บันทึกการเรียน บทที่ 7-8

โรงเรียนประโคนชัยพทิ ยาคม

ชอ นางสาวปิยาพชั ร์ แกว้ ประโคน
ชน มธั ยมศึกษาปีท5/2
เลขท1 2
วิชา ว30223 เคม3ี
ครูผูส้ อน ครูสุทัศน์ ชาญประโคน

บทท7 แกส๊ และสมบัติของแกส๊

กฎรวมแกส๊ กฎของเกย์-ลสู แซก กฎแกส๊ อุดมคติ pv=R , pv=nRT
PV=k P=k , P^ T nT

T T กฎของอาโวกาโดร v=k , v✗ n

กฎของบอยล์ กฎของชารล์ n
PV=k , P✗ 1 , v✗ 1 V=k , v ✗T

VP T

แกส๊ และสมบัตขิ องแกส๊

กฎความดันย่อยของคอลตนั ทฤษฎีจลนข์ องแกส๊

การแพร่
กฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม

เศษสว่ นโมล mole fraction :XA

XA= mol A XA + XB = molA+molB =1
molA+molB molA+molB

XB = molB
molA+molB

qgq 3

1 mol ของแก๊ส = 22.4 dm ทSTP

3

ดงั นน 1mol = 1 = 22.4 dm

22.4 dm3 1 mol

33

การหาปริมาตร(dm ) ให้นำ 22.4 dm เปน็ ตัวตง
1mol

นางสาวปิยาพัชร์ แก้วประโคน
ม.5/2 เลขท12

ตวั อย่าง
4. Ar 36 g มวลโมเลกุล:งMw=40g/mol

3

หาปรมิ าตรของแก๊ส Ar = 22.4 dm X 1mol x 36g

1 mol 40g

H2 36g Mw =2(1) =2gl mol
3

หาปรมิ าตรของH2 = 22.4 dm x 1 mol x 36g

1mol 2g

•

• • H2 > Ar

5. He 2 g Mw = 4g/mol
O2 16g Mw=2(16) =32g/mol

mol He =1mol x 2g = 0.5mol
4g

mol O2 =1mol x 16g =0.5 mol
32g

• mol He = mol O2

••

6. Co2 44.01g Mw=12+2(16)= 44g/mol

3

ปรมิ าตร Co2 =22.04 dm x 1mol x 44.01g

1mol 44g

≈ 22.4dm3

นางสาวปยิ าพัชร์ แกว้ ประโคน
ม.5/2 เลขท12

7. 2H2 +O2 > 2H2 O ดลุ สมการ

10mg 5mg 10mg มวล(mg)
Mw (g/mol)
2g/mol 32g/mol 18g/mol

1) หาสารกำหนดปริมาณ สารทห มดไป molนอ้ ย
หามวล H2 ทใช้ = O2 5mg

มวล H = 29 H2 x 2molH2 x 1mol O2 x 5 mg
1molH2 1molO2 32gO2

vv v

(Mw H2 ) สมการ (Mw O2 )

= 0.625 mg H2 (มวล H2 ทใช้)

• มวล H2ทเหลอื 10-0.625=9.375 mg O 2 ใชห้ มดไป
•ฺ

2H2O2 > 2H2O

หามวล H2O = 18gH2O x 2molH2O X 1molO2 =5.625mgH2O

1molH2O 1molO2 32g O2

หามวล H2O ทเ กิดจาก H2 10mg (O2 ใช้มากเกินพอ )

มวลของน H2O = 18gH2O x 2molH2O x 1molH2 x 10mgH2

1molH2O 2 molH2 2gH2

= 90 mg H2O

หามวล O2 ท =H2 10mg

มวล O2 =329 O2 X 1mol O2 x 1molH2 x 10mgH2

1molO2 2molH2 2gH2

= 80 mg O2

นางสาวปยิ าพัชร์ แก้วประโคน
ม.5/2 เลขท12

8. H2 +O2 > H2O

3

1mol แกส๊ ใดๆ = 22.4 dm ทS TP

H2 + O2 > H2O ปรมิ าตร
10ml 5ml 10ml

10 5 10 ratio of mole
5 5 5 mole

2: 1 :2

นางสาวปิยาพัชร์ แกว้ ประโคน
ม.5/2 เลขท1 2

1 บรรยากาศ(atm) = 760 มิลลเิ มตรปรอท(mmHg)

ถา้ ความดนั (p) บรรยากาศ = 760 mmHg PV=K v=1 , P=1
ดังนน ความดนั (p) แกส๊ = 760 mmHg PV

Pgas = Patm

PV
K

ตัวอยา่ ง

vP

แกส๊ ชนดิ หนงบรรจุอยใู่ นภาชนะขนาด 100.0 ลกู บาศกเ์ ซนตเิ มตร ทความดนั 1.0 บรรยากาศ

ณ อณุ หภูมิ 25 องศาเซลเซยี ส ถา้ แกส๊ ทบรรจใุ นภาชนะขนาด 200.0 ลกู บาศกเ์ ซนติเมตร ณ

อุณหภมู ิเดมิ แกส๊ นจะมคี วามดันเท่าใด V2

1 จาก PV=K
P= 1.o atm x 100ml =0.5 atm
200 ml

2 จาก P1V1= P2 V2
1atm x 100ml = P2 x 200ml
P2 = 1atm x 100ml =0.50

200ml

นางสาวปิยาพชั ร์ แกว้ ประโคน
ม.5/2 เลขท12

ความสัมพันธ์ระหวา่ งปรมิ าตรและอุณหภูมแิ กส๊
V = ปรมิ าตร T = อณุ หภูมิ

จะได้ V T , V 1 , V =K
TT

ตวั อยา่ ง
VT

แก๊สไนโตรเจน(N )ในกระบอกสบู ปิด ปรมิ าตร 250มิลลลิ ติ ร ทอ ุณหภูมิ373เคลวิน
เมอทำใหอ้ ุณหภูมลิ ดลงเปน็ 273เคลวิน โดยความดนั ของแก๊สไม่เปลย น ปรมิ าตร
สุดทา้ ยของแก๊สเป็นเท่าใด T2

จาก V = K แทนค่า
T 250 ml x 273 k =183 ml *
373 k

นางสาวปยิ าพชั ร์ แก้วประโคน
ม.5/2 เลขท12

7.1.3 กฎของเกย-์ ลูสแซก
ความสมั พนั ธร์ ะหวา่ งความดันและอุณหภูมิ

-ความดันกบั อุณหภูมมิ ผี ลต่อกนั P✗ T

-ความดันเพม อณุ หภูมิกจ็ ะเพม
ความดันแปรผนั ตรงกบั อณุ หภมู ิ

× 1 k=

ค่าคงท อณุ หภูมิต้องหนว่ ยเคลวนิ กราฟ

p p

≠

T

Ex.5 กระปอ๋ งสเปรยป์ รับอากาศซงมคี วามดัน103กโิ ลปาสคาล ทอ ุณหภมู 2ิ 5องศาเซลเซียส ถกู โยนใส่
ในกองไฟจนมอี ุณหภมู 9ิ 28องศาเซลเซยี ส ภายในกระป๋องจะมีความดันกก ิโลปาสคาล

R 103 hPa T2 928 +273 = 1 201 K 1 afm = 1. 01325 × 105Pa
?P2 = afm
T1 25+273=298k
=
k= ไตอบ ตรง เลย

P = 103 kpa × 1201K = 415 ☆ * ✗ 1 atm ×
298 K
1. 01 3 25 ×เอง

ะ 409.57×10" atn

ะ 4.10 wtm

Ex.6 แกส๊ ชนดิ หนงบรรจใุ นภาชนะเหลก็ หนาทรงกระบอกขนาด2.0ลิตร ทมีความดนั 760มิลลเิ มตรปรอท

อุณหภูม2ิ 5องศาเซลเซียส เมอเพมอณุ หภูมจิ นได้ความดนั เป็น1500มิลลเิ มตรปรอท อณุ หภมู ิ

สดุ ทา้ ยของแก๊สชนิดนเปน็ กอ งศาเซลเซียส

HgR = 760 mm HgP2 = 1500 mm

T1=25+273 = 298K 12 = ?°

c

k= T = 298k × 1500 mrirltg = 588k
760 mmlftg

° = 588-273 =315°C y

c

นางสาวปิยาพัชร์ แก้วประโคน
ม.5/2 เลขท1 2

ุร๋ํห้ด้ีน

ตรวจสอบความเข้าใจ

หลอดไฟทบรรจุมสี กลุ ทอณุ หภูม2ิ 2องศาเซลเซยี ส มีความดันภายในหลอด0.74 บรรยากาศ เมอมหี ลอด

ไฟใหแ้ สงสว่าง อณุ หภูมอิ าจสูงถงึ 418เคลวนิ จงคำนวณความดันภายในหลอดไฟทอ ุณหภูมิดังกล่าว

I = 22%+273 = 295k T2 = 418K
= 0.74 atm R= ?

¥ K= P = 0.74 atm × 418k = 1 atm *

295k

7.1.4 กฎรวมแก๊ส

ความสัมพนั ธร์ ะหว่างปรมิ าตร ความดนั และอุณหภมู ิของแก๊ส

เมอจำนวนโมล(n)ของแกส๊ คงทค วามสมั พันธร์ ะหวา่ งปริมาตร(V)ความดัน(P)และอณุ หภูมิ(T)

ในหน่วยเคลวนิ สามารถพิจารณาไดด้ งั น
§V2
กฎของบอยล์ เมอTและn คงท

กฎของชารล์ V✗T เมอ Pและn คงท

กฎของเกย์-ลูสแซก p dT เมอ VและT คงท

กฎ รวม แกน คนv × T 0pµ< ! =เ

เขต

µต

Ex.7 ลกู โปง่ บรรจแุ กส๊ ฮเี ลยี มปริมาตร30ลิตร ทค วามดัน1.5atm ณ อุณหภูมิ40องศาเซลเซียส
ปริมาตรของลูกโปง่ นจะเปน็ เท่าใดทS TP

V1 = 30L V2 = ? s TP

Pi 1.5 atm L

h = 40+273 = 313K kT2 = 0°C +273 = 273

P2 = 1 atm

กฎรวม แ ส k

=

#V = 30L × 1.5 m × 273K = 39 L
1m
313K

นางสาวปยิ าพชั ร์ แกว้ ประโคน
ม.5/2 เลขท12

ู้ผุญ๊ก่ีทู้หูค

cm3_n.nl

3

Ex.8 แกส๊ ชนิดหนงมปี รมิ าตร1000cm ทค วามดัน1atm อณุ หภูมิ0 องศาเซลเซียส ถา้ แกส๊ ชนิดนมี
ปริมาตรและความดันเปลย นเป็น1150cm3 และ900มิลลิเมตรปรอท ตามลำดับ จงหาอุณหภูมิทเ ปลยนแปลง

ไปในหน่วยองศาเซลเซียส

VF 1000mL V2ะ 1150mL

µ = 1 atm AgP2ะ 900mm Hqatm1 --760mm

* T 1 = 0+273 = 273k T2 ะ °

# c
0 ฑ๊g✗1 = 273K × 11 50
9001 × 1ohm K= 372

× 760
mmfltg1 atm
1000 พ

°

c° = 372-273 = 99 c

ตรวจสอบความเข้าใจ

เมอปลอ่ ยลกู โป่งทปรมิ าตร 6 ลติ ร ความดนั 1 atm และอุณหภูมิ27 องศาเซลเซียสขนไปสู่บรรยากาศ
ชนบนซงมีความดนั 0.5 atm และอณุ หภูม-ิ 23องศาเซลเซยี ส ลกู โปง่ จะมปี รมิ าตรเทา่ ใด

V1 = 6L P2=0.5 atm

P= 1 atm T 2 = -23+273 = 250k
เ
V2 = ?
T1 = 27+273 = 300k

¥K #V = 6L × 1 × 250k = 10L
=
300k #0.5 m

นางสาวปิยาพัชร์ แกว้ ประโคน
ม.5/2 เลขท12

ญุ

7.1.5 กฎของอาโวกาโดร

ความสัมพันธ์ระหว่างปรมิ ตราและจำนวนโมลของแกส๊

คำถามท้ายการทดลอง 0.1g อ.5m01 /L 50mL

1.สมการเคมีของปฏกิ ิริยาระหว่าง NaHCO3และ HCI เปน็ อยา่ งไร
2.จำนวนโมลของแกส๊ ทเ กดิ ขนในลกู โป่งแตล่ ะหมายเลขเทา่ กนั หรอื ไม่ ทราบได้อยา่ งไร

3.ความสมั พันธร์ ะหวา่ งปริมาตรและจำนวนโมลของแกส๊ เป็นอย่างไร

1m01 1m01 1m01 1m01 1M01

สมการเคมี Naltc03 + HCI > Nalt +002 + H20 ดุลสมการ

N + HC0 + K๋ + ci

N + Ci > Nacl ' (02+ H20
H" + HC
> H,(03

การหาสารกำหนดปรมิ าตร (การทดลอง 1 )

-จำนวนโมล NaHCO3 = 1m01 × 0.1g = 0.0012 md
84g
น้อยกวา่ => ใชห้ มด=> สารกำหนดปริมาณ

โมเล ล1มวล 23+1+12+3116) = 84g1md)

-จำนวนโมลHCI = 0.5 mol ✗ 50mL = 0.025 md
1000mL

เ อ Naltl03 ± HCL 0 5m01 1L ป มาตร 50mL องใ NaHC03 ก ม
.

1.MมวNลข#อ0ง3Nxa0H.C50A30=lt8H4CglNxa5H0C0M3 /L×CMw=84gImoI_f110a0H0CMI0t31M0lHCTL

= 2.1g NaHCO}

การทดลอง 1 NaAC030.1g ใ หมด สาร หนดป มาณ = 0.0012 Md
⑦ การหา นวนโมลของ 00นะ 1m01 C02 × 1m01 NaHC03 × 0.1g
1m01 NaH603 84g

[สมการเค ) ( MW ะ 84 glmol )

② ป มาตร 002 ะ 22.4dm' 1m01 602 1g" "031 "" = 0.027dm3 gpp
×
×
✗ 0 ..

1m01 (02 1m01 NaHcg 84g

VM มา ¥ = K กฎอะโวกาโดร

Ex.9 เมอบรรจุแก๊สฮเี ลียม2.0โมล ในลกู โปง่ จะทำให้ลกู โป่งมปี ริมาตร50ลิตร ถา้ บรรจุแกส๊ ฮีเลียม

ลงไปในลูกโป่งเรอยๆจนมีปริมาตร150ลิตร โดยไม่มีการเปลย นแปลงอณุ หภมู แิ ละความดนั ลูกโป่งน

จะมีแกส๊ ฮเี ลยี มบรรจอุ ย่กู โมล

① He 2. 0m01 50L

⑦ m ?= 150L

V. K ทะ 2.0m01 × 150L = 6. 0m01
_
h 50L

นางสาวปิยาพชั ร์ แก้วประโคน
ม.5/2 เลขท12

่ีท่ีทิรีมำจิรำก้ชัร่ีภ้ช้ติร่ืมุกุ้อ๋ผ้ง๋ผ

Ex.10 หว่ งยางปริมาตร5.0ลิตร มีแก๊สไนโตรเจน(N2) บรรจอุ ยู่ 0.35 โมล เมอเติมแก๊สไนโตรเจน

จนมีจำนวน0.70โมล ปรมิ าตรของแก๊สในหว่ งยางเปน็ เทา่ ใด

V1 5.0L m 0.3 5m01

V2 ?= ท 20.7 0m01

Vk V = 5.0L #× 0.70 = 10.0L
=
n ⑤350 ..

ตรวจสอบความเขา้ ใจ

เมอบรรจแุ กส๊ อารก์ อนจำนวน2.0โมลในกระบอกสูบทมีก้านกระบอกสบู เคลอนทไ ดจ้ ะมปี รมิ าตร3.0ลิตร
ถา้ เตมิ แก๊สอารก์ อนเพม ไปอกี 1.0โมล ปริมาตรของแกส๊ ในกระบอกสบู จะเป็นกล ติ ร กำหนดอุณหภูมิ
และความดันไมเ่ ปลยนแปลง

① Ar 2.0m01 V1 3.0L
② Ar 2.0+10 mol V2 = ?

V. k V = 3.0L × 3.0 MOI = 4. g 1
_
n 2. ๐ md

แบบฝกึ หดั

1.แกส๊ ชนิดหนงบรรจุอยู่ในกระบอกสูบขนาด1.5ลติ ร จะต้องเลอนก้านกระบอกสบู ให้มปี ริมาตร

เปน็ เท่าใด จึงจะทำให้เกดิ แก๊สชนิดนมคี วามดันเพมเป็น1.5เท่า

① V1 = 1.5

② V2 = ? 1.5 P , P2

กฎของบอยล์ PV=k v = 1.5L × # = 1.0L

p 1. 5

ง

4

2.ปมแกส๊ NGVมีแกส๊ บรรจุอยใู่ นถงั ขนาด1.00x10 ลิตร ทค วามดนั 300บาร์ จะสามารถเติมแก๊ส

ใหก้ ับรถยนต์ทม ถี งั แกส๊ ขนาด70.0ลติ ร ให้มีความดนั 150บารไ์ ด้จำนวนกค ัน โดยความดันสดุ ท้าย

ทป มแก๊สตอ้ งไมน่ อ้ ยกวา่ ความดนั ในถังแก๊สของรถยนต์

ม1 NGV " L P=300bar 150bar

1.00×10

2 รถยน 70L 150bar

นวน รถ = 1 น × % b" ✗ 1.00 × 104L = 142 คน

150bar ×µ

PFK

นางสาวปยิ าพัชร์ แก้วประโคน
ม.5/2 เลขท12

ัคำจ์ต้ัปูญุท

3.ขวดนพลาสตกิ บรรจุนรอ้ นครงหนงแลว้ ปดิ ฝาให้สนิท เมอวางไวจ้ นมีอณุ หภูมิเทา่ กบั อณุ หภูมหิ ้อง
พบว่า ขวดมลี กั ษณะบดิ เบยว นักเรียนคิดว่าเป็นเพราะเหตุใด

# อากาศ → aน T เ ม Pอากาศ > Patm

☐า Tลดลง Patm 7 Pอากาศ(ขวด)
.
→ อน

4.แก๊สชนดิ หนงมีปรมิ าตร22.4ลิตรทSTP แกส๊ นจะมปี ริมาตรเท่าใดท2 5องศาเซลเซียส
ถ้ากำหนดใหค้ วามดนั คงท

V1 = 22.41 STP % = +273 = 273K PTV = K PV= 1s
? 12=25° +273 = 298k
¥ k-
กฎของชา ล -

µk k
=
=

V = 22.4.1 × 298k = 24.5L

273K

5.ภาชนะปิดปริมาตรคงทข นา20.00ลติ ร สามารถทนแรงดนั ไดส้ ูงสดุ เท่ากับ1.52x104 มิลลเิ มตรปรอท
ถา้ นำภาชนะนมาบรรจแุ กส๊ ทมีความดัน10.00บรรยากาศ อุณหภมู ิ25องศาเซลเซยี ส ภาชนะนจะทน
อุณหภมู ิได้สงู สุดเทา่ ใดในหน่วยองศาเซลเซียส

R 1.52 × 104 mm Hg TFE Hg1 atm = 760mm

P2 10 atm 72 = 25ำ-273 = 298k

กฎของเกย-์ ลูสแซค T = 298K × 1.52×10" mmltgtx Iatmfe = 596K
1atmf 760mmtlg
fk
=

°( = 596-273 = 323°C ☆

นางสาวปยิ าพชั ร์ แกว้ ประโคน
ม.5/2 เลขท1 2

์รํอ่ีท้รำ้น้ร่ว่ิพ

6.พิจารณาขอ้ มูลจากการทดลองวดั ความดนั และอณุ หภูมขิ องแกส๊ ชนิดหนงทบรรจุใน
กระบอกสบู ซงคงปรมิ าตรไวท้ 22.4ลติ ร ไดผ้ ลการทดลองดังน

การทดลองท ความดัน(mmHg) อณุ หภมู (ิ 0c)
1
2 760 25
3 43
806
707 4

P T

6.1การทดลองนสอดคลอ้ งกับกฎใด เพราะเหตุใด
ตอบ กฎของเกย-์ ลสู แซก

เพราะ k= P ✗T

6.2ถ้าทำให้กา้ นกระบอกสบู เคลอนทจ นแกส๊ นมคี วามดัน1.5atm ทอณุ หภูม6ิ 0องศาเซลเซียส

แกส๊ นจะมีปริมาตรเปน็ เทา่ ใด V1 = 2.2.4dm3 ; L
ตอบ จากการทดลอง 1 R 760mmHg
h = 25 ํc +273 = 298k
1ำ 1.50 atm

V2 = ? T2 = 60 อ +273 = 333K

PV K= atmV = 22.4L × 760m#g × 333K × 1

6.3 ถ้ากดก้านกระบอกสบู ใหม้ ปี รมิ าตรลดลงครงหนงของปริมาตรเรมตน้ ทอณุ หภมู ิ T 2 9 8✗1 1.

.JO/ratn760mmfHgP1760mmHgT110องศาเซลเซยี ส แก๊สนจะมีความดันเท่าใด
ตอบ = 298k

V1 = 22.4L

R = ? T2=10%+273 = 283K

V2 = 11.2L

Hg HgP = 760mm × 22.4/1 × 283✗1 = 1443.489mm
298K 11.2✗

7.เรอื เหาะลำหนงจะลอยขนสู้อากาศไดเ้ มอมีแกส๊ ฮเี ลยี มบรรจุ5500ลติ ร ถา้ แก๊สฮเี ลยี ม110โมล
มปี รมิ าตร2620ลิตร จะตอ้ งเติมฮีเลียมอีกกโมลเพอจะใหเ้ รือเหาะนลอยได้ ถ้าอณุ หภูมิและ
ความดนั ขณะเตมิ คงท

① V = 5500L ?n =

② ทะ 110m01 V = 2620L

กฎของอาโวกาโดร ท = 110m01 ✗ 5500k = 231m01
k 2 620✗

=

ต้องเติมHe เพมอกี =231-110=121mol

นางสาวปิยาพชั ร์ แก้วประโคน
ม.5/2 เลขท12

ขุทุ๋

7.2 กฎแกส๊ อุดมคติและความดันยอ่ ย

7.2.1 กฎแก๊สอุดมคติ

-
_

ชวนคดิ

จากความรู้เรองปรมิ าตรของแก๊สท STP จะคำนวณค่าคงทของแกส๊ ไดอ้ ย่างไร

กฎแก๊สอดุ มคติ ข✗ × 1 ณ STP
§V ✗
บอยล์ } กฎรวมแกส๊ PVMn R = 1 atm × 22.4L
pv.is PV ✗ n RT
ชารล์ VM 1 M 01 × 273K

เกย-์ ลสู แซค PM T PV R= R = อ . อ821 atml
อาโวกาโดร Van
hI md. K

าย อ motk
821 atmi

Ex. บรรจุแก๊สออกซิเจน 0.885กโิ ลกรมั ไว้ในถงั เหล็กกล้าซงมปี รมิ าตร 438ลติ ร จงคำนวณ

ความดนั ของแก๊สออกซเิ จนในถงั นทอุณหภูมิ21องศาเซลเซยี ส

02 มวล 0.885kg V = 438L T = 21+273 = 294K R ะ 0.0821 atnt

โมเล ล1 มา 2×16=32 glmd motk

2 ความ น 02 = 0.0821 atm.tt ✗ 0.885kg × 1
✗
ง 24mg . ☒ ✗

= 1.52

Ex. ถังแก๊สมเี ทนปริมาตร 3.20x105ลิตร บรรจแุ ก๊สทความดัน 150บรรยากาศ อณุ หภมู ิ

45องศาเซลเซียส ในถงั แกส๊ นมีแก๊สมีเทนอยูก่ ก โิ ลกรมั

CH 4 = MW = 12+114) = 16g/md P = 150 atm F- 45+273=318K

มวลของ CH4 = 16g × 1kg × 1 mtt K 150 #a × 3.20×1054

×

1M¢ 10g 0.0821 Fmt 318K

kg= 29416.50

Ex. แกส๊ ออกซิเจน 1.0โมล ทอ ณุ หภูมิ 62องศาเซลเซยี ส ความดัน 3.45บรรยากาศ

มีความหนาแน่นเทา่ ใด

ความหนาแ น lqlm mtltx 3.45 # × d
เออ= 32g × 1
1☒ อ 0821 atn X 3 3 5✗1
.

glmlะ 0.004

Ex. แกส๊ ชนดิ หนงมีมวล 1.50กรัม บรรจใุ นภาชนะ 0.250ลติ ร ทค วามดนั 1.61 บรรยากาศ

อณุ หภูมิ 300เคลวิน แก๊สชนดิ นมีมวลตอ่ โมลเท่าใด

โมเล ล lglmมวล d) = 1.50g × 0.0821 Wmtx 300K ×

m d.☒ 1.61 m 0.250/1

= 5.74g / md

น.ส.ปยิ าพชั ร์ แกว้ ประโคน
ชน ม.5/2 เลขท 12

ู้ผุก๋ัภ่นู๊ฐ๋ํฎุ๋ยู่ษัดุก่ข่ก

Ex. การเติมแกส๊ ไนโตรเจนในยางรถยนต์ทมคี วามจุ 12ลติ รใหม้ คี วามดัน 29.4ปอนดต์ ่อตารางนว( psil

ทอ ณุ หภมู ิ 27องศาเซลเซียส ตอ้ งใชแ้ ก๊สไนโตรเจนทกรัม

โมเล ล1 มวล Ni 2×14=28 glmd

2 N= อ a ¥ น1M¢1 × 29-4 Psitx า ยm
มวล 2 28g ✗
14.7pA
0 821
.

= 27.28g

Ex. ภาชนะใบหนงมขี นาด 5.0ลติ ร บรรจแุ ก๊สชนิดหนง 3.25กรัม ทค วามดนั 1.0บรรยากาศ

อุณหภมู ิ 27องศาเซลเซยี ส มวลตอ่ โมลของแกส๊ ชนดิ นเป็นเท่าใด

โมเล ล lqlmมวล 0 1) = 3.25g ✗ 0.0821 atmt × 300 ☆

md - ☆ 1 atm × 54

glmd= 400.24

Dalton s law of partial pressures
7.2.2 ความดันยอ่ ยของแกส๊

ความดนั ของแก๊สแตล่ ะชนิดจะเป็นสดั ส่วนกับจำนวนโมงของแก๊ส ความดนั รวมทงหมดจะเป็นผลรวม
ของความดันของแก๊สแตล่ ะชนดิ

Pxn P = Ei Pi Ptotal = na RT t n BRT + .. .

P = kn Ptotal = Pig+ v v
P K=
Pv = n RI B)Pt ะ ( กก. + ท = nt RT
n p = n RI
v
v

การหาความดันย่อยของแก๊สแต่ละชนดิ

PA = n ARI = ทA
"ᵗ
Pt ntk

V

PA = h APt PA = XAR

nt

น.ส.ปิยาพัชร์ แกว้ ประโคน
ชน ม.5/2 เลขท 12

ูศุกู้หู๋ศุตุก

^ He ^ Ar

Ex. ถ้าผสมแกส๊ ฮีเลยี ม 4.00กรมั และแก๊สอาร์กอน 7.99กรมั ในภาชนะ10.0ลิตร

ทอ ณุ หภูมิ 25.0องศาเซลเซียส ความดนั ของแกส๊ ผสมเปน็ กบรรยากาศ R=

}1 md He = 1m01 ✗ 4g = 1m01 " ᵗ = 1%2=1.2 mol
4g
2ⁿᵈ Ar = 1m01 qqg× 7. = md2อ .

40g

atmPt = 0.0821 X × 1. 2m01/ x 298K = 2.94 บรรยากาศ

m¢1 ☒ 10✗

H2 =2(1.01)=2.02g/mol He =4g/mol

Ex. ถ้าแก๊สผสมทปี ระกอบดว้ ยแกส๊ ไฮโดรเจน 2.02กรัม และฮีเลยี ม 12.00กรทั ทอ ุณหภมู ิ

25.0องศาเซลเซยี ส มคี วามดนั รวม 8.00บรรยากาศ ความดันของแก๊สแตล่ ะชนดิ เป็นเทา่ ใด

1 md H 2 = 1m01 × 2.02g = 1m01 md He = 1m01 × 12g =3 md ht = 1+3 = 4 md

2. 02g 4g

2 PA = XAPt Pµ = 1m01 H 2×8 atm = 2 atm

4 md

3 PA = 82 = 6 atm
e

Ex. แกส๊ ผสมชนดิ หนงประกอบด้วยแก๊สY และ แกส๊ Z โดยความดันของแกส๊ Y เทา่ กบั 0.5บรรยากาศ

และมคี วามดันของแกส๊ Z เท่ากบั 1.0บรรยากาศ ถ้ามีแกส๊ อยู่3โมล จะมีแก๊สZอยกู่ โ มล

Pz = Xz = nz Pt 3 + nz = ท 2+1.5

ny + hz 3= 1.5 nz

ท-

2

1 Gt ท= 10.5+1.0 a/-1m ) 0.5 nz =3
2
3 thz × nz = 3

0.5 = 6m01

Ex. ถ้าผสมแกส๊ ไฮโดรเจน(H2 ) 1.00กรัม แกส๊ ฮีเลียม(He ) 2.60กรมั และแก๊สอารก์ อน (Ar )
11.9 กรัม ในภาชนะขนาด10.00กรัม ทอ ุณหภูม2ิ 5องศาเซลเซียส จงคำนวณความดนั รวม

ของแก๊สผสม } nt = 0.5 + อ เ 5+0.28
1 Md H 2 = 1m01 x 1g = 0.5 md .
= 1.43
2&

MOIHe = 1m01 × 2.6g = 0.65 md

4g

Md Ar = 1m01 11.19g = 0.28 md
×

40g

2 Pt = 0.0821 atmt × 1.43 motx 298K

1- ☒ +1 อ . อ

= 3.50 atm

น.ส.ปยิ าพชั ร์ แกว้ ประโคน
ชน ม.5/2 เลขท 12

ญู๋

แบบฝึกหดั 7.2

1. แกส๊ ชนิดหนงมมี วลตอ่ โมลเทา่ กบั 48.0 กรมั ต่อโมล แก๊สชนดิ นมอี ณุ หภมู ิ25องศาเซลเซยี ส

ความดนั 1.0 บรรยากาศ มคี วามหนาแน่นเทา่ ใด มวล อป มาตร cgl v1 PV R
=
48gความหนาแ น 1mA 273 ☒ 1.0 atm
= nT
× ××

CG/V1 1 # 22.4L 1 atm 298K

48g* 1 m d. K × 1.0 atm
=
× 298K
1m01 0.0821 atmt

= 1.96g/ V

2. อากาศทร ะดบั นทะเลทอ ณุ หภมู ิ15องศาเซลเซยี ส ความดัน1.00บรรยากาศ มีความหนาแนน่

ประมาณ 1.2กิโลกรัมตอ่ ลูกบาศก์เมตร อากาศทร ะดับความสงู 10กิโลเมตร ซงอุณหภมู ิ -50

องศาเซลเซยี สและความดนั 0.26บรรยากาศ มีความหนาแนน่ เทา่ ใด

ความ หนาแ น= 1.2kg × 288 ☒ 0.26atn = 0.40kg/ต 3
×

µ K= 3 1.0aftm 223 ☒
m

3. ถังบรรจแุ กส๊ ไฮโดรเจน นอี อน และฮเี ลยี ม ทอ ุณหภูมิ27องศาเซลเซียส แสดงดังรูป

ยน วา ว 1 - osn PV R= = 0.0821

H2 ส " วา ว 2 M

ฒื๊a ญื๊ง ำ

ก่อนเปดิ วาลว์ แกส๊ ไฮโดรเจน แกส๊ นีออน และแกส๊ ฮเี ลยี มมีปริมาตร 2.00 4.00 และ1.00ลติ ร
ตามลำดบั และมมี วล 2.02 30.39 และ 2.00กรัม ตามลำดบั

3.1 ความดันของแก๊สแต่ละชนิดกอ่ นเปิดวาลว์ เปน็ เท่าใด

PH ะ 1 ฐ #2 × 3 00 ×1 × 2g atm= 12.3 า
2 x 2

ฐา# ญื้PN = 0.0821 3 1 01 × 30.39g = 9.36 atm
e
× ×

ฐํ๋ #PHe = 1 × 2g = 1 2 31 atm
× 212.4 / × 3 ×1

3.2 เปดิ วาลว์ 1และ2 ความดนั ของแก๊สผสมเปน็ เท่าใด

Mm = 1 MOI 2g/ = 1 md

2g ×

Mre = 1 M 0 | x 30.39g = 1. 52m01
20g

MH = 1m01 × 2g = 0 5m01
e .
4g

Mtotal md= tt 1.52+0.5 ะ 3.02
Ptotal
= htotal ② atm
Ptotal = 3.02 ✗ 0.0 821×300 = 10.63
§ ฅู22,4{ อ atm1= 10.62
× 30 7 = * น.ส.ปิยาพัชร์ แก้วประโคน
ชน ม.5/2 เลขท 12
× 3.02m01

×

์ุรูทู่ญู้ห๊ํหู๋ญุต๊ํหู๋ฐุต๋ัญ์ตุ่ข๋ํภ้ืต์ล์ล่น่นิร่ต

4. แก๊สผสมซงประกอบด้วยแกส๊ ซัลเฟอรไ์ ดออกไซด์ (SO2) และแก๊สไนโตรเจน (N2) ในภาชนะ
ขนาด0.50ลิตร ทอุณหภูม2ิ 5องศาเซลเซียส มีความดันรวม1.00บรรยากาศ เมอผ่านแก๊สผสม

นไปบนผงแคลเซียมออกไซด์อุ่น จะทำให้แก๊สซลั เฟอรไ์ ดออกไซด์ ทงหมดเกิดปฏิกิริยาดงั

สมการเคมี (a 0 เรา +502cg, ' ( a 503 (5)

เมอถ่ายเทแก๊สไนโตรเจนทไ ม่ไดท้ ำปฏิกิรยิ าไปสู่ลูกโปง่ ทำให้ลกู โป่งพองขนจนมปี รมิ าตร

0.15ลิตร ทอณุ หภมู ิ 50องศาเซลเซียส และมีความดนั 1.2บรรยากาศ ความดนั ยอ่ ยของแกส๊

ซัลเฟอรไ์ ดออกไซดใ์ นแกส๊ ผสมเปน็ เท่าใด

ฅูPtotal = ntotal

1. นวนโม ล รวมของ แ ส = 1 md 273K 0.50k 1 atrt

× ××
224✗ 298K
1๓

= 0.0 2m01

2. นวนโม ล N %¥ %= 1m01 × x 1.2 atmt
, ×
22.4✗

= 0.0068 M01

โม3. นวน ล 502 = 0.02-0.0068 = 0.0132 md

4. Pso 2 = Xs02 Ptotel

= 0.0132 × 1 atm

0.02

= อ แ atm
.

Pm = 1 atm -0.66 atm

= 0.34 atm

การคำนวณความหนาแนน่ ของแก๊ส

กฎแก๊สอดุ มคติ PV=nRT

gn = d= , g-- dv d PM= w*

MW , ,

RT

PV = gRI PMW = RT PM w = d RT
,
MW ,

Ex. จงคำนวณความหนาแนน่ CO2 ในหน่วย g/L ท0.50atm และ 27°C
(มวลอะตอม C=12 , O=16 )

Mw glmd(02 = 12+211 6) = 44
0.50 atm
d = 44g × 1 M¢1 ☆
××

1M¢1 0.0821 Hm - L 300K

= 0.89g / L น.ส.ปยิ าพชั ร์ แก้วประโคน
ชน ม.5/2 เลขท 12

ูรูรำจู๋หุงุงำจู้ผ๊กำจ

°

Ex. ความหนาแนน่ ของ UF6 ท 1520mmHg และ127 c (มวลอะตอมU=238,F=19)

โมเล ล1. มา glmdUFเะ 238 + แ1 9) =3 52

2. ความหนาแ น = 352g × 1 × md# × 1 5 20 mmlttg × 1 atrt
1M¢ 760 mmlttg
0.0821 Ott 400K

= 21.44 g / V

มวลโมเลกุลของสารทเปน็ แก๊ส

Ex. นายเฟอง เก่องเวอ้ ง สังเคราะหส์ ารประกอบทเ ปน็ แกส๊ มีสเี หลอื ง-เขียว จากคลอรนี และ

°

ออกซิเจน พบว่ามคี วามหนาแนน่ 7.70g/L ท 27 ( และ 2.81atm จงคำนวณมวลโมเลกลุ

ของแก๊สน พรอ้ มทงหาสตู รโมเลกุล

มว โมเล ล = 7.70g × 0.0821 atmt x 300 *

lglm d) เX mol * 2.81 atm

glmะ 67.50 01

PM = d RT

dfM =

Ex. วเิ คราะหแ์ ก๊สชนิดหนงพบว่ามอี งค์ประกอบเปน็ Si ร้อยละ33.0 และF ร้อยละ67 โดยมวล
ท 350 ( สารประกอบ 0.210L ทำให้เกิดความดัน 1.70atm หากมวลสาร 0.021L

เท่ากบั 2.38 g จงหาสูตรโมเลกุลของสารน

สูตรอย่างง่าย Empirical ตรโมเล ล

Si : F

1 md 33.0 : 67.0 มวล (g) md ( 3)SIF n = 168.58 g/ md
× 67g
28g × 33g : 1 mol (28+3119)1 n = 168.58
19g
M = 168.58
1.18 ° 3.53
ํ 1.18
1.18
ratio ofmd 85

1 :3 > Si Fg = 1.98

มา โมเล ล = 2.39g × 0.0821 atm X 308 ☒ l Si F3) 2 ≈2
× .
0.21K mol # #1.70 M Fเ= Si 2

ะ 168.58 glmol

น.ส.ปยิ าพัชร์ แกว้ ประโคน
ชน ม.5/2 เลขท 12

ุกุกูสุก่นุก

Ex. สารประกอบทเป็นแก๊สชนิดหนง มีB ร้อยละ78.14 และH ร้อยละ21.86 โดยมวล
ท 27E แก๊สมีปริมาตร 74.3L ทำให้เกิดความดัน 1.12atm หากมวลของแก๊สเทา่ กบั 0.0934kg

จงหาสตู รโมเลกลุ ของสาร (มวลโมเลกุล B=10.8 , H=1 )

Empirical Bi H

78.14 ' 21.86 มวล
-

1 Md × 78.14g ' 1M 01×21.86 MOI
-

10.8g 1.01g

7. 24 i 21.64

7.24 7.24 ratio of Md

1 :3

โมเล ล 0.0934kgมวล= #✗ 1000g × 0.0821 Mt 300K
××

lglm d) 1kg molk 1.12ohm µ µ

= 27.64 glmol

ตรโมเล ล ( Bmn ะ 27.64 glmd

13.8h = 27.64

n = 27.64

13.8

2=

( BH 3) 2 = B 2 H เ

ปรมิ าณสารสมั พันธ์ของแก๊ส STP

1m01 แของ สใด = 22.4dm3

Ex. คงคำนวณปรมิ าตรของ O2 ทตอ้ งใชใ้ นการเผาไหมข้ องอะเซทลิ นี อยา่ งสมบูรณ์ ปรมิ าณ7.64L
tnol
ซงวดั อุณหภมู ิและความดนั เดยี วกนั # 02+2 H20
1GHz #
md ป มาตร

ป มาตรของ 02 = 22.4L 5m01 02 × 1 M01GHz × 7.641C 2 H2

× 22.4 LGH2

1m01 02 2m01 GH2

= 19.1 L *

* ป มาตรของ 02 ะ 5L 02 7.64Lffh
×
2 LGTH2

น.ส.ปยิ าพชั ร์ แกว้ ประโคน
ชน ม.5/2 เลขท 12

ิริริร่ีท๊กุกูสุก

Ex. โซเดียมเอไซด์ (NaN3 ) เปน็ ของแข็งใบ้ในถงุ ลมนริ ภยั ของรถยนต์ แรงกระแทกจากการชน

เกดิ การสลายตัวของ NaN3 ดังสมการ 2Na +3N2
2 NaN3

แก๊สไนโตรเจนทเกิดขนจะทำให้ถงุ ลมพองตัว จงคำนวณปรมิ าตรของ N2 ทเ กดิ จากการ
สลายตวั ของ NaN3 จำนวน60.0g ท 80oc และ823 mmHg

Mw=23+3(14)=65g/mol

ป มาตร N 2 = 0.0821 atmt × 3m01 N 2 1 Md NaN 3 × 60g × 353K Hg× 760 mm
× 823mm Hg 1 atm
mol - k 65g
2 md Nang
= 37.06L

ป มาตร N 2 22.4L 1 atm Hg× 3m01 N 2 × 1m01 NaN3 × 60gNaN 3 × 353K
× × 760mm
K= =

1m01 N 2 273k 2m01 NaN3 165g NaNg Hg823mm 1 atm

37.034 L *

Ex. สมการสลายกลโู คส > 6C 0 6 H 0
,
GH แ0 เ +602

จงคำนวณปริมาตร CO ทเ กิดขน27 และ1atm เมอกลูโคส 9.0g ถกู เผาไหม้

GH 20Mw =
เ เ = 611 2) +12 + แ 1 6)

ป มาตร (02=0.0821 atnk × 6m01 002 × 1m01 GH แ 0เ × 9.0g 300K

mdl 1m01 GHแ0 เ 180g ×

"๚ 1 atm

" 7.39L

Ex. สารละลายLiOH ในนใชด้ ูดซับCO2 ในยานอวกาศและเรือดำน

2 Li OH + ( 02 > Lid 0 H20

ภายในห้องโดยสารเรอื ดำนปริมาตร2.4x105 L มีความดัน7.9x103 atm ท312K เมอนำสารละลาย

LiOH ในน(ถอื วา่ มีปริมาตรน้อยมาก) ไปวางในห้องโดยสาร ในทสดุ ความดนั ของCO2 ลดลงเปน็
1.2x104 atm มLี i2 Co3 เกดิ ขนกก รมั ในกระบวนการน

1 ความ น เห อ 7.9 × -1.2×1 = 7.78×1 atm

โมเล ล2 มา Lid03 = 2 (7) +12+311 6) = 74g/md

3 มวล lil03 = 74g 1 mdlil03 1 mdk × 7.78×1 atm 2.4 ✗ 1 L
××
×

1 mdlid03 1 Md (02 0.0821 Atmt 312K

102g= 53.94 ×
103gะ 5.39 ✗

ะ 5.39kg *

น.ส.ปิยาพัชร์ แกว้ ประโคน
ชน ม.5/2 เลขท 12

ํอุก๋ํอ๋ํหืลำนัด๋วิร๋บุญิริร

7.3 ทฤษฎีจลน์ของแกส๊ และการแพร่ของแก๊ส

การแพรข่ องแกส๊
การส่งกลนหอมของดอกไม้หรอื นหอมเกดิ จากสารมกี ลนทอ ย่ใู นสถานะแกส๊ เคลอนทหรือแพรอ่ อกมาซง
การแพรข่ องแก๊สจากบรเิ วณหนงไปยงั อกี บริเวณหนงเกดิ ขนได้เนองจากโมเลกุลของแกส๊ มีพลงั งานจลน์
และเคลอนทไ ด้อยา่ งอิสระในทกุ ทิศทางตามทฤษฎจี ลนข์ องแก๊ส

แก๊สแตล่ ะชนิดแพรด่ ้วยอตั ราเรว็ แตกต่างกันหรอื ไม่ ศกึ ษาได้จากการทดลองต่อไปน

ถา้ ปฏิกริ ยิ าเคมีดำเนนิ ต่อไปเรอยๆ
วงแหวนจะเลอนตำแหนง่ ไปทางHCI

✗ ยา ( 30 - N

SNH SHCI
3

NH3 HCI

30 ยา

{v = VNH VHCI
3 SHCI
5-- VT
SNH3

การทดลองการแพร่ของแก๊สแอมโมเนยี และแก๊สไฮโดรเจนคลอไรด์

NH 3 + HCI > NH 4C 1 เรา

4^ .ci

NHIHtNH gt + CI
> NH 4 , > NH 4 แรง

โมเล ล glmolมวล
NH } = 14+3 (1) = 17

HCI = 1+35.5=3 6.5g/ md

จากการทดลองจะเหน็ วา่ แก๊สทมีมวลตอ่ โมลตา่ งกันจะมีอตั ราเร็วในการแพร่ต่างกนั ซงเมอพจิ ารณา

จากทฤษฎจี ลน์ของแก๊สทกล่าววา่ ทอุณหภมู ิเดยี วกนั แกส๊ ทกุ ชนิดจะมีพลงั งานจลนเ์ ฉลยเท่ากนั และจากความ

สมั พนั ธ์ของพลงั งานจนล(์ Ek ) กบั มวล(m)และอัตราเรว็ (V)ตามสมการ [ k = 12 mv2 จะเห็นวา่ อนภุ าคแก๊สท

มีมวลมาก จะมอี ัตราเรว็ ในการแพรน่ ้อย *

r✗ 1 kr = rrm - K Factor
-

rm ก I

เป ยบเ ยบ แ ส 2 ช ด

FA = MA = MB FA = MB VA \ MA = tB MB
VB MA VA
t B hp MA MB
rB
=

MA

< Ex. แก๊สซลั เฟอรไ์ ตรออกไซด(์ SO3 ) ทำปฏกิ ริ ิยากับไอนใหก้ รดซัลฟวิ รกิ (H2 SO4 ) ถา้ ปลอ่ ยแก๊ส
ซัลเฟอรไ์ ตรออกไซด์และไอนจากปลายแต่ละดา้ นของหลอดแก้วยาว30cm. บรเิ วณทแก๊สทงสองทำ

ปฏกิ ิริยากันห่างจากปลายดา้ นทป ลอ่ ยไอนกcm.

ำi" E H20 1
×
t µ0 > rs03
µ
จาก rFik { โ กk= = k=
Ms03=32+311 6) = 80g/md
MH20 ะ 2 (1) +16 = 18g/ต 01 าs 1= < t

* V = 9 ระยะทาง เ า น

t เวลา เ า น

2 นางสาวปยิ าพชั ร์ แกว้ ประโคน
ม.5/2 เลขท1 2

ัก่ทัก่ทืห่ืขุ่ฉิน๊กุบีทีรุกู๋ว

จาก 5โ = K 30 - ✗ = 2 1 07 ×
30 = 2.107 ✗ + ×
SH โอ5=
20 3.107 ✗ = 30
✗ 3

503

กอ

30 - ✗ = ✗ 80g 1m01 ✗ ≈ 30 = 10cm

18g1m01 3

50gระยะ ทาง = 10 cm

ระยะ ทาง H20 = 30-10 = 20 CM

หา เวลาการ แพ ของ แ ส 503 า เวลาในการ แพ ของ H20 ะ 10.5

rโ = k ระยะ ทาง เ า น โ =k § K=

tt 503 = H 20 × กอ3 = 10.5 × โgTmอ1 = 10×2.1075
กอ
Msgltmd = 21.075

i Ex. ถา้ แก๊สAมคี วามหนาแน่นเปน็ 2เทา่ ของแก๊สB จงคำนวณอัตราส่วนของอัตราการแพร่ของแก๊สA

ตอ่ แกส๊ B ทส ภาวะเดียวกนั

จาก rm k=

FA = fB MB = rB MB #= B
MA 2 MB
ข

VA = 0.71 r B

i. อัตราการแพร่ของA=0.71 เท่าของอตั ราการแพรข่ องB

ความหนาแน่น FA MB 5A dB dB = 1
= MA = 2
PV = n RT dn =
tB rB
2dB

mnPV = RT

M= dpg RT r A 0.7 1,5A = 0.71 r B
=
P
rB
=

dA

M ะd

แบบฝึก 7.3

/ 1. ทรเิ ทียม(T)เป็นไอโซโทปหนงของไฮโดรเจน อตั ราการแพร่ของแก๊สไฮโดรเจน(H2 ) เป็นกเท่า

แก๊สทรเิ ทยี ม(T2 ) กำหนดให้ มวลตอ่ โมลของทรเิ ทยี มเท่ากับ3.02g/mol
# ##
rโ = k

fµ = th2x3.02T-GIMOI-62.hrา2 = 2.99 m
glmd2 ✗ 1.01

FH = 1.73 r 12
2

. 2. การแยกแก๊สผสมระหว่างแกส๊ ฮีเลยี มและแกส๊ นีออน โดยผา่ นแกส๊ ผสมเข้าไปในท่อยาว50cm.

2.1 แก๊สชนดิ ใดจะผ่านทอ่ ออกมากอ่ น

He 4g/mol Ne 20g/mol

นางสาวปิยาพัชร์ แกว้ ประโคน
ม.5/2 เลขท1 2

ุ๋ทู๋คุ๋ทูตัก่ท่ร้ถ๊ก่ร

2.2 ถ้าแก๊สฮเี ลยี มผา่ นท่อออกมาโดยใชเ้ วลา 15.00วนิ าที แกส๊ นอี อนจะผา่ นทอ่ ออกมาโดยใชเ้ วลาเท่าใด
kr M =
v= 5 โต = k M =k

+ _ t

t Ne = t Hex Ne

He

t Ne = 1 ✗ v20 = 15s 5 = 33.54s *

-6

. 3. เตตระฟลูโรเอทิลีน(C2 F4 )แพรผ่ า่ นรูพรุนชนิดหนงด้วยอตั รา2.3x10 โมลตอ่ ชวโมงสว่ นแกส๊

6-

ตวั อยา่ งอกี ชนิดหนงประกอบดว้ ยโบรอน(B)กบั ไฮโดรเจน(H)มีอตั ราการแพรผ่ า่ น4.37x10 โมลต่อชวโมง

ภายใตส้ ภาวะเดยี วกนั จงคำนวณมวลตอ่ โมลและเขียนสตู รโมเลกลุ ทเ ปน็ ไปไดข้ องแกส๊ ตวั อยา่ ง

C F2 4 = 2 (121+4119) = 100g/ md

Bx Hy = ? rโ = k โมเล ลตร CBH 3) กะ 28.09 glmol

MB x Hy GF= 4 " tc 2 Fa = 100g1m01 × 2.3×1 mdlhr 14 n = 28.09

r Bx Hy 4.37×10" M011hr n= 2

MBxHy = 5.3 glmd /B = BH CBH 3) n = BะHเ *
MBXHY glmd2 3
H
= ( 5. 3) = 28.09 +

- 4. แกส๊ ชนดิ หนงแพรผ่ า่ นภาชนะออกมาจนหมดถาวในเวลา 6.8นาที ในขณะทแกส๊ ไนโตรเจนทอ ย่ใู น

สภาวะเดยี วกนั แพรผ่ ่านโดยใช้เวลา 8.5นาที จงหาความหนาแน่นของแกส๊ ชนดิ นทSTP

tx = 6.8 min Mnri 211 4) = 28g/Md

tm = 8.5 min rโ = k §โ = k

โI = glmdxtx = 28 × 6.8min × 1m01

2 8. 5 min 22.4L

✗ = 0.19g/ L ✗ = ( 0.1 9) 2

glld × = 0.036 1L

"

เออ 0mL

glml= 36×1

แบบฝกึ หัดท้ายบทท 7

- 1. เติมเครองหมาย หน้าขอ้ ความทถ ูกต้องและเครองหมาย X หนา้ ข้อความทไ ม่ถกู ต้อง

1.1 เมอลดความดันของแกส๊ ลงครงหนง ปริมาตรจะเพมขนเปน็ 2เท่าทอ ุณหภมู ิและจำนวนโมลคงท

1.2 ผลตา่ งของอุณหภูมิในหน่วยเคลวินเท่ากับผลตา่ งของอณุ หภมู ใิ นหน่วยองศาเซลเซียสเสมอ

1.3 เมอนำลกู ปงิ ปองทบ บุ ไปแชต่ ู้เยน็ ลูกปิงปองจะพองขนมาเหมือนเดมิ

1.4 เมอหายใจเขา้ ปรมิ าตรของทรวงอกจะเพมขนเพราะจำนวนโมเลกลุ ของอากาศภายในปอดเพมขน

1.5 เมอPเป็นความดันของแกส๊ ในภาชนะปดิ ทม ปี ริมาตรคงทแ ละXเปน็ อณุ หภมู ใิ นหน่วยองศา-

เซลเซยี สจะได้ P เป็นคา่ คงท
(X+273)

1. 1 กฎของบอย vnt PV = k 1.3 กฎของยารส VM K= 1.5 กฎของ เก - ส แซค Pt T k=
1. 4 กฎของอะโวกาโดร Van k=
!pV = = 2V

1. 2 298K -273K = 25K K =p
Ct +27 3)

25°C -0C = 25C

นางสาวปิยาพัชร์ แกว้ ประโคน

ม.5/2 เลขท12

ุทุกูล์ยุบ็ลูญุ๋ร่ํอุกูสุ๋ร

< 2. เขียนเสน้ กราฟในแกนทกำหนดเพอแสดงความสมั พันธ์ทส อดคล้องกับกฎของบอยล์ กฎของชาร์ล

กฎของเกย-์ ลูสแซค และกฎของอาโวกาโดร (Pคอื ความดนั Vคือปริมาตร Tคืออุณหภูมิในหนว่ ยเคลวิน

และ nคอื จำนวนโมล) PV VIT ชา ล

บอย

§V ^ p V7

PV = k ¥ k=

T

สเรา - แซค PH V อะโวกาโดร

PM V ตา

k= = 1s

T ท

. 3. จากปฏิกิริยา Mg(s) + 2HCI(aq) MgCI2 (aq) + H2 (g)

ถา้ ใสโ่ ลหะแมกนิเซยี ม(Mg) 5.82g และสารละลายกรดไฮโดรคลอรกิ (HCI)12mol/L ปรมิ าตร 10.00

มลิ ลิลติ ร ในภาชนะเปิดขนาด5Lทอณุ หภูมิ25องศาเซลเซียส เมอปฏกิ ริ ยิ าเกิดขนสมบูรณ์ ความดนั รวม

ภายในภาชนะนเป็นเท่าใด กำหนดให้ของแข็งและของเหลวมปี รมิ าตรนอ้ ยมากจนไม่รบกวนปริมาตร

ของแกส๊ ในภาชนะ และความดนั ของอากาศภายในภาชนะเรมต้นเท่ากับ1.0atm

Mg1 md = 1 MOI × 5.83g = 0.24 md
24g

md HCI = 12m01 10mL = 0.1 2m01 หมด *
×

1000mL

%%2 ความ น Hi 1 atm × 2 2 41 × × 1m01 H2 x 12m01 HCI × 10mL = 0.29 atm

273k 1 md H 2 2m01 HCI 1000mL

atm3 ความ นรวม = 1 atmt 0.29 = 1.29 atm

. 4. ภาชนะใบหนงบรรจอุ ากาศ1.0L ความดัน1.00atm เมอเตมิ ไอร์ออน(II)ไฮดรอกไซด์(Fe(OH )2 )

และน ลงภาชนะ จะทำปฏิกิรยิ ากับแกส๊ ออกซเิ จน(O2 ) ในอากาศ ดงั สมการเคมี

2 Fel OH ) แรง +02 (g) + H 20h 2 FecOH ) 3 6)

เมอตงไวจ้ นแก๊สออกซิเจนในภาชนะทำปฏกิ ริ ิยาจนหมด ความดันภายในเป็นเท่าใด กำหนดใหอ้ ากาศใน

ภาชนะมแี ก๊สออกซิเจนร้อยละ 21โดยปริมาตรและปรมิ าตรของแขง็ และของเหลวน้อยมากจนไมร่ บกวน

ปริมาตรของแก๊สในภาชนะ

อากาศ % N H 2,110 02 :X
2,
21 ะ 100-21 L
1m01 = 22.4L
21 ะ 79m01
Px = Xx Ptotal = hx x Ptotd = 79m01 ✗ 1 atm

htotel 100m01

= 0.79 atm

นางสาวปิยาพชั ร์ แก้วประโคน
ม.5/2 เลขท1 2

ัดัดุทุชูลํย์ร์ล

✓ 5. ภาชนะใบหนงมีปรมิ าตร1.0L บรรจุแกส๊ คาร์บอนไดออกไซด์(CO2 )ทความดนั 1.50atm และ

อณุ หภมู 3ิ 2องศาเซลเซียส เมอเตมิ สารละลายของลิเทยี มไฮออกไซด์(LiiOH3)ปริมาตรน้อยมากพบวา่

มลี เิ ทียมคาร์บอเนต(Li2Co3 ) เกดิ ขน3.0g เนองจากคารบ์ อนไดออกไซดบ์ างส่วนทำปฏกิ ิรยิ ากบั ลิเทียม-

ไฮดรอกไซด์ ดงั สมการเคมี Li 2(03 caqi H 20 d)

( 02 (g) +2 Li OH caop

ถ้าอณุ หภูมิคงท แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ทเ หลอื มคี วามดันเท่าใด

Pcoi 1 atm 22.4L × 305k 1m01 C 02 × 1m01 Li , (03 × 3.0g = 1.01 atm

✗ ×

273k 1m01 (02 1.0L 1m01 Lif03 74g

MLI 2C03 = 2171+12+311 6) = 74g/md
Pco 2 เห อ ะ 1.50-1.01=0.49 atm *

-6. ปอดของคนมคี วามจุประมาณ4.8L ทอณุ หภมู ิของร่างกาย37องศาเซลเซียสและความดนั ภายในปอด
1.0atm ปอดจะมอี ากาศบรรจกุ กรัม กำหนดให้อากาศมีแกส๊ ออกซเิ จนรอ้ ยละ21โดยปรมิ าตร และทเหลอื
เปน็ แกส๊ ไนโตรเจน

ป มาตร 02 : N 2 md มวลโมเล ล

21 ะ 79 } มา ภื ฑื๊2
= 2,884g
มวล 02 ะ 32g x 21m01 = " 29

1m01

มวล N 2 = 28g 79m01 = 2,212g

×

1m01

โมเล ลi. มวล ของ อากาศ = 2,884g1m01 ะ 28.84g/Md

มวลของ อากาศ = 28.84g × 1 md. k ✗ 1.0 atm x 4.8L

1m01 0.0821 atmt 310k

= 5.44g

i 7. ในการถลงุ ทองแดงจากแร่คาลคาไพไรต์(CuFeS2 )มปี ฏกิ ิริยาเกิดขนหลายขนตอนดงั น

2C v Fe 52 (5) +402cg) ' ( v25 เรา +2 Fe0เรา +3 502 (g) 1

2CV25 (5) + 302(g) > 2C v20 เรา + 2 5 02(g) 2

2 (v20 เรา + Cu 25 เรา > 6 Cucs ) +502 (g) 3

ซงปฏิกริ ิยารวมเปน็ ดงั สมการเคมี
2 ( ข Fe 52เรา +502cg > 2C แรง +450 แรง

นำแรค่ าลโคไพไรต์1.00kg ใสใ่ นภาชนะขนาด10.0L จากนนอดั แก๊สออกซิเจน(O2 )ลงไป448.0g

ถา้ นำภาชนะไปให้ความร้อนจนมอี ณุ หภมู 2ิ 000องศาเซลเซยี ส เพอใหเ้ กิดปฏิกริ ิยาอยา่ งสมบรู ณ์

ภาชนะทใ ช้ในการทำปฏิกริ ิยาตอ้ งทนแรงดันของแก๊สได้อยา่ งน้อยกa tm กำหนดให้ ของแขง็ มปี รมิ าตร

นอ้ ยมากจนไมร่ บกวนปรมิ าตรของแก๊สภายในภาชนะ

โมเล ล1 มวล Cu Fe52 = 64+56+213 2) = 184 glmd

glmd02 = 211 6) = 32

2 มวล 02 ใ = 32g × 5m01 02 × 1m01 [ uFe 52×1000£ = 434.8g

1m01 02 2 MolcuFe 52 184g

มวล ของ 0ะ เห อ 448-434.8 ะ 13.2g

ป มาตร 02 = 22.4L 1 Md ✗ 13.2g = 9.2g L
✗

1mg 32g นางสาวปิยาพชั ร์ แกว้ ประโคน
ม.5/2 เลขท12

ิรืล่ีท้บ่ีทุกุกุ๋ทูขฺลุกิรืล

3 ป มาตร 502 = 22.4L × 4M01 5 02 1 MOI แ × 1000g ะ 243.48L

×

1M 01 5 02 2m01 แ 184g

4 ป มาตรของ แ ส งหมด = 9.25+243.48=252.73 L

atml5 ความ น ะ 0.0821 1m01 252.73L 2273K

× ××

MOI K- 22.4L 10.0L

= 210.55 atm

r 8. แกส๊ ไฮโดรคารบ์ อนชนิดหนงมสี ูตรอยา่ งงา่ ยคือ CH2 ทอ ุณหภมู ิ25องศาเซลเซียสและความดัน

293.5atm มคี วามหนาแนน่ 0.505กรมั ต่อมลิ ลิลิตร จงหาสตู รโมเลกลุ ของแกส๊ ไฮโดรคาร์บอนชนิดน

cCH.in = มวลโมเล ล

โมเล ลมวล = 0.505g 1000mL 0.0821 atml 298k = 42 glmd

× × ×

Cglmo 1) 1mL 1L md k- 293.5 atm

14 ก = 42 c CHI 3 = GH เ

h = 42 µ propene
14
CE C- C- H
=3
Hl 1 1
HH

" 9. แกส๊ อะเซทลิ นี (C H )และแก๊สออกซเิ จน(O2 ) บรรจใุ นภาชนะทม ผี นังกนดังรปู โดยแก๊สแตล่ ะชนดิ
มคี วามดัน24.5atm ทอ ณุ หภมู 2ิ 5องศาเซลเซียส

µ" 02 ไป =3 +8
2 g. µ รวม
= 111
3. 00L

9.1ถา้ แก๊สทงสองชนิดไม่ทำปฏกิ ิรยิ ากัน เมอเปิดผนังกน ความดันยอ่ ยของแกส๊ แต่ละชนิดและความดัน

รวมของแก๊สผสมเป็นเท่าใด
PV = k

Pcim = 24.5 atm × 3.00L Poz = 24.5 atmx 8.00L

11.0L 11.0L

= 6.68 atm atm= 17.82
Ptotel = 6.68+17.82 = 24 atm

9.2ถ้าแกส๊ ทงสองชนดิ ทำปฏิกิรยิ ากนั ทอ ณุ หภูม3ิ 00องศาเซลเซยี ส ดงั สมการเคมี

2C 2 H 2cgง +502cg) > 4COugi 2A20 เg)

เมอปฏิกริ ยิ าสนสดุ ความดันรวมของแกส๊ ผสมและความดนั ยอ่ ยของแก๊สแตล่ ะชนดิ ทเ หลอื อยภู่ ายในถัง

เป็นเทา่ ใด

1 สาร หนดป มาตร

}md GH2 ะ 3L 1m01 = 22.4L md GH 2 = 3m01

mol 02 = 8L MOI 02 8= Md

2 หา นวนโม ล 02 ใ = 5m01 02 × 3m01 GH2 = 7. 5m01
2m01 GH2

นางสาวปิยาพัชร์ แกว้ ประโคน
ม.5/2 เลขท12

้ช่ีทำจิรำก๊ัศุ่ฅุ๋ขุกุกัด้ัท๊กิร่ร่ริร

Md 02 เห อ = 8-7.5 = 0.5 mol 1

md C02 เ ด = 4m01 C.02 × 3m01GHz = 6m01 2
Md H20 เ ด
2 MOIGH2 3

ะ 2m01 H20 3M01GHz = 3m01
×
2 MOIGH 2

โพลนวน รวม = 0.5+6+3 = 9.5 md

4 Ptotal ะ 0.0821 atmt × 9. 5m01 × 573K

MOI ik 11.0L

= 40.63 atm

5 Pi = Xi Ptotd m= × Ptotel
ntotel

Poi atm0.5 md 40.63 = 214 atm
×

9. 5m01

Pcoi atm6.0 Md × 40.63 = 25.66 atm

9. 5M 01

P µอะ 3.0 Md × 40.63 atm = 12.83 atm

9. 5 Md

'10. แก๊สผสมระหวา่ งคาร์บอนมอนอกไซด์(CO) และคาร์บอนไดออกไซด์(CO2 )ปริมาตร10.0L แพรผ่ า่ น

ผนังกนโดยใช้เวลา2.00นาที ซงใชเ้ วลาเทา่ กับแกส๊ ฮีเลยี ม(He)ปริมาตร29.7L แพร่ผา่ นผนังกนท

อณุ หภมู ิและความดันเดียวกนั รอ้ ยละโดยปริมาตรของแก๊สแต่ละชนดิ ในแกส๊ ผสมเป็นเทา่ ใด

r✗ 1 rโ k= ¥ โต k= เวลาเ า น
rn

Vโ ki.
=

*

โมเล ล1 มว แของ ส ผสม Mix Mniri Miie VH×
e

Vmin

= 4 ✗ 29.71 = 5.94
10.0L

2 กฎอะโวกาโดร Vnn Mnix = ( 5.94 =3 5.28g/md

01k 1 ทะต =

=.

ฐk VMg = K MV = K
=

M

าป มาตร ของ แ ส ผสม = 100L

Vmin = Vco ᵗ Vccr

100L = Xt 1 1 00 - ✗ )

จาก MV #

35.28 qlmd × 100L = 28 ✗ +441100 - N

3 5 28 ะ 28✗ + 4 4 00 -44 ✗

16 × = 872

✗ = 872 = 54.5 %
16

อยละโดยป มาตร % Vlv ของ CO = 54.5 % = 45.5 %

% v1ข ของ C.02 = 100-54.5

นางสาวปยิ าพชั ร์ แก้วประโคน
ม.5/2 เลขท1 2

ิร้ร๊กิร้ถุกุท้ว๊กุกัก่ทำจิก่ีทิก่ีทืล่ีท

บทท8

อตั ราการเกดิ ปฏกิ ิริยาเคมี

ตรวจสอบความรู้กอ่ นเรยี น
1.ดลุ สมการเคมีตอ่ ไปนใหถ้ กู ตอ้ ง

1.1 CH4cg, +0g > (02cg, + H20cg *
(H4 (g) +202 ' (02(g) ?? H20cg
เg) " โลหะ โลหะ
2 GHเ + ะ× รอง ด าย 0
02 เgง > 3 (02 3 H 20
+ าย ด H

2 GHเ +902 > 6 CQ +6 H20

1. 2 N 02 (g) > N0cgง +02cg]
2N02
> 2N0+02

1. 3 N0 (g) + N03cgง > N02 (g) H2C03 → H 20 + (02

N 0 + N03 2N02

1. 4 HCI caopt Ca(0cg Lv

> CaChcaop + H20 d) + (02(g)

2. จากสมการ เค Pb 1N0312 caopt 2 KI eaop ไป> Pb1 แรง +2 KN03 caop จงตอบ ถาม

2.1 เ อผสม Pblข0312 บ KI จะ แกไ อ าไงร า ป ยาเค เ ด น
ตอบ ตะกอน PbI.

2. 2 ในขณะ น ป มาณPbI2 เ ด 4.61 ก ม โมKI จะลด ลงโมเล ลล มวล เอา +2cm

Md KI = 2 mol KI × 1 Md PbI 2 × 4.61g Pb]2 4 แ glmd

1 md PbIz 461g PbI2

= อ 02 molkI ใ ไป
..

ป ยา2.3 จาก อ 2.2 า เ ม KI ความเ ม น 1.00โมง อ ตรในสารละลายผสมป มาตร 100 ล ตร ความเ ม นของ

KI เห อเ น เ าใด

md KI เ ม น = 1. 00m01 × 100mL = 0.10m01

1000mL

mol KI เห อ = 0.10-0 02 = 0.08 md
..

i. [ KI] = 0.80 md ✗ 1000 Ml = 0.8 m 011L

100 mL 1L = 0.8 M

[ ] ความ เ ม น md / L ; M
,

นางสาวปิยาพัชร์ แกว้ ประโคน
ม.5/2 เลขท1 2

้ข้ขืล้ต่ิร่ท็ปืล่ีท้ข้ขิลิลิมิริล่ต้ข้ขีมิริกิฏ่ิร้ถ้ข้ชุก่ีกิรัร้ึขิกีม่ีท้ึขิกีมิริกิฏีม่ว่ย้ด้ํลัก่ืม้ีน่ตำคีมุส้ท้ทุส

เป ยน ของ ±ะ

ฟอง แ ส

อะตอม s

P = - ra ตราการ ลดของ A r= r=
ตราการ ลด ของ B Br-
= rB
A

ABDA=-=

At Dt

r = - ( Ai A.) = l BIBD

t.itา trti

MgEx +2HCI > Mglli
.
Mg Mg> " +2 [
HCI # +0[ F- rmg = {- r Hcl = rmgctir H 2

2 H +2 E #2

Mg" +2C[ > Mgd 2

1) { ʰข=
- V02Hr = - H 20

. 2 =

1- V02 = VH2 ง {"02 = H เอง ใ A 20 = - V02

- 1- µ = - V02

/VH- M5
=
2
2 ✗ 0.23 = 0.46

{ tH 20 = - V02 = 0.46 M /5

t H 20=2 ✗ 0.3

2) - V1+2 = 2m01 H2 ra- = 2 ✗ 0.23 = 0.46 Mls

×

1m01 02

ขµ0 = 2m01 H20 0.23 M /5 = 0.46 Mls

×

1M 0102

12×0.46r = = -1 ✗ 0.23 = ✗ 0.46 0.23 M / s

1. 2) %µ = 1m01 CH4 ✗ 0.936M / 5=0.936 Mls
rcoi 1m01 (02 × 0.936M /5 = 0.936M /5

Mt20 = 2m01 Hะ0 ✗ 0.936M /5 = 1.872 Mls

Mls0102- V02 = 2M = 1.872M /5
✗ 0.936

1.1) CH 202 > (02 + H 20 # 2=12rata= rAะ0
- = rcr = rco

= 0.936 = 1.872 = 0.936 = 1.872

2 2

= 0.936 Mls

นางสาวปิยาพัชร์ แกว้ ประโคน
ม.5/2 เลขท12

้ขู้หู่ว้บ้ห้บัอัอ๊กีส่ีล

#ก = rpg = 2 ขอ ความ ม น
แ- =
×6
_

Rateof Reaction

}A + B > 12C

6A +4 B > 3C ✗ Answer

frf -1 ro

r = = ๆ แวะ = 6M 1s

R = 3m01 C × 12 Mls

6 ตอ1A

rc = 3 Mdc 8 Mb = เรา 1g
×

4m01 B

fr ¥ }r =
A= rp = ro

§= Mls = Mls = Mls

2= 2= 2=

8.3 การเขียนกราฟแสดงการเปลย นแปลงปรมิ าณ
ของสารทไมไ่ ด้วัดในปฏกิ ริ ยิ าเคมีและคำนวนอตั ราการเกิดปฏกิ ิริยาเคมี

[ C ] LMI

0 0070 B 1500,0. 00601
..
•
0.0060
0.0050

0.0040

""" , อ .อ2g C [500,0 .. 0028)
0.0020

0.0010 เวลา (5)

100 200 300 400 500 600

1.) A [C] = 0 0060-0.0028 = 0.0032M
..

2) Dt = 500-180=320 S
.

3.) r =D[0] = 0.0032M

Dt 3 205

= 1 อ ×1 Mls
.

นางสาวปยิ าพัชร์ แกว้ ประโคน
ม.5/2 เลขท12

๋ํอํรุ่ญุอูษุ่ว์ธัพัส

จาก ตาราง B [c] = 0.0064-0.0000 = 0.0064 M
Bt = 600-0 = 600s

rc =D [C] = 0.0064M = 1.07 ✗ 1 Mls
Mls
At 600s
*
2m01r-= A × 1.07 ✗ 1 Mls = 2.14×1
A

1M01C

เวลา (5) [C] LMI [ A ] 1M) 2m01 A
0 0.0000 0.0200 1) [ A) t เออ = เ molc × 0.0016M = 0.0032
0.0016 0.0168
100 0.0029 2) [ A ] 1- 2ออ = 0.0200-0.0032 = 0.0168
0.0040 0.0142 2 M 01A ✗ 0.0013 = 0.0026
200 0.0049 0.0120
300 0.0102 = 1 mdc
400 0.0057 0.0086
500 0.0064 0.0072 = 0.0168-0.0026 = 0.0142

600 3) [ A) |-3 ออ = 2m01 A

1 mac × 0.0011 = 0.0022

= 0.0142-0.0022 = 0.0120

4) [ A] -| 4ออ = 2M 01A
1 mac × 0.0009=0.00 18

5) [ A] |- soo = 0.0102-0.0016=0.0086
2m01 A

= 1 mac ✗ 0.0008 = 0.0016

= 0.0102-0.0016 = 0.0086
2m01 A

6) [ A] 1- เออ = 1 mdc ✗ 0.0007 = 0.0014

= 0.0086-0.0014 = 0.0072

[ A ] [ MI

0.0200 A [ A ] = 0.0148-0.0080 = อ อ 068
.

0.0180 At = 500-150 = 350s
0.0160
r= lz {^ 0.0068M= ×

350s

0.0140 . Mls= 9.71 × 10"

0.0120 [A] Dt io , อ อ. 080 ง

0.0100 "รอง 0.00801
0.0080
0.0060

0.0040
0.0020

0 เวลา (5)

100 200 300 400 500 เออ

นางสาวปยิ าพชั ร์ แกว้ ประโคน
ม.5/2 เลขท1 2

ท๋ื

เวลา (5) [c] 1M) [B] ( ก) 1) [ ]B 1- เออ = 4m01 B × 0.0016 = 0.0064
0
0.0000 1 mol C
100 0.0064
200 0.0000 "" 0.0116 2) ][ B t = 4m01 B × 0.0013
0.0016 2ออ
300 0.016 0 1m01 C = 0.0052
40 0 "" 0.0029 0.0196 3) [ B ]' = อ . อ 04 4
4m01 B
500 0.0040 . 0228 1- 3ออ = ✗
0.0256 1 molc 0.00 แ
600
0.0049 = 0.0160+0.0036 = 0 อ แ 0
.

0.0057 4) [ B ] taoo = 4m01 B = 0.0036
า mdc × 0.0009

0.0064 = 0.0160+0.0036 = 0.0196

5) [ B] tgoo 4M 01 B
= 1 mdc ✗ 0.0008 = 0.0032

= 0.0196+0.0032 = 0.0228

6) [B] +µ 4 Md B
= 1 molc ✗ 0.0007 = 0.0028

= 0.0228+0.0028 = 0.0256

[ B] CMJ

0.0250 A. 1460,0 . 0225)
0.0200 ( 200,0 . 012 5) B
0.0150
.
|g. อาออ
.
0.0050
c µµ a

0
. เวลา CD

100 200 300 400 500 600

ACB ] = 0.0225-0.0125 = 0.0100M

At = 460200 = 260s

0.0100M

×=
r = ʰ " B = ฒื๋ 14^ = 9.62 ✗ 1 ᵗ Mls
4
260s

Mls1)1.
r- =-D (A) = -10.641.001 = 0.35M = อ อแ
.
A

At 5- 0 5

0.2g- rA =-D [ A] = - (0.44-0.64) = M = 0.04 Mls
At 10-5

B [ ]r- A = - (0.27-0.44) = 0.17M = 0.017 Mls
A 10 5
=- 2010

Dt

1. 2) rpt- = - DIA] = - 10.22-1.001 = 0.78M = 0.026 Mls
305
At 30-0

2A + B → 0

R= 1M 01C × - r A = 0 026 Mls
..
2M01A 2

-1nAr = Br= = rc

1. 3) ตรา การ เ ดป ยาเฉ ย -rB.ro rc = 1แก

{- rr

{A- rA = 0.0226 = 0.013 Mls

rc 013r - Mls
-
=อ
..

Mlsrะ -rpg = 0.013 นางสาวปยิ าพัชร์ แก้วประโคน
ม.5/2 เลขท12

่ีลิริกิฏิกัอัอ่ํป

(A) 1Mt

4)1 .. 1.0 2A + B → 0
0.90
0.80 ① AlA] = 0.60-0.24=0.36M
0.70
② Dt = 18-3 = 15s
0.60
0.50 ⑦ { %r =
0.40 D [ A) = ×

0.30 A". งอแง Dt = 0.012 Mls

0.20 % ☐อ, . AT NAJ
0.10
ว Dt

50.24)

"" "

5 10 15 20 2 5 30 35 40 4g go

2 P+40\ → 3W

3A → 5 B /' F อ 0190M Mm
..
3.00M

1. หา (A) 30min

ลดลง =3 Md A × 0.0150M × 30min
1min

[ A ] ลด ลง = 1.35 M

เห อ[ A ] = 3.00-1.35 = 1.65M

2. 41 [ B) เ ด น = 5m01 B ✗ 0.0150M × 30 min

1min

[ B] 30min = 2.25M ( กอ11h

* [ A)ใ ไป 1.35M 3A → 5 B

[B] = §5 Md B × tf = × 1.35 M

3 Md A

= 2.25M

A-13nA = tgrp § tAj rB =

}tB 5 ×ะ - rf §= 1.35M /= 0.075 M min
×
30 MI n

(B) = 0.075M × 30 min = 2.25M

1 min นางสาวปิยาพัชร์ แกว้ ประโคน
ม.5/2 เลขท1 2

ุ่ว้ช่ีท้ึขิก่ีทืล่ีทืหู่ว

4.พจิ ารณากราปแสดงความสมั พนั ธร์ ะหวา่ งความเขม้ ข้นของสารและเวลา เพอตอบคำถามต่อไปน

4. 11 เมน นด D[ ] ratio
0.20M
µ 0.25M 0.05M 0.20M 2
[B] 0.10M 2
0.00M 0.20M
[C] 1
0.20M 0.10M

2A + c → 2 B

4. 2) สาร B

4. 3) Mls Mlsrf = = 0.004 Mls

-
0.02M 0.10Mrc-

,
%5 05
= 0.004 = = 0 . อ 02 น=
.
,

50

4.4) 2A tc → 2B m.no = อ . อ 02 Mls

ปตราการ เ ด ยา เค rกr = = 0.004 Mb

-

2

= 0.002 Mls

นางสาวปยิ าพัชร์ แก้วประโคน
ม.5/2 เลขท12

ู่วีมิริกิฏิกัอุส้ิส้ต่ิร