العائلة فــي صناعة بعض المنتجــات؛ فوعاء الطهــي المصنوع من‬
‫البورون يمكننا نقله مباشرة من الثلاجة إلى الفرن دون أن ينكسر‪ .‬ويستخدم‬ ‫‪Indium‬‬
‫الألومنيوم في صناعة علب المشــروبات الغازيــة وأواني الطهي وهياكل‬ ‫‪49‬‬
‫الطائرات ومن عناصر هذه المجموعة أي ًضــا فلز الجاليوم الصلب‪ ،‬الذي‬ ‫‪In‬‬
‫له درجة انصهار منخفضة ج ًّدا؛ فقد ينصهر إذا وضعته في يدك‪ ،‬ويســتعمل‬
‫‪Thallium‬‬
‫الجاليوم في صناعة رقاقات الحاسوب‪.‬‬ ‫‪81‬‬
‫‪Tl‬‬

‫المﺠموعة ‪14‬‬ ‫‪Carbon‬‬ ‫المجموع��ة ‪ – 1‬مجموع��ة الكرب��ون إذا نظــرت إلى عناصر‬
‫مﺠموعة الكربون‬ ‫‪6‬‬
‫‪C‬‬ ‫المجموعة الرابعة عشرة ســتجد أن الكربون من العناصر اللافلزية‪،‬‬
‫بينمــا عنصرا الســليكون والجرمانيوم أشــباه فلــزات‪ ،‬والقصدير‬
‫‪Silicon‬‬ ‫والرصاص فلزات‪ .‬ولعنصر الكربون أشــكال مختلفة‪ ،‬منها الماس‬
‫‪14‬‬ ‫والجرافيت‪ ،‬كما أ ّنه يوجد أي ًضا في أجسام المخلوقات الحية‪ .‬ويلي‬
‫‪Si‬‬ ‫الكربو َن في الجـــدول الدوري السليكو ُن شــبه الفلز المتوافر في‬
‫الرمــال بكثرة؛ حيث يحتوي الرمل على معادن‪ ،‬منها الكوارتز الذي‬
‫‪Germanium‬‬ ‫يتك ّون من الأكســجين والســليكون‪ .‬ويعد الرمل مك ّو ًنا أساس ًّيا في‬
‫‪32‬‬
‫‪Ge‬‬ ‫صناعة الزجاج‪.‬‬

‫‪Tin‬‬ ‫والسليكون والجرمانيوم من أشباه الفلزات‪ ،‬ويستخدمان في صناعة‬
‫‪50‬‬ ‫الأجهزة الإلكترونية بوصفهما أشباه موصلات‪ .‬وﺃشباه الموصلات‬
‫‪Sn‬‬ ‫‪ Semiconductors‬مــوا ّد توصل الكهرباء بدرجة أقل مــن الفلزات‪ ،‬وأكثر من‬
‫اللافلزات‪ .‬ويدخل الســليكون مــع كميات قليلة من عناصــر أخرى في صناعة‬
‫‪Lead‬‬
‫‪82‬‬ ‫رقاقات الحاسوب‪.‬‬
‫‪Pb‬‬
‫ونجد في المجموعة الرابعة عشرة أي ًضا الرصاص والقصدير‪ ،‬وهما أثقل عناصر‬
‫ال�صكل‪Ó 7Ó‬عناصر المجمـــوعة الـرابعـة‬ ‫المجموعة‪ .‬وللرصاص استخدامات مهمة في الطب؛ فهو يستعمل لوقاية الجسم‬
‫من أشــعة ‪ X‬في أثناء تصوير الأسنان‪ ،‬كما في الشكل ‪ ،‬ويدخل أي ًضا في صناعة‬
‫عشــرة تتكون من عنصر واحد‬ ‫بطاريات السيارة‪ ،‬وفي السبائك التي درجات انصهارها منخفضة‪ ،‬كما ُيتخذ جدا ًرا‬
‫لافلزي‪ ،‬وعنصرين من أشــباه‬ ‫واق ًيا لمنع تسرب الإشعاعات الضارة ؛ كما في المفاعلات النووية‪ ،‬والمس ّرعات‬
‫الـفـــلزات‪ ،‬وعنـــصرين من‬ ‫النووية‪ ،‬وفي معدات أجهزة أشعة ‪ ،X‬وأي ًضا في الحاويات التي تستخدم في حفظ‬
‫ونقل الموا ّد المشــعة‪ .‬أ ّما القصدير فيستخدم في حشو الأسنان‪ ،‬وفي طلاء علب‬
‫الفلزات‪.‬‬
‫حفظ الأطعمة الفولاذية من الداخل‪.‬‬

‫تحـــتوي أجـــسام جمـيع‬ ‫يستخدم الرصاص واق ًيا للجسم من أشعة ‪ X‬غير المرغوب فيها‪.‬‬
‫المخلـــوقات الحيـة على‬

‫مركبات الكربون‪.‬‬

‫تســتخدم بلــورات الســليكون فــي صناعــة رقاقات‬
‫الحاسوب‪.‬‬

‫‪55‬‬

‫المﺠموعة ‪15‬‬ ‫‪Nitrogen‬‬ ‫ال�صكل‪Ó 8Ó‬تســتخدم الأمونيا فــي صناعة‬
‫مﺠموعة النيتروجين‬ ‫‪7‬‬
‫‪N‬‬ ‫النايلون‪ ،‬ذلــك الفيبر الخفيف‬
‫والقوي‪ ،‬القــادر على أن يحل‬
‫‪Phosphorus‬‬ ‫محل الحرير في أ ّي استعمال‪،‬‬
‫‪15‬‬
‫‪P‬‬ ‫حتى في المظلات‪.‬‬

‫‪Arsenic‬‬
‫‪33‬‬
‫‪As‬‬

‫‪Antimony‬‬
‫‪51‬‬
‫‪Sb‬‬

‫‪Bismuth‬‬
‫‪83‬‬
‫‪Bi‬‬

‫المجموعة ‪ – 1‬مجموع��ة النيتروجين نجد في أعلى المجموعة الخامسة‬ ‫المزارعون‬
‫يفحص المزارعون كل عام التربة‬
‫عشر عنصرين لافلزين هما النيتروجين والفوسفور‪ ،‬وهما ضروريان للمخلوقات‬ ‫ليحددوا مســتوى المواد المغذية‬
‫الحية‪ ،‬ويدخلان في تركيب المواد الحيويــة التي تعمل على تخزين المعلومات‬ ‫فيها‪ ،‬تلك المواد التي تحتاج إليها‬
‫الجينية والطاقة في الجسم‪ .‬كما يدخلان في الكثير من الصناعات‪ .‬ورغم أ ّن أكثر‬ ‫النباتات حتى تنمو‪ .‬وتســاعدهم‬
‫من ‪ %80‬من الهواء الذي نتنفســه نيتروجين إلا أ ّننا لا نستطيع أخذ حاجة الجسم‬ ‫نتيجــة الفحــص علــى تحديد‬
‫من النيتروجين عند استنشــاقه؛ إذ يجب أول ًا أن تحــ ِّول البكتيريا غاز النيتروجين‬ ‫الكمية المناســبة التي تضاف إلى‬
‫إلى موا ّد يســهل على جذور النباتــات امتصاصها‪ ،‬ثم يأخذ الجســم حاجته من‬ ‫التربة من النيتروجين والفوسفور‬
‫والبوتاســيوم؛ لزيــادة احتمــال‬
‫النيتروجين بتناوله للنبات‪.‬‬
‫الحصول على محاصيل جيدة‪.‬‬
‫ﻫل يستطيع جسمك الحصول على النيتروجﲔ عند تنفس‬
‫الهواﺀ الجوي؟ وضح ذلك‪.‬‬ ‫ال�ص�كل‪Ó ٩Ó‬يعد الفوسفور ضرور ًيا للنبات؛‬

‫يحتوي غــاز الأمونيا على النيتروجين والهيدروجين‪ ،‬ويســتخدم من ّظ ًفا ومط ّه ًرا‬ ‫لذا يستعمل في صناعة الأسمدة‪.‬‬
‫للجراثيم عند إذابته في الماء‪ .‬وتضاف الأمونيا السائلة إلى التربة بوصفها سما ًدا‪،‬‬
‫ويمكن تحويلها إلى ســماد صلب‪ .‬وتســتخدم الأمونيا أي ًضا في تجميد الطعام‬
‫وتجفيفــه كما في الثلاجــات (الفريزر)‪ ،‬وفــي صناعة النايلون المســتخدم في‬

‫المظلات‪ ،‬كما في الشكل ‪.‬‬

‫هناك نوعان من الفوسفور‪ُ ،‬هما الأحمر والأبيض‪ ،‬إل ّا أ ّن الفوسفور الأبيض أكثر‬
‫نشا ًطا؛ لذلك يجب أل ّا يتع ّرض للأكسجين؛ حتى لا ينفجر‪ .‬ولذلك تصنع رؤوس‬
‫أعواد الثقاب من الفوســفور الأحمر الأق ّل نشــا ًطا؛ فهو يشــتعل بفعل الحرارة‬
‫الناتجة عن احتكاك عود الثقاب‪ .‬ومركبات الفوســفور مك ّون أساســي في صحة‬
‫الأســنان والعظام‪ .‬وتحتاج النباتات كذلك إلى الفوسفور‪ ،‬لذلك نجد الفوسفور‬

‫من المك ّونات الأساسي ّـة للأسمـدة انظر الشكل ‪.9‬‬

‫ ‪5‬‬

‫المﺠموعة ‪1‬‬ ‫‪Oxygen‬‬ ‫المجموع��ة ‪ -1‬عائل��ة الأأك�ش��جين إذا نظرنــا في عناصر‬
‫عائلة الأكسﺠين‬ ‫‪8‬‬
‫‪O‬‬ ‫المجموعة ‪ 16‬فســنجد أ ّن أول عنصرين فيها هما الأكســجين‬

‫‪Sulfur‬‬ ‫والكبريت‪ ،‬وهما أساس ّيان في الحياة‪ .‬بينما العناصر الأثقل في‬
‫‪16‬‬ ‫المجموعة هما التيلوريوم والبولونيوم‪ ،‬وهما أشباه فلزات‪.‬‬
‫‪S‬‬
‫يك ّون الأكسجين الذي نتنفسه حوالي ‪ %20‬من الغلاف الجوي‪.‬‬
‫‪Selenium‬‬ ‫ويحتاج الجسم إلى الأكســجين لإنتاج الطاقة من الغذاء الذي‬
‫‪34‬‬
‫‪Se‬‬ ‫نتناوله‪ ،‬كما يدخل الأكســجين في تركيب الصخور والمعادن‪،‬‬

‫‪Tellurium‬‬ ‫وهو ضروري للاشــتعال‪ .‬وتكمن أهمية اســتخدام الرغوة في‬
‫‪52‬‬
‫‪Te‬‬ ‫إطفاء الحرائق أنها تعزل الأكســجين عن الموا ّد المشتعلة‪ ،‬كما‬
‫تلاحظ في الشــكل ‪ .10‬والأوزون هو الشكـــل الأقل شيو ًعا‬
‫‪Polonium‬‬ ‫للأكسجين؛ حيث يتك ّون في طبقات الجو العليا بتأثير الكهرباء‬
‫‪84‬‬ ‫في أثناء حدوث العواصف الرعدية‪ .‬والأوزون ضروري لحماية‬
‫‪Po‬‬
‫المخلوقات الحية من الإشعاعات الشمسية الضارة‪.‬‬

‫تراكم ال�شموم‬ ‫أ ّما الكبريت فهو لافلز صلب‪ ،‬أصفر ال ّلون‪ ،‬يستخدم بكميات كبيرة في صناعة حمض‬
‫من المـعـــروف أ ّن الـزرنيـــخ‬ ‫الكبريتيك‪ ،‬الحمض الأكثر اســتخدا ًما في العالم‪ ،‬والذي يتكــ ّون من اتحاد الكبريت‬
‫يعطل وظائــف المخلوق الحي‬ ‫والأكسجين والهيدروجين؛ حيث يستخدم حمض الكبريتيك في الكثير من الصناعات‪،‬‬
‫الحيوية؛ وذلك بتعطيل عمليات‬
‫الأيــض‪ .‬ولأ ّن الزرنيخ يتراكم‬ ‫ومنها صناعات الطلاء والأسمدة والمنظفات والأنسجة الصناعية والمطاط‪.‬‬
‫في الشــعر فإن الطــب الجنائي‬
‫يتمكن مــن اكتشــاف حالات‬ ‫أ ّما الســيلينيوم فهو موصــل للكهرباء عند تعرضه للضوء‪ ،‬ولذلك يســتخدم في‬
‫التســمم بالزرنيــخ عــن طريق‬ ‫الخلايا الشمسية وعدادات الضوء‪ .‬ونظ ًرا إلى شدة حساسيته للضوء يستخدم في‬
‫فحص عينات من الشعر‪ .‬وتذكر‬
‫بعض كتب التاريــخ أن نابليون‬ ‫آلات التصوير الضوئي‪.‬‬
‫(القائد الفرنسي)‪ُ ،‬قتل بتسميمه‬
‫بالزرنيخ الذي وجدت آثاره بعد‬
‫فحص عينة من شعره‪ .‬ابحث في‬
‫الكتب المرجعية عن شــخصية‬
‫نابليون‪ ،‬وعن سبب قيام أحدهم‬

‫بتسميمه بالزرنيخ‪.‬‬

‫ال�صكل‪Ó ١٠Ó‬تشــ ّكل الرغوة طبقــة عازلة‬

‫للأكسجين فتحاصر النيران‪.‬‬
‫ ‪5‬‬

‫المﺠموعة ‪1‬‬ ‫‪Fluorine‬‬ ‫ال�صكل‪Ó ١١Ó‬الهالوجينات مجموعة من‬
‫مجموعة الهالوجينات‬ ‫‪9‬‬
‫‪F‬‬ ‫العناصر لها اســتخدامات‬
‫متعــددة؛ فالكلور يضاف‬
‫‪Chlorine‬‬ ‫إلى مياه المسابح للتعقيم‬
‫‪17‬‬
‫‪Cl‬‬ ‫وقتل البكتيريا‪.‬‬

‫‪Bromine‬‬
‫‪35‬‬
‫‪Br‬‬

‫‪Iodine‬‬
‫‪53‬‬
‫‪I‬‬

‫تحتاج أجهزة جسمك‬ ‫‪Astatine‬‬
‫إلى اليود‬ ‫‪85‬‬
‫‪At‬‬

‫المجموع��ة ‪ -1‬مجموع��ة الهالوجينات جميــع عناصر هــذه المجموعة‬ ‫المﺠموعة ‪1‬‬ ‫‪Helium‬‬
‫الﻐازات النبيلة‬ ‫‪2‬‬
‫لافلزات ما عدا الأســتاتين؛ فهو شــبه فلز مشــع‪ ،‬وقد ســميت هذه المجموعة‬ ‫‪He‬‬
‫بالهالوجينــات ‪ Halogens‬وتعني "مكونات الأملاح"‪ ،‬فنجد مثل ًا أ ّن ملح الطعام‬
‫‪Neon‬‬
‫أو كلوريد الصوديوم مادة تتك ّون مــن الصوديوم والكلور‪ .‬وتك ّون جميع عناصر‬ ‫‪10‬‬
‫هذه المجموعة أملا ًحا مشــابهة عند اتحادها مــع الصوديوم أو مع أ ّي عنصر من‬ ‫‪Ne‬‬

‫عناصر الفلزات القلوية‪.‬‬ ‫‪Argon‬‬
‫‪18‬‬
‫أكثر عناصر المجموعة نشــا ًطا هو الفلور ثم الكلور فالبروم‪ ،‬ثم اليود الذي يعد‬ ‫‪Ar‬‬
‫أق ّلها نشا ًطا‪ .‬ويو ّضح الشكل ‪ 11‬بعض استخدامات الهالوجينات‪.‬‬
‫‪Krypton‬‬
‫ماذا ينتج عن اتحاد الهالوجينات مع الفلزات القلوية؟‬ ‫‪36‬‬
‫‪Kr‬‬
‫المجموعة ‪ -18‬الغازات النبيلة ُتســ ّمى عناصر المجموعة ‪ 18‬الﻐازات النبيلة‬
‫‪Xenon‬‬
‫‪Noble gases‬؛ لأ ّنها توجد في الطبيعة منفردة‪ ،‬وناد ًرا ما تتحد‬ ‫‪54‬‬
‫مع عناصر أخرى بسبب نشاطها القليل ج ًّدا‪.‬‬ ‫‪Xe‬‬

‫فالهيليــوم عنصر أقــل كثافة من الهواء‪ ،‬ولا يشــتعل‪ ،‬ولذلك‬ ‫‪Radon‬‬
‫يســتخدم في ملء البالونات والمناطيد‪ ،‬ومنهــا المناطيد التي‬ ‫‪86‬‬
‫تحمل كاميرات لتصويــر الأحداث الرياضيــة‪ ،‬أو التي تحمل‬ ‫‪Rn‬‬
‫أجهزة خاصة لقياس عناصر الطقس‪ ،‬كمـــا في الشــكل ‪.1.‬‬
‫ورغم أ ّن الهيدروجين أخ ّف من الهيليوم إلا أ ّن الهيليوم يستخدم‬

‫أكثر؛ لأنه لا يشتعل‪ ،‬مما يعني أنه آمن‪.‬‬

‫ ‪5‬‬

‫ال�صكل‪Ó ١٢Ó‬للغازات النبيلة تطبيقات كثيرة‪.‬‬ ‫ا�ش��تخدامات الغازات النبيلة يســتخدم غاز النيون وباقــي الغازات النبيلة في‬

‫استخدم العلماء بالونات الهيليوم في قياس‬ ‫اللوحات الإعلانية كما في الشــكل ‪ .12‬فعندما يم ّر التيار الكهربائي في الأنابيب‬
‫عناصر الطقس‪ ،‬وفي اللوحات الإعلانية‪.‬‬ ‫التي تحتوي على هذه الغازات تتوهج الأنابيب بألوان مختلفة حســب نوع الغاز‪،‬‬
‫فيتوهج الهيليوم بلون أصفر‪ ،‬والنيون بلون برتقالي مائل إلى الأحمر‪ ،‬بينما يتوهج‬

‫الأرجون باللون الأزرق البنفسجي‪.‬‬

‫الأرجــون هو الغاز النبيل الأكثــر تواف ًرا في الطبيعة‪ ،‬وقد اكتشــف عام ‪1894‬م‪،‬‬
‫ويســتخدم الكربتون مع النيتروجين في مصابيح الإنارة العادية؛ لأ ّن هذه الغازات‬
‫تحفظ الفتيل (سلك التنجستون) من الاحتراق‪ ،‬وإذا استخدم مزيج من الكريبتون‬
‫والأرجون والزينون في هذه المصابيح فإ ّنها تدوم فترة أطول‪ .‬وتســتخدم مصابيح‬

‫الكربتون في إنارة أرضية مدارج المطارات‪.‬‬

‫ونجد في نهاية المجموعة الرادون‪ ،‬وهو غاز مشــع ينتج بشكل طبيعي عند تح ّلل‬
‫اليورانيوم في التربة والصخور‪ .‬وهذا الغاز مض ّر ج ًّدا؛ لأ ّنه يستم ّر في إطلاق الإشعاعات‪،‬‬
‫وقد يسبب سرطان الرئة إذا استم ّر الناس في تنفس الهواء الذي يحوي هذا الغاز‪.‬‬

‫لماذا تستخدم الغازات النبيلة في الإضاءة؟‬

‫‪2‬‬

‫اختبر نف�شك‬ ‫الخا�شة‬

‫‪ .1‬قارن بين عناصر المجموعة ‪ 1‬وعناصر المجموعة ‪.17‬‬ ‫المجموعتان ‪2،1‬‬
‫‪ .2‬اذكر اســتخدامين لعنــر واحد مــن عناصر كل‬ ‫‪ ‬تتحد‪Ó‬عنا�صر‪Ó‬المجموعتين‪Ó٢Ó،١Ó‬مع‪Ó‬عنا�صر‪ Ó‬أاخرى‪.‬‬
‫‪ ‬عنا�صر‪Ó‬هذه‪Ó‬المجموعات‪Ó‬فلزات‪Ó‬ما‪Ó‬عدا‪Ó‬الهيدروجين‪.‬‬
‫مجموعة من مجموعات العناصر الممثلة‪.‬‬ ‫‪ ‬عنا�صر‪Ó‬الفلزات‪Ó‬القلوية‪Ó‬الأأر�صية‪Ó‬اأق ّل‪Ó‬ن�صا ًطا‪Ó‬من‪Ó‬‬
‫‪ .3‬ح ّدد مجموعة العناصر التــي لا تتحد عناصرها مع‬
‫عنا�صر‪Ó‬الفلزات‪Ó‬القلوية‪.‬‬
‫عناصر أخ ّرى‪.‬‬ ‫المجموعات ‪18 – 13‬‬
‫‪ .4‬التفك��ر الناقد عنر الفرانســيوم فلــز قلوي نادر‬
‫ومشــع‪ ،‬يقــع في أســفل المجموعــة ‪ ،1‬ولم تدرس‬ ‫‪ ‬نجد‪Ó‬في‪Ó‬المجموعة‪Ó‬الواحدة‪Ó‬من‪Ó‬هذه‪Ó‬المجموعات‪Ó‬‬
‫‪Ó١8Ó-Ó١٣‬عنا�صر‪Ó‬فلزية‪Ó‬ولأ‪Ó‬فلزية‪Ó‬واأ�صباه‪Ó‬فلزات‪.‬‬
‫خصائصه جي ًدا‪ .‬هل تتوقع أن يتحد الفرانســيوم مع‬ ‫‪ ‬النيتروجين‪Ó‬والفو�صفور‪�Ó‬صروريان‪Ó‬للمخلوقات‪Ó‬‬

‫الماء بشكل أكبر من السيزيوم أم أقل؟‬ ‫الحية‪.‬‬
‫‪ ‬تك ّون‪Ó‬الهالوجينات‪ Ó‬أاما ًحا‪Ó‬مع‪Ó‬الفلزات‪Ó‬القلوية‪.‬‬
‫تطبيق المهارات‬

‫ ‪ .‬توقع مــا قابلية عنــر الأســتاتين لتكوين الملح‬
‫مقارنة بباقــي عناصر المجموعــة ‪ ،17‬وهل هناك‬

‫نمط لنشاط عناصر هذه المجموعة؟‬

‫‪ 9‬‬

‫العناصر الانتقالية‬ ‫الدر�ص‬

‫‪3‬‬

‫الفلزات‬ ‫الأهداف‬

‫ُتســ ّمى المجموعات ‪ 12–3‬العناصر الانتقالية‪ ،‬وجميعهــا فلزات‪ .‬وإذا تتبعنا هذه‬ ‫ تح ّدد خصائص بعــض العناصر‬
‫الفلزات في الجدول الدوري من اليسار إلى اليمين سنجد أ ّن خصائص هذه العناصر‬ ‫الانتقالية‪.‬‬

‫لا يحكمها نمط تغير واضح‪ ،‬مقارنة بالتغير الذي يحدث للعناصر الممثلة‪.‬‬ ‫ تـميز بـيـــن الـلانـثـانـيــدات‬
‫والأكتنيدات‪.‬‬
‫وتكــون معظم العناصر الانتقالية م ّتحدة مع عناصــر أخرى على هيئة خامات‪ ،‬وقد‬
‫يكون بعضها ح ًّرا مثل الذهب والفضة‪.‬‬ ‫الأهمية‬

‫ثاثي��ة الحديد جاء ذكر الحديد في قوله تعالــى‪ :‬ﱫﭑ ﭒ ﭓ ﭔ‬ ‫تســتخدم العناصر الانتقالية في الكثير‬
‫من الأشياء‪ ،‬ومنها الكهرباء في منزلك‪،‬‬
‫ﭕ ﭖ ﭗ ﭘ ﭙ ﭚ ﭛﭜ ﭝ ﭞ ﭟ ﭠ ﭡ‬
‫ﭢ ﭣ ﭤ ﭥ ﭦ ﭧ ﭨ ﭩﭪ ﭫ ﭬ ﭭ ﭮ ﭯﱪ الحديد‪.‬‬ ‫والحديد للبناء‪.‬‬

‫والحديد أكثر العناصر ثبا ًتا؛ وذلك لشــدة تماسك مكونات النواة في ذرته‪ ،‬ويمتاز‬ ‫مراجعة المفردات‬
‫بخاصية مغناطيســية أقوى؛ فكمية الحديد الهائلة التي أوجدها الله جلت قدرته في‬ ‫الع���دد ال�ك��ت��لي مجـــموع عدد‬
‫باطن الأرض تؤدي دو ًرا مه ًّما في توليد المجال المغناطيسي للأرض‪ ،‬وهذا المجال‬ ‫البروتونات والنيوترونات في نواة‬

‫هو الذي يمنع ك ًّلا من الغلاف الغازي والمائي والحيوي للأرض من الانفلات‪.‬‬ ‫الذرة‪.‬‬

‫نجد في الدورة الرابعة ثلاثة عناصر لها خصائص متشابهة‪ ،‬وهي الحديد والكوبالت‬ ‫المفردات الجديدة‬
‫والنيكل‪ .‬تعرف هــذه العناصر بثلاثية الحديد‪ ،‬ولها صفات مغناطيســية؛ إذ يصنع‬
‫المغناطيــس الصناعي من مزيج مــن النيكل والكوبالت والألومنيوم‪ ،‬ويســتخدم‬ ‫‪ ‬العامل المحفز ‪ ‬اللانثانيدات‬
‫‪ ‬الأكتنيدات ‪ ‬العناصر المصنعة‬
‫النيكل في البطاريات مع الكادميوم‪.‬‬
‫ال�صكل‪Ó ١٣Ó‬تحتوي البنايات والجســور‬
‫أ ّما الحديد فهو ضروري للهيموجلوبين الذي ينقل الأكسجين في الدم‪.‬‬
‫على الفولاذ‪.‬‬
‫وعند مزج الحديد مع الكربون ومع فلــزات أخرى تنتج أنواع مختلفة من الفولاذ‪.‬‬ ‫وضح لماذا يستخدم الفولاذ‬
‫فالجسور وناطحات السحاب ـ كما في الشكل ‪ 13‬ـ تعتمد على الفولاذ‪.‬‬
‫في البناء؟‬
‫ما الفلزات التي تك ّون ثلاثية الحديد؟‬

‫‪Iron‬‬ ‫‪Cobalt‬‬ ‫‪Nickel‬‬

‫‪26 27 28‬‬

‫‪Fe Co Ni‬‬

‫‪ 0‬‬

‫ال�صكل‪Ó ١٤Ó‬يســتخدم العنصر الانتقالي‬ ‫ا�شتخ���دامات العنا�شر الأن���تقالية درجات انصهار معظم العناصر الانتقالية‬

‫التنجستونفيمصابيحالإنارة‬ ‫أعلى مــن درجات انصهار العناصــر الممثلة؛ فالفتيل المســتخدم في المصباح‬
‫بسبب ارتفاع درجة انصهاره‪.‬‬ ‫الكهربائي مثل ًا ـ والمو ّضح في الشــكل ‪ 14‬ـ مصنوع من عنصر التنجستون؛ لأن‬
‫له أعلى درجة انصهار (‪° 3410‬س) مقارنة بالفلزات الأخرى‪ ،‬فـــلا ينصهـر عند‬

‫مرور التيـــار الكهـربائي فيه‪ .‬أ ّما الزئبـق فله درجة انصـهـار (‪° 39 -‬س) أقل من‬
‫أي فلــز آخر‪ ،‬ويدخل في صناعة مقاييس الحرارة ومقاييس الضغط الجوي‪ .‬وهو‬

‫الفلز الوحيد الذي يوجد في الحالة الســائلة عند درجة حرارة الغرفة‪ ،‬وهو ســام‬

‫كغيره مــن العناصر الثقيلة‪ .‬لذلك يجب أخذ الحيطــة والحذر عند التعامل معه‪.‬‬

‫أ ّما بالنسبة لعنصر الكروم فقد اشتق اسمه من الكلمة الإغريقـيـة ‪ chroma‬والتي‬
‫تعني اللون‪ .‬ويو ّضـــح الشــكل ‪ 15‬مادتين تحتويان على عنصر الكروم‪ .‬ويتحد‬

‫الكثير من العناصر الانتقالية بعضها مع بعض لتكوين موا ّد ذات ألوان لامعة‪.‬‬

‫ونجد أي ًضا أ ّن عناصر الروثينيوم والروديــوم والبلاديوم والأوزميوم والأريديوم‬
‫والتي تســ ّمى أحيا ًنا مجموعة البلاتين‪ ،‬لها صفات متشابهة؛ فهي لا تتحد بسهولة‬
‫مع العناصــر الأخرى‪ ،‬وتســتخدم في التفاعــلات الكيميائيــة بوصفها عوامل‬

‫مساعدة‪ .‬والعامل المحفز ‪ Catalyst‬ما ّدة تعمل على زيادة سرعة التفاعل دون أن‬
‫تتغ ّير‪ ،‬ومن العناصر الانتقالية الأخرى التي تعمل بوصفها عوامل مساعدة النيكل‬
‫والكوبالت والخارصين‪ .‬وتستخدم العناصر الانتقالية بوصفها عوامل مساعدة في‬

‫إنتاج المواد الإلكترونية والاستهلاكية والبلاستيك والأدوية‪.‬‬

‫ال�صكل‪Ó ١5Ó‬تســتخدم العناصر الانتقالية‬ ‫ﺍﻟﻌﻨﺎﴏ ﺍﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ‬

‫في الكثير من المنتجات‪.‬‬

‫‪ 1‬‬

‫العناصر الانتقالية الداخلية‬ ‫ال أأ�شواء ال�شاطعة‬
‫يســتخدم كل من أكسيد الليتريوم‬
‫هناك سلســلتان من العناصر الانتقالية الداخلية‪ ،‬تمتد الأولى من الســيريوم إلى‬ ‫(‪ )Y2O3‬وأكسيـــد اليـــوروبيوم‬
‫اللوتيتيوم‪ ،‬و ُتس ّمى اللانثانيدات ‪ Lanthanides‬أو العناصر الترابية النادرة؛ وذلك‬ ‫(‪ )Eu2O3‬فــي شاشــات التلفاز‬
‫لأ ّن الاعتقاد الســائد آنذاك أ ّنها قليلة الوجود‪ ،‬وتوجد عاد ًة متحدة مع الأكسجين‬ ‫لإعطاء اللون الأحمــر الطبيعي‪،‬‬
‫في القشــرة الأرضية‪ .‬أ ّما السلســلة الثانية فتمتد من الثوريوم إلى اللورينســيوم‪،‬‬ ‫وذلك عندما ُتقذف هذه الشاشات‬
‫بشــعاع من الإلكترونــات‪ ،‬كما‬
‫و ُتس ّمى الأكتنيدات ‪.Actinides‬‬ ‫تســتخدم مركبات أخرى لتكوين‬
‫الألوان الإضافية اللازمة لإعطاء‬
‫ما الاسم الآخر الذي تعرف به اللانثانيدات؟‬
‫الصور مظهرها الطبيعي‪.‬‬
‫الانثانيدات فلــزات لينــة يمكن قطعها بالســكين‪ ،‬ولكنها متشــابهة‪ ،‬حيث‬

‫يصعب فصلها عندمــا توجد في خام واحد‪ ،‬ولقد اعتقد قدي ًما أ ّنها نادرة الوجود‪،‬‬
‫إلا أن القشرة الأرضية فـي الـواقـع تحـــوي مـن السـيريوم أكثر من الرصاص؛‬
‫فالسـيريوم يكـ ّون ‪ %50‬مـــن سبـيكـة المـيـــسش‪ ،‬التي نجـدهـا فـي حـجـر‬
‫الولاعـــة كمـا في الشكل ‪ ،1‬والتي تحتوي بالإضافة إلى السيريوم على عناصر‬

‫مثل لانثانيوم ونيوديميوم والحديد‪.‬‬

‫العناصر الانتقالية الداخلية‬

‫‪58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71‬‬
‫‪Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu‬‬
‫‪90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103‬‬
‫‪Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr‬‬

‫ال�صكل‪Ó ١6Ó‬يتكونالحجرالمستخدمفيالولاعةمن‪%50‬منفلزالسيريوم‪،‬و‪%25‬مـنالـلانـثـانـوم‪،‬و‪%15‬مننـيـوديـمـيوم‪،‬‬

‫و‪ %10‬من فلزات نادرة وحديد‪.‬‬

‫‪ .‬‬

‫العلــوم‬ ‫ال أأكتنيدات جميع الأكتنيدات عناصر مشعة؛ أنويتها غير مستقرة‪ ،‬وتتحول إلى‬

‫عبر المواقع الإلكترونية‬ ‫عناصر أخرى‪.‬‬

‫ال أأخطار ال�شحية‬ ‫اليورانيوموالثوريوم‪،‬والبروتاكتينيومهيالعناصرالطبيعيةالوحيدةمن الأكتنيدات‬
‫ارجع إلى المواقع الإلكترونية عبر‬ ‫التي توجد في القشرة الأرضية؛ ويمتاز اليورانيوم بطول فترة عمر النصـــف لـه؛‬
‫حيث تبلغ ‪ 4٫5‬مليارات ســنة‪ .‬أ ّما بقية عناصر الأكتنيدات فتكون عناصر مصنعة‬
‫شبكة الإنترنت‬ ‫‪ Synthetic elements‬في المختبرات والمفاعلات النووية‪ ،‬انظر الشــكل ‪.1‬‬
‫أو أيــة مواقع أخرى للبحث عن‬ ‫وهذه العناصر المصنعة لها اســتخدامات كثيرة؛ فيستخدم البلوتونيوم مث ًلا وقو ًدا‬
‫في المفاعلات النووية‪ .‬أ ّما الأميريســيوم فيستخدم في بعض أجهزة الكشف عن‬
‫الأضرار الصحية للزئبق‪.‬‬ ‫الدخان في المباني‪ .‬وأ ّما عنصر الكاليفورنيوم‪ 252 -‬فيســتخدم في قتل الخلايا‬

‫ن��ش����اط اكتب فقرة حول تأثير‬ ‫السرطانية‪.‬‬
‫الزئبق على صحتك‪.‬‬
‫ما الصفة التي تشترك فيها جميع الأكتنيدات؟‬

‫طب ال أأ�ش��نان ومواده اســتخدم أطباء الأسنان منذ‬

‫أكثر مــن ‪ 150‬عا ًما مزي ًجا مك ّو ًنا من النحاس والفضة‬
‫والقصدير والزئبق لحشو فجوات الأسنان‪ ،‬م ّما يعرض البعض لأبخرة الزئبق السامة‪.‬‬
‫أ ّما الآن فيستخدم الأطباء بدائل مك ّونة من الصمغ والبورسلان الذي يستخدم لمعالجة‬
‫الأسنان‪ ،‬وهي مواد قوية ومقاومة كيميائ ًّيا لسوائل الجسم‪ ،‬ويتغير لونها ويصبح كلون‬
‫الأســنان الطبيعي‪ .‬وتحتوي بعض أنواع الصمغ المكونة لهــذه المواد على الفلوريد‬
‫الذي يحمي الأســنان من النخر‪ .‬وتعد هذه الموا ّد عديمة النفع إذا لم يستخدم الأطباء‬
‫مثبتــات قوية معها‪ ،‬حيث تســتخدم المثبتات (مواد لاصقة) فــي إلصاق هذه المواد‬

‫بالسن الطبيعي‪ ،‬وهذه المثبتات تكون أي ًضا قوية ومقاومة كيميائ ًّيا لسوائل الجسم‪.‬‬

‫لماذا ُيستخدم الصمغ والبورسلان في علاج الأسنان؟‬
‫يستخدم الأطباء سبائك من النيكل والتيتانيوم لتقويم الأسنان المعوج ِة وتقويتها‪،‬‬
‫إذ ُتصنع هذه الســبائك في صورة أســلاك تعالج بالحرارة لتأخذ شكل الأسنان‪.‬‬

‫ُترى كيف تعمل هذه الأسلاك على تقويم الأسنان؟‬

‫‪ 3‬‬

‫العناصر المصنعة‬

‫جسيم محرر‬ ‫ال�شكل ‪1‬‬

‫اندماج نووي ذرة أ‬ ‫لا يوجد عنصر ﺃثقــل من اليورانيوم في القشرة الأرضية بشــكل‬
‫طبيعــي؛ إذ يحتوي عــلى ‪ 9.‬بروتو ًنــا و ‪ 14‬نيوترو ًنــا‪ .‬إلا ﺃن‬
‫طاقة منبثقة‬ ‫العلــماﺀ تم ّكنوا من تصنيع عناصر لها عدد ذري ﺃكرّب من اليورانيوم‬
‫باستخدام مس ِّرعات الجســيمات؛ ﺣيث ُتقذف الأنوية بﺠسيمات‬
‫ذرة ب‬ ‫سريعة‪ ،‬وتلتحم بالنواة لتكوين عنصر ﺃثقل وﻫذه العناصر الثقيلة‬
‫عنصر ُمص َّنع جديد‬ ‫المصنعة ﻫي نظائر مشــعة‪ ،‬بعضها يبقى لفــترات قصيرة ج ًّدا لا‬
‫تتﺠاوز ﺃجزاﺀ من الثانية قبل ﺃن تشــع الجسيمات وتتح َّلل لتك ِّون‬

‫عناصر خفيفة‪.‬‬

‫▲ عندما تتحد الذرات تندمج ﺃنويتها‪ ،‬فتش ّكل عنص ًرا‬
‫جدي ًدا قد يكون عمره قصي ًرا‪ .‬وفي ﻫذه العملية تنطلق‬

‫بعض الطاقة وبعض الجسيمات‪.‬‬

‫▲ نﺠد ســيل ًا من الذرات التي تتح ّرك بسرعات مذﻫلة في الحﺠرة المفرغة‬
‫من الهواﺀ في مسرِّع الجسيمات‪ ،‬كالموجود في مدينة ﻫيس في ﺃلمانيا‪.‬‬

‫◀ ﺃقــر المﺠلــس العام للأيوباك الاســم الرســمي للعنصر‬
‫‪ ،110‬الذي كان يحمل اســم يونانيليــوم (‪ ،)Uun‬ليصبح‬
‫دارمستادتيوم (‪ ،)Ds‬ومن المتوقع ﺃن تتم تسمية العنصر ‪111‬‬

‫في القريب العاجل‪.‬‬

‫‪ 4‬‬

‫‪3‬‬

‫اختبر نف�شك‬ ‫الخا�شة‬

‫‪ .1‬ع ّن فيم تختلف العناصر المك ّونة لثلاثية الحديد عن‬ ‫العنا�شر الأنتقالية‬
‫باقي العناصر الانتقالية؟‬ ‫‪ ‬جميع‪Ó‬العنا�صر‪Ó‬الأنتقالية‪(Ó‬عنا�صر‪Ó‬المجموعات‪Ó‬من‪Ó‬‬

‫‪ ..‬و�شح الاختـلافات الأساسيـــة بين اللانثانيدات‬ ‫‪Ó)١٢-٣‬فلزات‪.‬‬
‫والأكتنيدات؟‬ ‫‪ ‬تتغير‪Ó‬خ�صائ�ض‪Ó‬العنا�صر‪Ó‬الأنتقالية‪Ó‬بدرجة‪Ó‬اأق ّل‪Ó‬من‪Ó‬‬

‫‪ .3‬و�شح أهم استخدامات الزئبق؟‬ ‫خ�صائ�ض‪Ó‬العنا�صر‪Ó‬الممثلة‪.‬‬
‫‪� .4‬شف كيف تنتج العناصر المصنعة؟‬ ‫‪ ‬ال�ع�ن�ا��ص�ر‪Ó‬الم�ك�ون�ة‪Ó‬ل�ث�اث�ي�ة‪Ó‬الح�دي�د‪Ó‬ه�ي‪Ó‬الح�دي�د‪Ó‬‬
‫‪ .5‬التفكر الناقد الإيريديوم والكادميوم من العناصر‬
‫الانتقالية‪ ،‬فهل تستطيع تو ّقع أهُّيما سا ٌّم‪ ،‬وأهُّيما عامل‬ ‫والنيكل‪Ó‬والكوبالت‪.‬‬
‫العنا�شر الأنتقالية الداخلية‬
‫مساعد؟ و ّضح ذلك‪.‬‬ ‫‪ ‬ت�صمل‪�Ó‬صل�صلة‪Ó‬الانثانيدات‪Ó‬العنا�صر‪Ó‬من‪Ó‬ال�صيريوم‪Ó‬‬

‫تطبيق المهارات‬ ‫وحتى‪Ó‬اللوتيتيوم‪.‬‬
‫‪ ‬ت�ع�رف‪Ó‬ال�ان�ث�ان�ي�دات‪Ó‬اأي��ً�ص�ا‪Ó‬ب�ال�ع�ن�ا��ص�ر‪Ó‬ال�تراب�ي�ة‪Ó‬‬
‫ ‪ .‬ك ّون فر�شية كيف يكــون مظهرالمصباح المحترق‬
‫مقارنة بمظهــر المصباح الجديد (الســليم)؟ وما‬ ‫النادرة‪.‬‬
‫‪ ‬ت�صمل‪� Ó‬صل�صلة‪ Ó‬الأأكتنيدات‪ Ó‬العنا�صر‪ Ó‬من‪ Ó‬الثوريوم‪Ó‬‬
‫الذي يمكن أن يف ّسر هذا الاختلاف؟‬
‫وحتى‪Ó‬اللورين�صيوم‪.‬‬

‫‪ 5‬‬

‫الفلزات واللافلزات‬

‫سؤالمنواقعالحياة‬ ‫الأهداف‬

‫تهتــم البرامج الفضائية بالفلزات التي توجد على الكويكبات‪ ،‬والتي يمكن تعدينها‬ ‫ ت�ش��ف المظهــر العــام للفلــز‬

‫للحصــول على حديد ونيكل نقيين‪ .‬وقد ينتج عن عملية التعدين نواتج ثانوية ق ّيمة‬ ‫واللافلز‪.‬‬
‫مثل عناصر الكوبالت‪ ،‬والبلاتينيوم‪ ،‬والذهب‪ .‬فكيف يســتطيع العاملون بالتعدين‬
‫ تق�� ّوم قابلية الطــرق واللمعان‬
‫تحديد ما إذا كان العنصر فل ًّزا أم لا فل ًّزا؟‬
‫للفلز واللافلز‪.‬‬
‫الخطوات‬
‫‪ .1‬انسخ الجدول الآتي في دفتر العلوم‪ ،‬ود ّون ملاحظاتك عندما تنتهي من تنفيذ‬ ‫ تاحظ التفاعــلات الكيميائية‬

‫تجاربك‪.‬‬ ‫للفلــز واللافلــز مــع الحمض‬
‫والقاعدة‪.‬‬
‫بيانات الفلزات والافلزات‬
‫المواد والأدوات‬
‫التفاعل‪Ó‬مع‪ Ó‬التفاعل‪Ó‬مع‪Ó‬‬ ‫القابلية‪Ó‬‬ ‫العن�صر المظهر‬ ‫‪ 10 ‬أنابيــب اختبــار مــع حامــل‬
‫‪CuCl2 HCl‬‬ ‫للطرق‬
‫للأنابيب‪.‬‬
‫كربون‬ ‫‪ ‬مخبار مد ّرج سعته ‪ 10‬مل‪.‬‬

‫�صليكون‬ ‫‪ ‬ملاقط صغيرة‪.‬‬
‫‪ ‬مطرقة صغيرة‪.‬‬
‫كبريت‬ ‫‪ ‬محلول حمض الهيدروكلوريك ‪HCl‬‬
‫(تركيزه ‪ 0٫5‬مول‪ /‬لتر)‪.‬‬
‫حديد‬ ‫‪ ‬محلولكلوريدالنحاس ‪(Cu Cl2 II‬تركيزه‬
‫‪ 0٫1‬مول‪ /‬لتر)‪.‬‬
‫الق�صدير‬ ‫‪ ‬فرشاة تنظيف أنابيب‪.‬‬

‫‪ .2‬صف بالتفصيل مظهر العينة (التي ســيقدمها لــك معلمك) من حيث اللون‬ ‫‪ ‬قلم تخطيط‪.‬‬
‫‪ 25 ‬جم مــن (كربون‪ ،‬ســليكون‪،‬‬
‫واللمعان والحالة‪.‬‬
‫قصدير‪ ،‬كبريت‪ ،‬حديد)‪.‬‬
‫‪ .3‬استخدم المطرقة لتع ّرف هشاشة العينة أو قابليتها للطرق‪.‬‬
‫إجراءات السلامة‬

‫ ‬

‫ ‪ .‬ر ّقم خمسة أنابيب اختبار ‪ ،5-1‬ثم ضع في ك ّل أنبوب ‪1‬جم من ك ّل عينة في أنبوب منفصل‪ ،‬وأضف إلى كل أنبوب‬

‫‪ 5‬مل من محلول ‪ .HCl‬إذا تك ّونت فقاقيع فهذا دلي ٌل على حدوث تفاعل كيميائي‪.‬‬

‫ ‪ .‬أعد الخطوة رقم ‪ 4‬باســتخدام محلول ‪ CuCl2‬بد ًلا من محلول ‪ .HCl‬اســتم ّر في المراقبة م ّدة خمس دقائق؛ بعض‬

‫التغيرات قد تظهر ببطء‪ .‬لاحظ أن التغير في مظهر العنصر دليل على حدوث التفاعل‪.‬‬

‫تحليل البيانات‬
‫‪ .1‬تحليل النتائج ما الخصائص التي ُتم ّيز بين الفلزات واللافلزات؟‬

‫‪ ..‬اكتب قائمة بالعناصر التي وجد أنها فلزات‪.‬‬
‫‪� .3‬شف أشباه الفلزات‪ ،‬هل هناك عناصر من التي فحصتها أشباه فلزات؟ س ِّمها إن وجدت‪.‬‬

‫الاستنتاج والتطبيق‬
‫‪ .1‬و�شح كيف يمكن أن تتغير حاجتنا لبعض العناصر في المستقبل؟‬
‫‪ ..‬ا�شتنتج لماذا يعد اكتشاف الفلزات وتعدينها على الكويكبات من الاكتشافات المهمة؟‬

‫تـــــوا�صــــــل‬

‫ببياناتك‬

‫قارن بيــن نتائجك ونتائج زملائــك‪ ،‬ثم اعرض‬

‫عليهم ما توصلت إليه‪ ،‬وناقشهم فيه‪.‬‬

‫ ‬

‫العلم والمجتمع‬

‫الذهـــــــــــــب‬

‫الربط مع روؤية ‪2030‬‬

‫من اأه�داف الروؤية‪•:‬‬

‫‪َ 3·3·1‬واَتلْعأ ِ�ْظشيِت َُمفاادْل ِِةقيِم َْمن ِهةا‪.‬ال ُم َح َّق َق ِة ِم ْن ِق َطا ِع ال َّت ْع ِدي ِن‬

‫اســتخدمته العديد مــن الحضــارات والدول في‬ ‫معدن الذهــب (‪•)Au‬مــن أكثر العناصــر الفلزية‬
‫صناعة العملات الفلزية‪ .‬كما يدخل بشــكل رئيس‬
‫في صناعة الحلــي والمجوهرات‪ .‬وتتميز المملكة‬ ‫شــيو ًعا عند الناس منذ العصور القديمة؛ لما له من‬
‫العربية السعودية باتساع مساحتها الجغرافية الغنية‬ ‫خصائص تم ّيزه عن باقي العناصر‪.‬فهوطري‪ ،‬أصفر‬
‫بالمــوارد المعدنية النفيســة مثــل الذهب والذي‬ ‫اللــون‪ ،‬لامع‪ ،‬وموصل جيد للحــرارة والكهرباء‪،‬‬
‫يســتخرج بكميــات كبيرة من مدينــة مهد الذهب‬
‫وســتطلق رؤية ‪ 2030‬اســتراتيجية جديدة ترتكز‬ ‫وينصهــر عند درجــة حــرارة ‪˚ 1063‬س ويغلي‬

‫على تحفيز الاستثمار في قطاع التعدين‪.‬‬ ‫عند درجة ‪˚ 2809‬س‪ .‬ويوجــد في الطبيعة على‬

‫هيئــة حبيبات في الصخور‪ ،‬أو فــي قيعان الأنهار‪،‬‬

‫أو على شــكل عروق في باطن الأرض‪ ،‬ويســمى‬
‫عندئ ٍذ "التبر"‪ ،‬ويكون مختل ًطــا مع عناصر أخرى‬

‫وخصو ًصا الفضة‪.‬والعديد من الناس َيخلطون بينه‬
‫وبين معدن البيريت؛ لتشــابه لونيهما‪ ،‬ولكن يمكن‬

‫تمييز الذهب بســهولة بسبب وزنه النوعي المرتفع‬

‫(‪.)19٫3‬‬
‫ومما ينفرد به الذهب ِق ّلة نشاطه الكيميائ ّي؛ فلا يتأثر‬
‫بالهواء ولا بالمــاء ولا بالأحماض ولا بالمحاليل‬

‫الملحيــة‪ ،‬وبالتالــي لا يصدأ ولا يفقــد بريقه؛ لذا‬

‫ابحث في النشــاط الكيميائي لفلز الذهب‪ ،‬واربط ذلك بموقع‬ ‫العلــوم‬

‫الفلز في سلسلة النشاط الكيميائي واستعماله في منا ٍح مختلفة‪.‬‬ ‫عبر المواقع الإلكترونية‬

‫ارجع إلى المواقع الإلكترونية عبر شبكة‬
‫الإنترنت‪.‬‬

‫ ‬

‫دليل مراجعة الفصل ‬

‫مراجـعــة الأفـكـار الرئيـســة‬

‫المجموعة الأولــى‪ .‬العناصر القلويــة الأرضية ثقيلة‪،‬‬ ‫الدرس الأول مقدمة في الجدول الدوري‬
‫ولها درجة انصهار عاليــة مقارنة بالعناصر القلوية التي‬ ‫‪ .1‬عند ترتيب العناصر في الﺠــدول وفق أعدادها الذرية‪،‬‬
‫انتظمت العناصر التي لها خصائص متشــابهة في عمود‬
‫تقع ضمن نفس الدورة‪.‬‬
‫‪ .4‬لعناصر الصوديوم‪ ،‬والبوتاسيوم‪ ،‬والماغنسيوم‪ ،‬والكالسيوم‬ ‫واحد‪ ،‬وسميت مجموعة أو عائلة‪.‬‬
‫‪ ..‬تتغير خصائص العناصر تدريج ًّيــا كلما انتقلنا أفق ًّيا في‬
‫دور حيوي مهم‪.‬‬
‫صفوف (دورات) الجـدول الدوري‪.‬‬
‫الدرس الثالث العناصر الانتقالية‬ ‫‪ .3‬تقســم عناصر الجـــدول الدوري إلــى عناصر ممثلة‬
‫‪ .1‬توجد الفلــزات المكونــة لثلاثية الحديد فــي أماكن‬
‫متنوعة؛ فالحديد مث ًلا يوجد في الدم‪ ،‬وكذلك يستخدم‬ ‫وعناصر انتقالية‪.‬‬

‫في بناء ناطحات السحاب‪.‬‬ ‫الدرس الثاني العناصر الممثلة‬
‫‪ ..‬النحاس والذهب والفضة عناصر غير نشطة ولينة وقابلة‬ ‫‪ .1‬للمجموعات في الجـــدول الدوري أسماء ُتعرف بها‪،‬‬

‫للسحب والطرق‪.‬‬ ‫كالهالوجينات في المجموعة السابعة عشرة‪.‬‬
‫‪ .3‬اللانثانيدات عناصر طبيعية لها خواص متشابهة‪.‬‬ ‫‪ ..‬ذرات العناصر في المجموعــة ‪ 1‬والمجموعة ‪ 2‬تتحد‬
‫‪ .4‬الأكتنيدات عناصر مشــعة‪ ،‬وجميعها مــا عدا الثوريوم‬
‫مع ذرات العناصر الأخرى‪.‬‬
‫والبركتينيوم واليورانيوم عناصر مص َّنعة‪.‬‬ ‫‪ .3‬عناصــر المجموعــة الثانية أقل نشــا ًطا مــن عناصر‬

‫تصور الأفكار الرئيسة‬

‫انسخ الخريطة المفاهيمية الآتية التي تتعلق بالجدول الدوري‪ ،‬ثم أكملها‪:‬‬

‫الﺠدول‬
‫الدوري‬

‫يحوي يحوي‬

‫تتضمن‬ ‫عناصر‬
‫انتقالية‬

‫تتضمن‬

‫المجموعات‬ ‫المجموعات‬ ‫اللانثانيدات‬
‫‪2-1‬‬ ‫‪12-3‬‬

‫‪ 9‬‬

‫‪ .13‬أ ّي العناصــر الآتية يمكن أن يكــ ِّون ما ّدة صفراء لامعة‬ ‫ ‬ ‫ا�شتخدام المفردات‬
‫اللون؟‬
‫ﺃجب عن الأسئلة الآتية‪:‬‬
‫أ‪ .‬الكروم‬ ‫‪ .1‬ما الفرق بين الدورة والمجموعة في الجـدول الدوري‬
‫ب‪ .‬الحديد‬
‫ج‪ .‬الكربون‬ ‫للعناصر؟‬
‫د‪ .‬القصدير‬ ‫‪ ..‬ما أوجه التشابه بين أشباه الفلزات وأشباه الموصلات؟‬

‫‪ .14‬المجموعة التي جميع عناصرها لافلزات هي‪:‬‬ ‫‪ .3‬ما المقصود بالعامل المساعد؟‬
‫‪ .4‬ر ّتب المواد التالية حسب توصيلها للحرارة والكهرباء‬
‫أ‪1 .‬‬ ‫(مــن الأعلى إلى الأقــل)‪ :‬لا فلزات‪ ،‬فلزات‪ ،‬أشــباه‬
‫ب‪2 .‬‬
‫ج‪12 .‬‬ ‫فلزات‪.‬‬
‫د‪18 .‬‬ ‫‪ .5‬ما أوجه التشابه والاختلاف بين الفلزات واللافلزات؟‬

‫‪ .15‬أ ّي م ّما يأتي يصف عنصر التيلوريوم؟‬ ‫ ‪ .‬ما العناصر المصنعة؟‬
‫أ‪ .‬فلز قلوي‬ ‫ ‪ .‬ما العناصر الانتقالية؟‬
‫ب‪.‬فلز انتقالي‬ ‫ ‪ .‬لماذا تعد بعض الغازات نبيلة؟‬
‫ج‪ .‬شبه فلز‬
‫د‪ .‬لانثانيدات‬ ‫تثبيت المفاهيم‬

‫ ‪ .1‬أ ّي الهالوجينات الآتية يعد عنص ٌر مش ٌع؟‬ ‫اختر رمز الإجـابة الصحيحة فيما يأتي‪:‬‬
‫أ‪ .‬الأستاتين‬ ‫‪ .9‬أي مجموعات العناصر التالية تتحد سري ًعا مع العناصر‬
‫ب‪ .‬البروم‬
‫ج‪ .‬الكلور‬ ‫الأخرى لتك ّون مركبات؟‬
‫د‪ .‬اليود‬ ‫أ‪ .‬العناصر الانتقالية ج‪ .‬الفلزات القلوية الأرضية‬

‫التفكر الناقد‬ ‫ب‪.‬الفلزات القلوية د‪ .‬ثلاثية الحديد‬

‫ ‪ .1‬ف�ّش��ر لمــاذا ُيحفظ الزئبق بعي ًدا عن الســيول ومجاري‬ ‫‪ .10‬أ ّي العناصر التالية ليس من العناصر الانتقالية؟‬
‫المياه؟‬
‫ج‪ .‬الفضة‬ ‫أ‪ .‬الذهب‬
‫ ‪ .1‬ح�� ّدد إذا أردت أن تجعــل عنصر الأرجون النبيل يتحد‬
‫مع عنصر آخر فهل يكون الفلور هو الاختيار الأنسب؟‬ ‫د‪ .‬الكالسيوم‬ ‫ب‪ .‬النحاس‬

‫ف ّسر ذلك‪.‬‬ ‫‪ .11‬أ ّي العناصر التالية لا ينتمي إلى ثلاثية الحديد؟‬

‫ج‪ .‬النحاس‬ ‫أ‪ .‬النيكل‬

‫د‪ .‬الحديد‬ ‫ب‪ .‬الكوبالت‬

‫‪ .1.‬أ ّي من العناصر التالية يقع في المجموعة ‪ 6‬والدورة ‪4‬؟‬

‫ج‪ .‬التيتانيوم‬ ‫أ‪ .‬التنجستون‬

‫د‪ .‬الهافنيوم‬ ‫ب‪ .‬الكروم‬

‫‪ 0‬‬

‫ ‬ ‫أان�شطة تقويم الأأداء‬ ‫استعن بالرسم الآتي للإجابة عن السؤال رقم ‪:19‬‬

‫‪ ..4‬ط��رح الأأ�ش��ئلة ابحث عن إســهامات هنري موزلي في‬ ‫‪١‬‬ ‫‪٢‬‬ ‫‪٣٤‬‬
‫تطوير الجـــدول الدوري الحديث‪ ،‬وابحث عن عمله‬
‫وخلفيته العلمية‪ .‬اكتــب نتيجة بحثك في صورة مقابلة‬ ‫‪H‬‬ ‫‪Be‬‬ ‫‪BC‬‬

‫صحفية‪.‬‬ ‫‪١‬‬ ‫‪Al Si‬‬

‫تطبيق الريا�صيات‬ ‫‪Li‬‬ ‫‪Ga Ge‬‬

‫‪..5‬العنا�شر عند درجة حرارة الغرفة م ّثل برســم بياني‬ ‫‪٢‬‬
‫بالأعمدة العناصــر الممثلة في الحــالات الصلبة‬
‫‪Na‬‬ ‫‪Mg‬‬
‫والسائلة والغازية عند درجة حرارة الغرفة‪.‬‬
‫ ‪..‬اح�ش��ب مستعي ًنا بالمعلومات التي حصلت عليها في‬ ‫‪٣‬‬
‫الســؤال السابق‪ .‬احسب النســب المئوية للعناصر‬
‫‪K‬‬ ‫‪Ca‬‬
‫الممثلة الصلبة والسائلة والغازية‪.‬‬
‫ارجع إلى الشكل الآتي للإجابة عن السؤال رقم ‪..‬‬ ‫‪٤‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪ .19‬ف�ّش��ر البيان��ات ُيظهر الجـــدول الــدوري أنما ًطا عند‬
‫‪Li N F‬‬ ‫الانتقــال من عنصر إلى آخر في الصفوف والأعمدة‪ ،‬و ُيم ّثل‬
‫الحجــم الذري في هــذا الجزء من الجـــدول الدوري في‬
‫‪Co‬‬ ‫‪I‬‬
‫‪Ag‬‬ ‫صــورة كرات‪ .‬ما الأنماط التي يمكــن أن تلاحظها في هذا‬

‫‪Hg‬‬ ‫الجزء من الجـدول الدوري بالنسبة للحجم الذري؟‬
‫‪ ..0‬ق�� ّوم تن ّص نظرية ما على أن بعض الأكتنيدات التي تلت‬
‫ ‪..‬تفا�شيل العنا�شر ح ّدد رقم دورة ومجموعة العناصر‬ ‫اليورانيوم كانت يو ًما ما في القشــرة الأرضية‪ .‬إذا كانت‬
‫الظاهرة في الجـــدول الدوري أعــلاه‪ ،‬وحالة ك ّل‬ ‫هذه النظ ّرية صحيحة فكيف يمكن مقارنة عمر النصف‬
‫للأكتنيــدات بعمر النصف لليورانيــوم الذي هو ‪4٫5‬‬
‫عنصر عنــد درجة حرارة الغرفة‪ ،‬وأ ّيهــا فلز‪ ،‬وأ ّيها‬
‫لافلز؟‬ ‫مليارات سنة؟‬
‫‪ ..1‬ح ّدد ال�ش��بب والنتيجة لماذا يعمل المصورون في غرفة‬
‫خافتة الإضاءة عند تعاملهم مع موا ّد تحوي السيلينيوم؟‬
‫‪ ...‬تو ّق��ع كيف يمكــن أن تكون الحياة علــى الأرض إذا‬
‫كانت نســبة الأكســجين في الهواء ‪ %80‬والنيتروجين‬

‫‪ ،%20‬على عكس ما هو موجود فع ًلا؟‬
‫‪ ..3‬قارن بين عنصــري ‪ Na‬و ‪ Mg‬اللذين يقعان في الدورة‬
‫نفســها‪ ،‬وبيــن العنصريــن ‪ F‬و ‪ Cl‬اللذيــن يقعان في‬

‫المجموعة نفسها‪.‬‬

‫‪ 1‬‬

‫الوحدة اختبار مقنن‪3‬‬

‫استعن بالﺠدول الآتي للإجابة عن السؤالين ‪ 4‬و ‪.5‬‬ ‫الجزء ال أإول‪ :‬اأ�سئلة الإختيار من متعدد‬

‫نظائر النيتروجن‬ ‫اختر رمز الإجابة الصحيحة فيما يأتي‪:‬‬

‫عدد البروتونات‬ ‫العدد الكتلي‬ ‫النظر‬ ‫‪ .1‬أ ّي م ّما يأتي لا يعد عنص ًرا‪:‬‬
‫نيتروجين‪١٢-‬‬
‫نيتروجين‪١٣-‬‬ ‫ج‪ .‬الكربون‬ ‫أ‪ .‬الحديد‬

‫‪7 Ó ١٢ Ó‬‬ ‫د‪ .‬الأكسجين‬ ‫ب‪ .‬الفولاذ‬

‫‪7 Ó ١٣ Ó‬‬ ‫استخدم الرسم البياني التالي للإجابة عن السؤالين ‪:3 ،.‬‬

‫نيتروجين‪7 Ó ١٤ Ó ١٤-‬‬ ‫التحلل الإشعاعي للكوبالت ‪ 0 -‬‬

‫نيتروجين‪7 Ó ١5 Ó ١5-‬‬ ‫‪٥۰۰‬‬
‫‪٤٥۰‬‬
‫‪ .4‬يظهرالجـدولالسابقخصائصبعضنظائرالنيتروجين‪.‬‬ ‫الكمية (جرام)‬ ‫‪٤۰۰‬‬
‫ما عدد النيوترونات في نظير النيتروجين‪15-‬؟‬ ‫‪۳٥۰‬‬
‫‪۳۰۰‬‬
‫أ‪ 7 .‬ج‪8 .‬‬ ‫‪۲٥۰‬‬
‫‪۲۰۰‬‬
‫د‪15 .‬‬ ‫ب‪14 .‬‬ ‫‪۱٥۰‬‬
‫‪۱۰۰‬‬
‫‪ .5‬أ ّي نظير من النظائر السابقة أق ّل استقرا ًرا؟‬
‫أ‪ .‬النيتروجين‪ 15-‬ج‪ .‬النيتروجين‪14-‬‬ ‫‪٥۰‬‬

‫ب‪.‬النيتروجين‪ 13-‬د‪ .‬النيتروجين‪12-‬‬ ‫‪۰ ٥ ۱۰ ۱٥ ۲۰ ۲٥ ۳۰ ۳٥ ٤۰ ٤٥ ٥۰‬‬

‫ ‪ .‬أي م ّما يأتي أصغر كتلة؟‬ ‫الزمن (سنة)‬

‫ج‪ .‬النواة‬ ‫أ‪ .‬الإلكترون‬ ‫‪ ..‬يظهر الرسم البياني الســابق التح ّلل الإشعاعي لكمية‬
‫مقدارها ‪ 500‬جم من الكوبالت‪ ،60-‬ما عمر النصف‬
‫د‪ .‬النيوترون‬ ‫ب‪ .‬البروتون‬
‫له؟‬
‫ ‪ .‬أ ّي العناصر الآتية الأثقل وهو في الحالة الطبيعية؟‬

‫ج‪Am .‬‬ ‫أ‪Ac .‬‬ ‫ج‪ 10٫54 .‬سنوات‬ ‫أ‪ 5٫27 .‬سنوات‬
‫د‪ 60٫0 .‬سنة‬ ‫ب‪ 21٫08.‬سنة‬
‫ب‪ Po.‬د‪U .‬‬

‫ ‪ .‬العدد الذري لعنصر الروثينيوم هو ‪ ،44‬والعدد الكتلي‬ ‫‪ .3‬كم يتبقى من الكوبالت‪ 60-‬بعد ‪ 20‬عا ًما؟‬

‫له ‪ .101‬ما عدد بروتونات هذا العنصر؟‬ ‫ج‪ 60 .‬جم‬ ‫أ‪ 30 .‬جم‬

‫ج‪57 .‬‬ ‫أ‪44 .‬‬ ‫د‪ 120 .‬جم‬ ‫ب‪ 90.‬جم‬

‫د‪101 .‬‬ ‫ب‪88 .‬‬

‫‪ .‬‬

‫اختبار‬
‫مقنن‬

‫‪ .9‬أ ّي م ّمــا يأتي لا يمكن معرفة عمره باســتخدام التأريخ ‪ .13‬ما الاســم الذي يطلق على العناصــر الثلاثة هذه التي‬

‫تســتخدم في عمليات صنع الفــولاذ ومخاليط فلزات‬ ‫الكربوني‪14-‬؟‬

‫أخرى؟‬ ‫ج‪ .‬بقايا النبات‬ ‫أ‪ .‬وعاء خشبي‬

‫ج‪ .‬الفلزات التي تصنع‬ ‫أ‪ .‬اللانثانيدات‬ ‫د‪ .‬الأدوات الصخرية‬ ‫ب‪.‬شظايا العظم‬

‫منها العملات‬ ‫ب‪ .‬الأكتنيدات‬ ‫‪ .10‬م ّم تتكون جميع الموا ّد؟‬
‫د‪ .‬ثلاثية الحديد‬
‫ج‪ .‬أشعة الشمس‬ ‫أ‪ .‬الرمل‬
‫‪ .14‬إلى أ ّي مجموعة تنتمي العناصر البارزة في الجـدول؟‬
‫د‪ .‬سبائك معدنية‬ ‫ب‪ .‬ذرات‬
‫ج‪ .‬العناصر الانتقالية‬ ‫أ‪ .‬اللافلزات‬
‫‪ .11‬أ ّي العبــارات الآتيــة المتعلقــة بالجـــدول الدوري‬
‫ب‪.‬الغازات النبيلة د‪ .‬الفلزات‬ ‫صحيح؟‬

‫أ‪ .‬توجد العناصر جميعها بشكل طبيعي على الأرض‪ .15 .‬أ ّي عناصــر المجموعــة ‪ 13‬يدخل فــي صناعة علب‬
‫المشروبات الغازية ونوافذ المنازل؟‬
‫ب‪.‬تم ترتيب العناصر حسب زمن اكتشافها‪.‬‬
‫ج‪ .‬البورون‬ ‫أ‪ .‬الألومنيوم‬
‫ج‪ .‬العناصر التي لها خصائص متشابهة تقع في‬
‫د‪ .‬الجاليوم‬ ‫ب‪ .‬الإنديوم‬
‫المجموعة نفسها‪.‬‬

‫استخدم الﺠدول التالي للإجابة عن السؤالين ‪ 1‬و ‪.1‬‬ ‫د‪ .‬رتبت العناصر حسب رأي مندليف‪.‬‬
‫‪ .1.‬أ ّي م ّما يأتي لا يع ّد من خصائص الفلزات؟‬

‫أ‪ .‬قابلة للسحب والتشكيل‪H He .‬‬
‫‪Li Be‬‬ ‫‪F Ne‬‬

‫‪Na Mg‬‬ ‫‪Cl Ar‬‬ ‫ب‪.‬لها لمعان‪.‬‬

‫‪K Ca‬‬ ‫‪Br Kr‬‬ ‫ج‪ .‬قابلة للطرق‪.‬‬
‫‪Rb Sr‬‬ ‫‪I Xe‬‬

‫د‪ .‬رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء‪Cs Ba At Rn .‬‬

‫‪Fr Ra‬‬

‫استخدم الرسم التالي للإجابة عن السؤالين ‪ 13‬و ‪.14‬‬

‫‪Iron‬‬ ‫‪Cobalt‬‬ ‫‪Nickel‬‬

‫ ‪ .1‬الهالوجينــات عناصــر لا فلزيــة نشــطة‪ .‬أي عناصر‬ ‫‪26 27 28‬‬
‫المجموعات الآتية يتحد معها بصورة سريعة؟‬
‫أ‪ .‬المجموعة ‪ - 1‬الفلزات القلوية‪.‬‬ ‫‪Fe Co Ni‬‬
‫ب‪.‬المجموعة ‪ -2‬الفلزات القلوية الأرضية‪.‬‬
‫ج‪ .‬المجموعة ‪ -17‬الهالوجينات‪.‬‬
‫د‪ .‬المجموعة ‪ -18‬الغازات النبيلة‪.‬‬

‫‪ 3‬‬

‫الوحدة اختبار مقنن‪3‬‬

‫ ‪ ..‬لمــاذا لا يتطابق رمــز العنصر أحيا ًنا مع اســمه؟ أعط‬ ‫ ‪ .1‬أ ّي من الفلزات القلوية الآتية أكثر نشا ًطا؟‬
‫مثالين على ذلك‪ ،‬وصف أصل ك ّل رمز منهما‪.‬‬
‫ج‪Na .‬‬ ‫أ‪Li .‬‬
‫استخدم الرسم البياني التالي للإجابة عن السؤالين ‪.‬و‪..9‬‬
‫د‪Cs .‬‬ ‫ب‪K .‬‬
‫درجات غليان العناصر التي تقع في الدورات ‪3-1‬‬
‫ ‪ُ .1‬تصنــف الكثير من العناصر الأساســية للحياة ‪ -‬ومنها‬
‫‪٤٥۰۰‬‬ ‫النيتروجين والأكسجين والكربون ‪ -‬ضمن مجموعة‪:‬‬
‫‪۳٥۰۰‬‬
‫‪۲٥۰۰‬‬‫درجة الﻐليان (‪°‬س)‬ ‫ج‪ .‬الفلزات‬ ‫أ‪ .‬اللافلزات‬
‫‪۱٥۰۰‬‬
‫ب‪.‬أشباه الفلزات د‪ .‬الغازات النبيلة‬
‫‪٥۰۰‬‬
‫‪٥۰۰-‬‬ ‫الجزء الثاني‪ :‬اأ�سئلة الإإجابات الق�سيرة‬

‫‪۱ ۲ ۳ ٤ ٥ ٦ ۷ ۸ ۹ ۱۰ ۱۱ ۱۲ ۱۳ ۱٤ ۱٥ ۱٦ ۱۷ ۱۸‬‬ ‫‪ .19‬ما العنصر؟‬
‫‪H He Li Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar‬‬ ‫‪ ..0‬ما الاسم الحديث لأشعة الكاثود؟‬

‫العنصر‪ /‬العدد الذري‬ ‫‪ ۱ p‬ﺑﺮﻭﺗﻮﻥ‬ ‫‪ ۲ p‬ﺑﺮﻭﺗﻮﻥ‬ ‫‪e-‬‬
‫‪ ۲ n‬ﻧﻴﻮﺗﺮﻭﻥ‬ ‫‪ ۱ n‬ﻧﻴﻮﺗﺮﻭﻥ‬
‫ ‪ ..‬تظهر البيانات أ ّن درجــة الغليان خاصية دورية‪ .‬و ّضح‬
‫المقصود بالخاصية الدورية‪.‬‬ ‫‪p‬‬ ‫‪p‬‬
‫‪n‬‬ ‫‪p‬‬
‫‪ ..9‬صف النمط الموجود في البيانات أعلاه‪.‬‬
‫‪ .30‬صف الخليط الذي كان يســتخدمه أطباء الأسنان قبل‬ ‫‪n‬‬ ‫‪n‬‬
‫‪ 150‬سنة مضت لحشو الأســنان‪ ،‬ولماذا يستخدمون‬
‫ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ‪٣ -‬‬ ‫ﺇﻟﻜﱰﻭﻥ )‪ + (e -‬ﻫﻴﻠﻴﻮﻡ ‪٣ -‬‬
‫الآن موا ّد أخرى لحشو الأسنان؟‬
‫‪ .31‬قارن بين الجـــدول الــدوري الذي وضعــه مندليف‬ ‫‪ ..1‬يو ّضح الشكـــل أعلاه التحلل الاشعاعي (تحلل بيتا)‬
‫للهيدروجين‪ 3-‬إلى هيليوم‪ 3-‬وإلكترون‪ ،‬فما جسيم‬
‫والجـدول الدوري الذي وضعه موزلي‪.‬‬
‫‪ .3.‬اختــر مجموعة مــن العناصر الممثلــة‪ ،‬واكتب قائمة‬ ‫بيتا؟ ومن أ ّي جزء من الذرة يأتي جسيم بيتا؟‬
‫بأســماء عناصرها‪ ،‬ثم اكتب ‪ 4 – 3‬استخدامات لهذه‬ ‫‪ ...‬صف التح ّول الذي يحدث خلال تح ّلل جسيمات بيتا‪،‬‬

‫العناصر‪.‬‬ ‫كما هو مو ّضح في الشكـل أعلاه‪.‬‬
‫‪ ..3‬وضح أفكار طومسون حول مك ّونات الذرة‪.‬‬
‫‪ ..4‬هل تكون الإلكترونــات بالقرب من النــواة‪ ،‬أم بعي ًدا‬

‫عنها؟ ولماذا؟‬

‫‪ ..5‬عمر النصف لعنصر الســيزيوم‪ 137 -‬هو ‪ 30٫3‬سنة‪،‬‬

‫فإذا بدأت بعينة كتلتها ‪ 60‬جم فكم يتبقى من العينة بعد‬

‫‪ 90٫9‬سنة؟‬

‫ ‪ ..‬قارن بين خصائص عنصري الذهــب والفضة اعتما ًدا‬
‫على معلومات الجـدول الدوري‪.‬‬

‫‪ 4‬‬

‫اختبار‬
‫مقنن‬

‫‪ .41‬ما الدور المهم الذي يلعبه عنصر النيتروجين في جسم‬ ‫الجزء الثالث‪ :‬أا�سئلة الإإجابات المفتوحة‬
‫الإنســان؟ و ّضح أهمية البكتيريا للتربة التي تعمل على‬
‫تحويل النيتروجين من حالته الطبيعية التي يوجد فيها‪.‬‬ ‫استخدم الرسم التالي للإجابة عن السؤالين ‪.34،33‬‬
‫‪ .4.‬يصنع العديد من الأســلاك المستخدمة في المنازل من‬
‫النحاس‪ .‬ما خصائص النحاس التي تجعله ملائ ًما لهذا‬ ‫ترتد بعﺾ اﳉسيﲈت‬ ‫ﲣﱰق معظم اﳉسيﲈت صفيحة الذهب‬
‫إﱃ اﳋلف عﲆ اﳌصدر‬ ‫دون أن تنحرﻑ أو تنحرﻑ قلي ًلا‬
‫الغرض؟‬
‫‪ .43‬لماذا يقوم بعــض أصحاب المنازل بالتح ّقق من وجود‬ ‫مصدر اﳉسيﲈت اﳌوجبة‬
‫الشحنة )جسيﲈت ألفا(‬
‫(أو عدم وجود) غاز الرادون النبيل في منازلهم؟‬
‫شعاع من اﳉسيﲈت اﳌوجبة‬
‫استخدم الرسم البياني التالي للإجابة عن السؤالين ‪ 44‬و‪.45‬‬ ‫)جسيﲈت ألفا(‬

‫صفيحة ذهب‬

‫شاشة فلورسنتية تتوهج عند سقوط‬
‫اﳉسيﲈت اﳌشحونة عليها‬

‫ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ‬ ‫ﺍﻟﻌﻨﺎﴏ ﺍﳌﻮﺟﻮﺩﺓ ﰲ ﺟﺴﻢ ﺍﻹﻧﺴﺎﻥ‬ ‫‪ .33‬يو ّضح الرسم أعلاه تجربة راذرفورد‪ .‬صف التجهيزات‬
‫والإعدادات التي قام بهــا في التجربة‪ ،‬وما النتائج التي‬
‫‪۷۰‬‬
‫‪٦۰‬‬ ‫توقعها راذرفورد من تجربته؟‬
‫‪٥۰‬‬
‫‪٤۰‬‬ ‫‪ .34‬ما دلالة ارتداد بعض الجسيمات من صفيحة الذهب؟‬
‫‪۳۰‬‬
‫‪۲۰‬‬ ‫وكيف فسر راذرفورد هذه النتائج؟‬
‫‪۱۰‬‬
‫‪ .35‬صف أفكار دالتون حول مك ّونات المادة‪ ،‬والعلاقة بين‬
‫‪۰‬‬ ‫الذرات والعناصر‪.‬‬

‫أخرى كالسيوم هيدروجﲔ كربون أكسجﲔ‬ ‫ ‪ .3‬صف كيف اكتشفت أشعة الكاثود (المهبط)‪.‬‬
‫ﺍﻟﻌﻨﴫ‬ ‫ ‪ .3‬صف كيــف تمكن طومســون من توضيح أ ّن أشــعة‬

‫‪ .44‬يو ّضح الرســم البياني أعلاه وجود بعض العناصر في‬ ‫الكاثود عبارة عن سيل من الجسيمات‪ ،‬وليست ضو ًءا‪.‬‬
‫جسم الإنسان بكميات كبيرة‪ .‬معتم ًدا على المعلومات‬ ‫ ‪ .3‬تحتوي بعض أجهزة كشف الدخان على مصادر مشعة‪.‬‬
‫المعطاة في الجـــدول الدوري‪ ،‬ص ّمم جدو ًلا يو ّضح‬ ‫وضح كيف يســتفاد من ظاهرة التح ّلل الإشعاعي في‬
‫خصائص ك ّل عنصــر‪ ،‬على أن يتضمــن رمزه وعدده‬
‫الــذري والمجموعة التي ينتمي إليها‪ ،‬وح ّدد ما إذا كان‬ ‫الكشف عن الدخان؟‬

‫فل ًزا أم لا فلز أم من أشباه الفلزات‪.‬‬ ‫‪ .39‬عمر النصف للمنجنيز‪ 54-‬يســاوي ‪ 312‬يو ًما تقري ًبا‪.‬‬
‫‪ .45‬أحد العناصر التي في الرسم أعلاه من الفلزات القلوية‬ ‫و ّضح من خلال الرسم البياني التح ّلل الإشعاعي لع ّينة‬
‫الأرضية‪ .‬قارن بين خصائــص عناصر هذه المجموعة‬
‫من هذه المادة كتلتها ‪600‬جم‪.‬‬
‫وبين خصائص عناصر مجموعة القلويات‪.‬‬
‫‪ .40‬صف استخدامات العناصر المشعة في الطب والزراعة‬

‫والصناعة‪.‬‬

‫‪ 5‬‬

‫الوحدة الروابط والتفاعلات الكيميائية‪ 4‬‬

‫ما العلاقة بين العملات المعدنية وتاريخ‬
‫المملكة العربية ال�صعودية؟‬

‫ ‬

‫عبر الع�شور تم ا�شتخدام المعادن كنقود‪ ،‬فا�شتخدمت معادن كالنحا�ص‬
‫والبرون��ز في ت�شني��ع العم��ات المعدني��ة؛ وكانت �ش��ريعة الت�ش��وه في‬
‫الأ�شتخدام اليومي‪ ،‬ولكن عن طريق خلط المواد الكيميائية المختلفة‬

‫اكت�شبت هذه المعادن �شابة اأكبر للوقاية من الت�شوه‪.‬‬
‫ولق��د �ش��هد ع��ام ‪13‬ه� العدي��د من التط��ورات النقدي��ة في تاريخ‬
‫المملك��ة العربية ال�ش��عودية‪ ،‬حي��ث أالغى الملك عبدالعزيز اآل �ش��عود‬
‫‪-‬يرحم��ه الله‪ -‬جمي��ع النق��ود المتداول��ة كالعثماني��ة والها�ش��مية‬
‫والروبي��ة الهندي��ة وغرها‪ .‬في �ش��بيل بلورة هوي��ة المملكة العربية‬
‫ال�ش��عودية من خال نقودها ل أأنها رمز ل�ش��يادتها‪ ،‬وا�شتبدالها بنقود‬

‫وطنية جرى �شكها من معدن (الكوبر نيكل)‪.‬‬
‫ثم خال العام نف�شه تم طرح اأول ريال عربي �شعودي خال�ص وجرى‬
‫�ش��كه م��ن مع��دن الف�ش��ة‪ ،‬وفي ع��ام ‪13‬ه��� ( ‪193‬م) تم تطويره‬
‫ليكون أاول نقد �ش��عودي يحمل ا�ش��م المملكة العربية ال�شعودية‪ .‬كما‬
‫تم تح�ش��ن �شفات��ه الكيميائية إاذ تميز بارتفاع درج��ة نقاوته التي‬

‫بلغت ( ‪.)0.91‬‬
‫وت�ش��هيا للحجاج الذين ياقون م�شقة من حملهم للريالأت الف�شية‬
‫الثقيلة‪ ،‬أا�شدرت موؤ�ش�ش��ة النقد العربي ال�شعودي اإي�شالأت الحجاج‬
‫من فئة الع�شرة ريالأت‪ ،‬تا ذلك إا�شدار فئتن جديدتن وهما‪ :‬فئة‬

‫الخم�شة ريالأت‪ ،‬وفئة الريال الواحد‪.‬‬

‫ارجع إلى الموقع الإلكتروني ﺃو ﺃي مواقع ﺃخرى للبحث عن فكرة ﺃو موضوع مشــروع يمكن‬
‫ﺃن تنفذه ﺃنت‪.‬‬

‫من المشاريع المقترﺣة‪:‬‬

‫· اكتب بح ًثا ﺣول مهنة المهندس الكيميائي‪ ،‬والمهام التي يقوم بها‪ ،‬وﺃﻫمية مهنته في الحياة‬

‫العملية‪.‬‬

‫· التقنية استقص الموا ّد الكيميائية التي تدخل في وجبة إفطارك‪ ،‬وص ّمم رس ًما بيان ًّيا دائر ًّيا‬

‫تو ّضح فيه نسبة كل مادة كيميائية في الطعام الذي تتناوله‪.‬‬

‫· النماذج اعرض على الطلاب تفاعل ًا كيميائ ًّيا بســي ًطا وشائ ًعا‪ ،‬ثم اجمع ما كتبه الطلاب من‬

‫تفاعلات كيميائية بسيطة ليتشاركوا فيها‪.‬‬

‫كيمياﺀ العملات استكشــف المواد الكيميائيــة «للماﺀ الملكي»‬

‫المستخدم لإذابة العملات المعدنية‪.‬‬

‫ ‬

‫البناء الذري‬ ‫ال�ف��ص�ل ‬
‫والروابط الكيميائية‬
‫يعتم�د‪ Ó‬ارتب�اط‪ Ó‬ال�ذرات‪ Ó‬بع�صه�ا‪Ó‬‬
‫ببع�ض‪Ó‬على‪Ó‬تركيبها‪Ó‬الذري‪.‬‬
‫الدرس الأول‬
‫اتحاد الذرات‬
‫الفك��رة‪ Ó‬الرئي��ص��ة‪ Ó‬تصبـح‬

‫الذرات أكثر استقرا ًرا عند‬
‫اتحادها‪.‬‬

‫الدرس الثاني‬
‫ارتباط العنا�صر‬

‫الف�ك���رة الرئي��ص�ة ترتبـط ذرات‬
‫العناصــر بعضهــا مــع بعض‬
‫بانتقال الإلكترونــات بينها أو‬

‫بالمشاركة فيها‪.‬‬

‫عائلة العنا�صر النبيلة‬

‫تنتمي الغازات التي تســتخدم في مناطيد المراقبة ومصابيح الإنارة المختلفة‬
‫ولوحات الإعلانات إلى عائلة واحدة‪ .‬ستتع ّرف في هذا الفصل الصفات التي‬
‫تم ّيز عائلات العناصر‪ ،‬كما ستتعلم كيف تك ِّون الذرات الروابط الكيميائية فيما‬

‫بينها؛ بفقد إلكترونات‪ ،‬أو اكتسابها‪ ،‬أو التشارك فيها‪.‬‬

‫دفتر العلوم اكتــب جملة تقارن فيها بيــن الصمغ الذي يســتخدم لتثبيت‬
‫الأشياﺀ في المنازل والروابط الكيميائية‪.‬‬

‫ ‬

‫نشاطات تمهيدية‬

‫الروابــط الكيميائية اعمــل المطوية‬ ‫بناء نموذ ٍج لطاقة ال إألكترونات‬
‫التاليــة لتســاعدك عــلى تصنيــف‬
‫المعلومات من خلال رسم مخططات‬ ‫إذا نظرت ﺣولك في المنزل وفي غرفتك‪ ،‬ســتﺠد‬
‫توضيحية للأفكار المتعلقة بالروابط‬ ‫ﺃشــياﺀ عدة‪ ،‬بعضها مصنوع من القماش‪ ،‬وبعضها‬
‫الآخر مــن الخشــب‪ ،‬وكثيــر منها مصنــوع من‬
‫الكيميائية‪.‬‬ ‫البلاستيك‪ .‬إ ّن عدد العناصر التي توجد في الطبيعة‬
‫لا يتﺠاوز المئة‪ ،‬وتتحد م ًعا لتكوين الموا ّد المختلفة‬
‫ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ‬ ‫الخطوة ‪ 1‬اطـ ِو الـورقـة الرأسية‬ ‫التي تشاﻫدﻫا‪ ،‬فما الذي يﺠعل ﻫذه العناصر تك ّون‬
‫ﺍﻟﺮﻭ ﺍﺑﻷﻂﻳﻮﻧﻴﺔ‬ ‫من منتصفهــا كما في‬
‫ﺍﻷﻳﻮﻧﺍﻴﻟﺔﺮﻭﺍﺑﻂ‬ ‫روابط كيميائية فيما بينها؟‬
‫ﺍﻟﺮﻭﺍﺍﻟﺑﺘﻂﺴﺎﳘﻴﺔ‬ ‫الشكل‪.‬‬
‫ﺍﻟﺍﺘﻟﺮﺴﺍﺎﻭﻟﺍﺮﺑﳘﻭﻴﺍﻂﺔﺑﻂ‬ ‫‪ .1‬التقط مشبك ورق بواسطة مﻐناطيس‪ ،‬ثم التقط‬
‫الخطوة ‪ .‬اطـــ ِو المـطـوية مـن‬ ‫مشب ًكا آخر بالمشبك الأول‪.‬‬
‫ﺍﻷﺍﻳﻮﻷﻧﻳﻴﺔﻮﻧﻴﺔ‬ ‫منتصفها مرة أخرى من‬
‫جانب إلى جانب آخر‪،‬‬ ‫‪ ..‬استم ّر في التقاط مشابك الورق بالطريقة نفسها‬
‫ﺍﻟﺮﺍﻭﻟﺍﺮﺑﻭﺍﻂﺑﻂ‬ ‫على أن تبقــى الحافة‬ ‫ﺣتى لا ينﺠذب ﺃ ّي مشبك جديد‪.‬‬
‫ﺍﻟﺘ ﺍﺴﻟﺎﺘﺴﳘﺎﻴﺔﳘﻴﺔ‬
‫المغلقة من أعلى‪.‬‬ ‫‪ .3‬افصل المشابك واﺣ ًدا تلو الآخر بلطف‪.‬‬

‫الخطوة ‪ 3‬ﺃعد فتح طيــة الورقة‬ ‫‪ .4‬التفكيــر الناقد‪ :‬اكتب فــي دفتــر العلوم ﺃ ّي‬
‫الأخيــرة و ُق ّص الطبقة‬ ‫المشابك كان فصله ﺃسهل‪ ،‬وﺃ ّيها كان ﺃصعب‪،‬‬
‫العلوية منهــا ليصبح‬ ‫وﻫل كان المشــبك الأسهل فصله ﻫو الأقرب‬

‫لديك شريطان‪.‬‬ ‫ﺃم الأبعد عن المﻐناطيس؟‬

‫الخطوة ‪ 4‬ﺃدر الورقة رأســ ًّيا‪ ،‬ث ّم‬
‫عنون الشــريطين كما‬

‫هو مبين في الشكل‪.‬‬

‫تلخيص‪ :‬في أثناء قراءتك للفصل ح ّدد الأفكار الرئيسة‬
‫المتعلقة بمفهوم الروابط الكيميائية‪ ،‬واكتبها تحت العنوان‬
‫المناسب لها‪ .‬وبعد قراءتك للفصل و ّضح الفرق بين‬
‫الروابط التساهم ّية القطبية والتساهمية غير القطبية‪ ،‬واكتب‬

‫ذلك في الجزء الداخلي من مطويتك‪.‬‬

‫‪ 9‬‬

‫أتهيأ للقراءة‬

‫طرح ال أأ�صئلة‬

‫أتع ّلم يســاعدك طرح الأســئلة على فهم ما تقرأ؛ ولا بد أن تف ّكر في أثناء‬ ‫‪1‬‬
‫‪2‬‬
‫قراءتك في الأسئلة التي تود الحصول على إجابات لها‪ ،‬قد تجد أحيا ًنا إجابات‬

‫بعضهــا في فقرة مختلفة عن التي تقرؤها‪ ،‬أو فــي فصل آخر‪ .‬وعليك أن تتعلم‬

‫طرح أسئلة مناسبة مثل‪َ :‬من‪..‬؟ وماذا‪..‬؟ ومتى‪..‬؟ وأين‪..‬؟ ولماذا‪..‬؟ وكيف‪..‬؟‬

‫أتد ّرب اقرأ هذه الفقرة التي أخذت من الدرس الثاني في هذا الفصل‪.‬‬

‫بــدأ الكيميائيون فــي العصور الوســطى محـــاولات جادة‬
‫لاكـتـشاف عـلم الكيمـــياء‪ .‬وعلى الرغم من إيمان الكثيرين‬
‫منهم بالســحر وتحويل المــوا ّد (مثل تحويــل الرصاص إلى‬
‫الذهــب)‪ ،‬إلا أ ّنهم تعلمــوا الكثير عن خصائــص العناصر‪،‬‬

‫واستخدموا الرموز للتعبير عنها في التفاعلات‪ .‬صفحة ‪.9‬‬

‫وهذه بعض الأسئلة التي قد تطرحها حول الفقرة أعلاه‪:‬‬

‫‪ ‬من الكيميائيون ال ُقدامى؟‬
‫‪ ‬ما إسهاماتهم في الكيمياء؟‬
‫‪ ‬ما الرموز التي استخدموها في تمثيل العناصر؟‬
‫‪ ‬هل تختلف تلك الرموز عن الرموز الكيميائية الحديثة؟‬

‫‪ ٣‬أط ّبق ابحث في أثناء قراءتك هذا الفصل عن‬

‫إجابات للعناوين التي جاءت في صورة أسئلة‪.‬‬

‫‪ 0‬‬

‫ااقرخﺃترلّبت نﺠفدسإجكا‪،‬بااطتر عح ﺃن ﺃسئلسئةل‪،‬تثمك‪.‬‬ ‫توجيه القراءة وتركيزها‬

‫ركز على الأفكار الرئيسة عند قراﺀتك الفصل باتباعك ما يأتي‪:‬‬

‫‪ 1‬قبل قراءة الفصل أجب عن العبارات الواردة في ورقة العمل أدناه‪.‬‬

‫‪ ‬اكتب (م) إذا كنت مواف ًقا على العبارة‪.‬‬
‫‪ ‬اكتب (غ) إذا كنت غير موافق على العبارة‪.‬‬

‫‪ 2‬بعد قراءة الفصل ارجع إلى هذه الصفحة لترى إن كنت قد غ ّيرت رأيك حول أي من هذه العبارات‪.‬‬

‫‪ ‬إذا غيرت إحدى الإجابات فب ّين السبب‪.‬‬
‫‪ ‬ص ّحح العبارات غير الصحيحة‪.‬‬

‫‪ ‬استرشد بالعبارات الصحيحة في أثناء دراستك‪.‬‬

‫بعد القراءة‬ ‫العبارة‬ ‫قبل القراءة‬
‫م اأو غ‬ ‫جميع الموا ّد حتى الصلبة منها ـ مثل الخشب والحديد ـ فيها فراغات‪.‬‬ ‫م أاو غ‬

‫‪.1‬‬

‫‪ .2‬يستطيع العلماء تحديد موقع الإلكترون في الذرة بصورة دقيقة‪.‬‬

‫‪ .3‬تدور الإلكترونات حول النواة‪ ،‬كما تدور الكواكب حول الشمس‪.‬‬

‫ ‪ .‬عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة هو العدد الذري للذرة نفسها‪.‬‬

‫ ‪ .‬تتفاعل الغازات النبيلة بسهولة مع العناصر الأخرى‪.‬‬
‫ ‪ .‬العناصر جميعها تفقد أو تكتســب أعدا ًدا متساوي ًة من الإلكترونات‬

‫عندما ترتبط مع عناصر أخرى‪.‬‬

‫ ‪ .‬تتح ّرك إلكترونات الفلزات بحر ّية خلال أيونات الفلز‪.‬‬

‫‪ .8‬تتحد بعض ذرات العناصر من خلال التشارك بالإلكترونات‪.‬‬
‫‪ .9‬يحتوي جــزيء الماء على طرفين متعاكســين تما ًما‪ ،‬كما في قطبي‬

‫المغناطيس‪.‬‬

‫‪ 1‬‬

‫اتحاد الذرات‬ ‫الدر�ص‬

‫‪1‬‬

‫البناء الذري‬ ‫الأهداف‬

‫إذا نظرت إلى مقعدك الذي تجلس عليه فســوف تجده صل ًبا‪ .‬وقد تندهش عندما‬ ‫ تح ّدد كيــف تترتب الإلكترونات‬
‫تعلــم أ ّن الموا ّد جميعها وحتى الصلبة منها ـ كالخشــب والحديد ـ تحتوي غال ًبا‬ ‫داخل الذرة‪.‬‬
‫على فراغــات‪ .‬فكيف يكون ذلك؟ علــى الرغم من وجود فراغــات صغيرة أو‬
‫ تقارن بيــن أعــداد الإلكترونات‬
‫معدومة بين الذرات‪ ،‬إل ّا أن هناك فراغات كبيرة داخل الذرة نفسها‪.‬‬ ‫التي تستوعبها مستويات الطاقة في‬

‫يوجد في مركز كل ذرة نواة تحتوي علــى البروتونات والنيوترونات‪ .‬و ُتم ّثل هذه‬ ‫الذرة‪.‬‬
‫النواة معظم كتلة الذرة‪ .‬أ ّما بقية الذرة فهو فراغ يحوي إلكترونات ذات كتلة صغيرة‬ ‫ تربط بين ترتـيـــب الإلكترونات‬
‫ج ًّدا مقارنة بالنواة‪ .‬وعلى الرغم من أ ّنه لا يمكن تحديد موقع الإلكترون بدقة إل ّا أ ّن‬ ‫فــي ذرة العنصــر وموقعهــا في‬
‫الإلكترونات تتح ّرك في الفراغ المحيط بالنواة والذي ُيس ّمى السحابة الإلكترونية‪.‬‬
‫الجدول الدوري‪.‬‬
‫ولكــي تتخيل حجم الذرة‪ ،‬فلــو تصورت النواة في حجم قطعــة النقد الصغيرة‬
‫فسوف تكون الإلكترونات أصغر من حبيبات الغبار‪ ،‬وتمتد السحابة الإلكترونية‬ ‫الأهمية‬

‫حول قطعة النقد بمساحة تعادل ‪ 20‬ملع ًبا من ملاعب كرة القدم‪.‬‬ ‫تحــدث التفاعــلات الكيميائية في كل‬
‫مكان من حولنا‪.‬‬
‫الأإلكترونات قد تعتقد أ ّن الإلكترونات تشــبه إلى حــ ّد كبير الكواكب التي تدور‬
‫مراجعة المفردات‬
‫حول الشمس‪ ،‬ولك ّنها في الواقـــع مختلفـــة كثيـ ًرا عنها؛ فكمـــا هـو مبين في‬ ‫الذرة هي أصغر جزء من العنصر‬
‫الشــكل ‪ ، 1‬ليس للكواكب شــحنة كهربائية‪ ،‬بينمــا نجد أ ّن نــواة الذرة موجبة‬
‫الشــحنة‪ ،‬والإلكترونات ســالبة الشــحنة‪ .‬كما أ ّن الكواكب تتح ّرك في مدارات‬ ‫يحتفظ بخصائصه‪.‬‬
‫يمكن توقعها‪ ،‬ومعرفة مكان وجود الكواكــب بدقة في أ ّي وقت‪ ،‬بينما لا يمكننا‬ ‫المفردات الجديدة‬
‫معرفة ذلك بالنســبة للإلكترونات‪ .‬ورغم أ ّن الإلكترونات تتحرك في مساحة من‬
‫الفــراغ حول النواة يمكن توقعها إل ّا أنه لا يمكن تحديد موقع الإلكترون بدقة في‬ ‫‪ ‬مستوى الطاقة‬
‫هذه المساحة‪ .‬لذا استخدم العلماء بدل ًا من ذلك نموذ ًجا رياض ًّيا يحسب ويتوقع‬ ‫‪ ‬التمثيل النقطي للإلكترونات‬

‫المكان الذي يمكن أن يكون فيه الإلكترون‪.‬‬ ‫‪ ‬الرابطة الكيميائية‬

‫تتحــرك الإلكترونات حول‬ ‫ال�صكل‪Ó ١Ó‬يمكنــك مقارنــة الكواكب‬
‫النواة‪ ،‬ولكن لا يمكن تحديد‬
‫بالإلكترونات‪.‬‬
‫مساراتها بدقة‪.‬‬
‫تتحركالكواكبفي مدارات‬
‫محددة حول الشمس‪.‬‬

‫‪ .‬‬

‫‪e-‬‬ ‫تركي�ب العن�صر لك ّل عنصر تركيب ذري مميز لــه يتك ّون من عدد مح ّدد‬

‫‪p+‬‬ ‫‪e-‬‬ ‫من البروتونات والنيوترونات والإلكترونــات‪ .‬ويكون عدد الإلكترونات‬
‫‪n p+ n‬‬ ‫‪e-‬‬
‫مســاو ًيا دائ ًما لعدد البروتونات في ذرة العنصر المتعادلة‪ .‬ويبين الشكل ‪.‬‬
‫‪n p+ n‬‬ ‫نموذ ًجا ثنائي الأبعاد للتركيب الإلكتروني لذرة عنصر الليثيوم التي تتك ّون‬
‫من ثلاثة بروتونــات وأربعة نيوترونات داخل النــواة‪ ،‬وثلاثة إلكترونات‬

‫تدور حول النواة‪.‬‬

‫ال�ص�ك�ل‪Ó ٢Ó‬تتكـــ ّون ذرة اللـيـثـيـــوم‬ ‫ترتيب الإلكترونات‬

‫المـتـعـادلـــة من ثـلاثـــة‬ ‫إ ّن عدد الإلكترونات وترتيبها في ســحابة الذرة الإلكترونية مسؤولان عن‬
‫بروتونــات موجبة الشــحنة‬ ‫الكثير من الخصائص الفيزيائية والكيميائية للعنصر‪.‬‬
‫وأربعة نيوترونــات متعادلة‬
‫الشــحنة وثلاثة إلكترونات‬ ‫طاق�ة ال إألكترون رغم أ ّن إلكترونات الــذرة يمكن أن توجد في أي مكان داخل‬

‫سالبة الشحنة‪.‬‬ ‫الســحابة الإلكترونية‪ ،‬إلا أ ّن بعضها أقرب إلى النواة من غيرها‪ ،‬و ُتسم ّى المناطق‬
‫المختلفة التي توجد فيها الإلكترونات مســتويات الطاقة ‪ .Energy levels‬ويبين‬
‫النشاط الكيميائي‬ ‫الشكل ‪ 3‬نموذ ًجا لهذه المستويات‪ ،‬و ُيم ّثل كل مستوى كم ّي ًة مختلف ًة من الطاقة‪.‬‬

‫ارجع إلى كراسة التجارب العملية على منصة عين الإثرائيةتجربة عملية‬ ‫ع�دد الأإلكترونات يتســع كل مســتوى من مســتويات الطاقة لعــدد مح ّدد من‬

‫الإلكترونــات‪ .‬وك ّلمــا كان المســتوى أبعــد عن النواة اتســع لعــدد أكبر من‬
‫الإلكترونات‪ ،‬فمســتوى الطاقة الأول يتســع لإلكترون واحد أو اثنين فقط‪ ،‬أ ّما‬
‫مستوى الطاقة الثاني فيتسع لـ ‪ 8‬إلكترونات فقط‪ ،‬ومستوى الطاقة الثالث يتسع لـ‬
‫‪ 18‬إلكترو ًنا فقط‪ ،‬أ ّما مستوى الطاقة الرابع فيمكن أن يتسع لـ ‪ 32‬إلكترو ًنا فقط‪.‬‬

‫ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ‬
‫ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ‬

‫ال�صكل‪Ó ٣Ó‬تتـحـ ّرك الإلـكـتــــرونات حول نواة الذرة في‬

‫جميــع الاتجاهــات‪ .‬وتم ّثل الخطــوط الداكنة‬
‫فـــي الشكل مستويات الـطـاقة الـتي قد توجـد‬

‫الإلكترونات فيها‪.‬‬
‫ﺣ ّدد مستوى الطاقة الذي يمـــكن أن يتـسـع‬

‫لأكبر عدد من الإلكترونات‪.‬‬

‫‪ 3‬‬

‫‪ 32‬إلكﱰو ًنا ﺩﺭﺟﺔ ‪ = ٤‬مستوى الطاقة الرابع‬
‫‪ 18‬إلكﱰو ًنا ﺩﺭﺟﺔ ‪ = ٣‬مستوى الطاقة الثالﺚ‬
‫‪ 8‬إلكﱰونات ﺩﺭﺟﺔ ‪ = ٢‬مستوى الطاقة الثاﲏ‬
‫إلكﱰونان ﺩﺭﺟﺔ ‪ = ١‬مستوى الطاقة الأول‬

‫ﺍﻷﺭﺿﻴﺔ = النواة‬

‫ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ‬ ‫ال�صكل‪Ó ٤Ó‬ك ّلما ابتعد مستوى الطاقة عن‬

‫طاقة الم�شتويات تبين درجات السلم في الشكل ‪ 4‬نموذ ًجا للح ّد الأقصى من‬ ‫النواة ازداد عدد الإلكترونات‬
‫التي يمكن أن يتسع لها‪.‬‬
‫الإلكترونات التي يمكن أن يستوعبها ك ّل مستوى من مستويات الطاقة في السحابة‬
‫الإلكترونية‪ .‬تخيل أ ّن النواة تمثل الأرضيــة والإلكترونات في الذرة لها كميات‬ ‫ﺣ ّدد المســتوى الأقل طاقة‬
‫مختلفة من الطاقة يمكن تمثيلها بمســتويات الطاقة‪ ،‬و ُتم ّثل مستويات الطاقة هذه‬ ‫والمستوى الأكبر طاقة‪.‬‬
‫بدرجات الســ ّلم‪ ،‬كما في الشــكل ‪ .4‬للإلكترونات في مستويات الطاقة الأقرب‬
‫إلى النواة طاقة أقل من الإلكترونات في المســتويات الأبعد عن النواة‪ ،‬مما يسهل‬ ‫العلــوم‬
‫فصلهــا‪ .‬ولتحديد الح ّد الأقصى من عدد الإلكترونات التي يمكن أن يســتوعبها‬
‫مستوى الطاقـــة نستخـدم العـلاقة التاليـة‪ :‬عدد الإلكترونات = ‪.‬ن‪ ،2‬حيث تم ّثل‬ ‫عبر المواقع الإلكترونية‬

‫"ن" رقم مستوى الطاقة‪.‬‬ ‫الأإلكترونات‬
‫ارجــع إلى التجربة الاســتهلالية في بداية الفصل‪ ،‬حيث تط ّلــب الأمر طاقة أكبر‬ ‫ارجع إلى المواقع الإلكترونية عبر‬
‫لإزالة مشــبك الورق الأقرب إلى المغناطيس‪ ،‬من الطاقة اللازمة لإزالة المشبك‬
‫البعيــد عنه؛ وذلك لأ ّن قوة جذب المغناطيس للمشــبك القريب إليه كانت أكبر‪.‬‬ ‫شبكة الإنترنت‬
‫وكذلك بالنســبة للذرة؛ فك ّلما كان الإلكترون (السالب الشحنة) أقرب إلى النواة‬ ‫للبحث عــن معلومــات حول‬
‫الموجبة الشــحنة كانت قوة الجذب بينهما أكبر‪ .‬ولذلك فإ ّن فصل الإلكترونات‬ ‫الإلكترونات وتاريخ اكتشافها‪.‬‬
‫ن��ص��اط ابحث عن ســبب عدم‬
‫القريبة إلى النواة أكثر صعوبة من تلك البعيدة عنها‪.‬‬ ‫قدرة العلمــاء على تحديد موقع‬

‫ما الذي يحدد مقدار طاقة الإلكترون؟‬ ‫الإلكترونات بدقة‪.‬‬

‫الجدول الدوري ومستويات الطاقة‬ ‫‪ 4‬‬

‫يتضمن الجـــدول الدوري معلومات حول العناصر‪ ،‬كما يمكن استخدامه أي ًضا‬
‫في فهم مســتويات الطاقة‪ .‬انظر إلى الصفوف الأفقية (الدورات) في الجـــدول‬
‫الدوري الجزئي المو ّضح في الشــكل ‪ 5‬في الصفحــة المقابلة‪ ،‬وتذكر أ ّن العدد‬
‫الذري لأ ّي عنصر يســاوي عدد البروتونات في نواة ذلك العنصر‪ ،‬ويساوي أي ًضا‬
‫عــدد الإلكترونات حول النــواة في الذرة المتعادلة‪ .‬ولهــذا يمكنك تحديد عدد‬

‫الإلكترونات لك ّل عنصر بالنظر إلى عدده الذري المكتوب فوق رمز العنصر‪.‬‬

‫التوزيع الإلكتروني‬

‫إذا أمعنت النظر في الجـــدول الدوري الموضح في الشكل ‪ 5‬فستجد أ ّن العناصر‬

‫مرتبة وفق نظــام مح ّدد؛ حيث يزداد عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة إلكترو ًنا‬
‫واح ًدا ك ّلما انتقلنا من اليسار إلى اليمين خلال الدورة الواحدة‪ .‬وإذا تأملت الدورة جائزة نوبل‬

‫الأولى مثل ًا تجد أنها تحوي عنصر الهيدروجين الـــذي يحـــتوي عـلـى إلكترون العالــم العربي أحمــد زويل هو‬

‫واحد‪ ،‬وعنصر الهيليوم الذي تحتوي ذرتـــه على إلكـترونين فـي مستوى الطاقـة أســتاذ فــي الكيميــاء والفيزياء‬

‫وكان يعمل مدي ًرا لمختبر العلوم‬ ‫الأول‪ .‬انظر الشــكل ‪ .4‬ولما كان مســتوى الطاقة الأول يستوعب إلكترونين بح ّد‬
‫الجزيئيــة فــي معهــد كاليفورنيا‬ ‫أقصى‪ ،‬فإن المســتوى الخارجي للهيليــوم مكتمل‪ ،‬والذرة التي يكون مســتواها‬

‫التقنــي‪ .‬حاز أحمــد زويل على‬ ‫الخارجي مكتم ًلا تكون مستقرة‪ ،‬ولذلك فالهيليوم يعد عنص ًرا مستق ًّرا‪.‬‬

‫جائزة نوبل فــي الكيمياء في عام‬ ‫ماذا تس َّمى صفوف العناصر في الجدول الدوري؟‬

‫‪1999‬م‪ .‬وقد تمكن العالم زويل‬

‫تبدأ الدورة الثانية بعنصر الليثيوم الــذي يحتوي على ثلاثة إلكترونات‪ ،‬إلكترونان وفريق عمله من اســتخدام الليزر‬

‫منها في مســتوى الطاقة الأول‪ ،‬وإلكترون في مســتوى الطاقة الثاني‪ .‬لذا فالليثيوم فــي ملاحظــة وتســجيل تك ّون‬
‫يحوي إلكترو ًنا واح ًدا في مســتوى الطاقة الخارجي (الثاني)‪ .‬وعن يمين الليثيوم الروابط الكيميائية وكسرها‪.‬‬

‫يقع عنصــر البريليوم الذي يحتوي على إلكترونين في مســتوى الطاقة الخارجي‪،‬‬

‫بينما يحتوي البورون على ثلاثة إلكترونات في مســتوى الطاقة الخارجي‪ .‬وهكذا‬

‫حتى تصل إلى عنصر النيون الذي يحتوي على ثمانية إلكترونات في مستوى الطاقة‬

‫ال�ص�ك�ل‪Ó 5Ó‬يو ّضــح هــذا الجــزء مــن‬ ‫الخارجي‪.‬‬

‫الجــدول الــدوري التوزيع‬ ‫عند النظر إلى الشكل ‪ 4‬مرة أخرى ستلاحظ أ ّن مستوى الطاقة الثاني يستوعب‬
‫الإلكـتــرونـــي لـبــعـض‬ ‫ثمانيــة إلكترونات‪ ،‬فالنيون له مســتوى طاقة خارجي مكتمــل‪ ،‬وهذا التوزيع‬
‫العـنـــاصر‪ .‬احســب عدد‬ ‫الإلكتروني الذي يض ّم ثمانية إلكترونات في المســتوى الخارجي للذرة يجعل‬
‫الإلكترونات لــكل عنصر‪،‬‬ ‫الذرة مســتقرة؛ لذا فإن ذرة النيون مســتقرة‪ .‬وكذلك الأمر بالنسبة إلى عناصر‬
‫ولاحــظ كيف يــزداد العدد‬ ‫الدورة الثالثة؛ حيث تملأ العناصر مستوياتها الخارجية بالإلكترونات بالطريقة‬
‫ك ّلمــا انتقلنا في الـجـــدول‬ ‫نفســها‪ ،‬وتنتهي هذه الدورة بعنصر الأرجون‪ .‬ورغم أ ّن مستوى الطاقة الثالث‬
‫الــدوري مــن اليســار إلى‬

‫اليمين‪.‬‬

‫‪1‬‬ ‫‪18‬‬ ‫قــد يتســع لـــ ‪ 18‬إلكترو ًنا فقــط‪ ،‬إلا‬
‫أ ّن للأرجــون ثمانيــة إلكترونــات في‬
‫‪Hydrogen‬‬ ‫‪Helium‬‬ ‫مستوى الطاقة الخارجي‪ ،‬وهو التوزيع‬
‫‪1‬‬ ‫‪2‬‬ ‫الإلكترونــي الأكثر اســتقرا ًرا‪ .‬إذن ك ّل‬
‫‪H‬‬ ‫‪He‬‬ ‫دورة فــي الجـــدول الــدوري تنتهي‬

‫‪1‬‬

‫‪Lithium‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪13‬‬ ‫‪14‬‬ ‫‪15‬‬ ‫‪16‬‬ ‫‪17‬‬ ‫‪Neon‬‬
‫‪3‬‬ ‫‪10‬‬
‫‪Li‬‬ ‫‪Beryllium‬‬ ‫‪Boron‬‬ ‫‪Carbon‬‬ ‫‪Nitrogen‬‬ ‫‪Oxygen‬‬ ‫‪Fluorine‬‬ ‫‪Ne‬‬
‫‪4‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪7‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪9‬‬
‫‪2‬‬ ‫‪Be‬‬ ‫‪B‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪N‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪F‬‬

‫‪Sodium Magnesium‬‬ ‫‪Aluminum‬‬ ‫‪Silicon‬‬ ‫‪Phosphorus‬‬ ‫‪Sulfur‬‬ ‫‪Chlorine‬‬ ‫‪Argon‬‬ ‫بعنصر مستق ّر‪.‬‬
‫‪13‬‬ ‫‪14‬‬ ‫‪15‬‬ ‫‪16‬‬ ‫‪17‬‬ ‫‪18‬‬
‫‪11 12‬‬ ‫‪Al‬‬ ‫‪Si‬‬ ‫‪P‬‬ ‫‪S‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪Ar‬‬

‫‪Na‬‬ ‫‪Mg‬‬
‫‪3‬‬

‫‪ 5‬‬

‫تصنيف العناصر (عائلات العناصر)‬ ‫‪Ne‬‬

‫يمكن تقسيم العناصر إلى مجموعات أو عائلات؛ فكل عمود من أعمدة الجـدول‬ ‫ال�صكل‪Ó 6Ó‬الـــغازات النبـيـــلة عنـاصـر‬
‫الدوري ـ كما في الشــكل ‪ 5‬ـ يمثل عائلة من العناصــر‪ .‬ولأ ّن الهيدروجين يعد‬
‫عادة منفصل ًا‪ ،‬فإن العمود الأول يضـ ّـم العائلة الأولى التي تبدأ بعنصري الليثيوم‬ ‫مســتق ّرة؛ لأ ّن مســتوى طاقتها‬
‫والصوديوم‪ .‬بينما تبدأ العائلة الثانية بالبريليوم والماغنســيوم في العمود الثاني‪...‬‬ ‫الخارجي مكتمــل‪ ،‬أو لأ ّن لها‬
‫وكما أن أفراد العائلات البشرية متشابهون في الشكـــل والسمات نجد كذلك أن‬ ‫توزي ًعاإلكترون ًّيامستق ًّرامنثمانية‬
‫عائلة العناصر الواحدة تتشــابه في الخصائص الكيميائية؛ لأ ّن لها العدد نفسه من‬ ‫إلكترونات‪ ،‬مثل عنصر النيون‪،‬‬

‫الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي‪.‬‬ ‫كما في الشكل‪.‬‬

‫وقد أعطى النم ُط التكــراري (الدوري) للخصائص العال َم الكيميائي الروســي‬ ‫ال�صكل‪Ó 7Ó‬لعنـــصر الفلور الهالوجـيـني‬
‫ديمتري مندليف عام ‪1869‬م فكر َة إنشــاء أول جــدول دوري للعناصر‪ .‬فأصدر‬
‫ســبعة إلكترونات في مستوى‬
‫أول جدول دوري‪ ،‬وهو يشبه كثي ًرا الجـدول الدوري الحديث‪.‬‬ ‫طاقته الخارجي‪.‬‬

‫الغ�ازات النبيلة انظر إلى تركيب عنصر النيون في الشــكل ‪ ،‬ولاحظ أ ّن جميع‬ ‫ﺣ ّدد ماعددالإلكتروناتفي‬
‫مستوى الـطـاقة الخـارجـي‬
‫العناصر التي تليه أي ًضا في المجموعة ‪ 18‬لها ثمانية إلكترونات في مستوى الطاقة‬
‫الخارجي؛ لذا فهي مســتق ّرة‪ ،‬ولا تتحد بســهولة مع غيرها من العناصر‪ .‬وكذلك‬ ‫لعنصر البروم الهالوجيني؟‬
‫نجــد أ ّن الهيليوم ـ الذي يحتوي مســتوى طاقته الوحيد علــى إلكترونين فقط ـ‬
‫مســتقر أي ًضا‪ .‬وقد كان ُيعتقد ســاب ًقا أ ّن هذه العناصر غير نشطة أب ًدا‪ .‬ولذلك كان‬
‫ُيطلق عليها اســم الغازات الخاملة‪ ،‬ولكن بعد أن عرف العلماء أ ّن هذه الغازات‬
‫تتفاعــل أحيا ًنا أطلقوا عليها اســم الغازات النبيلة‪ ،‬وما زالــت هذه الغازات أكثر‬

‫العناصر استقرا ًرا‪.‬‬

‫ويمكن الاستفادة من استقرار الغازات النبيلة في حماية سلك المصباح الكهربائي‬
‫من الاحتراق‪ ،‬وفي إظهار اللوحات الإعلانية بأضواء مختلفة الألوان‪ ،‬فعندما يم ّر‬
‫التيار الكهربائي من خلالها‪ ،‬تشــ ّع ضو ًءا بألوان مختلفة؛ فاللون البرتقالي المائل‬

‫إلى الأحمر من النيون‪ ،‬والأرجواني من الأرجون‪ ،‬والأصفر من الهيليوم‪.‬‬

‫الهالوجينات ُتســ َّمى عناصر المجموعــة ‪ 17‬الهالوجينات‪ .‬ويب ّين الشــكل ‬ ‫‪F‬‬

‫نموذ ًجــا لعنصر الفلورالــذي يقع في الدورة الثانية‪ .‬ويحتــاج الفلور ـ كغيره من‬
‫عناصر هذه المجموعة ـ إلى إلكترون واحد ليصل مســتوى طاقته الخارجي إلى‬

‫حالة الاستقرار‪ .‬وكلما كان اكتساب الهالوجين لهذا الإلكترون أسهل كان نشاطه‬
‫أكثر‪ .‬والفلور أكثر الهالوجينات نشــا ًطا؛ لأ ّن مستوى طاقته الخارجي أقرب إلى‬
‫النواة‪ .‬ويق ّل نشــاط الهالوجينات ك ّلما اتجهنا إلى أســفل في المجموعة؛ وذلك‬
‫بســبب ابتعاد المســتوى الخارجي عن النواة‪ ،‬ولهذا يكون البروم أقل نشا ًطا من‬

‫الفلور‪.‬‬

‫ ‬

‫الفل�زات القلوية انظــر إلى عائلــة العناصر في المجموعة الأولى من الجـــدول‬

‫الدوري والتي تســمى الفلــزات القلوية‪ ،‬تجد أ ّن عناصر هــذه المجموعة ـ ومنها‬

‫الليثيــوم والصوديوم والبوتاســيوم ـ لكل منها إلكترون واحد في مســتوى الطاقة‬

‫الخارجي‪ ،‬كما في الشــكل ‪ .‬ولهذا تســتطيع التنبؤ بأ ّن عنصــر الروبيديوم الذي ‪K‬‬
‫يلي عنصر البوتاســيوم له إلكترون واحد أي ًضا في مستوى الطاقة الخارجي‪ .‬وهذا‬

‫التوزيع الإلكتروني للعناصر هو الذي يح ّدد كيفية تفاعل هذه الفلزات‪.‬‬

‫ال�صكل‪Ó 8Ó‬البـوتـاسيــــوم ‪-‬كـاللـيثـيـوم‬ ‫ما عدد الإلكـترونات في مستويات الطاقـة الخارجيـة لعناصر‬
‫الفلزات القلوية؟‬
‫والصوديوم‪ -‬له إلكترون واحد‬
‫في مستوى طاقته الخارجي‪.‬‬ ‫تك ّون الفلزات القلوية مركبات يشبه بعضها بع ًضا؛ فكل منها يحوي إلكترو ًنا واح ًدا‬
‫في مســتوى طاقته الخارجي‪ .‬وينفصل هذا الإلكترون عنها عند تفاعلها مع عناصر‬
‫أخرى‪ .‬وك ّلما كان فصل الإلكترون ســهل ًا كان العنصر أكثر نشا ًطا‪ .‬وعلى العكس‬
‫من الهالوجينات فإ ّن نشاط الفلزات القلوية يزداد ك ّلما اتجهنا إلى أسفل المجموعة‪،‬‬
‫أ ّي أنه ك ّلما ازداد رقم الدورة (الصف الأفقي) التي يوجد فيها العنصر ازداد نشاطه؛‬
‫وهذا بســبب ُبعد مستوى الطاقة الخارجي عن النواة‪ .‬لذا فإ ّن الطاقة اللازمة لفصل‬
‫إلكترون عن المســتوى الخارجي البعيد عن النواة أق ّل مــن الطاقة اللازمة لفصل‬

‫إلكترون عن المســتوى الخارجي القريب من النواة‪ .‬ولهذا السبب نجد أ ّن عنصر‬

‫الســيزيوم الذي في الدورة السادسة يفقد الإلكترون أسهل من الصوديوم الذي في‬
‫الدورة الثالثة‪ ،‬لذا فالسيزيوم أكثر نشا ًطا من الصوديوم‪.‬‬

‫تطبيق العلوم‬

‫كي�ف ي�ص�اعدك الج�دول ال�دوري عل�ى تحدي�د خ�صائ��ض ح ّل الم�صكلة‬
‫‪ .1‬عنصر مجهــول ينتمي إلى المجموعــة الثانية‪ ،‬يحتوي‬ ‫العنا�صر؟‬

‫يعرض الجـــدول الدوري معلومات حول التركيب الذري علــى ‪ 12‬إلكترو ًنا‪ ،‬إلكترونان منها في مســتوى طاقته‬

‫للعناصر‪ .‬فهل تستطيع تحديد العنصر إذا أعطيت معلومات الخارجي‪ ،‬فما هو؟‬

‫عن مســتوى الطاقــة الخارجي له؟ اســتخدم مقدرتك في ‪ .2‬ســ ّم العنصر الذي يحتوي على ثمانية إلكترونات‪ ،‬ستة‬

‫إلكترونات منها في مستوى الطاقة الخارجي‪.‬‬ ‫تفسير الجـدول الدوري لإيجاد ما تحتاج إليه‪.‬‬

‫‪ .3‬للســليكون ‪ 14‬إلكترو ًنا موزعة على ثلاثة مســتويات‬ ‫تحديد الم�صكلة‬

‫عناصر المجموعة الواحدة في الجـــدول الدوري تحتوي للطاقة‪ ،‬يحتــوي مســتوى الطاقة الأخير علــى أربعة‬
‫العدد نفســه من الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي‪ ،‬إلكترونات‪ .‬إلى أ ّي مجموعة ينتمي السليكون؟‬

‫ويزداد عدد إلكترونات المســتوى الخارجي إلكترو ًنا ك ّلما ‪ .‬لديك ثلاثة عناصر تحتوي العدد نفسه من الإلكترونات‬

‫اتجهنا من اليسار إلى اليمين في الدورة‪ .‬هل يمكنك الرجوع في مستوى الطاقة الخارجي‪ ،‬أحدها عنصر الأكسجين‪.‬‬

‫إلى الشــكل ‪ ،5‬وتحديد عنصر ما غير معــروف لديك‪ ،‬أو مســتخد ًما الجـــدول الــدوري ماذا تتوقــع أن يكون‬

‫العنصران الآخران؟‬ ‫المجموعة التي ينتمي إليها عنصر معروف لديك؟‬

‫ ‬

‫التمثيل النقطي للإلكترونات‬ ‫التمثيل النقطي ل إالكترونات‬

‫درست ســاب ًقا أ ّن عدد الإلكترونات في مســتوى الطاقة الخارجي لذرة العنصر‬ ‫الخطوات‬
‫يح ّدد الكثير من الخصائص الكيميائية للــذرة‪ ،‬لذا من المفيد عمل نموذج للذرة‬ ‫‪ .1‬ارسـم جـــز ًءا مـــن الجـدول‬
‫ُيبين الإلكترونات في مســتوى الطاقة الخارجي فقط‪ ،‬وسيفيدنا هذا النموذج في‬ ‫الــدوري الــذي يتضمــن أول‬
‫‪18‬عنصــ ًرا‪ ،‬مــن الهيدروجين‬
‫توضيح ما يحدث لهذه الإلكترونات في أثناء التفاعل‪.‬‬ ‫حتى الأرجون‪ ،‬مخصـ ًصا مـرب ًعا‬

‫إ ّن رســم مســتويات الطاقة والإلكترونات التي تحويها يتطلب وق ًتا‪ ،‬وخصو ًصا‬ ‫طول ضلعه ‪ 3‬سم لكل عنصر‪.‬‬
‫عندمــا يكون عــدد الإلكترونات كبي ًرا‪ ،‬فــإذا أردت معرفة كيــف تتفاعل ذرات‬ ‫‪ ..‬املأ في كـل مـــربع التمـثيل‬
‫عنصر ما فعليك أن ترســم نماذج بســيطة لهذه الذرات توضح الإلكترونات في‬
‫مستوى الطاقة الخارجي‪ .‬التمثيل النقطي للإلكترونات ‪Electron dot diagram‬‬ ‫النقطي للعنصر‪.‬‬
‫عبارة عــن رمز العنصر محاط بنقاط تم ّثل عدد الإلكترونات في مســتوى الطاقة‬
‫الخارجي؛ لأ ّن إلكترونات المستوى الخارجي هي التي تبين كيف يتفاعل العنصر‪.‬‬ ‫التحليل‬
‫‪ .1‬مــاذا تلاحظ على التمـثـــيل‬
‫تمثيل ال إألكترونات بالنقاط كيف تعرف عدد النقاط التي يجب رســمها بالنسبة‬ ‫النقطي للإلكترونات لعناصر‬

‫إلى عناصــر المجموعــات ‪ 2 -1‬و‪18 - 13‬؟ يمكنك الرجوع إلى الجـــدول‬ ‫المجمـوعة الواحدة؟‬
‫الدوري الجزئي في الشــكل ‪ ،5‬وســتلاحظ أ ّن عناصر المجموعــة الأولى لها‬ ‫‪ ..‬صف التغيــرات التي تلاحظها‬
‫إلكترون واحد في مســتويات طاقاتهــا الخارجية‪ ،‬وعناصــر المجموعة الثانية‬ ‫في التمثيل النقطي للإلكترونات‬
‫لها إلكترونــان‪ ...‬وهكذا حتى تصل إلى عناصر المجموعــة ‪ 18‬التي لها ثمانية‬
‫إلكترونات في مســتوى الطاقة الخارجي‪ ،‬ما عدا الهيليوم الذي له إلكترونان في‬ ‫لعناصر الدورة الواحدة‪.‬‬

‫مستوى طاقته الخارجي‪ ،‬وهي عناصر مستقرة‪.‬‬ ‫ال�صكل‪Ó ٩Ó‬يبين التمثيل النقطي للإلكترونات‬

‫وتكتــب النقاط في صورة أزواج على الجهات الأربع لرمز العنصر‪ ،‬بوضع نقطة‬ ‫عــدد الإلكترونات في مســتوى‬
‫واحدة فوق الرمز ثم عن يمينه ثم أســفل الرمز ثم عن يســاره‪ ،‬وبعد ذلك نضع‬ ‫الطاقة الخارجي فقط‪.‬‬
‫نقطة خامسة في أعلى الرمز لعمل زوج من النقاط‪ ،‬تابع بهذه الوتيرة حتى تكمل‬
‫النقاط الثمانية ك ّلها‪ ،‬وحتى يكتمل المستوى‪ .‬يمكن توضيح هذه العملية بتمثيل‬ ‫اشرح لماذانوضحإلكترونات‬
‫نقاط الإلكترونات حول رمز ذرة النيتروجين‪ .‬ابدأ أول ًا بكتابة رمز العنصر ‪ ،N‬ثم‬ ‫مستوى الطاقة الخارجي فقط؟‬
‫جد عنصر النيتروجين في الجـدول الدوري لتعرف المجموعة التي ينتمي إليها‪.‬‬
‫ستجد أ ّنه ينتمي إلى المجموعة ‪ ،15‬ولهذا فإن له خمسة إلكترونات في مستوى‬
‫الطاقة الخارجي‪ ،‬والشكـل النهائي للتمثيل النقطي لذرة النيتروجين موضح في‬
‫الشــكل ‪ .9‬ويمكن تمثيل الإلكترونات في ذرة اليود بالطريقة نفســها‪ ،‬كما هو‬

‫موضح في الشكل ‪ 9‬أي ًضا‪.‬‬

‫‪N‬‬ ‫تحتــوي ذرة النيتروجــين‬ ‫تحتوي ذرة اليود على سبعة‬
‫على خمســة إلكترونات في‬
‫مستوى طاقتها الخارجي‪.‬‬ ‫إلكترونات في مســتوى ‪I‬‬
‫طاقتها الخارجي‪.‬‬

‫ ‬

‫ال�صكل‪Ó ١٠Ó‬تصنــع بعــض النمــاذج بتثبيــت‬ ‫ا�ص�تخدام التمثي�ل النقطي بعد أن عرفت كيف ترســم التمثيل النقطي‬

‫قطعها بالصمــغ‪ .‬أ ّما في المركبات‬ ‫للعناصر يمكنك اســتخدامها لتبين كيفية ارتباط ذرات العناصر بعضها‬
‫الكيميائيــة فتثبــت ذرات العناصر‬ ‫مع بعض‪ .‬فالروابط الكيميائية ‪ Chemical bonds‬هي القوى التي تربط‬
‫ذرتين إحداهما مع الأخرى‪ .‬وتعمل الروابط الكيميائية على ربط العناصر‬
‫بعضها ببعض بالروابط الكيميائية‪.‬‬ ‫مثلما يعمل الصمغ على تثبيت قطع النمـوذج‪ .‬انظـر الشكل ‪ .10‬عندما‬
‫ترتبط الذرات مع ذرات أخرى يصبح كل منها أكثر استقرا ًرا؛ وذلك بجعل‬

‫مستوى طاقتها الخارجي يشبه مستوى الطاقة الخارجي للغاز النبيل‪.‬‬

‫ما الرابطة الكيميائية؟‬

‫‪1‬‬

‫اختبر نف�صك‬ ‫الخا�صة‬

‫‪ .1‬ح ّدد ما عدد إلكترونات مســتوى الطاقة الخارجي‬ ‫البناء الذري‬
‫لك ّل من النيتروجين والبروم؟‬ ‫‪ ‬تقع‪Ó‬النواة‪Ó‬في‪Ó‬مركز‪Ó‬الذرة‪.‬‬
‫‪ ‬ت�وج�د‪ Ó‬ال إأل�ك�ترون�ات‪ Ó‬في‪ Ó‬منطقة‪ُ Ó‬ت���ص� ّم�ى‪ Ó‬ال�صحابة‪Ó‬‬
‫‪ ..‬ح ّل ما عدد إلكـــترونات مســتوى الطاقة الأول‬
‫والثاني لذرة الأكسجين؟‬ ‫ال إألكترونية‪.‬‬
‫‪ ‬لاإلكترونات‪�Ó‬صحنة‪�Ó‬صالبة‪.‬‬
‫‪ .3‬ع�� ّن أ ّي إلكترونات الأكســجين لهــا طاقة أكبر‪:‬‬
‫الإلكترونات التي في مستوى الطاقة الأول‪ ،‬أم التي‬ ‫ترتيب ال إألكترونات‬
‫‪ُ ‬ت�ص ّمى‪Ó‬المناطق‪Ó‬المختلفة‪Ó‬التي‪Ó‬توجد‪Ó‬فيها‪Ó‬ال إألكترونات‪Ó‬‬
‫في مستوى الطاقة الثاني؟‬
‫في‪Ó‬ال�ذرة‪"Ó‬م�صتويات‪Ó‬الط�اق�ة"‪.‬‬
‫‪ .4‬التفك�ير الناقد تزداد حجوم ذرات عناصر المجموعة‬ ‫‪ ‬ي�ت���ص�ع‪Ó‬ك���ل‪Ó‬م���ص�ت�وى‪Ó‬ط��اق��ة‪Ó‬ل��ع��دد‪Ó‬مح���دد‪Ó‬م�ن‪Ó‬‬
‫الواحدة ك ّلما اتجهنا إلى أســفل المجموعة في الجدول‬
‫الأإلكترونات‪.‬‬
‫الدوري‪ .‬ف ّسر ذلك‪.‬‬ ‫الجدول الدوري‬
‫‪ ‬ع��دد‪Ó‬الأإل��ك��ترون��ات‪Ó‬ي���ص�اوي‪Ó‬ال�ع�دد‪Ó‬ال���ذري‪Ó‬في‪Ó‬ذرة‪Ó‬‬
‫تطبيق الريا�صيات‬ ‫العن�صر‪Ó‬المتعادلة‪.‬‬
‫‪ ‬يزداد‪Ó‬عدد‪Ó‬الأإلكترونات‪Ó‬في‪Ó‬ذرات‪Ó‬العنا�صر‪ Ó‬إالكترو ًنا‪Ó‬‬
‫‪ .5‬ح� ّلالمعادل�ةبخط�وةواحدة يمكنك حســاب الح َّد الأقصى‬ ‫واح ًدا‪Ó‬ك ّلما‪Ó‬اتجهنا‪Ó‬من‪Ó‬الي�صار‪Ó‬اإلى‪Ó‬اليمين‪Ó‬في‪Ó‬الدورة‪.‬‬
‫للإلكترونات التي يستوعبها أ ّي مستوى طاقة باستخدام‬
‫الصيغة التالية‪2 :‬ن‪ 2‬حيث تم ّثل "ن" رقم مستوى الطاقة‪.‬‬

‫احســب أقصى عدد من الإلكترونــات يمكن أن يوجد‬

‫في كل مســتوى من مســتويات الطاقة الخمسة الأولى‪.‬‬

‫‪ 9‬‬

‫ارتباط العناصر‬ ‫الدر�ص‬

‫‪2‬‬

‫الرابطة الأيونية‬ ‫الأهداف‬

‫هل قمت يو ًما بعمل لوحة بتركيب أجزائها المبعثرة؟ ماذا يحدث إذا قلب َت اللوحة؟‬ ‫ تـقـارن بـــين الـــروابط الأيونـيـة‬
‫ستتســاقط وتتفكك القطع التي ركبتها‪ .‬إن هذا يشبه العناص َر عندما يرتبط بعضها‬ ‫والروابط التساهمية‪.‬‬
‫مــع بعض‪ ،‬إلا أنها لا تتســاقط ولا تتفكك إذا قلبت‪ .‬تخ ّيــل ما يحدث لو تف َّكك‬
‫ملح الطعام إلى صوديوم وكلور عند وضعه على البطاطس المقلية! إ ّن ذرات أحد‬ ‫ تميز بين الجزيء والمركب‪.‬‬

‫العناصر تك ّون روابط مع غيرها من الذرات باستخدام إلكترونات مستوى الطاقة‬ ‫ تميز بين الرابطــة القطبية والرابطة‬
‫الخارجي بأربع طرائق‪ :‬بفقد إلكترونات‪ ،‬أو باكتسابها‪ ،‬أو تجاذبها‪ ،‬أو بمشاركتها‬ ‫غير القطبية‪.‬‬

‫مع عنصر آخر‪.‬‬ ‫الأهمية‬

‫والصوديوم فلز ل ّين ف ّضي ال ّلون‪ ،‬كما في الشــكل ‪ ،11‬وهو شــديد التفاعل عند‬ ‫تعمــل الرابطــة الكيميائيــة عــلى ربط‬
‫إضافته إلى الماء أو الكلور‪ .‬فما الذي يجعله شديد التفاعل هكذا؟ إذا نظرت إلى‬ ‫الذرات في الموا ّد التي تراها يوم ًّيا‪.‬‬
‫التوزيع الإلكتروني لمستويات الطاقة للصوديوم ستجد أ ّن له إلكترو ًنا واح ًدا فقط‬
‫في مســتوى الطاقة الأخير‪ .‬فإذا أزيل هذا الإلكترون أصبح المســتوى الخارجي‬ ‫مراجعة المفردات‬
‫فار ًغا‪ ،‬والمســتوى قبل الأخير مكتمل ًا‪ ،‬م ّما يجعل التوزيع الإلكتروني له مشاب ًها‬ ‫ال إألك�ت�رون جــسـيـــم سـالـــب‬
‫الشحنـــة مـــوجود في الســحابة‬
‫للتوزيع الإلكتروني للغاز النبيل النيون‪.‬‬
‫الإلكترونية حول نواة الذرة‪.‬‬
‫أما الكلــور فيك ّون روابط بطريقــة مختلفة عن طريقة الصوديوم؛ فهو يكتســب‬
‫إلكترو ًنا‪ ،‬وعندها يصبح التوزيع الإلكتروني للكلور مشــاب ًها للتوزيع الإلكتروني‬ ‫المفردات الجديدة‬

‫في الغاز النبيل الأرجون‪.‬‬ ‫‪ ‬الرابطة التساهمية‬ ‫‪ ‬الأيون‬

‫ال�صكل‪Ó ١١Ó‬يتفاعل الصوديوم مع الكلور وينتجان بلورات بيضاء ُتســ َّمى‬ ‫‪ ‬الرابطة الأيونية ‪ ‬الجزيء‬

‫كلوريد الصوديوم (ملح الطعام)‪.‬‬

‫‪ ‬الرابطة القطبية‬ ‫‪ ‬المركب‬

‫‪ ‬الرابطة الفلزية ‪ ‬الصيغة الكيميائية‬

‫‪Na Cl‬‬

‫ﺫﺭﺓ ﺻﻮﺩﻳﻮﻡ‬ ‫ﺫﺭﺓ ﻛﻠﻮﺭ‬ ‫الصـوديـوم فـضـ ّي‬
‫اللون‪ ،‬ليـن يمـكن‬
‫عـنـد اكتـسـاب ذرة الكلور إلكـترو ًنا من ذرة الصـوديـوم تصـبح الذرتان‬ ‫غاز كلور‬ ‫صوديوم‬ ‫قـطـعه بالسكيـن‪،‬‬
‫أكثر استقرا ًرا‪ ،‬وتتكون رابطة بينهما‪.‬‬
‫أما الكلور فغاز‬
‫أخضر سام‪.‬‬

‫‪90‬‬

‫ال�صكل‪Ó ١٢Ó‬تتكون الأيونات عندما تفقد أو تكســب‬ ‫‪Na‬‬ ‫‪+Na‬‬

‫العناصــر الإلكترونــات‪ .‬فعندما يتحد‬ ‫‪Na‬‬

‫الصوديوم مــع الكلور ينتقــل إلكترون‬ ‫ﺫﺭﺓ ﺻﻮﺩﻳﻮﻡ‬

‫مــن ذرة الصوديــوم إلــى ذرة الكلور‪،‬‬
‫فتصبح ذرة الصوديوم أيو ًنا موج ًبا ‪،Na+‬‬

‫وتصبح ذرة الكلور أيو ًنا سال ًبا ‪.Cl-‬‬

‫‪+‬‬ ‫ﺇﻟﻜﱰﻭﻥ ﻭﺍﺣﺪ‬

‫‪Na‬‬

‫ﺃﻳﻮﻥ ﺻﻮﺩﻳﻮﻡ‬

‫‪+Cl‬‬ ‫‪Cl‬‬

‫ال أأيون�ات عندمــا تــذوب المــواد‬ ‫‪Cl‬‬ ‫إلكترون واﺣد‬ ‫‪-‬‬
‫الأيونية في المــاء تنفصل أيوناتها‬
‫بعضها عن بعض‪ ،‬وبسبب شحنتها‬ ‫ذرة كلور‬ ‫‪Cl‬‬
‫الســالبة والموجبة يمكن للأيون‬
‫توصيل التيار الكهربائي‪ .‬وإذا كان‬ ‫ﺃيون كلوريد‬
‫هناك أسلاك توصيل طرفها مغمور‬
‫بمحلول مادة أيونية وطرفها الآخر‬ ‫ال أأيون��ات – م�ص أال��ة ت�وازن تفـــقد ذرة الصوديوم كما عرفـــت ساب ًقا إلكترو ًنا‪،‬‬
‫موصــول ببطارية فــإ ّن الأيونات‬
‫الموجبة ســتتحرك نحــو القطب‬ ‫وتصبح أكثر استقرا ًرا‪ ،‬ونتيجة هذا الفقد يختل توازن شحنتها الكهربائية‪ ،‬فتصبح‬
‫الســالب‪ ،‬وســتتحرك الأيونات‬ ‫أيو ًنا موج ًبــا؛ لأ ّن عدد الإلكترونات حول النواة يق ّل إلكترو ًنا عن البروتونات في‬
‫الســالبة نحو القطــب الموجب‪،‬‬ ‫النواة‪ ،‬ومن جهة أخرى يصبح الكلور أيو ًنا سال ًبا باكتسابه إلكترو ًنا من الصوديوم‪،‬‬
‫حيث يكمل سي ُل الأيونات الدائر َة‬
‫م َّما يزيد عدد الإلكترونات واح ًدا على عدد البروتونات في نواته‪.‬‬
‫الكهربائية‪.‬‬
‫فالــذرة التي تفقد أو تكتســب إلكترو ًنا لا تكون ذرة متعادلــة‪ ،‬بل تصبح ﺃيو ًنا‬
‫ال�صكل‪Ó ١٣Ó‬تنشأ الرابطة الأيونية بين ذرتين‬ ‫‪ .Ion‬ويتم تمـثيـل أيـون الصوديـــوم بالرمز ‪ ،Na+‬وأيون الكلوريد بالرمز ‪.Cl-‬‬

‫مختلفتي الشحنة‪.‬‬ ‫ويو ّضـح الشكل ‪ 1.‬كيف تتحول الذرة إلى أيون؟‬
‫صف كيف تصبح الذرة موجبة‬
‫تك� ّون الروابط ينجذب أيون الصوديوم الموجب وأيون الكلور السالب أحدهما‬
‫الشحنة أو سالبة الشحنة؟‬
‫إلى الآخر بشــدة‪ .‬وهــذا التجاذب الذي يربــط الأيونات هو نوع مــن الروابط‬

‫الكيميائية ُتســ ّمى الرابطة الأيونية ‪ .Ionic bond‬وفي الشكل ‪ 13‬نجد أ ّن أيونات‬
‫الصوديوم والكلور تك ِّون رابطة أيونية‪ ،‬و َينتج مر ّكب أيوني هو كلوريد الصوديوم‪،‬‬
‫أو ما يعرف بملح الطعام‪ .‬المركب ‪ Compond‬ما ّدة نقية تحوي عنصرين أو أكثر‬

‫مرتبطين برابطة كيميائية‪.‬‬

‫‪Na + Cl‬‬ ‫‪+-‬‬

‫‪Na Cl‬‬

‫‪91‬‬

‫‪Ϫ‬‬ ‫‪Ϫ‬‬ ‫ال�صكل‪Ó ١٤Ó‬للماغنســيوم إلكترونــان في‬
‫‪2ϩ‬‬
‫مستوى طاقته الخارجي‪.‬‬

‫‪Cl Mg Cl‬‬

‫أا يتكون كلوريد الماغنســيوم‬

‫عنــد فقد ذرة الماغنســيوم‬

‫‪Cl Ϫ Mg2+ Cl Ϫ‬‬ ‫إلكترو ًنا واحــ ًدا لك ّل ذرة‬
‫من ذرتي الكلور‪.‬‬

‫ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮﻡ‬ ‫‪2+ 2-‬‬

‫فق�د واكت�ص�اب اأكثر لقد درســت مــا يحدث عندما تفقد ذرة عنصر أو تكتســب‬

‫إلكترو ًنــا واحــ ًدا‪ .‬ولكن هل يمكن لــذرات العناصر فقد أو اكتســاب أكثر من‬

‫‪ Mg O‬إلكترون؟ لعنصر الماغنســيوم ‪ Mg‬الذي يقع في المجموعة الثانية إلكترونان في‬

‫مستوى طاقته الخارجي‪ ،‬وعندما يفقدهما يصبح المستوى الخارجي له مكتمل ًا‪.‬‬

‫وقد تكتسب ذرتا الكلور هذين الإلكترونين كما هو مو ّضح في الشكل‪-14‬ﺃ‪ .‬لذا‬ ‫‪Mg2+ O2-‬‬
‫يكون الناتج أيون ماغنســيوم ‪ Mg+2‬وأيو َن ْي كلوريد ‪ ،2Cl-‬فينجذب أيونا كلوريد‬
‫السالبان نحو أيون الماغنسيوم الموجب ويك ّونان روابط أيونية‪ ،‬وينتج عن التفاعل‬ ‫ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮﻡ‬

‫مر ّكب كلوريد الماغنسيوم ‪.MgCl2‬‬ ‫ب يتش ّكل أكســيد الماغنسيوم عندما تعطي‬
‫(تفقد) ذرة الماغنســيوم إلكترونين لذرة‬
‫تحتاج بعض العناصر ـ ومنها الأكســجين ـ إلى اكتســاب إلكترونين لتصل إلى حالة‬
‫الأكسجين‪.‬‬
‫الاستقرار‪ .‬ويمكن تحقق ذلك من خلال اكتساب إلكترونين تفقدهما ذرة الماغنسيوم‬ ‫ﺣدد التـــوزيع الإلكـتـرونـي لكـل مـن‪:‬‬

‫لتكوين مر ّكب أكسيد الماغنســيوم ‪ ،MgO‬كما هو مو ّضح في الشكل ‪ -14‬ب‪ .‬كما‬ ‫كبريتيد الماغنسيوم وأكسيد الكالسيوم‪.‬‬
‫يمكن أن يك ّون الأكسجين مر ّكبات مماثلة مع أ ّي أيون موجب من المجموعة الثانية‪.‬‬

‫الرابطة الفلزية‬ ‫ال�صكل‪Ó ١5Ó‬لا ترتـبـــط الإلـكـتـرونــات‬

‫لقــد عرفت كيف تك ّون ذرات العناصر الفلزيــة روابط أيونية مع ذرات عناصر لا‬ ‫الخـــارجية لذرات الفضـة في‬
‫فلزية‪ .‬كما أ ّن الفلزات كذلك تك ّون روابط مع عناصر فلزية أخرى‪ ،‬ولكن بطريقة‬ ‫الرابطة الفلزية مع أ ّي ذرة فضة‪،‬‬
‫مختلفة‪ .‬ففي الفلزات تكون الإلكترونات في مستويات الطاقة الخارجية للذرات‬ ‫وهذا ما يســمح لهــا بالتح ّرك‬

‫المنفردة غير مترابطة بدرجة كبيرة‪ ،‬لذا يمكن النظر إلى الفلز في الحالة الصلبة على‬ ‫والتوصيل الكهربائي‪.‬‬

‫أنه بحر من الإلكترونات الحرة الحركــة التي تتحرك فيها أيونات الفلز الموجبة‪،‬‬ ‫‪Ag+ Ag+ Ag+‬‬
‫‪Ag+ Ag+‬‬
‫كما هو مو ّضح في الشكل ‪ .15‬وتنشــأ الروابط الفلزية ‪ Metallic bonds‬نتيجة‬
‫‪Ag+ Ag+ Ag+‬‬
‫للتجاذب بين إلكترونات المســتوى الخارجي مع نــواة الذرة من جهة‪ ،‬ونوى‬ ‫‪Ag+ Ag+‬‬

‫الذرات الأخرى من جهة ثانية داخل الفلز في حالته الصلبة‪ .‬وهذه الرابطة تؤثر‬ ‫‪Ag+ Ag+ Ag+‬‬
‫في خصائص الفلز‪ .‬فمثل ًا عند َط ْرق فل ٍّز ما وتحويله إلى صفيحة‪ ،‬أو سحبه على‬
‫صورة سلك‪ ،‬فإ ّنه لا ينكســر‪ ،‬بل على العكس تتراكب طبقات من ذرات الفلز‬

‫بعضها فوق بعض‪ .‬ويعمل التج ّمع المشــترك من الإلكترونات على تماســك‬
‫الذرة‪ .‬والرابطة الفلزية سبب آخر للتوصيل الجيد للتيار الكهربائي؛ حيث تنتقل‬

‫الإلكترونات الخارجية من ذرة إلى أخرى لتنقل التيار الكهربائي‪.‬‬

‫‪9.‬‬

‫بناء نموذج لمركب الميثان‬ ‫الرابطة التساهمية – مشاركة‬

‫الخطوات‬ ‫بعض العناصر غير قادرة على فقد أو اكتساب إلكترونات بسبب عدد الإلكترونات‬
‫‪ .1‬استـخـــدم أورا ًقا دائر ّية الشـــكل‬ ‫التي في المســتوى الخارجي؛ فعنصر الكربون مثل ًا يحوي ســتة بروتونات وستة‬
‫ذات ألــوان مختلفــة لتـمـــ ّثل‬ ‫إلكترونات‪ ،‬أربعة من هذه الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي‪ ،‬ولكي تصل‬
‫البـروتـونـــــات والنيوترونــات‬ ‫ذرة الكربون إلى حالة الاستقرار يجب أن تفقد أو تكتسب أربعة إلكترونات‪ ،‬وهذا‬
‫والإلكترونــات‪ ،‬واصنــع نموذ ًجا‬ ‫صعب لأ ّن فقد أو اكتســاب هذا القدر من الإلكترونات يتطلب طاقة كبيرة ج ًّدا‪،‬‬
‫ورق ًّيــا يم ّثل ذرة الكربــون وأربعة‬
‫نمــاذج أخــرى لتم ّثــل ذرات‬ ‫لذلك تتم المشاركة بالإلكترونات‪.‬‬

‫الهيدروجين‪.‬‬ ‫الرابط�ة الت�ص�اهمية يصل الكثير من ذرات العناصر إلى حالة الاســتقرار عندما‬

‫‪ ..‬اســتخدم نماذج الذرات الســابقة‬ ‫تتشــارك بالإلكترونات‪ .‬و ُتســ ّمى الرابطة الكيميائية التي تنشأ بين ذرات العناصر‬
‫لبناء نموذج لجزيء الميثان بتكوين‬ ‫اللافلزية من خلال التشــارك بالإلكترونات الرابطة التساﻫمية ‪.Covalent bond‬‬
‫روابــط تســاهمية‪ ،‬حيــث يتك ّون‬ ‫وتنجذب هذه الإلكترونات المشــتركة إلى نواتي الذرتين‪ ،‬فتتح ّرك الإلكترونات‬
‫جــزيء الميثــان من أربــع ذرات‬ ‫بين مســتويات الطاقة الخارجية في كلتا الذرتين في الرابطة التســاهمية‪ ،‬ولذلك‬
‫هـيـدروجـين مـرتبـطة كيميائ ًّيا مع‬ ‫يكــون لكلتا الذرتين مســتوى طاقة خارجــي مكتمل لبعض الوقت‪ ،‬و ُتســ ّمى‬

‫ذرة كربون واحدة‪.‬‬ ‫المركبات الناتجة عن الرابطة التساهمية بالمركبات الجزيئية‪.‬‬

‫التحليل‬ ‫كيف تك ّون الذرا ُت الروابط التساهمية؟‬

‫‪ .1‬هل التوزيــع الإلكترونــي لذرتي‬ ‫تك ّون ذرات بعض العناصر ـ من خلال الروابط التساهمية ـ جسيمات متعادلة؛ إذ‬
‫الهيدروجيـن والكـربون في جزيء‬ ‫تحوي العدد نفسه من الشــحنات الموجبة والسالبة‪ .‬وهذه الجسيمات المتعادلة‬
‫الميثان يشــبه التوزيع الإلكتروني‬ ‫التي تك ّونت عند مشاركة الذرات في الإلكترونات ُتس ّمى الﺠزيئات ‪.Molecules‬‬
‫لعناصــر الغــازات النبيلة؟ فســر‬ ‫والجزيء هو الوحدة الأساسية للمركبات الجزيئية‪ .‬تأمل كيف تتكون الجزيئات‬
‫من خلال مشــاركة الإلكترونات‪ ،‬في الشكل ‪ .1‬لاحظ أ ّنه لا يوجد أيونات في‬
‫إجابتك‪.‬‬ ‫هذا التفاعل؛ لأ ّنه لم يفقد أو يكتســب أ ّي إلكترونات‪ .‬والبلورات ال ّصلبة ـ ومنها‬
‫كلوريد الصوديوم ـ لا يمكن تســميتها جزيئات؛ لأ ّن الوحدة الأساســية لها هي‬
‫‪ ..‬هــل لجـــزيء الميـــثان شــحنة‬
‫كهربائية؟‬ ‫الأيون‪ ،‬وليس الجزيء‪.‬‬

‫في المنزل‬ ‫‪+‬‬

‫ال�صكل‪Ó ١6Ó‬الرابطة التساهمية طريقة أخـــرى‬ ‫‪H‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪HH‬‬

‫لجـعـــل الذرات أكثر اســتقرا ًرا؛‬ ‫ﺫﺭﺓ ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‬ ‫ﺫﺭﺓ ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‬ ‫ﺟﺰﻱﺀ ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‬
‫إذ تســمح مشــاركة الإلكترونات‬
‫لكل ذرة بالحصول على مســتوى‬ ‫‪+Cl‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪Cl Cl‬‬
‫طـــاقة خارجـي مستقـــر‪ .‬ذرات‬
‫العناصرالتي تظهر في الشكل تك ّون‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪Cl Cl‬‬

‫روابط تساهمية أحادية‪.‬‬ ‫ﺫﺭﺓ ﻛﻠﻮﺭ‬ ‫ﺫﺭﺓ ﻛﻠﻮﺭ‬ ‫ﺟﺰﻱﺀ ﻛﻠﻮﺭ‬

‫‪93‬‬

‫‪C+‬‬ ‫‪O+O‬‬ ‫‪OCO‬‬ ‫ال�صكل‪Ó ١7Ó‬يمكن للــذرة تكويــن رابطة‬

‫ﺫﺭﺓ ﻛﺮﺑﻮﻥ‬ ‫ﺫﺭﺗﺎ ﺃﻛﺴﺠﲔ‬ ‫ﺟﺰﻱﺀ ﺛﺎﲏ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ‬ ‫تساهم ّية بواسطة إلكترونين أو‬
‫ثلاثة‪.‬‬

‫في جزيء ثاني أكسيد الكربون تشترك (أو تساهم) ذرة الكربون بإلكترونين مع كل ذرة أكسجين‬
‫لتكوين رابطتين ثنائيتين‪ .‬وكل ذرة أكسجين تشترك بإلكترونين مع ذرة الكربون‪.‬‬

‫‪N+N‬‬ ‫‪NN‬‬

‫ﺫﺭﺍﺕ ﻧﻴﱰﻭﺟﲔ‬ ‫ﺟﺰﻱﺀ ﻧﻴﱰﻭﺟﲔ‬

‫تشارك كل ذرة نيتروجين بثلاثة إلكترونات لتكون رابطة ثلاثية‬

‫الرابط�ة الثنائي�ة والثاثية تشــارك الذرة أحيا ًنا بأكثر مــن إلكترون واحد مع‬ ‫الروابط الكيميائية‬ ‫تجربة عملية‬

‫الذرات الأخــرى‪ .‬ففي جزيء ثاني أكســيد الكربون المو ّضح في الشــكل ‪1‬‬ ‫ارجع إلى كراسة التجارب العملية على منصة عين الإثرائية‬

‫شــاركت كل ذرة أكســجين بإلكترونين مع ذرة الكربون‪ .‬وقد شاركت أي ًضا ذرة‬

‫الكربون بإلكترونين مع كل ذرة أكســجين‪ ،‬أي أ ّن زوجيــن من الإلكترونات قد‬

‫ارتبط بعضهما مع بعض بالرابطة التســاهمية‪ ،‬و ُتســ ّمى في هــذه الحالة بالرابطة‬
‫الثنائية‪ .‬يوضح الشــكل ‪ 1‬أي ًضا تشــا ُرك ثلاثة أزواج مــن الإلكترونات بذرتي‬
‫نيتروجين في تكوين جزيء النيتروجين‪ .‬و ُتس ّمى الرابطة التساهمية في هذه الحالة‬

‫الرابطة الثلاثية‪.‬‬

‫كم زو ًجا من الإلكترونات يتشارك في الرابطة الثنائية؟‬

‫الجزيئات القطبية والجزيئات غير القطبية‬ ‫ال�صكل‪Ó ١8Ó‬كلوريــد الهيدروجين مر ّكب‬

‫لقد درست كيف تتشــارك الذرات بالإلكترونات لكي تصل إلى حالة الاستقرار‪.‬‬ ‫تساهمي قطبي‪.‬‬
‫ولكن هل تتشــارك الذرات بالإلكترونات بشــكل متســا ٍو دائ ًما؟ الجواب‪ :‬لا؛‬
‫فبعض الذرات تجذب إلكترونات نحوها أكثــر من غيرها‪ .‬فالكلور مثل ًا يجذب‬

‫الإلكترونات نحوه أكثر من الهيدروجين‪ .‬وعندما تنشــأ الرابطة التســاهمية بين‬

‫الكلور والهيدروجين‪ ،‬تبقى الإلكترونات المشتركة بجانب الكلور فترة أطول من‬

‫بقائها بجانب الهيدروجين‪.‬‬

‫هذه المشــاركة غير المتســاوية تجعل أحــد جانبي الرابطة‬ ‫ﺷﺤﻨﺔ ﺟﺰﺋﻴﺔ‬ ‫‪H‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫ﺷﺤﻨﺔ ﺟﺰﺋﻴﺔ‬
‫ﻣﻮﺟﺒﺔ‬ ‫ﺳﺎﻟﺒﺔ‬
‫سال ًبا أكثر من الطـرف الآخـر‪ ،‬كأقطـاب البطاريـة‪ ،‬كمـا في‬
‫الشكل ‪ . 1‬و ُتس ّمى هذه الروابط بالروابط القطبية‪ .‬والرابطة‬
‫القطبية ‪ Polar bond‬يتم فيها مشــاركة الإلكترونات بشكل‬
‫غير متســا ٍو‪ .‬ومن الأمثلة علــى الرابطة القطبيــة أي ًضا تلك‬

‫الرابطة التي تحدث بين الأكسجين والهيدروجين‪.‬‬

‫‪94‬‬

‫العلــوم‬ ‫جزيئ�ات الم�اء القطبية تتكــ ّون جزيئــات المــاء عندما يتشــارك الهيدروجين‬

‫عبر المواقع الإلكترونية‬ ‫والأكســجين بالإلكترونات‪ .‬يو ّضح الشــكل ‪ 19‬أ ّن هذا التشــارك غير متسا ٍو؛‬
‫فالأكســجين له النصيب الأكبر مــن الإلكترونات في ك ّل رابطــة‪ ،‬كما أنه يحمل‬
‫الجزيئات القطبية‬ ‫شحنة جزئية ســالبة‪ ،‬بينما يحمل الهيدروجين شحنة جزئية موجبة‪ ،‬ولهذا السبب‬
‫يكــون الماء قطب ًّيا؛ إذ له قطبان مختلفان كالمغناطيــس تما ًما‪ .‬ولذا‪ ،‬فعند تع ُّرض‬
‫ارجع إلى المواقع الإلكترونية عبر‬ ‫الماء لشحنة ســالبة‪ ،‬تصط ّف جزيئاته كالمغناطيس لتقابل الشحنة السالبة بقطبها‬
‫شبكة الإنترنت‬ ‫الموجــب‪ .‬ويمكنك ملاحظة ذلك عند تقريب بالون مشــحون مــن خيط الماء‬
‫المنساب من الصنبور‪ ،‬كما يبين الشكل ‪ .19‬ونظ ًرا إلى وجود قطبين مختلفين في‬
‫للبحث عــن معلومــات حول‬ ‫الشحنة لجزيء الماء فإن جزيئاته تتجاذب بعضها إلى بعض أي ًضا‪ ،‬وهذا التجاذب‬
‫الصابون والمنظفات‪.‬‬
‫يح ّدد الكثير من الخصائص الفيزيائية للماء‪.‬‬
‫ن��ص�اط الـزيـت والـمـاء لا يمتزجان‬
‫م ًعا‪ ،‬ولكنك إذا أضفت بضع قطرات‬ ‫أ ّما الجزيئات عديمة الشحنة ف ُتس ّمى الجزيئات غير القطبية‪ .‬وبما أ ّن قدرة العناصر‬
‫من سائل تنظيف الصحون إليهما‬ ‫يختلــف بعضها عن بعض في جــذب الإلكترونات؛ فالروابط غيــر القطبية هي‬
‫فستلاحظ أ ّن الزيت يصبح قابل ًا‬ ‫الروابط التي تنشــأ بين ذرات العنصر نفسه‪ ،‬ومنها الرابطة غير القطبية الثلاثية التي‬
‫للذوبان في الماء‪ ،‬ويكونان طبقة‬
‫تنشأ بين ذرات النيتروجين في جزيء النيتروجين‪.‬‬
‫واحدة بد ًلا من طبقتين‪.‬‬
‫وهناك بعض المركبات الجزيئ ّية التي تك ِّون بلورات كالمركبات الأيونية تما ًما‪ ،‬إلا‬
‫ف ّســر لماذا يساعد الصابون على‬ ‫أ ّن الوحدة الأساسية لها هي الجزيء‪ .‬ويوضح الشكل ‪ .0‬النمط الذي تترتب فيه‬
‫ذوبان الزيت في الماء؟‬
‫الوحدات الأساسية (الجزيء أو الأيون) في البلورات الأيونية والجزيئية‪.‬‬

‫تنجذب الأقطــاب الموجبــة في جزيئات‬ ‫ال�صكل‪Ó ١٩Ó‬تـتـشـارك ذرتــا هيــدروجين بالإلكـتـرونات مع‬
‫الماء إلى الشحنة السالبة للبالون‪ ،‬م ّما يسبب‬
‫ذرة أكسجـيـن بصورة غـــير مـتـساويـة‪ .‬تنجذب‬
‫انحراف مسار الماء‪.‬‬ ‫الإلكترونات إلى الأكسجين أكثر من الهيدروجين‪.‬‬
‫ويبيــن هذا النمــوذج كيفية انفصال الشــحنات أو‬

‫استقطابها‪.‬‬

‫ع ّرف القطبية‪.‬‬

‫شحنة جزئية سالبة‬

‫شحنة جزئية موجبة‬ ‫‪O‬‬

‫‪HH‬‬

‫‪95‬‬

‫تركيب البلورة‬

‫ال�صكل ‪٢٠‬‬

‫ﻫناك الكثير من الموا ّد الصلبة على ﻫيئة بلورات‪ ،‬ســواﺀ كانــت ﺣبيبات صﻐيرة كملح‬
‫الطعــام‪ ،‬ﺃو كبيرة مثل الكوارتز‪ ،‬وﺃﺣيا ًنا لا يكون ﻫذا الشــكل البلوري إلا انعكا ًســا‬
‫لترتيب جســيماتها‪ .‬ويســاعد معرفة التركيب البلوري للموا ّد الصلبة الباﺣثﲔ على فهم‬

‫خصائصها الفيزيائية‪ .‬وﻫذه نماذج لبعض البلورات بشكليها المك ّعب والسداسي‪.‬‬

‫ماء‬

‫‪2OSSM-C53-846M‬‬ ‫‪O‬‬
‫‪adnohR‬‬ ‫‪Si‬‬

‫‪Ca2+‬‬ ‫�شدا�ش��ي الأأوجه بلــورات الكوارتز ﺃعلاه سداســ ّية الأوجه‪ ،‬تما ًما كبلورات‬
‫‪F-‬‬ ‫الثلج التي في الأعلى عن اليســار؛ لأ ّن الجزيئات التــي تك ّون بلورة الكوارتز‬

‫والجزيئات التي تك ّون بلورة الثلج ترتب نفسها في ﺃنماط سداسية‪.‬‬

‫‪Cl -‬‬
‫‪Na+‬‬

‫المك ّع��ب بلــورة ملح الطعام عن اليمــﲔ‪ ،‬وبلورة الفلورايــت في الأعلى ﻫي‬
‫بلورات مك ّعبة الشكل‪ ،‬وﻫذا الشــكل انعكاس لترتيب الأيونات في البلورة‬

‫في صورة مكعب‪.‬‬

‫ ‪9‬‬

‫رصاص زئبﻖ فضة خارصﲔ حديد كﱪيت‬ ‫اكلتإـثابـراةءالاـرلمعـلوزمواليصيـغ‬

‫الكيميائية‬

‫قديﲈً حديثًا‬ ‫بدأ الكيميائيون في العصور الوســطى‬

‫محـــاولات جادة لاكـتـــشاف عـلم‬

‫الكيمـــياء‪ .‬وعلــى الرغم مــن إيمان‬

‫الكثيرين منهم بالسحر وتحويل الموا ّد‬

‫(مثل تحويل الرصــاص إلى الذهب)‪،‬‬

‫إلا أ ّنهم تعلموا الكثيــر عن خصائص‬

‫العناصر‪ ،‬واســتخدموا الرموز للتعبير‬

‫ال�صكل‪Ó ٢١Ó‬استخدم الكيميائيون القدماء‬ ‫عنها في التفاعلات‪ ،‬انظـر الشكل ‪..1‬‬

‫الرموز لوصف الـعـنـــاصر‬ ‫رموز ذرات العنا�صر استخدم الكيميائيون حدي ًثا الرموز أي ًضا للتعبير عن العناصر؛‬
‫والعـمـــليات‪ .‬بيـنـما نجـد‬
‫الرموز الحديثة للعناصر عبارة‬ ‫لكي يفهمهــا جميع الكيميائيين في كل مكان‪ .‬فكل عنصــر ُيع ّبر عنه برمز مك ّون‬
‫عن أحرف يســهل فهمها في‬ ‫من حرف أو حرفين أو ثلاثة‪ .‬وقد اشــ ُتق الكثير من الرموز من الحرف الأول من‬
‫اســم العنصر‪ ،‬ومنها الهيدروجيــن ‪ ،(Hydrogen)H‬والكربون ‪.(Carbon) C‬‬
‫أنحاء العالم كافة‪.‬‬

‫وبعض العناصر اشــ ُتقت رموزها من الحرف الأول من اسمها‪ ،‬ولكن بلغة أخرى‬

‫كالبوتاسيوم ‪ ،K‬الذي يعود إلى اسمه اللاتيني (‪.)Kalium‬‬

‫�صيغ المركبات يمكن التعبير عن المركبات باســتخدام رموز العناصر والأرقام‪.‬‬

‫انظر الشــكل ‪ ..‬الذي يو ّضح كيفية ارتباط ذرتي هيدروجين برابطة تســاهمية‪،‬‬

‫لينتج جزيء الهيدروجين الذي يمكن تمثيله بالرمز ‪ .H2‬ويشير الرقم الذي ُيكتب‬
‫بجانب الرمزمن أســـفل إلى عدد الذرات‪ .‬وفي جـــزيء الهيدروجين ‪ H2‬يد ّل‬

‫الرقم "‪ "2‬على أ ّن هناك ذرتي هيدروجين في الجزيء‪.‬‬

‫ال�صكل‪Ó ٢٢Ó‬تبـــين الصـــيغ الكيميائيـــة نوع‬ ‫‪+‬‬

‫الذرات وعددها في الجزيء حيث‬ ‫ﺫﺭﺓ ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‬ ‫ﺫﺭﺓ ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‬ ‫‪H2‬‬
‫يعني الرقم ‪ 2‬بعد رمز الهيدروجين‬
‫أ ّن هنــاك ذرتي هيدروجــين في‬ ‫ﺟﺰﻱﺀ‬

‫الجزيء‪.‬‬

‫ ‪9‬‬

‫تبين الصيغة الكيميائية للأمونيا ‪NH3‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪N‬‬ ‫ال�صكل‪Ó ٢٣Ó‬تبـين الصـــيغ الكيميائيـة نوع‬
‫اتحاد ذرة نيتروجين مع ثلاث ذرات‬ ‫‪H‬‬
‫الذرات وعددها في الجزيء‪.‬‬
‫هيدروجين‪.‬‬ ‫‪H‬‬
‫استنتج ما الذي يدل عليه الرقم‬
‫" ‪ "3‬في ‪ NH3‬؟‬

‫‪NH3‬‬

‫ال�صي�غ الكيميائية تزودنا الصيﻐة الكيميائيــة ‪ Chemical formula‬بمعلومات‬

‫عــن العناصر التي تكون مرك ًبا ما‪ ،‬وعدد ذرات كل عنصر في ذلك المركب‪ .‬وفي‬
‫حالة وجود أكثر من ذرة للعنصر نفسه فإ ّن عدد الذرات يكتب أسفل يمين العنصر‪،‬‬

‫فإذا لم يكن هناك رقم سفلي د َّل ذلك على أن هناك ذرة واحدة من العنصر‪.‬‬

‫ما الصيﻐة الكيميائية؟ وعلام تدل؟‬

‫بعد أن عرفت شي ًئا عن كيفية كتابة الصيغ الكيميائية‪ ،‬يمكنك الرجوع إلى المركبات‬
‫الكيميائية التي درســتها‪ ،‬وتو ُّقع صيغها الكيميائية‪ .‬يتكــون جزيء الماء من ذرة‬
‫أكسجين وذرتي هيدروجـين‪ ،‬ولـــذلك فإ ّن صيغتـه الكيميائيـة ‪ .H2O‬والأمونيا‬
‫ـ كما في الشــكل ‪ 23‬ـ مر ّكب تســاهمي يتك ّون من ذرة نيتروجين وثلاث ذرات‬

‫هيدروجين‪ ،‬فتكون صيغته الكيميائية ‪.NH3‬‬

‫الما ّدة السوداء التي تظهر على أواني الفضة ـ كما يظهر في الشكل ‪ .4‬ـ مر ّكب ينتج‬
‫عن اتحاد ذرتين من الفضة وذرة واحدة من الكبريت‪ .‬لو عرف الكيميائيون القدماء‬
‫تركيب الما ّدة الســوداء التي تظهر على الفضة‪ُ ،‬ترى كيف كانوا سيكتبون الصيغة‬
‫الكيميائية لهذا المر ّكب؟ إ ّن الصيغة الحديثة للمر ّكب الأســود الناتج عن الفضة‬

‫هي ‪ .Ag 2S‬وهي صيغة تد ّل على أ ّنه مر ّكب يتك ّون من ذرتي فضة وذرة كبريت‪.‬‬

‫‪Ag2S‬‬ ‫‪H2S‬‬ ‫ال�صكل‪Ó ٢٤Ó‬المادة السوداء التي تظهر على‬
‫‪H2‬‬
‫أواني الفـــضة هـــي كبريتيد‬
‫الفضة ‪ Ag2S‬وتبين الصيغة أن‬
‫ذرتين من الفضــة تتحدان مع‬

‫ذرة من الكبريت‪.‬‬

‫ ‪9‬‬

‫‪2‬‬

‫اختبر نف�صك‬ ‫الخا�صة‬

‫‪ .1‬ح ّدد اســتخدم الجدول الدوري لتحــ ّدد إذا كان‬ ‫اأربعة أانواع من الروابط‬
‫عنصرا الليثيوم والفلور يك ّونان أيونات ســالبة أو‬ ‫‪ ‬الرابط�ة‪Ó‬الأأيوني�ة‪Ó‬ه�ي‪Ó‬قوى‪Ó‬الجذب‪Ó‬الت�ي‪Ó‬تربط‪Ó‬بين‪Ó‬‬

‫موجبة‪ ،‬واكتب الصيغة الناتجة عن اتحادهما‪.‬‬ ‫الأأيونات‪.‬‬
‫‪ ‬تن�ص� أا‪ Ó‬الرابط�ة‪ Ó‬الفلزي�ة‪ Ó‬عندم�ا‪ Ó‬تتج�اذب‪ Ó‬اأيون�ات‪Ó‬‬
‫‪ ..‬قارن بين الروابط القطبية والروابط غير القطبية‪.‬‬
‫‪ .3‬ف�ّص�ر كيف يمكن معرفة نسبة العناصر الداخلة في‬ ‫الفلزات‪Ó‬مع‪Ó‬الأإلكترونات‪Ó‬الحرة‪Ó‬الحركة‪.‬‬
‫‪ ‬تن�ص�اأ‪Ó‬الرابط�ة‪Ó‬الت�ص�اهمية‪Ó‬عندم�ا‪Ó‬تت�ص�ارك‪Ó‬ال�ذرات‪Ó‬‬
‫المر ّكب من خلال الصيغة الكيميائية؟‬
‫بال إألكترونات‪.‬‬
‫‪ .4‬التفك�ير الناقد للســليكون أربعــة إلكترونات في‬ ‫‪ ‬تن�ص� أا‪Ó‬الرابطة‪Ó‬الت�ص�اهمية‪Ó‬القطبية‪Ó‬عن‪Ó‬ت�صارك‪Ó‬غير‪Ó‬‬
‫مســتوى الطاقة الخارجي‪ ،‬فما الرابطة التي يكونها‬
‫مت�صا ٍو‪Ó‬بال إألكترونات‪.‬‬
‫السليكون مع العناصر الأخرى؟ و ّضح ذلك‪.‬‬ ‫الرموز الكيميائية‬

‫تطبيق المهارات‬ ‫‪ ‬يمك�ن‪ Ó‬التعب�ير‪ Ó‬ع�ن‪ Ó‬المركب�ات‪ Ó‬با�ص�تخدام‪ Ó‬ال�صي�غ‪Ó‬‬
‫الكيميائية‪.‬‬
‫‪ .5‬توقع ما أنواع الروابط التي تنشــأ بين كل زوجين‬
‫من الذرات التالية‪( :‬الكـــربون والأكسجـــين)‪،‬‬ ‫‪ ‬تزودن�ا‪Ó‬ال�صيغ�ة‪Ó‬الكيميائية‪Ó‬بمعلوم�ات‪Ó‬عن‪Ó‬العنا�صر‪Ó‬‬
‫الت�ي‪Ó‬تك� ِّون‪Ó‬مرك ًبا‪Ó‬ما‪Ó،‬وع�دد‪Ó‬ذرات‪Ó‬كل‪Ó‬عن�صر‪Ó‬في‪Ó‬ذلك‪Ó‬‬
‫(البوتاسيوم والبروم)‪( ،‬الفلور والفلور)‪.‬‬
‫المركب‪.‬‬

‫‪99‬‬