KIMIA SPM

PERCUBAAN
MRSM
2020

BAHAGIAN B DAN C

Disediakan oleh :
Cikgu Siti Nor Afifah bt Azmi

SMK Jalan Kebun

7. Rajah 7.1 menunjukkan formula struktur kloroetena atau vinil klorida yang boleh digunakan sebagai polimer sintetik.

Rajah 7.1
Nyatakan polimer yang terbentuk dan tuliskan persamaan kimia bagi pempolimeran kloroetena.

P1 : Polivinil klorida// polikloroetena// [ C2H3Cl ] n 1m √

P2 : n C2H3Cl [ C2H3Cl ] n 1m √

7.a) ii. Terangkan bagaimana penggunaan bahan-bahan polimer sintetik boleh menyebabkan 3m √
pencemaran alam sekitar. Dalam penerangan anda sertakan aspek-aspek berikut:

√ Sumber
√ Proses
√ Kesan

P1 : Polimer sintetik [PVC/ Polisterin/ nilon/ Kevler dll]
P2 : Tidak terbiodegradasi
P3 : Sistem perparitan tersumbat // menyebabkan berlaku banjir kilat.

atau

P1 : Pembakaran polimer akan membebaskan gas beracun / gas toksik/
seperti SO2, CO, Cl2, HCl.

P2 : Gas larut dalam air hujan menghasilan hujan asid.
P3 : Meningkatkan keasidan / merendahkan pH tanah/ pasir/ sungai/

menghakis logam/ struktur karbonat/ kesuburan tanah menurun.

atau

P1 : Pembakaran polimer akan membebaskan gas karbon dioksida.
P2 : Membawa kepada kesan rumah hijau.
P3 : Akibatnya, berlaku pemanasan global.

7. b) Rajah 7.2 menunjukkan rim basikal yang diperbuat daripada dua jenis bahan berbeza. Rim besi mudah
bengkok manakala rim aloi susah bengkok.

Berdasarkan Rajah 7.2, terangkan dari segi susunan atom mengapa rim aloi lebih baik berbanding 5m √
dengan rim besi.

P1 : Rim aloi lebih keras berbanding rim besi.
P2 : Dalam rim besi, atom besi adalah sama saiz.
P3 : Dalam rim aloi, kehadiran atom karbon adalah dalam saiz yang berbeza
P4 : Mengganggu susunan teratur (susunan laktik) atom-atom besi.
P5 : Lapisan atom-atom tidak mudah menggelongsor // sukar // susah untuk menggelongsor

apabila daya dikenakan.

7.c) Persamaan kimia berikut menunjukkan penguraian kuprum(II) nitrat:

2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂ + O₂

Nyatakan maklumat kuantitatif yang boleh disimpulkan daripada persamaan tersebut.

P1 :2 mol Cu(NO₃)₂ menghasilkan 2 mol CuO, 4 mol NO₂ dan 1 mol O₂ 1m √

atau

P1 :2 mol Cu(NO₃)₂ terurai kepada 2 mol CuO, 4 mol NO₂ dan 1 mol O₂

7.c) Hitung isipadu gas oksigen yang terbebas pada keadaan bilik jika 3.2 g kuprum(II) oksida
dihasilkan semasa proses pemanasan.

[Jisim atom relatif : N=14, O=16, Cu=64]
[Isipadu molar gas pada keadaan bilik = 24 dm3 mol-1]

2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂ + O₂

3.2g V= ?

1 Bil mol CuO = Jisim

Jisim Molar
= 3.2

(64+16)

= 0.04 mol √ 1m

2 Drpd persamaan diatas; 3 Bil mol O₂ = Isipadu

2 mol CuO 1 mol O₂ Isipadu Molar
0.02 x 24 = Isipadu
0.04 mol HCl 0.04 x 1

2 Isipadu O₂ = 0.48 dm³ √ 1m

= 0.02 mol O₂ √ 1m

7.d) Rajah 7.3 menunjukkan susunan radas bagi dua eksperimen untuk menentukan formula empirik
bagi magnesium oksida dan kuprum(II) oksida.

K

Na

Ca

Mg

Al

C

Zn CuO + H2 Cu + H2O

H

Fe

Sn i. Tuliskan persamaan kimia yang berlaku di Experimen I.
Pb

Cu 2Mg + O₂ 2MgO 1m √

Ag

Au ii. Terangkan perbezaan kaedah untuk menentukan formula empirik bagi kedua-dua oksida itu.

Kedudukan Logam P1 : Magnesium adalah logam yang reaktif.
dlm Siri P2 : Magnesium mudah bertindak balas // teroksida dengan oksigen untuk membentuk magnesium oksida.
P3 : Kuprum adalah logam yang kurang reaktif dari hidrogen.
Kereaktifan Logam P4 : Hidrogen dapat menurunkan kuprum (II) oksida kepada kuprum.

4m √

8. a. Rajah 8.1 menunjukkan maklumat sengatan obor-obor.

Cadangkan satu bahan yang boleh disapu pada kulit untuk mengurangkan sakit tanpa menyebabkan kecederaan seterusnya.
Beri dua sebab bagi cadangan anda. (3m)

P1 : Cuka // asid etanoik // asid asetik // jus lemon (asid sitrik) // jus oren // [asid lemah] 3m √
P2 : Asid /H+ akan meneutralkan alkali.
P3 : kerana bahan ini kurang menghakis// tidak menghasilkan banyak haba // tidak merosakkan kulit .

Reject : melegakan sakit

8.b. Jadual 8.1 menunjukkan kepekatan dan isipadu dua jenis asid kuat yang berbeza, X dan Y,
yang digunakan untuk meneutralkan 20.0 cm3 larutan kalium hidroksida 0.5 mol dm-3.

i. Berdasarkan maklumat dalam Jadual 8.1, cadangkan asid X dan asid Y.

Asid X : Asid Sulfurik // H₂SO4 2m √
Asid Y : Asid Hidroklorik/ HCl // Asid Nitrik/ HNO₃

ii. Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas antara asid X yang dicadangkan dalam b(i) dengan

larutan kalium hidroksida.

H₂SO4 + 2KOH K₂SO4 + 2H₂O 2m √

8.c. Sekumpulan pelajar sedang menjalankan eksperimen antara suatu asid dan alkali apabila
mereka menyedari label pada botol bahan-bahan tersebut telah tertanggal. Huraikan satu
ujian kimia yang boleh dijalankan untuk mengesahkan asid atau alkali pada kedua-dua botol. (4m)

P1 :Tuangkan [2-5] cm³ setiap larutan ke dalam dua tabung uji berbeza.

P2 : Tambahkan 1 keping logam Mg/ Al/ Zn (serbuk) // serbuk karbonat logam /CaCO₃ kedalam setiap tabung uji.
P3 : Jika gelembung gas terbebas, maka asid hadir.
P4 : Jika tiada perubahan, maka alkali hadir.

atau

P1 :Tuangkan [2-5] cm³ setiap larutan ke dalam dua tabung uji berbeza.

P2 : Tambahkan 2 cm³ larutan ammonium klorida [atau mana-mana larutan garam ammonium] kedalam setiap
tabung uji.

P3 : Panaskan campuran.
P4 : Gas yang terbebas menukarkan kertas litmus merah lembap kepada biru. Maka, alkali hadir.

Reject : fenoftalein/ sebarang penunjuk.
t/b dengan oksida logam.

8.d. Rajah 8.2 menunjukkan susunan radas bagi dua Jadual 8.2 menunjukkan suhu yang diperoleh dalam
set eksperimen untuk menentukan haba peneutralan. eksperimen.

Graf 8 menunjukkan suhu yang diukur dalam cawan plastik Berdasarkan Jadual 8.2 dan Graf 8, nyatakan:
mengandungi asid hidroklorik sebelum dan selepas larutan • Suhu x dan y Suhu X : 29.0°C Suhu Y : 43.0°C
natrium hidroksida dicampurkan.
• Hitung haba peneutralan bagi eksperimen ini. 2m √
• [Muatan haba tentu bagi air, c = 4.2 J g-1 °C-1]

• Ramalkan haba peneutralan jika asid yang
digunakan diganti dengan asid etanoik.
Jelaskan jawapan anda.

8. d.i. Hitung haba peneutralan bagi eksperimen ini.
[Muatan haba tentu bagi air, c = 4.2 J g-1 °C-1]

∆H = H HCl + NaOH NaCl + H₂O
X

1 H = mcΘ

= 100 x 4.2 x 14.5

H = 6090 J 1m √

2 Bil mol = MV Daripada persamaan, 29.0°C
1000
= (50)(2.0) 1 mol HCl 1 mol H₂O 43.0°C
1000 0.1 mol HCl 0.1 mol H₂O
= 0.1 mol Θ = 43.0 – (29.0 + 28.0)
2
1m √
Θ = 14.5 °C
3 ∆H = H
X

= 6090

0.1

= 60900 J
= - 60.9 kJmol ‾ ¹ 2m √

8.d.ii. Ramalkan haba peneutralan jika asid yang digunakan diganti dengan asid etanoik. 3m √
Jelaskan jawapan anda. (3m)

P1 : Rendah // - 55.0 kJmol ‾ ¹

P2 : Asid etanoik adalah asid lemah// mengion separa di dalam air menghasilkan ion H+

P3 : Sebahagian haba yang dibebaskan diserap semula untuk mengionkan molekul asid sepenuhnya.

9. a.i. Sebatian ion dihasilkan apabila unsur Kumpulan 1 bertindak balas dengan unsur Kumpulan 17.
Menggunakan contoh unsur-unsur yang sesuai,terangkan bagaimana pembentukan ikatan sebatian tersebut.

P1 : Susunan elektron bagi atom natrium ialah 2.8.1 dan atom klorin ialah 2.8.7.
P2 : Atom natrium akan menderma// melepaskan satu elektron untuk membentuk ion natrium / Na+ .
P3 : Atom klorin akan menerima satu elektron untuk membentuk ion klorida /Cl - .

P4: Untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil.
P5: Ion natrium // Na+ dan ion klorida // Cl - ditarik oleh daya elektrostatik yang kuat membentuk ikatan ion.

4m √

Na: 2.8.1 Na + Cl-
Cl: 2.8.7 11

Na Na+ + e- 11

Cl + e- Cl -

Formula kimia : NaCl

9.b. Rajah 9.1 menunjukkan persamaan kimia bagi Tindak balas I dan Tindak balas II.

Berdasarkan persamaan kimia dalam Rajah 9.1,

0 +2 +2 0 i. Cadangkan logam Y.
Magnesium // Zink
1m √
Reject : Unsur Kump. 1 // Ca
+2 -1 +1 -2 +2 -2 +1 -1

Rajah 9.1

ii. Tentukan sama ada Tindak balas I dan Tindak balas II adalah tindak balas redoks. 5m √
Jelaskan jawapan anda. (5m)

P1 : Tindak Balas I ialah tindak balas Redoks.
P2 : Nombor pengoksidaan Y meningkat dari 0 kepada +2.
P3 : Nombor pengoksidaan Kuprum berkurang dari +2 kepada 0.
P4 : Tindak balas II bukan tindak balas redoks.
P5 : Tiada perubahan dalam nombor pengoksidaan bagi semua unsur.

9. c. Rajah 9.2 menunjukkan kereaktifan tiga logam apabila bertindak balas dengan oksigen.

Sebagai seorang pelajar kimia, huraikan eksperimen untuk
mengkaji kereaktifan logam terhadap oksigen dengan
menggunakan semua radas dan bahan kimia yang diberikan.

Jawapan anda mestilah mengandungi: (10m)
• Prosedur
• Pemerhatian

Prosedur :

P1 : Satu spatula serbuk kalium manganat(VII) ditempatkan kedalam tabung didih. 7m √
P2 : Tabung didih diapit mendatar kepada kaki retort.
P3 : Wul kaca ditempatkan kedalam dalam tabung didih.
P4 : Satu spatula serbuk magnesium ditempatkan diatas kertas asbestos dan dimasukkan kedalam

tabung didih.
P5 : Serbuk magnesium dipanaskan dengan kuat.
P6 : Kemudian, serbuk kalium manganat(VII) dipanaskan.
P7 : Pemerhatian direkod.
P8 : Langkah 1 hingga 7 diulang dengan menggunakan serbuk besi dan kuprum.

Pemerhatian :

Logam Pemerhatian 3m √
Magnesium Terbakar dengan cergas dan
nyalaan yang sangat terang
Besi Baraan sangat terang.
Kuprum Baraan malap

10. Jadual 10.1 menunjukkan jenis getah dan ciri-cirinya.

a) Berdasarkan Jadual 10.1, kenalpasti jenis getah A dan B.
Terangkan perbezaan sifat antara getah A dan B
berdasarkan:

• Kekenyalan
• Rintangan haba

P1 : Getah A : Getah tervulkan 2m √
P2 : Getah B : Getah tidak tervulkan.

Perbezaan dari segi kekenyalan :
P3 : Terdapat rangkai silang sulfur antara molekul getah tervulkan.
P4 : Apabila daya dikenakan, rangkai silang sulfur akan menarik molekul getah kembali ke kedudukan asal.

Perbezaan dari segi rintangan haba : 4m √
P5 : Kehadiran sulfur dalam getah tervulkan meningkatkan saiz molekul getah// jisim molar.
P6 : Maka, getah tervulkan sukar untuk melebur// memerlukan lebih haba untuk melebur.

10. b. Jadual 10.2 menunjukkan sifat-sifat bagi sebatian bukan hidrokarbon, sebatian P dan sebatian
Q yang mengandungi kurang daripada empat atom karbon per molekul.

i. Cadangkan sebatian P dan sebatian Q. 2m √

P : Metanol // etanol // propanol
Q : Asid metanoik // asid etanoik // asid propanoik

ii. Nyatakan formula am dan kumpulan berfungsi bagi sebatian P dan sebatian Q.

Formula Am Kumpulan Berfungsi

Hidroksil / -OH 1m √
1m √
Karboksil /

10. c. Rajah 10 menunjukkan tindak balas antara sebatian P dan sebatian Q untuk menghasilkan sebatian Z.

Huraikan satu eksperimen makmal untuk menyediakan ester tersebut. (10m)

Jawapan anda mesti mempunyai perkara berikut:
• Senarai bahan kimia
• Prosedur eksperimen
• Pemerhatian dan persamaan kimia
• Nama sebatian Z yang terhasil

i Senarai bahan kimia : 1m √

•Metanol tulen// Etanol// Propanol
•Asid metanoik tulen// asid etanoik glasial// asid propanoik tulen
• Asid sulfurik pekat

Prosedur : 5m √
5m √
ii P1. Sukat dan tuangkan [2-3]cm³ etanol tulen ke dalam tabung didih.

P2. Tambahkan [2-3]cm³ asid etanoik tulen ke dalam tabung didih.
P3. Tambahkan beberapa titis asid sulfurik pekat.

P4. Panaskan campuran secara berhati-hati// atas nyalaan yang kecil untuk
beberapa minit.

P5. Tuangkan hasil yang terbentuk kedalam bikar yang mengandungi air.

atau

Prosedur:
P1. Tuangkan 30cm³ asid etanoik tulen ke dalam kelalang dasar bulat.
P2. Masukkan beberapa keping serpihan pasu berliang// serpihan porselin.
P3. Tambahkan 60cm³ etanol tulen.
P4. Tambahkan beberapa titis asid sulfurik pekat
P5. Refluks campuran selama 30 minit.
P6. Tuangkan hasil yang terbentuk kedalam bikar yang mengandungi air.

iii Pemerhatian dan persamaan kimia :

Pemerhatian : Cecair tanpa warna berbau manis/ berbau harum dihasilkan // √ 1m
Lapisan tanpa warna terapung di atas permukaan air //
Cecair yang terhasil itu kurang tumpat dari air
(lapisan cecair tersebut terapung di atas air)

CH₃COOH + CH₃OH → CH₃COOCH₃ + H₂O √ 2m
Asid etaniok+ etanol etil etanoat + air

iv Nama sebatian Z yang terhasil: Etil etanoat √ 1m