1 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h
2 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h Modul Interaktif Berbasis Problem Based Learning (PBL) Untuk SMA/MA/Sederajat Kelas X Penulis Aisyatullabibah Pembimbing Ifah Silfianah,M.Pd Ratna Kumala Dewi,M.Pd Dilarang mengutip sebagian atau seluruh tulisan yang ada di modul ini tanpa izin penulis.
3 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h Segala puji bagi Allah SWT atas segala berkah dan pertolonganNya sehingga bahan ajar “IKATAN KIMIA” ini dapat terselesaikan. Bahan ajar ini disusun guna membantu dan menambah wawasan dan ilmu pengetahuan mengenai mata pelajaran kimia tingkat SMA/MA kelas X. terimakasih penulis ucapkan kepada ibu ifah silfianah dan ibu Ratna Kumala Dewi, selaku dosen pembimbing yang telah membantu secara moril maupun materiil. Terimakasih juga penulis ucapkan kepada seluruh teman-teman tadris kimia 6C yang telah mendukung sehingga saya dapat menyelesaikan bahan ajar ini secara tepat waktu. penulis menyadari, bahwa bahan ajar ini masih jauh dari kata sempurna baik segi penyusunan, bahasa, maupun penulisannya. Oleh karena itu, penulis sangat mengharapkan kritik dan saran yang membangun dari semua pembaca guna menjadi acuan agar penulis bisa menjadi lebih baik lagi di masa mendatang. Akhir kata, semoga bahan ajar ini dapat bermanfaat bagi semua pihak yang berkepentingan. Aamiin. Terimakasih Tulungagung, 09 Maret 2023 Aisyatullabibah
4 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h LEMBAR PENGESAHAN.................................................................................2 PRAKATA..........................................................................................................3 DAFTAR ISI ......................................................................................................4 GLOSARIUM .....................................................................................................6 PETUNJUK PENGGUNAAN MODUL.............................................................8 PETA KONSEP..................................................................................................9 PENDAHULUAN...............................................................................................10 A. Identitas Modul.....................................................................................................10 B. Kompetensi Dasar ...............................................................................................10 C. Deskripsi ..................................................................................................................10 D. Petunjuk Penggunaan Modul .........................................................................10 E. Materi Pembelajaran..........................................................................................10 F. Manfaat Modul ......................................................................................................11 APERSEPSI .......................................................................................................13 PEMBELAJARAN 1..........................................................................................14 A. Kestabilan Unsur..................................................................................................15 a. Konfigurasi Elektron Gas Mulia .....................................................15 b. Kaidah Oktet dan Duplet...................................................................16 Pengecualian Kaidah Oktet ...............................................18 c. Struktur Lewis........................................................................................20 B. Latihan 1..............................................................................................21 C. Ikatan Ion.................................................................................................................22 D. Latihan 2..............................................................................................23 E. Rangkuman.............................................................................................................24 F. Orientasi Siswa Pada Masalah.......................................................25
5 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h G. Mengorganisir Siswa ........................................................................26 H. Membimbing Penyelidikan ............................................................27 I. Menyajikan Hasil Diskusi................................................................29 J. Menganalisis dan Mengevaluasi....................................................30 K. Soal Pendalaman..................................................................................................31 L. Lembar Penilaian Diri........................................................................................33 PEMBELAJARAN 2..........................................................................................34 A. Orientasi Masalah .............................................................................36 B. Mengorganisir Siswa ........................................................................36 C. Ikatan Kovalen ......................................................................................................37 a. Ikatan Kovalen Tunggal.....................................................................38 b. Ikatan Kovalen Rangkap dua...........................................................39 c. Ikatan Kovalen Rangkap Tiga .........................................................40 d. Ikatan Kovalen Rangkap Koordinasi...........................................40 D. Latihan 3..............................................................................................42 E. Kepolaran Ikatan Kovalen ...............................................................................43 a. Ikatan Kovalen Polar ...........................................................................43 b. Ikatan Kovalen Nonpolar .................................................................44 F. Latihan 4..............................................................................................46 G. Membimbing Penyelidikan ............................................................47 H. Menyajikan Hasil Diskusi................................................................49 I. Menganalisis da Mengevaluasi......................................................50 J. Rangkuman.............................................................................................................51 K. Soal Pendalaman..................................................................................................52 L. Lembar Penilaian Diri........................................................................................54 DAFTAR PUSTAKA........................................................................................55 PROFIL PENULIS ...........................................................................................55
6 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h Afinitas Elektron : Perubahan energi yang terjadi jika suatu atom atau molekul memperoleh elektron membentuk ion negatif. Elektron Valensi : Elektron pada kulit terluar atom yang berperan dalam pembentukan ikatan Gas Mulia : Unsur-unsur gas monoatomik yang ada dalam golongan VIIIA pada tabel berkala: Helium(He), Neon(Ne), Argon(Ar), Kripton(Kr), Xenon(Xe), dan Radon(Rn) Ikatan Ion : Ikatan Kimia yang terbentuk karena adanya penglihatan elektron Ikatan Koordinasi : Ikatan kimia yang terbentuk ketika satu atom menyumbangkan 2 elektron sekaligus Ikatan Kovalen : Ikatan kimia yang dibentuk melalui pemakaian elektron valensi bersama Ikatan Logam :Ikatan kimia antara atom-atom logam, bukan merupakan ikatan ion maupun ikatan kovalen Kaidah Oktet :Atom stabil dengan delapan elektron pada kulit terluar seperti atom dalam gas mulia Keelektronegatifan :Besaran yang menggambarkan nilai kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron dalam pembentukan ikatan kimia.
7 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h Konfigurasi elektron :Susunan elektron dalam setiap lintasan atom Senyawa ion :Senyawa yang terbentuk karena ikatan ion Senyawa nonpolar :Senyawa yang mempunyai molekul tapa momen dipol permanen Senyawa polar :Senyawa ionik atau molekul dengan momen dipol permanen yang besar
8 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h
9 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h
10 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h A. Identitas Modul Mata Pelajaran : Kimia Kelas : X Semester Ganjil Alokasi Waktu : 6 Jam Pelajaran Judul Modul : Ikatan Kimia B. Kompetensi Dasar 3.5 Membandingkan Proses Pembentukan Ikatan ion, Ikatan Kovalen, Ikatan Koordinasi dan Ikatan Logam serta hubungannya dengan sifat zat 4.5 Merancang dan melakukan percobaan untuk menunjukkan karakteristik senyawa ion dan senyawa kovalen berdasarkan beberapa sifat fisika C. Deskripsi Singkat Materi Modul ikatan kimia ini berisikan uraian tentang ikatan yang terjadi antar atom mulai dari kestabilan unsur,macammacam bentuk ikatan beserta sifatnya seperti ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam serta implementasinya dalam kehidupan sehari-hari. Pembentukan ikatan kimia dapat silihat berdasarkan kestabilan unsurnya, sehingga bisa menetapkan ikatan kimia dengan baik dan benar. Selain itu, terdapat kaidah penulisan lambang lewis dan sifat dari masing-masing ikatan didukung pula dengan video animasi yang akan terlampir di bab selanjutnya. D. Petunjuk Penggunaan Modul Modul ini terbagi menjadi tiga topik, yaitu: Pertama : Kestabilan unsur dan Ikatan Ion
11 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h Kedua : Ikatan Kovalen Ketiga : Ikatan Logam dan sifat fisika Ikatan Kimia Agar Modul dapat digunakan secara maksimal maka kalian diharapkan melakukan Langkah-langkah sebagai berikut: 1. Pelajari dan pahami peta konsep yang disajikan dalam modul. 2. Pelajari dan pahami tujuan yang tercantum dalam setiap kegiatan pembelajaran 3. Pelajari uraian materi secara sistematis dan mendalam dalam setiap kegiatan pembelajaran 4. Lakukan uji kompetensi di setiap akhir kegiatan pembelajaran untuk mengetahui tingkat penguasaan materi 5. Diskusikan dengan guru atau teman jika mengalami kesulitan dalam pemahaman materi. Lanjutkan pada modul berikutnya jika sudah mencapai ketuntasan yang diharapkan. E. Materi Pembelajaran Modul ini terbagi menjadi 3 kegiatan pembelajaran dan didalamnya terdapat tujuan pembelajaran, uraian materi, rangkuman materi, dan penugasan soal latihan. F. Tujuan Pembelajaran Setelah mengikuti pembelajaran menggunakan E-Modul berbasis Model Problem Based Learning menggunakan pendekatan TPACK (Technology, Pedagoogic, Content, and Knowledge). Peserta didik diharapkan mampu: 1. Memahami Kestabilan Unsur 2. Menggambarkan struktur lewis 3. Memahami ikatan ion 4. Memahami Ikatan Kovalen
12 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h 5. Memahami macam-macam ikatan kovalen 6. Memahami kepolaran dari ikatan kovalen 7. Memahami Ikatan Koordinasi 8. Memahami pembentukan ikatan koordinasi 9. Memahami Ikatan Logam 10. Memahami pembentukan ikatan logam G. Manfaat Modul Manfaat setelah mempelajari modul ini yaitu diharapkan peserta didik untuk Memahami mengenai ikatan yang terjadi pada beberapa unsur kimia mulai dari ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam serta sifat fisiknya. Siswa peserta didik juga faham mengenai penulisan struktur lewis dan penetapan kaidah oktet duplet.
13 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h Masihkah ingatkah kalian dengan Materi yang berhubungan dengan unsur-unsur kimia pada gologan logam alkali hingga gas mulia? Coba kalian bayangkan apakah ada contoh di kehidupan sehari-hari yang berhubungan dengan unsur-unsur kimia? Coba Sebutkan! Oke, dari air dan garam keduanya mengandung unsur kimia seperti Natrium dan Kalium sebagai unsur penyusun garam Serta Hidrogen dan oksigen sebagai unsur penyusun Air. Lantas bagaimana keduanya bisa membentuk suatu produk berupa garam dan air? Nah, dengan E-Modul ini kita akan belajar mengenai mengapa terbentuk garam dan air dalam konteks ikatan kimia Masih Bu Mungkin seperti Air, Garam, dll
14 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h Gambar 1.1 Garam Sumber www.canva.com Tujuan Pembelajaran: 1. Siswa mampu memahami Kestabilan Unsur 2. Siswa mampu menggambarkan struktur lewis 3. Siswa mampu memahami ikatan ion Garam merupakan contoh senyawa kimia yang banyak dimanfaatkan dalam kehidupan sehari-hari. Gambar diatas adalah kristal garam dapur. Senyawa yang memiliki rumus NaCl ini terdiri atas unsur natrium (Na) dan clorin (Cl). Unsur Na bersifat reaktif, reaksinya dengan air dapat menimbulkan ledakan. Adapun Cl bersifat toksik. Akan tetapi ketika kedua senyawa tersebut bergabung (berikatan) maka diperoleh unsur baru yang dapat digunakan sebagai bahan makanan. Pernahkah kalian terfikir mengapa hal itu terjadi??? Kalian dapat membuktikan bagaimana natrium dan klorin bergabung membentuk garam dapur dengan melakukan berbagai kegiatan dan tugas dalam modul ini. Selain itu, kalian juga dapat mempelajari fakta lain yang berhubungan dengan ikatan kimia serta proses pembentukan ikatan.
15 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h Unsur-unsur di alam cenderung ingin mencapai suatu kestabilan. Kestabilan diperoleh dengan cara bergabung dengan unsur lain, lalu membentuk suatu molekul atau senyawa yang stabil. Kemampuan bergabung tersebut terjadi karena gaya tarik-menarik antar unsur (atom). Dengan demikian, setiap atom atau unsur dapat membentuk senyawa yang khas dan berbeda, karena kekuatan daya tarik-menarik antar atom mempengaruhi sifat senyawa yang terbentuk. Daya tarikmenarik antar atom membentuk suatu senyawa kimia disebut ikatan kimia. Ikatan kimia ditemukan pertama kali oleh ilmuwan asal Amerika Serikat bernama Gilbert Newton Lewis pada tahun 1916. Konsep ikatan kimia yang dikemukakan oleh keduanya sebagai berikut: Gas mulia (He, Ne, Ar, Xe, dan Rn) sukar membentuk senyawa karena gas mulia memiliki susunan elektron yang stabil (tidak melepas dan menerima elektron di kulit terluarnya), sehingga disebut inert. Setiap atom ingin memiliki susunan elektron yang stabil dengan cara melepaskan atau menangkap elektron. Susunan elektron yang stabil dicapai dengan cara berikatan antar atom lain. 1. Konfigurasi Elektron Gas Mulia Golongan gas mulia pada sistem periodik terdiri dari unsurunsur yang stabil dan tidak reaktif. Gas mulia memiliki elektron kulit terluar, dua untuk He dan delapan untuk Ne, Ar. Kr, Xe, dan Kr
16 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h Gambar 1.2 Tabel Konfigurasi elektron Gas Mulia Sementara itu, ada ketentuan lain bagi unsur-unsur yang tidak memiliki 8 elektron pada kulit terluarnya. Semua unsur memiliki kecenderungan untuk mencapai kestabilan, maka setiap unsur bergabung dengan unsur lain guna memenuhi aturan oktet. 2. Teori Oktet dan Duplet Pada tahun 1916, Gilbert N. Lewis menemukan adnaya hubungan antara kestabilan gas mulia dan cara atom-atom saling berikatan. G.N. Lewis mengemukakan: jumlah elektron pada kulit terluar dari dua atom yang berikatan akan berubah sedemikian rupa sehingga konfigurasi elektron kedua atom sama dengan konfigurasi elektron gas mulia (8 elektron pada kulit terluarnya) atau yang disebut sebagai Aturan Oktet adapun yang membentuk konfigurasi elektron stabil dengan 2 elektron terluarnya disebut Aturan Duplet. Pada umumnya elektron terluar dari suatu atom kurang dari 8. Atom-atom tersebut membentuk konfigurasi elektron yang stabil dengan melepaskan atau menangkap elektron dari atom lain atau menggunakan elektron bersama-sama. Gas Mulia Aturan Duplet Aturan Oktet
17 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h Unsur alkali dan alkali tanah dengan nomor atom yang lebih besar mencapai kestabilannya dengan membentuk konfigurasi elektron dengan melepas elektron membentuk ion positif (oktet). Contoh: Na → Na+ + e- (2 8 1) (2 8) Untuk unsur golongan VIA dan VIIA cenderung menerima elektron untuk mencapai kestabilan elektron dengan membentuk ion negatif (Oktet). Contoh: Cl + e- → Cl- (2 8 7) (2 8 8) Penggunaan elektron secara bersama-sama dapat terjadi pada atom yang memiliki keelektronegatifan tinggi atau atom yang sukar melepas elektronnya. Hal ini terjadi pada senyawa dengan ikatan kovalen, kedua atom kekurangan sejumlah elektron sehingga mencapai kestabilan dengan cara memakai bersama elektron valensinya. Contoh ikatan antar sesama atom F. Unsur alkali dan alkali tanah dengan nomor atom yang lebih besar mencapai kestabilannya dengan membentuk konfigurasi elektron dengan melepas elektron membentuk ion positif (oktet). Contoh: Na → Na+ + e- (2 8 1) (2 8) Untuk unsur golongan VIA dan VIIA cenderung menerima elektron untuk mencapai kestabilan elektron dengan membentuk ion negatif (Oktet). Contoh: Cl + e- → Cl- (2 8 7) (2 8 8) Gambar 1.2 Logam Natrium bersifat tidak stabil dan bertekstur serbuk.
18 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h Penggunaan elektron secara bersama-sama dapat terjadi pada atom yang memiliki keelektronegatifan tinggi atau atom yang sukar melepas elektronnya. Hal ini terjadi pada senyawa dengan ikatan kovalen, kedua atom kekurangan sejumlah elektron sehingga mencapai kestabilan dengan cara memakai bersama elektron valensinya. Kecenderungan Unsur-unsur untuk mencapai kestabilan Golongan Elektron Valensi Konfigurasi Elektron Kecenderungan untuk mencapai kestabilan IA 1 3Li : 2 1 Melepaskan 1 elektron IIA 2 4Be: 2 2 Melepaskan 2 elektron IIIA 3 5B : 2 3 Melepaskan 3 elektron IVA 4 6C : 2 4 Menangkap 4 elektron VA 5 7N : 2 5 Menangkap 3 elektron VIA 6 8O : 2 6 Menangkap 2 elektron VIIA 7 9F : 2 7 Menangkap 1 elektron VIIIA GOLONGAN GAS MULIA Pengecualian Kaidah Oktet Pengecualian kaidah oktet dapat dibagi dalam 3 kelompok sebagai berikut: 1. senyawa yang tidak mencapai aturan oktet Senyawa yang atom pusatnya mempunyai elektron valensi kurang dari 4 termasuk dalam kelompok ini. Hal ini menyebabkan setelah semua elektron valensinya dipasangkan tetap belum mencapai oktet. Contohnya adalah BeCl2, BCl3, dan AlBr3
19 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h Gambar 1.3 Struktur Lewis dan molekul BeCl2 2. Senyawa dengan jumlah elektron valensi ganjil Contohnya adalah NO2, yang mempunyai elektron valensi (5+6+6) = 17. Kemungkinan rumus lewis untuk NO2 sebagai berikut Gambar 1.4 Struktur Lewis dan molekul NO2 3. Senyawa yang melampaui aturan oktet Ini terjadi pada unsur-unsur periode 3 atau lebih yang dapat menampung lebih dari 8 elektron pada kulit terluarnya (Ingat, kulit M dapat menampung hingga 18 elektron), beberapa contohnya adalah PCl5, SF6, ClF3, IF7, dan SbCl5. Perhatikan rumus lewis PCl5 berikut ini: Gambar 1.5 Struktur Lewis dan molekul PCl5
20 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h 3. Struktur Lewis Sistem penulisan ikatan kimia dikenal dengan lambang lewis. Lambang lewis dinyatakan dengan menuliskan lambang atom dikelilingi oleh sejumlah titik atau garis untuk menyatakan elektron valensi. Contoh penulisan lambang lewis sebagai berikut. Gambar Doc. Pribadi Penulisan elektron valensi suatu atom menggunakan lambang lewis disebut rumus lewis. Langkah-langkah membuat rumus lewis sebagai berikut: a. Membuat konfigurasi elektron b. Menentukan jumlah elektron valensi c. Menggambarkan elektron valensi di sekeliling unsur Untuk memperjelas penggambaran dengan rumus lewis, perhatikan contoh berikut! Contoh: Gambar Doc. Pribadi Kenalan Yuk!!! Gambar 1.6 Gilbert N. Lewis adalah penemu dari lambang lewis.
21 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h Latihan 1 Jawablah soal dibawah ini sesuai uraian materi diatas! 1. Mengapa unsur-unsur golongan gas mulia disebut unsur paling stabil? Jawab:……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… 2. Tuliskan unsur lewis yang terbentuk dari unsur berikut ini! a. 12Mg b. 20Ca c. 26Fe Jawab:……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… 3. Apa yang mempengaruhi terjadinya pembentukan ion positif dan ion negatif? Jawab:……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………
22 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h Ikatan Ion sering disebut ikatan elektrovalen. Ikatan ini terbentuk antara ion positif dan ion negatif. Ion positif terbentuk karena atom melepaskan elektron, sedangkan ion negatif terbentuk karena atom menangkap elektron. Ikatan ion terbentuk antara ion logam dan ion nonlogam. Pada senyawa NaCl, ion Na+ merupakan ion logam , sedangkan ion Clmerupakan ion nonlogam. Oleh karena itu, senyawa NaCl merupakan senyawa ion karena terbentuk dari ikatan Ion. Contoh kalium klorida (KCl). Kalium memiliki nomor atom 19, sedangkan klor memiliki nomor atom 17. Dengan demikian, dapat disusun konfigurasi elektron KCl sebagai berikut. 19K = 2 8 8 1 → cenderung melepas 1 e- → K+ 17Cl = 2 8 7 → cenderung menangkap 1 e-→ ClSaat keduanya bereaksi akan membentuk K+ + Cl- → KCl Gambar 1.5 Pembentukan Senyawa KCl Perlu Kalian Ketahui!! Semakin tinggi harga energi ionisasi suatu atom, maka atom tersebut akan lebih sulit melepaskan elektron terluarnya sehingga atom cenderung untuk menarik elektron daripada melepaskan elektron (afinitas elektron besar). Akibatnya, atom akan membentuk ion negatif. Sebaliknya, saaat energi ionisasi suatu atom rendah dan afinitas suatu atom juga rendah maka atom tersebut cenderung lebih mudah melepaskan elektron pada kulit terluarnya. Akibatnya, atom ini mudah membetuk ion positif.
23 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h Atom yang bergabung dengan ikatan ion disebut senyawa ionik. Beberapa sifat senyawa ionik sebagai berikut: a. Mudah larut dalam air b. Dalam bentuk larutan dan leburannya dapat menghantarkan arus listrik, tetapi dalam bentuk padatannya tidak dapat menghantarkan listrik c. Umumnya berbentuk kristal yang besar, permukannya keras dan sukar digores d. Titik leleh dan titik leburnya tinggi e. Larut dalam pelarut polar (misalnya air) dan tidak larut dalam pelarut nonpolar (misalnya kloroform dan CHCl3). Contoh: 19K = 2 8 8 1 = Melepaskan 1 elektron→ K+ 8O = 2 6 = Menangkap 2 elektron → O2- Maka ikatan yang ion yang terbentuk adalah K2O Latihan 2 1. Tentukan Ikatan Ion dari : a. 12Mg dan 17Cl b. 3Li dan 9F c. 20Ca dan 8O Jawab:……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Kepoin Yuk!!! Pembentukan Ikatan ion dapat kalian pelajari dengan mengakses internet dengan alamat web https://youtu.be/HDt9Qhb QN9M atau memindai QR Code diatas.
24 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h 2. Gambarkan pembentukan ikatan ion pada senyawa berikut: a. MgBr2 b. Al2O3 Jawab:…………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… Rangkuman 1. Ikatan Kimia merupakan ikatan gaya yang mengikat dua atom atau lebih untuk membentuk suatu senyawa atau molekul kimia. 2. Ikatan Kimia terbentuk melalui Kestabilan Unsur. 3. Unsur bisa dikatakan stabil jika mencapai kestabilannya dengan berikatan dengan unsur lain (Kecuali unsur Gas Mulia) 4. Kestabilan unsur terdiri dari Konfigurasi elektron gas mulia, Teori Oktet dan Duplet, dan Struktur Lewis 5. Ikatan Ion merupakan terjadinya serah terima elektron antara unsur logam dan unsur nonlogam.
25 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h ORIENTASI PESERTA DIDIK PADA MASALAH Garam dapur begitu akrab dalam kehidupan sehari-hari kita, tentu akan terasa ada yang kurang jika pada masakan tidak ditambahkan garam dapur seperti sebuah istilah “bagaikan sayur tanpa garam”. Apakah kamu tau apa saja unsur penyusunnya? Natrium Klorida atau Sodium Klorida yang bisa ditulis NaCl, berupa Kristal putih tersusun dari unsur logam Natrium (Na) dengan gas klorin (Cl2). Logam natrium adalah salah satu logam yang sangat reaktif. Saking reaktifnya logam Natrium harus disimpan di dalam minyak tanah agar tidak bereaksi dengan udara terbuka. Begitu juga dengan gas klorin atau Cl2, gas yang berwarna kuning kehijauan ini, bersifat racun dan reaktif dengan beberapa senyawa. Bagaimana natrium yang reaktif bisa bersenyawa dengan gas klorin yang beracun membentuk senyawa garam yang malah sangat aman untuk kita konsumsi?. 1. Informasi/Fakta penting apa saja yang kalian dapatkan dari wacana diatas? Jawab: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………
26 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h MENGORGANISIR SISWA UNTUK BELAJAR Scan Barcode Disamping dan Fahami dengan Saksama! Berdasarkan permasalahan diatas. Coba kalian Simak Video diatas dan diskusikan dengan teman sekelompok anda! 1. Ikatan apa yang terjadi pada NaCl? Jawab: ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… 2. Bagaimana Terbentuknya ikatan NaCl? Jawab: ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………
27 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h MEMBIMBING PENYELIDIKAN Berikut video terkait pembentukan ikatan ion : 1. Setelah melihat video di atas, gambarkan proses terjadinya ikatan ion antara unsur-unsur berikut! a. 11Na dengan 17Cl Penyelesaian: 11Na Na+ + 1e2 . 8 . 1 2 . 8 17Cl + 1e- Cl – ……... …….. Na+ + Cl - Na+ . Cl – Skema proses serah terima electron Agar stabil : Atom Na akan melepas 1 elektron sehingga bermuatan (+1) menjadi Na+ sedangkan atom Cl akan menangkap 1 elektron sehingga bermuatan (-1) menjadi Cl -.
28 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h Rumus Lewisnya Jadi rumus kimianya Jadi Rumus Kimianya………….. b. 12Mg dan 8O 12Mg → ….. + ….. ….. ….. 8O + ….. → ….. ….. ….. + ….. + ….. → ….. Skema proses serah terima elektron: Rumus lewisnya: c. 20Ca dan 17Cl 20Ca → ….. + ….. ….. ….. 17Cl + ….. → …..
29 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h ….. ….. + ….. + ….. → ….. Skema proses serah terima elektron: Rumus lewisnya: MENYAJIKAN HASIL DISKUSI SETELAH MELAKUKAN PENGOLAHAN DATA DENGAN CARA BERDISKUSI SILAHKAN PRESENTASIKAN HASIL PENGOLAHAN DATA DARI KELOMPOK KALIAN SEDANGKAN KELOMPOK YANG LAIN MENANGGAPI
30 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h MENGANALISIS DAN MENGEVALUASI PROSES PEMECAHAN MASALAH DALAM KESIMPULAN Tuliskan Kesimpulan dari Hasil Pembelajaran hari ini
31 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h Soal Pendalaman A. Pilihlah Jawaban yang Tepat!! 1. Unsur-unsur gas mulia bersifat stabil karena memiliki elektron valensi sebanyak … a. 1 atau 6 d. 2 atau 7 b. 1 atau 8 e. 2 atau 8 c. 2 atau 6 2. Unsur 20Ca dapat mencapai kestabilan dengan cara … a. Melepas 1 elektron b. Melepas 2 elektron c. Melepas 3 elektron d. Menangkap 1 elektron e. Menangkap 2 elektron 3. Unsur 16S jika membentuk ion akan memiliki jumlah elektron seperti unsur … a. 10Ne d. 19K b. 17Cl e. 20Ca c. 18Ar 4. Unsur A memiliki jumlah elektron 13. Unsur terssebut dapat mencapai kestabilan dengan memmbentuk ion… a. A2+ d. A2+ b. A- e. A3+ c. A+ 5. Ion logam X memiliki lambang X3+. Apabila berikatan dengan klor (z= 17) akan membentuk rumus kimia … a. XCl2 d. X3Cl b. XCl3 e. X3Cl2
32 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h c. X2Cl3 B. Kerjakan soal-soal berikut ini! 1. Apa yang mempengaruhi terjadinya pembentukan ion positif dan ion negatif pada kestabilan unsur? 2. Tentukan unsur berikut yang memiliki rumus struktur lewis yang sama! a. P=18 d. T=37 b. Q= 11 e. U= 36 c. S=16 f. V= 38 3. Jelaskan terjadinya ikatan ion! 4. Berikan contoh unsur dari golongan IIA dapat membentuk senyawa ion dengan unsur golongan lain! Berikan rumus senyawa ionnya! 5. Salah Satu media yang dapat menghantarkan lsitrik yakni larutan senyawa ionik yang terbentuk dari unsur logam dan nonlogam. Mengapa terjadi demikian? Tuliskan contoh senyawa yang terbentuk dari ikatan ionik?
33 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h Penilaian diri Setelah mempelajari uraian materi tentang Kestabilan Unsur dan Ikatan Ion, berikut diberikan tabel pertanyaan untuk mengukur keberhasilan kalian terhadap penguasaan materi ini. No Pertanyaan Jawaban Ya Tidak 1. Dapatkah kalian memahami mengenai kestabilan suatu unsur? 2. Dapatkah kalian membedakan aturan oktet dan aturan duplet? 3. Dapatkah kalian menuliskan Struktur lewis dengan benar? 4. Dapatkah kalian memahami terbentuknya ikatan ion? 5. Dapatkah kalian memberikan contoh dari senyawa ionik? Jika dalam menjawab pertanyaan diatas masih terdapat jawaban “tidak”, maka segera lakukan pengulangan pembelajaran, terutama pada bagian yang masih terdapat jawaban “tidak”.
34 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h PEMBELAJARAN 2 Gambar 2.1 Pria yang sedang menghirup O2 di pagi hari Tujuan Pembelajaran: 1. Siswa mampu memahami Ikatan Kovalen 2. Siswa mampu memahami mavam-macam ikatan kovalen 3. Siswa mampu memahami kepolaran dari ikatan kovalen Perhatikan gambar diatas! Tuhan dengan Maha Kuasa-Nya telah menciptakan Manusia dengan sebaik-baiknya sebagai makhluk yang sempurna. Manusia bisa hidup di dunia tidak luput dari pernafasan, nafas yang setiap hari dihirup merupakan salah satu bentuk ikatan kimia yang telah tuhan ciptakan untuk makhluknya yakni O2 atau Gas Oksigen. Tuhan menciptakan Oksigen Sebagai bentuk rasa kasih sayang Tuhan kepada Hambanya dan tuhan tau apa yang dibutuhkan oleh setiap makhluknya, sehingga Tuhan menciptakan O2 sebagai sumber kehidupan bagi seluruh makhluknya. Oleh karena itu kita patutnya bersyukur, sebagai bentuk rasa patuh kita terhadap Tuhan dengan mematuhi segala aturannya dan menjauhi segala larangannya.
35 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h Kita yang awam mengenal air sebagai kebutuhan paling pokok, bahkan tampaknya lebih pokok daripada kebutuhan primer apapun. siapapun tak akan dapat bertahan tanpa air. sehari-hari kita berinteraksi dengan air namun alangkah miskinnya pengetahuan kita tentang air membuat kita kurang menghargainya lebih dari sekedar barang yang cair dan penting. Tak kenal maka tak sayang, maka mari kita berkenalan sedikit lebih intim dengan “water, the beautiful thing” agar semakin tumbuh kecintaan kita terhadapnya sehingga kita bisa lebih menghargainya. Sesungguhnya air yang cair itu adalah kumpulan trilyunan molekul H2O. Dalam dunia kimia dikenal H sebagai atom hidrogen dan O sebagai atom oksigen. Jadi H2O adalah satu molekul air yang mengandung satu atom oksigen dan 2 atom hidrogen. Padahal kita tahu bahwa pada tekanan atmosfer, oksigen dan hidrogen berwujud gas tapi ketika mereka bersatu saling mengikat janji bisa berubah wujudnya menjadi cair. Untuk menjawabnya mari kita pelajari materi pada E-Modul Ini!! MARI BERDISKUSI!! *Bentuklah kelompok 5-6 Orang setiap kelompoknya 1. Informasi/Fakta penting apa saja yang kalian dapatkan dari wacana diatas? Jawab: …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………
36 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h MENGORGANISIR SISWA UNTUK BELAJAR Scan Barcode Disamping dan Fahami dengan Saksama! 1. Ikatan apa yang terjadi pada H2O? Jawab: ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… 2. Bagaimana Terbentuknya ikatan H2O atau Air? Jawab: ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………
37 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h IKATAN KOVALEN Rumus Molekul air adalah H2O. Atom H memiliki nomor atom 1, sedangkan atom O memiliki nomor atom 8. Konfigurasi elektron atom H adalah 1, sedangkan konfigurasi elektron O adalah 2 6. Dengan demikian, elektron valensi dari H adalah 1 dan O adalah 6. Atom H tidak dapat melepaskan elektronnya untuk diberikan kepada atom O, karena mengakibatkan atom H tidak memiliki elektron dan kondisi menjadi tidak stabil. Dengan demikian, untuk tetap dapat memenuhi aturan duplet maupun aturan oktet, maka atom H dan atom O harus menggunakan pasangan elektron secara bersama-sama, tanpa ada yang melepaskan atau mengikat elektron. Ikatan seperti ini disebut sebagai ikatan kovalen. Jadi, ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi antaratom yang bergabung membentuk senyawa denga cara memakai pasangan elektron bersama. Ikatan kovalen terjadi antarunsur nonlogam yang mempunyai daya tarik elektron relatif besar. Ikatan kovalen terbentuk karena tidak dimungkinkannya terjadi serah terima elektron. Ikatan yang terjadi pada molekul air dapat digambarkan dengan rumus lewis berikut. Kepoin Yuk!!! Pembentukan Ikatan kovalen dapat kalian pelajari dengan mengakses internet dengan alamat https://youtu.be/xH69zIT0Y gQ atau memindai QR Code diatas.
38 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h Gambar 2.1 Struktur makroskopik, submikroskopik, dan rumus lewis Macam-macam ikatan kovalen sebagai berikut: 1. Ikatan Kovalen Tunggal Ikatan kovalen tunggal terjadi pada senyawa berikut: a. Pembentukan molekul H2 dari atomatom H. atom H mempunyai 1 elektron. Unsur 1H terletak pada periode 1, maka atom H stabil, Jika elektron valensinya 2 (seperti He). Jadi atom H yang satu dengan yang lain saling meminjamkan elektronnya membentuk molekul H2. Reaksinya ditulis: Gambar 2.2 Struktur lewis H2 dan struktur 3D H2 b. Pembentukan molekul HCl. Atom 17Cl mempunyai konfigurasi elektron 2 . 8 . 7 . berarti baik atom H maupun atom Cl memerlukan Perlu Diingat! Ikatan kovalen terjadi melalui pemakaian pasangan elektron bersama antara dua atom seperti ikatan pada molekul CH4.
39 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h satu elektron lagi untuk mencapai elektron yang stabil. Jadi, kedua atom ini saling meminjamkan satu elektron valensinya. Reaksinya: Gambar 2.1 Struktur lewis HCl dan struktur 3D HCl 2. Ikatan Kovalen Rangkap Dua Ikatan yang ada dalam molekul oksigen (O2) merupakan ikatan kovalen rangkap dua. Dengan nomor atom 8, oksigen mempunyai susuna elektron 2 6 pada kulitkulit atomnya. Dengan demikian oksigen mempunyai 6 elektron valensi dan memerlukan 2 elektron lagi supaya stabil seperti susunan elektron pada gas mulia. Dalam bentuk struktur lewis pembentukan ikatan kovalen antar atom oksigen dalam membentuk molekul oksigen dapat dapat dituliskan sebagai berikut. Perlu kalian tau! Sumber: www.Lokadata.com Lubang Ozon Ozon merupakan gas tidak berwarna yang tersusun atas 3 atom oksigen, O3. Ozon umumnya ditemukan di bagian paling atas atmosfir bumi. CFC merupakan perusak ozon yang dihasilkan dari pemakaian aerosol yang terdapat dalam alat-alat kosmetik. CFC (CloroFlouroCarbon) tersusun atas satu atom karbon, 3 atom klorin, dan 1 atom fluorin sehingga memiliki rumus CCl3F
40 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h Gambar 2.4 Struktur lewis O2 dan struktur 3D O2 3. Ikatan Kovalen Rangkap Tiga Contoh senyawa yang didalamnya mengandung ikatan kovalen rangkap tiga adalah molekul Nitrogen (N2). Dengan nomor atom 7, nitrogen mempunyai susunan elektron 2 5 pada kulit-kulit atomya. Berarti N mempunyai 5 elektron valensi sehingga peru 3 elektron lagi supaya stabil seperti susunan elekttron gas mulia. Dalam bentuk struktur lewis, pembentukan ikatan kovlen yang terjadi dalam molekul N2 dapat digambarkan sebagai berikut: Gambar 2.5 Struktur lewis N2 dan struktur 3D N2 4. Ikatan Kovalen Koordinasi Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dari pemakaian pasangan elektron bersama yang berasal dari salah satu atom yang memiliki pasangan elektron bebas. Contoh senyawa yang memiliki ikatan kovalen koordinasi adalah HNO3, NH4Cl, SO3, dan H2SO4. Ciri dari ikatan Kovalen koordinasi adalah pasangan elektron bebas dari salah satu atom yang dipakai secara bersama-sama seperti pada contoh senyawa HNO3 berikut ini. Tanda panah (→) menunjukkan
41 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h pemakaian elektron dari atom N yang digunakan secara bersama oleh atom N dan O. Gambar 3.2 Pembentukan ikatan koordinasi HNO3 Jadi, senyawa HNO3 memiliki satu ikatan kovalen koordinasi dan dua ikatan kovalen. Latihan 3 Jawablah soal dibawah ini sesuai uraian materi diatas! 1. Apakah yang dimaksud dengan ikatan kovalen? Jawab: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… 2. Manakah diantara senyawa berikut yang memiliki ikatan kovalen tunggal? a. Cl2 ; b. O2 ; c. N2 Jawab: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Kepoin Yuk Pembentukan Ikatan Kovalen koordinasi dapat kalian pelajari dengan mengakses internet dengan alamat https://youtu.be/0fCUwiwL udE atau memindai QR Code diatas.
42 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h 3. Gambarkanlah pembentukan ikatan kovalen pada NH3 Jawab: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… 4. Tuliskan struktur lewis dari senyawa SO3 dan tunjukkan bagian mana yang merupakan ikatan kovalen koordinasi. Jawab: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… 5. Gambarkanlah struktur lewis dari senyawa H2SO4 dan tunjukkan ikatan kovalen koordinasi. Jawab: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………
43 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h KEPOLARAN IKATAN KOVALEN Polaritas dalam suatu ikatan antaratom terjadi akibat adanya perbedaan keelektronegatifan antara dua atom yang berikatan tersebut. “keelektronegativan dengan SPU semakin naik dan semakin ke kanan maka angka keelektronegativan semakin besar” a. Senyawa Kovalen Polar Ikatan kimia bersifat polar apabila distribusi elektron ikatan yang ada tidak persis terletak di tengah-tengah kedua atom yang berikatan. Atom yang lebih kuat menarik elektronikatan akan mempunyai muatan negatif sebagian(parsial negatif) dan atom yang lebih lemah dalam menarik elektron ikatan akan bermuatan parsial positif. Dengan demikian, Senyawa Kovalen Polar merupakan senyawa yang minimal tersusun dari dua atom yang berbeda seperti asam klorida (HCl). Molekul HCl terdiri dari dua atom yang berbeda yaitu atom atom H dan atom Cl yang masing-masing memiliki keelektronegativan yang berbeda. Keelektronegativan Cl jauh lebih besar daripada keelektronegativan H sehingga elektron akan tertarik ke arah Cl. Dengan demikian muatan Cl akan menjadi parsial negatif dan H akan menjadi parsial positif. Molekul HCl akan menjadi dua kutub muatan yaitu Cl relatif negatif dan H relatif positif. Muatan yang berbeda disebut Dipol dan ditulis + (bermuatan positif) dan – (bermuatan negatif). Perlu Diingat! Sifat yang membedakan senyawa kovalen nonpolar dengan kovalen polar adalah keelektronegatifan. Semakin besar keelektronegatifan pada ikatan kovalen maka semakin besar kepolarannya.
44 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h Gambar 2.6 Kepolaran HCl Suatu senyawa yang ada di dalamnya tersusun dari atom-atom yang berikatan kovalen dinamakan dengan senyawa kovalen. Senyawa kovalen bersifat kovalen apabila ssenyawa tersebut. a. berbentuk tidak simetris, artinya tidak mempunyai bidang simetri. Contoh: H2O dan NH3 b. mempunyai momen dipol momen dipol akan muncul jika dua atom memiliki dua atom dengan keelektronegativan yang berbeda. Contoh: HCl dan HBr b. Senyawa Kovalen Nonpolar kebalikan dengan ikatan kovalen polar, ikatan kovalen nonpolar biasanya terjadi pada ikatan yang ada diantara dua atom yang sama seperti Cl2, H2, O2, N2 dan sebagainya. Ikatan yang terjadi merupakan ikatan kovalen nonpolar mengingat tidak adanya perbedaan keelktronegativan antara dua atom yang sama (Misalnya Cl dengan Cl dan H dengan H) Senyawa dengan ikatan kovalen nonpolar didalamnya dinamakan dengan senyawa kovalen nonpolar. Dengan demikian, tidak ada muatan parsial baik positif maupun negatif dalam molekul-molekul tersebut. Challenge!! Terdapat dua jenis ikatan kovalen, yaitu ikatan kovalen polar dan ikatan kovalen nonpolar. Tuliskan contohcontoh senyawa dengan ikatan kovalen polar dan ikatan kovalen nonpolar. Diskusikanlah dengan teman kalian lalu presentasikan
45 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h Secara umum senyawa kovalen nonpolar mempunyai ciri sebagai berikut. a. Berbentuk simetris, artinya senyawa tersebut mempunyai bidang simetri pada ikatannya, misalnya senyawa CH4. Meskipun C dan H memiliki memiliki keelektronegatifan yang berbeda, tetapi karena molekul CH4 berbentuk simetris, maka senyawa itu merupakan senyawa nonpolar. Gambar 2.7 Nonkepolaran CH4 b. tidak mempunyai momen dipol. Contoh: CCl4, CH4, dan CBr4 Gambar 2.8 Nonkepolaran CCl4 Latihan 4 Jawablah soal dibawah ini sesuai uraian materi diatas! 1. Jelaskan apa yang mempengaruhi kepolaran pada senyawa kovalen? Jawab: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………
46 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h 2. Jelaskan perbedaan dari senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen nonpolar? Jawab: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… 3. Berikan contoh suatu senyawa polar dan senyawa nonpolar? Jawab: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………
47 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h MEMBIMBING PENYELIDIKAN Scan Barcode Disamping dan Fahami dengan Saksama! Setelah melihat video di atas, gambarkan proses terjadinya ikatan kovalen senyawa berikut! a. HCl Penyelesaian: Konfigurasi elektron atom penyusunnya yaitu: H : 1 Cl : 2 . 8 . 7 Struktur Lewis atom penyusunnya yaitu: Atom H memiliki ….. elektron valensi dan atom Cl memiliki …. elektron valensi. Agar atom H dan Cl memiliki konfigurasi elektron yang stabil, maka atom H memerlukan ….. elektron tambahan (sesuai dengan konfigurasi elektron He) dan atom Cl memerlukan ….. elektron tambahan (sesuai dengan konfigurasi elektron Ar). Untuk bisa mencapai konfigurasi tersebut maka atom H dan Cl masing-masing menyumbangkan ….. elektron dan ….. elektron untuk dipakai bersama. Proses pembentukan ikatannya yaitu:
48 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h b. O2 Penyelesaian: Konfigurasi elektron atom penyusunnya yaitu: O : ….. Struktur Lewis atom penyusunnya yaitu: Atom O memiliki …. elektron valensi. Agar kedua atom O memiliki konfigurasi elektron yang stabil, maka setiap atom O memerlukan ….. elektron tambahan (sesuai dengan konfigurasi elektron Ne). Untuk bisa mencapai konfigurasi tersebut maka setiap atom O masingmasing menyumbangkan ….. elektron untuk dipakai bersama. Proses pembentukan ikatannya yaitu: c. N2 Penyelesaian: Konfigurasi elektron atom penyusunnya yaitu: O : ….. Struktur Lewis atom penyusunnya yaitu Atom N memiliki …. elektron valensi. Agar kedua atom N memiliki konfigurasi elektron yang stabil, maka setiap atom N memerlukan ….. elektron tambahan (sesuai dengan konfigurasi elektron Ne). Untuk bisa mencapai konfigurasi tersebut maka setiap atom N masingmasing menyumbangkan ….. elektron untuk dipakai bersama.
49 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h Proses pembentukan ikatannya yaitu: MENYAJIKAN HASIL DISKUSI SETELAH MELAKUKAN PENGOLAHAN DATA DENGAN CARA BERDISKUSI SILAHKAN PRESENTASIKAN HASIL PENGOLAHAN DATA DARI KELOMPOK KALIAN SEDANGKAN KELOMPOK YANG LAIN MENANGGAPI
50 | I k a t a n K i m i a - A i s y a t u l l a b i b a h MENGANALISIS DAN MENGEVALUASI PROSES PEMECAHAN MASALAH DALAM KESIMPULAN Tuliskan Kesimpulan dari Hasil Pembelajaran hari ini