Kimia Kertas 2

KERTAS 2
(BAHAGIAN A)

PERCUBAAN MELAKA
TAHUN 2020

Rajah 1.1 menunjukkan satu dialog antara seorang doktor dan pesakitnya.

i) Nyatakan fungsi bagi antibiotik.

Untuk membunuh bakteria

ii) Berikan satu contoh antibiotik.

Penisilin // streptomisin

iii) Aspirin yang diberi dalam Rajah 1.1 boleh digantikan dengan parasetamol. Nyatakan jenis ubat bagi kedua-dua
aspirin dan parasetamol.

Analgesik.

iv) Aspirin tidak boleh diberikan kepada kanak-kanak. Berikan satu sebab.

Ia boleh menyebabkan luka dalam perut.

Jenis ubat Contoh Ubat Fungsi
Analgesik
- Menghilangkan kesakitan, deman

Parasetamol - Ambil ubat selepas makan

Aspirin - Menghilangkan kesakitan
- Aspirin sangat berasid
- Tidak sesuai untuk kanak-kanak dan pesakit

gastrik (pendarahan dinding perut)

Kodeina - Ubat sakit kepala dan batuk
- Boleh mengakibatkan ketagihan.
- Kesan mengantuk / tidak sedar diri

ALOI KOMPONEN KOMPOSISI PENGGUNAAN
Keluli UTAMA
Keluli Nirkarat Fe + C Pembinaan bangunan, jambatan,
Ferum Fe + Cr + Ni + C landasan kereta api

Membuat sudu, garpu & alat pmbedahan

b) Rajah 1.2 menunjukkan susunan atom aloi keluli.

Berdasarkan Rajah 1.2,
i) Nyatakan nama bagi X.

Ferum // besi

ii) Aloi keluli kebiasaannya digunakan dalam pembinaan bangunan dan jambatan kerana kekuatan tegangannya yang
tinggi. Terangkan mengapa keluli digunakan dari segi susunan atomnya

Saiz atom didalam keluli adalah tidak sama/ tidak seragam.

Susunan atom didalam keluli tidak teratur / terganggu .

Apabila daya dikenakan, sukar untuk atom menggelongsor atas satu
sama lain.

iii) Nyatakan nama aloi yang terbentuk sekiranya kromium ditambahkan kepada aloi keluli.

Keluli nirkarat ALOI KOMPONEN KOMPOSISI PENGGUNAAN
UTAMA

Keluli Fe + C Pembinaan bangunan, jambatan,
landasan kereta api
Ferum

Keluli Nirkarat Fe + Cr + Ni + C Membuat sudu, garpu & alat pmbedahan

.

2. Rajah 2 menunjukkan model susunan elektron yang dicadangkan ole Neils Bohr.

Elektron

Nukleus atom X Y

Rajah 2

i) Nyatakan nama bagi Y.

Petala elektron

ii) Nyatakan nama bagi zarah-zarah sub-atomik didalam nukleus atom X.

Proton , neutron

iii) Nyatakan susunan elektron bagi ion X.

2.8

2 b) Unsur X mempunyai takat didih -183 OC. Ramalkan keadaan fizikal bagi X pada suhu bilik.

Gas

c) Berdasarkan Teori Kinetik Jirim, huraikan susunan dan pergerakan zarah unsur X pada suhu bilik.

Susunan Zarah : Jauh antara satu sama lain
Pergerakan zarah : Bergerak secara laju dan rawak

d) Jadual 2 menunjukkan nombor proton dan nombor nukleon bagi atom-atom P, Q dan R.

Atom Nombor proton Nombor nukleon Bilangan neutron
16 32 16
P 17 35 ........
Q 17 37
R 20

i. Tentukan bilangan neutron didalam Q. Jadual 2

18

ii. Nyatakan mengapa atom Q dan R mempunyai sifat kimia yang sama.

Atom Q dan R mempunyai bilangan elektron valens yang sama.
Atom Q dan R mempunyai 7 elektron valens.

3. Formula empirik bagi logam oksida X boleh ditentukan dengan menggunakan set radas seperti dalam Rajah 3.
100 cm3 asid hidroklrik 2.0 mol dm-3 ditindak balaskan dengan serbuk zink berlebihan untuk menghasilkan suatu
gas yang diperlukan untuk tindak balas dalam tiub pembakaran itu.

K

Na

Ca

Mg

Al

C

Zn

H

a) Nyatakan maksud formula empirik Bagi oksida logam reaktif Bagi oksida logam Fe
kurang reaktif Sn
Pb

Formula empirik ialah formula kimia yang menunjukkan nisbah teringkas atom- Cu
atom unsur dalam sebatian. Ag
Au
b) Berdasarkan Rajah 3;

i) Nyatakan satu logam oksida yang sesuai digunakan dalam set radas ini.

Kuprum (II) oksida // CuO Kedudukan Logam dlm

Plumbum (II) oksida // PbO Siri Kereaktifan Logam

ii) Gas yang dihasilkan di hujung A diuji menggunakan kayu uji menyala. Mengapakah prosedur ini dilakukan?

Untuk memastikan gas oksigen telah disingkirkan.

iii) Nyatakan nama gas yang terhasil apabila asid hidroklorik bertindak balas dengan serbuk zink.

Gas hidrogen

iv) Pembakaran logam X oksida menghasilkan bacaan dalam Jadual 3.

Penerangan Jisim (g)
Jisim tiub pembakaran + piring porselin 4.560
Jisim tiub pembakaran + piring porselin + logam X oksida 5.520
Jisim tiub pembakaran + piring porselin + logam X 5.328

Tentukan formula empirik logam X oksida.
[Jisim molar: X: 64; O:16]

Unsur X Oksigen /O
Jisim (g)
Bil Mol 5.328-4.560 = 0.768 5.520-5.328=0.192

Nisbah Mol Teringkas 0.768 0.192
64 16

= 0.012 = 0.012

1 1

Formula empirik : XO

d) Seorang pelajar menggantikan logam oksida yang digunakan dalam Rajah 3 dengan logam oksida Y. K
Dia mendapati tiada tindak balas berlaku apabila logam oksida itu dipanaskan. Cadangkan logam oksida Y itu. Na
Berikan satu sebab mengapa tindak balas itu tidak berlaku. Ca
Mg
Logam oksida Y : Magnesium oksida. Al
Kerana magnesium lebih reaktif dari hidrogen. C
Zn
H
Fe
Sn
Pb
Cu
Ag
Au

Kedudukan Logam
dlm Siri Kereaktifan

Logam

4. Jadual 4 menunjukkan maklumat unsur dalam Jadual Berkala Unsur.

Unsur Na Mg Al Si P S Cl
2.8.2 2.8.3 2.8.4 2.8.5 2.8.6 2.8.7
Susunan elektron 2.8.1

Jejari atom 186 160 143 118 110 104 100

Jadual 4

a) Kala yang manakah unsur itu terletak?

Kala 3

b) Nyatakan unsur yang boleh membentuk oksida amforterik

Al/ Aluminium

c) Terangkan mengapa keelektronegatifan bertambah merentasi kala dari kiri ke kanan. (3m)

Merentasi kala dari kiri ke kanan, saiz atom semakin kecil.
Daya tarikan antara nukleus dan elektron semakin kuat.
Atom menjadi semakin mudah menerima elektron.

d) Klorin boleh bertindak balas dengan karbon dan natrium untuk menghasilkan dua sebatian berbeza seperti yang
ditunjukkan dalam Rajah 4.

Klorin

+ Natrium + Karbon

Sebatian X Rajah 4 Sebatian Y
Sebatian ion Sebatian kovalen

Berdasarkan Rajah 4; C: 2.4 Bil. e- yang diperlukan
Cl: 2.8.7 untuk stabil:
i) Sebatian yang manakah tidak akan mengalirkan arus elektrik?
C:4 1
Sebatian Y H: 1 4

ii) Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas di (d)(i).

C + 2Cl 2 CCl 4 Formula Kimia : CCl 4

Sebatian Ion : Sebatian X

iii) Lukiskan gambarajah susunan elektron bagi sebatian yang mempunyai takat lebur dan takat didih yang tinggi
pada suhu bilik.

- Na + Cl-
- Na: 2.8.1 11

Cl : 2.8.7

11

Formula Kimia : NaCl

5. Rajah 5.1 menunjukkan satu eksperimen untuk mengkaji kadar tindak balas, 50 cm3 larutan natrium tiosulfat
0.2 moldm-3 dan asid sulfurik berlebihan digunakan. Tindak balas itu dijalankan pada suhu bilik.

Persamaan tindak balas itu diberi di bawah. Na2SO4 + H2O + S + SO2

Na 2S2O3 + H2SO4

a) Apakah warna sulfur ?

Kuning

b) Hitung Bil Mol = MV
1000
i) Jisim sulfur terhasil di akhir tindak balas.
[Jisim atom relatif: S: 32] = (0.2)(50)
1000

= 0.01 mol

Bil Mol = Jisim
Jisim Molar

0.01 = Jisim
32

Jisim Sulfur = 0.32 g

Na 2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 + S

Sekiranya tanda ‘X’ tidak lagi kelihatan selepas 16 saat, tentukan kadar tindak balas bagi ekseprimen ini.

Kadar tindak balas = Perubahan Jisim
Masa

= 0.32
16

= 0.02 g s -1

c) Rajah 5.2 dibawah menunjukkan beberapa perubahan yang dilakukan pada eksperimen di Rajah 5.1

√

√

i) Pilih DUA perubahan dan tandakan ( √ ) pada perubahan yang dapat meningkatkan kadar tindak balas.

c) (ii) Nyatakan faktor yang mempengaruhi kadar tindak balas bagi salah SATU jawapan anda di (c)(i).
Faktor suhu // kepekatan larutan

Na 2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 + S

Persamaan Ion : S2O3 2- + 2H + H2O + SO2 + S

(iii)Berdasarkan jawapan anda di (c)(ii), terangkan bagaimana kadar tindak balas itu meningkat dengan
menggunakan Teori Pelanggaran.

Faktor suhu :
• Tenaga kinetik zarah meningkat.
• Frekuensi pelanggaran antara ion tiosulfat dan ion hidrogen meningkat.
• Frekuensi pelanggaran berkesan antara zarah meningkat.

atau

Faktor kepekatan larutan :
• Bilangan ion hidrogen per unit molekul meningkat.
• Frekuensi pelanggaran antara ion tiosulfat dan ion hidrogen meningkat.
• Frekuensi pelanggaran berkesan antara zarah meningkat.

e) Gas yang terbebas sewaktu eksperimen itu diketahui bersifat asid. Terangkan dengan ringkas satu ujian untuk
menentusahkan gas itu bersifat asid atau tidak.

Na 2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 + S

• Letakkan kertas litmus biru lembap di mulut kelalang kon itu.
• Kertas litmus biru lembap bertukar ke merah menentusahkan kehadiran gas SO2 .

6. Rajah 6.1 menunjukkan pemerhatian yang diperolehi apabila 0.5 mol dm-3 plumbum (II) nitrat ditambahkan

kepada larutan kalium kromat (VI), K 2CrO4 0.5 mol dm-3. Eksperimen itu diulangi sebanyak enam kali lagi

dengan isipadu larutan kalium kromat (VI) yang berbeza. Pb(NO3) 2 + K 2CrO4 PbCrO4 + 2KNO3

mendakan larutan

Jadual 6 menunjukkan isipadu larutan-larutan yang digunakan dan tinggi mendakan plumbum(II)kromat (VI)
yang diperolehi.

Isipadu plumbum (II) nitrat 5.0 5.0 5.0 5.0 5.0 5.0 5.0
0.5 mol dm-3
1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0
Isipadu kalium kromat (VI) 0.6 1.2 1.8 2.4 3.0 3.0 3.0
0.5 mol dm-3

Tinggi mendakan/ cm

Jadual 6

6. a) Nyatakan formula kimia bagi plumbum (II) kromat (VI)?

PbCrO4

b) (i) Berdasarkan Jadual 6, nyatakan isipadu kalium kromat (VI) yang diperlukan untuk bertindak balas
sepenuhnya dengan larutan plumbum (II) nitrat 0.5 mol dm-3.
5.0 cm3

(ii) Tentukan bilangan mol bagi:

• Kalium kromat (VI) yang digunakan dalam (b) (ii) Bil Mol = MV
1000
Bil Mol = MV
1000 = (0.5)(5)
1000
= (0.5)(5)
1000 = 0.0025 mol

= 0.0025 mol

• Larutan plumbum (II) nitrat yang digunakan dalam eksperimen ini

(iii) Bina persamaan ion bagi pembentukan mendakan dalam eksperimen ini

Pb2+ + CrO4 2- PbCrO4

c) Rajah 6.3 menunjukkan satu siri tindak balas kimia bagi garam X.

CO 2 PbO

CO 2
Apabila garam X dipanaskan, gas Y tidak berwarna yang mengeruhkan air kapur terbebas dan membentuk
pepejal Z. Pepejal Z ialah pepejal berwarna perang yang bertukar menjadi kuning setelah sejuk. Kedua-dua
pepejal Z dan garam X itu boleh bertindak balas dengan asid hidroklorik untuk membentuk larutan tanpa warna P.
(i) Berdasarkan Rajah 6.2, kenalpasti :

X : Plumbum(II) karbonat
Y : Karbon dioksida
Z : Plumbum(II) oksida

C(ii) Huraikan dengan ringkas satu ujian kimia untuk mengenalpasti anion dalam larutan tanpa warna P.

Ujian anion Cl -

• Tuang larutan P kedalam tabung uji.
• Tambahkan asid nitrik dan larutan argentum nitrat ke dalam tabung uji.
• Mendakan putih terbentuk menunjukkan ion klorida hadir.