2. STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA-converted

STRUKTUR ATOM, SISTEM 2
PERIODIK DAN IKATAN KIMIA

Wacana berikut diberikan untuk mengerjakan soal C. TO3, kovalen
nomor 1 sampai dengan 3. D. OT, kovalen
E. TO2, kovalen
Dua unsur memiliki notasi 2142 dan 351,57 . 7. UN 2009
Konfigurasi elektron dari unsur Q jika membentuk ion
1. UN 2008 ditunjukkan pada gambar…
A.
Diagram orbital yang paling tepat untuk elektron

terakhir dari unsur X adalah…

(Nomor atom Ne = 10, Ar = 18)

A. [Ne] ↑↓

B. [Ne] ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑

C. [Ne] ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ B.
C.
D. [Ne] ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑

E. [Ne] ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑

2. UN 2008

Unsur Y dalam sistem periodik pada…

A. golongan VIII A, periode 3

B. golongan VII A, periode 4

C. golongan VII A, periode 3 D.

D. golongan II A, periode 3

E. golongan VI B, periode 4

3. UN 2008

Jika kedua unsur tersebut berikatan, maka rumus E.

senyawa yang dihasilkan adalah…

A. XY

B. XY2 8. UN 2009

C. X2Y Berikut ini data fisik beberapa senyawa:

D. X2Y2 Senyawa Titik Leleh (oC) Daya Hantar Listrik
dalam Larutannya
E. X2Y3

4. UN 2008 P 801 Kuat

Berikut ini data fisik dua buah zat. R −68 Tidak menghantarkan

No. Zat Q Zat R Jenis ikatan kimia pada senyawa P dan R adalah…

1 Titik didih tinggi Titik leleh rendah A. ionik dan kovalen polar

2 Daya hantar listrik Tidak dapat mengahantarkan B. ion dan ion

besar arus listrik C. ionik dan kovalen non polar

3 Massa jenis besar Massa jenis kecil D. kovalen polar dan ionik

Maka jenis ikatan yang terdapat dalam kedua senyawa E. kovalen koordinat dan kovalen polar

tersebut berturut-turut adalah… 9. UN 2009

A. kovalen dan ion Unsur 3115 dalam tabel periodik terletak pada golongan
dan periode berturut-turut…
B. kovalen kkordinat dan kovalen

C. ion dan kovalen non polar A. VA, 3

D. hidrogen dan kovalen B. VA, 2

E. hidrogen dan ion C. VIA, 3

Informasi berikut digunakan untuk mengerjakan soal D. VIA, 2

nomor 5 s.d 7. E. IVA, 3

Perhatikan notasi 3 unsur berikut ini: 10. UN 2010
1237 , 186 , 199
Unsur 9Y berikatan dengan unsur 19K membentuk suatu

5. UN 2009 senyawa. Rumus molekul dan jenis ikatan yang

Konfigurasi elektron untuk unsur R adalah… terbentuk secara berurutan…
(Nomor atom He = 2, Ne = 10)
A. [He] 2s22p1 A. KY-ionik
B. [He] 3s33p4
C. [Ne] 3s23p1 B. KY-kovalen
D. [Ne] 3s23p2
E. [Ne] 3s23p3 C. KY2-ionik

6. UN 2009 D. K2Y-ionik

Unsur T dan 8O akan membentuk senyawa dengan E. KY2-kovalen
rumus dan jenis ikatan berturut-turut…
Gunakan informasi berikut untuk menyelesaikan soal
A. TO, ionik
nomor 11 dan 12.
B. OT2, kovalen
Diagram orbital 2 buah unsur sebagai berikut:

X : [Ar] ↿ ↿ ↿ ↿ ↿ ↿

Y : [Ne] ↿⇂ ↿⇂ ↿⇂ ↿

11. UN 2010

Nomor atom dari unsur X adalah… 33

A. 6 D. 1s22s22p63s23p64s1
E. 1s22s22p63s23p64s13d104p65s25p1
B. 16 18. UMPTN 2001
Diketahui nomor atom Fe = 26, konfigurasi elektron ion
C. 17 Fe3+ adalah…
A. 1s22s22p63s23p64s23d6
D. 24 B. 1s22s22p63s23p63d5
C. 1s22s22p63s23p64s23d2
E. 25 D. 1s22s22p63s23p64s13d4
E. 1s22s22p63s23p63d6
12. UN 2010 19. UMPTN 1993
Lambang 23928 menunjukkan bahwa atom unsur
Letak unsur Y dalam tabel periodik terdapat pada uranium mempunyai…
A. 92 proton, 92 elektron, 146 neutron
golongan dan periode secara berurutan… B. 92 proton, 146 elektron, massa atom 238
C. 92 proton, 146 elektron, massa atom 230
A. VIIA, 3 D. 146 proton, 92 elektron, massa atom 238
E. 146 proton, 146 elektron, 92 neutron
B. VIIA, 7 20. UMPTN 1999
Nomor atom unsur X sama dengan 26. Konfigurasi
C. VA, 3 elektron ion X3+ adalah…
A. 1s22s22p63s23p63d64s2
D. IIIA, 5 B. 1s22s22p63s23p63d44s2
C. 1s22s22p63s23p63d63d34s2
E. IIIA, 7 D. 1s22s22p63s23d54s1
E. 1s22s22p63s23p63d5
13. UN 2010 21. UMPTN 1990
Untuk unsur dengan konfigurasi elektron
Perhatikan tabel sifat fisik senyawa berikut: 1s22s22p63s23p63d74s2 berlaku pernyataan bahwa
unsur tersebut…
Senyawa Titik Kelarutan Daya Hantar Listrik (1) mempunyai nomor atom 27
Didih dalam Air dalam Larutan (2) terletak pada periode 4
(3) mempunyai 3 elektron tak berpasangan
I Tinggi Mudah Larut Elektrolit kuat (4) termasuk dalam golongan alkali tanah
22. UMPTN 1992
II Rendah Tidak Larut Nonelektrolit Dalam atom Fe (nomor atom = 26), banyak elektron
yang tak berpasangan adalah 4
Dari data tersebut, jenis ikatan yang terdapat dalam
SEBAB
senyawa I dan II berturut-turut adalah… dalam atom Fe terdapat 4 buah elektron pada orbital d
23. UMPTN 1992
A. ion dan kovalen polar Dalam atom kromium dengan nomor atom 24,
terdapat elektron yang tidak berpasangan sebanyak…
B. ion dan kovalen nonpolar A. 2
B. 3
C. kovalen polar dan ion C. 4
D. 5
D. kovalen non polar dan hidrogen E. 6
24. UMPTN 1992
E. kovalen non polar dan ion Banyak orbital yang ditempati oleh pasangan elektron
dalam atom Mn dengan nomor atom 25 adalah…
14. UN 2012 A. 4
B. 7
Senyawa yang tersusun dari dua buah unsur 6X dan 17Y, C. 10
D. 13
bila berikatan akan memiliki bentuk molekul dan E. 18
25. UMPTN 1991
kepolaran berturut-turut adalah… Di antara unsur-unsur 3P, 12Q, 19R, 33S dan 53T, yang
terletak dalam golongan yang sama pada sistem
A. tetrahedral dan polar periodik adalah…
A. P dan Q
B. bentuk V dan polar B. Q dan S
C. P dan R
C. tetrahedral dan non polar D. S dan T
E. R dan T
D. bentuk V dan non polar
34
E. trigonal bipiramida dan polar

15. UN 2012

Q

Konfigurasi elektron unsur Q yang paling sesuai

adalah…

A. 1s22s22p63s23p63d104p3

B. 1s22s22p63s23p63d104p3

C. 1s22s22p63s23p63d104s24p1

D. 1s22s22p63s23p64s24p65s25p3

E. 1s22s22p63s23p64s23d105s1

16. UN 2012

Senyawa Titik Leleh (oC) Daya Hantar Listrik Larutan

Y 32 Tidak menghantarkan

Z 804 Menghantarkan

Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat

dalam senyawa Y dan Z berturut-turut adalah…

A. ion dan kovalen polar

B. ion dan ion

C. kovalen nonpolar dan ion

D. ion dan kovalen nonpolar

E. kovalen polar dan kovalen nonpolar

17. UMPTN 1989

Unsur 1399 mempunyai konfigurasi elektron…
A. 1s22s22p63s23p63s1

B. 1s22s22p63s23p64s13d104p65s24d1

C. 1s22s22p63s23p63s5

26. UMPTN 1993 (3) mempunyai nomor atom 23
Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diijinkan (4) mempunyai kulit elektron terluar terisi penuh
adalah… 33. UMPTN 1995
A. = 3, = 0, = 0, = −12 Suatu unsur dengan konfigurasi elektron [Ar] 3d104s2
B. = 3, = 1, = −1, = +21 (1) terletak pada periode 4
C. = 3, = 2, = −1, = +12 (2) nomor atom 30
D. = 3, = 1, = +2, = −12 (3) mempunyai bilangan oksidasi tertinggi +2
E. = 3, = 2, = +2, = +12 (4) termasuk unsur alkali
34. UMPTN 1995
27. UMPTN 1993 Ion M2+ mempunyai konfigurasi elektron
Ion X3+ mempunyai konfigurasi elektron 1s22s22p6. 1s22s22p63s23p63d6. Oleh karena itu, unsur M…
Harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dari (1) dalam inti atom terdapat 26 proton
atom X adalah… (2) dalam sistem periodik terletak pada periode 4
A. = 2, = 0, = 0, = −21 (3) merupakan anggota unsur-unsur transisi
B. = 3, = 1, = +1, = −21 (4) dapat membentuk oksida dengan rumus M2O3
C. = 3, = 0, = 0, = +12 35. UMPTN 1995
D. = 3, = 1, = −1, = +21 Unsur dengan konfigurasi elektron [Kr] 4d105s25p3.
E. = 3, = 2, = 0, = +12 (1) merupakan logam transisi
(2) mempunyai sifat yang serupa dengan As (nomor
28. UMPTN 1998
Di bawah ini terdapat susunan elektron beberapa atom 33)
unsur: (3) adalah gas mulia
P : 1s22s22p63s1 (4) termasuk golongan nitrogen
Q : 1s22s22p63s2 36. UMPTN 1996
R : 1s22s22p63s23p5 Gas oksigen lebih reaktif dibandingkan gas nitrogen
S : 1s22s22p63s23p63d34s2
T : 1s22s22p63s23p64s1 SEBAB
Berdasarkan susunan elektron di atas, maka unsur unsur oksigen lebih elektropositif daripada unsur
yang paling mudah menjadi ion positif adalah… nitrogen.
A. P 37. UMPTN 1996
B. Q Unsur-unsur alkali tanah dalam sistem periodik dari
C. R atas ke bawah semakin sukar melepas elektron
D. S
E. T SEBAB
keelektronegatifan unsur alkali tanah bertambah dari
29. UMPTN 1997 atas ke bawah.
Di antara unsur-unsur 4A, 12B, 18C dan 16D yang terletak 38. UMPTN 1999
dalam golongan yang sama pada sistem periodik Pernyataan yang benar untuk unsur nitrogen (nomor
adalah… atom = 7) dan oksigen (nomor atom = 8) adalah…
A. A dan B (1) energi ionisasi nitrogen lebih kecil daripada
B. A dan C
C. B dan C oksigen
D. B dan D (2) keduanya mempunyai jumlah elektron tak
E. A dan E
berpasangan yang sama
30. UMPTN 1997 (3) dengan berat yang sama, jumlah molekul N2
Unsur-unsur di bawah ini berada dalam satu golongan
dalam sistem periodik unsur, kecuali… (Mr = 28) lebih besar daripada O2 (Mr = 32)
A. arsen (4) keduanya terletak dalam golongan yang sama
B. nitrogen 39. UMPTN 1989
C. selenium Nomor atom P, Q, R, S adalah 6, 9, 11, 18. Pasangan
D. fosforus unsur-unsur yang diharapkan dapat membentuk ikatan
E. bismut ion adalah…
A. P dan Q
31. UMPTN 1993 B. R dan Q
Jika unsur X mempunyai nomor atom 26, maka… C. Q dan S
(1) dalam sistem periodik, unsur tersebut termasuk D. S dan R
golongan unsur transisi E. P dan S
(2) konfigurasi elektron kulit terluar adalah 4s24p6 40. UMPTN 1989
(3) unsur tersebut mempunyai bilangan oksidasi lebih Unsur X mempunyai nomor atom = 20. Unsur Y
dari satu mempunyai nomor atom = 9. Senyawa yang terbentuk
(4) dalam sistem periodik, unsur tersebut terdapat dari kedua unsur ini mempunyai rumus…
pada periode 3 A. XY
B. X2Y
32. UMPTN 1994 C. XY2
Atom dengan konfigurasi elektron D. X2Y3
1s22s22p63s23p63d34s2 : E. XY3
(1) tergolong sebagai unsur transisi 41. UMPTN 1992
(2) mempunyai dua kulit elektron yang belum terisi Suatu senyawa mempunyai rumus molekul XY. Jika
penuh konfigurasi elektron atom X: 1s22s22p63s2 dan

35

konfigurasi elektron atom Y: 1s22s22p4, maka XY D. XY3
mempunyai ikatan… E. XY4
A. kovalen polar 49. UMPTN 1990
B. kovalen nonpolar Unsur X dan unsur Y masing-masing mempunyai
C. kovalen koordinasi konfigurasi elektron:
D. elektrovalen X: 1s22s22p63s23p64s2
E. logam Y: 1s22s22p5
42. UMPTN 1995 Pernyataan yang benar mengenai unsur X dan Y
Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s22s22p63s2 adalah…
dapat bereaksi dengan unsur Y, yang terletak pada (1) X terdapat pada golongan alkali tanah
golongan oksigen, membentuk senyawa… (2) Y terdapat pada golongan nitrogen
A. XY (3) ikatan antara X dan Y adalah ionik
B. X2Y (4) senyawa yang dapat dibentuk mempunyai rumus
C. X2Y3
D. X3Y X2Y5
E. XY2 50. UMPTN 1994
43. UMPTN 1994
Unsur X mempunyai konfigurasi elektron: Bila unsur X mempunyai konfigurasi elektron
1s22s22p63s23p1. Senyawa kloridanya mempunyai 1s22s22p63s23p64s2, maka pernyataan yang benar
rumus… mengenai X adalah…
A. XCl (1) X terdapat pada golongan alkali tanah
B. XCl2 (2) X dapat membentuk senyawa XCl2
C. XCl3 (3) X dapat membentuk ion X2+
D. XCl4 (4) oksidanya mempunyai rumus XO
E. XCl5 51. UMPTN 1991
44. UMPTN 2001 Suatu unsur X mempunyai konfigurasi elektron
Zat-zat berikut merupakan senyawa dengan ikatan 1s22s22p63s2. Senyawa yang dapat dibentuk oleh atom
kovalen adalah… ini adalah…
(1) N2 A. HX2
(2) CCl4 B. XCl2
(3) F2 C. CaX
(4) HCl D. X2(PO4)3
45. UMPTN 1993 E. X2SO4
Di antara senyawa-senyawa berikut, yang dapat 52. UMPTN 1995
membentuk ikatan hidrogen adalah… Unsur X yang termasuk golongan oksigen tidak dapat
(1) HF membentuk senyawa atau ion…
(2) NH3 A. X2−
(3) H2O B. H2X
(4) HCl C. XO42−
46. UMPTN 1998 D. XH3
Unsur X mempunyai susunan elektron 1s22s22p63s23p5. E. ZnX
Unsur-unsur berikut yang dapat membentuk ikatan ion 53. UMPTN 1996
dengan unsur X adalah… Unsur X mempunyai nomor atom 20. Senyawa
(1) unsur P dengan susunan elektron 1s22s22p5 garamnya bila dipanaskan akan menghasilkan gas yang
(2) unsur Q dengan susunan elektron 1s22s22p63s2 dapat mengeruhkan air barit. Rumus senyawa tersebut
(3) unsur R dengan susunan elektron 1s22s22p63s23p4 adalah…
(4) unsur S dengan susunan elektron A. X2SO4
B. XSO4
1s22s22p63s23p64s2 C. X2CO3
47. UMPTN 1998 D. XCO3
E. XCl2
Empat unsur A, B, C, D masing-masing mempunyai 54. UMPTN 1997
nomor atom 6, 10, 17, dan 19. Pasangan unsur-unsur Suatu logam dengan lambang M dapat bereaksi
yang dapat membentuk ikatan ion adalah… dengan oksigen membentuk oksida M2O3. Logam
A. A dan D tersebut mempunyai nomor atom…
B. A dan B A. 1 (IA)
C. C dan D B. 10 (IIB)
D. B dan C C. 13 (IIIA)
E. B dan D D. 15 (VA)
48. UMPTN 1998 E. 17 (VIIA)
Unsur X terdapat dalam golongan karbon dan unsur Y 55. UMPTN 1990
mempunyai nomor atom 17. Senyawa yang dapat Jika unsur A membentuk senyawa yang stabil A(NO3)2,
terbentuk dari kedua unsur tersebut adalah… maka konfigurasi elektron unsur tersebut adalah…
A. XY A. 1s22s22p63s2
B. X2Y B. 1s22s22p63s23p2
C. XY2 C. 1s22s22p63s23p4

36

D. 1s22s22p63s23p6 yang tidak berpasangan yang terdapat dalam ion Ti3+
E. 1s22s22p2 adalah…
56. UMPTN 2001 A. 0
Pasangan senyawa berikut yang merupakan pasangan B. 1
senyawa yang memiliki ikatan kovalen adalah… C. 2
A. KCl dan HCl D. 3
B. H2S dan Na2S E. 4
C. PCl3 dan FeCl3 64. SPMB 2002
D. CH4 dan NH3 Unsur dengan keelektronegatifan tinggi mempunyai
E. H2O dan Na2O konfigurasi elektron pada keadaan dasar adalah…
57. UMPTN 2001 A. 1s22s22p1
Sebuah atom netral X mempunyai konfigurasi elektron B. 1s22s22p63s1
sebagai berikut. C. 1s22s22p63s23p5
D. 1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p5 E. 1s22s22p63s23p63d104s1
Jika unsur tersebut membentuk hidrida, maka 65. SPMB 2005
kemungkinan senyawa yang terbentuk adalah… Dua unsur berikut yang terletak dalam satu golongan
A. ionik dengan rumus XH2 adalah unsur dengan nomor atom…
B. ionik dengan rumus XH A. 2 dan 11
C. kovalen dengan rumus XH2 B. 11 dan 21
D. kovalen dengan rumus XH C. 19 dan 29
E. kovalen dengan rumus XH3 D. 13 dan 31
58. SPMB 2002 E. 23 dan 32
Nomor atom S = 16, maka konfigurasi elektron ion 66. SPMB 2000
sulfida (S2−) adalah… Senyawa yang tidak dapat membentuk ikatan hidrogen
A. 1s22s22p63s23p2 antarsesama molekulnya adalah…
B. 1s22s22p63s23p4 (1) metanol
C. 1s22s22p63s23p6 (2) dietil eter
D. 1s22s22p63s23p43d2 (3) asam asetat
E. 1s22s22p63s23p44s2 (4) asetaldehida
59. SPMB 2005 67. SPMB 2005
Konfigurasi elektron Fe: [Ar] 3d64s2. Jumlah elektron Senyawa berikut yang dapat membentuk ikatan
yang tidak berpasangan pada atom Fe adalah… hidrogen antarmolekulnya adalah…
A. 1 (1) H2O
B. 2 (2) CH3OH
C. 3 (3) HF
D. 4 (4) HBr
E. 5 68. SPMB 2005
60. SPMB 2002 Ikatan ion dapat terjadi antara dua atom unsur yang
Diketahui nomor atom S = 16, Cl = 17, Ar = 18, Ca = 20, masing-masing mempunyai konfigurasi elektron
dan Kr = 36. Ion Cl− akan mempunyai konfigurasi terluar…
elektron yang sama dengan… (1) 4p2 dan 3p5
(1) S2− (2) 4s2 dan 4p5
(2) Ca2+ (3) 3s2 dan 4s5
(3) Ar (4) 3s1 dan 3p5
(4) Kr 69. SPMB 2002
61. SPMB 2003 Ikatan kimia di dalam senyawa NaBr adalah ikatan ion
Diketahui nomor atom Ca = 20, Cu = 29, K = 19, Ti = 22
dan Cr = 24. Ion-ion di bawah ini semua elektronnya SEBAB
berpasangan, kecuali ion… pada sistem periodik, Na terletak pada golongan 1 (IA)
A. Ca2+ dan Br pada golongan 17 (VIIA).
B. Cu2+ 70. SPMB 2002
C. K+ Garam NaCl merupakan senyawa ion dan HCl(g)
D. Ti4+ merupakan senyawa kovalen
E. Cr6+
62. SPMB 2003 SEBAB
Suatu unsur X dengan nomor atom 27 mempunyai natrium adalah unsur logam alkali dan hidrogen adalah
jumlah orbital… unsur nonlogam.
A. 8 71. SPMB 2002
B. 10 Semua ikatan antaratom dalam molekul HNO2 adalah
C. 13 ikatan kovalen
D. 14
E. 15 SEBAB
63. SPMB 2005 antara dua atom yang saling mengikat, masing-masing
Titanium mempunyai nomor atom 22. Jumlah elektron menyumbangkan sejumlah elektron yang sama.
72. Senyawa amonium klorida, NH4Cl, tergolong senyawa
ion

37

SEBAB hidrogen antarmolekulnya adalah…

dalam senyawa ammonium klorida hanya terdapat (1) HCl

ikatan elektrovalen. (2) H2O

73. SPMB 2005 (3) H2S

Suatu senyawa ion mempunyai formula XCl, maka (4) HF

formula oksida X adalah… 81. SPMB 2002

A. XO Titik didih HF lebih tinggi daripada HCl. Hal ini

B. X2O disebabkan karena antara molekul-molekul HF

C. XO2 terdapat ikatan…

D. XO3 A. kovalen

E. X2O3 B. ion

74. SPMB 2004 C. hidrogen

Deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa D. van der Waals

kovalen, kecuali… E. kovalen koordinat

A. HF, HCl, HI 82. EBTANAS 1990

B. BH3, BF3, CO2 Konfigurasi elektron unsur X yang bernomor atom 29

C. H2O, NH3, CO2 adalah…

D. Li2O, CaO, MgO A. [Ne] 3s23p64s23d9

E. IF5, CCl4, CF4 B. [Ne] 3s23p64s13d10

75. SPMB 2005 C. [Ne] 3s23p54s23d10

Molekul berikut yang bersifat kovalen polar adalah… D. [Ne] 3s23p54s23d9

(nomor atom H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, Cl = 17) E. [Ne] 3s23p54s13d10

(1) CHCl3 83. UAN 2003

(2) NH3 Bilangan kuantum dari elektron terakhir suatu atom

(3) H2O unsur dengan nomor atom 40 adalah…

(4) BeCl2 A. = 4 = 2 = +1 = − 1
B. = 4 = 2 = −1
76. SPMB 2004 C. = 5 = 0 = 0 2
D. = 5 = 2 = +1
Senyawa yang bersifat polar adalah… E. = 4 = 2 = 0 = + 1
84. EBTANAS 2002
(1) CO2 2

(2) NH3 = − 1

(3) CCl4 2

(4) H2O = + 1

2

= − 1

2

77. SPMB 2003

Diketahui nomor atom H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, P = 15 Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh

dan Cl = 17. Senyawa berikut mengikuti aturan oktet, suatu elektron adalah…

kecuali… A. = 2 = 2 = 0 = − 1
B. = 3 = 0 = +1
A. CHCl3 C. = 4 = 2 = −3 2
D. = 3 = 3 = 0
B. NH3 E. = 2 = 0 = 0 = + 1
85. EBTANAS 1991
C. H2O 2

D. CH4 = − 1

E. PCl5 2

78. SPMB 2006 = + 1

2

= − 1

2

Struktur Lewis senyawa ammonium klorida sebagai Konfigurasi elektron 3175 adalah…
A. 1s22s22p63s23p5
berikut. 1

4H 23

B. 1s22s22p63s23p4

H N H Cl C. 1s22s22p63s23p6

H5 D. 1s22s22p63s23p64s23d104s5

E. 1s22s22p63s23p64s23d104s5

Ikatan kovalen koordinasi dinyatakan dengan nomor… 86. EBTANAS 2001
A. 1
B. 2 Di antara sifat periodik berikut, sifat yang benar dalam
C. 3
D. 4 satu golongan dari atas ke bawah adalah…
E. 5
79. SPMB 2003 A. jari-jari atom semakin pendek
Senyawa yang dapat membentuk ikatan hidrogen
adalah… B. elektronegativitas semakin besar
(1) HF
(2) H2S C. energi ionisasi semakin kecil
(3) C2H5OH
(4) CH4 D. afinitas elektron semakin besar
80. SPMB 2005
Senyawa berikut yang dapat membentuk ikatan E. sifat logam semakin berkurang

87. EBTANAS 1989

Jika jari-jari atom unsur Li, Na, K, Be, dan B secara acak

dalam angstrom (Ao) adalah 2,01; 1,57; 1,23; 0,80;

0,89, maka jari-jari atom Li adalah…

A. 2,03

B. 1,57

C. 1,23

D. 0,89 38

E. 0,80 K 2,20

88. EBTANAS 1997 L 2,55

Pasangan unsur yang terletak pada blok sistem M 3,04

periodik adalah… N 4,00
A. 1315 dan 4200
B. 1273 dan 37 O 0,93
C. 1315 dan 1399
D. 2113 dan 49 Unsur yang paling elektronegatif adalah…
E. 162 dan 1362
89. EBTANAS 1998 A. K

B. L

C. M

D. N

Perhatikan tabel lambang unsur dan nomor atomnya E. O

berikut. 95. EBTANAS 2000

Unsur I II III IV V Energi ionisasi dari beberapa unsur periode 3 dapat

No. atom 17 18 24 40 56 dilihat pada tabel di bawah ini.

Pasangan unsur yang terdapat dalam blok sistem Unsur P QRS T

periodik unsur adalah… Energi ionisasi 1256 1004 790 736 496

A. I dan II Unsur yang bersifat logam adalah…

B. II dan IV A. P

C. III dan IV B. Q

D. III dan V C. R

E. IV dan V D. S

90. EBTANAS 1999 E. T

Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron 96. EBTANAS 1996

1s22s22p63s23p64s13d5. Unsur tersebut dalam sistem Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen

periodik terletak pada… adalah…

A. golongan IA, periode 4 A. 17X dan 11Y

B. golongan IB, periode 4 B. 12P dan 17Q

C. golongan VB, periode 5 C. 6R dan 17Q

D. golongan VIA, periode 3 D. 20M dan 16T

E. golongan VIB, periode 4 E. 19A dan 35B

91. EBTANAS 2001 97. EBTANAS 2000

Pasangan unsur-unsur di bawah ini yang memiliki Kelompok senyawa berikut ini yang ketiganya

elektron valensi yang sama adalah… berikatan ion adalah…

A. 3Li dan 13Al A. HCl, NaCl, MgCl2

B. 11Na dan 19K B. NaCl, MgCl2, KCl

C. 12Mg dan 30Zn C. HCl, H2O, CH4

D. 5B dan 21Sc D. CH4, H2O, KCl

E. 7N dan 17Cl E. HBr, KBr, CH4

92. EBTANAS 2000 98. EBTANAS 2003

Konfigurasi elektron ion L3+ adalah 1s22s22p63s23p63d3. Diketahui unsur-unsur P, Q, R, S dan T dengan nomor

Dalam sistem periodik atom unsur L terletak pada… atom berturut-turut 19, 20, 13, 15 dan 35. Ikatan ion

A. periode 3, golongan VIA dapat terjadi antara atom-atom unsur…

B. periode 3, golongan VIIA A. Q dan T

C. periode 4, golongan IVA B. T dan S

D. periode 4, golongan VIA C. P dan Q

E. periode 4, golongan VIB D. R dan P

93. EBTANAS 1993 E. Q dan R

Perhatikan data berikut! 99. EBTANAS 1996

Unsur Keelektronegatifan Gambar rumus elektron HNO3 menurut Lewis:

O 2,46 5O

P 1,45 ×× 4

Q 1,74 H ×O ×N
××
R 2,83
3
S 1,00 1 2O

Berdasarkan data di atas, letak unsur-unsur tersebut Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor…

secara berurutan dari kiri ke kanan adalah… A. 1

A. O, P, Q, R, S B. 2

B. R, O, Q, P, S C. 3

C. S, R, O, Q, P D. 4

D. S, P, Q, O, R E. 5

E. S, R, Q, P, O 100.UM UGM 2004

94. EBTANAS 1997 Ion X2+ yang memiliki 12 proton dan 12 neutron

Diketahui data keelektronegatifan beberapa unsur memiliki konfigurasi elektron…

sebagai berikut. A. 1s22s22p6

Unsur Keelektronegatifan B. 1s22s22p63s2 39

C. 1s22s22p63s1 C. golongan VIIA, periode 2
D. 1s22s22p43s2 D. golongan VIIA, periode 3
E. 1s22s22p63s23p2 E. golongan VIIIA, periode 2
101.UM UGM 2003 110.UM UNDIP 2009
Elektron dengan bilangan kuantum = 3, = 2, = Tiga buah atom bernomor atom 17 terikat pada
0, = −12 terletak pada… sebuah atom bernomor atom 15. Hibridisasi serta
(1) kulit M bentuk molekul yang terjadi adalah…
(2) orbital A. sp, linear
(3) subkulit B. sp2, segitiga planar
(4) subkulit C. sp3, segitiga piramida
102.UM UGM 2005 D. dsp2, bujursangkar
Jika atom X yang bernomor atom 19 dituliskan E. dsp3, segitiga bipiramida
konfigurasi elektronnya, maka atom itu memiliki ciri- 111.UM UNDIP 2009
ciri… Di antara senyawa berikut yang merupakan senyawa
A. elektron valensinya 9, valensinya 1 nonpolar adalah…
B. elektron valensinya 1, valensinya 1 A. HBr
C. elektron valensinya 7, valensinya 1 B. SiO2
D. elektron valensinya 2, valensinya 2 C. NCl3
E. elektron valensinya 7, valensinya 2 D. CH3Cl
103.UM UGM 2005 E. NF3
Potensial ionisasi 5B lebih kecil daripada 4Be 112.UM UNDIP 2010
Tembaga terdiri dari 2 isotop Cu-65 dan Cu-63. Massa
SEBAB atom relatif tembaga adalah 63,5, maka fraksi
secara umum dalam satu periode semakin ke kanan kelimpahan tembaga yang lebih ringan adalah…
potensial ionisasi semakin besar A. 20%
104.UM UGM 2005 B. 25%
Nomor atom aluminium (Al) adalah 13 dan dapat C. 75%
mengikat atom Cl membentuk senyawa AlCl3 D. 80%
E. 90%
SEBAB 113.UM UNDIP 2010
elektron valensi Al sama dengan elektron valensi Cl. Unsur 29X dan 17Y dapat berikatan membentuk
105.UM UGM 2004 senyawa XY2, maka konfigurasi ion X ketika berikatan
Nomor atom X adalah 20. Jika dengan unsur-unsur lain adalah…
membentuk senyawa, maka rumus molekul senyawa A. [Ar] 4s23d9
yang dibentuk adalah… B. [Ar] 4s23d7
(1) X3(PO4)2 C. [Ar] 4s13d10
(2) XSO4 D. [Ar] 4s03d9
(3) XCl2 E. [Ar] 4s13d8
(4) XO 114.UM UNDIP 2010
106.UM UGM 2004 Konfigurasi elektron dari ion X3+: 1s22s22p63s23p63d5,
Ikatan kovalen merupakan ikatan… maka unsur tersebut dalam tabel periodik unsur
(1) antaratom elektronegatif terletak pada…
(2) antaratom elektropositif A. golongan VIIIB, periode 4
(3) dengan penggunaan bersama pasangan elektron B. golongan VIA, periode 3
(4) antar elektronegatif dengan atom elektropositif C. golongan VIB, periode 4
107.UM UGM 2008 D. golongan IVB, periode 3
Diketahui empat macam unsur 186 , 3126 , 3157 dan 1386 . E. golongan IVA, periode 3
Pernyataan yang benar tentang unsur-unsur tersebut… 115.UMB PTN 2008
(1) unsur B memiliki jari-jari atom terbesar Setiap elektron yang berpasangan dalam satu orbital
(2) potensial ionisasi D adalah yang terbesar mempunyai…
(3) unsur A lebih elektronegatif daripada unsur B (1) bilangan kuantum utama yang sama
(4) elektronegatifitas unsur D adalah yang terbesar (2) bilangan kuantum azimuth yang sama
108.UM UNDIP 2009 (3) bilangan kuantum magnetik yang sama
Konfigurasi elektron unsur X bernomor massa 80 dan (4) bilangan kuantum spin yang sama
memiliki 45 neutron di dalam intinya adalah… 116.SIMAK UI 2010
A. [Ne] 3s24p6 Persamaan reaksi manakah yang menggambarkan
B. [Ne] 4s23d105s25p3 energi ionisasi kedua untuk besi?
C. [Ne] 3s23p63d104s24p5 A. Fe+(g) → Fe2+(g) + e
D. [Ne] 5s14d8 B. Fe(s) → Fe2+(g) + 2e
E. [Ne] 6s24f145d10 C. Fe(g) → Fe2+(g) + 2e
109.UM UNDIP 2009 D. Fe+(s) → Fe2+(g) + 2e
Elektron terakhir suatu unsur mempunyai bilangan E. Fe+(s) → Fe2+(s) + 2e
kuantum = 3, = 1, = 0, = − 12. Dalam sistem 117.UM UGM 2010
periodik, unsur tersebut terletak pada… Suatu partikel X memiliki 16 proton, 16 neutron dan 18
A. golongan VA, periode 2
B. golongan VA, periode 3 40

elektron. Partikel tersebut dapat dikategorikan Orbital s memiliki 1 orbital, p 3 orbital dan d 5 orbital.
sebagai… 125.UM UPI 2010

A. anion X bermuatan −1 Unsur X dan Y menempati posisi seperti ditunjukkan
B. isotop X netral pada gambar sistem periodik sebagai berikut.
C. kation X bermuatan +2
Y
D. anion X bermuatan −2 X
E. radioisotop X Rumus paling tepat yang menggambarkan senyawa
118.UMB PT 2009 yang hanya terdiri atas X dan Y adalah…
Manakah di antara set bilangan kuantum berikut yang A. XY
tidak diperbolehkan? B. XY2
A. = 3, = 2, = 1 C. X2Y
B. = 2, = 1, = −1 D. X2Y3
C. = 3, = 3, = −1 E. X3Y2
D. = 2, = 0, = 0
E. = 3, = 2, = 1 41
119.UM UNDIP 2008
Di antara senyawa berikut yang bersifat polar adalah…
A. CH4
B. BeCl2
C. CCl4
D. HF
E. CO2
120.SIMAK UI 2009
Karakteristik manakah yang menggambarkan molekul
PCl3?
(1) hibridisasi sp3
(2) bentuknya trigonal planar
(3) ikatan polar
(4) molekul nonpolar
121.SIMAK UI 2011
Berikut ini pernyataan yang benar tentang molekul
H2O, NH3 dan CH4 adalah…
(1) hibridisasi atom pusat ketiga molekul ini sama

yaitu sp3
(2) menurut model VSEPR: H2O bentuknya bengkok,

NH3 bentuknya segitiga piramidal dan CH4
bentuknya tetrahedral
(3) tipe VSEPR untuk H2O: AX2E2, NH3: AX3E dan CH4:
AX4
(4) atom pusat ketiga molekul ini hibridisasinya
berbeda-beda yaitu sp, sp2 dan sp3
122.SNMPTN 2008
Jika unsur X memiliki nomor atom 26, maka jumlah
elektron yang tidak berpasangan pada ion X2+ adalah…
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
123.SNMPTN 2009
Unsur yang mempunyai diagram elektron valensi pada
keadaan dasar seperti berikut adalah…

↑↓ ↑ ↑ ↑

n n

A. 6C
B. 8O
C. 15P
D. 13Al
E. 16S
124.UM UNIBRAW 2010
Jumlah total orbital yang ditempati elektron dalam
atom mangan (nomor atom = 25) adalah 13

SEBAB