Redoks

Teknik Menjawab Kimia



REDOKS

① Proses Pengoksidaan dan Penurunan berlaku serentak.

② Tidak semua tindak balas adalah tindak balas redoks.
③ Tindak balas redoks hanya apabila berlaku :

Pengoksidaan Penurunan

e (electron) - +

H (hidrogen) - +

N + -
+ -
(no pengkoksidaan)

O (oksigen)

Nota : “- “ (kehilangan) “+” (penambahan)

(a) Rajah 6.1 menunjukkan susunan radas eksperimen
untuk mengkaji pemindahan elektron pada suatu jarak.

(i) Nyatakan nama agen pengoksidaan dalam tindak balas ini

(a) Rajah 6.1 menunjukkan susunan radas eksperimen untuk mengkaji pemindahan
elektron pada suatu jarak.

Penurunan – Agen pengoksidaan

MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O

Fe2+ Fe3+ + e Larutan kalium
manganat(VII)berasid
Pengoksidaan – Agen penurunan
Asid sulfuric cair

(i) Nyatakan nama agen pengoksidaan dalam tindak balas ini

Larutan kalium manganat (VII) berasid

Merujuk pada tindak balas yang berlaku di
karbon X:
(i)Tuliskan setengah persamaan untuk
tindak balas itu.

(iii) Nyatakan satu pemerhatian yang
berlaku dalam Rajah 6.1.

(iv) Kirakan nombor pengoksidaan
mangan, Mn dalam ion manganat, MnO4-.

(v) Tunjukkan arah pengaliran elektron dalam Rajah 6.1

Merujuk pada tindak balas yang
berlaku di karbon X:

(i)Tuliskan setengah persamaan untuk

tindak balas itu. Fe2+ Fe3+ + e

(iii) Nyatakan satu pemerhatian yang
berlaku dalam Rajah 6.1.
Warna hijau ferum(II)sulfat menjadi perang

Warna ungu larutan kalium manganat(VII)berasid menjadi tanpa warna.

(iv) Kirakan nombor pengoksidaan mangan, Mn dalam ion manganat, MnO4-.

X + 4(-2) = -1 (v) Tunjukkan arah pengaliran elektron dalam Rajah 6.1
X = -1 + 8
= +7

(b) Dalam eksperimen lain, anda dibekalkan dengan kepingan zink, kepingan kuprum,
larutan kuprum(II) sulfat dan semua radas yang diperlukan. Lukiskan satu
gambarajah berlabel untuk menunjukkan susunan radas bagi menyiasat pemindahan
elektron pada satu jarak.

(b) Dalam eksperimen lain, anda dibekalkan dengan kepingan zink, kepingan kuprum,
larutan kuprum(II) sulfat dan semua radas yang diperlukan. Lukiskan satu
gambarajah berlabel untuk menunjukkan susunan radas bagi menyiasat pemindahan
elektron pada satu jarak. (2m)

1. Pemindahan elektron melalui wayar elektrik di luar. 1m rajah berlabel
2. Larutan agen pengoksidaan dan agen penurunan 1m rajah berfungsi

dipisahkan.

✓1m

✓1m

(c) Rajah 6.2 menunjukkan susunan radas untuk mengkaji penyesaran halogen daripada
larutan halidanya. Air klorin ditambah ke dalam tabung uji yang mengandungi larutan
kalium iodida dan pelarut organik 1,1,1-trikloroetana.

Cl Air klorin Larutan
Br Larutan perang
I kalium

iodida

1,1,1-trikloroetana Lapisan
organik

berwarna

(i) Tuliskan persamaan ion bagi tindak balas itu ungu

(iii) Nyatakan perubahan nombor pengoksidaan bagi iodin.

(iv) Nyatakan nama satu bahan uji lain yang boleh menggantikan air klorin.

(c) Rajah 6.2 menunjukkan susunan radas untuk mengkaji penyesaran halogen daripada
larutan halidanya. Air klorin ditambah ke dalam tabung uji yang mengandungi larutan
kalium iodida dan pelarut organik 1,1,1-trikloroetana.

Cl2(ak) + KI (ak) 2KCl (ak) + I2 (ak)

Air klorin Persamaan kimia

Larutan Larutan
kalium perang
iodida

1,1,1-trikloroetana Lapisan
organik
(i) Tuliskan persamaan ion bagi tindak balas itu berwarna
ungu
Cl2(ak) + 2I- (ak) 2Cl- (ak) + I2 (ak)
-1 kepada 0
(ii) Nyatakan perubahan nombor pengoksidaan bagi iodin.

(c) Rajah 6.2 menunjukkan susunan radas untuk mengkaji penyesaran halogen daripada
larutan halidanya. Air klorin ditambah ke dalam tabung uji yang mengandungi larutan
kalium iodida dan pelarut organik 1,1,1-trikloroetana.

Air klorin

Larutan Larutan
kalium perang
iodida
Lapisan
1,1,1-trikloroetana organik
berwarna
(iv) Nyatakan nama satu bahan uji lain ungu
yang boleh menggantikan air klorin.
Air bromin//larutan kalium manganat(VII)berasid//larutan
kalium dikromat(VI)berasid

Contoh bahan yang biasa digunakan sebagai agen pengoksidaan



(a) Jadual 5 menunjukkan formula kimia dua sebatian logam oksida

Sebatian Formula

R Al2O3
S Fe2O3

Namakan sebatian R dan S berdasarkan sistem tatanama IUPAC. Terangkan jawapan anda.

Al2O3 Fe2O3

2(x) + 3(-2) = 0 2(x) + 3(-2) = 0
2x - 6 = 0 2x - 6 = 0
2x = +6 2x = +6
x = +3 x = +3

No pengoksidaan Al = +3 No pengoksidaan Fe = +3

(a) Jadual 5 menunjukkan formula kimia dua sebatian logam oksida

Sebatian Formula

R Al2O3
S Fe2O3

Namakan sebatian R dan S berdasarkan sistem tatanama IUPAC. Terangkan jawapan anda.

R : Aluminium oksida Aluminium tidak menggunakan huruf roman kerana
hanya mempunyai satu nombor pengoksidaan.

S : Ferum(III)oksida Ferum mempunyai huruf roman (III) kerana ferum
mempunyai 2 nombor pengoksidaan

(b) Rajah 8.1 menunjukkan carta alir proses pengaratan paku besi apabila bersentuhan
dengan dua logam yang berbeza keelektropositifan.

Paku besi

kuprum

6 markah

Berdasarkan Rajah 8.1, huraikan satu eksperimen ringkas untuk menyiasat
kesan pengaratan ke atas paku besi yang bersentuhan dengan logam lain.

(b) Rajah 8.1 menunjukkan carta alir proses pengaratan paku besi apabila bersentuhan
dengan dua logam yang berbeza keelektropositifan.

6 markah

Berdasarkan Rajah 8.1, huraikan satu eksperimen ringkas untuk menyiasat
kesan pengaratan ke atas paku besi yang bersentuhan dengan logam lain.

6 markah

1. 2 Paku besi, jalur zink dan jalur kuprum dibersihkan menggunakan kertas ✓1m
pasir.

2. Satu paku besi dililit dengan jalur zink manakala satu paku besi yang lain
dililitkan dengan jalur kuprum ✓1m

3. Kedua-dua paku besi ini dimasukkan dalam tabung uji yang berlainan.
4. Setiap tabung uji dimasukkan larutan agar-agar yang panas yang ✓1m

mengandungi heksasianoferat(III) dan fenolftalein.
5. Tabung uji diletakkan pada rak tabung uji dan dibiarkan selama 3 hari. ✓1m
6. Pemerhatian direkodkan.

Paku besi yang dililit dengan zink : tompok merah jambu ✓1m
Paku besi yang dililit dengan kuprum : tompok biru ✓1m

(c) Rajah 8.2 menunjukkan susunan radas untuk mengkaji pemindahan elektron
pada satu jarak antara air bromin dan larutan ferum(II) klorida.

10 markah

Berdasarkan Rajah 8.2 nyatakan arah pengaliran elektron dan huraikan tindak balas
redoks yang berlaku.

(c) Rajah 8.2 menunjukkan susunan radas untuk mengkaji pemindahan elektron
pada satu jarak antara air bromin dan larutan ferum(II) klorida.

10 markah

Berdasarkan Rajah 8.2 nyatakan arah pengaliran elektron dan huraikan tindak balas
redoks yang berlaku.

Berdasarkan Rajah 8.2 nyatakan arah 10 markah
pengaliran elektron dan huraikan
tindak balas redoks yang berlaku.

Arah pengaliran elektron : Dari Q ke P ✓1m
melalui litar luar/wayar.

P1 : Agen pengoksidaan : Air bromin ✓1m
P2 : Agen penurunan : Larutan ferum (II)klorida ✓1m

P3 : Terminal negatif : Elektrod Q ✓1m
Terminal positif : Elektrod P ✓1m

P4 : Ion ferum(II) mengalami pengoksidaan // larutan ferum(II)klorida mengalami pengoksidaan.

P5 : Fe2+ Fe3+ + e ✓1m ✓1m

P6 Pemerhatian : Larutan berwarna hijau pucat menjadi perang

P7 : Bromin mengalami penurunan. ✓1m P8 : Br2 + 2e 2Br- ✓1m

P9. Warna perang menjadi tak berwarna ✓1m



(a) Rajah 10 menunjukkan satu eksperimen untuk menentukan kereaktifan logam terhadap
oksigen.

Menghasilkan
gas oksigen

Jadual 10 menunjukkan pemerhatian yang diperoleh dalam eksperimen

Logam Pemerhatian

P Logam P terbakar dengan baraan terang. Pepejal kuning di
hasilkan dan apabila sejuk ia bertukar putih.

Q Serbuk logam Q terbakar dengan nyalaan yang terang. Wasap
putih di bebaskan dan pepejal putih terhasil

R Logam R terbakar dengan baraan malap. Pepejal hitam di
hasilkan

i) Nyatakan apakah yang dimaksudkan tindak balas redoks dari segi oksigen atau
perubahan nombor pengoksidaan. (2m)

(ii) Tindak balas R dengan oksigen menghasilkan baraan yang sangat malap. Nyatakan
nama pepejal hitam yang terbentuk. Cadangkan satu bahan yang boleh menurunkan
pepejal hitam itu kepada logamnya semula. Terangkan jawapan anda.(3m)

(b) Daripada jadual di atas susun logam P, Q dan R dalam susunan kereaktifan
menaik. Kenal pasti logam P dan Q. Terangkan tindak balas redoks sama ada
dalam tindak balas P atau Q.(5m)

Logam yang lebih elektropositif boleh menyesarkan logam yang kurang
elektropositif daripada larutan garamnya

Anda diberikan larutan kuprum(II) sulfat. Cadangkan satu logam yang
dinamakan dan huraikan satu eksperimen untuk mengesahkan penyataan di
atas.(10m)

(a) Rajah 10 menunjukkan satu eksperimen untuk menentukan kereaktifan logam terhadap
oksigen.

Menghasilkan
gas oksigen

Jadual 10 menunjukkan pemerhatian yang diperoleh dalam eksperimen

Logam Pemerhatian

P Logam P terbakar dengan baraan terang. Pepejal kuning di Zink, ZnO
hasilkan dan apabila sejuk ia bertukar putih.

Q Serbuk logam Q terbakar dengan nyalaan yang terang. Wasap

putih di bebaskan dan pepejal putih terhasil Magnesium,MgO

R Logam R terbakar dengan baraan malap. Pepejal hitam di Kuprum, CuO
hasilkan

i) Nyatakan apakah yang dimaksudkan tindak balas redoks dari segi oksigen atau
perubahan nombor pengoksidaan. (2m)

Pengoksidaan ialah suatu proses di mana bahan menerima oksigen dan penurunan
ialah suatu proses di mana bahan hilang oksigen dengan serentak.

Pengoksidaan ialah tindak balas dengan pertambahan nombor pengoksidaan dan
penurunan sebagai tindak balas dengan perkurangan nombor pengoksidaan

Logam Pemerhatian

P Logam P terbakar dengan baraan terang. Pepejal kuning di Zink, ZnO
hasilkan dan apabila sejuk ia bertukar putih.

Q Serbuk logam Q terbakar dengan nyalaan yang terang. Wasap

putih di bebaskan dan pepejal putih terhasil Magnesium,MgO

R Logam R terbakar dengan baraan malap. Pepejal hitam di

hasilkan Kuprum, CuO

(ii) Tindak balas R dengan oksigen menghasilkan baraan yang sangat malap. Nyatakan
nama pepejal hitam yang terbentuk. Cadangkan satu bahan yang boleh menurunkan
pepejal hitam itu kepada logamnya semula. Terangkan jawapan anda.(3m)

Nama Pepejal hitam : Kuprum(II)oksida ✓1m

Bahan yang boleh menurunkan pepejal hitam kpd logamnya semula : Zink//Magnesium ✓1m

Zink lebih reaktif dari kuprum dalam siri kereaktifan logam ✓1m

Logam Pemerhatian
Logam P terbakar dengan baraan terang. ②
P Zink, ZnO
Pepejal kuning di hasilkan dan apabila sejuk ia bertukar putih.

Q Serbuk logam Q terbakar dengan nyalaan yang terang.③

Wasap putih di bebaskan dan pepejal putih terhasil Magnesium,MgO

R Logam R terbakar dengan baraan malap. ① Kuprum, CuO
Pepejal hitam di hasilkan

(b) Daripada jadual di atas susun logam P, Q dan R dalam susunan kereaktifan menaik.

Kenal pasti logam P dan Q. Terangkan tindak balas redoks sama ada dalam tindak balas P

atau Q.(5m)

Susunan kereaktifan menaik : R, P, Q ✓1m Tindak balas Q – tindak balas Redoks
Logam P =Zink ✓1m Logam Q = Magnesium ✓1m kerana Magnesium dioksidakan
kepada Magnesium oksida
Tindak balas P – tindak balas Redoks ✓1m
kerana Zink dioksidakan kepada Zink oksida ✓1m

Logam yang lebih elektropositif boleh menyesarkan logam yang kurang
elektropositif daripada larutan garamnya

Anda diberikan larutan kuprum(II) sulfat. Cadangkan satu logam yang dinamakan
dan huraikan satu eksperimen untuk mengesahkan penyataan di atas.(10m)

Logam : Zink//Magnesium ✓1m

1. Pita magnesium dibersihkan menggunakan kertas pasir.

2. Masukkan larutan kuprum(II)sulfat ke dalam tabung uji. ✓5m

3. Masukkan pita magnesium ke dalam tabung uji

4. Biarkan beberapa minit. ✓1m

5. Pemerhatian direkodkan. Pemerhatian : Larutan biru kuprum(II)sulfat menjadi tanpa warna

Inferens : Magnesium boleh menyesarkan kuprum dari kuprum(II)sulfat ✓1m

Magnesium lebih elektropositif daripada kuprum ✓1m

Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu ✓1m

Larutan kuprum(II)sulfat

Magnesium

Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu