PERSAMAAN REAKSI KIMIA MODUL PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER GENAP TAHUN AJARAN 2022 - 2023 D i s u s u n O l e h : YULIA NADIASARI, S.PD NIP 19930922 201903 2 021
KATA PENGANTAR S e g a l a p u j i b a g i A l l a h , T u h a n Y a n g M a h a E s a a t a s r a h m a t d a n k a r u n i a - N y a , s e h i n g g a p e n u l i s d a p a t m e n y e l e s a i k a n m o d u l a j a r i n i . T a k l u p a j u g a m e n g u c a p k a n s a l a w a t s e r t a s a l a m s e m o g a s e n a n t i a s a t e r c u r a h k a n k e p a d a N a b i B e s a r M u h a m m a d S A W , k a r e n a b e r k a t b e l i a u , k i t a m a m p u k e l u a r d a r i k e g e l a p a n m e n u j u j a l a n y a n g l e b i h t e r a n g . S a y a u c a p k a n r a s a t e r i m a k a s i h s a y a k e p a d a p i h a k - p i h a k y a n g m e n d u k u n g l a n c a r n y a p r o s e s p e m b u a t a n m o d u l a j a r i n i . A d a p u n , m o d u l a j a r s a y a y a n g b e r j u d u l ‘ P e r s a m a a n R e a k s i K i m i a ’ i n i t e l a h s e l e s a i s a y a b u a t s e c a r a s e m a k s i m a l d a n s e b a i k m u n g k i n a g a r m e n j a d i m a n f a a t b a g i p e m b a c a . D a l a m m o d u l i n i , t e r t u l i s m a t e r i p e r s a m a a n r e a k s i k i m i a y a n g d i s a j i k a n s e c a r a r e l e v a n d e n g a n m a t a p e l a j a r a n d i s e k o l a h m e n e n g a h a t a s y a n g m e n j a d i a l t e r n a t i f p e g a n g a n b a g i p e s e r t a d i d i k d a n g u r u d a l a m m e l a k s a n a k a n p e m b e l a j a r a n . S a y a s a d a r , m a s i h b a n y a k l u p u t d a n k e k e l i r u a n y a n g t e n t u s a j a j a u h d a r i s e m p u r n a p a d a m o d u l i n i . O l e h s e b a b i t u , s a y a m o h o n a g a r p e m b a c a m e m b e r i k r i t i k d a n j u g a s a r a n t e r h a d a p k a r y a m o d u l a j a r i n i a g a r s a y a d a p a t t e r u s m e n i n g k a t k a n k u a l i t a s m o d u l . D e m i k i a n m o d u l a j a r i n i s a y a b u a t , d e n g a n h a r a p a n a g a r p e m b a c a d a p a t m e m a h a m i i n f o r m a s i d a n j u g a m e n d a p a t k a n w a w a s a n m e n g e n a i p e r s a m a a n r e a k s i s e r t a d a p a t b e r m a n f a a t b a g i m a s y a r a k a t d a l a m a r t i l u a s . T e r i m a k a s i h . K a n d a n g a n , 7 J u n i 2 0 2 3 i i
DAFTAR ISI HALAMAN SAMPUL .................................................................................................................................. i KATA PENGANTAR.................................................................................................................................... ii DAFTAR ISI.................................................................................................................................................... iii PETA KONSEP ........................................................................................................... iv PENDAHULUAN.......................................................................................................................................... 1 A. Identitas Materi....................................................................................................... 1 B. Kompetensi Dasar................................................................................................... 1 C. Deskripsi Singkat Materi ........................................................................................ 1 D. Petunjuk Penggunaan Materi .................................................................................. 1 E. Materi Pembelajaran ............................................................................................... 1 KEGIATAN PEMBELAJARAN PERSAMAAN REAKSI KIMIA................................... 2 A. Tujuan Pembelajaran .............................................................................................. 3 B. Mari Membaca ....................................................................................................... 3 C. Mari Menyimpulkan ............................................................................................. 6 D. Mari Mengerjakan ................................................................................................ 6 DAFTAR PUSTAKA................................................................................................. 7 iii
PETA KONSEP PERSAMAAN REAKSI KIMIA Aturan Penulisan Persamaan Reaksi Penyetaraan Persamaan Reaksi iv
PENDAHULUAN A. Identitas Materi Mata Pelajaran : Kimia Kelas : X IPA Alokasi Waktu : 2 x 45 menit (2 Jam Pelajaran) Judul Materi : Persamaan Reaksi Kimia B. Kompetensi Dasar 3.10 Menerapkan hukum-hukum dasar kimia, konsep massa molekul relatif, persamaan kimia, konsep mol, dan kadar zat untuk menyelesaikan perhitungan kimia. 4.10 Menyelesaikan permasalahan yang berkaitan dengan hukum-hukum dasar kimia, konsep massa molekul relatif, persamaan kimia, konsep mol, dan kadar zat dalam kehidupan sehari-hari. C. Deskripsi Singkat Materi Apa kabar peserta didik yang hebat? Semoga Ananda selalu sehat dan semangatdalam kondisi apapun ya. Aamiin. Selamat berjumpa Kembali di materi pembelajaran Kimia. Pada materi ini Ananda akan belajar tentang persamaan kimia. Materi ini sangat erat jika dikaitkan dalam kehidupan sehari-hari. Mengingat banyak sekali reaksi kimia yang berlangsung dalam kehidupan sehari-hari, misalnya reaksi fotosintesis oleh tumbuhan, reaksi yang terjadi saat seseorang membakar sampah atau bisa juga reaksi kimia pada besi yang berkarat. Nah, untuk menunjukkan reaksi kimia yang terjadi tersebut maka perlu dituliskan kedalam bentuk persamaan reaksi kimia lalu menyetarakannya. Mari kita pelajari bersama. D. Petunjuk Penggunaan Materi Untuk menggunakan modul ini Ananda diminta mengikuti langkah-langkah berikut: 1. Bacalah peta konsep dan pahami keterkaitan antar materi persamaan reaksi. 2. Perdalam pemahamanmu tentang materi persamaan reaksi pada kegiatan mari membaca, kemudian menyimpulkannya pada bagian mari menyimpulkan, terakhir mengerjakan latihan soal pada bagian mari mengerjakan. 3. Silahkan ulangi tahapan ke 2 jika pemahamanmu belum maksimal. E. Materi Pembelajaran 1. Aturan penulisan persamaan reaksi kimia 2. Penyetaraan persamaan reaksi kimia 1
KIMIA PERSAMAAN REAKSI KIMIA KEGIATAN PEMBELAJARAN 2
B. MARI MEMBACA PERSAMAAN REAKSI KIMIA Apa yang dimaksud dengan persamaan reaksi kimia? Persamaan reaksi kimia merupakan gambaran zat-zat yang terlibat dalam suatu proses reaksi kimia. Nah, yang namanya reaksi kimia atau perubahan kimia pastinya terdapat zat awal yang berubah menjadi zat baru. Zat awal ini bisa disebut juga sebagai reaktan (pereaksi) nih guys, sedangkan zat baru disebut dengan produk (hasil reaksi). Ananda yang hebat, penulisan reaksi dengan menyatakan lambang unsur atau rumus kimia senyawa yang terlibat dalam reaksi disebut persamaan reaksi. Rumus umum persamaan reaksi sebagai berikut. mA + nB → pC + qD Reaktan Produk Jika Ananda menjumpai reaksi kimia yang belum setara (jumlah atom unsur ruas kiri tidak sama dengan jumlah atom unsur ruas kanan), maka harus disetarakan dulu atau lebih dikenal dengan istilah penyetaraan reaksi kimia. Untuk dapat menyetarakan reaksi kimia silakan Ananda pahami uraian berikut. 1. Aturan penulisan persamaan reaksi Persamaan reaksi menyatakan kesetaraan jumlah zat-zat yang bereaksi dengan jumlah zat-zat hasil reaksi. Untuk menyatakannya digunakan rumus kimia zat-zat, koefisien reaksi, dan wujud zat. Perhatikan contoh berikut: 2Na (s) + Cl2 (g) → 2NaCl (s) Setelah mengikuti kegiatan pembelajaran , peserta didik mampu : 1. Menganalisis aturan penulisan persamaan kimia dengan benar. 2. Menuliskan persamaan reaksi kimia dengan benar. 3. Menyetarakan persamaan reaksi kimia dengan benar. A. TUJUAN PEMBELAJARAN 3
a. Rumus kimia zat-zat Zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia dinyatakan oleh rumus kimianya. Rumus pereaksi diletakkan di ruas kiri dan hasil reaksi diletakkan di ruas kanan. Kedua ruas dihubungkan oleh tanda panah yang menyatakan arah reaksi. b. Koefisien reaksi Koefisien reaksi menyatakan jumlah partikel dari setiap pereaksi dan produk reaksi. Pada contoh di atas, 2 molekul Na bereaksi dengan 1 molekul Cl2 menghasilkan 2 molekul NaCl. Koefisien reaksi 1 umumnya tidak ditulis. Untuk menghitung jumlah atom unsur, Ananda perhatikan berikut. Rumus menghitung jumlah atom unsur : Contoh : Koefisien 3H2O indeks Pada 3 molekul H2O di atas terdapat 6 atom H dan 3 atom O Pada suatu persamaan reaksi kimia berlaku : Jika suatu reaksi kimia belum setara maka harus disetarakan dulu dengan urutan atom-atom yang disetarakan sebagai berikut : c. Wujud zat Meskipun bukan keharusan, terkadang kita perlu mencantumkan wujud zatzat yang terlibat dalam suatu reaksi. Wujud zat ditulis dengan singkatan dalam tanda kurung, sebagai subskrip di belakang rumus kimia zat yang bersangkutan. Wujud Zat Subskrip Padat (solid) Cair (liquid) Gas (gas) Larut dalam air (aqueous) s l g aq Contoh soal: Setarakan reaksi berikut: Fe + O2 → Fe2O3 Atom Fe di kiri ada 1 dan di kanan ada 2, maka yang di kiri dikalikan 2: 2Fe + O2 → Fe2O3 Jumlah atom unsur = indeks x koefisien Atom Logam – Atom Non Logam selain H dan O – Atom H – Atom O 4
Atom O di kiri ada 2 dan di kanan ada 3, maka yang di kiri dikalikan 3: 2 2Fe + 3 O2 → Fe2O3 2 Agar tidak ada pecahan, maka semua ruas dikalikan 2: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 (setara) 2. Penyetaraan persamaaan reaksi Sebagian besar persamaan reaksi sederhana dapat disetarakan dengan mudah. Untuk menyetarakan reaksi-reaksi yang cukup sulit, kita dapat memakai “metode abjad”. Perhatikan contoh berikut: Pb (NO3)2 → PbO + NO2 + O2 Masing-masing koefisien dimisalkan dengan huruf: a Pb (NO3)2 → b PbO + c NO2 + d O2 ruas kiri = ruas kanan Jumlah atom Pb a = b N 2a = c O 6a = b + 2c + 2d (*) Salah satu koefisien huruf dimisalkan dengan angka. Misalnya, a =1: b = a b = 1 c = 2a = 2 × 1 = 2 Untuk mencari d, maka harga a, b, c dimasukkan ke persamaan (*): 6a = b + 2c + 2d 6 × 1 = 1 + (2 x 2) + 2d 6 = 5 + 2d d = 1 2 Diperoleh harga koefisien a = 1, b = 1, c = 2, dan d = 1, maka: 2 1Pb (NO3)2 → 1PbO + 2NO2 + 1 O2 2 Agar tidak ada koefisien berbentuk pecahan, maka masing-masing ruas dikalikan 2: 2Pb (NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2 (setara) 5
D. MARI MENGERJAKAN Setarakan reaksi-reaksi di bawah ini! 1. Fe2O3 + CO → Fe + CO2 2. CuCl2 + NaOH → Cu (OH)2 + NaCl 3. NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O 4. Pb (NO3)2 + NaCl → PbCl2 + NaNO3 1. Pada suatu reaksi kimia terdapat zat pereaksi (reaktan) dan hasil reaksi (produk). 2. Jumlah atom unsur reaktan (ruas kiri panah) harus sama dengan jumlah atom unsurproduk (ruas kanan panah). 3. Cara menghitung jumlah atom unsur menggunakan rumus indeks dikalikan koefisien. 4. Urutan atom yang disetarakan adalah atom logam – atom non logam selain H dan O – atom H – atom O. 5. Untuk menyetarakan reaksi-reaksi yang cukup sulit, dapat memakai “metode abjad” C. MARI MENYIMPULKAN 6
DAFTAR PUSTAKA Kementrian Pendidikan dan Kebudayaan.2020. Modul Pembelajaran SMA KIMIA Kelas X. Direktorat SMA, Direktorat Jendral PAUD, DIKDAS dan DIKMEN. Jakarta. 24 hal. Permana, Irvan. 2009. Memahami KIMIA SMA/MA Untuk Kelas X, Semester 1 dan 2. Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional. Utami,Budi, dkk. 2009. Kimia Untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional. https://www.zenius.net/blog/contoh-persamaan-reaksi-kimia 7