Tata Nama Senyawa X

i | P a g e TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI KIMIA Untuk SMA / MA Penyusun : Rohmatul Koni’ah MODUL KIMIA Berbasis model pembelajaran POGIL Kelas x Semester Genap

ii | T A T A N A M A S E N Y A W A D A N P E R S A M A A N R E A K S I K I M I A KATA PENGANTAR Assalamu’alaikum Warahmatullahi Wabarakatuh Alhamdulillah puja dan puji syukur dipanjatkan kehadirat Allah SWT. yang senantiasa memberikan rahmat, taufik, serta hidayah-Nya sehingga penyusun dapat menyelesaikan modul ini dengan tepat. Modul ini disusun untuk memenuhi kebutuhan peserta didik tingkat MA/SMA dalam mempelajari mata pelajaran kimia tentang tata nama senyawa dan persamaan reaksi. Pembahasan modul ini dimulai dengan menjelaskan tujuan yang akan dicapai sampai degan rangkuman materi. Kelebihan modul ini terdapat latihan soal untuk mengasah kemampuan peserta didik dan konsep yang disusun secara rapi serta mudah dibaca. Pembahasan yang disampaikan disertai contoh dan soal-soal yang dapat digunakan untuk mengukur tingkat ketercapaian dan ketuntasan. Penyusun menyadari bahwa di dalam pembuatan modul ini masih banyak kekurangan. Untuk itu, penyusun sangat membuka saran dan kritik yang sifatnya membangun. Mudah-mudahan modul ini dapat bermanfaat. Tulungagung, 16 Maret 2023 Penyusun Rohmatul Koni’ah

iii | T A T A N A M A S E N Y A W A D A N P E R S A M A A N R E A K S I K I M I A DAFTAR ISI LEMBAR PENGESAHAN ............................................................................................ ii KATA PENGANTAR....................................................................................................iii DAFTAR ISI .................................................................................................................. iv DAFTAR TABEL .......................................................................................................... vi PETA KONSEP ............................................................................................................ vii PENDAHULUAN ........................................................................................................... 1 A. Identitas Modul..................................................................................................... 1 B. Kompetensi Inti..................................................................................................... 1 C. Kompetensi Dasar................................................................................................. 1 D. Indikator................................................................................................................ 1 E. Tujuan Pembelajaran ............................................................................................ 2 F. Deskripsi Singkat Materi ...................................................................................... 2 G. Petunjuk Penggunaan Modul................................................................................ 2 H. Materi Pembelajran............................................................................................... 3 KEGIATAN PEMBELAJARAN I................................................................................ 5 A. Tujuan Pembelajaran ............................................................................................ 5 B. Uraian Materi........................................................................................................ 5 Tahap Orientasi..................................................................................................... 5 Tahap Ekplorasi dan Penentuan Konsep .............................................................. 7 Tahap Aplikasi.................................................................................................... 15 Tahap Penutup .................................................................................................... 15 KEGIATAN PEMBELAJARAN II............................................................................ 16 A. Tujuan Pembelajaran .......................................................................................... 16 B. Uraian Materi...................................................................................................... 16 Tahap Orientasi................................................................................................... 16 Tahap Eksplorasi dan Penentuan Konsep........................................................... 17 Tahap Aplikasi.................................................................................................... 20

iv | T A T A N A M A S E N Y A W A D A N P E R S A M A A N R E A K S I K I M I A Tahap Penutup .................................................................................................... 20 LATIHAN SOAL ........................................................................................................... 21 GLOSARIUM................................................................................................................. 25 DAFTAR PUSTAKA..................................................................................................... 26

v | T A T A N A M A S E N Y A W A D A N P E R S A M A A N R E A K S I K I M I A Daftar Tabel Tabel 1 Beberapa Ion Poliatom...................................................................................... 11 Tabel 2 Beberapa Nama Asam dan Rumusnya.............................................................. 12 Tabel 3 Nama Asam dan Sumber................................................................................... 13 Daftar Gambar Gambar 1 Tabel Periodic Unsur...................................................................................... 4 Gambar 2 Besi berkarat dan kayu dibakar .................................................................... 15

vii | T A T A N A M A S E N Y A W A D A N P E R S A M A A N R E A K S I K I M I A PETA KONSEP Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi Tata Nama Senyawa dan Rumus Senyawa Persamaan Reaksi Organik Anorganik Senyawa Biner Koefisien Reaksi Penyetaraan Reaksi Wujud Zat Senyawa Poliatom Senyawa Asam-Basa Secara Langsung Secara Bertahap

1 | T A T A N A M A S E N Y A W A D A N P E R S A M A A N R E A K S I K I M I A PENDAHULUAN A. Identitas Modul Mata Pelajaran : Kimia Kelas : X/Semester Genap Alokasi Waktu : 2x45 menit Judul Modul : Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi B. Kompetensi Inti KI-3 : Memahami, menerapkan, menganalisis dan mengevaluasi pengetahuan factual, konseptual, procedural dalam ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan procedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah KI-4 : Mencoba, mengolah, dan menyaji dalam anah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan. C. Kompetensi Dasar 3.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organic sederhana, serta persamaan reaksi. 3.2 Memahami tata nama senyawa, rumus kimia, serta persamaan reaksi. 3.3 Menerapkan aturan IUPAC untuk penamaan senyawa anorganik dan organic sederhana. 4.1 Menalar aturan IUPAC dalam penamaan senyawa anorganik dan organic sederhana. 4.2 Menuliskan rumus senyawa dan nama senyawa serta persamaan reksi 4.3 Menyajikan hasil diskusi kelompok tentang rumus senyawa dan nama senyawa serta persamaan reaksi. D. Indikator 1. Menjelaskan dan memahami aturan IUPAC untuk penamaan senyawa anorganik dan organiK sederhana. 2. Menentukan nama senyawa biner.

2 | T A T A N A M A S E N Y A W A D A N P E R S A M A A N R E A K S I K I M I A 3. Menentukan nama senyawa Poliatom. 4. Menentukan nama senyawa ion, senyawa asam basa dan senyawa organic sederhana. 5. Mengidentifikasi dan memberi nama-nama senyawa kimia sederhana menurut IUPAC. 6. Menyetarakan persamaan reaksi. E. Tujuan Pembelajaran 1. Peserta didik mampu menjelaskan dan memahami aturan IUPAC untuk penamaan senyawa anorganik dan organik sederhana. 2. Peserta didik mampu menentukan nama senyawa kimia biner. 3. Peserta didik mampu menentukan nama senyawa kimia poliatom. 4. Peserta didik mampu menentukan nama senyawa kimia asam dan basa. 5. Peserta didik mampu mengidentifikasi dan memberi nama-nama senyawa kimia sederhana sesuai dengan aturan IUPAC. 6. Peserta didik mampu menyetarakan dan menuliskan persamaan reaksi kimia. F. Deskripsi Singkat Materi Modul ini berisikan mengenai penamaan beberapa senyawa diantaranya yaitu senyawa biner, senyawa poliatom, senyawa asam, dan senyawa basa. Penamaan senyawa ini didasarkan pada aturan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry). G. Petunjuk Penggunaan Modul Agar modul dapat digunakan secara maksimal maka kalian diharapkan mengikuti langkah- langkah sebagai berikut : 1. Pelajari dan pahami peta konsep yang disajikan dalam modul. 2. Pelajari dan pahami tujuan yang tercantum dalam setiap kegiatan pembelajaran 3. Pelajari uaraian materi secara sistematis dan mendalam dalam setiap kegiatan pembelajaran. 4. Lakukan uji kompetensi di setiap akhir kegiatan pembelajaran untuk menguasai tingkat penguasaan materi. 5. Diskusikan dengan guru atau teman jika mengalami kesulitan dalam pemahaman materi.

3 | T A T A N A M A S E N Y A W A D A N P E R S A M A A N R E A K S I K I M I A Lanjutkan pada modul berikutnya jika sudah mencapai ketuntasan yang diharapkan. H. Materi Pembelajaran Modul ini terbagi menjadi 2 kegiatan pembelajaran, diantaranya : Pertama : Tata Nama Senyawa Biner, Senyawa Asam Basa, Senyawa Poliatom Kedua : Persamaan Reaksi dan Penyetaraan Reaksi

4 | T A T A N A M A S E N Y A W A D A N P E R S A M A A N R E A K S I K I M I A KEGIATAN I A. Tujuan Pembelajaran 1. Peserta didik mampu menjelaskan dan memahami aturan IUPAC untuk penamaan senyawa anorganik dan organik sederhana. 2. Peserta didik mampu menentukan nama senyawa kimia biner. 3. Peserta didik mampu menentukan nama senyawa kimia poliatom. 4. Peserta didik mampu menentukan nama senyawa kimia asam dan basa. 5. Peserta didik mampu mengidentifikasi dan memberi nama-nama senyawa kimia sederhana sesuai dengan aturan IUPAC. B. Uraian Materi TAHAP ORIENTASI Setiap individu yang lahir diberi nama khusus sebagai pengenal ataupun pembeda dengan individu lainnya. Berbagai macam jenis flora dan fauna diseluruh dunia memiliki nama tertentu untuk memudahkan proses identifikasi. Begitu juga dengan unsur dan senyawa kimia yang ada diberi nama dan symbol tertentu. Gambar 1 Tabel periodic unsur Sumber : detik.com Penamaan senyawa kimia mengikuti cara sistematik yang telah disetujui secara internasional oleh ahli-ahli kimia yaitu dengan aturan IUPAC (The International Union of Pure and Applied Chemistry). Disamping tata cara Internasional (IUPAC), senyawaPENGANTAR

5 | T A T A N A M A S E N Y A W A D A N P E R S A M A A N R E A K S I K I M I A senyawa tertentu juaga memiliki nama perdagangan secara khusus. Diketahui bahwa IUPAC menggunakan Bahasa Inggris, akan tetapi kita dapat menyesuaikan dengan bahasa yang digunakan pada buku atau modul. TAHAP EKSPLORASI & PENENTUAN KONSEP ❖ PENAMAAN SENYAWA BINER TIDAK SEJENIS CARA 1 : Dalam kehidupan kita sehari-hari, kita sering menjumpai contoh senyawa kimia yang banyak sekali macamnya. Seperti senyawa anorganik dan juga senyawa campuran. Namun apakah semua senyawa memiliki nama dalam kimia dan juga rumusnya? Senyawa apa saja disekitar kita yang memiliki rumus senyawa? Jawab:_______________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ ___ MASALAH ANALISIS 1. Baking powder merupakan salah satu senyawa kimia dalam kehidupan seharihari. Baking powder memiliki nama senyawa ___________________ dengan rumus kimia ______________________. Kegunaan dari baking powder ini adalah__________________________________. 2. Cuka makanan digunakan untuk _____________________________________ Cuka memiliki rumus senyawa_______________________ dan biasanya disebut dengan nama kimia________________________________. HIPOTESIS

6 | T A T A N A M A S E N Y A W A D A N P E R S A M A A N R E A K S I K I M I A Perhatikan tabel berikut, lengkapi bagian yang kosong sesuai dengan contoh! SENYAWA BINER KATION ANOIN NAMA SENYAWA KI K + I - Kalum Iodida CaO Ca+ … Kalsium Oksida CaCl … … Kalsium Klorida NaCl … Cl- … ZnS … … Zink Sulfida MnO … … Mangan Oksida BaCl2 Ba2+ … … BaF2 … … … MgF2 … 2F- … Mg3N2 … … … Pada contoh-contoh nama senyawa biner diatas tentukan : a. Unsur yang menjadi kation adalah unsur _________________ (Logam/Nonlogam) b. Unsur yang menjadi anion adalah unsur _________________ (Logam/Nonlogam) c. Jadi, cara penamaan senyawa biner tidak sejenis yang pertama adalah : Aturan penamaan senyawa biner terdiri atas unsur logam dan non logam adalah sebagai berikut : 1. Unsur yang berada di depan (logam) diberi nama sesuai dengan nama unsur tersebut. 2. Unsur yang berada di belakang (non logam) diberi nama sesuai dengan nama unsur tersebut dengan mengganti akhiran unsur menjadi akhiran -ida. Contoh : NaBr Logam Nonlogam KATION + ANOIN + akhiran ____________ + ___________ + _______

7 | T A T A N A M A S E N Y A W A D A N P E R S A M A A N R E A K S I K I M I A Logam Na bernama Natrium Nonlogam Br bernama Bromida Dengan demikian, nama kimia NaBr adalah natrium bromida. 3. Unsur logam yang mempunyai lebih dari satu bilangan oksidasi, muatan kationnya dinyatakan dengan angka Romawi, lalu diikuti anion. Kation (ion positif) merupakan unsur logam dan anion (ion negatif) merupakan unsur nonlogam. Angka Romawi ditulis dalam tanda kurung. Contoh : CuCl = tembaga (I) klorida CuCl2 = tembaga (II) klorida CARA 2 : Perhatikan tabel berikut, lengkapi bagian yang kosong sesuai dengan contoh! SENYAWA BINER KATION BILOKS KATION ANION NAMA SENYAWA FeCl2 Fe+ +2 2Cl- Besi (II) Klorida FeCl3 Fe+ +3 … … SnO … … … Timah (II) Oksida SnO2 … … … … CuCl … … … … CuCl2 … … … … HgO … … … … Hg2O … … … Raksa (II) Oksida Fe2O3 … … … … Cr2(SO4) … … … … Sn(SO4)2 … … … … Diketahui Biloks : FeCl2 = 0 Fe + (2 x Cl) = 0 Fe + (2 x (-1)) = 0 Fe – 2 = 0 Fe = +2 Fe2O3 = 0 Fe2O3 → 2Fe3+ + 3O2- (2 x Fe) + (3 x O) = 0 (2 x Fe) + (3 x (-2)) = 0 (2 x Fe) + (-6) = 0 2Fe = +6 = +6 2 = +3

7 | T A T A N A M A S E N Y A W A D A N P E R S A M A A N R E A K S I K I M I A Pada contoh-contoh nama senyawa biner diatas tentukan : a. Unsur golongan yang menjadi kation adalah unsur golongan _____________ (Logam utama / logam transisi) b. Bilangan oksidasi dari kation menunjukkan ________________ dari unsur (muatan/jumlah) c. Unsur golongan yang menjadi anion adalah unsur golongan ______________ (Logam/Nonlogam) d. Jadi, cara penamaan senyawa biner tidak sejenis yang kedua adalah : Rumus umum penggabungan kation dan anion pada senyawa biner sebagai berikut : Ax+ + By- → AyBx Keterangan : Ax+ : kation B y- : anion Perhatikan beberapa contoh berikut : Mg2+ + Cl- → MgCl2 Ag+ + Br- → AgBr Na+ + O2- → Na2O ❖ PENAMAAN SENYAWA BINER YANG SEJENIS Penulisan rumus kimia senyawa biner yang terbentuk antar unsur nonlogam dimulai dengan unsur yang elektropositif diikuti unsur yang lebih elektronegatif. Urutan tingkat keelektronegatifan unsur-unsur dari yang terkecil hingga terbesar sebagai berikut : B – Si – C – Sb – As – P – N – H – Te – Se – S – I – Br – Cl – O – F. KATION + BILOKS KATION + ANION + akhiran _________ + ___________ + ___________ + _________

8 | T A T A N A M A S E N Y A W A D A N P E R S A M A A N R E A K S I K I M I A Berikut ini merupakan awalan Yunani yang digunakan untuk menuliskan banyaknya atom dalam molekul : 1 mono- 6 heksa2 di- 7 hepta3 tri- 8 okta4 tetra- 9 nona5 penta- 10 dekaTata nama senyawa biner antar unsur nonlogam dapat pula menggunakan angka Romawi. Nama unsur yang didepan disebutkan dahulu, diikuti penulisan bilangan oksidasi dalam angka Romawi. Angka tersebut berada dalam kurung. Selanjutnya, nama unsur dibelakang disebutkan dan akhiran nama unsurnya diganti dengan akhiran -ida. Contoh : NO2 = nitrogen (IV) oksida SO3 = belerang (VI) oksida Perhatikan tabel berikut, lengkapi bagian yang kosong sesuai dengan contoh! Senyawa Biner Atom I Jumlah Atom I Atom II Jumlah Atom II Nama Senyawa CO C 1 O 1 Karbon monoksida NO … … … … … N2O N 2 O 1 Dinitrogen monoksida N2O5 … … … … … SO2 … … … … … SO3 … … … … … HF … … … … … PCl5 … … … … … Pada contoh-contoh nama senyawa biner diatas, cara penamaan senyawa biner yang sesuai adalah : Jumlah Atom + ___________ +___________ + ___________ + _____

9 | T A T A N A M A S E N Y A W A D A N P E R S A M A A N R E A K S I K I M I A ATAU Aturan penamaan senyawa biner jenis ini ditandai dengan awalan Yunani yang menyatakan jumlah ____________ dan diikuti dengan nama unsur yang didepan. Penamaan unsur nonlogam yang dibelakang juga memiliki aturan yang sama, tetapi akhiran nama unsurnya diganti dengan akhiran -_________. ❖ PENAMAAN SENYAWA POLIATOM Senyawa poliatom adalah senyawa yang berasal dari ion-ion poliatom, yaitu ion yang terdiri atas dua atau lebih atom-atom yang terikat bersama-sama membentuk ion dengan ikatan kovalen. Kebanyakan ion poliatom bermuatan negatif, kecuali ion ammonium (NH4 + ) yang bertindak sebagai kation. Penamaan senyawa poliatom sama dengan aturan penamaan senyawa biner logam dan nonlogam. namun terdapat perbedaan pada penamaan anionnya sebagai berikut : 1. Apabila dua anion berbeda memiliki aom penyusun yang sama, anion dengan jumlah oksigen yang lebih sedikit diberi akhiran -it dan anion dengan jumlah oksigen lebih banyak diberi akhiran -at. Contoh : PO3 3- : fosfit PO4 3- : fosfat 2. Khusus untuk CNdan OH- mendapat akhiran -ida. CN- : sianida OH- : hidroksida 3. Anion yang terdiri atas unsur golongan VIIA (F, Cl, Br, dan I) dengan variasi jumlah oksigen, penamaan anion tergantung pada jumlah oksigennya. Urutan penamaan anion dengan jumlah oksigen terkecil sampai terbesar, yaitu : hipo + nama unsur + akhiran -it, nama unsur + akhiran -it, nama unsur + akhiran -at, samapi per + nama unsur + akhiran -at. Contoh : ClO- : hipoklorit ClO2 - : klorit ClO3 - : klorat ClO4 - : perklorat Beberapa ion poliatom disajikan dalam tabel berikut :

10 | T A T A N A M A S E N Y A W A D A N P E R S A M A A N R E A K S I K I M I A Tabel 1 Beberapa Ion Poliatom Ion Poliatom Nama Ion Poliatom Nama NH4 + Ion ammonium SbO4 3- Ion antimonat NO2 - Ion nitrit S2O3 2- Ion tiosulfat NO3 - Ion nitrat CH3COOIon asetat SO3 2- Ion sulfit MnO4 - Ion permanganat SO4 2- On sulfat C2O4 2- Ion oksalat PO3 3- Ion fosfit CO3 2- Ion karbonat PO4 3- Ion fosfat HCO3 - Ion bikarbonat HPO4 2- Ion hidrogen fosfat SiO3 2- Ion silikat H2PO4 Ion dihidrogen fosfat ClOIon hipoklorit IO4 - Ion periodat ClO2 - Ion klorit CNIon sianida ClO3 - Ion klorat OHIon hidroksida ClO4 - Ion perklorat CrO4 2- Ion kromat HCO3 - Ion bikarbonat Cr2O7 2- Ion dikromat AsO3 3- Ion arsenit SbO3 3- Ion antimonit AsO4 3- Ion arsenat Rumus umum penggabungan kation dan anion pada senyawa poliatom : Xa+ + YZb- → Xb(YZ)a Contoh : CH3COONa = Natrium Asetat NaCN = Natrium Sianida Ba(OH)2 = Barium Hidroksida (bukan barium (II) hidroksida, karena barium hanya memiliki satu bilangan oksidasi) CuSO4 = Tembaga (II) Sulfat ❖ PENAMAAN SENYAWA ASAM & BASA Asam adalah zat yang larut dalam air dan teruarai menghasilkan ion hydrogen (H+ ) dan ion negative. Secara umum, senyawa asam dikelompokkan menjadi tiga sebagai berikut :

11 | T A T A N A M A S E N Y A W A D A N P E R S A M A A N R E A K S I K I M I A 1. Senyawa asam yang tidak mengandung oksigen. Senyawa asam yang tidak mengandung oksigen penamaannya cukup dengan menuliskan kata asam dan diikuti anion atau sisa asam dengan akhiran -ida. Contoh : Asam Klorida (HCl) dan Asam Sulfida (H2S). 2. Senyawa asam yang mengandung oksigen. Tidak ada aturan baku dalam penamaan senyawa asam yang mengandung oksigen. Penamaan hanya tergantung pada jenis anionnya. Contoh : Asam Karbonat (H2CO3). 3. Senyawa asam oksihalogen Senyawa asam oksihalogen adalah senyawa asam halida yang mengandung oksigen. Penamaannya tergantung jumlah bilangan oksidasi halogennya seperti berikut : • Biloks +1 = asam hipohalit (trivial) atau asam halat (I) (IUPAC). • Biloks +3 = asam halit (trivial) atau asam halat (III) (IUPAC). • Biloks +5 = asam halat (trivial) atau asam halat (V) (IUPAC). • Biloks +7 = asam perhalat (trivial) atau asam halat (VII) (IUPAC). Suku kata “hal” dapat diganti nama halogennya seperti klor, brom,atau iod. Contoh : Asam Hipobromit (HBrO). Fluor tidak membentuk asam oksihalogen karena paling elektronegatif (biloksnya hanya -1). Beberapa nama senyawa asam akan disajikan dalam tabel berikut. Tabel 2 Beberapa Nama Asam dan Rumus Kimianya Rumus Kimia Nama HF Asam fluorida HCl Asam klorida HBr Asam bromida HI Asam iodide H2SO4 Asam sulfat HClO Asam hipoklorit HClO2 Asam klorit HClO3 Asam klorat HClO4 Asam perklorat

12 | T A T A N A M A S E N Y A W A D A N P E R S A M A A N R E A K S I K I M I A HNO3 Asam nitrat H2C2O4 Asam oksalat H3PO3 Asam fosfit H3PO4 Asam fosfat H2CrO4 Asam kromat H2Cr2O7 Asam dikromat H2CO3 Asam karbonat Asam-asam dalam tabel tersebut dikenal dengan asam anorganik atau asam mineral. Sementara itu, untuk asam-asam organic, yaitu asam yang diperoleh dari hewan dan tumbuhan diberi nama dengan nama trivial. Perhatikan tabel berikut. Tabel 3 Beberapa Nama Asam dan Sumber Rumus Kimia Nama Asam Sumber HCOOH Asam Format Semut C6H8O7 Asam Sitrat Jeruk C4H6O5 Asam Malat Apel C4H6O6 Asam Tattarat Anggur C4H6O2 Asam Butirat Mentega C4H12O2 Asam Kaproat Kambing C6H8O6 Asam Askorbat Vitamin C Senyawa basa ditandai dengan adanya ion hidroksida (OH- ). Penamaan basa dengan menyebutkan nama kation atau ion logam terlebih dahulu lalu diikouti dengan hidroksida. Jika kation berupa logam yang mempunyai lebih dari satu bilangan oksidasi, bilangan oksidasi dituliskan setelah nama kation atau logamnya. Contoh : NaOH : Natrium Hidroksida NH4OH : Ammonium Hidroksida Ba(OH)2 : Barium Hidroksida Fe(OH)3 : Besi (III) Hidroksida

13 | T A T A N A M A S E N Y A W A D A N P E R S A M A A N R E A K S I K I M I A TAHAP APLIKASI Jawablah soal-soal berikut dengan singkat dan tepat ! 1. Berilah nama senyawa-senyawa berikut dengan cara penamaan IUPAC! a. K2O b. Cr2O3 c. Ca3N2 d. Co2S3 e. MgS Jawab : ____________________________________________________ ____________________________________________________ ____________________________________________________ 2. Tuliskan rumus untuk senyawa-senyawa biner berikut! a. Mangan (II) klorida b. Besi (III) oksida c. Kromium (III) oksida d. Besi (II) bromide e. Timah (II) klorida Jawab : ____________________________________________________ ____________________________________________________ ____________________________________________________ 3. Tulislah rumus kimia senyawa-senyawa berikut! a. Kalium iodide b. Plumbi sulfida c. Aluminium klorida d. Magnesium fluoride e. Asam iodide Jawab : ____________________________________________________ ____________________________________________________ ____________________________________________________

14 | T A T A N A M A S E N Y A W A D A N P E R S A M A A N R E A K S I K I M I A TAHAP PENUTUP ❖ Tata nama senyawa ada 2 yaitu senyawa organic dan senyawa anorganik. ❖ Tata nama senyawa anorganik dikelompokkan menjadi : a. Tata nama senyawa biner tidak sejenis. b. Tata nama senyawa biner sejenis. c. Tata nama senyawa poliatom. d. Tata nama senyawa asam dan basa. ❖ Tata nama senyawa biner tidak sejenis ada 2 cara, diantaranya : a. Kation + anion + akhiran -ida b. Kation + biloks kation + A ❖ Tata nama senyawa biner sejenis yaitu : Nama nonlogam 1 + nama nonlgam 2 -ida, jika pasangan unsur yang bersenyawa membentuk lebih dari satu senyawa, maka senyawasenyawa itu dibedakan dengan menyebutkan angka indeks dalam bilangan Yunani yaitu : 1 mono- 6 heksa2 di- 7 hepta3 tri- 8 okta4 tetra- 9 nona5 penta- 10 deka- ❖ Tata nama senyawa asam yaitu : Asam + nama anion -ida ❖ Tata nama senyawa basa yaitu : Nama kation + hidroksida RINGKASAN

15 | T A T A N A M A S E N Y A W A D A N P E R S A M A A N R E A K S I K I M I A KEGIATAN II A. Tujuan Pembelajaran Peserta didik mampu menyetarakan dan menuliskan persamaan reaksi kimia. B. Uraian Materi TAHAP ORIENTASI Gambar 2. Besi berkarat dan kayu dibakar Sumber : faperta.id Dalam kehidupan sehari-hari biasa kita banyak menjumpai perubahan kimia. Perubahan kimia merupakan suatu perubahan yang menghasilkan zat baru. Contohnya besi berkarat dan pembakaran. Pada proses pengkaratan dan pembakaran terjadi suatu reaksi sehingga dapat menghasilkan produk. Contoh lain yaitu proses fotosintesis pada tumbuhan. Produk yang dihasilkan dari proses fotosintesis merupakan cadangan makanan (buah) pada tumbuhan. Hal tersebut dinamakan dengan reaksi kimia yang merupakan perubahan kimia. Persamaan reaksi didefinisikan sebagai persamaan yang menyatakan kesetaraan jumlah zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia dengan menggunakan rumus kimia. Dalam reaksi kimia terdapat zat-zat pereaksi dan zat-zat hasil reaksi. Rumus kimia pereaksi dituliskan diruas kiri dan rumus kimia hasil reaksi dituliskan diruas kanan. PENGANTAR

16 | T A T A N A M A S E N Y A W A D A N P E R S A M A A N R E A K S I K I M I A TAHAP EKSPLORASI & PENENTUAN KONSEP ❖ WUJUD ZAT Pada penulisan persamaan reaksi kimia melibatkan fase yang menunjukkan wujud zat. Perhatikan suatu persamaan reaksi kimia berikut : a. Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g) b. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) c. 2HBr(aq) + Na2O(s) → 2NaBr(aq) + H2O(l) Dari reaksi-reaksi diatas maka fase wujud zat dalam persamaan reaksi kimia adalah : 1. Fase ___________ (solid) Fase padat memiliki symbol s yang bererti zat berwujud _____________. 2. Fase ___________ (aqueous) Pada peristiwa perkaratan terjadi reaksi antara besi dengan oksigen sehingga menghasilkan karat, bagaimanakah rumus kimia dan persamaan reaksinya Jawab:________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ____ MASALAH Tuliskan jawabanmu dikolom ini! _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ ___ HIPOTESIS ANALISIS

17 | T A T A N A M A S E N Y A W A D A N P E R S A M A A N R E A K S I K I M I A Fase larutan memiliki symbol aq yang bererti zat berwujud ______________ serta mengandung ______________ dan ______________. 3. Fase ____________ (liquid) Fase cairan memiliki symbol l yang berarti zat berwujud ______________. 4. Fase ____________ (gas) Fase gas memiliki symbol g yang berarti zat berwujud ________________. ❖ PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI KIMIA CARA 1 : Reaksi kimia sederhana yang hanya melibatkan beberapa zat reaktan dan menghasilkan zat produk sederhana dapat disetarakan secara langsung. Perhatikan persamaan reaksi berikut : a. N2 + 3H2 → (…)NH3 b. P4 + 5O2 → (…)P2O5 c. (…)Al + 3H2O → Al2O3 + 3H2 Persamaan reaksi dikatakan benar jika zat-zat yang terlibat dalam reaksi antara ruas kanan dan ruas kiri sudah setara jumlah maupun muatannya. Reaksi-reaksi tersebut dapat disetarakan jika dihitung jumlah atom yang berada disebelah kiri dan kanan tanda anak panah, lalu dicoba-coba untuk disetarakan dengan cara menambah angka koefisien. CARA 2 : Persamaan reaksi yang cukup kompleks tidak dapat diselesaikan secara coba-coba, tetapi melalui beberapa tahapan. Tahapan penyetaraan persamaan reaksi kimia sebagai berikut : 1. Menuliskan kerangka persamaan reaksi Berdasarkan zat yang direaksikan, persamaan reaksi kimia dapat dibuat kerangkanya. Unsur atau senyawa dengan angka indeks tidak boleh diubah-ubah. - Reaksi antara larutan besi (III) klorida dengan gas hydrogen sulfida FeCl3 + H2S → Fe2S3 + HCl

18 | T A T A N A M A S E N Y A W A D A N P E R S A M A A N R E A K S I K I M I A - Reaksi alumunium direaksikan dengan larutan asam nitrat membentuk alumunium nitrat dan hydrogen ________ + _________ → ________ + H2 2. Membuat pemisalan angka koefisien Pemisalan angka koefisien digunakan untuk memudahkan penentuan angka koefisien yang sesungguhnya. Persamaan reaksi kimia tersebut dimisalkan sebagai berikut : - aFeCl3 + bH2S → cF2S3 + dHCl - (…)Ca + (…)HCl → (…)CaCl2 + (…)H2 3. Menentukan angka koefisien Penentuan angka koefisien dilakukan dengan memisalkan angka koefisien salah satu senyawa yang direaksikan, berupa senyawa yang kompleks dengan angka satu. Pemisalan angka koefisien dari reaksi tersebut sebagai berikut : - aFeCl3 + bH2S → cFe2S3 + dHCl Misal : a = 1 Fe : a = 2c 1 = 2c c = ½ Cl : 3a = d 3(1) = d d = 3 H : 2b = d 2b = 3 b = 3/2 S : b = 3c 3/2 = 3(1/2) 3/2 =3/2 - (…)Ca + (…)HCl → (…)CaCl2 + (…)H2 Ca : __________ H : ___________ Cl : __________ 4. Menuliskan persamaan reaksi setara Tahap selanjutnya setelah diketahui angka koefisien setiap zat yaitu menuliskn angka koefisien. Jika angka koefisien berbentuk pecahan, dapat dikalikan dengan penyebutnya agar dihasilkan bilangan bulat. Persamaan reaksi setaranya adalah : - (…) FeCl3 + (…)H2S → (…)Fe2S3 + (…)HCl - (…)Ca + (…)HCl → (…)CaCl2 + (…)H2

19 | T A T A N A M A S E N Y A W A D A N P E R S A M A A N R E A K S I K I M I A 5. Menuliskan fase zat Fase zat harus dituliskan dalam persamaan reaksi kimia untuk mengetahui wujud zat yang terlibat dalam reaksi kimia. Pada reaksi tersebut maka dapat dituliskan fasenya : - (…) FeCl3 + (…)H2S → (…)Fe2S3 + (…)HCl - (…)Ca + (…)HCl → (…)CaCl2 + (…)H2 TAHAP APLIKASI Jawablah soal-soal berikut dengan tepat! 1. Setarakan persamaan reaksi berikut ! a. C6H12 + O2 → CO2 + H2O b. Cl2 + KOH → KCl +KClO2 + H2O c. 3H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + 3H2O Jawab:_____________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ______________________________________ 2. Tuliskan persamaan reaksinya serta namaz at yang dihasilkan dari reaksi berikut ! a. Asam iodide + kalium hidroksida b. Natrium bromide + asam klorida c. Timbal (II) klorida + perak hidroksida Jawab:_____________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ______________________________________ 3. Belerang merupakan unsur yang banyak terdapat dalam kulit bumi. Di daerah vulkanik, belerang padatan diperoleh dengan cara mereaksikan antara gas belerang dioksida dengan asam sulfida dengan hasil samping berupa air. Tentukan persamaan reaksi setara beserta fase setiap zat pada persamaan reaksi tersebut! Jawab:_____________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ______________________________________

20 | T A T A N A M A S E N Y A W A D A N P E R S A M A A N R E A K S I K I M I A TAHAP PENUTUP ❖ Pada suatu reaksi kimia terdapat zat peraksi (reaktan) dan hasil reaksi (produk). ❖ Jumlah atom unsur reaktan (ruas kiri) harus sama dengan jumlah unsr produk (ruas kanan). ❖ Terdapat dua cara dalam penyetaraan suatu reaksi kimia, yaitu: a. Penyetaraan secara langsung b. Penyetaraan secara bertahap ❖ Dalam penyetaraan secara bertahap tahapan yang perlu diingat adalah : a. Menuliskan kerangka persamaan reaksi b. Membuat pemisalan angka koefisien c. Menentukan angka koefisien d. Menuliskan persamaan reaksi setara e. Menuliskan fase zat ❖ Dalam persamaan reaksi terdapat 4 fase wujud zat, diantaranya padat, cair, larutan, dan gas. RINGKASAN

21 | T A T A N A M A S E N Y A W A D A N P E R S A M A A N R E A K S I K I M I A 1. Nama yang tepat untuk senyawa CaCl2 adalah ………. A. Kalium klorida B. Kalsium iodide C. Kalsium klorida D. Kalsium bromide E. Kalium bromida 2. Rumus kimia senyawa natrium nitrat adalah ………. A. NaNO3 B. NaNO2 C. Ni(NO3)2 D. Ni(NO2)2 E. NaMnO4 3. Pasangan rumus kimia dan nama senyawa berikut yang benar adalah……… No Rumus Kimia Nama Senyawa A KMnO4 Kalium manganat B NaNO2 Natrim nitrat C CaCO3 Kalsium karbonat D K2SO4 Kalium sulfit E Na2S2O3 Natrium oksalat 4. Jika ditentukan ion-ion pembentuk senyawa adalah PO4 3- , SO4 2- , ClO4 - , Mg2+, dan Cr2+, maka rumus kimia senyawa yang dapat terbentuk dari ion-ion tersebut adalah………. A. CrPO4 B. Cr2SO4 C. MgClO4 D. Mg(ClO4)2 E. Mg(SO4)2 LATIHAN SOAL

22 | T A T A N A M A S E N Y A W A D A N P E R S A M A A N R E A K S I K I M I A 5. Senyawa NaBrO3 mempunyai nama senyawa ………. A. Natrium bromit B. Natrium bromate C. Natrium tribromat D. Natrium perbromat E. Natrium hipobromit 6. Pada saat aki digunakan terjadi reaksi kimia sebagai berikut : PbO2 + Pb + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O Pasangan nama senyawa pereaksi dan hasil reaksi yang tepat adalah ………. A. Timbal (IV) oksida dan timbal (II) sulfat B. Timbal (II) oksida dan timbal (IV) sulfat C. Timbal (III) oksida dan timbal (II) sulfat D. Timbal (II) oksida dan timbal (III) sulfat E. Timbal (II) oksida dan timbal (II) sulfat 7. Rumus molekul dari asam karbonat, asam nitrat, dan asam sulfida secara berturutturut adalah ………. A. H2CO3, HNO3, H2S B. HNO3, H2CO3, H2S C. HNO3, H3PO4, H2S D. H3PO4, HNO3, H2SO3 E. H2CO3, HNO3, H2SO3 8. Perhatikan kelima senyawa berikut! a) Timah (II) oksida b) Asam sulfat c) Kalium klorida d) Difosfor pentaoksida e) Ammonium nitrat Diantara kelima senyawa tersebut yang merupakan senyawa poliatom adalah ………. A. 1) dan 2) B. 1) dan 4)

23 | T A T A N A M A S E N Y A W A D A N P E R S A M A A N R E A K S I K I M I A C. 2) dan 3) D. 2) dan 5) E. 3) dan 4) 9. Penamaan senyawa berikut yang tidak benar adalah ………. A. PCl3 → fosfor triklorida B. CCl4 → karbon tetraklorida C. P2O5 → difosfor pentaoksida D. CO → karbon monoksida E. N2O5 → nitrogen pentaoksida 10. Antasida atau obat mag yang mengandung senyawa magnesium hidroksida dan alumunium hidrokisda yang diberikan secara oral untuk mengurangi rasa perih akibat suasana lambung yang terlalu asam. Rumus kimia dari kedua senyawa tersebut secara berurutan adalah ………. A. Al(OH)3 dan Mn(OH)2 B. Mg(OH)2 dan Al(OH)3 C. Ca(OH)2 dan Mg(OH)2 D. Mn(OH)2 dan Al(OH)3 E. Al(OH)3 dan Mg(OH)2 11. Perhatikan reaksi berikut : aAl(s) + bH2SO4(aq) → cAl2(SO4)3(aq) + dH2(g) Agar reaksi tesebut setara, nilai koefisien a,b,c,d berturut-turut adalah………… A. 2, 3, 3, 1 B. 2, 3, 1, 3 C. 2, 1, 3, 3 D. 3, 2, 1, 3 E. 3, 1, 2, 3 12. Perhatikan reaksi pembakaran alkana berikut : C4H8 + O2 → CO2 + H2O Perbandingan koefisen molekul CO2 : H2O saat reaksi setara adalah …………

24 | T A T A N A M A S E N Y A W A D A N P E R S A M A A N R E A K S I K I M I A A. 3 : 4 B. 4 : 3 C. 4 : 5 D. 5 : 4 E. 4 : 4 13. Logam alumunium direaksikan dengan larutan asam nitrat membentuk alumunium nitrat dan gas hydrogen menurut persamaan reaksi : Al(s) + HNO3(aq) → Al(NO3)3(aq) + H2(g) Setelah reaksi disetarakan zat yang mempunyai koefisien sama adalah …………….. A. Al dan H2 B. Al dan Al(NO3)3 C. Al dan HNO3 D. HNO3 dan Al(NO3)3 E. HNO3 dan H2 14. Dalam senyawa alumunium sulfat jumlah atom oksigen adalah ………………. A. 4 B. 7 C. 10 D. 12 E. 15 15. Ion logam pada senyawa berikut yang mempunyai muatan yang sama dengan senyawa titanium (II) oksida adalah ………………….. A. Natrium oksida B. Sesium klorida C. Alumunium bromide D. Kalium fluoride E. Magnesium nitrida 1. Tuliskan nama dari senyawa-senyawa berikut! ESSAY

25 | T A T A N A M A S E N Y A W A D A N P E R S A M A A N R E A K S I K I M I A a. BaS b. Cl2O7 c. Fe3(PO4)2 d. LiOH Jawab:________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 2. Uraikan rumus kimia berikut ini menjadi ion-ionnya! a. NaClO2 b. MnCr2O7 c. Mg(CN)2 d. BaCO3 e. CH3COOH Jawab:________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 3. Kelompokkan senyawa-senyawa berikut kedalam senyawa biner dan senyawa poliatom! a. Magnesium nitride b. Asam sianida c. Tembaga (II) hidroksida d. Seng klorida e. Kalsium sulfat f. Karbon tetraklorida g. Kobalt (II) fosfat Jawab:________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________

26 | T A T A N A M A S E N Y A W A D A N P E R S A M A A N R E A K S I K I M I A ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 4. Amonium nitrat (NH4NO3) digunakan dalam produk pupuk dan oksidator dalam bahan peledak. Zat tersebut dibuat dari ammonia melalui tahapan berikut : a. NH3(g) + O2(g) → XNO(g) + H2O(g) b. NO(g) + O2(g) → NO2(g) c. NO2(g) + H2O(l) → yHNO3(aq) + NO(g) d. HNO3(aq) + NH3(g) → z NH4NO3(aq) Jawab:________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 5. Lengkapilah tabel berikut dan berilah nama sesuai penamaan IUPAC pada senyawa yang terbentuk! Anion Kation Cl- SO4 2- PO4 3- K + Sr2+ Al3+ NH4 +

27 | T A T A N A M A S E N Y A W A D A N P E R S A M A A N R E A K S I K I M I A GLOSARIUM Nama IUPAC Penamaan senyawa yang diatur oleh IUPAC (International Union Pure and Applied Chemistry) Berdasarkan kesepakatan oleh para ahli ilmuan didunia. Reaksi Kimia Suatu proses dimana satu atau lebih zat diubah menjadi satu atau zat yang berbeda dan menghasilkan produk yang baru. Wujud Zat Bentuk-bentuk berbeda yang diambil oleh berbagai fase materi berlainan. Koefisien Reaksi Angka yang berada di depan senyawa yang menyatakan jumlah partikel dari setiap pereaksi dan produk reaksi. Persamaan Reaksi Persamaan yang menyatakan kesetaraan jumlah zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia denga menggunakan rumus kimia. Terdapat pereaksi dan hasil reaksi yang setara.

28 | T A T A N A M A S E N Y A W A D A N P E R S A M A A N R E A K S I K I M I A DAFTAR PUSTAKA Ema Tri Wulandari, Narum Yuni Margono, Annik Qurniawati. (2016). Kimia Peminatan Matematika dan Ilmu-Ilmu Alam. Yogyakarta : PT Penerbit Intan Pariwara. Iman Rahayu, (2014), Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X SMA/MA, PT Visido Media Persada. Micheal Purba, Eti Sarwiyati, (2018). KIMIA. Jakarta : Penerbit Erlangga. Raymond Chang, (2004). Kimia Dasar Konsep-konsep Inti Edisi Ketiga Jilid 1. Jakarta : Penerbit Erlangga. Suwardi, Segeanto, dan Eka Widiasih. Panduan Pembelajaran Kimia XI. Jakarta : CV. Karya Mandiri Nusantara. Unggul Sudarmo, (2017). Kimia Untuk SMA/MA Kelas X. . Jakarta : Penerbit Erlangga.