KIMIA SPM KERTAS 2

Disediakan oleh :
Cikgu Mazila Khalid



(i) Huraikan Langkah I dan Langkah II pada Peringkat 3. (2 markah)

Langkah I: Sulfur trioksida bertindak balas dengan asid sulfurik
pekat menghasilkan oleum. ✓1m

Langkah II: Oleum ditambahkan dengan air untuk membentuk
asid sulfurik.

✓1m

Gas sulfur dioksida, SO2

Gas sulfur dioksida yang terbebas ke atmosfera bertindak balas dengan
air hujan membentuk hujan asid. ✓1 markah

Hujan asid mengkakis bangunan / struktur yang diperbuat daripada logam
atau kalsium karbonat. //

Gas sulfur dioksida terbebas keatmosfera menyebabkan pencemaran udara.

Gas beracun ini menyebabkan masalah respirasi manusia. ✓1 markah

(iii)

4 markah

(iii) Persamaan kimia : S + O2 → SO2

Bil mol sulfur = 48 = 1.5 mol
32
Bil mol = isi padu
isi padu molar

1 mol sulfur menghasilkan 1 mol SO2

1.5 mol sulfur menghasilkan 1.5 mol SO2
Isi padu SO2= 1.5 x 24 = 36 dm3

H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4 + H2O

Nama baja: ammonium sulfat

Formula kimia : (NH4)2SO4

Bahan P: Logam tulen

Bahan Q: Aloi

Stanum

Bahan P Bahan Q

Kuprum tulen diperbuat daripada Gangsa diperbuat daripada

atom yang sama jenis dan sama atom-atom berbeza dan
saiz ✓1m
✓1m berlainan saiz.

Atom-atom kuprum disusun Atom stanum yang berlainan

padat dan teratur. ✓1m saiz mengganggu susunan ✓1m
teratur atom-atom kuprum.

Apabila daya dikenakan, lapisan atom Apabila daya dikenakan, lapisan
atom kuprum tidak mudah
kuprum mudah menggelongsor di atas menggelongsor di atas satu ✓1m
sama lain
satu sama lain ✓1m

bKuerptruukmartbuelenntulekbih lembut / mudah Gangsa lebih keras
✓1m

Tiga siri ujian I, II dan III telah dijalankan terhadap larutan klorida X
seperti ditunjukkan dalam carta alir berikut.

Pb2+,Al3+,Zn2+

Mendakan putih larut Mendakan
dalam berlebihan
Zn2+

Mendakan putih larut
dalam berlebihan

a) (i)Nyatakan semua ion yang boleh dikenalpasti di dalam ujian I

ion plumbum, ion aluminium, ion zink// ion Pb2+, ion Al3+, ion Zn2+

(ii) Namakan larutan klorida X dan tuliskan formula kimianya.

Zink klorida, ZnCl2

(b) Berdasarkan ujian III
(i) Namakan jenis tindakbalas

Penguraian ganda dua ✓1m

(c ) (i) Tuliskan persamaan kimia apabila Mendakan putih larut Mendakan
larutan klorida X bertindakbalas dengan dalam berlebihan
NaOH berlebihan

ZnCl2 + 2NaOH →Zn(OH)2 + 2NaCl ✓1m Mendakan putih larut
dalam berlebihan

(ii) Daripada persamaan kimia dalam (c)(i), kirakan jisim pepejal putih yang

terbentuk apabila 10 cm3 larutan klorida X 0.1 mol dm-3 bertindakbalas dengan

larutan NaOH berlebihan 1 mol ZnCl2 : 1 mol Zn(OH)2 ✓3m
0.001 mol ZnCl2 : 0.001 mol Zn(OH)2
Bil mol = (0.1)(10) Mass of Zn(OH)2 = 0.001 × 99
1000
= 0.099 g // 0.01g
= 0.001 mol

(d) Larutan X klorida telah di dicemari dengan ion sulfat, SO42-.

Bandingkan kedua- dua ion dari segi

▪ Langkah-langkah untuk mengenalpasti ion ini di dalam makmal

▪ Pemerhatian

▪ Nama dan formula kimia mendakan yang terhasil

▪ Persamaan ion

▪ Nama tindak balas 10 markah

Ujian Pengesahan Anion Ion klorida, Cl- Ion sulfat, SO42-
Langkah-langkah
1. Masukkan 2cm3 larutan X 1. Masukkan 2cm3 larutan X yg
Pemerhatian klorida dalam tabung uji.
Nama dan formula kimia mengandungi ion SO42-
Persamaan ion 2. Tambahkan asid nitrik, dalam tabung uji.
Nama tindak balas HNO3 2.0moldm-3 secara
berlebihan ke dalam tabung 2. Tambahkan asid hidroklorik,
uji dan diikuti dengan
HCl 2.0moldm-3 secara
3. 2.0 cm3 larutan argentum
nitrat,AgNO3 0.1 moldm-3 berlebihan ke dalam tabung

✓2m uji dan diikuti dengan ✓2m
3. 2.0 cm3 larutan barium

klorida,BaCl2 1.0 moldm-3

Mendakan putih, ✓1m Mendakan putih, ✓1m
ion klorida,Cl- hadir ion sulfat, SO42-hadir

Argentum klorida, AgCl ✓1m Barium sulfat, BaSO4 ✓1m

Ag+ + Cl- →AgCl ✓1m Ba2+ + SO42- →BaSO4 ✓1m

Max 10 Penguraian ganda dua ✓1m

✓1m

Alkena W = Etena C2H4✓1m ✓2m
Formula molekul =

Persamaan kimia: C2H4 + H2O → C2H5OH

ETENA

Sifat kimia etanol Sifat kimia sebatian Q ETENA

Mengalami pendehidratan ✓1m Mengalami penghidratan membentuk
membentuk etena
etanol ✓1m

Terbakar dalam udara menghasilkan Terbakar dalam udara menghasilkan

karbon dioksida dan air ✓1m karbon dioksida dan air ✓1m

Mengalami pengoksidaan membentuk Tindak balas dengan hidrogen
asid etanoik ✓1m membentuk alkana// ✓1m

❑ Tindak balas dengan hidrogen membentuk hidrogen halida//
❑ Tindak balas dengan hidrogen halida membentuk haloalkana//
❑ Tindak balas dengan larutan kalium manganat(VII) berasid

membentuk diol

#persamaan kimia ✓

(b)

Asid karboksilik : Asid etanoik ✓1m

Prosedur :

1. Masukkan 50cm3 etanol tulen dan 25cm3 asid etanoik glasial ke dalam kelalang

dasar bulat.

2. 5cm3 asid sulfurik pekat di tambah ✓5m

3. Kondenser Liebig dipasang pada kelalang dasar bulat.

4. Campuran dipanaskan secara refluks selama 30 minit

5. Ester disuling keluar dari campuran

Pemerhatian :Cecair tanpa warna dgn bau manis dihasilkan//lapisantanpa warna

terapung di atas permukaan air ✓1m

Persamaan kimia : CH3COOH + C2H5OH + → CH3COOC2H5 + H2O ✓1m

Asid etanoik etanol

Formula struktur

Nama ester terbentuk : Etil etanoat ✓1m ✓1m

Asid sulfurik pekat

Etanol +
asid etanoik



(b)

✓1m

Asid karboksilik : Asid etanoik

Prosedur :

1. Masukkan 2cm3 asid etanoik glasial ke dalam tabung didih.

2. 4cm3 etanol ditambahkan ke dalam asid etanoik glasial.

3. Lima titis asid sulfurik pekat ditambahkan kpd campuran dengan menggunakan

penitis. ✓5m
4. Tabung didih digoncang.

5. Campuran dipanaskan dengan perlahan dgn nyalaan kecil hingga mendidih

selama 2-3 minit.

6. Kandungan tabung didih dituangkan ke dalam bikar yg berisi air separuh

penuh.

Pemerhatian :Cecair tanpa warna dgn bau manis dihasilkan//lapisantanpa warna

terapung di atas permukaan air ✓1m

Persamaan kimia : CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O ✓1m

Asid etanoik etanol

Formula struktur ✓1m

Nama ester terbentuk : Etil etanoat ✓1m

Persamaan kimia : NaOH + HCl → NaCl + H2O ✓1m
Nombor pengoksidaan: +1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2 ✓1m

Nombor pengoksidaan setiap atom adalah sama // kekal tidak berubah ✓1m

Maka, pengoksidaan dan penurunan tidak berlaku ✓1m

(b) Rajah 10 menunjukkan susunan radas untuk menyiasat kereaktifan logam J, K
dan magnesium terhadap oksigen. Logam yang berbeza dipanaskan berturutan.

zink
kuprum

Berdasarkan Jadual 10, (i) Cadangkan logam J dan logam K. (2 markah)

Logam J : Zink Logam K: Kuprum ✓2m

(ii) Susun J, K dan magnesium dalam
susunan kereaktifan menaik. (1 markah)

K → J → magnesium ✓1m

(iii) Dengan menggunakan salah satu
daripada tindak balas, terangkan
maksud tindak balas redoks (3 markah)

mTinadnaakpbeanlgaoskrseiddaoaksn addaanlah tindak balas di Tindak balas : 2Mg + O2 → 2MgO
penurunan berlaku serentak. ✓1m

Nombor pengoksidaan :0 0 +2 -2

Nombor pengoksidaan magnesium bertambah daripada 0 kpada +2. ✓1m
Pengoksidaan berlaku

Nombor pengoksidaan oksigen berkurang daripada 0 kepada -2. ✓1m
Penurunan berlaku

c.

Ferum(II) sulfat adalah agen penurunan yang baik

Anda dibekalkan dengan radas berikut:
Tiub-U, galvanometer, wayar penyambung, penyumbat getah, penitis, elektrod karbon dan kaki retort
bersama pengapit.

✓1m
Bahan kimia: Kalium mangganat (VII) berasid // air bromin

✓1m

Pengesahan pernyataan: ✓1m

Di terminal negatif, larutan hijau bertukar perang.

Kerana ion Fe2+ menderma elektron membentuk ion Fe3+ ✓1m
Fe2+ → Fe3+ + e.

Pengoksidaan berlaku dan ion Fe2+ adalah agen penurunan

✓1m

Prosedur:

1. Tiub-U diapitkan kepada kaki retort. ✓5 markah

2. Tuangkan asid sulfurik cair ke dalam tiub-U sehingga parasnya 6 cm dari mulut
tiub-U.
3. Tambah ferum (II) sulfat dengan berhati-hati ke dalam lengan kiri tiub-U dengan
menggunakan penitis sehingga lapisan larutan mencapai ketinggian 3 cm.
4. Tambah larutan kalium manganat (VII) berasid dengan berhati-hati ke dalam
lengan kanan tiub-U dengan menggunakan penitis sehingga lapisan larutan
mencapai ketinggian 3 cm.
5. Rendam elektrod karbon ke dalam setiap lengan tiub-U

6. Sambungkan elektrod karbon kepada galvanometer dengan menggunakan wayar
penyambung.Terminal negatif dan positif ditentukan berdasarkan pesongan jarum
galvanometer.

7. Biarkan radas untuk 30 minit dan rekodkan pemerhatian di kedua-dua elektrod.

Agen pengoksidaan & persamaan setengah bg penurunannya

Agen pengoksidaan Persamaan setengah bg penurunan

Larutan kalium MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O
manganat(VII), KMnO4
berasid Ungu tak berwarna
Larutan kalium
dikromat(VI),K2Cr2O7 berasid Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O
Air klorin, Cl2
Jingga hijau
Air bromin,Br2
Cl2 + 2e- → 2Cl-
Kuning pucat tak berwarna

Br2 + 2e- → 2Br-

Perang tak berwarna

Ion ferum(III), Fe3+ Fe3+ + e- → Fe2+

Perang hijau

Agen penurunan & persamaan setengah bg pengoksidaannya

Agen pengoksidaan Persamaan setengah bg penurunan
Ion klorida, Cl-
Ion bromida, Br- 2Cl- → Cl2 + 2e-
Tak berwarna kuning pucat
Ion iodida, I-
2Br- → Br2 + 2e-
Tak berwarna perang

2I- → I2 + 2e-

Tak berwarna perang

Ion sulfat(IV), SO32- SO32- + H2O → SO42- + 2H+ + 2e-
Gas sulfur dioksida, SO2