PERCUBAAN SBP 2020

PERCUBAAN SBP 2020

1. Rajah 1.1 menunjukkan proses yang terlibat dalam penyediaan asid nitrik dalam industri melalui
Proses Ostwald dan penyediaan baja A daripada ammonia.

Berdasarkan Rajah 1.1, nyatakan : 2NH₃ + H₂SO₄ (NH₄)₂SO₄
Ammonium sulfat
i. Proses X : Proses Haber
ii. Baja A : Ammonium sulfat
iii. Mangkin P : Platinum

1.b. Rajah 1.2 menunjukkan alat memasak yang diperbuat daripada kaca.

Berdasarkan Rajah 1.2 :
i. Namakan kaca itu.

Kaca borosilikat

ii. Apakah sifat kaca tersebut ?

Tahan terhadap haba // lengai terhadap bahan kimia

1.c. Rajah 1.3 menunjukkan dialog antara Puan Fazilah dengan anak perempuannya, Ummu.
Dia baharu selesai membakar kek.

Berdasarkan dialog itu, cadangkan dua bahan tambah makanan untuk memperbaiki rupa bentuk kek
dan nyatakan fungsinya dalam Jadual 1.

Bahan Tambah Makanan Fungsi
Penstabil
Menghasilkan tekstur lebih
Pewarna halus/ seragam

Menjadikan makanan
kelihatan lebih menarik

2.a. Rajah 2.1 menunjukkan susunan radas untuk menentukan takat lebur naftalena, C10H8.
Pepejal naftalena telah dipanaskan daripada 60°C kepada 90°C. Perubahan suhu
naftalena telah direkodkan pada setiap sela masa 30 saat.

i. Apakah X ?

Air

ii. Apakah yang berlaku kepada suhu naftalena apabila ia sedang melebur ?

Suhu kekal tidak berubah / suhu malar/ sama

iii. Nyatakan satu alasan bagi jawapan anda di (a)(ii) ?

1. Tenaga haba yang diserap.
2. Untuk mengatasi daya tarikan antara zarah / molekul naftalena

2.b. Eksperimen ini telah diulang dengan menggantikan naftalena dengan pepejal ammonium nitrat. minyak
Ammonium nitrat mempunyai takat lebur 169.6 °C. Selepas dipanaskan beberapa minit, pepejal
ammonium nitrat tidak melebur. Ammonium
NH₄NO₃ nitrat
i. Apakah jenis zarah dalam ammonium nitrat ?

Ion

ii. Cadangkan satu cara untuk mengubah suai eksperimen ini bagi mendapatkan takat lebur
ammonium nitrat tanpa menukar alat radas yang digunakan dalam eksperimen ini?

Menggantikan air dengan minyak

iii. Berikan satu alasan bagi jawapan anda di 2 (b)(ii) ?

Takat lebur ammonium nitrat lebih rendah daripada takat didih minyak

Bilangan neutron =20

2.c. Susunan elektron ion X²+ ialah 2.8.8. Ion tersebut mempunyai 20 zarah subatom yang

neutral di dalam nukleusnya.

i. Lukis susunan elektron bagi atom X. Susunan elektron ion X²+ : 2.8.8
Susunan elektron atom X : 2.8.8.2

Atom: Bilangan elektron = Bilangan proton = 20

Nombor nukleon ii. Tulis perwakilan piawai bagi atom unsur X.
Nombor proton
X40

20

3. Rajah 3 menunjukkan susunan radas untuk menentukan formula empirik oksida kuprum.

Jadual 3 menunjukkan keputusan bagi eksperimen itu.

Deskripsi Jisim (g)
Jisim tabung pembakaran + piring porselin 53.46
Jisim tabung pembakaran + piring porselin + oksida kuprum 57.46
Jisim tabung pembakaran + piring porselin + kuprum 56.66

a. Apakah yang dimaksudkan dengan formula empirik ?

Formula kimia yang menunjukkan nisbah teringkas bilangan atom setiap unsur dalam satu
sebatian.

3.b. Tulis satu persamaan kimia bagi tindak balas antara oksida kuprum dan gas hidrogen ?

CuO + H₂ → Cu + H₂O

c. Nyatakan satu langkah berjaga-jaga untuk memastikan eksperimen ini dijalankan dengan selamat?
Alirkan gas hidrogen beberapa minit ke dalam tiub pembakaran sebelum pemanasan //
Menyingkirkan udara.

Deskripsi Jisim (g)
Jisim tabung pembakaran + piring porselin 53.46
Jisim tabung pembakaran + piring porselin + oksida kuprum 57.46
Jisim tabung pembakaran + piring porselin + kuprum 56.66

3. d. Dengan menggunakan keputusan yang diperoleh, tentukan formula empirik bagi oksida logam kuprum.

[Jisim atom relatif : Cu=64, O=16]

Unsur Cu O √ 1m
Jisim (g) 56.66 – 53.46// 57.46 – 56.66// √ 1m
Bilangan mol
3.2 0.8
Nisbah mol teringkas
3.2÷64// 0.8÷16//

0.05 0.05

11

Formula empirik CuO √ 1m

3.e. Namakan oksida logam lain yang mana formula empiriknya boleh ditentukan dengan menggunakan K
kaedah dalam Rajah 3 Na
Ca
Plumbum(II)oksida // Argentum oksida Mg
Al
f. Logam X adalah lebih reaktif terhadap oksigen. Lukis gambar rajah berlabel susunan radas bagi C
menentukan formula empirik bagi satu oksida logam X. Zn
H
Fe
Sn
Pb
Cu
Ag
Au

Kedudukan Logam
dlm Siri

Kereaktifan Logam

4. Rajah 4 menunjukkan sebahagian unsur dalam Jadual Berkala Unsur diwakili oleh huruf D, E, G, L dan J.
Huruf-huruf ini bukan merupakan simbol sebenar unsur.

a. Apakah prinsip asas yang digunakan dalam penyusunan unsur-unsur dalam Jadual Berkala Unsur ?

Berdasarkan pertambahan nombor proton.

b. Unsur D, E, G dan L berada dalam kala yang sama dalam Jadual Berkala Unsur. Berikan satu sebab.

Atom mempunyai dua petala berisi dengan elektron.

c. Apabila unsur D dan unsur J bertindak balas dengan unsur G secara berasingan, pepejal putih terbentuk.

i. Tuliskan satu persamaan kimia bagi tindak balas antara unsur D dan unsur G.

4D + G₂ 2D₂G // 4Li + O₂ 2Li₂O

ii. Unsur J lebih reaktif daripada unsur D apabila bertindak balas dengan unsur G. Terangkan pernyataan ini.

1. Saiz atom unsur J lebih besar daripada atom D. √ 3m
2. Daya tarikan antara nukleus terhadap elektron valens lebih lemah.
3. Lebih mudah bagi atom J untuk melepaskan elektron valens.

d. Apabila unsur E bertindak balas dengan unsur G, satu sebatian yang tidak boleh mengkonduksikan elektrik
dalam semua keadaan terbentuk.

i. Lukis susunan elektron bagi sebatian yang terbentuk itu. E: 2.4 Bil. e- yang diperlukan
G : 2.6
GEG untuk stabil:
√ 2m
E: 4 21

G:2 42

Formula kimia : EG₂

ii.Terangkan mengapa sebatian itu tidak boleh mengkonduksikan elektrik dalam semua keadaan.

Wujud sebagai molekul //

Tidak mengandungi ion-ion bebas bergerak.

5.a. Jadual 5 menunjukkan maklumat mengenai tiga asid yang berbeza.

Asid Darjah pengionan dalam air Kebesan
P Tinggi Monoprotik
Q Tinggi
R Rendah Diprotik
Monoprotik

Berdasarkan Jadual 5 :
i. Apakah yang dimaksudkan dengan asid?

Bahan kimia yang mengion dalam air untuk menghasilkan ion hidrogen/ ion hidroksonium/ H+

ii. Nyatakan ion yang membolehkan asid menunjukkan sifat-sifat keasidannya.
ion hidrogen // H+ // Ion hidroksonium // H₃O +

iii. Namakan asid P dan asid Q ?
Asid P : Asid hidroklorik //Asid nitrik
Asid Q : Asid Sulfurik

5. iv. Asid P dan asid R mempunyai kepekatan yang sama. Didapati bahawa nilai pH asid P lebih √ 3m
rendah berbanding asid R.
Terangkan mengapa nilai pH bagi kedua-dua asid adalah berbeza.

- Asid P mengion lengkap dalam air menghasilkan ion hidrogen dengan kepekatan yang tinggi.
- Asid R mengion separa lengkap dalam air menghasilkan ion hidrogen dengan kepekatan yang

rendah.
- Semakin tinggi kepekatan ion hidrogen, semakin rendah nilai pH.

Asid Darjah pengionan dalam air Kebesan
P Tinggi Monoprotik
Q Tinggi
R Rendah Diprotik
Monoprotik

5.b. Seorang pelajar dengan tidak sengaja tertumpah asid pekat di atas lantai makmal. Rajah 5
menunjukkan keadaan lantai tersebut.

Berdasarkan Rajah 5 : CaCO₃ + 2HCl CaCl₂ + H₂O+ CO₂
i. Terangkan tindak balas yang berlaku. Batu kapur

- Batu kapur/ kalsium karbonat bertindak balas dengan asid/ H+ √ 2m
- Gas karbon dioksida terbebas

5.b.ii. Dengan menggunakan beberapa cebisan batu kapur dan satu larutan asid, lukis susunan radas
bagi mengesahkan kehadiran gas yang terbebas.

Air kapur √ 2m

Larutan asid
Batu kapur

6. Dua set eksperimen telah dijalankan untuk mengkaji faktor yang mempengaruhi kadar tindak balas.
Jadual 6 menunjukkan masa yang diambil bagi mengumpul 40cm³ gas hidrogen.

Set Bahan tindak balas Masa yang diambil

untuk mengumpul

40cm³ gas hidrogen(s)

I 25 cm³ asid hidroklorik 0.2 mol dm‾³ 90
+

Serbuk zink berlebihan

II 25 cm³ asid hidroklorik 0.4 mol dm‾³ 55
+

Serbuk zink berlebihan

Jadual 6 2HCI + Zn ZnCl₂ + H₂

a. Nyatakan perubahan lain yang boleh diukur selain daripada isipadu gas untuk menentukan
kadar tindak balas dalam eksperimen ini..

Perubahan jisim zink.

6.b. Kenal pasti faktor yang mempengaruhi kadar tindak balas dalam Jadual 6.
Kepekatan asid hidroklorik

c. Hitung kadar tindak balas purata bagi Set I dan Set II.

Set I = 40 Set II = 40
90 55

= 0.444 cm³s‾1 = 0.727 cm³s‾1

√ 2m

c. Berdasarkan jawapan anda di 6(c), bandingkan kadar tindak balas bagi Set I dan Set II.

Kadar tindak balas bagi Set II lebih tinggi berbanding Set I.

Kadar tindak balas bagi Set II lebih tinggi berbanding Set I.

(ii). Terangkan jawapan anda dengan menggunakan Teori Pelanggaran.

1. Kepekatan asid hidroklorik dalam Set II lebih tinggi dari Set I.
2. Bilangan ion hidrogen per unit isipadu dalam Set II lebih tinggi.
3. Frekuensi perlanggaran antara ion hidrogen dan atom zink dalam Set II lebih tinggi.
4. Frekuensi pelanggaran berkesan antara zarah dalam Set II lebih tinggi.

(e). Lakarkan graf bagi isipadu gas hidrogen melawan masa bagi Set I dan Set II pada paksi yang sama.

PERCUBAAN SBP 2020

KERTAS 2
BAHAGIAN B

7.a. Mengapakah pepejal magnesium klorida tidak boleh mengalirkan elektrik tetapi leburan magnesium
klorida mengalirkan elektrik?

1. Magnesium klorida mengandungi ion/ ion magnesium dan ion klorida. √ 4m
2. Dalam keadaan pepejal, ion berada dalam keadaan tetap/ tidak bebas bergerak.
3. Dalam keadaan leburan, ion bebas bergerak.
4. Ion boleh membawa cas.

AlCl₃ Al3+ + 3Cl-

7.b. Anda dibekalkan dengan leburan aluminium klorida dan larutan aluminium klorida pekat. Proses
elektrolisis dijalankan dengan menggunakan elektrod karbon bagi mendapatkan logam aluminium
dan gas klorin di elektrod masing-masing.

i. Pilih elektrolit yang sesuai untuk mendapatkan hasil-hasil itu.

Leburan aluminium klorida. √ 1m

ii. Terangkan bagaimana aluminium dan klorin itu terbentuk di setiap elektrod. √ 3m
AlCl₃
1. Ion aluminium dan ion klorida hadir dalam leburan aluminim klorida.
2. Ion aluminium dinyahcas di katod.
3. Ion klorida dinyahcas di anod

iii. Tuliskan setengah persamaan bagi tindak balas yang berlaku di setiap elektrod.

Anod : 2Cl- Cl₂ + 2e -

Katod : Al3+ + 3e- Al √ 2m

7.c. Jadual 7 menunjukkan senarai bahan, radas dan arahan untuk menjalankan satu eksperimen
untuk membandingkan dua jenis sel.

Elektrod zink Larutan
natrium
sulfat

Sel Elektrolisis Larutan
natrium sulfat

Sel Kimia

Sel A Sel B
Sel voltan/ kimia
Jenis sel Sel elektrolisis

Penukaran Elektrik kimia Kimia elektrik
tenaga
Zn Zn2+ + 2e- Mg Mg2++ 2e-
Setengah
persamaan di 2H+ + 2e- H₂ 2H+ + 2e- H₂
anod
Elektrod zink menipis Elektrod magnesium
Setengah
persamaan menipis √ 10m
di katod

Pemerhatian di
anod

8.a. Persamaan kimia berikut menunjukkan tindak balas penyesaran halogen.

Br₂ + 2KI 2KBr + l₂

Berdasarkan persamaan kimia itu :

i. Nyatakan nombor pengoksidaan bagi iodin dalam kalium iodida dan peranannya
dalam tindak balas ini.

nombor pengoksidaan bagi iodin : -1 √ 1m KI = 0

Kalium iodida bertindak sebagai : agen penurunan √ 1m 1(+1) + X = 0
+1 + X = 0

X = -1

ii. Tuliskan setengah persamaan bagi tindak balas penurunan.

Br₂ + 2e 2Br - √ 1m

8.b.Rajah 8.1 menunjukkan proses fotosintesis. PGOKSIDAAN PNURUNAN

+O -O

+ No. - No.
Pgoksidaan Pgoksidaan

- e‾ + e‾

-H +H

Proses fotosintesis adalah satu tindak balas redoks yang diwakili oleh persamaan kimia di bawah.

Mengalami Penurunan

6CO₂ + 6H₂O C₆H₁₂O₆ + 6O₂

Mengalami Pengoksidaan

Berdasarkan persamaan kimia itu :

i. Nyatakan bahan yang mengalami pengoksidaan dan penurunan dalam tindak balas itu.
Terangkan jawapan anda dari segi penerimaan dan kehilangan hidrogen.

1. Karbon dioksida mengalami penurunan. √ 4m
2. Karbon dioksida menerima hidrogen.
3. Air mengalami pengoksidaan.
4. Air kehilangan hidrogen.

8.b.ii. Jika sebatang pokok menyerap 270 dm³ gas karbon dioksida sehari, hitung isipadu gas oksigen

yang terbebas.
[Isipadu molar gas pada keadaan bilik : 24 dm³ mol -¹ ]

6CO₂ + 6H₂O C₆H₁₂O₆ + 6O₂

V= 270 dm³ V=?

1 Bil mol CO₂ = Isipadu

Isipadu Molar
= 270

24

= 11.25 mol √ 1m

2 Drpd persamaan diatas; 3 Bil mol O₂ = Isipadu

6 mol CO₂ 6 mol O₂ Isipadu Molar
11.25 x 24 = Isipadu
11.25 mol CO₂ 11.25 mol O₂ √ 1m

Isipadu O₂ = 270 dm³ √ 1m

8.c. Jadual 8.2 menunjukkan maklumat bagi dua set eksperimen, Set I dan Set II.

Berdasarkan Jadual 8.2 : P + CuO PO + Cu terbakar terang K
i. Cadangkan logam P dan logam Q Cu + QO CuO + Q berbara malap Na
Ca
Mg
Al
C
Zn
H
Fe
Sn
Pb
Cu
Ag
Au

Logam P : Magnesium // Aluminium // Zink √ 2m Kedudukan Logam
Logam Q : Argentum dlm Siri

Kereaktifan Logam

PGOKSIDAAN PNURUNAN

8.c.ii. Terangkan pemerhatian bagi Set I dan Set II. Penerangan anda perlulah termasuk : +O -O

• Bahan yang dioksidakan + No. - No.
Pgoksidaan Pgoksidaan
• Perubahan nombor pengoksidaan kuprum.
- e‾ + e‾
Mengalami Pengoksidaan Mengalami Pengoksidaan
-H +H

P + CuO PO + Cu terbakar terang Cu + QO CuO + Q berbara malap

+2 0 0 +2

Set I Set II
Kuprum lebih reaktif daripada Q
P lebih reaktif daripada kuprum.
Kuprum menurunkan Q oksida
P menurunkan kuprum kepada Q
(II) oksida membentuk kuprum
Cu Bahan yang dioksidakan ialah
Reject: Menyesarkan kuprum/Cu
Perubahan nombor pengoksidaan
Bahan yang dioksidakan ialah kuprum : 0 to +2
magnesium/ aluminium/ Zink
√ 10m
Perubahan nombor pengoksidaan
kuprum :
+2 to 0

PERCUBAAN SBP 2020

KERTAS 2
BAHAGIAN C

9.a. Jadual 9.1 menunjukkan pemerhatian daripada dua ujian berbeza yang dijalankan ke atas garam X.

Berdasarkan Jadual 9,kenalpasti garam X. Terangkan mengapa kertas litmus biru lembap berubah
menjadi merah dalam Ujian 1.

Garam X : Ammonium klorida