NEUTRALIZZAZIONEE’ una reazione tra un acido ed una base, nella quale gli ioni H+ dell'acido reagiscono con gli ioni OH- dellabase, formando H2O: Quando un acido ed una base reagiscono in quantitàequivalenti, si possono verificare situazioni differenti: • Acido FORTE + base FORTE =soluzione neutra • Acido FORTE + base DEBOLE = soluzione acida• Acido DEBOLE + base FORTE = soluzione basicaH3O+ + OH- = 2H2O
In una reazione di neutralizzazione si ha sempre che: A) il pH finale è uguale a quello iniziale B) la concentrazione finale degli ioni idrogeno e nulla C) il pH finale è diverso da quello iniziale D) il pH finale è maggiore di quello iniziale E) il pH finale è minore di quello iniziale In una reazione di neutralizzazione si ha sempre che: A) un grammo di base reagisce con un grammo di acidoB) una mole di base reagisce con una mole di acido C) la concentrazione finale degli ioni idrogeno e nulla D) la concentrazione finale degli ioni idrogeno e minore di quella iniziale E) un grammo equivalente di acido reagisce con un grammo equivalente di base di pari forza
Miscelando volumi eguali di soluzioni equimolari di HCl a pH = 2 e di NaOH a pOH = 2 si ottiene una soluzione avente: A) pH = 4 B) pH = 2 C) pOH = 2 D) pH = 7 E) pOH = 4 Calcolare il pH di una soluzione ottenuta aggiungendo100 ml di una soluzione 0,1 M di HCl a 50 ml di unasoluzione 0,2 M di NaOH. A) 7,00 B) 1,00 C) 5,00 D) 14,00 E) 8,00
In 100 ml di una soluzione di HCl 0,1 M vengono sciolte 0,01 moli di idrossido di sodio. UNA SOLA delle seguenti affermazioni e CORRETTA: Quale? A) il pH aumenta perchè la soluzione è costituita da elettroliti fortiB) il pH diminuisce perchè la soluzione è costituita da elettroliti forti C) il pH aumenta perchè la ionizzazione dell'acido cloridrico diminuisce D) il pH aumenta perchè aumenta la concentrazione degli ossidrilioni E) il pH aumenta perchè la soluzione è costituita da elettroliti di forza differente
Se un litro di soluzione acquosa contiene 360 g di HCl (PM=36) e 360 g di NaOH (PM=40), il suo pH e : A) Neutro B) 8 C) 12 D) Maggiore di 7 E) Minore di 7 Se un litro di una soluzione acquosa contiene 9,8 g di H2SO4 (PM= 98 u.m.a.) e 4 g di NaOH (PM= 40 u.m.a.), il suo pH e: A) Neutro B) 4 C) 9,8 D) Superiore a 9,8 E) Inferiore a 4
In una generica reazione di neutralizzazione acido-base abbiamo la formazione di un sale e di acqua. Nella seguente reazione di neutralizzazione: 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O. Quanti mL di KOH (M = 0,05 mol/L) dobbiamo usare per neutralizzare 10 mL di acido solforico (M = 0,10 mol/L)?A) 20 mL B) 15mL C) 25 mL D) 10 mL E) 30 mL QUESITO NON CONSIDERATO , IN QUANTO NESSUNADELLE RISPOSTE CORRELATE POTEVA CONSIDERARSICORRETTA!!
Qual è il volume minimo di una soluzione acquosa di idrossidodi potassio 0,150 mol/L necessario per neutralizzare completamente una soluzione acquosa contenente 5X10-3mol di acido succinico (HOOCCH2CH2COOH)? A) 33,3 mL B) 66,7 mL C) 16,7 mL D) 167 mL E) 300 mL 20 g di NaOH sono sciolti in 500 mL di acqua. Qual e il volume minimo di questa soluzione necessario per neutralizzare 25 mL di una soluzione 1 mol/L di H2SO4 (aq)? "Si assuma massa atomica relativa: H = 1; O = 16; Na = 23;S = 32"A) 75 mL B) 25 mL C) 12,5 mL D) 50 mL E) 100 mL
What volume of a 0.10 mol * dm-3 solution of NaOH is needed to neutralise 30 cm3 of a 0.20 mol * dm-3 aqueous solution of a diprotic acid? A) 7.5 cm3 B) 15 cm3 C) 30 cm3 D) 60 cm3 E) 120 cm3
La titolazione è definita come " un processo per determinare la concentrazione di una sostanza disciolta in termini della più piccola quantità di reagente di concentrazione nota, detta TITOLANTE richiesta per ottenere un dato effetto in reazione con un volume noto della soluzione in esame". COS'È LA TITOLAZIONE?
Equilibrio = molacido = molbase L'andamento della curva ti titolazione è SIGMOIDE(come quello dell'emogloblina e di molti enzimi).
Qual è il volume di NaOH 0,2 M necessario per portare a pH=7 un volume di 50 ml di una soluzione 0,1 M di HCl?A) 100 ml B) 25 ml C) 50 ml D) 5 ml E) 500 ml In una titolazione di 25ml di una soluzione di HCl sono stati utilizzati 11,5ml di NaOH 0,2M. Qual è la concentrazione della soluzione di HCl? A) 0,02M B) 1M C) 0,2M D) 0,092M E) 0,0092M
Quale delle seguenti soluzioni acquose e la più acida?A) 2M HNO3 B) 1M H2SO4 C) 2M HCOOH D) 3M HCl E) 3M CH3COOH Quale tra i seguenti è I'acido piu debole? A) CH3COOH B) HCl C) HNO3 D) H3PO4 E) (COOH)2
Tra i composti elencati qui sotto: CO2 MgO HCl Na2O HNO3 NO2 H2SO4 SO2 K2O KOH Quanti sono acidi e quanti basici in soluzione acquosa? A) acidi = 7 basici = 3 B) acidi = 4 basici = 6 C) acidi = 5 basici = 5 D) acidi = 6 basici = 4 E) acidi = 8 basici = 2
Quanti dei seguenti composti sono acidi, basici o anfoteri ?Al2O3 Cl2O7 CO2 HCl H3PO4 K2O KOHSiO SO2 2 NO PAO10 Na 2 MgO 2O A) Acidi = 7; Anfoteri = 1; Basici = 5 B) Acidi = 6; Anfoteri = 1; Basici = 6 C) Acidi = 9 ; Anfoteri = 2 ; Basici = 2 D) Acidi = 8 ; Anfoteri = 1 ; Basici = 4 E) Acidi = 10; Anfoteri = 2 ; Basici = 4 Gli ossidi di alcuni semimetalli e di alcuni metalli di transizione sono anfoteri, cioe possono manifestare un comportamento sia acido che basico
Quali quattro trai i seguenti ossidi forniscono una soluzione acquosa acida?CO, CO2, SO2, SO3, NO, NO2 A) CO, CO2 , SO2 , SO3 B) CO, CO2 , NO, NO2 C) CO2 , SO2 , SO3 , NO2 D) CO2 , SO3 , NO, NO2 E) SO2 , SO3 , NO, NO2
Quale delle seguenti non è una reazione acido/base?A) FeCl3 + 6H2O = Fe(H2O)6 3++ 3Cl- B) 2NH3 = NH2 - + NH4+ C) Al(H2O)63+ + H2O = Al(H2O)5 (OH)2+ + H3O+ D) CH4 + H(SbF6 ) = CH5 + + SbF6 - E) HNO3 + HCIO4 = H2NO3+ + ClO4 - Alcune sostanze sono anfoliti (ovvero possonocomportarsi sia da acido che da base)Quale delle seguenti formule NON è un anfolita?A) H2O B) HCO3 - C) H2PO4 - D) HS- E) NH4+
STRUTTURA ACIDO OSSIGENATO• Scrivere il non metallo al centro • Aggiungere tanti gruppi -O-H direttamente all'atomo centrale quanti sono gli atomi di H dell'acido (O e H sono legati tra loro in modo covalente); • Aggiungere gli altri eventuali atomi di O restanti (se I'atomo centrale ha gia raggiunto I'ottetto si formano legami dativi).
Le uniche 2 eccezioni sono: 1) Acido fosforoso o fosfonico (H3PO3 ) : diprotico! H3PO3 = HPO3 2- 2) Acido ipofosforoso o fosfinico (H3PO2 ) : monoprotico! H3PO2 = H2PO2 - Gli H acidi, cioe quelli che possono esser persi, sono soloquelli legati all'ossigeno (in modo covalente polarizzato). Acido fosforoso
Dati i seguenti acidi: (1) H2SO4 ; (2) CH3COOH;(3) H2S;(4) HCN;(5) HCIO4; (6) HNO3 ; (7) H3PO4 ; (8) HF individuare la serie che indica solamente quelli poliprotici. A) (1), (3), (7) B) (3), (4), (8) C) (1), (5) D) (2), (4), (6) E) (1), (2), (3), (7) (Quale/i dei seguenti acidi e/sono monoprotico/i in soluzione acquosa? 1. CH3COOH 2. HNO3 3. H3PO4A) Solo 1 B) Solo 1 e 2 C) Solo 2 D) Solo 3 E) Solo 2 e 3
How many of the following compounds are polyprotic acids in aqueous solution?HNO3 -CH3COOH -HCl -H2SO4 -H3PO4 - C2H5CHO A) 4 B) 3 C) 2 D) 6 E) 5
Some statements about ammonia are given below. 1. Its formula is NH3. 2. The pH of its solution in water is less than 7. 3. It has a molecular structure. 4. It turns damp blue litmus paper red. 5. It is a liquid at room temperature. 6. It is covalently bonded. Which are correct statements about ammonia?A) 1,2 and 3 B) 2,4 and 5 C) 4,5 and 6 D) 1,3 and 6 E) 1,3 and 5 F) 2,3 and 4