KD 3.2 Konfigurasi Elektron dalam Sistem Periodik Unsur

KD 3.2 Menjelaskan konfigurasi elektron dan
pola konfigurasi elektron terluar untuk setiap

golongan dalam tabel periodik

Kimia Kelas 10 Semester 1
_Miss Natalia_

Partikel dasar penyusun atom

Proton [11 ] → (+) → Goldstein tahun 1886
Proton bermuatan +1 dan mempunyai massa 1,007 sma (satuan
massa atom) atau 1,6726231 x 10-24 gram

Neutron [01 ] → netral→ Chadwick tahun 1932
Neutron bermuatan netral (tidak bermuatan) dan mempunyai
massa 1,008 sma atau 1,6749544 x 10-24 gram

Elektron [01 ] → (-) → Thomson tahun 1887
Elektron bermuatan -1 dan massa 5,4 x 10-4 sma atau 9,1093897 x
10-28 gram

Atom terdiri dari inti atom dan kulit berupa
awan elektron. Dikarenakan massa elektron
sangat kecil dibandingkan proton dan neutron

maka elektron dianggap tidak bermassa.

Massa atom = Jumlah Proton + Jumlah Neutron

Nomor atom (Z)

• Henry Moseley (1920) Pada saat atom berada pada
menyatakan jenis unsur keadaan netral, jumlah
ditentukan oleh muatan elektron akan sama dengan
positif inti atom (jumlah jumlah proton. Jadi, nomor
protonnya). Jumlah proton atom juga menentukan
dalam suatu atom jumlah elektron dalam suatu
menentukan jenis unsurnya. atom.

• Jumlah proton khas bagi Nomor atom= jumlah proton
setiap unsur. Artinya, atom- = jumlah elektron
atom dari unsur yang sama
mempunyai jumlah proton Z= p = e
yang sama tetapi berbeda
dari atom unsur lainnya.

Nomor Massa (A)

Jumlah proton dengan neutron dalam suatu
atom disebut nomor massa.

Massa Atom = Jumlah Proton + Jumlah Neutron

A=Z+n N = A -Z

Notasi susunan atom dan ion

• Jumlah proton, elektron dan neutron dalam
suatu atom dinyatakan dengan lambang
(notasi)


• Z= Nomor atom (jumlah proton=jumlah
elektron)

• A= Nomor massa (jumlah proton + jumlah
neutron)

• X= lambang unsur

Contoh Soal

• •
• No atom (Z) = 3 • No atom (Z) = 20

• No Massa (A) = 7 • No Massa (A) = 40

• Neutron = 7- 3 = 4 • Neutron = 40-20 = 20

Atom Netral Jumlah proton = Jumlah elektron

Spesi bermuatan positif

Ion terbentuk

Atom Netral ION apabila terjadi
perubahan pada

jumlah elektron

Spesi bermuatan negatif

Saat atom netral melepaskan
elektron maka atom tersebut
akan kehilangan elektron dan

membentuk ion positif
(kation)

•
• Jumlah proton =11

• Jumlah elektron =11

Muatan total = 11(muatan proton) + 11(muatan elektron)
Muatan total = 11 (+1) + 11 (-1)

=0 (netral)

Atom Natrium (Na) melepaskan 1 elektron

• ++ +

Muatan total = 11(muatan proton) + 10(muatan elektron)
Muatan total = 11 (+1) + 10 (-1)

= +1

X = Lambang Unsur
Z = Nomor Atom
A = Nomor Massa
M = muatan ion

Saat atom menangkap 186 Jumlah proton = 8
elektron maka elektron Jumlah elektron = 8
pada atom akan
bertambah dan Muatan total = 8(muatan proton) +
membentuk ion negatif 8(muatan elektron)
(anion)
Muatan total = 8 (+1) + 8 (-1)
= 0 (netral)

Atom Oksigen menangkap 2 elektron

Muatan total = 8(muatan proton) + 10(muatan elektron)

Muatan total = 8 (+1) + 10 (-1) 186 2- 2-
= -2

Latihan Soal:

a. 199
b. 4200 2+
c. 1273
d. 1362 2-

Konfigurasi Elektron

Orbital Jumlah Orbital Jumlah elektron
(maksimal)
s 1 2
p 3 6
d 5 10
f 7 14

Jenis orbital

s (sharp) p (principal) d (diffuse) f (fundamental)

Apakah semua kulit Ternyata, setiap kulit atom
atom mempunyai memiliki jenis orbital yang
orbital s, p, d dan f?
berbeda-beda.
kulit orbital
1s
2 s, p
3 s, p, d
4 s, p, d, f
5 s, p, d, f
6 s, p, d, f
7 s, p, d, f

Konfigurasi elektron menggambarkan penataan elektron-elektron
dalam suatu atom. Konfigurasi elektron adalah khas untuk setiap atom.

Bagaimana cara
menuliskan

konfigurasi elektron
menggunakan

diagram orbital pada
tabel di atas?

Pada tahun 1936 Erwin Madelung
mengemukakan bahwa “ elektron selalu
menempati orbital dengan sub tingkat

energi terendah terlebih dahulu”.

Konfigurasi elektron dimulai dari orbital dengan
sub tingkat energi paling rendah kemudian

menuju orbital dengan sub tingkat energi yang
lebih tinggi.

Konfigurasi elektron berdasarkan kenaikan sub
tingkat energi orbital.

Prinsip yang digunakan oleh Erwin Madelung ini
disebut dengan Prinsip Aufbau yang artinya
membangun.







MENGULAS
KEMBALI…

Tentukan notasi atom yang mempunyai:
a. Nomor atom 37 dan nomor massa 85
b. Nomor atom 19 dan jumlah neutron 20

a. Z = 37 ; A = 85 b. Z = 19; n = 20

8375 A =n+Z

= 20 + 19

= 39

1399

MENGULAS
KEMBALI…

Tentukan notasi atom yang mempunyai:
a. Nomor atom 37 dan nomor massa 85
b. Nomor atom 19 dan jumlah neutron 20

a. Z = 37 ; A = 85 b. Z = 19; n = 20

8375 A =n+Z

= 20 + 19

= 39

1399





Meringkas Konfigurasi Elektron Aufbau

Menggunakan konfigurasi elektron gas mulia

2He = 1s2 (Z < 10)
10Ne = 1s22s22p6 (11< Z < 18)
18Ar = 1s22s22p63s23p6 (19< Z < 35)
36Kr = 1s22s22p63s23p64s23d104p6 ( 37< Z <53)

9F = 1s22s22p5 → [He] 2s22p5
14Si = 1s22s22p63s23p2 → *Ne+ 3s23p2
21Sc = 1s22s22p63s23p64s23d1 → *Ar] 4s23d1

Beberapa penyimpangan dari aturan umum

Konfigurasi Elektron suatu atom adalah khas sehingga terdapat
beberapa atom yang konfigurasinya menyimpang dari aturan-
aturan umum, misalnya:

Konfigurasi Elektron Spesial



PEMBAHASAN SOAL

Diketahui ion X2- mempunyai 18 elektron dan 16 neutron. Nomor
atom unsur tersebut adalah…

X2- → e-= 18 ; n =16 A=p+n
X → e-= 18 – 2 = 16 A = 16 + 16
A = 32
p = 16 ; n =16

3126 → 3162

PEMBAHASAN SOAL

Tuliskan konfigurasi elektron dan Nilai l ditandai dengan huruf s, p, d, f.
tentukan nilai keempat bilangan
kuantum dari atom berikut. L 01 2 3 4 5
a. K (Z=19)
b. Cu (Z=29) Nama
c. Fe2+ (Z=26)
d. Br (Z=35) orbital s p d f GH

19K = 1s22s22p63s23p64s1 → *Ar] 4s1 4s1
n=4
l=0 [l=0 maka m=0]
m= 0
s = :21 ↑

b. Cu (Z=29)
29Cu= 1s22s22p63s23p64s23d9 → [Ar] 4s23d9

n=3
l=2
m = +1
s = ;12

n=3
l=2
m = +2
s = ;21

c. Fe2+ (Z=26)
26Fe= 1s22s22p63s23p64s23d6 → [Ar] 4s23d6

n=3
l=2
m = -2
s = ;12

c. Fe2+
26Fe2+ = 1s22s22p63s23p64s23d6 → [Ar]3d6

n=3
l=2
m = -2
s = ;12

d. Br (Z=35)

d. Br (Z=35)
35Br= 1s22s22p63s23p64s23d10 4p5

4p5
n=4
l=1
m=0
s = ;12

Jika elektron terakhir suatu unsur memiliki bilangan kuantum
n=3, l=2, m=0 dan s= :12 ; nomor atom tersebut adalah…

n=3 ; l=2 ; m=0 ; s= :21 Nilai l ditandai dengan huruf s, p, d, f.

L 01 2 3 4 5

Nama

orbital s p d f GH

3d3

1s22s22p63s23p64s23d3 → (no.atom 23)

Jika elektron terakhir suatu unsur memiliki bilangan kuantum
n=4, l=1, m=-1 dan s= ;21 ; nomor atom tersebut adalah…

n=4, l=1, m=-1 dan s= ;21 Nilai l ditandai dengan huruf s, p, d, f.

L 01 2 3 4 5

Nama

orbital s p d f GH

4p4

1s22s22p63s23p64s23d104p4 → (no.atom 34)

Jika elektron terakhir suatu unsur memiliki bilangan kuantum
n=4, l=1, m=-1 dan s= ;21 ; nomor atom tersebut adalah…

n=4, l=1, m=-1 dan s= ;21 Nilai l ditandai dengan huruf s, p, d, f.

L 01 2 3 4 5

Nama

orbital s p d f GH

4p4

1s22s22p63s23p64s23d104p4 → (no.atom 34)



















PERIODE

Lajur-lajur horizontal dalam sistem periodik.

Periode Jumlah unsur Nomor atom Sistem periodik modern terdiri
1 2 1-2 atas 7 periode.
2 8 3-10 Periode 1, 2 dan 3 disebut
3 8 11-18 periode pendek.
4 18 19-36 Periode 4, 5, 6 dan 7 disebut
5 18 37-54 periode panjang.
6 32 55-86
7 32 87-118