kimia kertas 2 SBP Bahg C 2020

Teknik Menjawab Kimia

Bahagian A- 6 soalan Teknik menjawab Soalan Struktur

1. Soalan bermula dengan maklumat tertentu.
2. Gariskan arahan @ kata tugas soalan

(Nyatakan/Namakan/Tuliskan/Terangkan/Lukiskan)
3. Berikan jawapan dengan ringkas dan tepat
4. Melukis gambar rajah
• Lukis dan berfungsi – 1 markah
• Label alat radas – yang penting – 1 markah
5.Bagi soalan penghitungan, tunjukkan Langkah
penghitungan.
6. Cadangan penggunaan masa – 11/2 jam
(90 minit) untuk 6 soalan termasuk masa semakan.

Esei - Soalan 9 dan 10 - SINTESIS

• Baca semua soalan dengan teliti
• Pilih 1 soalan daripada Bahagian C yang dirasakan memberi isi yang tepat dan

terbanyak.
• Rancangkan jawapan secara sistematik mengikut maklumat yang dikehendaki

soalan
• Setiap soalan /bahagian soalan terdapat jumlah peruntukan markah. Ini boleh

digunakan sebagai panduan panjang jawapan. (1markah-1 poin)
• Berikan fakta-fakta utama. Dimana yang sesuai, huraian jawapan dengan bantuan

gambar rajah berlabel, graf, jadual atau persamaan kimia.
• Cadangan penggunaan masa – 1 jam(60minit) iaitu 30 minit setiap soalan

termasuk masa semakan.

(BAHAGIAN A – No.6 11markah)

6. Rajah 6.1 menunjukkan susunan radas bagi Sel A dan Sel B.

Rajah 6.1

Pemerhatian bagi Sel A dan Sel B ditunjukkan dalam Jadual 6.

Sel Elektrod Pemerhatian

Magnesium Elektrod menjadi lebih nipis
A X Gelembung gas tak berwarna terbebas

B R Elektrod menjadi nipis
S Pepejal terenap

melibatkan 2 jenis melibatkan penggunaan
logam yang berbeza bateri & logam yang sama
keelektropositifan
Katod/
Anod/terminal negatif terminal positif

Anod katod

Sel Kimia Sel
Elektrolisis

(a)Nyatakan perubahan tenaga di dalam Sel A.

Tenaga kimia Tenaga elektrik.

(b) Cadangkan nama bagi logam X dan logam Y.

Logam X : Kuprum Logam Y: Kuprum

(c) (i) Nyatakan anod dalam Sel A.

(ii) Berikan alasan bagi
jawapan anda.

(iii) Tulis setengah
persamaan bagi
tindak balas yang berlaku
pada logam X.

(c) (i) Nyatakan anod dalam Sel A. Magnesium

(ii) Berikan alasan bagi
jawapan anda.

Magnesium adalah lebih
elektropositif dari logam X //
Kedudukan Magnesium adalah
lebih tinggi dari logam X dalam
Siri Elektrokimia.

(iii) Tulis setengah persamaan bagi tindak balas yang berlaku pada

logam X. 2H+ + 2e H2

(d) Rajah 6.2 menunjukkan graf bagi kepekatan larutan Y (NO3 )2 dalam Sel B
melawan masa.

(i) Nyatakan satu maklumat yang Rajah 6.2
dapat diperolehi daripada graf itu.

(ii) Terangkan jawapan anda.

Sel Elektrod Pemerhatian

R Elektrod menjadi nipis
B S Pepejal terenap

Kuprum Kuprum Elektrod menjadi nipis maksudnya dalam elektrolit
mesti hadir kation yang sama
Cu Cu2+ + 2e Cu2+ + 2e Cu

Larutan Kadar pembentukan ion kuprum(II),Cu²+ di anod adalah sama dengan kadar nyahcas ion
kuprum(II)nitrat kuprum(II),Cu²+ di katod.
Cu(NO3)2

(d) Rajah 6.2 menunjukkan graf bagi kepekatan larutan Y (NO3 )2 dalam Sel B
melawan masa.

Rajah 6.2

(i) Nyatakan satu maklumat yang dapat diperolehi daripada graf itu.

Kepekatan larutan Y (NO3 )2 tidak berubah //
Kepekatan ion kuprum (II), Cu²+ tidak berubah.

(ii) Terangkan jawapan anda.
Kadar pembentukan ion kuprum(II),Cu²+ di anod adalah sama dengan
kadar nyahcas ion kuprum(II),Cu²+ di katod.

(e) Anda diberi tugasan untuk mengumpul gas tidak berwarna di anod
dalam Sel B. Apakah yang perlu dilakukan dalam eksperimen itu

tanpa mengubah larutan yang digunakan?

Berikan satu sebab bagi pembentukan gas tidak berwarna itu.

(e) Anda diberi tugasan untuk mengumpul gas tidak berwarna di anod
dalam Sel B. Apakah yang perlu dilakukan dalam eksperimen itu

tanpa mengubah larutan yang digunakan?

Berikan satu sebab bagi pembentukan gas tidak berwarna itu.

1. Tukar logam X dengan karbon// gas tidak berwarna – Gas Oksigen (Anod)
platinum// grafit.

2. Sebab :Ion hidroksida, OH – dipilih Katod
untuk dinyahcas.
Karbon
Anod
Kation : Cu2+, H+
Karbon
yang hadir
Anion : NO3-, OH-
Larutan
yang hadir
kuprum(II)nitrat

Cu(NO3)2

9. Rajah 9 menunjukkan gambar rajah susunan radas untuk mengkaji tindak balas
redoks berdasarkan pemindahan elektron pada satu jarak dalam gabungan Sel I
dan Sel II.

kuprum Anod

katod Argentum
tak tulen
Anod Argentum tulen

katod

Sel Kimia Sel Elektrolisis
-menggunakan 2 -menggunakan 2 logam yang sama
elektrod yang -aplikasi elektrolisis dlm
berbeza penulenan
keelektropositifan.

(a)Berdasarkan Rajah 9;

(i) Nyatakan jenis Sel I dan Sel II.

Sel I : Sel II :

(ii) Cadangkan elektrod X dan elektrolit Y yang sesuai.

Elektrod X :

Elektrolit Y :

(a)Berdasarkan Rajah 9; Sel II : Sel Elektrolisis
(i) Nyatakan jenis Sel I dan Sel II.

Sel I : Sel Kimia// Sel Voltan

(ii) Cadangkan elektrod X dan elektrolit Y yang sesuai.

Elektrod X : Magnesium // Aluminium// Zink// Ferum// Stanum.

# Reject : Kalium// Natrium// Kalsium// Plumbum

Elektrolit Y : : Larutan Argentum Nitrat// Larutan Argentum Sulfat

# elektrolit mesti mengandungi ion logam yang ingin ditulenkan iaitu ion argentum.
# elektrolit mestilah larutan garam yang larut

(iii) TERANGKAN tindak balas pengoksidaan dalam Sel I dan tindak
balas penurunan dalam Sel II berdasarkan pemindahan elektron.
Dalam penerangan anda, sertakan persamaan setengah yang mewakili
tindak balas pengoksidaan dan penurunan itu. (6m)

(iii) TERANGKAN tindak balas pengoksidaan dalam Sel I berdasarkan
pemindahan elektron. Dalam penerangan anda, sertakan persamaan
setengah yang mewakili tindak balas pengoksidaan 3 markah

Sel I - Sel Kimia// Sel Voltan Tindak balas pengoksidaan

1. Magnesium mengalami tindak balas pengoksidaan.✓1m

2. Atom magnesium melepaskan elektron membentuk ✓1m

ion magnesium. Persamaan setengah

Kuprum Mg Mg²+ + 2e ✓1m

Magnesium

Larutan kuprum(II)sulfat

(iii) TERANGKAN tindak balas penurunan dalam Sel II berdasarkan
pemindahan elektron. Dalam penerangan anda, sertakan persamaan
setengah yang mewakili tindak balas penurunan itu. (3m)

Tindak balas penurunan dalam Sel II

1. Ion argentum, Ag + mengalami ✓1m

tindak balas penurunan. Argentum
tak tulen
2. Ion argentum, Ag + menerima elektron Argentum tulen

membentuk atom argentum. ✓1m

Persamaan setengah : ✓1m

Ag+ + e Ag Argentum nitrat, AgNO3

Sel Elektrolisis

10 m

(b) Berikut adalah maklumat tentang tindak balas penyesaran bagi halogen.

Halogen Y dapat menyesarkan halogen X daripada larutan halidanya

Berdasarkan maklumat tersebut, huraikan satu eksperimen makmal untuk
mengkaji penyesaran satu halogen X dengan menggunakan satu halogen Y
yang dinamakan.
Jawapan anda mesti mengandungi :

• Prosedur eksperimen dengan menggunakan tiub-U sebagai satu daripada alat
radas

• Pemerhatian di setiap terminal
• Persamaan ion keseluruhan bagi tindak balas

Halogen Y dapat menyesarkan halogen X daripada larutan halidanya

Contoh jawapan:

Kecenderungan untuk Kecenderungan untuk
menerima elektron melepaskan elektron
halogen
HALOGEN halida
Molekul Klorin, Cl₂ ION HALIDA
(Air Klorin) Ion Klorida, Cl‾
Molekul Bromin, Br₂ (larutan kalium klorida)
(Air Bromin) Ion Bromida, Br‾
Molekul Iodin,I₂ (larutan kalium bromida)
(Air Iodin) Ion Iodida,I‾
(larutan kalium iodida)
Contoh 1 : Br2 + 2K I
Contoh 2 : Cl2 + 2KBr I2 + 2KBr

Contoh 3 : Cl2 + 2KI Br2 + 2KCl

I2 + 2 KCl

Halogen Y : Air Bromin// Air Klorin ✓1m

Prosedur eksperimen :

1.Tuangkan asid sulfurik cair ke dalam tiub-U perlahan-lahan sehingga
separuh penuh dan apitkan tiub-U. ✓1m

2.Tuangkan/ titiskan air Bromin// air Klorin perlahan-lahan ke dalam satu
lengan tiub-U. ✓1m

3.Tuangkan/ titiskan kalium iodida perlahan-lahan ke dalam satu lengan lain
tiub-U. ✓1m

4.Celupkan elektrod karbon ke dalam kedua-dua larutan dan sambungkan
elektrod kepada galvanometer/ ammeter/ volmeter menggunakan wayar
penyambung. ✓1m

5.Rekodkan pemerhatian selepas (15-30) minit. ✓1m

Contoh jawapan: Pemerhatian di setiap terminal

Terminal negatif Terminal positif

Larutan tak bewarna ✓1m Larutan perang
bertukar menjadi perang bertukar menjadi
tak bewarna. ✓1m
Larutan
kalium Air
iodida,KI bromin

Asid
sulfurik

Persamaan Ion keseluruhan : I 2 + 2 Br - ✓2m

Br2 + 2 I -

Contoh jawapan: Pemerhatian di setiap terminal

Terminal negatif Terminal positif

Larutan tak bewarna ✓1m Air Larutan kuning
bertukar menjadi perang klorin kehijauan
bertukar menjadi
Larutan tak bewarna ✓1m
kalium
iodida,KI

Asid
sulfurik

Persamaan Ion keseluruhan : I 2 + 2Cl – ✓2m

Cl2 + 2 I –

Pemerhatian : Pemerhatian

Terminal

Positif Larutan perang bertukar menjadi tak bewarna.
(jika menggunakan air bromin)

Negatif Larutan kuning kehijauan bertukar menjadi tak bewarna.
(jika menggunakan air klorin)

Larutan tak bewarna bertukar menjadi perang

Persamaan Ion keseluruhan :

Br2 + 2 I - I2 + 2Br - //

Cl2 + 2 Br - Br2 + 2Cl – //

Cl2 + 2 I – I2 + 2Cl –

10. (a) Rajah 10.1 menunjukkan dua tindak balas berbeza.

Tindak balas I II

Susunan radas

Rajah 10.1

Pemerhatian selepas Gelembung gas tidak Pepejal perang
terbentuk
beberapa saat berwarna

4 markah

Berdasarkan Rajah 10.1, Namakan pepejal perang yang terbentuk dalam
tindak balas II.
Pilih tindak balas yang lebih sesuai bagi penyediaan garam dan tuliskan
persamaan ion keseluruhan bagi penyediaan garam itu.

10. (a) Rajah 10.1 menunjukkan dua tindak balas berbeza.

Tindak balas I II 1.Namakan pepejal perang

Kuprum ✓1m

Susunan radas 2. Tindak balas yang lebih
sesuai bagi penyediaan garam :

Tindak Balas I ✓1m

Pemerhatian Gelembung gas Pepejal perang 4 markah

selepas tidak berwarna terbentuk

beberapa saat

Rajah 10.1

3.Persamaan ion keseluruhan:

Mg + 2H + Mg²+ + H2 ✓2m

(b) Rajah 10.2 menunjukkan satu siri tindak balas yang digunakan untuk
menghasilkan garam W.

Rajah 10.2

(i) Berdasarkan Rajah 10.2, namakan tindak balas X.
Cadangkan larutan L dan asid M. (3markah)

(b) Rajah 10.2 menunjukkan satu siri tindak balas yang digunakan untuk
menghasilkan garam W.

Rajah 10.2

1.Namakan tindak balas X. Tindak balas Penguraian Ganda Dua // ✓1m

Tindak Balas Pemendakan
2. Larutan L : Larutan Natrium Karbonat // Ammonium Karbonat // Kalium Karbonat

✓1m

3. Asid M : Asid Nitrik // Asid Hidroklorik // Asid Sulfurik ✓1m (3markah)

(ii) Huraikan ujian pengesahan bagi kation dalam larutan W. (3markah)

Ujian kation kuprum(II), Cu²+ :

1. Sukat dan tuangkan 2cm³ larutan W // larutan kuprum(II)nitrat//

larutan kuprum(II)sulfat//larutan kuprum(II)klorida ke dalam ✓1m
tabung uji.

2.Tambahkan 2cm³ larutan natrium hidroksida ke dalam tabung

uji sehingga berlebihan. ✓1m

3.Mendakan biru tua terbentuk dalam natrium hidroksida berlebihan

✓1m

(ii) Huraikan ujian pengesahan bagi kation dalam larutan W.

Ujian kation kuprum(II), Cu²+ :

1. Sukat dan tuangkan 2cm³ larutan W // larutan kuprum(II)nitrat// larutan
kuprum(II)sulfat//larutan kuprum(II)klorida ke dalam tabung uji. ✓1m

2. Tambahkan 2cm³ ammonia akueus ke dalam tabung uji sehingga berlebihan.

✓1m

3. Mendakan biru terbentuk, larut dalam ammonia akueus berlebihan
membentuk larutan biru tua. ✓1m

(c)Berdasarkan tindak balas Y, huraikan satu eksperimen untuk
menyediakan garam W yang kering.
Huraian anda hendaklah mengandungi persamaan kimia yang terlibat.

Garam W : Garam kuprum(II)nitrat// kuprum(II)sulfat//
kuprum(II)klorida

Garam terlarutkan Asid + logam → garam + Hidrogen

Selain dari Garam NAK Asid + oksida logam → garam + air

Asid + karbonat logam → garam + air +
karbon dioksida

H Heat - panaskan

C Cool - sejukkan

F Filter - turaskan
R Rinse- bilaskan
D Dry - keringkan

Hippo
Can
Fly
Really
Dangerous

Asid + oksida logam → garam + air
H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O

Asid + logam karbonat → garam + air + karbon dioksida
H2SO4 + CuCO3 → CuSO4 + H2O + CO2

kuprum (II) karbonat ✓1m ✓1m
✓1m
kuprum (II) karbonat
kuprum (II) karbonat

✓1m

✓1m

✓1m ✓1m

✓1m

✓2m

Persamaan kimia CuSO₄ + H₂O + CO₂

CuCO₃ + H₂SO₄

Contoh jawapan CuCI₂ + H₂O + CO₂ //
Cu(NO₃)₂ + H₂O + CO₂ //
CuCO₃ + 2 HCI CuSO₄ + H₂O + CO₂
CuCO₃ + 2 HNO₃
CuCO₃ + H₂SO₄